福建高中化学会考知识点总结

《化学必修1》

1.练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是

A.试管

B.烧杯

C.蒸发皿

D.坩埚

例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有

A．4处B．3处

C．2处D．1处

练习3：萃取和分液都要使用的仪器是

A．漏斗和烧杯B．分液漏斗和烧杯

C．容量瓶和烧杯D．锥形瓶和烧杯

练习4：生活中的下列物质，属于氧化物的是

A．水B．食盐C．纯碱D．酒精

练习5：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是

A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖

例题6：下列离子方程式书写正确的是

A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．氯气与H反应：Cl++Cl－＋ClO－

2O2+H2O==2H

C．钠与水反应：2Na+2H＋2OH－

2O==2Na＋＋H2↑

D．硫酸铜溶液与Ba(OH)反应：Ba2++SO2－

24==BaSO4↓

练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是(

A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．Na+、Mg2+、OH-、SO2-2+H+、NO--

4D．Fe、3、ClO

例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是

A、Cl－→Cl2+3+

2B、Fe→FeC、I－2－

2→I D、CO3→CO2

元素化学知识要点：

1、钠及其重要化合物之间的转化关系

①②③④

Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3

Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3

2

4)

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3.铁及其重要化合物之间的转化关系

①Fe3O4←2233

例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是

A.此碱金属可能为钾或钠

B.反应一段时间煤油会燃烧

C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体

D.钠与水反应生成氧气

例题10：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：

A冷、浓HNO3B Cu(NO3)2溶液C稀HNO3D Fe(NO3)3溶液

练习11：在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：

3+2+A．溶液中一定有Fe B．溶液中一定无Fe

2+C．溶液中一定有Fe D．无法确定

4.氯元素各种物质之间相互转化的关系：

HClO←Cl2→←HCl→NaCl

↖↙↘↙

Ca（ClO）2AgCl

5.硫酸、硝酸和氨

（一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性

金属和浓硫酸反应的规律：

①常温时浓硫酸能使等金属钝化；

（二）硝酸：

①氧化能力：浓HNO3稀HNO3

②硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力，越容易，其还原产物的化合价就。③在常温下浓硝酸能使发生钝化现象。所以在常温下可以用的容器来盛装冷的浓硝酸。

（三）氨的化学性质可概括为“二性”：

①碱性：与水、酸反应时显碱性：

②铵盐的热解：

氯化铵受热分解：；

碳酸氢铵受热分解：。

《化学必修2》

1.几种重要的有机化学反应

光

1）取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl2）加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br CH2Br3）氧化反应：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H20

4）酯化反应：CH3CH2OH+CH3COOH⇋CH3COOCH2CH3+H20

催化剂

5）水解反应：C12H22011（蔗糖）+H2O→C6H1206（葡萄糖）+C6H1206（果糖）2.同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应，写

出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

①由乙烯制氯乙烷：，属于反应；②由苯制取硝基苯：，属于反应；③由苯制取环己烷：，属于反应； 3.

浓硫酸

Cu或Ag

4.

例题12：下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

＋

例题13：钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。从产生

氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出H的难易程度是（从难到易的顺序）（）A．①②③B．②③①C．③①②练习14：下列物质中碳元素含量最高的是练习15：写出下列官能团的名称：

(1)—(2)—

D．②①③

A、甲烷

B、乙烷

C、乙烯

D、苯

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练习16：下列化学药品中属有毒且易燃料是

A乙酸B氰化钾C甲醇D氢气

一些金属的性质：

2、钠的氧化物比较

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3、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

4.铝及其化合物

Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

-②化学性质：Al-3e==Al3+

点燃点燃△

a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑

--(2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑)

大多数金属不与碱反应，但铝却可以

高温

d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

--a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

--与碱Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾