江苏省高一下学期理综化学开学考试试卷

江苏省高一下学期理综化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列物质性质的比较，错误的是（）
A . 稳定性: H2O＞NH3
B . 碱性：NaOH＞Al(OH)3
C . 氧化性：F2＞Cl2
D . 酸性： H2SO4＞HClO4
2. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列说法中正确的是（）
A . 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等
B . 任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等
C . 1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小
D . 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
3. （2分） (2016高一上·忻州期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . Na+、Ca2+、Cl﹣、SO
B . Fe2+、H+、CO 、Cl﹣
C . Mg2+、NH 、Cl﹣、SO
D . K+、Fe3+、NO 、SCN﹣
4. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（）
A . C3H4
B . C3H8O
C . C2H6
D . C2H4O2
5. （2分） (2017高三上·威远期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）
A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2
B . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D . 向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
6. （2分） (2019高一下·余姚月考) 0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）
A . 第三周期第IA族
B . 第四周期第IA族
C . 第三周期第ⅡA族
D . 第四周期第ⅡA族
7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。

在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。

下列说法正确的是（）
A . 乙溶液中溶质的质量分数增大
B . 装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C . 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D . 两支试管里剩余的固体都增多
二、实验题 (共4题；共32分)
8. （6分） (2018高二下·北京期末) 含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：
已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

物质CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4
溶度
积
ii.Cr2O72－+H2O 2CrO42－+2H+
（1）向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－从溶液中沉淀出来。

①结合上述流程说明熟石灰的作用是________。

②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________。

③研究温度对CrO42－沉淀效率的影响。

实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42－的沉淀率
，
如下图所示。

已知：BaCrO4（s） Ba2+（aq）+CrO42－（aq）
CrO42－的沉淀效率随温度变化的原因是________。

（2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。

①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。

结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是________。

②回收重铬酸的原理如下图（右）所示。

当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是________。

（3）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与________有关。

9. （10分） (2018高一上·北京期中) 2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。

氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。

工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。

请回答下列问题：
（1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀盐酸。

其中合理的加入顺序为 ________（填序号）；
（2）实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：
①需要纯净的NaCl________g。

②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。

在配制食盐水时不需要使用的有________（填字母），还缺少的仪器是________。

③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算®称量®溶解（________）转移（________）定容（________）装瓶。

④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是________。

A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水
C. 定容时，俯视刻度线
D. 称量氯化钠固体时左码右物
（3）在电解饱和食盐水过程中，还生成了H2和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为________；
（4）将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是________。

10. （8分） (2016高一上·邢台期末) 过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，在350℃时会迅速分解生成CaO和O2 ，杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面，其工业生产流程如下：
（1）步骤②制取CaO2•8H2O的反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（2）该流程中可循环使用的物质是________．
（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是________．
（4）在CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是抑制CaO2分解和________．（5）实验室用如图所示装置测定产品中CaO2的含量（加热、夹持、连接管等仪器省略）．
①装置连接的顺序为________（填字母）；A中药品为________．
②写出实验开始前检验装置的气密性的方法：________．
③若所取产品的质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为________（用含m、V的代数式表示）
11. （8分） (2018高一上·长春月考) 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
（1）三次检测结果中第________次检测结果错误。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(可选试剂:盐酸、硝酸、氯化钡、硝酸钡、硝酸银)：首先，向溶液中滴加________溶液（填化学式），其目的是________；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是________；第三，向滤液中加入________溶液（填化学式），其目的是________；第四，过滤，再向滤液中加入________溶液（填化学式），其目的是________。

参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共4题；共32分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、。