物质的结构与性质 第一章 第二节 原子结构与元素性质学案(1)
1.2.1 原子结构与元素周期律 第一课时 教案
《原子结构与元素的性质》第一课时教学设计增排列的序列称为元素周期系。
3.元素周期表元素周期表是呈现元素周期系的表格。
元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
注意：1 .元素周期系与元素周期表的关系_呈现元素周期系. X，尸元素周期表!决定I只有一种绘制‘右干种.原子序数、核电荷数、质子数与核外电子数的关系原子序数二核电荷数=质子数=核外电子数二、构造原理与元素周期表1.元素周期表的结构：根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。
（1）周期（七横七周期，三短四长）（2）核外电子排布与周期的划分i根据构造原理，将能量相近的能级分为一组,按能量由低到高可分为7个能级组，同一能级组内,各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
ii每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最高的能级对通过观察元素周期表和表格数据特点，归纳总结元素周期表的结构，应的能层数等于元素的周期序数。
生周期性的重复。
的关系同军褥丽西丸制作的。
元素形成周期系的根本原因是元素的原子核外电子的排布发（3）根据构造原理得出的核外电子排布与周期中元素种类数 元素周期系中每个周期的元素数，第一周期从IS 】开始，以"2结束，只有两种元素。
中间按照构造原理依次排满各能级。
其余各周期总是从〃 S 能级开始，以〃 p 结束，递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的元素数。
具体数据如下:周期ns —*np 电子数 元素数目—• Is 1-2 2 2 二 2sL2 2P 「6 8 8 三 3s 1 23p, 68 8 四 4s l-23d l-104p |-6 18 18 五 5s i-24d l-105p |-618 18 六 6sl 2 4f l i4 5dl l0 6P 「6 32 32 七7sL2 5fll4 6d 「l 。
7P 「63232小V f - 546讣77f5£ Kd 访］规律：递增的核电荷数二元素个数六32七32五18周期一元素数三 四18若以一个方格代表一种元素，每个周期排成一个横排，并按S 、p 、d 、f 分段，左侧对齐，可得到如下元素周期表:【思考与讨论】1950年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC ）推荐了一张元素周期表，书末的元素周期表就是参照其新版 请问：怎样将图1-17变成书末的元素周期表？思考交流理解核外 电子排布 与元素周 期表中周 期与族之 间的关系。
选修3 物质结构与性质 第一章 第二节 原子结构与元素的性质课件
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元素周期律
观察图1-21，总结第一电离能的变化规律：
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元素周期律
2、元素第一电离能的变化规律： 1〕同周期： a、从左到右呈现递增趋势〔最小的是碱金属，最大的是 稀有气体的元素；
b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素 原因：ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构
C. ds元素的原子价电子层排布都是ds结尾
D. p区元素的原子价电子层排布都是sp结尾
E. 主族元素的原子价电子层排布都含s，但都
不含d
F. 过渡元素的原子价电子层排布都是ds结尾
G. ds区元素的原子d轨道一定全满
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元素周期律
二、元素周期律
〔一〕原子半径：
1、影响因素:
原子半径 取决于 的大小
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
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元素周期律
• 2、在下面的电子结构中,第一电离能最小
的原子可能是 ( C )
• 2np3
2np5
• 2np4
2np6
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副族：ⅠB, ⅡB, ⅢB, ⅣB,ⅤB, ⅥB, ⅦB
族
共七个副族
〔纵行〕
第VIII
族：三个纵行(第8、9、10〕，位 于Ⅶ B 与ⅠB中子数=最高正价数
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原子结构与元素周期表
一、原子结构与元素周期表 写出原子的电子排布式：
物质结构与性质学案
物质结构与性质学案原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：电子层（能层）：原子轨道（能级即亚层）：2.(构造原理）：能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征：多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.3.元素电离能和元素电负性第一电离能：单位为kJ/mol。
(1).原子核外电子排布的周期性.(2).元素第一电离能的周期性变化.12(3).元素电负性的周期性变化.元素的电负性：电负性。
电负性的运用:a.确定元素类型).b.确定化学键类型).c.判断元素价态正负 .d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数二.化学键与物质的性质.内容：离子键――离子晶体1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质.(1).化学键：.(2).离子键：化学键.离子键强弱的判断:晶格能. . 离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.典型的离子晶体结构：NaCl型和CsCl型.(3).晶胞中粒子数的计算方法--均摊法.2.共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质.(1).共价键的分类和判断：共价键的键能与化学反应热的关系:反应热= 所有反应物键能总和－所有生成物键能总和.3.了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异.(1).共价键: 化学键.(2).键的极性：1极性键：2非极性键：(3).分子的极性：①.极性分子： .非极性分子： .②.分子极性的判断：共同决定.③.相似相溶原理：）.4.5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.(1).原子晶体：晶体.(2).典型的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅(Si)、二氧化硅（SiO２）.(3).共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断： .6.理解金属键的含义(1).金属键: .请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性.(2).①.金属晶体:通过金属键作用形成的晶体.②.金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:7.了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）.(1).配位键：共价键.(2).①.配合物三.分子间作用力与物质的性质.1.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别.分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性.2.知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.(1).分子晶体:分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体.典型的有冰、干冰.(2).分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.3.了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）.NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在四、几种比较3．物质溶沸点的比较（重点）（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
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练习：
1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试 确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。
2.试确定32号元素在周期表中的位置。
第四周期，ⅣA族 3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层 电子结构、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
课堂小结:
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数
金属性逐渐
；对应氢化物的稳定性逐渐
；最高
价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；碱性逐渐
；
二、原子结构和性质周期性变化
3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
课堂练习：
3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重 的元素，下列预言错误的是：
金属性逐渐
；对应氢化物的稳定性逐渐
；最高
价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；碱性逐渐
；
二、原子结构和性质周期性变化
3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
课堂练习：
3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重 的元素，下列预言错误的是：
主族序数=最外层电子数=价电子数
=最高正价数
元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
课堂练习 1、在周期表中，把能层数相同的元素，按 原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中 最外层电子数 相同的元素，按 能层数 递 增的顺序由上而下排成纵行，称之为族 ，共有
学案2：1.2.1 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构与元素周期表 [学习目标] 1.知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。2.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期表的应用价值。 【新知预习】 1．元素周期律、元素周期系和元素周期表 (1)原子序数：按 由小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素 开始进行编号得到的序数。 (2)元素周期律：元素的性质随元素原子的 递增发生 的规律。 (3)元素周期系和元素周期表 按元素原子的 递增排列的序列叫元素周期系。元素周期表是呈现元素周期系的 。元素周期系 ，元素周期表 。 2．构造原理与元素周期表 (1)核外电子排布与元素周期系的基本结构 ①根据构造原理得出的核外电子排布可以解释元素周期系中每个周期的元素数。第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从ns能级开始，以np结束，而从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。 ②周期、能级组、元素种类的对应关系
周期 对应能级组 对应能级组最多所能容纳的电子数 周期中所含元素种类 1 1s 2 2 2 8 3 3s、3p 8 8 4 18 5 5s、4d、5p 18 18 6 32 7 7s、5f、6d、7p 32 32 (2)核外电子排布与元素周期表的分区 按电子排布式中最后填入电子的 可将元素周期表分为s、p、d、f 4个区，而ⅠB、ⅡB 族这2个纵行的元素的核外电子可理解为先填满了（ 能级而后再填充 能级而得名ds区。5个区的位置关系如下图所示： 3．元素在周期表中的位置与元素原子的结构、性质间的关系 (1)在元素周期表中，同族元素价层电子数 ，是同族元素性质 的结构基础。 (2)长周期比短周期多出的元素，其原子的最外层电子数 2(Pd除外)，所以它们全部是 。 【预习自测】 1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)元素原子的价电子就是最外层电子。( ) (2)除氦外，0族价层电子排布式为ns2np6。( ) (3)最外层电子排布式为ns1或ns2的元素一定为金属元素。( ) (4)价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素。( ) (5)在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素。( ) 2．价层电子排布式为3d104s2的元素在周期表中的位置是( ) A．第三周期ⅦB族 B．第三周期ⅡB族 C．第四周期ⅦB族 D．第四周期ⅡB族 3．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是( ) A．元素周期表的d区全部是副族元素 B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 D. ds区元素不都是副族元素 4．某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题： (1)该元素处于元素周期表的第________周期，该周期的元素种数是________。 (2)该元素处于元素周期表的第________族，该族的非金属元素种数是________。 (3)试推测该元素处于元素周期表的________区，该区包含族的种类是________。 5．已知元素周期表中共有18个纵行，下图实线表示元素周期表的边界。按核外电子排布，可把元素周期表里的元素划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
新教材 人教版高中化学选择性必修2 第一章 原子结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)
第一章原子结构与性质第一节原子结构 .................................................................................................................. - 1 - 第1课时能层与能级构造原理 .............................................................................. - 1 - 第2课时基态原子核外电子排布原子轨道 ........................................................ - 13 - 第二节原子结构与元素的性质 ........................................................................................ - 27 - 第1课时原子结构与元素周期表 ............................................................................ - 27 - 第2课时元素周期律 ................................................................................................ - 41 -第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理一、能层与能级1．能层(1)意义：根据多电子原子的核外电子的________差异，将核外电子分成不同的能层。
(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七分别用________________表示。
2．能级(1)意义：根据多电子原子中同一能层电子________不同，将它们分成不同的能级。
(2)符号：在每一能层中，能级符号分别为n s、n p、n d、n f……，其中n代表________。
原子结构与元素的性质教案
原子结构与元素的性质教案标题：原子结构与元素的性质教学目标：1. 了解原子的基本结构、组成及元素的性质。
2. 掌握元素的分类方法及性质与元素结构之间的关系。
教学重点：1. 化学元素的定义及分类方法。
2. 原子的结构与组成。
3. 元素的性质与其原子结构的关系。
教学难点：1. 理解原子结构与元素性质之间的联系。
2. 掌握元素性质的分类方法。
教学过程：一、导入（10分钟）1. 导入前期知识，复习上节课所学内容。
2. 引导学生回忆元素与化合物的区别，并提问元素的基本单位是什么。
二、导入新知（15分钟）1. 出示元素周期表，简要解释元素周期表的构成、作用及分类方法。
2. 说明元素周期表中元素的基本性质，如原子序数、原子质量等，并提问学生如何根据元素周期表的信息判断元素的性质。
三、探究原子的结构（20分钟）1. 引导学生思考原子的基本组成，并给出原子的定义。
2. 介绍原子的结构，包括原子核、质子、中子和电子，并对各部分的性质进行解释。
3. 讲解原子的电子排布规律，如能级、轨道和电子填充顺序等。
四、探究元素性质与原子结构的关系（25分钟）1. 说明元素的性质与其原子结构之间的联系，如元素的物理性质、化学性质和元素周期表中的周期性规律。
2. 指导学生通过举例分析元素的性质与其原子结构的关系，如铜和金的导电性、氧和氮的化学活性等。
3. 结合实验，让学生通过观察元素的物理和化学性质，推断其原子结构。
五、总结归纳（10分钟）1. 小结元素分类及性质与元素结构的关系。
2. 引导学生总结元素周期表的作用和意义。
3. 检查学生的学习情况，解答学生提出的问题。
六、拓展应用（10分钟）1. 分组讨论：请学生根据所学的知识，设计一个实验探究元素的导电性与其原子结构之间的关系。
2. 扩展讨论：邀请学生自由发挥，讨论其他元素特性与原子结构的关系。
七、课堂作业（5分钟）1. 请学生根据所学知识，完成课堂作业，并预习下一节课的内容。
教学反思：通过本节课的讲解与展示，学生对原子的结构及元素的性质有了初步的了解，并能够初步思考元素性质与原子结构之间的联系。
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第二节原子结构与元素性质学案（1）
【学习目标】
1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义
3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系
一．元素周期表的结构：
1.排列原则：按递增的顺序从左往右排列；将相同的元素排成一个横行，称之为；将相同的元素按电子层数的顺序从上而下排成一个纵行，称之为。
2.结构：元素周期表包含了个周期，分别包含的元素数目为；有个纵行，个族，其中主族个，副族个，1个族，1个族。
三.核外电子排布与周期的划分
由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循，元素周期表的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着的递增而渐渐，同时，金属的数目也逐渐。
探究：周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。
分析周期表中元素原子的价电子排布及价
电子总数与族序数的联系？
主族序数=价电子总数=最外层电子数0族价电子数为0
副族的ⅢB~ⅦB，副族序数=价电子总数
ⅠB~ⅡB，副族序数=最外层电子数=价电子总数-10 Ⅷ族价电子数为6~8个
例1.下列元素中一定为主族元素的是（）
A.元素X除最外层外，其余各电子层都达到了饱和
B.元素y最外层电子数为3
C.元素z最外层电子数为2
D.元素w的价电子数为3 五．周期表的分区：按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，课本图1－16所示。
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
探究：
1. s区有个纵列，d区有个纵列，p区有个纵列，ds区个纵列，f区分系和系，共种元素。
2.为什么s区(H除外)、d区和ds区的元素都是金属？
答：s区、d区和ds区的元素原子最外层电子数为个，在反应中易电子，故s区(H除外)、d区和ds区的元素都是金属元素。
3.在周期表中从第四周期开始由ⅡA经过副族、族到ⅢA，所以副族和第Ⅷ族元素又称元素。
【当堂巩固】
1．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数
A．①②③B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤
2．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是() A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素
3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
4．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
下列关于R 的描述中正确的是()
A．R一定是第ⅣA族元素B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3
C．R都是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应
5．下列说法中正确的是()
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．s区均为金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
6．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()
A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为V
C．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区
7．已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d a n s b，则下列说法正确的() A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区
C．该元素的族序数为a＋b D．该元素位于周期表中第四周期
8．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是() A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D．基态原子的价电子排布为(n－1)d x n s y的元素的族序数一定为x＋y
9．肯定属于同族元素且性质相似的是()
A．原子电子排布式，A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为，B为
C．A原子基态时2p能级上有1个未成对电子，B原子基态时3p能级上也有1个未成对电子
D．A原子基态时2p能级上有一对成对电子，B原子基态时3p能级上也有一对成对电子
10．某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第________周期，该周期的元素种数是________；
(2)该元素处于元素周期表的第________族，该族的非金属元素种数是________；
(3)该元素处于元素周期表的________区，该区包括________族的元素。
11．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。
试回答与上述金属原子结构有关的问题：
(1)上述金属中属于主族元素的有________。
(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。
基态钛原子外围电子的电子排布图为________________________________________________________________________。
(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第______周期第______族。
(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。