【人教版】2020高考化学一轮复习 水溶液中的离子平衡(1)练习题(无答案) 人教_新目标版
2020年高考化学(人教版)总复习-水溶液中的离子平衡(含解析)
1.仅能在水溶液中导电的物质是（）A．NaOH B．NaHSO4C．CH3CH2OH D．NaHCO32.下列物质有导电性的是（）①NaCl(S) ②溴水③明矾④液溴⑤蔗糖⑥HCl ⑦盐酸⑧液态 HCl（A）①④⑤ （B）②⑦ （C）⑤⑥⑧ （D）④⑧3．HCl 是一种强电解质是因为（）(A)HCl 在熔化状态下不导电(B)HCl 水溶液导电(C)0.1mol HCl 气体溶解于水配成 1L 溶液后，pH＝1。
D）HCl 气体极易溶于水。
4.下列溶液中c(OH－)最小的是（）（A）向 0.1mol/L 氨水中加同体积水（B）向 0.1mol/L KOH 溶液中加同体积水（C）向 0.2mol/L 氨水中加同体积 0.1mol/L 盐酸（D）向 0.2mol/L KOH 溶液中加同体积的 0.1mol/L 盐酸5.用水稀释0.1 mol∙L－1 氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（）（A）c(OH－)/c(NH3∙H2O) （B）c(NH3∙H2O)/c(OH－)（C）c(H+)∙c(OH－)的乘积（D）n(OH－)6.pH 和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的 Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出 CO2气体的体积是（）（A）一样多（B）醋酸比硫酸多（C）硫酸比醋酸多（D）无法比较7．对于100℃纯水，下列叙述中不正确的是（）（A）c(H+)＝c(OH－)＝10－7mol/L （B）微弱导电（C）离子积常数大于 10－14 （D）100℃纯水中c(H+)大于25℃纯水中 c(H+)8.把 1ml 0.1mol/L H2SO4溶液加水稀释制成 2L 溶液，在此溶液中由水电离出的H+浓度接近于（）（A）1×10－4mol/L （B）1×10－8mol/L（C）1×10－11mol/L （D）1×10－10mol/L9.在99℃，水的离子积常数 K w＝1.0×10－12，该温度下 0.1mol/L 的NaOH 溶液的pH （设水的密度近似为1g∙ml－1）（）（A）10 （B）11 （C）13 （D）1210.pH＝13 的强碱溶液与 pH＝2 的强酸溶液混合，所得混合液 pH＝11，则强碱和强酸的体积比为（）（A）11：1 （B）9：1 （C）1：11 （D）1：93 3 3 1.叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A ．HN 3 水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN 3)>c(H +)>c(N - )>c(OH -)B ．HN 3 与 NH 3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C ．NaN 3 水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na +)>c(N - )>c(OH -)>c(H +)D ．N -与 CO 2 含相等电子数2.分别在 pH=1 的酸和pH=13 的NaOH 溶液中加入足量的铝，放出的H 2 的量前者多，其原因可能是（ ）。
2020届高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡单元测试卷
水溶液中的离子平衡一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．[2019·河南洛阳质检]能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是()A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl固体答案：A解析：向水中通入SO2，SO2与水发生反应生成H2SO3，抑制水的电离，所得溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)，A正确；将水加热煮沸，促进水的电离，但水仍呈中性，则有c(H ＋)＝c(OH－)，B错误；向纯水中投入一小块金属钠，Na与水反应生成NaOH，抑制水的电离，所得溶液呈碱性，则有c(H＋)<c(OH－)，C错误；向水中加入NaCl固体，而NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离平衡无影响，D错误。
2．室温时，pH＝10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的c(H＋)前者与后者之比为()A．1：1B．10－10：10－4C．10－4：10－10D．10－10：10－7答案：B解析：pH＝10的氨水中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为10－10 mol·L－1，pH＝10的碳酸钠溶液中水电离产生的c(H＋)＝10－4 mol·L－1，前者与后者之比为10－10：10－4。
3．[2019·四川南充一诊]25 ℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液：①盐酸、②氨水、③CH3COONa 溶液。
下列说法中，不正确的是()A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是③C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)答案：D解析：盐酸呈酸性，氨水和CH3COONa溶液呈碱性，则pH最小的是盐酸，A正确；盐酸和氨水抑制水的电离，CH3COONa因发生水解而促进水的电离，故水的电离程度最大的是CH3COONa，B正确；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH＋4发生水解而使溶液呈酸性，C正确；等浓度、等体积的盐酸和CH3COONa溶液混合，二者恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl，由于Na＋、Cl－均不发生水解，则有c(Na＋)＝c(Cl－)，D错误。
2020级人教版高中化学高三一轮基础复习专题8《水溶液中的离子平衡》考试测试卷
专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH) ＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH) ＋c(Na＋)2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是()A．甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的C．丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的4.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。
室温下,用0.100 mol·L-1NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是()A． ℃溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1B．溶液温度高低为℃>℃>℃C． ℃点后因离子数目减少使电导率略降低D． ℃点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)6.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题测试卷
精品资料欢迎下载1 / 3高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题测试卷1. 0.1mol/L HF 溶液的ph=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（双选）（）A ．c （H +）＞c （F -） B ．c （H +）＜c （HF ）C ．c （OH -）＞c （HF ）D ．c （HF ）＞c （F -）2. 室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ） A ．若PH ＞7时，则一定是c 1V 1=c 2V 2B ．在任何情况下都是c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO -）+c （OH -） C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2＞c 1D ．若V 1=V 2、c 1=c 2，则c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=c （Na +） 3. 下列说法正确的是 （ ）A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH=7，V(醋酸)<V(NaOH)C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．AgCl 易转化为AgI 沉淀且K(AgX)=c(Ag +) c(X －)，故K(AgI)<K(AgCl) 4.下列叙述正确的是（ ）A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变D ．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强5. 25℃时，有c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO -）=0.1mol•L -1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c （CH 3COOH ）、c （CH3COO-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）A ．pH=5.5的溶液中：c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c （OH -）B ．W 点所表示的溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COOH ）+c （OH -）C ．pH=3.5的溶液中：c （Na+）+c （H+）-c （OH-）+c （CH3COOH ）=0.1mol•L -1D ．向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05molHCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c （H+）=c （CH3COOH ）+c （OH-）6.常温下0.1mol•L -1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ） A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入等体积0.2 mol•L -1盐酸D. 提高溶液的温度7.已知温度T 时水的离子积常数为KW ，该温度下，将浓度为a mol•L ‾1的一元酸HA 与b mol•L ‾1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A ．a=bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c(H+)=mol•L ‾1D ．混合溶液中，c(H +)+c(B +)=c(OH‾)+c(A‾)8.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）A ．NaHSO4溶液B ．KF 溶液C ．KAl （SO 4）2溶液D ．NaI 溶液9.25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液，②0.05 mol·L －1的Ba(OH)2溶液，③pH ＝10的Na 2S 溶液，④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶5×109∶5×108C ．1∶20∶1010∶109D ．1∶10∶104∶10910.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．0.1mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c （Na +）＞c （CO 32-）＞c （HCO 3-）＞c （OH -）B ．20mL 0.1mol/L CH 3COONa 溶液与10mL 0.1mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c （CH 3COO-）＞c （Cl-）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c （Cl -）+c （H +）＞c （NH 4+）+c （OH -）D ．0.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c （OH -）＞c （H +）+c （CH 3COOH ）11.下列说法正确的是（ ）2 / 3欢迎下载3 / 3。
高考化学一轮总复习章末质检卷(八)水溶液中的离子平衡新人教版
章末质检卷(八) 水溶液中的离子平衡(时间:90分钟满分:100分)一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.其他条件不变,升高温度,下列数据不一定增大的是( )A.可逆反应的化学平衡常数KB.0.1 mol·L1CH3COONa溶液pHC.水的离子积常数K WD.弱电解质的电离程度2.下列说法正确的是( )A.“石穴中水,所滴者皆为钟乳”,此过程涉及沉淀溶解平衡B.pH=4的醋酸溶液,稀释10倍后pH=5C.用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液,消耗两种酸的体积大小关系是:V(盐酸)<V(醋酸)D.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低3.常温下,将1 mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.加热HA溶液时,溶液酸性增强B.若1 mol·L1 HA溶液与1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(A),则2<a<4C.某浓度的NaA溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH)=1014d mol·L1D.HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时,c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)4.下列说法正确的是( )A.室温下,稀释0.1 mol·L1 NH4Cl溶液,溶液中增大B.向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2,溶液中减小C.向BaSO4悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)D.25 ℃时K a(HClO)=3.0×108,K a(HCN)=4.9×1010,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同,则c(NaClO)<c(NaCN)5.25 ℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)B.Na2CO3溶液:c(OH)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3)C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH)D.pH=4的NaHA溶液:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)6.(2022内蒙古呼伦贝尔满洲里三模)表中是有关物质的溶解度(20 ℃),下列说法正确的是( )物质CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g) 0.001 3A.除去粗盐中含有的CaCl2杂质,最佳除杂试剂为NaOH溶液B.0.1 mol的Ca(OH)2和0.1 mol CaCO3混合加入1 L水中,所得溶液中:c(OH)>c(Ca2+)>c(C)C.将CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三种物质和水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同D.足量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2发生反应的离子方程式为4OH+Ca2++2HC Ca(OH)2↓+2C+2H2O7.(2022陕西榆林四模)常温下,向10 mL 0.1 mol·L1丙烯酸(CH2CHCOOH)溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
2020届人教版高中化学高三 一轮专题基础复习专题8《水溶液中的离子平衡》考试测试卷
专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法不正确的是()A． CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B． NaClO的水解产物之一是HClOC． PCl3的水解产物是PH3和HClOD． Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)22.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=73.常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数K a＝10－6，则下列说法正确的是()A．上述弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等体积0.01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<74.有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()A． CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B． CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低5.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）A． ③③中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B． ③③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：③>③>③>③D． V1L③和V2L③溶液混合后，若pH=7，则V1<V26.下列叙述正确的是()A．无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14B．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-aC． 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱7.将c(H+)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H+)仍相同，则m和n的关系是（）A． m＞nB． m＜nC． m=nD．不能确定8.要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()。
(人教版)2020届高考化学一轮：水溶液中的离子平衡夯基练习含答案
（人教版）2020届高考化学一轮：水溶液中的离子平衡夯基练习含答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、下列说法正确的是()A．常温下，将pH＝10的氨水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．某温度下，氢氧化钠溶液中H＋浓度为10－9mol·L－1，该溶液的pH＝9 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同D．水的离子积常数K w随温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【答案】B【解析】氨水在稀释的过程中c(H＋)是增大的，A项错误；根据pH的定义，计算可知B项正确；C项，pH相同的盐酸和醋酸比较，c(醋酸)>c(盐酸)，中和等体积的两种溶液时，醋酸消耗NaOH的物质的量大，C项错误；D项，K w随温度的升高而增大，说明升温可促进水的电离，说明水的电离过程吸热，D项错误。
2、25 ℃时，AgCl的K sp＝1.8×10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是(D)A．Ag2CO3的K sp为8.1×10－12B．Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)??2AgCl(s)＋CO2－3(aq)的平衡常数K＝2.5×108C．向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)可使c(CO2－3)增大(由Y点到Z点) D．向0.001 mol·L－1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO2－3先沉淀解析：由图像可知，Ag2CO3的K sp＝(9×10－4)2×10－5＝8.1×10－12，A项不符合题意；Ag2CO3与Cl－反应的平衡常数K＝c( CO2－3)c2(Cl－)，而K sp(Ag2CO3)＝c2(Ag＋)×c(CO2－3)，K sp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)，所以K＝K sp(Ag2CO3) K2sp(AgCl)＝8.1×10－12(1.8×10－10)2＝2.5×108，B项不符合题意；向Ag2CO3的饱和溶液中加K2CO3固体，c(CO2－3)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，但K sp不变，C 项不符合题意；假设K2CO3和KCl的浓度均为0.1 mol·L－1，使CO2－3沉淀需c(Ag＋)为9×10－6 mol·L－1，使Cl－沉淀需c(Ag＋)为1.8×10－9 mol·L－1，所以Cl－先沉淀，D项符合题意。
2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《水溶液中的离子平衡》含答案及详细解析
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《水溶液中的离子平衡》1.下列有关说法正确的是()A．将0.2 mol/L的NH3·H2O与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH>7,则c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)B．已知MgCO3的K sp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO),且c(Mg2+)·c(CO)=6.82×10-6C． 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．用惰性电极电解Na2SO4溶液,阳、阴两极产物的物质的量之比为2∶12.下列叙述正确的是()A． pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)B．在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＝7C．若100 mL pH＝11的NaOH溶液与10 mL盐酸混合后溶液的pH＝7，则盐酸溶液的pH＝2D．某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH＝43.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A． 1∶10∶1010∶109B． 1∶5∶5×109∶5×108C． 1∶20∶1010∶109D． 1∶10∶104∶1094.常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L-1盐酸D．提高溶液的温度5.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
新课标通用2020届高考化学一轮复习专题测试七水溶液中的离子平衡含解析
专题测试(七) 水溶液中的离子平衡1．下列叙述正确的是( )A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大，K w不变C．一定温度下，pH＝6的HCl溶液和pH＝6的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)不变化答案 C解析CH3COONa溶液因CH3COO－水解而显碱性，故其溶液中c(H＋)＜c(OH－)，A项错误。
K w只受温度的影响，Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小，K w不变，B项错误。
pH 相等的任何溶液中c(H＋)相等，C项正确。
在Na2S溶液中加入AgCl固体，会有硫化银沉淀生成，所以溶液中c(S2－)减小，D项错误。
2．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2O H2CO3HCO－3，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
其pH随c(HCO－3)∶c(H2CO3)变化关系如表：c(HCO－3)∶c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4pH 6.10 7.35 7.40 7.45下列说法不正确的是( )A．正常人体血液中，HCO－3的水解程度大于电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO－3)D．pH＝7.40的血液中，HCO－3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度答案 D解析HCO－3水解使溶液呈碱性，水解大于电离，A项正确；NaHCO3溶液呈碱性，人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解，B项正确；pH＝7.00的血液中，c(HCO－3)∶c(H2CO3)在1.0到17.8之间，c(H2CO3)<c(HCO－3)，C项正确；pH＝7.40的血液中，c(HCO－3)∶c(H2CO3)＝20，不是同浓度比较，HCO－3的水解程度不一定大于H2CO3的电离程度，D项错误。
【高考推荐】2020-2021高考化学一轮练题水溶液中的离子平衡(含解析)
第8章 水溶液中的离子平衡李仕才一、选择题*1、下列说法正确的是( )A ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，加水稀释，则c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )减小B ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大 C ．浓度为0.1 mol·L －1HA 溶液pH 为4，则HA 为弱电解质 D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大 答案 C解析 A 项，加水稀释，n(CH 3COO －)增大，n(CH 3COOH)减小，故c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )增大；B 项，升温，K a 增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。
2、在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是( )A ．溶液显电中性B ．溶液中无CH 3COOH 分子C ．氢离子浓度恒定不变D ．c(H ＋)＝c(CH 3COO －)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，H 2OH ＋＋OH －，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A 错；CH 3COOH 是弱电解质，溶液中一定存在CH 3COOH 分子，B 错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H ＋)>c(CH 3COO－)，所以D 错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C 对。
答案：C3、下列关于电离常数的说法中正确的是( )A ．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B ．电离常数与温度无关C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D ．多元弱酸各步电离常数相互关系为K 1<K 2<K 3解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力强弱，A 正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B 、C 错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H ＋对第二步电离起抑制作用，故K 1≫K 2≫K 3，D 错误。
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2019水溶液中的离子平衡（1）
李仕才
1．能证明乙酸是弱酸的实验事实是( ) A ．CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2 B ．0.1mol/L CH 3COONa 溶液的pH 大于7 C ．CH 3COOH 溶液与NaCO 3反应生成CO 2 D ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 2.下列说法正确的是( )
A ．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
B ．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小
C ．水的离子积常数K W 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应
D ．中和相同体积相同pH 的盐酸和醋酸溶液所需NaOH 的物质的量相同 3．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A ．向0.1mol 1
L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )
(CH COOH)
c c +减小
B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )
(CH COOH)(O H )
c c c --⋅增大
C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )
c c +-> D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )
(Br )
c c --不变
4．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③
B．HA的电离常数Ka =4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：
c(Na+) >c(HA) >c(A−)
C．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小
D．已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) –c(F−) >c(K+ ) − c(CH3COO−)
5．测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正
．．确．的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−
B．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的K w值相等
6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：K HA＞K HB＞K HD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
7.用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是
A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
8．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?=?H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。
回答以下问题：
(1)NaHA溶液_______(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是
________________________。
(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一
定正确的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。
①温度升高时，K sp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是________________________(用文字和离子方程式说明)。
9.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。
请回答
下列问题:
(1)FeCl3净水的原理是。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方
程式表示) 。
(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的
pH约为。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:
□Cl+ □Fe2++ □□ Cl-+ □Fe3++□。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H 2O Fe(OH)2++H+K1
Fe(OH)2++H 2O Fe(OH错误！未找到引用源。
+H+K2
Fe(OH错误！未找到引用源。
+H 2O Fe(OH)3+H+K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:xFe3++yH 2O Fe x(OH错误！未找到引用源。
+yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。
a.降温
b.加水稀释
c.加入NH4Cl
d.加入NaHCO3
室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。
(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以
Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为mg·L-1。
10.研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
(1)①硫离子的结构示意图为。
②加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为。
(2)25℃,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽
略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,当溶液pH= 时,Mn2+开始沉淀。
[已知:K sp(MnS)=2.8×10-13]
(3)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表:
①HS K= 。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。
11.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题:
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。
a.水
b.碱石灰
c.浓硫酸
d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S22I-+S4)指示剂显示终点时共用去20.00
mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③Ⅴ中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为g。
(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是
(填标号)。
a.明矾
b.碘化钾
c.盐酸
d.硫酸亚铁。