江苏省扬州市2010年真考真题--化学(word版含答案)
2010年高考真题——理综化学(全国卷Ⅰ)(含答案解析)
2010年高考真题——理综化学（全国卷Ⅰ）（含答案解析）高考真题高考模拟高中联考期中试卷期末考试月考试卷学业水平同步练习2010年高考真题——理综化学（全国卷Ⅰ）（含答案解析）1 下列判断错误的是A．沸点： B．熔点：C．酸性： C．碱性：【答案解析】 A解析：B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别。
2 下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【答案解析】 C解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。
2010江苏中考化学模拟试题
2010江苏中考化学模拟试题（一）一、选择题（每题2分，共40分，每小题只有一项最符合题目要求）1. 下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是2. “伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句。
这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是A．前者是化学变化，后者是物理变化B．前者是物理变化，后者是化学变化C. 两者都是物理变化D. 两者都是化学变化3. 近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。
则H3+属于A．单质B．分子C．原子D．离子4.下列化学符号与名称相符合的是A．氧元素O2 B．氯离子C1－C．碳酸钠NaCO3D．金AU5. 根据反应3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断X的化学式为A．N2B．NO C．N2O3D．N2O56.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
下列有一组物质的分类角度与其它各组不同，该组物质是A．铜与铜绿B．红磷与白磷C．氧气与臭氧（O3）D．石墨与金刚石7.如右图是某广口瓶的标签，已经部分被污损和腐蚀。
小明想探究其成分，他取一支洁净的试管，加入少量广口瓶中的固体，滴入少量盐酸，有无色无味气泡产生。
该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体A．一定是Na2CO3B．一定是NaHCO3C．可能是Na2CO3，也可能是NaHCO3D．一定是Na2CO3和NaHCO3的混合物8.下列事故处理方法，不正确的是A．电器着火，立即用水扑灭B．图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风9. 人类的生活和生产都离不开金属。
下面对金属的利用不是．．由金属活动性决定的是A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．用金、银制首饰D．用铝合金制作门窗框架10.小强在家庭小实验中把下列物质分别放人适量水中充分搅拌，其中不能得到溶液的是A．酒精 B．纯碱C．食盐D．植物油11. 下列物质长时间露置于空气中，质量不变的是A．石灰石B．浓盐酸C．浓硫酸D．固体氢氧化钠12. 科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。
2010年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)
2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（ ）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）32．（3分）下列叙述正确的是（ ）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4．（3分）下列叙述正确的是（ ）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH ＜7C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸pH=8.0 D．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=115．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（ ）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少6．（3分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（ ）A．①④B．③④C．②③D．①②7．（3分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）A．1：2B．2：3C．3：1D．5：38．（3分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选题9．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A 的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：② ； ．③ ； ．（2）实验②平衡时B的转化率为 ；实验③平衡时C的浓度为 ；（3）该反应的△H 0，其判断理由是 （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B= 实验③：v c= ．10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： （2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： ．11．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是 ；（4）验证CO的方法是 ．12．有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A 完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是 ；（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式 ；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为 ．2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（ ）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶体熔沸点的比较．【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构．【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确。
2010年江苏省徐州市中考化学试题及答案word版
徐州市2010年初中毕业、升学考试化学试题及答案注意事项：1本卷满分为140分，考试时间为140分钟。
包括选择题(第1至l0题为物理试题、第ll至20题为化学试题，每题2分，共40分)、非选择题(第21至25题为化学试题。
40分；第26至38题为物理试题，60分。
共l00分)。
2．答题前请将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔写在本试卷和答题卡上。
3．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
考试结束将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-1 2 O -16 Na-23 Cl-35．5 Ca-40一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分)11．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。
下列做法不符合“低碳”要求的是A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B.大量使用化石燃料C．提倡使用节能技术和节能产品D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行12．今年4月同学们参加了江苏省实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。
下列实验操作符合规范要求的是A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶D.“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润13．6月1日为“世界牛奶日”。
某品牌牛奶富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质。
下列叙述错误的是A蛋白质、糖类都属于有机物B青少年常饮牛奶有利于骨骼生长C误食重金属盐可以立即喝大量牛奶D蔗糖与碘水作用呈蓝色14.从化学角度看，下列叙述正确的是A海水晒盐属于化学变化B电动车充电是化学能转变为电能C不锈钢属于复合材料D燃油以雾状喷出有利于完全燃烧15．根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误．．的是A50℃时A物质的溶解度最大B升温可使C物质的不饱和溶液变饱和C50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液D将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液最浓16．实验是化学的最高法庭，下列有关实验的叙述符合事实的是A灼烧闻气味能鉴别棉花和羊毛B硝酸铵溶于水后温度升高C有放热现象的反应一定是中和反应D明矾可以区分硬水和软水17．2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。
2010年高考(全国卷Ⅰ)(化学)附解析
2010年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅰ)6．下列判断错误的是()A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：本题考查元素周期律，意在考查考生对化学基本概念和基本原理的理解和应用能力．Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为：Si3N4>NaCl>SiI4，A项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3的，因此分子间作用力PH3小于AsH3，则沸点PH3小于AsH3，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：Cl>S>P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D项正确．答案：B7．下列叙述正确的是()A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu解析：本题考查元素化合物，意在考查考生对元素化合物知识的掌握程度．Li在氧气中燃烧生成Li2O，A项错误；将CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO[CO2过量时，生成Ca(HCO3)2]，B项正确；BaCl2溶液显中性，SO2通入BaCl2溶液中，无BaSO3沉淀生成，C项错误；将NH3通入热的CuSO4溶液中不能使Cu2＋还原成Cu，D项错误．答案：B8．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查元素化合物知识．将铁粉加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项错误；磁性氧化铁可以看做FeO·Fe 2O 3，溶于盐酸时发生反应的离子方程式为：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O ，B 项错误；氯化亚铁和稀硝酸反应，离子方程式为：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ，C 项错误；将铜屑加入含Fe 3＋的溶液中发生氧化还原反应：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，D 项正确． 答案：D9．下列叙述正确的是( )A ．某醋酸溶液的pH ＝a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH ＝b ，则a >bB ．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C ．1.0×10－3 mol/L 盐酸的pH ＝3.0,1.0×10－8 mol/L 盐酸的pH ＝8.0 D ．若1 mL pH ＝1的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH ＝7，则NaOH 溶液的pH ＝11解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力．醋酸在稀释时，其电离程度增大，n (H ＋)增大，但c (H ＋)减小，因此pH 增大，故a<b ，A 项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B 项错误；pH ＝8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×10－8 mol/L 的盐酸其pH 不可能等于8，只能接近7，C 项错误；设NaOH 溶液的pH ＝b ，两溶液混合后溶液的pH ＝7，则1×10－3 L×10－1 mol/L ＝100×10－3 L ×10b －14 mol/L ，解得b ＝11，D 项正确．答案：D10．下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO 2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO 2/S ――→hνTiO 2/S *(激发态)TiO 2/S *―→TiO 2/S ＋＋e － I －3＋2e －―→3I －2TiO 2/S ＋＋3I －―→2TiO 2/S ＋I －3下列关于该电池叙述错误的是( )A ．电池工作时，I －在镀铂导电玻璃电极上放电B ．电池工作时，是将太阳能转化为电能C ．电池的电解质溶液中I －和I －3的浓度不会减少D．电池中镀铂导电玻璃为正极解析：本题考查原电池的工作原理，意在考查化学基本原理的分析和应用能力．根据电池反应，TiO2电极流出电子，镀铂导电玻璃电极流入电子，故镀铂导电玻璃作正极，I－3在镀铂导电玻璃电极上发生还原反应I－3＋2e－===3I－，A项错误，D项正确；电池工作时，有机光敏染料吸收太阳能，最终转化为电能，B项正确；根据电池反应，电池工作时，I－在负极放电和正极生成的物质的量相等，I－3在正极放电和负极生成的物质的量相等，故二者在电解质溶液中的浓度不变，C项正确．答案：A11．下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含有一种官能团的反应是()A．①②B．②③C．③④D．①④解析：本题考查有机物的性质，意在考查考生对有机物官能团的认识．反应①为氧化反应，产物含有溴原子和羧基两种官能团；反应②为取代反应，产物含有羟基和碳碳双键两种官能团；反应③为消去反应，产物只含碳碳双键一种官能团；反应④为加成反应，产物只含溴原子一种官能团．故C项正确．答案：C12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A．3∶1 B．5∶3C．2∶3 D．1∶2解析：本题考查化学计算，意在考查考生对化学计算基本方法的应用能力.0.25 g磷的物质的量为0.25 g31 g/mol＝0.008 mol，标准状况下314 mL氯气的物质的量为0.314 L22.4 L/mol＝0.014 mol，则n(P)∶n(Cl)＝0.008∶(0.014×2)＝2∶7，设PCl3、PCl5的物质的量分别为x、y，则(x＋y)∶(3x＋5y)＝2∶7，解得x∶y＝3∶1，A项正确．答案：A13．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角解析：本题考查晶体的结构，意在考查考生对常见晶体类型的空间结构的理解能力．二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的C原子换成Si原子，同时在每两个Si原子中心连线上的中间加上一个O原子，最小的环上有12个原子(6个Si原子和6个O原子)，A项错误，C项正确；最小的环上Si和O原子数之比为1∶1，B项错误；SiO2晶体为空间网状结构，每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合，前者位于四面体的中心，后者位于正四面体的4个顶点，D错．答案：C27．(15分)在溶液中，反应A＋2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如下图所示．请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；(3)该反应的ΔH________0，其判断理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验②：v B＝________；实验③：v C＝________.解析：本题主要考查化学平衡，意在考查考生读图、表述和计算能力．(1)分析图象可知，①和②在平衡时刻A的浓度相等，且②的曲线斜率较大，说明反应速率较大，故是改变某一条件使反应加快，但平衡没有移动，故只可能是使用了催化剂．①和③相比较，平衡时刻③中A的浓度较小，曲线斜率较大，说明③的反应速率较大且平衡向正方向移动，而起始浓度相等，故只可能是升高温度．(2)由起始到平衡时刻Δc(A)＝0.10 mol·L－1－0.060 mol·L－1＝0.040 mol·L－1，故Δc(B)＝0.080 mol·L－1，则B的转化率为0.080÷0.20×100%＝40%；实验③平衡时刻，c(C)＝0.060 mol·L－1.(3)由(1)可知，温度升高平衡向正方向移动，那么该反应正反应方向要吸热，ΔH>0.(4)观察图象可知，在第4.0 min时，②中c(A)＝0.072 mol·L－1，③中c(A)＝0.064 mol·L －1.②中v＝(0.10 mol·L－1－0.072 mol·L－1)/4.0 min＝0.007 mol·L－1·min－1，而v B＝2v A＝0.014Amol·L－1·min－1.③中v A＝(0.1 mol·L－1－0.064 mol·L－1)/4.0 min＝0.009 mol·L－1·min－1，而v C ＝v A＝0.009 mol·L－1·min－1.答案：(1)加催化剂达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(2)40%(或0.4)0.060 mol/L(3)>温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.014 mol/(L·min)0.009 mol/(L·min)28．(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D 中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.解析：本题主要考查物质的推断，意在考查考生的逻辑推理能力．由A有刺激性气味，且与浓盐酸靠近有白雾，说明A为浓氨水．而F能溶于过量的氨水，说明其为AgNO3溶液．纯E为油状液体，故E为H2SO4.由C与E(H2SO4)和F(AgNO3)要产生不溶于硝酸的沉淀故其为BaCl2或BaBr2等．B与H2SO4反应生成无色无味的气体，说明其含CO2－3，但阳离子不能确定．故可以确定的是：A为浓氨水，F为AgNO3溶液，E为H2SO4.答案：(1)A：NH3，E：H2SO4，F：AgNO3，C：BaCl2(若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分)(2)B Na2CO3或K2CO3用铂丝蘸取少量B，在氧化焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续加过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶，则D为MgSO4溶液29．(15分)请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，填写下表：(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(4)验证CO的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.解析：本题主要考查化学实验，意在考查考生实验设计和评价能力．(1)依据本题实验目的，需要设计实验CO2与木炭在高温条件下反应生成CO，题目已给出了CO2的制备装置，需要依次设计的是：CO2的除杂装置，CO2的干燥装置，CO2与木炭在高温条件下的反应装置，CO除杂装置．(2)CO2的除杂装置中可用NaHCO3溶液，CO2的干燥装置中可用浓硫酸，CO2与木炭在高温条件下的反应装置中要有木炭，CO除杂装置要吸收CO2，要用碱液．(3)题给装置不易控制气体生成的快慢且长颈漏斗容易漏气，用长颈漏斗和小试管就避免了这一问题．(4)要检验CO的存在，可将其点燃，再检验其产物中是否有CO2生成．答案：(1)(2)(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊30．(15分)有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：(1)链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是________，名称是________；(2)在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E.由E转化为F的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(3)G 与金属钠反应能放出气体．由G 转化为H 的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(4)①的反应类型是________；③的反应类型是________；(5)链烃B 是A 的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B 所有可能的结构简式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(6)C 也是A 的一种同分异构体，他的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则C 的结构简式为________．解析：本题主要考查有机推断，意在考查考生的有机推理、同分异构体的书写和计算能力．(1)设烃A 的分子式为C x H y ，由燃烧通式计算可得：x ＋y /4＝7,65<12x ＋y <75，故x ＝5，y ＝8.故其分子中含一个碳碳叁键，且含支链，碳碳叁键必在一端，烃A 为3-甲基-1-丁炔．(2)A 与等物质的量的H 2加成生成CH 2===CH —CH(CH 3)2，E 与Br 2发生加成反应生成F ：CH 2BrCHBrCH(CH 3)2.(3)由F 水解生成G ，可推出G 为CH 2OHCHOHCH(CH 3)2，而G 与二元羧酸反应生成一种二元酯H.(4)反应①是加成反应，反应③是取代反应．(5)链烃B 分子中所有碳原子共平面，说明其必为二烯烃，且其催化加氢产物为正戊烷，故其可能的结构简式为：CH 2===CH —CH===CH —CH 3、CH 3CH 2C ≡CCH 3.答案：(1)(CH 3)2CHC ≡CH 3-甲基-1-丁炔(2)(CH 3)2CHCH===CH 2＋Br 2――→CCl 4(CH 3)2CHCHCH 2BrBr(3)(CH 3)2CHCHCH 2OHOH ＋HOCCH 2CH 2OCOHO ――→H ＋△＋2H 2O(4)加成反应(或还原反应) 取代反应 (5)CH 3CH===CHCH===CH 2(或写它的顺、反异构体)、CH 3CH 2C ≡CCH 3(6)。
2010年江苏苏州市中考化学试卷(word版,有答案)
2010年苏州市初中毕业暨升学考试试卷化学注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第l页互第5页，非选择题第5页至第8页；共36题，满分100分；考试用对100分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
4．考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 N一14 O—16 Na一23 Cl一35．5 K一39选择题(共60分)单项选择题(包括30题，每题2分，共60分。
每题只有一个选项符合题意。
)1．苏州是座拥有300多个翠玉珍珠般湖泊的江南水乡城市，以下措施有利于水资源保护的是A．扩容水上森林恢复湿地生态B．为发展经济大规模围网养殖C．工业废水生活污水直接排放D．为增加可耕地面积围湖造田2．为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．二氧化硫3．下列玻璃仪器名称错误．．的是A．普通漏斗B．锥形瓶C．集气瓶D．长颈漏斗4．人体中化学元素含量的多少直接影响健康，缺乏下列哪种元素易导致贫血症A．钙B．碘C．锌D．铁5．下列肥料属于复合肥料的是A．硫酸钾(K2SO4) B．碳酸氧铵(NH4HCO3)C．尿素[CO(NH2)2] D．磷酸二氧铵(NH4H2PO4)6．下列物质不属于有机物的是A．甲醛(HCHO) B．葡萄糖(C6H12O6)C．醋酸(CH3COOH) D．碳酸(H2CO3)7．材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料属于有机合成材；A．陶瓷B．青铜C．聚乙烯D．玻璃钢8．下列说法能体现物质物理性质的是A．镁粉用作照明弹B．铜丝用作导线C．氢气用作清洁燃料D．二氧化碳用作碳酸饮料9．下列关于某些营养物质的化学性质描述错误．．的是A．淀粉遇加碘食盐溶液会变蓝B．蛋白质遇重金属盐会失去原有的生理功能C．油脂在人体内能消化，氧化分解，释放出热量D．葡萄糖在植物体内可转化为蔗糖、淀粉或纤维素10．下列化学符号错误的是A．氯化镁：mgcl2B．氦气：HeC．3个亚铁离子：3Fe2+D．2个氮原子：2N11．下列微粒结构图示中，能表示水分子的是A．B．C．D．12．用打气筒将空气压入自行车胎内，主要是因为A．气体分子很小B．气体分子间距离较大C．气体分子可分D．气体分子在不断运动13．次氯酸钙[Ca(ClO)2]能起杀菌、消毒作用，其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为－2，则氯元素的化合价是A．+l B．+3 C．+5 D．+714．下列四组物质中，均属于氧化物的是A．氧气、氧化钙、四氧化三铁B．水、二氧化硫、高锰酸钾C，空气、氧化铜、五氧化二磷D．干冰、氧化镁、二氧化锰15．甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：6416．为了避免火灾，加油站采取的下列措施中不合理．．．的是A．严禁烟火B．禁止使用手机C．架高顶棚加强通风D．降低燃料着火点17．有些地区因大量焚烧秸秆，导致空气质量一度达到重度污染。
2010年江苏省_初中化学竞赛_初赛试题及答案
2010年江苏省化学与和谐社会建设化学活动周初中化学初赛试题（120分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 0—16 Na—23 Mg一24 S一32 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Zn一65 Ba一137一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分。
)1．随着科学技术的进步，我们的生活水平大大提高，同时也产生了一些新的问题。
试用所学化学知识判断，下列说法或做法中错误的是( )A．幼儿及青少年处于生长发育阶段，其钙的摄入需多于成人B．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必需的营养素，应尽可能多吃C．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”2．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。
下列有关“纳米车”的说法正确的是( )A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B．“纳米车”分子不是由原子构成的C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动3．已知氮原子核内有7个质子。
科学家已研究出高能微粒N5+，则有关说法正确的是( ) A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．N5+中含有35个质子和35个电子4．利用家庭生活用品也可以学习化学和开展实验探究活动。
下列实验仅利用家庭生活用品不可能完成的是( )A．蛋白质在加热条件下失去生理活性B．检验豆油中是否掺有少量菜籽油C．检验加碘食盐中是否含有碘单质D．用小蜡烛制取少量炭黑5．A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是( )A．氨水能使酚酞溶液变红B．碱能使酚酞溶液变红C．空气不能使酚酞溶液变红D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水6．经实验测得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比可能为( )A．3:1:10 B．3:5:1 C．3:10:1 D．3:1:57．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。
扬州市2009-2010学年度第一学期期末高考模拟考试_化学
C21H41COOH + X + 4 NaOH 芥酸
Ａ．Ｘ 为 Ｃ２Ｈ５ＣＯＯＨ
C23H46 + 2Na2CO3 +2 H2O + H 2 雌性信息素
。则下列说法正确的是
Ｂ．电解的阳极反应式为： C21H41COOH + X
2e - + 2H2O
C23H 46 + 2CO 32- +6H +
CH3
Ａ．
O
的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质
Ｂ．１ ｍｏｌ
OOCCH 2Br Br
最多能与 ４ ｍｏｌ ＮａＯＨ 反应
Ｃ．纯净物 Ｃ４Ｈ８ 的核磁共振氢谱峰最多为 ４ Ｄ．化学式为 Ｃ８Ｈ８ 的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 １１．家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸 Ｘ 在浓 ＮａＯＨ 溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为：
可能用到的相对原子质量： Ｈ－１ Ｃ－１２ Ｏ－１６ Ｎａ－２３ Ｍｇ－２４ Ａｌ－２７ Ｉ－１２７ 选 择 题 （共 ４２ 分） 单项选择题 （本题包括 ６ 小题，每题 ３ 分，共 １８ 分。每小题只有一个 选项符合题意） ．．．． １． 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是 Ａ．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸 Ｂ．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 Ｃ．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 Ｄ．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 ２．下列有关化学用语正确的是
Ｃ．电解过程中，每转移 ａ ｍｏｌ 电子，则生成 ０．５ａ ｍｏｌ 雌性信息素 Ｄ．阴极的还原产物为 Ｈ２ 和 ＯＨ— １２． 在密闭容器中，将 １．０ ｍｏｌ ＣＯ 与 １．０ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ 混合加热到 ８００℃，发生下列反应：ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） （ｇ） 。一段时间后该反应达到平衡，测得 ＣＯ 的物质的量为 ０．５ ｍｏｌ。则下列说法正确的是 Ａ．８００℃下，该反应的化学平衡常数为 ０．２５ Ｂ．４２７℃时该反应的平衡常数为 ９．４，则该反应的△Ｈ＜０ Ｃ．８００℃下，若继续向该平衡体系中通入 １．０ ｍｏｌ 的 ＣＯ（ｇ） ，则平衡时 ＣＯ 物质的量分数为 ３３．３％ Ｄ．８００℃下，若继续向该平衡体系中通入 １．０ ｍｏｌ 的 Ｈ２Ｏ（ｇ） ，则平衡时 ＣＯ 转化率为 ６６．７％ 非 选 择 题（共 ７８ 分） １３．（１４ 分） 为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以 Ｉ 计）应在 ２０￣５０ ｍｇ／Ｋｇ。制备 ＫＩＯ３ 的方法如下： ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２
2010江苏高考化学 (3)
2010江苏高考化学一、考试简介2010年江苏高考化学考试是针对江苏省高中毕业生的一项科目考试。
化学考试旨在测试学生对化学知识的掌握程度、实验技能和问题解决能力。
二、考试内容1. 知识点概述考试内容主要涵盖以下几个方面的知识点：•化学元素和化合物•化学方程式与化学计算•化学反应与化学平衡•酸碱中和反应和溶液的常见性质•电和电化学•物质的结构和性质•有机化学基础知识2. 题型分布根据考试大纲的要求，该次化学考试的题型分布如下：•单项选择题：占总分的40%•填空题：占总分的20%•简答题：占总分的25%•计算题：占总分的15%三、考试重点1. 化学方程式与化学计算化学方程式是本次考试的重点内容之一。
学生需要了解化学方程式的基本表示方法，并且能够进行化学计算，如酸碱滴定计算和氧化还原反应的计算。
2. 化学反应与化学平衡化学反应和化学平衡是本次考试的重点内容之一。
学生需要掌握化学反应的基本概念和表达方式，能够解析和构建化学方程式。
同时，学生还需要了解化学平衡的基本原理和计算方法。
3. 有机化学基础知识有机化学基础知识也是本次考试的重点内容之一。
学生需要熟悉有机化合物的命名和结构表示方法，了解常见有机反应的机理和适用条件。
四、备考建议1. 夯实基础知识复习化学考试最重要的一点是夯实基础知识。
学生需要重新温习课本上的知识点，并进行适当的笔记整理。
可以通过刷题巩固知识点，提高对知识的理解和运用能力。
2. 熟悉题型特点在备考过程中，学生需要熟悉不同题型的特点，以便更好地应对考试。
例如，单项选择题需要注意干扰选项的选择，填空题需要注意答案的格式和单位，简答题需要注意回答要点的完整性，计算题需要注意计算步骤和保留有效数字等。
3. 制定复习计划合理的复习计划是备考的关键。
学生需要事先确定复习的时间和内容，并将其分配到每天的学习计划中。
建议每天进行短暂的集中复习，并进行适当的休息和放松，以保持学习的效果和身体的健康。
4. 多做模拟试题模拟试题是备考阶段的重要补充材料。
江苏省扬州中学09-10学年高二学业水平随堂测试(化学)
扬州中学09-10学年高二学业水平随堂测试化 学审编：刘艳娥 2010.3.8本卷可能用到的相对原子质量 H — 1 C —12 O —16 S — 32 Cl — 35.5 Na — 23 Fe — 56 Ba —137 Al — 27 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3 分，共69分）。
1. 2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故， 是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系A. 乳浊液B.溶液 C .胶体 D.悬浊液2.标准状况下，2molCl 和2molH 。
相比较，下列叙述中正确的是② 蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂，一定要用到玻璃 棒的是 A. ①②③ B .④⑤ C .①④ D.①③⑤6.下列对物质用途的描述中，错误的是.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D .分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物9.下列有关物质用途的说法中，正确的是A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等3. 下列属于离子化合物的是A. 硫酸B . NHCl4. 下列过程中发生化学变化的是A.用四氯化碳萃取漠水中的漠C.用过滤的方法除食盐水中的泥沙 C . HClD . NB .用蒸储的方法制取蒸储水D .用加热的方法除碳酸钠中碳酸氢钠5.下列实验操作中：①过滤A.浓硫酸可用于干燥 NH 、4、。
等气体 B .二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C.含氟化合物可用于预防耦齿7. 关于硝酸叙述正确的是 A.硝酸不稳定，见光或受热就会分解C.铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 D .铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B .稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 D .稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂①SO 可用于漂白纸浆 ②SiO 可用于制造光导纤维③NH 可用作制冷剂④氯气可用于消毒和制造漂白粉8.下列有关实验操作正确的是A B C A.称量氢氧化钠固体BC .配制 150 mL 0.10 mol - L -1 盐酸DA.①② B .①②③ C .②③④D .都正确10. 下列实验现象描述正确的是A. HCl 与NH 相遇，有大量的白雾生成B. 用洁净的伯丝蘸取 N&SO 溶液灼烧，火焰呈黄色C. FeCl 溶液与无色的 KSCN^液混合，溶液呈红色D. SO 通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现 11. 下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化铝与盐酸： Al(OH) +3H + = Al 3+ +3HOB. 氯气与水反应： Cl+HO=2H+Cl +ClOC. 铁溶于氯化铁溶液： Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+D. 氨气溶于醋酸： H + + NH = NH +H +、SO 2-、Ci,该溶液中还可能大量存在的离子是A. OHB. Ba 2+ C . NH +13. 下列化学用语的表示，不正确的是A. NaCl 的电子式：［ : C l ：「BC.乙烯的结构简式：CH=CHD 14. 下列说法正确的是 A . 1K 2K 3H 互为同素异形体 BC.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D15. 用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是1A. 标准状况下，1 L 水所含分子数为-^Nx22.4 B.通常状况下，11.2LCO 的分子数为0.5 NC. 物质的量浓度为 0.5mol • L t 的MgC 溶液中，含有 Cl 个数为MD.27 gAl 与分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应失去的电子数为3N16. 已知反应A+B=C+D^放热反应，对该反应的下列说法正确的是A.该反应一定属于复分解反应B . A 的能量一定大于CC. A 和B 的总能量之和一定大于 C 和D 的总能量之和D. 反应过程中只有化学键的形成，没有化学键的断裂17. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
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2010年扬州市初中毕业、升学统一考试化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Fe：56 说明： 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题一第20题，共20题）、非选择题（第21题一第27题，共7题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定置用0. 5毫米黑色水笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.今年世界环境日的主题是“多个物种，一颗星球，一个未来”，下述不符合此主题的是 A.提倡“低碳生活” B.开发绿色能源 C.使用难降解的塑料制品 D.分类回收垃圾 2.鸡蛋壳中Ca3 (PO4)2、Mg3 (PO4)2约占2.8％，这两种物质都属于[来源:学科网] A.金属单质 B.酸 C.氧化物 D.化合物 3.汽车轮胎的主要材料是 A.无机非金属材料 B.非金属材料 C.复合材料 D.合成塑料 4.下列属于物理变化的是 A.干冰升华 B.铝箔发暗 C.烧碱变质 D.镁带变黑 5.温室气体是指CO2、CH4等痕量气体和氟碳化合物等微量气体。 氟元素符号为 A.Fe B.F C. V D. Fr 6.水资源是战略资源。下列是节水标识的是[来源:Z#xx#k.Com] 7.扬州推广“LED”绿色节能光源。砷化镓(GaAs)是光源材料，Ga为+3价，As的化合价为 A.﹣3 B.﹣5 C.＋3 D.＋5 8. 某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为 A. CO B.CO2 C. O2 D. C 9.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是 A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化 C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D.铁锈的主要成分是Fe3O4 10.测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是 A. 显碱性 B.显酸性 C.一定能与盐酸反应产生气体 D.露置空气中一段时间后pH将变大 11.下列操作正确的是
12.下列说法正确的是 A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料 B.洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用” C.淀粉、抽脂、蛋白质中均含有C、H、O、N等元素 D.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染 13.下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是[来源:学科网] 14.肉毒碱（C7 H15 NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是 A.相对分子质量为161g B.氢元素质量分数小于氮元素质量分数 C.含有臭氧（O3） D.分子中C、H、O、N质量比为84：15：48：14 15.如图所示的微观化学变化的反应类型是 A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
16.除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是 17.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是 A. NaOH NaCl NaNO3 B.CO2 C6H12O6 H2O C. CaO Ca(OH)2 CaCO3 D.H2O2 H2O O2
18.甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是 A.两溶液仍饱和 B.甲溶液仍饱和 C.溶质质量分数：甲＞乙 D.溶液质量：甲 = 乙 19.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、 CuSO4溶液。下列说法正确的是 A.选用两种试剂可实现实验目的 B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱 C.最多只能设计一种实验方案 D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱 20.某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是 （相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180) A.0.03％C. 2.24％三、（本题包括4小题，每空1）[来源:学*科*网] 21.(6分）化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。 ①醋酸(CH3COOH) ②纯碱 ③尿素[CO(NH2)2] ④活性炭 ⑤食盐 ⑥维生素C (1)家庭制作馒头添加的“碱”_______ (2)除去铝壶中的水垢 _______ (3)腌制鱼肉等常用的调味品 _______ (4)除去冰箱异味 _______ (5)常吃蔬菜水果可补充的物质 _______ (6)含氮量最高的常用氮肥 _______ 22.(6分）人类对原子结构的认识永无止境。 (1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生 认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 _____（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带 _____ 电荷的原子核和核外电子构成。 道尔顿汤姆生卢瑟福
(2)右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子 （离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是_____（填数字序号）。 选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是_________，带一个单位负电荷的一种阴离子_______。某耐火材料是由Mg, O组成的化合物，写出其化学式_________。 23.(5分）如图为速力菲补血剂的说明书。 （1）蔗糖(C12H22O6）在酶的催化作用下与水作用 只生成葡萄糖(C6H12O6 )，则1分子蔗糖完全与水作用可得_____分子葡萄糖。若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现_____色。[来源:学_科_网] (2)琥珀酸亚铁的相对分子质量为_____，成人 每日1片速力菲，每日的补铁量为_____g。
(3)丁二酸钠(Na2C4 H4O4）与硫酸亚铁发生复分 解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为 __________。 24.(8分）烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。 (1)黑火药中至少有_______种元素，欲分离出硝酸钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。 (2)黑火药的一般配方是：硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可 发生：S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑+ N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为 _______，该配方中C和_____（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_________。 (3)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关 反应的化学方程式：____________，_____________。 (4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_______。（填字母）A.提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮 C.关停鞭炮企业 四、（本题包括1小题，共10分） 25. (10 }) 能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
(1)甲烷----氧气燃料电池是将______能转化为______能的装置。CH4在空气中燃烧时，将 干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有______。 (2 )CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在 于______；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为 ___________。 (3)①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是______。②中一般加人K2CO3 溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O = 2_________，N2 与 H2按照分子 数1：____反应生成NH3。 (4)使用Fe2O3·H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环 的物质是_______（填化学式）。 五、（本题包括2小题，共25分） 26.(10分）某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。 (1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后，完全变为黑 色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使________，写出CO与CuO反应的化学方程式________。 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学 式为CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4，则反应方程式为________。 (3)为探究新制Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置（如 图）。 写出仪器的名称：①_______②_______。该装置采用水浴加热，其目的是_______。 (4)18℃时，将溶质质量分数均为10％的CuSO4溶液与NaOH溶液 混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”）。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu(OH)2分解速率越_____（填“快”或“慢”）。该实验说明，Cu(OH)2分解温度________（填“无确定数值”或 “有确定数值”）。 27. (15分）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究． 【应用研究】 (1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。 【制备研究】 (2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和 气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X 气体使用的试纸是湿润________。 【Na2CO3质量分数测定】