化学教学论期末复习知识点
有机化学期末复习重点及难点
有机化学期末复习重点及难点期末复习重点及难点一、有机化合物命名有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等方法，要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式。
1、俗名及缩写要求掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇、甘醇、甘油、石炭酸、蚁酸、水杨醛、水杨酸、氯仿、草酸、苦味酸、肉桂酸、苯酐、甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸、巴豆醛、葡萄糖、果糖等。
还应熟悉一些常见的缩写及商品名称所代表的化合物，如：RNA、DNA、阿司匹林、福尔马林、扑热息痛、尼古丁等。
2、习惯命名法要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法，掌握常见烃基的结构，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等。
3、系统命名法系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。
其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体、多官能团化合物和杂环化合物的命名是难点，应引起重视。
4、几何异构体的命名烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E 两种方法。
重点掌握Z、E表示法。
要牢记命名中所遵循的“次序规则”。
必须注意，顺、反和Z、E是两种不同的表示方法，不存在必然的内在联系。
有的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示，顺式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。
5、双官能团化合物命名双官能团化合物的命名双官能团和多官能团化合物的命名关键是确定母体。
常见的有以下几种情况：① 当卤素和硝基与其它官能团并存时，把卤素和硝基作为取代基，其它官能团为母体。
② 当双键与羟基、羰基、羧基并存时，不以烯烃为母体，而是以醇、醛、酮、羧酸为母体。
③ 当羟基与羰基并存时，以醛、酮为母体。
④ 当羰基与羧基并存时，以羧酸为母体。
⑤ 当双键与三键并存时，应选择既含有双键又含有三键的最长碳链为主链，编号时给双键或三键以尽可能低的数字，如果双键与三键的位次数相同，则应给双键以最低编号。
6、杂环化合物命名由于大部分杂环母核是由外文名称音译而来，所以，一般采用音译法，要注意取代基的编号。
2023最新人教版高三化学期末复习知识点总结
2023最新人教版高三化学期末复习知识点总结
1. 化学定律：绝对零温度、热力学第一定律、牛顿第二定律、质量守恒定律
2. 物质的性质：外观特征、沸点、溶解度、电导率、t值、折
射率、熔点、折光率
3. 化学过程：化学反应、生成物及产物的结构分析、化学平衡、化学反应机理
4. 化学分类：元素、原子、分子、化合物、能量转换、化学反应速率、离子方程
5. 溶剂：等渗溶液、非等渗溶液和超等渗溶液
6. 能量转化：化学能转化、光合作用、生物燃料、分子运动能
7. 生物化学：裂解反应、氧化还原反应、淀粉酶的作用、胆固醇的生理功能
8. 化学工业：催化剂的作用、工厂化学的原理及其应用、化学反应罐的操作原理
9. 化学实验：实验设备、实验方法、观察数据、分析报告
10. 化学安全：实验室安全规定、正确使用仪器设备、正确携带、存放实验物品。
高二化学期末复习知识点总结【推荐】.doc
高二化学选修4期末复习提纲第一章《化学反应与能量》知识点1、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。
焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量（Q P）。
2、符号：△H 单位：kJ/mol3、规定：吸热反应△H > 0 或者值为“+”，放热反应△H < 0 或者值为“-”4、常见的放热反应和吸热反应：燃烧、中和反应、金属与酸反应、以及大部分化合反应是放热的大部分分解反应，电离、水解、高温下碳还原金属氧化物、碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应等一般属于吸热反应。
5、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H<0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H>0△H在数值上等于反应物分子断裂旧键时所吸收的总能量与生成物分子形成新键时所释放的总能量之差，△H=E生成物能量-E反应物能量=E反应物键能之和-E生成物键能之和6、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
书写热化学方程式注意事项（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq表示不同状态。
（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
步骤：8、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.注意：①燃烧的条件是在101kPa；②标准是以1mol燃料作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；④燃烧要完全C元素转化为CO2(g)，而不是CO；H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。
无机化学期末复习注意点及重要公式
化学期末复习注意点及重要公式第一章.1.学会确定4种基本反应中基本单元的确定①酸碱反应中，将得失一个H+的粒子或粒子的特定组合作为反应的基本单元，NaOH,HCl 基本单元为1，在一个反应中，看反应物中得H+的是哪个物质，失H+的哪个物质，得失几个H+，基本单元就是几分之几②氧化还原反应中，将得失一个电子的粒子或粒子的特定组合作为反应的基本单元，先看化合价变化，在看角标，有几个离子化合价变化，不要考虑前面配平的系数，然后基本单元就是（化合价变化数×角标）的倒数③配位反应中，把与1分子的EDTA 进行反应的离子作为反应的基本单元，也就是aq 中有几个金属离子，基本单元就是几分之几④沉淀反应：参与沉淀反应的离子带几个电荷，基本单元就是几分之几2.表示溶液浓度的几个物理量：①质量分数ωB=mB/m(<1)②物质的量浓度C B =n B /V,n=m/M ⇒C B =m/(M ×V)③质量摩尔浓度b=)!!注意：单位为kg!溶剂（溶质m n ,b 的单位为mol/kg ④摩尔分数x i =nni ,对一个两组分溶液x A +x B=1 3.①ω与C B 转化：C B=MB 1000ωρ ②当溶液很稀时，C B =b B .ρ,此时1≈ρ，故C B =b B4.溶液的几种依数性：①aq 的蒸汽压下降②aq 的沸点升高③aq 的凝固点下降④aq 的渗透压 ①52.55P K P ,.P P 0P 00==-=∆，表示水的饱和蒸汽压时当B P b K P ，且K P 仅与溶剂，温度有关②B b b .K T b =∆③B f f b K .T =∆④T R b T R B B ....C ≈=π（当溶液很稀时）注意：①的变化是②③变化的根本原因！，在做题时要注意浓度和这些变化的关系以及溶液的蒸汽压，沸点，凝固点的关系，若2个aq 的溶剂相同，则有：21212121T T 2P 1P b b T T f f b b ==∆∆=∆∆=∆∆ππ 第二章1.以纯化合物中某元素的理论含量作为真实值2.系统误差的特点：①单向性②重复性3.偶然误差（随机误差）的特点：①绝对值相等的正负误差出现的几率相等②绝对值大的误差出现的几率小。
高一化学期末上册复习知识点
高一化学期末上册复习知识点1.高一化学期末上册复习知识点篇一化学结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。
且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法①是否是电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
2.高一化学期末上册复习知识点篇二常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
高二期末考试化学知识点总结归纳
高二期末考试化学知识点总结归纳化学作为中学阶段的一门重要科目，对于学生的综合素质培养起着重要的作用。
高二期末考试是一个检验学生对于化学知识点掌握程度的重要时刻。
为了帮助大家系统地总结和归纳高二化学知识点，下面将从以下几个方面进行相应的讲解。
1. 元素、化合物和混合物在化学中，我们首先要了解元素、化合物和混合物的概念。
元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同种原子按照一定的比例结合而成的物质，而混合物是由两种或多种不同物质混合而成的物质。
学生们需要熟悉各种元素、化合物的常见名称、化学式以及对应的性质。
2. 化学方程式化学方程式是化学反应的一种简明描述方式。
理解和掌握化学方程式的书写规则以及反应类型对于学生来说是至关重要的。
其中包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
学生们需要能够根据物质的性质和反应类型正确地书写相应的方程式。
3. 电离反应和强弱电解质电离反应是物质在溶液中解离为离子的过程。
学生们需要掌握电离反应的规律，了解强电解质和弱电解质的区别。
同时，还需了解溶液的浓度单位、浓度计算方法以及酸碱中的pH值等重要概念。
4. 化学平衡和平衡常数化学平衡是指当反应物和生成物的浓度达到一个相对稳定值时所处的状态。
学生们需要理解化学平衡的概念、平衡常数的意义以及影响平衡位置的因素。
此外，还需了解平衡常数的计算方法和酸碱等重要方面的平衡反应。
5. 分子结构和化学键分子结构和化学键是了解化学物质性质的重要基础。
学生们需要了解不同类型的化学键，如离子键、共价键、金属键等，并能够根据分子结构推测化合物的性质。
6. 各类反应的速率和动力学学生需要了解化学反应的速率和反应机理，以及影响反应速率的因素。
此外，还需了解活化能和反应速率计算等相关内容。
学生还可以通过实验方法来观察和记录不同反应的速率。
以上是高二化学知识点的一个简要总结归纳。
希望同学们在接下来的学习中能够重点关注这些知识点，并通过充分的练习和复习来巩固和提高自己的化学水平。
高三化学期末知识点总结
高三化学期末知识点总结随着高考日益临近，高三学生们正处于紧张备考阶段。
化学作为一门高考重要科目，其知识点的理解和掌握对于考试成绩至关重要。
为此，本文将对高三化学期末知识点进行总结，帮助同学们在考前复习中更好地掌握相关内容。
一、无机化学无机化学是化学中的重要分支，研究无机物质的组成、结构、性质及它们之间的变化。
它关注着我们日常生活和工业生产中的许多现象。
无机化学的知识点主要包括：1. 元素和化合物：周期表是无机化学的基础，要了解每个元素的基本信息，如原子序数、相对原子质量、化学符号等。
此外，了解不同元素如何结合形成各种化合物，包括离子键、共价键和金属键。
2. 酸碱理论：了解酸、碱及其溶液的特性，掌握常见酸碱的性质和反应。
酸碱中的重要概念有酸碱度（酸碱强弱）、中和反应、酸碱滴定等。
3. 化学反应：熟悉化学方程式的平衡和热力学计算方法。
了解化学反应的速率和平衡，掌握热力学计算方法，如焓变、熵变、自由能变等。
4. 金属及其化合物：掌握金属元素的性质，了解金属的提取、加工和应用。
详细了解常见金属的氧化还原反应，以及一些重要金属化合物的性质和应用。
二、有机化学有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应等方面的学科。
有机化学涉及到众多的有机化合物，具有复杂性和广泛性。
以下是有机化学的主要知识点：1. 有机化合物的命名：掌握IUPAC命名法则，了解常见有机物的命名规则，如烃类、醇类、酮类等。
2. 功能团：学习有机化合物中的常见功能团，如酯、醚、醛、胺等，理解它们的性质和反应。
3. 化学反应：了解有机化学反应的类型，如置换反应、加成反应、消除反应等。
理解有机化学反应的机理和条件。
4. 合成和衍生物：学习有机化合物的合成方法，掌握片段合成的技巧。
此外，了解有机化合物的衍生物，如醛和酮的氧化衍生物、醇的酯化衍生物等。
三、化学实验化学实验是化学学习中重要的环节，通过实践操作可以更好地理解和巩固化学理论知识。
常见的化学实验包括：1. 酸碱中和反应实验：通过酸溶液和碱溶液的滴定实验，掌握酸碱滴定的技巧和计算方法。
高三化学期末必考知识点总结（2篇）
高三化学期末必考知识点总结(一)化学基本概念和基本理论(____个)①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。
②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。
③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。
⑤元素周期律“位-构-性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
⑥化学键、电子式。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)--要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解--离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)⑩质量守恒定律的涵义和应用(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3⑤结构与元素性质之间的关系(三)有机化学基础(____个)①官能团的性质和转化(主线)②同分异构体③化学式、电子[转载]____年高考化学复习指导：高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式④几个典型反应(特征反应)⑤有机反应类型⑥信息迁移(四)化学实验(____个)①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)②实验的基本操作(主要是原理)③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。
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化学教学论新的高中化学分为几大模块？有什么作用和特点？答：新的高中化学由必修课程模块和选修课程模块构成，必修课程模块有两个，即化学1和化学2，选修课程模块有六个，即化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、化学反应与原理，有机化学基础、化学实验。
作用：必修课程化学1、化学2较好地体现了初、高中阶段化学知识和技能的衔接，不仅为学生学习其它化学课程模块提供了基础，而且在过程与方法、情感态度与价值观反面对高中学生提出了关键的要求。
选修课程则在提高学生科学素质的目标下功能各有侧重，设置模块内容的线索有所不同，有的着力反映现代化学的原理基础，有的则充分体现化学与人类生活和社会发展的重要影响。
特色：1、构建有助于学生全面发展的课程目标。
2、确立适应不同学生发展需要的课程结构。
3、课程内容力求体现基础性、时代性、人文性。
4、通过多样化的学习方式培养学生的探究能力。
5、倡导多样化的教学评价方式，促进学生全面发展。
6、积极开发和利用课程资源，推进新课程的实施。
用学分管理模式，兼顾各类学生的需要化学课程标准由四部分构成：即前言、课程目标、内容标准、实施建议。
课程标准的作用：指导、限值、评价Ⅰ、化学教学设计有哪些基本环节？1、设计准备2、设计教学目标3、设计教学策略和方法4、设计教学过程5、设计教学媒体6、设计整合、应用和反馈环节7、设计总成和编制方案Ⅱ、化学课程的基本组织形式1、学科课程与活动课程2、必修课程与选修课程3、基础性课程、拓展性课程与研究型课程4、分科课程与综合课程Ⅲ、课程是什么课程是为学生有目的地学习而设计的内容，它与教学的起点、教学的过程、教学的结果密切相连。
课程实质是将预期的课程方案付诸实践的过程Ⅳ化学探究教学有哪些步骤？1、提出问题2、猜想假设3、实验事实4、验证假设5、得出结论6、整合应用Ⅴ基本的化学教学模式？1、系统的陈述知识模式2、解答问题模式3、验证知识模式4、研究（解决）问题模式5、历史发展模式Ⅵ化学教学的目的和目标？教育（教学）目标描述的是教师预期通过教学活动使学生发生的变化，是教育活动的具体结果，但不涉及过程，不涉及教师的活动和教学方法教学目的是对教学意图的概括和总的说明，它常常只是对教师提出的要求Ⅶ先行组织者的目的和作用？先行组织者化抽象为具体，有助于在后继学习的内容之间建立桥梁，使学生的学习过程平易化。
具体生动，引人入胜，富有号召力，展示将要学习的内容和意义，能将有关的方法或思路迁移到新的情景中，降低新学内容的难度21、化学探究教学的一种模式为：提出问题，猜想假设，实验事实，验证假设，得出结论，整合应用。
需要探究的问题是：氯气与硫氧化性强弱的探究。
试设计能体现上述模式过程的微型教案。
答：要求按模式的结构设计、参与案例：提出问题：从前面的学习我们知道S和Cl2都是比较活泼的非金属单质，都具有较强的氧化性，那么它们之间的氧化性强弱的关系如何呢？猜想与假设：从它们的原子结构看，它们都属于同一个周期的元素，氯的原子半径小于硫，氯束缚电子的能力比硫强。
而氧化性是原子得电子的能力，故得电子的能力为：氯大于硫。
因而可推测它们单质氧化性的强弱为：Cl2＞S。
实验验证：（1）组织引导学生设计验证的方案：依据氧化性强弱不同①Fe＋S ②Fe＋Cl2可通过反应后检验产物成分判断。
（2）学生进行实验验证产物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明S把铁氧化为+2价产物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明Cl2把铁氧化为+3价得出结论：组织学生汇报实验结果，得出结论：它们的氧化性顺序为Cl2＞S整合应用：下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接氧化而得到的是：A、FeSB、Fe3O4C、FeCl3D、FeCl2一、课程解释：（P13）课程是为学生有目的地学习而设计的内容，它与教学的起点（课程目标）、教学的过程（课程观念、课程内容、教科书）和教学的结果（课程评价）密切相连，课程的实施就是将预期的课程方案付诸实践的过程。
二、化学课程的基本组织形式（P20）1、学科课程与活动课程2、必修课程与选修课程3、基础型课程、拓展型课程与研究型课程4、分科课程与综合课程三、高中化学课程结构图2个必修课程模块：化学1 化学26个选修课程模块：化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础、实验化学四、为什么有必修和选修？（有什么特点）答:必修课程是每一位学生为达到规定的学业要求必须学习的课程，一般是工具性基础课程，是学习其他知识和能力发展不可缺少的基础。
我国的必须课程一般是国家课程，又大多具有学科课程的同时为了促进每个学生富有个性地发展，课程设置必须考虑到学生的不同兴趣和需要；选修课程就是根据学生的兴趣和职业倾向等要求自主决定是否选择的课程，他从性质上可分为限制选修课程和任意选修课程五、必修和选修分别有什么要求？答：必修：侧重基本概念，物质的种类和性质、物质的变化等方面的基础知识选修：侧重化学理论、化学应用，对实验探究也有更高要求通过课题研究方式培养学生解决化学问题的能力、为他们将来从事与化学相关领域的研究提供必要的基础。
六、高中化学新课程的特点P561、构建有助于学生全面发展的课程目标2、确立适应不同学生发展需要的课程结构3、课程内容力求体现基础性、时代性与人文性4、通过多样性的学习方式培养学生的探究能力5、倡导多样化的教学评价方式，促进学生全面发展6、积极开发和利用课程资源，推进新课程的实施7、采用学分管理模式吗，兼顾各类学生的需要七、课程目标的作用 P57答：课程目标更好的体现了对高中生科学素养的具体要求，突出了后两个方面在学生未来发展中的重要作用。
课程目标不仅有较好的可操作性，还结合必修模块和选修模块的内容特点，对认知性目标、技能性目标和体验性目标进行了概括性的描述。
一、课程改革（1）改变课程过于注意知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程。
（2）改变课程结构过于强调学科本位，科目过多和缺乏综合的现状，整体设置九年一贯的课程门类和课时比例，并设置综合课程，以适应不同地区和学生发展的需求，体现课程结构的均衡性、综合性和选择性。
（3）改变课程内容“难、繁、偏、旧”和过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能。
（4）改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。
（5）改变课程评价时强调甄别和选拔的功能，发挥评价促进学生发展、教师提高和改进教学实践的功能。
（6）改变课程管理过于集中的状况。
实行国家、地方、学校三级课程管理，增强课程对地方、学校及学生的适应性。
二、化学教材设计及内容建构“先行组织者”的设计目的在教材单元中“先行组织者”的形式可以多种多样，如学习前的引导性材料，学习过程中的信息提示，也可以通过设置一段生活中的背景材料、一幅反映化学现象的插图、一个具有启发意义的化学问题或一则生动的化学实验，这有助于在后继学习的内容之间建立“桥梁”，使学生的学习过程“平易化”。
具体生动，引人入胜，富有召唤力；展示将要学习的内容和意义；能将有关的方法或思路迁移到新的情景中，降低新学内容的难度。
1、摩尔概念是学生学习中的难点，以上材料将学习摩尔的实际意义和宏观、可称量的物质结合起来，成为进一步学习的铺垫。
2、在研究元素的科学概念之前，联系学生有关元素的“前概念”，通过举例具体的生活事例，感知元素与人类的密切关系。
3、对初中生而言，相对原子质量的概念定义复杂、抽象，仅靠文字说明一部分学生难以理解。
通过以上图示，使抽象概念具体化，降低了知识学习的难度。
4、电离能数据表给出了重要的信息：从失去电子所耗的能量高低反映出电子本身能量的差异，为“含有多个电子的原子中电子是分层排布的”提供依据。
5、有机物的分类涉及各种官能团，比较抽象。
通过上述形象的比喻，体现了有机物分类的重要性，有利于激发学生的学习兴趣。
6、学生只观察到浅黄色液体，而无黄色的AgI沉淀，这与原有的“经验”相冲突。
实验事实可能暗含着一种学生未知的新的现象，驱动学生进一步探究的动机。
三、教学目标教学目标描述的是教师预期通过教学活动使学生发生的变化，是教育活动的具体结果，但不涉及过程，不涉及教师的活动和教学方法。
四、化学教学设计的基本环节（1）设计准备（2）设计教学目标（3）设计教学策略和方法（4）设计教学过程（5）设计教学媒体（6）设计整合，应用和反馈环节（7）设计总成与编制方案五、化学课程内容标准的作用在课程体系中，内容标准具有承上启下的功能。
承上，内容标准具体反映了课程的理念和课程目标；启下，内容标准又是教材编写、教学设计和教学评价的重要依据。
内容标准以它清晰、可操作的特点，对知识、技能、方法、态度等从学习要素和学习水平两方面作了限定，为确定教材的核心内容、编写思路和评价模式提供了具体指导。
在整个教学过程中，引导学生观察实验现象，根据现象讨论、归纳分析反应的本质，让学生在大量的实验中感受浓硫酸的特性，区分吸水性和脱水性，充分理解其氧化性。
教学情景设计：写出一种方法且描述合理、清晰并具有一定的操作性即可给分，本题参考答案如下：1、化学事件导入：通过多媒体展示一则新闻报道：清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊被严重烧伤、双目失明......引起社会公愤，那么同学们你们知道硫酸为什么能把熊烧伤吗？这与硫酸的什么性质有关呢？2、直接导入：初中我们就学习了稀硫酸，知道稀硫酸具有酸的通性，能与活泼金属反应，那么浓硫酸是不是也具有和稀硫酸同样的性质呢？这一节我们就来学习浓硫酸的性质。
3、激趣导入：展示一瓶浓硫酸，让学生观察浓硫酸的颜色，取适量浓硫酸于试管中，将一根木条伸入试管中，引导学生观察现象，启发学生思考，木条为什么变黑？本节课我们就一起来解开木条变黑之谜。
微型教案设计示例化学探究教学的一种模式为：提出问题→猜想假设→实验事实→验证假设→得出结论→整合应用。
需要探究的问题是：金属铜与浓、稀硝酸反应的探究。
试设计能体现上述模式过程的微型教案。
1、提出问题：通过前面的学习，铜与稀硫酸不发生反应，但铜与浓硫酸在加热的条件下能发生氧化还原反应，那么金属铜与浓、稀硝酸是不是也能发生氧化还原反应呢？2、猜想假设：经过小组讨论分析，最后全班同学形成了两种分歧：能与不能。
【师】现在同学们就这个问题存在两种推测，认为铜与硝酸溶液能够发生氧化还原反应的同学，反应物是什么呢？如果认为不能，请说明理由，并亲自实验检验你们各自的假设是否合理、科学、准确，以为只有化学实验才是最客观、公正的裁判。