高一下入学考试化学试卷(答案解析)

【精品】四川省双流中学高一下入学考试化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是

A．用铝锅可长时间盛放酸性食物

B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

C．食用“加碘”食盐不利于健康

D．用食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为CaCO3)

2．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是

A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐

B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”

3．下列实验能达到预期目的的是

A．用分液法分离花生油和水

B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl

4．下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是

A．金属钠和硫酸铜溶液

B．氧化钠和氯化铵溶液

C．过氧化钠和氯化镁溶液

D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热

5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成N A个胶粒

B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有N A个H+

C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2N A

D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3N A

6．下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变。对生成物没有影响的是（）A．Fe与稀HNO3B．NaOH溶液与CO2

C．Na2O2与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液

7．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡

C．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜

8．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Na2O2溶于水：O22－＋H2O=2OH－＋O2↑

B．向水玻璃中加入少量醋酸：SiO32-+2H+= H2SiO3(胶体)

C．澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：Ca2++ 2OH－+ 2HCO3－= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

9．下列关于氨气的说法正确的是

A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥

B．NH3是电解质，所以氨水能导电

C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸

10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选

项

实验操作实验现象结论

A

向某溶液中滴入少量盐酸，然后滴入少

量的氯化钡溶液先无明显现象，后

有白色沉淀

说明原溶液中含有

SO42-

B

向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然

后滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色

说明原氯化亚铁已

氧化变质

C

加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸

酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生

白色沉淀

X可能是NaHCO3

D

向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润

红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝原溶液中无NH4+

A．A B．B C．C D．D 11．根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确

．．．的是

A．I2具有还原性B．该反应属于置换反应

C．氧化剂是KClO3D．当生成1molCl2时，转移2mol电子12．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是

A．A B．B C．C D．D 13．下列所示实验合理的是

A．图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱

B．图2可“随控随停”制备少量氧气

C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液

D．图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀

14．下列由实验或已有知识得出的结论错误的是

A．SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品

B．液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂

C．二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物

D．铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点15．下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是

A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2

B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C．向50 mL 12 mol·L－1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3mol NO2

D．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗

16．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42-、NO3-

B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3+、SCN－、Cl－

C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3-、Cl－

D．d点对应的溶液中：SO32-、Na＋、Cl－、NO3-

17．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为4∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为

A．1∶4B．1∶3C．3∶2D．5∶8

18．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) B．w＝17c/(1000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400) D．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

19．某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：

已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是

A、吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在

B、中和池中只发生生成沉淀的复分解反应

C、在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀

D、由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6

20．一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是

A．反应后溶液中无硝酸亚铁B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol/L

C．反应后溶液中c(NO3－)=1.6mol/L D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe

二、填空题

21．按要求填空：

（1）0.5 mol SO2共约含有个原子，它与g SO3所含硫原子数相等。（2）有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是。

（3）相同条件下，相同体积的∶HCl、∶NH3、∶CO2、∶O2四种气体中，含有电子数目由小到大的是(填序号) 。

22．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）二氧化氮与水反应的化学方程式：。

（2）氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式：。

（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

（4）硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2]与足量的浓Ba(OH)2反应的离子方程

式：。

23．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

Au2O3+_____+______→______+________+_________

（2）反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目。______（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的个数之比为_______。

三、计算题

24．将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应。

（1）铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？(写出计算过程) （2）将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液。

∶在配制过程中用到的仪器有；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，则所配得的溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

∶求所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度。

四、原理综合题

25．铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：

（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为______________________________

（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是_______

（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是___________________________________

（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为_____________________________

（5）取滤液B 100mL，加入1 mol/L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11．7g，则滤液B中c（AlO2－）____mol/L，c（Na+）____6 mol/L （填“大于”、“小于”或“等于”）

五、实验题

26．在实验室里可用下图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：

∶为氯气发生装置；

∶的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；

∶的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；

∶的试管里加有紫色石蕊试液；∶为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过(仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式为；

实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在∶与∶之间安装盛有_________(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰B．氢氧化钠溶液C．饱和食盐水D．浓硫酸

（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气__0.06 mol。(填“大于” “小于”或“等于”)，若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为。

（3）写出装置∶中发生反应的化学方程式。

（4）实验中可观察到∶的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：A、铝的化学性质活泼，能和酸反应使食物变质，故A错误；B、氯气的密度比空气的大，应向高处跑，故B错误；C、“加碘”食盐可预防碘缺乏病，有利于健康，故C错误；D、醋酸可用于除去水壶中的水垢，水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2，故D正确；故选D。

考点：考查了化学在生活中的应用生活中的有机化合物；氯气的化学性质；铝的化学性质；微量元素对人体健康的重要作用的相关知识。

2．C

【解析】

试题分析：A、豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故A错误；B、带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故B错误；C、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C正确；D、从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，故D错误；故选C。

【考点定位】考查胶体的性质

【名师点晴】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，常见的胶体有：∶Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体，原硅酸胶体，肥皂水。∶卤化银胶体；∶土壤胶体；∶豆奶、牛奶、蛋清的水溶液；∶有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)；∶烟、云、雾。

3．A

【解析】

试题分析：A、植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B、氧化铜作用下，氢气与氧气反应生成水，减少了被提纯物的量，故B错误；C、酒精易溶于水，不能用作萃取剂，一般用苯或四氯化碳，故C错误；D、粗盐中含有可溶性杂质，没有除掉，故D错误；故选A。

【考点定位】考查物质的分离提纯

【名师点晴】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题。根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离，萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要

大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。

4．B

【解析】

试题分析：A、金属钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠，生成硫酸钡沉淀和氢气，故A正确；B、氧化钠和氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨，既没有沉淀析出，又没有气体产生，故B错误；C、过氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁、氧气，氯化钠，生成氢氧化镁沉淀和氧气，故C正确；D、硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热反应生成氨气、硫酸钡、水，硫酸钡为沉淀，氨气为气体，故D正确；故选B。

考点：考查了钠及其化合物的性质、铵盐的相关知识。

5．D

【解析】

试题分析：A、由于氢氧化铝晶体为氢氧化铝的聚集体，所以无法计算溶液中氢氧化铝胶粒的数目，故A错误；B、1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有溶质醋酸1mol，由于醋酸为弱电解质，则溶液中电离出的氢离子小于1mol，含有的氢离子数小于N A，故B错误；C、1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol过氧化钠完全反应转移1mol电子，转移的电子数均为N A，故C错误；D、27g铝的物质的量为1mol，Al为3价金属，1mol铝无论与盐酸还是与氢氧化钠溶液反应，完全反应都转移了3mol电子，转移的电子数均为3N A，故D正确；故选D。

【考点定位】考查阿伏伽德罗常数

【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用。注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，选项A需要明确氢氧化铝晶体为氢氧化铝的聚集体，为易错点。

6．C

【分析】

A．Fe与稀HNO3的反应与量有关；

B．反应与量有关；

C．反应与量无关；

D．反应与量有关．

【详解】

A．Fe与稀HNO3的反应与量有关，Fe少量生成硝酸铁，Fe过量生成硝酸亚铁，故A不选；

B．二氧化碳少量时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，与量有关，故B不选；C．反应与量无关，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响，故C选；

D．反应与量有关，AlCl3溶液与NaOH溶液，NaOH溶液少量时生成氢氧化铝沉淀，NaOH 溶液过量时生成偏铝酸钠，故D不选．

故选C。

7．C

【解析】

试题分析：A、纯碱属于盐，不是碱，故A错误；B、碘酒和盐酸属于混合物，不是纯净物，故B错误；C、水银属于金属单质，硫酸属于酸，烧碱属于碱，硫酸氢钠属于盐，故C正确；

D、石灰水属于混合物，不是纯净物，故D错误；故选C。

【考点定位】考查物质的分类

【名师点晴】本题考查单质、酸、碱、盐的分类。注意把握相关概念，根据概念进行判断。单质是由一种元素组成的纯净物，酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。

8．C

【解析】

试题分析：A、Na2O2溶于水的离子反应为2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑，故A错误；B、向水玻璃中加入少量醋酸的离子反应为SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3(胶体)+2CH3COO-，故B 错误；C、澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；D、磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸的离子反应为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故D错误；故选C。

【考点定位】考查离子反应方程式书写的正误判断

【名师点晴】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质。

9．D

【解析】

试题分析：A、浓硫酸具有酸性与氨气反应生成铵盐，所以不能用浓硫酸干燥氨气，氨气和氯化钙结合生成络合物，不能用无水CaCl2干燥，故A错误；B、氨气本身不能电离出自由

移动的离子，不属于电解质，故B错误；C、石蕊试剂遇碱变蓝色，氨气为非电解质，不能电离产生氢氧根离子，氨气和水反应生成一水合氨电离出离子溶液导电，故C错误；D、氨气不溶于四氯化碳，用该装置吸收氨气，氨气与水不能直接接触，可以防止倒吸，故D正确；故选D。

考点：考查了氨的化学性质的相关知识。

10．A

【详解】

A. 向某溶液中滴入少量盐酸，先无明显现象，可证明溶液中无Ag+，然后滴入少量的氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-，A正确；

B. 向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，氯气可氧化Fe2+为Fe3+，所以不能检验原氯化亚铁是否变质，应先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水溶液变为红色，B错误；

C. 二氧化碳与硝酸酸化的BaCl2溶液不反应，则由现象可知，白色沉淀为BaSO4，则X可能是NaHSO3，C错误；

D. 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，不能生成NH3，应加浓NaOH、加热后用湿润红色石蕊试纸检验气体，确定是否含NH4+，D错误；

故合理选项是A。

11．D

【解析】

试题分析：A、I元素的化合价升高，I2具有还原性，故A正确；B、该反应为单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应，属于置换反应，故B正确；C、Cl元素的化合价降低，则氧化剂是KClO3，故C正确；D、当生成1mol Cl2时，转移1mol×2×(5-0)=10mol电子，故D错误；故选D。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

12．D

【详解】

A、碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用萃取法分离，故A正确；

B、二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，且不引入新的杂质，可用饱和碳酸氢钠除杂，故B正确；

C、铝可与强碱溶液反应，可用氢氧化钠除杂，故C正确；

D、碳酸钙和氧化钙都与盐酸反应，不能用盐酸除杂，故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质。

13．D

【解析】

试题分析：A、盐酸为挥发性酸，盐酸和碳酸钠反应过程中CO2中混有少量HCl进入硅酸钠溶液也会产生白色沉淀，故A错误；B、过氧化钠为粉末固体，不能使反应随时停止，则图中装置不能制备少量氧气，故B错误；C、容量瓶应在常温下使用，且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后才能转移到容量瓶中，故C 错误；D、植物油能隔绝空气，防止生成氢氧化亚铁被氧化，图中装置合理，故D正确；故选A。

考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识

14．C

【解析】

试题分析：A、二氧化硫有毒，不可用来加工食品，故A正确；B、氨气容易液化，液氨汽化吸收大量的热，氨可以用作制冷剂，故B正确；C、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故二氧化硅属于酸性氧化物，故C错误；D、铝和氧气反应生成了氧化铝，氧化铝膜兜住熔化铝不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点，故D正确；故选C。

考点：考查了元素及其化合物的性质和应用的相关知识。

15．B

【解析】

试题分析：A、浓硫酸和锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成氢气，故A错误；B、向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应生成NO，NO在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮气体，故B正确；C、向50 mL 12 mol/L的浓硝酸中含有硝酸的物质的量为0.050 L ×12 mol/L=0.6mol，加入足量铜片其充分反应，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，稀硝酸与铜反应生成NO，则生成的NO2物质的量小于0.3mol，故C错误；D、运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后，如用水冲洗，硫酸被稀释而生成氢气，易爆炸，故D错误；故选B。

【考点定位】考查硝酸、硫酸的性质

【名师点晴】本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸、稀硫酸的性质的异同。浓硫酸具有强氧化性，可与金属锌、铜等反应生成二氧化硫气体，但稀硫酸与铜不反应，稀硫酸与活泼金属反应生成氢气。浓硝酸中加入足量铜，开始时放出NO2，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，稀硝酸与铜反应生成NO。

16．C

【解析】

试题分析：向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。A、a点溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-与OH-反应不能大量共存，故A错误；B、b点全部为HCO3-，Al3+、Fe3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；C、c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D、d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；故选C。

【考点定位】考查离子共存

【名师点晴】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分。

17．A

【解析】

试题分析：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：1：2，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与反应Fe3+，设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为4mol、2mol、1mol，则由反应后的物质的量浓度关系可知反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为2mol、2mol、4mol，则反应的Fe3+的物质的量为：4mol-2mol=2mol，由反应2Fe3++Fe=3Fe2+，可知参加反应的Fe的物质的量为1mol，则投入的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为：1mol：4mol=1：4，故选A。考点：考查了有关混合物反应的计算的相关知识。

18．D

【解析】

试题分析：A 、溶液体积为：100017221/.0040V g g L ρ+（

） = 172240022400V ρ+L ，氨气的物质的量浓度c = 1722422.40022400V ol L V m ρ

+ = 10001722400V V ρ+ mol/L ，故A 正确；B 、根据c=1000M ρω可知，该氨水质量分数w=171000c ρ，故B 正确；C 、溶液的质量分数w=1722.417221000.4

V g V g +（）×100%=171722400

V V +×100%，故C 正确；D 、VL 氨气的物质的量为：22.4/VL L mol =22.4V mol ，氨气质量为22.4V mol×17g/mol=1722.4

V g ，1L 水的质量为1000mL×1g/mL=1000g ，故溶液质量为(1722.4V +1000)g ，溶液体积为：/22.4V mol cmol L =22.4V c

L ，所以溶液的密度为：31000171022.422.4V V g c

mL +?（） = 17224001000cV c V + g/mL ，故D 错误；故选D 。 考点：考查了物质的量及其浓度的计算的相关知识。

19．C

【解析】

试题分析：吸收塔中二氧化硫与Cr 2O 72-离子发生氧化还原反应：Cr 2O 72-+2H ++3SO 2═2Cr 3++3SO 42-+H 2O ，在中和池中氢氧化钠与酸的中和反应、氢氧根离子与Cr 3+离子生成是Cr(OH)3沉淀，Cr(OH)3加热分解得到Cr 2O 3。A 、反应中Cr 元素化合价降低，根据电子转移守恒，S 元素化合价升高，不可能以S 元素不可能以单质形式存在，反应生成SO 42-，故A 错误；B 、中和池中出来发生生成沉淀的复分解反应外，还发生酸碱中和反应，故B 错误；C 、中和池中反应后的溶液中含有SO 42-，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，可能产生硫酸钡白色沉淀，故C 正确；D 、由上述分析可知，得到的沉淀为Cr(OH)3，故D 错误；故选C 。

考点：考查了物质分离和提纯的相关知识。

20．B

试题分析：n(Fe)= 2.856/g g mol =0.05mol ，n(NO)= 1.1222.4/L L mol

=0.05mol ，反应后溶液中的c(H +)=0.1mol/L ，说明溶液中硝酸过量。A 、铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故A 正确；B 、根据氮原子守恒得原溶液中

n(HNO 3)=n(NO)+3n[Fe(NO 3)3]+n(HNO 3) (剩余)=0.05mol+3×0.05mol+0.1mol/L×0.1L=0.21mol ，

则原来硝酸的浓度=

0.210.1mol L

=2.1mol/L ，故B 错误；C 、根据电荷守恒得c(NO 3-) = 3c(Fe 3+) + c(H +) = 3 × 0.050.1mol L

+ 0.1 mol/L=1.6mol/L ，故C 正确；D 、原硝酸的物质的量=0.21mol ，由3Fe+8HNO 3=3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 可知，最多消耗Fe 为0.21mol×38×56=4.41g ，则还能溶解4.41g -2.8=1.61g ，故D 正确；故选B 。

考点：考查了化学方程式的有关计算的相关知识。

21．（1）9.03×1023 或1.5 N A 40g ；

（2） 0.1 mol/L ；（3）∶∶∶∶

【解析】

试题分析：（1）0.5mol SO 2共含0.5mol×3=1.5mol 原子，约含有1.5×N A =9.03×1023个原子，由S 原子守恒可知，与0.5molSO 3所含硫原子数相等，其质量为0.5mol×80g/mol=40g ，故答案为：9.03×1023；40；

（2）100mL 0.2mol/L 的NaOH 溶液，钠离子物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol ，此溶液稀释到200mL ，钠离子物质的量浓度为..02002mol L

=0.1 mol/L ，故答案为：0.1 mol/L ； （3）相同条件下，相同体积的 ∶HCl 、∶NH 3、∶CO 2、∶O 2四种气体的物质的量相等，假设物质的量都为1mol ，1molHCl 含有电子18mol ，1molNH 3含有电子10mol ，1molCO 2含有电子22mol ，1molO 2含有电子16mol ，含有电子数目由小到大的顺序是∶∶∶∶，故答案为：∶∶∶∶。

考点：考查了物质的量的计算的相关知识。

22．（1）3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO ；

（2）2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O

（3）2Al+2OH -+ 2H 2O =2AlO 2-+3H 2↑

（4）NH 4++ Fe 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+H 2O+NH 3↑+Fe(OH)3↓

试题分析：（1）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；

（2）氯化铵与氢氧化钙加热是实验室制取氨气的反应，反应的化学方程式为：

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O；

（3）铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠易溶于水，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+ 2H2O =2AlO2-+3H2↑；

（4）硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2]与足量的浓Ba(OH)2反应生成氨气，氢氧化铁沉淀、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：NH4++ Fe3++ 2SO42-+ 2Ba2++

4OH-=2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe(OH)3↓。

考点：考查了化学方程式和离子方程式的书写的相关知识。

23．（1）Na2S2O3；H2O；Au2O；Na2S4O6；NaOH；

（2）Au；Na2S2O3 ；

（3）；（4）1﹕5；

【详解】

（1）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，则Au元素被还原，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以

Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，即氧化产物，由于2Na2S2O3→Na2S4O6，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高8×（2.5-2）=4，根据化合价升降相等，反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，故答案为. Au2O3、Na2S2O3、H2O、Au2O、Na2S4O6、NaOH。

（2）Au元素的化合价降低，被还原，S元素的化合价升高，则Na2S2O3为还原剂，故答案为Au；Na2S2O3。

（3）Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH中，S失去电子，转移4e-，则电子转移的方向和数目可表示为，故答案为

。

（4）反应中Na 2S 2O 3→H 2SO 4，

S 硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na 2S 2O 3是还原剂，Cl 2→NaCl 、HCl ，Cl 元素化合价由0价降低为-1价，Cl 2是氧化剂，根据电子转移相等，所以n （Na 2S 2O 3）×2×（6-2）=n （Cl 2）×2，故n （Na 2S 2O 3）：n （Cl 2）=1：4，故答案为1：4。

24．（1）2.24L ；（2）∶500mL 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；偏大；∶1.6mol/L

【解析】

试题分析：（1）6.4gCu 的物质的量为 6.464/g g mol

=0.1mol ，则： Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

1 1

0.1mol n(SO 2)

所以n(SO 2)=0.1mol ，故V(SO 2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L

答：标准状况下SO 2的体积是2.24L ；

（2）①配成500mL 溶液所用仪器为：500mL 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，没有恢复室温，溶液的温度偏高，恢复室温后溶液的体积偏小，结合c=n V

可知，所配溶液的浓度偏大，故答案为：500mL 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，偏大；

∶原硫酸溶液中H 2SO 4的质量为100g×98%=98g ，故原酸溶液中H 2SO 4的物质的量为

9898/g g mol

=1mol ， Cu+2H 2SO 4(浓)

CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 1 2

0.1mol 0.2mol

计算所配溶液中n(H 2SO 4)=1mol -0.2mol=0.8mol ，所配得溶液中H 2SO 4的物质的量浓度为0.80.5mol L

=1.6mol/L ， 答：所配得溶液中H 2SO 4的物质的量浓度为1.6mol/L

考点：考查了化学方程式的有关计算；配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。 25．H ++OH -=H 2O 4OH -+Al 3+=AlO 2-+2H 2O 、Fe 3++3OH - = Fe （OH ）3↓; 坩埚 2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O AlO 2-+CO 2+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3- 1.5 大于

【分析】

铝土矿（主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3）中加入过量的稀硫酸，氧化铝、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铝和硫酸铁溶液，二氧化硅与硫酸不反应，所以过滤后残渣A为SiO2；滤液A为含有硫酸、硫酸铁和硫酸铝；滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀（残渣B），滤液B中含有氢氧化钠，偏铝酸钠和硫酸钠；通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀（固体C），滤液C为碳酸氢钠、硫酸钠；固体C灼烧后生成氧化铝固体（D），电解熔融的氧化铝生成金属铝；据以上分析进行解答。

【详解】

铝土矿（主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3）中加入过量的稀硫酸，氧化铝、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铝和硫酸铁溶液，二氧化硅与硫酸不反应，所以过滤后残渣A为SiO2；滤液A为含有硫酸、硫酸铁和硫酸铝；滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀（残渣B），滤液B中含有氢氧化钠，偏铝酸钠和硫酸钠；通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀（固体C），滤液C为碳酸氢钠、硫酸钠；固体C灼烧后生成氧化铝固体（D），电解熔融的氧化铝生成金属铝；

（1）结合以上分析可知，滤液A为含有硫酸、硫酸铁和硫酸铝；滤液A加过量NaOH反应生成硫酸钠和偏铝酸钠，氢氧化铁沉淀，离子方程式为：H++OH-=H2O；4OH-+Al3+= AlO2-+ 2H2O、Fe3++3OH- =Fe（OH）3↓；

综上所述，本题答案是：H++OH-=H2O；4OH-+Al3+=AlO2-+ 2H2O、Fe3++3OH- =Fe（OH）3↓。（2）结合以上分析可知，氢氧化铝固体灼烧时生成氧化铝，盛放药品的仪器名称是坩埚；综上所述，本题答案是：坩埚。

（3）结合以上分析可知，氢氧化铝固体灼烧时生成氧化铝和水，步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是2Al(OH)3==Al2O3+3H2O；

综上所述，本题答案是：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O。

（4）滤液B中偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳气体反应生成生成氢氧化铝沉淀（固体C）和碳酸氢钠，步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为AlO2-+ CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-；综上所述，本题答案是：AlO2-+ CO2+2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3-。

（5）取滤液B中含有氢氧化钠，偏铝酸钠和硫酸钠；加入盐酸生成11．7g Al(OH)3，物质的量为11.7/78=0.15mol，即n(AlO2-)=0.15mol，c(AlO2-)=0.15mol/0.1L=1.5mol/L；最后所得溶液为氯化钠和硫酸钠，根据钠离子守恒有：n(NaOH)=n(NaCl)+2(Na2SO4)，根据氯离子与硫酸根离子守恒有n(NaCl)=n(HCl)=0.2×1=0.2mol，n(Na2SO4)=n(H2SO4)>3n[Al2(SO4)3)]

=3×0.15mol=0.45mol；故n(NaOH)=n(NaCl)+2(Na2SO4)>0.2+2×0.45=1.1mol；故c（Na+）

=1.1mol/0.1=11 mol/L大于6 mol/L；

综上所述，本题答案是：1.5；大于。

26．（1）分液漏斗，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；C；（2）小于，0.4；

（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O；

（4）

HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色。

溶液颜色变为黄绿色溶液中溶解了大量的氯气，呈现黄绿色

【解析】

试题分析：（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，生成氯气混有HCl气体，根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，可用饱和食盐水除杂，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；C；

（2）盐酸具有挥发性，加热促进氯化氢的挥发，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，所以反应生成氯气的物质的量小于

0.06mol，17.4gMnO2的物质的量=

17.4

87/

g

g mol

=0.2mol，该反应中二氧化锰和被氧化的HCl

的物质的量之比为1：2，有0.2mol二氧化锰参加反应，则有0.4molHCl被氧化，故答案为：小于；0.4；

（3）装置∶中氯气与氢氧化钠反应生成了氯酸钠，反应的化学方程式3Cl2+6NaOH

5NaCl+NaClO3+3H2O；

（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色，故答案为：

HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色

溶液颜色变为浅绿色溶液中溶解了大量的氯气，呈现黄绿色

【考点定位】考查氯气的实验室制法；探究氯水、氯气的漂白作用

【名师点晴】本题考查了氯气的实验室制法，明确氯气的有关化学反应原理是解本题关键，实验应注意的问题：（1）反应不能加强热：因为浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气