期末复习7—元素周期表周期律
高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
高三化学《元素周期表和周期律》复习课件
B. x+4
D. x+18
B
2、8、8、18、18、32
2、A、B、C是短周期中原子序数依次增大 C同主族。此三种元素原子最外层电子数之
的相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、 和为17，则：
A、B、C分别是 N 、
O
、
S
元素
题型三：元素周期律及应用
1、下列各组物质的性质比较，正确的是 A．酸性： H3PO4 ＞H2SO4
C
2、A、B、C三种元素，已知： ① A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ② B的二价阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③ C的L层电子数是M层电子数的2倍。 写出各元素的元素符号： A
C
元素周期表及应用
1、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若
甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A．x+2
C. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性由强到弱
D. 原子半径 X＜Y＜Z
3、下面是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 IA 周期 2 3 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
（ 2） Na
（ 3） Al
（ F1） （4） （ 5） （ 6） Cl Ar
s
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是 Na （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是 ， 最不活泼的元素是 。 Ar F （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性 最强的是 HClO4 （填化学式，下同），碱性最强的 是 NaOH ，呈两性的氢氧化物是 Al(OH)3 。 （3）在这些主族元素中，原子半径最小的是 F ， 原子半径最大的是 Na 。
高考总复习考试元素周期表和元素周期律
高考总复习 元素周期表与元素周期律【考纲要求】1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。
2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
【考点梳理】要点一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。
原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则（1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；（2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。
3．元素周期表的结构（“七横十八纵”）表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。
4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。
2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。
注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种 周期（7个） 主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行 0族（1个）：表中最右边 族元素周期表4．1—18号元素的有关知识5．金属元素与非金属元素在周期表中有相对明确的分区现象。
如图所示，虚线的右上角为非金属元素，左下角为金属元素。
元素周期表和元素周期律知识点归纳(精华版)-共7页
——元素的非金属性
——阴离子的还
原性
——单质与氢气化和的能力
——生成的气态氢化物越
——最高价氧化
物对应水化物的酸性
。
⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱
如 Cl 2+Na 2S=2NaCl+S 得电子能力 Cl S
10、原子失电子能力强弱判断的方法
⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性
行）。包括哪些族
。过度元素共包括
个纵行（第
纵行到第
纵
。过渡元素全为
元素。 又称为
。
3、写出七个主族和 ⅠA 族 ⅡA 族 ⅢA 族
0 族元素的名称和元素符号
ⅣA 族 ⅤA 族 ⅥA 族
ⅦA 族
0族 4.同一周期第Ⅱ A 族和第Ⅲ A 族原子序数之间的关系 若元素位于第二、三周期，第Ⅱ A 族的原子序数为 a，则第Ⅲ A 族的原子序数为 若元素位于第四、五周期，第Ⅱ A 族的原子序数为 a，则第Ⅲ A 族的原子序数为 若元素位于第六周期，第Ⅱ A 族的原子序数为 a，则第Ⅲ A 族的原子序数为
元素周期表与元素周期律知识点归纳
1、元素周期表共有
横行，
个周期。其中短周期为
、、
类为
、、
。长周期包括 、 、
。所含元素种类为
第七周期为不完全周期，如果排满的话有
种元素。
。所含元素种
、、
。
2 元素周期表有
个纵行
个族。包括
个主族，
族（包括
个纵行）按从左到右的顺序把 16 个族排列
个副族，一个 族，一个第Ⅷ
5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系
若 A 在 B 的上一周期，设 A 的原子序数为 a
高考化学复习元素周期表和元素周期律
元素周期表和元素周期律元素周期律：（1）元素原子核外电子排布的周期性变化：结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
注：①元素重要化合价的变化中O一般无正价，F无正价，最高正价与最低负价的关系；②最高正化合价＋|最低负化合价|＝8（仅适用于非金属元素）③金属无正价④有些非金属有多种化合价，如：C元素有＋2，＋4，－4价（在有机物中也可以有－3，－2，－1价）；S元素有＋4，＋6，－2价；Cl元素有－1，＋1，＋3，＋5，＋7价；N元素有－3，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。
（4）元素的金属性和非金属性的周期性变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
①．元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。
元素金属性强弱判断的实验依据：a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱；b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱；c.金属单质间的置换反应例：比较1：①镁与2mL1mol/L 盐酸反应②铝与2mL1mol/L 盐酸反应32222l 6l 2l l 3g 2HCl MgCl H A HC A C H ↑↑＋＝＋反应比较容易M ＋＝＋反应更加容易所以金属性：l Mg A ＞ 比较2：⑴钠与水反应（回忆）⑵镁与水反应【实验5-1】2222222()22()Na H O NaOH H Mg H O Mg OH H ++↑++↑冷＝碱性：2aOH Mg(OH)N ＞金属性：Na Mg Al ＞＞②元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的能力。
元素非金属性强弱判断的实验依据：a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱：如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定，则证明这种元素的非金属性较强，反之，则非金属性较弱；b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则对应的元素的非金属性越强；c.非金属单质间的置换反应非金属性：l r F C ＞＞B ＞I对于同一周期非金属元素：如2i l S P S C 、、、等非金属单质与2H 反应渐趋容易，其气态氢化物的稳定性为：432i l S H PH H S HC ＜＜＜上述非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：2334244i l H S O H PO H SO HC O ＜＜＜非金属性：i l S P S C ＜＜＜ 结论： a g l i l N M A S P S C金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(5)元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
元素周期表的规律总结
元素周期表的规律一、原子半径同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中,从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增,元素的金属性递增，非金属性递减；四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中,从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱.元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱）;同一族中,从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强.六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随同一族元素中，由于周期越高,价电子的能量就越高，就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
元素周期律知识点归纳总结
元素周期律知识点归纳总结元素周期表是化学中很重要的一个知识点，它是化学元素有序排列的表格，它反映了元素的周期性规律。
下面我们来归纳总结一些元素周期律的重要知识点。
1.元素周期表的组成：元素周期表由一系列水平排列的横行（周期）和垂直排列的纵列（族）组成。
横行被称为周期，纵列被称为族。
每个周期的数目代表了有几个原子壳层，每个族的数目代表了有几个价电子。
2.周期表的发现者：元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年发现的。
他根据元素原子序数的增加规律将元素排列在了一个表格中。
德国化学家门德莱夫也分别独立地发现了元素周期表，但他的版本没有被广泛接受。
3.元素周期律的规律：-原子半径：原子半径随着周期数的增加而减小。
原因是周期表从左到右，电子壳层数增加，而电子云的层数增加导致电子云越来越靠近原子核，因此原子半径减小。
在同一周期内，由于电子壳层数相同，原子半径随着原子序数的增加而减小。
-电离能：电离能指的是从一个原子上移去一个电子所需要的能量。
电离能随着周期数的增加而增大。
原因是周期表从左到右，电子壳层数增加，电子云越来越靠近原子核，因此电子与原子核的相互吸引力增加，要从原子中移去一个电子需要更多的能量。
在同一周期内，由于电子壳层数相同，原子序数越大，电离能越大。
-电负性：电负性是原子吸引电子的能力。
电负性随着周期数的增加而增大。
原因是周期表从左到右，电子壳层数增加，电子云越来越靠近原子核，因此原子核对外层电子有更强的吸引力。
在同一周期内，由于电子壳层数相同，原子序数越大，电负性越大。
-金属和非金属性：金属元素主要位于周期表的左侧，而非金属元素主要位于周期表的右侧。
金属元素具有良好的导电性和导热性，而非金属元素通常是电绝缘体或半导体。
4.周期表中一些重要的族：-碱金属：位于周期表的第一列（第一族），包括锂、钠、钾等元素。
碱金属具有非常活泼的化学性质，易与水反应生成碱性溶液。
-碱土金属：位于周期表的第二列（第二族），包括镁、钙、锶等元素。
化学元素周期表,元素周期律精读笔记
一．元素周期表1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数2.主族元素最外层电子数=主族序数3.电子层数=周期序数4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强5.判断元素金属性强弱的方法:单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱7.判断元素非金属性强弱的方法:与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性单质间的置换8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同12.原子相对原子质量=1个原子的质量/（1/12 C12的原子质量）13.原子的近似相对原子质量=质量数14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= A·a％+B·b％…15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= A·a％+B·b％…二．元素周期律1.K、L、M、N、O、P、Q（1,2,3,4,5,6，7，）层数越大，电子离核越远，其能量越高2.能量最低原理3.各电子层最多容纳电子数：2n^24.最外层不超过8，次外层18，倒数第三层325.原子半径：同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小同主族元素，元素原子半径从上到下逐渐增大6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果（实质）7.同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强8.同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数10.各周期元素种类：2,8,8,18,32,3211.稀有气体原子序数;2,10,18,36,54,8612.同族上下相邻的原子序数差：2，8,18,3213.同周期IIA族与IIIA族原子序数相差：1,1,11,11,2514.电子层数不同，原子序数（核电荷数）均不同时，电子层数越多，半径越大15.电子层数相同，原子序数（核电荷数）不同时，原子序数（核电荷数）越大，半径越小16.电子层数，原子序数（核电荷数）均相同时，核外电子数越多，半径越大17.电子排布相同的离子，离子半径随核电荷数递增而减小选修三.原子结构与性质1.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.3.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.4.洪特规则的特例:对于一个能级，当电子排布为充满、半充满或全空时，是比较稳定的5.元素电离能：第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
元素周期表与元素周期律专题复习
元素周期表与元素周期律专题复习【原子序数与位置】1、由原子序数确定元素在周期表中的位置【例1】：已知某主族元素R 的原子序数为31，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。
对下列性质的预测，你认为错误的是（ ）A 、原子核外有4个电子层B 、原子最外层有3个电子C 、该元素是非金属元素D 、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH 溶液反应 根据中学的核外电子排布知识很难知道它在周期表中的位置。
训练1：日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了113号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素。
中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作。
该元素所在周期表的位置是（ ）A 、第6周期，ⅣA 族B 、第7周期，ⅣA 族C 、第6周期，ⅢA 族D 、第7周期，ⅢA 族2、由位置推断原子序数1）同周期相邻主族的原子原子序数 【例2】．已知a 为IIA 族元素，b 为IIIA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且A ．b为同一周期元素，下列关系式错误的是A ．n=m+11B ．n=m+25C ．n=m+10D ．n=m+12）“+”型元素原子序数之间的规律【例3】．（1）原子序数大于4的主族元素A 和B 的离子A m+和B n-它们的核外电子排布相同，据此推断：①A 和B 所属周期数之差为___________________________________, ② A 和B 的核电荷数之差为______________(用含m 、n 的代数式表示) ③ B 和A 的族序数之差为________________(用含m 、n 的代数式表示)（2）A 、B 两元素，A 的原子序数为x ，A 和B 所在周期包含元素种类数目分别为m 和n 。
如果A 和B 同在ⅠA 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数为______________；当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为______________；如果A 和B 同在ⅦA 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数为______________；当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为______________。
(2021年整理)元素周期律知识点总结
(完整版)元素周期律知识点总结编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整版)元素周期律知识点总结）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子(离子）的电子式、原子结构示意图1。
微粒间数目关系质子数（Z ）= 核电荷数 = 原子数序原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。
质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数(N ）中性原子:质子数 = 核外电子数阳 离 子:质子数 = 核外电子数 ＋ 所带电荷数阴 离 子：质子数 = 核外电子数 － 所带电荷数2．原子表达式及其含义A 表示X 原子的质量数；Z 表示元素X 的质子数； d 表示微粒中X 原子的个数;c± 表示微粒所带的电荷数；±b 表示微粒中X 元素的化合价。
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练习12： A、B、C为短周期元素，在周期 A C 表中所处的位置如右图所示。A、C两元素 B 的原子核外电子数之和等于B原子的质子数 B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三种元素的名称 氮 、 硫 、 氟 。 (2)B位于元素周期表中第 3 周期，第 ⅥA 族。 (3)C的原子结构示意图为 。
④
1.52 1.10 0.99 1.86 ＋1 ＋5 －3 ＋7 －1 ＋1
－2
A. ③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 B．元素④处于第3周期ⅤA族 C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价健 D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
思考3：同周期、同主族元素金属性和非金属性有 何变化规律？ 讨论1：元素单质和化合物的哪些性质有助于判断 元素金属性强弱
练习8：同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价 氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为X、Y、 Z。则下列判断正确的是 （C ） A.元素的非金属性由弱到强的顺序为X、Y、Z B.元素的原子序数递减的顺序为Z、Y、X C.气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序依次减弱 D.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)
能量由低到高排列 +35 2 8 18 7
D
每层最多排2n2
最外层不超过8个，次 外层不超过18个
考点三、元素周期表
ⅠA
Li Be NaMg ⅢB ⅣBⅤB ⅥBⅦB Ⅷ K Ca Fe Rb Sr Cs Ba La Fr Ra Ac
周期序数＝核外电子层数 H ⅡA 主族序数＝最外层电子数 主族序数＝最外层电子数
+7 2 5 +19
练习2：写出下列元素在周期表中的位置 C、Na、S、Br、Fe、18号、32号、55号
练习3：据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合 成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内 有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周 期表中的位置是 （ C ） A、第3周期第ⅠA族 C、第5周期第ⅠA族 B、第4周期第ⅠA族 D、第2周期第ⅡA族
C、⑴⑸⑶⑵⑷ D、⑴⑶⑸⑷⑵
例2：写出下列原子符号 1、质量数分别为16、18的氧原子
2、质量数都为40的钾原子和钙原子
思考：上述有几种元素？几种核素？是否有同位 素？
考点二、原子结构示意图、核外排布规律 例3：画出下列原子序数对应原子的结构示意图， 判断其中原子核外最外层电子数最多的是 D A、 8 B、14 C、20 D、35
⑴与水或酸置换氢的难易
⑵最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
⑶金属间的置换
讨论1：元素单质和化合物的哪些性质有助于判断 元素非金属性强弱
⑴单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性 ⑵最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 ⑶非金属单质间的置换反应
练习6： ⑴比较K、Ca、Al的金属性强弱 及他们最高价氧 化物水化物的碱性强弱 ⑵比较Si、S、O的非金属性强弱、氢化物稳定性 及最高价氧化物水化物酸性强弱 练习7：下列各项比较中，正确的是 A.原子半径：N＜O＜F B.热稳定性：HCl＜HBr＜HI C.元素的金属性：Na＜Mg＜Al D.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D
0 ⅢA ⅣA ⅤAⅥA ⅦA He
B C N O F Ne ⅠB ⅡB Al Si P S Cl Ar Ga Ge As Se Br Kr In Sn Sb Te I Xe Tl Pb Bi Po At Rn
A、标出每一纵行所对应的族 B、标出所有的主族和0族元素的位置 C、标出过渡元素、La系、Ac系和Fe元素的位置 D、标出所有非金属元素所处的位置； E、元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系？
(4)比较B、C的原子半径： S＞F ，写出A的气态氢 化物和B的最高价氧化物对应水化物H ) SO
3 2 4 4 2 4
练习13：
A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序 数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最 小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3； C元素在B的下一周期，且其原子的最外层电子数比次外 层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布， 两元素可形成化合物D2C。 ⑴B元素的名称 氮 ，原子结构示意图 。 ⑵A、B形成的化合物的化学式 ， B在 NH3 元素周期表中的位置 第2周期第ⅤA族 。 ⑶C的元素符号是 S ，C的最高价氧化物的化学 式是 SO3 。 288 ⑷D的阳离子的结构示意图 ，D的最 高价氧化物对应的水化物的化学式 KOH 。
练习10：已知铊（Tl）为ⅢA族原子序数最大的 金属元素，下列关于铊元素性质的推测，正确的 是 （ ） D A、与酸反应比铝缓慢 C、原子半径比铝小 B、Tl（OH）3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化 物 D、是银白色的金属 练习11：砹（At）是原子序数最大的卤族元素， 推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是（C） A、砹是有色的固体 B、砹易溶于有机溶剂 C、HAt很稳定 D、AgAt不溶于水
思考2：同周期、同主族元素主要化合价有何变化 规律？为什么? 最高正价=最外层电子数
最低负价=最外层电子数-8
练习5：根据下表判断下列说不正确的是
C
⑤ ⑥ ⑦ 0.75 ＋5 －3 ⑧ 0.82 ＋3
元素编号
元素性质 原子半径(10－) 主要化 合价 最高价 最低价
① 0.74
② 1.60 ＋2
③
考点五、位、构、性
原子结构
周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
电子层数 金属性、非金属性强弱 最外层电子数
（主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 负价
表中位置 同主族 相似性 元素性质
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
考点一、原子结构模型、原子符号、核素、同位素
例1：原子结构模型的演变图如图： 其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福 行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模 型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式 原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（ A ） A、⑴⑶⑵⑸⑷ B、⑴⑵⑶⑷⑸
考点四、元素周期律
问题1：什么是元素周期律？具体指哪些周期性变 化？引起元素周期律的根本原因是什么？
思考1：同周期、同主族原子半径有何变化规律？ 为什么? 练习4：比较下列微粒半径大小 ⑴C、N、O、F ⑵Li、Na、K ⑶H、C、F、Na、Al、K ⑷O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+ ⑸Na+、Al3+、S2-、Cl-、Ca2+
练习9：下列能说明金属A的活动性肯定比金 属B强的是 （ DE ）
A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层 电子数少B、A原子的电子层数比B原子的电 子层数多 C、1molA从酸中置换出的H2比1molB从 酸中置换出的H2多 D、常温时，A能从稀盐酸中置换出氢气， 而B不能 E、A单质能与B的盐溶液反应置换出B单质 F、最高价氧化物对应的水化物的酸性A比B 强