广东省中山市2018-2019学年高一上学期期末水平测试化学试题
广东省中山市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题
广东省中山市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )①根据碳酸钠溶于水显碱性，则碳酸钠既属于盐又属于碱②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应③根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．①③ B．②④ C．①④ D．③④2．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是A．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟B．向pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白C．向含少量Br2的CCl4中加NaOH 溶液，充分振荡，上下两层均为无色D．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生4．X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是A．Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC．原子半径顺序为：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)D．X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 325．下列关于硅的叙述，不正确的是A．硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应6．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A．稀盐酸 B．石蕊溶液 C．KSCN溶液 D．氯水7．下列有关酸雨说法不正确的是A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等8．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42–B．焰色反应的颜色是黄色，则原溶液中一定含有Na+ 一定不含K+C．滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定有Fe2+D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+9．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是A． B． C． D．10．随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。
广东省中山市第一中学2018_2019学年高一化学上学期第三次段考试题含解析
2018—2019学年度第一学期高一级第三次段考化学试题满分100 分，时间90 分钟可能用到的相对原子质量：O：16 Si ：28 Al ：27 Fe ：56 C l ：35.5 Cu ：64一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题 2 分，共60分)1. 下列实验操作中错误．．的是( )A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处【答案】B【解析】【详解】 A. 分液时为防止试剂交叉污染，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出， A 正确；B. 氢氧化钠具有腐蚀性，且易吸水，称量NaOH寸，称量物放在烧杯中，置于托盘天平的左盘中，B错误；C. 过滤寸，漏斗下端紧贴烧杯内壁， C 正确；D. 蒸馏寸温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处， D 正确。
答案选B。
2. 下列叙述错．误．的是( )A. 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关B. 硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂C. 84 消毒液的有效成分为次氯酸钠D. SiO 2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应【答案】D【解析】【详解】A.节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关系，A正确；B. 硅胶吸水性强，常作实验室和袋装食品等的干燥剂，B正确；C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠，C正确；D. SiO 2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，与一般的酸不反应，但能与氢氟酸反应， D 错误。
答案选D。
3. 下列说法正确的是( )A. 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液即可以制备Fe(OH)3胶体B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C. 多数合金比成分金属熔点低、硬度大D. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物【答案】C【解析】【详解】A.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至溶液呈红褐色即可以制备Fe(OH)3胶体，A错误；B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，常用于净水剂，不能用于饮用水的杀菌消毒，B 错误；C. 多数合金比成分金属熔点低、硬度大，C正确；D. 非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，例如CO NO等, D错误。
专题2.1.1 简单分类法及其应用-学易试题君之K三关2018-2019学年高一化学人教版(必修1)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。
这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。
【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。
广东省中山市2018-2019学年高一化学期末检测试题
广东省中山市2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不．正确的是A．在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放B．天然气运输时应悬挂如图所示的标志C．面粉生产车间应严禁烟火D．金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火2．将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种4．关于氮气的性质的说法中，错误的是A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧生成一氧化氮C．氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、K+、OH- B．Ba2+、Na+、SO42-C．K+、HCO3-、OH- D．K+、Cu2+、NO3-6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是7．如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K 2S2+KI3K2S4 +3KI。
装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。
则闭合K时，下列说法不正确的是( )A．K+从左到右通过离子交换膜 B．电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D．当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L 气体(标准状况)8．把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为A．(b/10-a/20)mol/L B．(2b-a)mol/L C．(5b-5a/2)mol/L D．(10b-5a)mol/L9．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:210．下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A．硫酸、CuSO4·5H2O、生铁 B．酒精、空气、铜绿C．二氧化碳、明矾、熟石灰 D．硝酸钾、食盐水、黄铜11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9N AB．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8N AD．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A12．下列仪器不能用来作反应容器的是（）A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．锥形瓶13．能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是A．NaHCO3溶液 B．NH3·H2O C．KSCN 溶液 D．NaOH 溶液14．下列物质的检验，其结论一定正确的是A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－C．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42－15．下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O16．下列说法正确的是（）A．1molN2的质量是14g B．H2SO4的摩尔质量是98gC．H2O的摩尔质量是18 g /mol D．1mol HCl的质量是36.5g/mol17．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 ( )A．用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物B．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。
中山市2018–2019学年第一学期期末水平测试试卷
中山市2018–2019学年第一学期期末水平测试试卷八年级英语一、 单项填空（本大题有20小题，每小题1分，共20分）( )1．Tom is good at computer science, and he wants to be a(an) _________ .A. computer programmerB. cookC. engineerD. actor( )2．—______ is it from your home to the school? —About ten minutes’ walk.A. How farB. How longC. How oftenD. How soon( )3．—______ you _______ to see the film? —Yes, I did.A. Did, wentB. Did, goC. Do, wentD. Do, go( )4．—There __________ the talent show The Voice of China tomorrow.A ．will haveB ．are going to beC ．is going to beD ．are going to have( )5．She is______ than any other girl in her class. So she is______ .A outgoing, more outgoingB more outgoing, most outgoingC more outgoing, the most outgoingD most outgoing, more outgoing( )6．I can’t get ___________ because my family isn’t _____________. A. money enough, rich enough B. enough money, enough richC. enough money, rich enoughD. money enough, enough rich( )7．—Will people use money ________ 100 years?—No, they won’t. Everything will be free. A ．onB ．inC ．atD ．with学校 班别 姓名 考号密 封 线( )8．—What do you think of talk shows? —.A. It doesn’t matterB. They can’t standC. It’s all rightD. I don’t mind them( )9．—What’s on _________side of the hill, mum? —A big lake.A. otherB. othersC. anotherD. the other ( )10．—Do you think our class will beat Class 3 in the football match?—Yes, we have better players. I ______ us to win.A．hope B．except C．expect D．prefer ( )11．In the game, you should keep your hands _______ and your eyes ______.A. opened, closedB. open, closeC. opened, closeD. open, closed( )12. The Yangzi River is one of ________ in the world.A. the longest riversB. the longest riverC. longer riversD. longer river( )13．— Do you know Bigbang?—Sure. They often ______ on TV. I know them very well.A．happen B．appear C．become D．take ( )14．That made me very excited.A.to feelB.feelingC. feltD. feel ( )15．— What do you ________ My Love from the Star?— Pretty good. It is popular with many people.A. care aboutB. hear aboutC. think ofD. find out( )16．Although Peter and Rick are brothers, they have little ____ common.A. forB. onC. inD. of ( )17．—The winter vacation is coming. Where do you want to go?—Oh, we are planning ____ the Great Wall.A．visit B．to visit C．visiting D．visited ( )18．— Shall we have a picnic tomorrow?—the weather is fine, we will go.A．If B．As C．When D．Because ( )19．This meeting is very important to him, so I think he ________ it ________.A. take…seriousB. takes…seriousC. take …seriouslyD. takes… seriously( )20．—Susan, you did a good job in the final exam.—________.A．Thank you B．You’re welcomeC．That’s all right D．No problem二、完形填空（本大题共10小题，每小题1分，共10分）通读下面短文，掌握其大意，然后在各小题所给的四个选项中，选出一个最佳答案，并将其字母编号填写在题前的括号内。
（化学试卷10份合集）广东省珠海市2018-2019学年高一上学期期末化学试卷含答案
（化学试卷10份合集）广东省珠海市2018-2019学年高一上学期期末化学试卷含答案高一化学上学期期末考试试题一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有--项是符合题目要求的)l.下列由实验或已有知识得出的结论错误的是A.SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B.液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点2.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作3.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaC1025%，密度为1.19g/cm3的消毒液，下列说法正确的是A.配制过程只需要三种仪器即可配成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g4.下列实验目的可以实现或操作正确的是A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C.分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌5.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A. ②③④B. ②③④⑤C. ①③④D. ①③④⑤6.某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体)A.试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C.步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D.沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色7.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4 等。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
广东省中山市2018-2019学年高一化学期末试卷
广东省中山市2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液2．将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列A．硫酸、纯碱、氯化钙 B．碳酸、乙醇、醋酸钠C．硝酸、烧碱、硫酸铜 D．磷酸、熟石灰、氢氧化钾3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3N AB．1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子的数目为2N AC．1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-总数为N AD．6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成SO2气体的分子数总数为0.1N A4．在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为( )A．5：3 B．1：1 C．5：4 D．3：55．漂白粉的有效成分是( )A．HClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．CaCl26．已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C．用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO47．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3D．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓8．14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
广东省中山市2018-2019学年高一上学期期末水平测试化学试卷
2018—2019学年度第一学期高一年级期末水平测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cl：35.5 N：14 Na：23 Al：27 S：32 K：39 Fe：56一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个小题符合题意）1.分离食用油和水简单可行的操作是（）A.蒸发B.分液C.过滤D.蒸馏2．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A．加入过量的澄清石灰水B．通入足量的CO2气体C．将溶液加热蒸干并灼烧D．加入适量的氢氧化钠溶液3．下列物质的导电性最差的是（）A．氯化钾固体B．0.1mol/L 盐酸C．0.1mol/L 醋酸D．熔化的氢氧化钠4．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）5．同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（）A．分子数目比为1：1 B．原子数目比为16：15C．体积比为4：5 D．密度比为4：57．下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤可用于制太阳能电池。
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤8．下列说法正确的是（）A．因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片B．在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、S等反应，体现了浓H2SO4的强氧化性C．合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金D．工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂9．设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（）A．在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N AB．标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4 N AC．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1N AD．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子10．下列数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度11．下列关于试剂贮存的叙述正确的是（）A．NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中B．氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配C．水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化D．氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中12．下列离子反应方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC．(NH4)2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+NH3•H2O D．铁和稀硝酸反应：Fe +2H+═Fe2++H2↑13．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH16．下列物质中,含有自由移动的Cl-的是（）A．KCl溶液B．NaClO3溶液C．NaCl晶体D．液态氯化氢17.实验是化学研究的基础。
河南省洛阳市第一中学2018-2019学年高一化学12月月考试题
洛阳一高2018~2019学年第一学期高一12月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 N:14一、选择题(每小题3分，共45分。
每小题只有1个正确选项)1. 在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )A. 40%B. 33.3%C. 60%D. 36%2. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. CO2通入NaAlO2溶液中：AlO－2+CO2+H2O===Al(OH)3↓+CO2－3B. Al2O3与过量氨水：Al2O3+6NH3·H2O===2Al3++6NH＋4C. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH===Al(OH)3↓D. 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH＋43. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是( )A. 硫酸B. 氯水C. 硝酸锌D. 溴水4. 下列各项所述内容对应的图像正确的是( )5. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A. 加入KSCN溶液一定不变红色B. 溶液中一定含Fe2+C. 溶液中一定含Cu2+D. 剩余固体中一定含Cu6. 将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。
则此AlCl3溶液的浓度可能是( )A. 1 mol·L1B. 0.5 mol·L1C. 0.6 mol·L1D. 0.4 mol·L17. 下列叙述正确的是( )①含有大量AlO2的溶液中，NH4+、NO3、H+、Cl可以大量共存② 0.1 mol•L1的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42、HCO3可以大量共存③向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al3++4NH3•H2O=AlO2+4NH4++2H2O④加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl、NO3一定能够大量共存⑤用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O⑥依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3⑦向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO42+2Ba2++Al3++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液A. ⑤⑦B. ②③⑤C. ④⑤⑥D. ②⑦⑧8. 下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )A. 分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B. 分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C. 在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D. 分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水9. 将100 mL 3 mol·L1的NaOH溶液与100 mL 3 mol·L1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1) 将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中(2) 将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是( )A. 现象相同，沉淀量相等B. 现象相同，沉淀量不等C. 现象不同，沉淀量相等D. 现象不同，沉淀量不等10. 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。
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2018—2019学年度第一学期高一年级期末水平测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 Cl ：35.5 N ：14 Na ：23 Al ：27 S ：32 K ：39 Fe ：56一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个小题符合题意） 1.分离食用油和水简单可行的操作是（ ） A.蒸发 B.分液 C.过滤 D.蒸馏2．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ） A ．加入过量的澄清石灰水 B ．通入足量的CO2气体 C ．将溶液加热蒸干并灼烧 D ．加入适量的氢氧化钠溶液 3．下列物质的导电性最差的是（ ）A ．氯化钾固体B ．0.1mol/L 盐酸C ．0.1mol/L 醋酸D ．熔化的氢氧化钠 4．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）5．同温同压下，相同质量的2SO 和3SO 相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） A ．分子数目比为1：1 B ．原子数目比为16：15 C ．体积比为4：5 D ．密度比为4：56．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）7．下列说法正确的是（ ）①正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③Fe 2O 3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤可用于制太阳能电池。
A ．①②③ B ．①④⑤ C ．②③④ D ．③④⑤ 8．下列说法正确的是（ ）A ．因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片B ．在一定条件下，浓硫酸能与非金属C 、S 等反应，体现了浓H 2SO 4的强氧化性C ．合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金D ．工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂 9．设N A 为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A ．在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol 氧气,转移电子的数目为0.4N AB ．标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4N AC ．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1N AD ．常温下，23gNO 2和N 2O 4的混合气体含有N A 个氧原子 10．下列数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A ．2mol 2H O 的摩尔质量和1mol 2H O 的摩尔质量B ．200mL1mol/L 氯化钙溶液中c （Cl-）和100mL2mol/L 氯化钾溶液中c （Cl-）C ．64g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L 一氧化碳中氧原子数D ．20%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度和10%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度 11．下列关于试剂贮存的叙述正确的是（ ） A ．NaOH 溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中 B ．氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配 C ．水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化 D ．氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中 12．下列离子反应方程式正确的是（ ）A ．氯气溶于水：+--22Cl +H O=2H +Cl +ClOB ．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC ．44(NH )SO 溶液中加入2Ba(OH)溶液：2332HCO +OH =CO +H O --D ．铁和稀硝酸反应：22Fe+2H =Fe +H ++↑13．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A ．Al→Al 2O 3→Al （OH ）3→NaAlO 2 B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3 C ．S→SO 3→H 2SO 4→MgSO 4 D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaOH14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ）15．下列反应中,相关示意图象错误的是（ ）16．下列物质中,含有自由移动的Cl 的是（）A．KCl溶液B．NaClO3溶液C．NaCl晶体D．液态氯化氢17.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．置②可用于吸收NH3或HCL气体，并防止倒吸C．置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢18．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是（）A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物19．向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是（）20．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是21．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ） A ．金属元素的原子只有还原性，其阳离子都只有氧化性 B ．金属元素的单质在常温下都为固体 C ．含金属元素的离子都是阳离子D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质22．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 3+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+23．从1L1mol·L -1的KOH 溶液中取出100mL ，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（ ） A ．物质的量浓度为0.1mol·L -1 B ．密度与原溶液相同C ．含有KOH 的物质的量为0.1molD ．溶质的质量分数与原溶液相同 24．以下实验现象正确的是（ ）25.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ） A ．22C+H O CO+H 高温2Na O+2H O=4NaOH+OB.22222Na+2H O=2NaOH+HC．222F+2H O=4HF+OD.22226．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（）A．实验室可用浓硫酸干燥氨气B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品C．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同27．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH328．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nmC．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸D．卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性29．下列化学实验事实及其结论都正确的是（）30．铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂（）A．CO2 B．氨水C．NaOH D．HNO331．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：（1）物质B的化学式为：_____________________。
（2）气体甲在Cl2中燃烧的现象：___________________________；（3）金属A与G的水溶液反应的化学方程式：_____________________；（4）写出下列反应的离子方程式：③：______________________________________．⑤：_______________________________________．（5）将Na2O2投入到F溶液中，可以观察到的现象是：。
32．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①___________；试剂③____________．（2）判断试剂①已过量的方法是：____________________．（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）SO ________________（填“能”或“不能”）透过半透膜．透过半透膜;24（4）操作④的名称是_________．（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________。
33．（10分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。
已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程图如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为__________。
该反应需控制温度低于40℃，其目的是_____________。
（3）燃烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)·12H2O]======2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。
①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有（填化学式）。
集气瓶中收集到的气体是_______。
②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子方程式为_____________。
34．（10分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：（1）B中与水蒸气发生反应的化学方程式为_____________________．（2）D中碱石灰的作用是_____________________．（3）E中实验现象是______________________．（4）上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：①B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：______________。
②试剂A是_________________（选填字母）。
a.NaOH溶液b酸性KMnO4溶液 c.酚酞d氯水③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_______（精确到0.1%）。