九年级下册化学知识点第一课
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 金属资源的利用和保护(第1课时) 课件
实验室模拟炼铁步骤
检查装置气密性
向硬质玻璃管中装入氧化铁
通入纯净的一氧化碳
点燃酒精喷灯加热固体
熄灭酒喷灯
继续通CO直至装置冷却
2. 澄清的石灰水变浑浊
1. 红棕色的固体逐渐变成黑色
现 象
如何检验生成的黑色固体中含有铁？
取样，加入稀盐酸中有气泡产生
高炉炼铁
1. 工业炼铁的原料是什么？
x =
2×56× 1000t×80％ 160×96%
=583 t
答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583吨。
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
高温
160 2×56 1000t×80％ x·96%
主要成分 CuFeS2
主要成分 Cu2S
主要成分 Al2O3
含铁量70%
赤铁矿
主要成分 Fe2O3
含铁量72.4%
磁铁矿
主要成分 Fe3O4
含铁量48.3%
菱铁矿
主要成分 FeCO3
含铁量46.7%
黄铁矿
主要成分 FeS2
以下哪种矿物不适宜用来炼铁？
含铁量
产物是否环保
铁的几种矿物:
选择依据：
高温
4
3
4
淳元素原创 盗版必究
装置末端酒精灯的作用是什么？
点燃尾气，防止有毒的CO污染空气
澄清石灰水的作用是什么？
检验并吸收CO2,防止尾气无法被点燃
3.
4.
5.
6.
1.
2.
通入纯净的一氧化碳
点燃酒精喷灯加热固体
熄灭酒喷灯
检查装置气密性
向硬质玻璃管中装入氧化铁
九年级化学每一课知识点
九年级化学每一课知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学。
在九年级的化学课程中，我们学习了许多有趣的知识点。
下面将为大家呈现九年级化学课程的一些重要内容。
1. 原子结构和元素周期表在九年级化学的第一课，我们学习了原子结构和元素周期表。
原子是构成一切物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，可以帮助我们了解元素的性质、周期性和趋势。
2. 化学键和分子结构化学键是原子之间的相互作用力，可以将原子连接在一起形成分子或晶体。
九年级化学课程中，我们学习了离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。
分子结构指的是分子中原子的排列方式，不同的分子结构会影响物质的性质。
3. 反应速率和化学平衡反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速度。
九年级化学课程中，我们学习了如何根据反应物和生成物的浓度来确定反应速率，并且了解了影响反应速率的因素。
化学平衡是指在反应体系中反应物和生成物的浓度达到动态平衡的状态，我们学习了如何用化学方程式和反应物浓度的改变来描述化学平衡。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的过程。
九年级化学课程中，我们学习了酸碱中和反应的性质、反应方程式和酸碱指示剂的使用。
了解酸碱性质对于理解生活中各种物质的性质和应用具有重要意义。
5. 金属和非金属元素的性质金属是指具有光泽、导电性和导热性等特点的元素，而非金属则具有相反的特点。
九年级化学课程中，我们学习了金属和非金属元素的性质、在地壳中的分布以及金属的提取和利用方法。
了解金属和非金属元素的性质有助于我们理解材料科学和工业生产中的应用。
6. 碳的化合物碳是一种非金属元素，具有特殊的化学属性。
九年级化学课程中，我们学习了碳的化合物，包括有机物和无机碳化合物。
有机物是由碳和氢元素组成的化合物，是生命的基础，如糖类、脂肪和蛋白质等。
无机碳化合物包括二氧化碳和一氧化碳等。
以上只是九年级化学课程的一些核心知识点，实际上，在课程中我们还涉及了许多其他有趣的内容，如化学反应、溶液、电解质和非电解质等。
九年级下册化学第1章知识点
九年级下册化学第1章知识点第1章：化学的基本概念及实验室常用仪器化学是一门研究物质变化规律的科学，它贯穿了我们日常生活的方方面面。
无论是我们呼吸的空气、饮用的水，还是我们所接触到的食物、药品，都离不开化学的应用。
而想要深入了解和掌握化学知识，我们首先需要了解化学的基本概念和实验室中常用的仪器。
一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，它可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质是只由一种组分组成的物质，可以进一步分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子构成的物质，如氢气、氧气等；化合物则由两种或更多种元素的原子以确定化学式的比例结合而成，如水、二氧化碳等。
而混合物则是由两种或更多种不同类型物质混合而成，如水与沙子的混合物。
二、化学反应化学反应是指物质在一定条件下，发生化学变化并形成新的物质的过程。
化学反应中常涉及物质的质量、容积、浓度等变化，以及反应速率和能量变化等。
反应前的物质称为反应物，反应后的物质称为生成物。
我们常见的化学反应有金属与非金属的反应、酸碱中和反应等。
三、溶解溶解是指把溶质溶解在溶剂中，形成溶液的过程。
溶质可以是固体、液体或气体，溶剂则常为液体。
在溶解过程中，溶质的微粒被溶剂的微粒包围，形成溶液。
影响溶解的因素有溶剂的性质和温度等。
我们生活中常见的溶解现象包括食盐溶解在水中、糖溶解在茶中等。
四、氧气的制取氧气是我们呼吸的空气中最为重要的组分之一，它对维持生命活动起着重要作用。
在实验室中，我们可以通过植物光合作用或氧气发生器等方法制取氧气。
其中，植物光合作用是光合细菌或光合藻类通过光能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程。
而氧气发生器则是一种通过电解水分解产生氧气的仪器。
五、实验室常用仪器在实验室中，化学实验仪器起着重要的作用。
常见的实验室仪器包括试管、烧杯、容量瓶、酒精灯等。
试管是一种用来容纳和混合试剂的玻璃管，常用于小规模的实验操作。
烧杯则是一种用来加热溶液或试剂的圆底玻璃器皿，一般有不同容量的烧杯可选。
溶液的形成(第1课时)九年级化学下册课件(人教版)
分组实验
乙醇溶于水中
实验9-3
实验步骤 在盛有2 mL水的试管中滴入2~3滴红墨水(用红墨水是为 了显色，利于观察 )，振荡。 然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁(注意:滴管不要接触 试管内壁)缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是 否分层。 然后振荡并静置几分钟，观察现象。
实验现象
振荡前现象 振荡后现象 静置后现象
课堂小结
溶液
概念 特征
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一的、稳定的混合物
均一性、稳定性
组成
溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其他物质的物质
随堂练习
1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到
溶液的是（ A）
A.花生油
B.食盐 C.白酒 D.蔗糖
2. 下列物质溶于水能形成溶液的质和溶剂的方法
2.根据溶液的名称来确定 溶液的名称一般是“溶质的+溶剂+溶液”，如碘的酒精溶液； 若溶剂是水，溶剂的名称可以省略，如蔗糖溶液，即蔗糖的水 溶液。
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
溶液 （1）白磷的二硫化碳溶液 （2）硫酸铜溶液 （3）铁与硫酸铜溶液恰好完全反 应后所得溶液 （4）锌与过量稀盐酸完全反应后 所得溶液
01PART ONE
溶液
探究实验
在20 mL水中加入一匙蔗 糖，用玻璃棒搅拌，观察 现象。 实验现象： 蔗糖颗粒逐渐减小最后消 失。这是蔗糖在水中扩散， 形成了蔗糖溶液。
蔗糖溶液
蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，它到哪 里去了呢？ 蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水 里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中 间，形成一种混合物——蔗糖溶液。
A.牛奶
B.面粉 C.汽油 D.酒精
九年级化学下册 10.1 食物中的有机物(第1课时)复习 (
10.1 食物中的有机物第1课时糖类和油脂通常人们把含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物，而把除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。
并不是所有的含碳的化合物都是有机物。
如碳的氧化物、碳酸及其盐由于性质与无机化合物更接近，因此把它们归为无机化合物。
一、糖类1．糖类：由C、H、O三种元素组成，又叫做碳水化合物，是人体的主要供能物质。
人体摄入的糖类物质主要是淀粉。
2．淀粉的检验：在食物上滴加几滴碘水，若棕黄色的碘水变为蓝色，则证明食物中含有淀粉。
3．淀粉在人体内的转化：食物中的淀粉在人体内不能直接被吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下，转变为葡萄糖溶解在血液中。
葡萄糖在体内经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出热量，供肌体活动和维持体温。
二、油脂1．组成：油脂的组成元素与糖类相同，只是它们的分子组成和结构不同。
2．类别：通常情况下呈液态的油脂称为油，呈固态的油脂称为脂肪。
3．作用：油脂是人体重要的供能物质，也是人体后备供能物质。
脂肪在人们心目中的地位每况愈下，甚至“谈脂色变”，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快”，这种说法科学吗？答案：不科学；脂肪是人体必需的一种提供能量的物质，因此应适量摄入一些含脂肪的物质，否则会对身体造成伤害。
糖类与健康的关系糖类是人类食物的重要成分，是由C、H、O三种元素组成的有机物。
饮食中的糖类包括单糖(葡萄糖、果糖)、二糖(蔗糖、麦芽糖等)、多糖(淀粉、纤维素等)。
糖类主要的生理功能包括：提供热能、调节食品风味、维持大脑功能所需的能源、调节脂肪代谢、提供膳食纤维等。
膳食中缺乏糖类会导致全身无力、疲乏、血糖含量降低，产生头晕、心悸、脑功能障碍等。
膳食中糖类过多就会转化成脂肪存在于体内，使人过于肥胖而导致疾病，如高血脂、糖尿病等。
【例题】下列富含糖类的食品是( )。
A．①③ B．①④ C．②④ D．①②思路点拨：解答此类题目的关键是了解一些富含糖类(特别是淀粉)的食品，如小米、大米、玉米、小麦、马铃薯、红薯等。
九年级化学第一课时知识点
九年级化学第一课时知识点化学，作为一门深入研究物质结构、性质和变化的学科，是我们身边无处不在的科学。
九年级是化学学科的重要阶段，通过学习，我们将深入了解物质的组成、反应以及相应的实验方法。
本文将从不同的角度来介绍九年级化学第一课时的重要知识点。
1. 物质的分类在化学中，我们将物质分为纯净物和混合物两类。
纯净物是指由同一种物质组成的物质，例如，金、银等。
而混合物则由两种或更多种不同物质组成，例如，空气、果汁等。
根据组成组分的可见程度，混合物又可分为均质混合物和不均质混合物。
2. 分离混合物的方法有很多方法可以将混合物中的组分分离出来，常用的有过滤、蒸馏、萃取等。
过滤是通过筛选、滤纸等将混合物中的固体颗粒分离出来。
蒸馏则是利用不同物质的沸点差异，通过加热使其中沸点较低的物质转化成气态，再通过冷却收集。
而萃取是利用溶剂的不溶性和溶解度差异，将混合物中的某种物质溶解于溶剂中。
3. 物质的性质和变化化学研究的核心是物质的属性与变化。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身固有的性质，如颜色、密度等，它不会改变物质的化学组成。
而化学性质则是指物质在一定条件下与其他物质发生反应时所表现出的性质，例如，金属与酸反应产生气体。
4. 物质的变化物质的变化可以分为化学变化和物理变化。
化学变化是指物质在与其他物质发生反应时，原有的物质消失，新的物质生成的变化。
例如，铁与氧气发生化学反应生成氧化铁。
而物理变化则是指物质在不改变其化学组成的情况下，只改变其形态或状态，例如，水的沸腾、冰的融化等。
5. 反应中的质量守恒定律质量守恒定律是化学实验中的基本原理之一。
根据质量守恒定律，发生化学反应时，反应物质的质量总和应等于产物的质量总和。
这意味着，物质在反应过程中虽然发生了变化，但质量是始终保持不变的。
6. 元素及其符号元素是指不能进一步分解为其他更简单物质的物质。
化学元素可以用符号来表示，符号由元素英文名首字母或前两个字母组成。
九年级化学人教版下册《金属的化学性质(第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应)》课件
水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
其中有关反应的化学方程式为________________________。
13. 某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了
下列三组实验活动。
实验序号
实验过程
实验现象
1
等质量的镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
_________
2
等质量的铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体较快
3
等质量的铁片分别与5 %盐酸和15%盐酸
反应
15 %盐酸产生气体较快
（1）实验1的实验现象为___________________。
镁粉产生气体较快
（2）实验2的现象证明___________________________。
接触面积越大，反应越剧烈
（3）实验_________探究的问题是浓度对金属与酸反应速率的
3
影响。
实验序号
实验过程
实验现象
1
等质量的镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
_________
2
等质量的铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体较快
3
等质量的铁片分别与5 %盐酸和15%盐酸反应
15 %盐酸产生气体较快
行两两反应可写出的化学方程式有5个
5. 下列有关置换反应的说法，不正确的是（ C ）
A. 有单质参加或单质生成的反应不一定属于置换反应
B. 置换反应与化合反应、分解反应是三种并列的基本反应类型
C. 在置换反应中各元素的化合价都发生变化
D. 在金属与酸进行的置换反应中，作为反应物的金属单质化合
课题1 生活中常见的盐(第1课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)课件
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
三、碳酸氢钠的化学性质： (1)碳酸氢钠溶液呈碱性 (2)碳酸氢钠能与稀盐酸反应 (3)碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
【回顾】
四、碳酸钙 1.物理性质： 白色固体，难溶于水 2.化学性质： (1).能与稀盐酸反应
CaCO3+2 HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2).高温易分解
高温
CaCO3 =CaO +CO2↑
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
五.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
⒈ 碳酸钠的用途。
玻璃
纺织
洗涤剂
造纸
2. NaHCO3的用途。
发酵粉
3. 碳酸钙的用途。
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
(2)Na2CO3能与稀盐酸反应
(3)碳酸钠溶液能与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反
应
【演示实
验11－1】
三、碳酸氢钠的化学性质
(1)检验溶液酸碱性 (2)实验11-1第二段 (3)受热易分解
补充拓展：
含有碳酸氢根离子(HCO3-)的盐，受热时易分解。 如图：给碳酸氢钠固体充分加热后，管底有白色固 体(Na2CO3)产生，大试管口出现水珠，澄清石灰水
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了 苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺— —侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡 献。
附：候德榜联合制纯碱原理 ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
九年级化学化学第一课优秀课件
银树：铜和硝酸银溶液反响
探究实验：燃烧的条件
1、加热木条和石块 现象：木条燃烧，石块不能燃烧 结论：燃烧需要可燃物 2、点燃两个酒精灯，一个盖上灯帽 现象：盖上灯帽的熄灭，另一个继续燃烧 结论：燃烧需要氧气 3、两根木条，加热其中一根 现象：加热的木条燃烧，另一根不燃
结论：燃烧需要到达一定温度〔着火
欢送来到奇妙的化学世界
——化学第一课 33中化学组 苏天明
趣味实验
1、火龙 2、烧不坏的纸巾
思考： 纸巾在什么情况下能燃起来， 为什么实验中的纸巾“烧不坏〞？
一、什么是化学〔Chemistry 〕？
Chemistry = Chem + is + try That is, Chemistry is try !
2 、变化观念与平衡思想 知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律； 认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；
3 、证据推理与模型认知 能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
化学学科核心素养
4、 科学探究与创新意识 认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和
应用的科学实践； 能发现和提出有探究价值的问题； 能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探
隔绝氧气 降低温度至着火点以下
趣味实验
1、火龙 2、烧不坏的纸巾
思考： 纸巾在什么情况下能燃起来， 为什么实验中的纸巾“烧不坏〞？
化学是一门充满神秘色彩的科学
小猫能安然无恙， 它所站的材料应具 有什么性质？ 隔热 不易熔化 不易燃 ……
飞鸟和鱼能在一起吗？
放在鱼缸里的鸟笼是用什么样的材料做的？ 隔水、透气、难溶于水……
点〕
探究实验：燃烧的条件
总结：燃烧需要三个条件 燃烧需要可燃物
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
九年级下册化学知识点第一课
化学是一门研究物质及其变化规律的科学，它贯穿于我们日常
生活的方方面面。化学的学习可以让我们更好地理解世界的运作
方式，并且应用到生活、工作和科学研究中。九年级下册的化学
知识点第一课，将为我们打开化学奇妙世界的大门。本文将以清
晰的逻辑和有趣的描述，为大家呈现这一课的主要内容。
第一部分：物质的分类
物质是构成一切事物的基本要素，它存在于各种不同的形态和
状态中。根据物质的组成和性质，我们可以将其分为纯物质和混
合物两大类。
纯物质是由相同种类的原子或分子组成的物质。它又可分为单
质和化合物。单质是由相同种类的原子组成，例如氧气、金属铜
等。而化合物则由不同种类的原子组成，通过化学反应形成，例
如水、二氧化碳等。
混合物是由两种或两种以上的物质按照一定比例混合而成的物
质。混合物不像纯物质那样有确定的比例和固定的性质。根据物
质在混合物中的分布状态，混合物又可以分为均质混合物和非均
质混合物。均质混合物是指各组分混合均匀，无法肉眼分辨出各
组分的情况，例如溶液。而非均质混合物则是组分之间并非完全
混合，可以观察到不同组分的存在，例如悬浊液和乳状液。
第二部分：纯物质的特性与分类
纯物质有一些独特的特性，这些特性可以帮助我们鉴别和分类
不同的物质。其中，最重要的特性是物质的化学性质和物理性质。
物质的化学性质指的是物质在发生化学反应时所表现出来的性
质。例如，钠与水反应会放出氢气并产生剧烈的化学反应。而物
质的物理性质则指的是物质在不发生化学变化的情况下所表现出
来的性质。例如，水的沸点和凝固点是其物理性质的表现。
纯物质的分类还可以根据其物理状态来分。我们常听说的三态
物质即固态、液态和气态。固态物质具有固定的形状和体积，分
子之间的距离较小；液态物质没有固定的形状，但具有固定的体
积，分子之间的距离比固态物质稍大；气态物质没有固定的形状
和体积，分子之间的距离较远。
第三部分：物质的变化与反应
物质不断地经历着各种各样的变化，有的是可逆的，有的是不
可逆的。我们通过探究物质的变化规律，来理解这其中的奥秘。
物质的变化有两种类型：化学变化和物理变化。化学变化是指
物质在发生化学反应时发生的变化。这种变化会导致物质的组成
和性质发生重大改变，例如燃烧、腐败等。而物理变化是指物质
在不发生化学反应的情况下发生的变化。这种变化并不会改变物
质的组成和性质，例如水的沸腾和冰的融化。
化学反应是物质发生化学变化的过程。化学反应通常包括反应
物、生成物和化学方程式。反应物是参与反应的物质，而生成物
则是反应后形成的物质。化学方程式是用符号和符号组合表示反
应物和生成物之间的关系，方程式中的化学式和系数表示了反应
物和生成物的比例和数量。
结尾部分
九年级下册化学知识点第一课为我们揭开了化学世界的神秘面
纱。通过对物质分类、纯物质特性与分类、物质的变化与反应的
学习，我们能够更好地了解物质的本质和规律。化学知识的掌握
有助于我们解决实际问题、保护环境和促进科学发展。让我们一
起迈入化学的大门，探索世界的奥秘吧！