高中化学常见沉淀总结
高中化学沉淀物质大全
高中化学沉淀物质大全1.氢氧化铜Cu(OH)2：氢氧化铜是一种蓝色沉淀，难溶于水，但能溶于氨水和稀硫酸。
2.氢氧化铁Fe(OH)3：氢氧化铁是一种红棕色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。
3.氢氧化镁Mg(OH)2：氢氧化镁是一种白色沉淀，难溶于水，能溶于酸。
4.氢氧化铝Al(OH)3：氢氧化铝是一种白色沉淀，难溶于水，能溶于酸和碱。
5.氯化银AgCl：氯化银是一种白色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。
6.硫酸钡BaSO4：硫酸钡是一种白色沉淀，难溶于水，不溶于酸。
7.碳酸钙CaCO3：碳酸钙是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。
8.碳酸镁MgCO3：碳酸镁是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。
9.碳酸铜CuCO3：碳酸铜是一种蓝色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。
10.碳酸锌ZnCO3：碳酸锌是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。
11.碳酸银Ag2CO3：碳酸银是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。
12.氯化银AgCl：氯化银是一种白色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。
13.溴化银AgBr：溴化银是一种淡黄色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。
14.碘化银AgI：碘化银是一种黄色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。
15.磷酸银Ag3PO4：磷酸银是一种淡黄色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。
16.亚硫酸银Ag2SO3：亚硫酸银是一种白色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。
17.硫酸铅PbSO4：硫酸铅是一种白色沉淀，难溶于水，不溶于酸。
18.硝酸铅Pb(NO3)2：硝酸铅是一种无色结晶，易溶于水。
19.氯化汞HgCl2：氯化汞是一种无色结晶，易溶于水。
20.碳酸锂Li2CO3：碳酸锂是一种白色结晶，易溶于水。
21.氢氧化锰Mn(OH)2：氢氧化锰是一种绿色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。
22.硫酸镉CdSO4：硫酸镉是一种无色结晶，易溶于水。
初、高中化学沉淀及颜色
1.红色Fe(S)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大局部金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红O2 无Au 黄S 黄B 黄或黑F2 淡黄绿C〔石墨黑Cl2 黄绿C〔金刚石〕无Br2 红棕Si 灰黑I2 紫黑H2 无稀有气体无P 白、黄、红棕。
二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2 棕红N2O5和P2O5 白N2O3 暗蓝ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2 浅黄PbO 黄K2O 黄Pb3O4 红K2O2 橙Rb2O 亮黄Rb2O2 棕Cs2O 橙红Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO 绿CuO 黑MnO2黑Ag2O 棕黑FeO 黑ZnO 白Fe3O4 黑Hg2O 黑Fe2O3 红棕HgO 红或黄Cu2O 红V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH 亮黄Fe(OH)3红褐HNO2 溶液亮蓝Cu(OH)2 蓝Hg(OH)2 桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S 棕黄CuFeS2 黄KHS 黄ZnS 白Al2S3 黄Ag2S 黑MnS 浅红CdS 黄FeS 黑棕SnS 棕FeS2 黄Sb2S3 黑或橙红CoS 黑HgS 红NiS 黑PbS 黑CuS、Cu2S 黑Bi2S3 黑FeCl3·6H2O 棕黄Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿NaBiO3 黄Fe2〔SO4〕3·9H2O 棕黄MnCl2 粉红Fe3C 灰MnSO4 淡红FeCO3 灰Ag2CO3 黄Fe〔S〕3 暗红Ag3PO4 黄CuCl2 棕黄AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝AgI 黄Cu2〔OH〕2CO3 暗绿盐溶液中离子特色：NO2- 浅黄Cu2+或[Cu〔H2O〕4]2+ 蓝MnO4- 紫红[CuCl4]2- 黄MnO42- 绿[Cu〔NH3〕4]2+ 深蓝Cr2O72- 橙红Fe2+ 浅绿CrO42- 黄Fe3+ 棕黄非金属互化物PCl3 无*eF2、*eF4、*eF6 无PCl5 浅黄氯水黄绿CCl4 无溴水黄—橙CS2 无碘水黄褐SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4 无I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙C*HY〔烃〕、C*HYOZ 无〔有些固体白色〕石蕊试液紫大多数卤代烃无〔有些固体白色〕石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT 淡黄Fe3+遇酚酞溶液变紫焰色反响: Li 紫红Ca 砖红Na 黄Sr 洋红K 浅紫〔通过蓝色钴玻璃〕Ba 黄绿Rb 紫Cu 绿稀有气体放电颜色He 粉红Ne 鲜红Ar 紫红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反响：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：〔1〕发出耀眼的白光〔2〕放出热量〔3〕生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：〔1〕剧烈燃烧，火星四射〔2〕放出热量〔3〕生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
(完整版)初、高中化学沉淀及颜色
高中化学常见沉淀物质1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红五、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu （H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄氯水黄绿 CCl4 无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液变紫焰色反应: Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
高中化学所有沉淀与微溶物总
1
克
/100
克水
.
难溶
:
大于
0
克
/100
克水
,
小于
0.1
克
/100
克水，一般称为沉淀
溴化银（浅黄色）
碘化银（黄色）
五、碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、硫化物除钾、钠、铵溶外，其余一般不溶；
碳酸钙（白色）
碳酸银（白色）
碳酸铜（蓝色）
亚硫酸钡、碳酸钡（都是白色）
碳酸镁（白色）
，微溶
六、酸式盐一般都溶，但磷酸盐特殊：磷酸二氢盐全溶，磷酸盐、磷酸一氢盐除钾、钠、铵
浅绿色
Fe3+
——
黄色
Cu2+
——
蓝色
MnO4-
紫红色
溴单质红棕（一般是溴的
CCl4
溶液）溴水橙色
KSCN
和
Fe3+
——
血红
苯酚和
Fe3+
紫色
PS
：这是我自己整理的，可能不全，重要的还是平时学习做题中积累记忆。
高中化学所有沉淀与微溶物总结
一、硝酸盐全溶；
二、硫酸盐除硫酸钡（白色）不溶；硫酸钙、硫酸银、硫酸铅（黑色）微溶；其他全溶；
三、氢氧化物除钾、钠、钡溶，钙（氢氧化钙）微溶外，其余不溶；
氢氧化铝（白色絮状）
氢氧化铜（蓝色絮状）
氢氧化铁（红褐色絮状）
氢氧化亚铁（白色絮状，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
氢氧化镁（白色）
氢氧化锌
Zn(OH)2
（白色絮状物）
初、高中化学沉淀及颜色
高中化学常见沉淀物质1 . 红色Fe〔SCN〕］2+〔血红色〕;Cu2O〔醇红色〕;Fe2O3〔红棕色〕；红磷〔红棕色〕；液澳〔深红棕色〕；Fe〔OH〕3〔红褐色〕;I2的CC14溶液〔紫红色〕;MnO4-〔紫红色〕;Cu 〔紫红色〕；在空气中久置的苯酚〔粉红色〕.2 .3 .橙色：澳水;K2Cr2O7溶液.4 .黄色:AgI〔黄色〕;AgBr〔浅黄色〕;K2CrO4〔黄色〕;Na2O2〔淡黄色〕;S〔黄色〕;FeS2〔黄色〕；久置浓HNO3格有NO2〕;工业浓盐酸〔含Fe3+〕;Fe3+水溶液〔黄色〕；久置的KI溶液〔被氧化成I2〕5 .绿色：Cu2〔OH〕CO3;Fe2+的水溶液；FeSO4.7H2O;Cl2〔黄绿色〕;F2〔淡黄绿色〕;Cr2O36 .蓝色：Cu〔OH〕2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液；I2 与淀粉的混合物.7 .紫色：KMnO4〔紫黑色〕;12〔紫黑色〕；石蕊〔pH=8--10〕;Fe3+与苯酚的混合物.8 .黑色：FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C 粉.9 .白色：Fe〔OH〕2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg〔OH〕2, Al〔OH〕3,三澳苯酚,MgO,MgCO3绝大局部金属等.一、单质绝大多数单质：银白色.Cu紫红O2无Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C 〔石墨黑C12 黄绿C 〔金刚石〕无Br2 红棕Si灰黑I2 紫黑H2无稀有气体无P白、黄、红棕.二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnO2H Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH亮黄Fe〔OH〕3红褐HNO2溶液亮蓝Cu〔OH〕2蓝Hg〔OH〕2桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S棕黄CuFeS2黄KHS黄ZnS白Al2S3 黄Ag2S黑MnS浅红CdS黄FeS 黑棕SnS棕FeS2黄Sb2s3黑或橙红CoS黑HgS红NiS 黑PbS 黑CuS、Cu2S 黑Bi2S3 黑FeCl3 - 6H2O棕黄Na3P 红FeSO4 9H2O蓝绿NaBiO3 黄Fe2 〔SO4 3 • 9H2O 棕黄MnCl2 粉红Fe3C 灰MnSO4 淡红FeCO3 灰Ag2CO3 黄Fe 〔SCN 3 暗红Ag3PO4 黄CuCl2 棕黄AgF 黄CuCl2 - 7H2O蓝绿AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄CuSO4 5H2O蓝Agl黄Cu2 〔OH 2CO3暗绿盐溶液中离子特色：NO2-浅黄Cu2+或[Cu 〔H2.4]2+ 蓝MnO4-紫红[CuCl4]2- 黄MnO42-绿[Cu 〔NH3〕4]2+ 深蓝Cr2O72-橙红Fe2+浅绿CrO42-黄Fe3+棕黄非金属互化物PC13 无XeF2、XeF4 XeF6无PC15 浅黄氯水黄绿CC14无澳水黄一橙CS2无碘水黄褐SiC无或黑澳的有机溶液橙红—红棕SiF4无I2的有机溶液紫红六.其它甲基橙橙CXHY 〔姓:〕、CXHYO抗〔有些固体白色〕石蕊试液紫大多数卤代煌无〔有些固体白色〕石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酗：无麦芽糖白酚酬:遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO被黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT 淡黄Fe3+遇酚酗:溶液变紫焰色反响：Li紫红Ca醇红Na黄Sr洋红K浅紫〔通过蓝色钻玻璃〕Ba黄绿Rb紫Cu绿稀有气体放电颜色He粉红Ne鲜红Ar紫初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀----- Fe〔OH〕3浅绿色沉淀-------- Fe〔OH〕2蓝色絮斗犬沉淀----- Cu〔OH〕2白色沉淀--------- CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,〔其中BaSO4 AgCl 是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO混溶于HNO3的白色沉淀〕,Mg〔OH〕2.淡黄色沉淀〔水溶?^中〕----S微溶于水------- Ca〔OH〕2,CaSO4氧化反响：1、镁在空气中燃烧：2Mg + 02二三2MgO 白色信号弹现象：〔1〕发出耀眼的白光〔2〕放出热量〔3〕生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 Fe3O4现象：〔1〕剧烈燃烧,火星四射〔2〕放出热量〔3〕生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙,预防生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.3、铜在空气中受热：2Cu + O2=2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气.4、铝在空气中燃烧：4A1 + 302 2A12O3现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧：2H2 + 02… 2H20 高能燃料现象：〔1〕产生淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕烧杯内壁出现水雾.6、红〔白〕磷在空气中燃烧：4P + 502 2P205 证实空气中氧气含量现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕生成大量白烟.7、硫粉在空气中燃烧：S + 02 S02现象:A在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.日在空气中燃烧〔1〕发出淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕生成一种有刺激性气味的气体.8、碳在氧气中充分燃烧： C + 02=^= C02现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕澄清石灰水变浑浊上健9、碳在氧气中不充分燃烧：2c + 02 2C010、二氧化碳通过灼热碳层： C + C023"2C0 〔是吸热的反响〕11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 邮2CO2现象：发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.12、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色.注意：酸性氧化物+水一酸如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O^= H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca〔OH〕2 〔此反响放出大量的热〕注意：碱性氧化物+水一碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH氧化钢溶于水：BaO + H2O === Ba 〔OH 214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 = - = 2NaCl 〔无氧也能够燃烧〕15、2Hg + O2e：2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu + O2==2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气a17、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O^= CuS〕4・ 5H2O分解反响：［通史1、水在直流电的作用下分解：2H20 2H2T + 02 T现象：〔1〕电极上有气泡产生. H2: 02= 2: 1正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2〔OH〕2CO3^^ 2CuO + H20 + CO2r现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.,她3、加热氯酸钾和二氧化镒制氧气：2KC1O3 △2KCl + 3O2 T4、加热高镒酸钾制氧气：2KMnO4^ K2MnO4 + MnO2 + O2T、.、 (I)5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2===^= 2H2O + 02T现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.6、加热氧化汞：2HgO经2Hg + 02T红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验高阻7、锻烧石灰石：CaC03^= CaO+CO2 〔二氧化碳工业制法〕8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H20 + CO2r现象：石蕊试液由红色变成紫色.9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 置换反响:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 TMg + H2SO4 === MgSO4 + H22Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 TZn + 2HCl === ZnCl2 + H2 T Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 T 2Al + 6HCl = == 2AlCl3 + 3H2 T1 — 6的现象：有气泡产生. 7、铁和稀盐酸反响：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 T8、铁和稀硫酸反响：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 T7-8铁参加的置换反响显+2价,7-8的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反响： Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象：铁条外表覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.(古代湿法制铜及〞曾青得铁那么化铜"指的是此反响)10、锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象：锌片外表覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.11、铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片外表覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.(3)金属氧化物+木炭或氢气一金属十二氧化碳或水高温12、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2T 冶炼金属苞沮13、木炭复原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO2T 冶炼金属现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.14、氢气复原氧化铜： H2 + CuO == Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成演沮15、氢气与氧化铁反响： Fe2O3+3H2^= 2Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C H2 + CO 水煤气的制法CuSO4 + 5H2O复分解反响：1、碱性氧化物+酸一盐+ H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸一盐+ H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4===BaO4j +2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多(1)金属单质+ 酸 ------------ 盐 + 氢气(置换反响) 1、锌和稀硫酸反响 2、镁和稀硫酸反响 3、铝和稀硫酸反响4、锌和稀盐酸反响5、镁和稀盐酸反响6、铝和稀盐酸反响3、酸+盐一新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+.O2 实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+.O2使澄清石灰水变7?浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反响) 应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaO4j +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3SO42 -的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3叙Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2^澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2一新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgQ +KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl +NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaS O42NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl J +Ba(NO3)25、盐+碱一新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(O H)2Na2SO4 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的俊根离子。
高中化学所有沉淀与微溶物总结
高中化学所有沉淀与微溶物总结一、硝酸盐全溶；二、硫酸盐除硫酸钡（白色）不溶；硫酸钙、硫酸银、硫酸铅（黑色）微溶；其他全溶；三、氢氧化物除钾、钠、钡溶，钙（氢氧化钙）微溶外，其余不溶；氢氧化铝（白色絮状）氢氧化铜（蓝色絮状）氢氧化铁（红褐色絮状）氢氧化亚铁（白色絮状，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）氢氧化镁（白色）氢氧化锌Zn(OH)2（白色絮状物）氢氧化银AgOH，沉淀立即分解2AgOH=2AgO（黑色）+H2o四、氯化物除氯化银不溶，其余全溶（卤素类似）；除氟外的卤素（F，Cl，Br，I）和银的化合物：氯化银（白色）溴化银（浅黄色）碘化银（黄色）五、碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、硫化物除钾、钠、铵溶外，其余一般不溶；碳酸钙（白色）碳酸银（白色）碳酸铜（蓝色）亚硫酸钡、碳酸钡（都是白色）碳酸镁（白色），微溶六、酸式盐一般都溶，但磷酸盐特殊：磷酸二氢盐全溶，磷酸盐、磷酸一氢盐除钾、钠、铵外，其余一般不溶。
CaHPO4白色Ca3(PO4)2白色七、其他硫化银、氧化银（都是黑色）FeS（黑色沉淀）MnO2（黑色沉淀）S单质黄色沉淀CuS（黑色沉淀）三溴苯酚（白色沉淀）补：有色液体Fe2+——浅绿色Fe3+——黄色Cu2+——蓝色MnO4- 紫红色溴单质红棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色KSCN和Fe3+——血红苯酚和Fe3+紫色PS：这是我自己整理的，可能不全，重要的还是平时学习做题中积累记忆。
不过，可以看书后面的溶解度表，其实沉淀、微溶仅仅是溶解度大小的一个代称，易溶:大于10克/100克水.(100克水中溶解10克气体)可溶:大于1克/100克水,小于10克/100克水.微溶:大于0.1克/100克水,小于1克/100克水.难溶:大于0克/100克水,小于0.1克/100克水，一般称为沉淀。
完整高中常见沉淀
完整⾼中常见沉淀Fe3O4 、MnO2、、⿊⾊固体：⽯墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO1、淡3Cu2O、、Fe2O3 、HgO、红磷2、红⾊固体：Cu AgBr Na2O2：S、、黄⾊固体Ag3PO4 AgI 、、I2 5、黄⾊固体：:KMnO44.紫⿊⾊固体5H2O 、蓝⾊晶体：CuSO4·6、绿⾊固体: Cu2(OH)2CO3 7Fe(OH)3 、蓝⾊沉淀Cu(OH)2 9、红褐⾊沉淀：8、KClO3、KCl、Na2CO3Ca(OH)2、10、⽩⾊固体：MgOP2O5、CaO、NaOH、、；铁、镁为银⽩⾊（汞为银⽩⾊液态）NaCl、⽆⽔CuSO4的溶液呈浅绿⾊；凡含Fe2+、溶液的颜⾊：凡含11Cu2+的溶液呈蓝⾊；凡含其余溶液⼀般⽆⾊。
MnO4-Fe3+的溶液呈棕黄⾊，溶液为紫红⾊,AgCl、12、不溶于酸的⽩⾊沉淀：BaSO4、（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3CaCO3 13、不溶于⽔的⽩⾊沉淀等Mg(OH)2（皆为⽆⾊、SO2、HClNH314、（1）具有刺激性⽓体的⽓体：（剧毒）CH4、CO、（2）⽆⾊⽆味的⽓体：O2、H2、N2CO2、NO2 Br2（⽓体）(3) 红棕⾊⽓体：Cl2 (4)黄绿⾊⽓体：H2S ）臭鸡蛋⽓味⽓体：（5 具有刺激性⽓味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精15、可NaNO2 CuSO4(液体：CH3OH 固体：H2S 16、有毒的: ⽓体：CO SO2) 波尔多液,与熟⽯灰混合配成天蓝⾊的粘稠状物质——作杀菌剂中学常见物质颜⾊归纳1. 单质化学式颜⾊化学式颜⾊化学式颜⾊S 黄Au Cu 紫红黄（⽯墨）⿊B 黄或⿊F2 淡黄绿C ⽆Br2 Cl2 黄红棕C（⾦刚⽯）⽩、黄、红棕P Si 灰⿊I2 紫⿊2.氧化物颜⾊颜⾊化学式颜⾊化学式化学式浅黄NO2 棕红ClO2 黄Na2O2Pb3O4 红MnO 绿黄K2O颜⾊化学式颜⾊颜⾊化学式化学式棕⿊⿊⿊MnO2 Ag2O CuO⿊Fe3O4 ⽩ZnO ⿊FeO红棕⿊Fe2O3 HgO 红或黄Hg2O红Cu2O3.氧化物的⽔化物化学式颜⾊化学式颜⾊化学式颜⾊CU(OH)2 蓝HNO2溶液亮蓝Fe(OH)3 红褐4.盐化学式颜⾊化学式颜⾊化学式颜⾊CuFeS2 黄ZnS ⽩Ag2S ⿊黄FeS ⿊棕FeS2 Sb2S3 ⿊或橙红HgS 红PbS ⿊CuS ⿊Cu2S ⿊FeCl3·6H2O 棕黄FeSO4 9H20 蓝绿Fe2(SO4)3 9H2O 棕黄Fe3C 灰FeCO3 灰棕黄Ag2CO3 黄Ag3PO4 黄CuCl2⽩AgF 黄CuCl2 7H2O 蓝绿AgCl蓝⽩CuSO4 AgBr 浅黄CuSO4 5H2OCu2(OH2)CO3 暗绿AgI 黄5.盐溶液中离⼦特⾊：化学式颜⾊化学式颜⾊化学式颜⾊[CuCl4]2-黄Cu2+ 蓝MnO4－紫红Fe3+ 棕黄Cr2O72-橙红Fe2+ 浅绿6.⾮⾦属互化物物质颜⾊物质颜⾊物质颜⾊碘⽔黄褐黄绿溴⽔黄-橙氯⽔紫红I2的有机溶液溴的有机溶液橙红-红棕7.其它：蛋⽩质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫黄⾊：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴⽔（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋⽩质加硝酸。
高中化学书最后一面离子沉淀表
高中化学书最后一面离子沉淀表篇一：化学常见常见沉淀及溶解性口诀常见沉淀白色：BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/A l(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/Zn(OH)2Fe(OH)2蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3沉淀鉴别Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）相关口诀钾钠铵盐硝酸盐均可溶盐酸盐银不溶硫酸盐钡不溶白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2蓝色沉淀: Cu(OH)2红褐色沉淀: Fe（OH）3不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡银铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③氢氧根多溶一个钡④口诀中未有皆下沉。
⑤注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
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高中化学常见沉淀总结
化学实验中常见的沉淀有很多种，主要是由于反应后生成的不溶于溶液中的物质，它们会以固体的形式沉淀到容器底部。
以下是高中化学常见沉淀的总结。
1. 硫化物沉淀：
硫化物沉淀是实验室常见的沉淀之一，主要由硫化氢与金属离子反应而生成。
一般情况下，如果金属离子与硫化氢反应生成的硫化物溶解度较小，就会形成沉淀。
常见的硫化物沉淀有黑色的硫化铅(PbS)、棕色的硫化铁(FeS)等。
实验室中可通过加入硫化氢气体或者硫化铵溶液来生成硫化物沉淀。
2. 碳酸盐沉淀：
碳酸盐沉淀是另一类常见的沉淀，在实验室中通过加入碳酸氢钠或碳酸铵溶液来生成。
当溶液中的金属离子与碳酸根离子结合生成不溶性碳酸盐时，就会发生沉淀反应。
常见的碳酸盐沉淀有白色的碳酸钡(BaCO3)、浑浊的碳酸铅(PbCO3)等。
3. 氢氧化物沉淀：
氢氧化物沉淀是实验室常见的沉淀之一，通过在溶液中加入氢氧化钠或氢氧化铵溶液来产生。
当溶液中的金属离子与氢氧化物结合生成不溶性氢氧化物时，就会形成沉淀。
常见的氢氧化物沉淀有白色的氢氧化银(AgOH)、浑浊的氢氧化铜(Cu(OH)2)等。
4. 磷酸盐沉淀：
磷酸盐沉淀是指在实验室中通过在溶液中加入磷酸氢二钠或磷
酸铵溶液来生成的沉淀。
与其他沉淀类似，磷酸盐沉淀是由溶液中的金属离子与磷酸根离子结合形成的。
常见的磷酸盐沉淀有白色的磷酸钙(Ca3(PO4)2)、浑浊的磷酸铜(Cu3(PO4)2)等。
5. 卤化物沉淀：
卤化物沉淀是在实验室中常见的一种沉淀，主要是由于溶液中的金属离子与卤素离子结合生成不溶性的卤化物。
常见的卤化物沉淀有白色的氯化银(AgCl)、黄色的溴化铅(PbBr2)等。
实
验室中可通过加入氯化银溶液或溴化铅溶液来生成卤化物沉淀。
以上是高中化学实验中常见的沉淀总结，了解这些常见的沉淀可以帮助学生更好地理解实验现象和化学反应原理。
在实验操作中，需要注意安全，并遵循实验操作规范。