高一化学试卷及答案解析
高一化学高中化学人教版试题答案及解析
高一化学高中化学人教版试题答案及解析1.催化氧化的产物是的醇是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】选项中均为醇，含﹣OH，与﹣OH相连C上有2个H能被氧化生成﹣CHO，即含﹣OH结构，以此来解答．CH2解：A．含﹣CHOH结构，可催化氧化生成醛为，故A选；2B．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故B不选；C．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故C不选；D．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故D不选；故选A．2.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常见物质，利用这些物质能完成的实验是①白酒中是否含甲醇②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸（）A．①②B．①③C．①②③D．②③【答案】D【解析】利用食醋与小苏打反应产生气体可以鉴别食盐和小苏打；蛋壳中含有碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以利用食醋中的醋酸可以鉴别蛋壳中的碳酸钙是否溶于酸，所以答案选D。
【考点】考查物质的化学性质3.下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是：A．麦芽糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素【答案】B【解析】麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种物质，淀粉、纤维素水解的最终产物只有葡萄糖；答案选B。
【考点】考查糖类的水解（白磷s）△H = +17kJ•mol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是4. 4P（红磷s）P4A．正反应是一个放热反应B．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红磷稳定【答案】B【解析】A．根据化学方程式4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，焓变大于零，该反应为吸热反应，A项错误；B．该热化学方程式的正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，B项正确；C．热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，C项错误；D．根据4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，红磷比白磷稳定，D项错误；答案选B。
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.设阿伏伽罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．CCl 4 B ．H 2O C ．BF 3 D ．PCl 53.相同状况下，等质量的下列物质中，体积最大的是 A ．O 2 B ．HCl C ．CO 2 D ．NH 34.β—月桂烯的结构如图所示：，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种5.已知元素R 的化合价是+5价，下列R 元素的化合物分子式错误的是（ ）A ．R 2O 5B ．HRO 3C ．Mg(RO 3)2D ．KRO 26.对于反应3Cl 2+6NaOH ＝5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，以下叙述正确的是 A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂 B ．每生成1个的NaClO 3转移10个的电子 C ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子之比为5∶1 7.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A ．氢气、水玻璃、碘酒 B ．白磷、生石灰、液氨C ．铁、干冰、氯化氢D ．液氯、胆矾、漂白粉8.气体X 可能含有NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种。
已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X 的成分说法正确的是 A ．一定不含有NH 3，可能含有CO 2 B ．一定含有CO 2C ．一定含有HBr ，一定不含有CO 2D ．可能含有Cl 29.下列物质属于电解质的是：A ．CO 2B ．稀盐酸C ．蔗糖D ．NaCl10.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )二、填空题11.已知8gA 能与32gB 恰好反应，生成22gC 和一定量D ，现将16gA 与70gB 的混合物充分反应后，生成2molD 和一定量C ，则D 的摩尔质量为 。
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高一化学试题答案及解析1.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】B【解析】CO2、SO2不能用氢氧化钠干燥， NH3不能用浓硫酸干燥2. 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504 mL B．168 mL C．224 mL D．336 mL【答案】D【解析】略3.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。
该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（）A．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D．定容时仰视刻度线【答案】B【解析】略4. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水【答案】B【解析】略5.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系【答案】B【解析】略6.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】C【解析】略7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6,0.5mol P4的完全反应时吸放热为A．放热1 638 kJ B．吸热1 638 kJC．放热819 kJ D．吸热126 kJ【答案】C【解析】略8.在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置片刻后A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色【答案】C【解析】略9.具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。
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高一化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，而矿泉水、空气和盐水都含有多种物质，属于混合物。
蒸馏水只含有水分子，因此是纯净物。
2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A解析：在化学反应中，能量变化通常表现为热能的变化。
虽然光能、电能和机械能也可能在某些特定反应中出现，但它们不是主要形式。
3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 氧气是反应物C. 氢气是生成物D. 水是生成物答案：D解析：根据化学方程式，氢气和氧气是反应物，水是生成物。
因此，选项A和B是正确的，但题目要求选择一个正确的说法，所以正确答案是D。
4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气答案：A解析：金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够与酸反应生成氢气。
这是金属与酸反应的一般规律。
5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 碳酸钙答案：B解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。
氯化钠、硫酸和碳酸钙在水溶液中都能导电，属于电解质。
蔗糖在水溶液中不导电，属于非电解质。
6. 元素周期表中，位于第IA族的元素具有：A. 最高正价为+1B. 负价为-1C. 正价为+2D. 负价为-2答案：A解析：第IA族元素的最外层电子数为1，因此它们在化合物中通常形成+1价。
7. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素的种类不变B. 元素的质量不变C. 原子的种类不变D. 原子的质量不变答案：A解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，元素的种类和质量都不会改变，而原子的种类和质量也保持不变。
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高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A ．①和② B ．①和③ C ．①和④ D ．③和④2.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A ．①③②④ B ．①③④② C ．③④②① D ．③①②④3.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是. （ ） A ．标准状况下，22.4LH 2含有的分子数为1 N A B ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +数为0.02 N A C ．标准状况下，1 N A CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol /L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1 N A 4.物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有A ．钾原子B ．钾离子C ．钾元素D ．钾的化合物5.CH 4中混有CH 2=CH 2, 欲除去CH 2=CH 2得到CH 4, 最好依次通过哪一组试剂( ) A ．澄清石灰水、浓硫酸 B ．KMnO 4酸性溶液、浓硫酸 C ．溴水、浓硫酸D ．浓硫酸、KMnO 4酸性溶液6.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A ．常温常压下，32gO 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A B ．0.5mol/L MgCl 2溶液中，含有Cl ﹣离子数为N A C ．2.24L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A D ．1mol 碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为9N A7.海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H 2O 2（质量分数为3%） ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl 4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、过滤。
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高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.能够直接鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种溶液的试剂是（ ） A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸2.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组为A ．①②③④B ．③④C ．②③④D ．①②③ 3.设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下， 2.24LCCl 4含有的共价键数为0.42N A B ．氢原子数为0.4N A 的甲醇分子中含有的键数为0.4N A C ．1Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A4.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐⑧大脖子病 ⑨水华A ．②⑨B ．⑦⑧C ．⑥⑦⑧D ．②⑤⑦5.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL ，沸点约55 o C ，分离水和丙酮时最合理的方法是 A ．蒸发 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸馏6.科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X ，此分子的模型如下图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是 （ ）A ．X 分子中在同一平面上的碳原子最多5个B ．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．X 是一种在常温下能稳定存在的液态烃D ．充分燃烧等质量的X 和甲烷，X 消耗氧气多7.实验室配制0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液100mL ，需使用的玻璃仪器是（ ）8.将m g 钠、铝混合物，放入n g 足量的水中，反应停止后，还有沉淀物a g ，则溶液中溶质为A ．NaOHB ．NaAlO 2C ．NaOH 和NaAlO 2D ．无法确定 9.下列各组顺序的排列不正确的是A ．酸性强弱：H 2CO 3＜H 2SO 4＜HClO 4B ．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C ．热稳定性：HF ＞HCl ＞H 2SD ．离子半径：Na ＋＞Mg 2＋＞F －10.2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。
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高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.如图所示为可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率随外界条件变化(先降温后加压)的关系图，由此可知( )A ．正向△H>0，B 、C 、D 均为气体B ．正向△H<0，A 、B 、C 为气体，D 为液体或固体 C ．正向△H>0，A 、B 为气体，D 为液体或固体 D ．正向△H<0，A 为液体，C 、D 为气体 2.下列离子的检验不能达到预期目的是A ．向待测液里加入NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH 4+B ．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na +C ．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl -D ．向待测液里加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO 42-3.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为 A ．铁的纯度越高熔点越低B ．合金的熔点比其成分物质的熔点高C ．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D ．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应4.在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K ＋、Cl －各为1.5mol ，Mg 2＋为0.5mol ，则SO 42-的物质的量为 ( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol5.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族6.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（）。
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高一化学试题答案及解析1.（10分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应。
回答下列问题：(1)Y的化学式为___________，Z的化学式为____________。
X直接排入空气中易造成的环境问题是_______________________。
（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是______________。
（3）反应⑤的化学方程式为：_______________________________________________。
【答案】（10分，每空2分）（1）SO3； H2SO3；形成酸雨（2）①②（3）Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl【解析】略2.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液【答案】C【解析】略3.下列交叉分类法正确的是【答案】A【解析】略4.（6分）1~18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。
回答下列问题：⑴上述四种元素中A的元素符号是， C元素的名称是。
⑵画出B离子、D原子的结构示意图 ____________， ____【答案】(1)Al 氧（2）【解析】略5.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个D．置换反应、2个【答案】B【解析】略6.下列溶液中，与100 mL 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol／L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol／L HCl溶液C．50 mL 1 mol／L NaCl溶液D．200 mL 0.25 mol／L CaCl2溶液【答案】D【解析】A Cl-的物质的量浓度是1.0mol/LB Cl-的物质的量浓度是0.25 mol/LC Cl-的物质的量浓度是1mol/LD Cl-的物质的量浓度是0.5mol/L故选D7.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是【答案】A【解析】略8.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．加热使冰融化C．加热使氧化镁熔化D．氯化钠溶于水【答案】B【解析】略9.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A．半导体材料B．人畜安全的高效农药C．催化剂D．氟利昂的代用品【答案】A【解析】略10.(6分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置制出氨气并在C中实现该反应。
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咼一化学检测考试
1下列不属于化学科学探究方向的是（ A .解决环境污染问题
C .在分子层面上预防和治疗疾病
2.下列不涉及氧化还原反应的是（
A .火药的使用
B .光合作用
3•下列概念中，前者属于后者的是（
）
B •能源和资源的开发利用
D •利用 天眼”探寻有生命迹象的星球
）
C .开采可燃冰
D •铁的冶炼
4.
我国科学家设计了一种 CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO 2和H 2S 的高效去除，协同转化的
催化齐
总反应方程式为： CO 2 H 2S CO H 2O S 。
下列说法错误的是（
）
A .该反应的氧化剂是 CO 2
B .硫元素发生氧化反应
C . H 2O 是氧化产物
D . CO 是还原产物
5.
实验室对含有少量泥沙的粗盐进行提纯，下列不可能涉及的操作是（
）
6. 清洗玻璃仪器上的油污或其他有机物时可用碱性高锰酸钾洗液，该洗液是由高锰酸钾溶于蒸馏水，再加 入氢氧化钠配制而成的。
用该洗液洗后的容器有褐色物质残留，可用浓盐酸清洗干净。
下列说法正确的是
A •胶体、混合物
B .盐、无氧酸盐
C .氧化还原反应、化合反应
D .化合物、电解质
A .碱性高锰酸钾洗液是混合物
B .氢氧化钠、浓盐酸是电解质
C .高锰酸钾、氢氧化钠都是碱
D .浓盐酸、蒸馏水是非电解质
7. 下列离子方程式书写不正确的是（）
A .钠与水反应：2Na+2H2O— 2Ns++2OH +H2f
B .氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+2OH「=2 H2O +C「+CIO「
C.铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu—Fg++Cu2+
D .大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca 2++ 2CH3COO- + CO2T + HO
&设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列相关说明正确的是（）
9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）
A .金属钠在实验室通常保存在酒精中
B. Na2O2与CO2反应放出氧气，Na2O2在吸面具中作供氧剂
C .将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中应后溶液变红
D .钠在氧气或氯气中燃烧，都生成白色固体
10. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
点燃
A . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Na+CI 2====2NaCI
高温
C. NaCI+AgNO 3=AgCI J +NaNO D . CaCO3====CO 2 T + CaO
11. 下列关于Ba （NO3）2和H2SO4的说法正确的是（）
A .两者均只能水溶液中发生电离
B .两者溶于水均在通电条件下发生电离
C.等体积等物质的量浓度的两者的液混合后导电性不变
D .等体积等物质的量浓度的两的溶液混合后导电性变弱
12. 下列事实与胶体微粒是否带电无关的是（）
A . Fe （OH）3胶体可以沉降悬浮在水中的泥沙，起净水作用
B .矿山开采场用静电除尘法除去粉尘
C.利用血液透析法治疗肾衰竭等疾病引起的血液中毒
D .江河入海口处易形成三角沙洲
13.
下列有关离子说法正确都是（ ）
A .检验离子必须利用化学反应
B .检验离子所用试剂均应过量
C .向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀则溶液中一定存在
D .可以用稀硫酸鉴定碳酸钠溶液和硫酸钠溶液 14.
在相同条件下的 A 、B 两个同材质气球分别充有 H 2、02,下列说法不正确的是（
）
A .若V A =V
B =2.24L ,则这两个气球内所含气体的物质的量为 0.1 mol
B .若两个气球中的气体分子个数相同，则它们的体积也相等 C.
若保持温度、压强不变，将两个气球中的气体放入另一个气球 C 中，贝U V C =V A +V B
D.
25C 、1.01 K 04Pa 时，若两个气球中所盛气体的质量相同，则
V A : V B =16:1
15. 若M 、X 、Y 、Z 四种元素，常温、常压下它们组成的单质中有三种是气体，四种元素在有关部分转化
关系如图，下列选项不正确的是（
XY
SO 2
苍匚色火焰
MaZ；
A . XY的水溶液能使石蕊变红B. Z2、丫2都能支持燃烧
C. M2Z2属于碱性氧化物 D . XYZ可破坏有机色质结构
16.烧杯中盛有10mL0.1mol -L-1的A溶液，向烧杯中逐滴滴加0.1mol • L-1的B溶液至适当过量，烧杯中的溶液的导电能力变化如图所示，下列各选项不符合要求的是（）
选项A物质B物质
A KOH HCl
B H2SO4Ba(OH) 2
C MgCl 2NaOH
D NaHCO3HCl
17. 零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
(1) CaO 属于 ______________ (填 电解质”或 非电解质”);
(2) 生石灰可作干燥剂的理由是 _____________________________________ (用化学方程式表示)，该反应属于四种 基本反应类型中的 ______________ 反应；
(3) 写出生石灰发生复分解反应一个化学方程式： ________________________________________________________ (4) 你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是 ___________ (用序号填空)。
A .禁止食用
B .可以食用
C .禁止未成年人用手拿
D .生产日期
18. 已知某“ 84肖毒液”瓶体部分标签如图所示，该
“ 84肖毒液”通常稀释若干倍后使用。
(1) ______________________________________ 该“ 84肖毒液”滴加稀盐酸使用，可使其漂白作用增强的原因是 (用化学方程式表示)；
⑵该“ 8销毒液”中NaCIO 的物质的量浓度约为 ___________ mol • L -1
(小数点后保留一 位有效数字)，若取 100mL 该溶液稀释成0.5L 后用于消毒杀菌，则稀释后的消毒液中 c (Na +) = ____________ ；
⑶某同学参照该 “ 8消毒液”的配方，欲用 NaCIO 固体配制250mL5.0mol • L -1的消毒液，配制过程的部分 操作示意图如
下，其中有错误的是 _________________________ ，这样操作配制的溶液与要求的浓度相比 ___________________ (填偏高”、偏低”或无影响” •)
钠的纯度为 ______________
20 •如图是某工程师设计制作印刷电路板及对所得废液再利用的流程。
FeCl 2溶液。
请回答下列问题:
84
捎毒液
有
敘咸分『 规
格’ 1000 ml 密度=1 19 gfcin 1 2 3 4 战量分St ，25%
FeCI 3溶液腐蚀铜板生成 CuCI 2和
门
19•某同学用下列装置测量含少量过氧化钠的过氧化钠的纯
度:
s i
* iz n r
\ J
回答下列问题:
w；!番液
请回答下列问题:
（1）操作I的名称为_________ ，试剂Y是 __________ ，固体I中的物质的化学式为______________ <
（2）反应① 的离子方程式为 _______________________________________ 。
（3）通过反应③判定FeCb和CI2的氧化性强弱关系为FeCl3 _____________ C I2 （填“>”“=” “ <”
（4）______________________________________________________________________________________ 检验废液中含有Fe3+的实验操作及现象为_________________________________________________________________
21 •（1）将4.6g金属钠，投入100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中（忽略反应前后溶液体积变化）。
①可以观察到的明显现象是 _______________________________________ ,发生反应的化学方程式为
②反应结束后溶液中溶质为 _____________ ，生成的V （H2）= ___________ L （标准状况下）
（2）钠、镁、钙在氯气中燃烧可生成对应的盐，在0.2L由NaCl、MgCI 2、CaCl2组成的混合盐溶液中,
部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
物质的览浓度
该混合液中，NaCl的物质的量为_________ m ol，含溶质MgCI 2的物质的量为_______ ，将该混合液加水稀释至体积为1L后，溶液中钙离子的物质的量浓度为
(1) 装置a中成盐酸的仪器名称为_______ ;装置e中碱石灰的作用是___________
(2) 装置d中发生反应的化学方程式为_________________________________________
(3) 装置b中反应的离子方程式为_________________________________________
(4) 若开始时测得样品的质量为 3.0g，反应结束后测得气体体积为336ml (标准状况)，则试样中过氧化。