无机化学习题
案例版无机化学习题答案
习题详解第二章1. 在医学及药学中常用的溶液的组成标度包括哪些？这些组成标度的定义各是什么？答：常用的溶液的组成标度包括质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、体积分数、质量浓度、物质的量浓度和比例浓度。
质量分数定义为溶质B 的质量除以溶液的质量。
摩尔分数定义为溶质B 的物质的量与溶液的总物质的量之比。
质量摩尔浓度定义为溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
体积分数定义为在相同温度和压力下，物质B 的体积除以混合物混合前各组分体积之和。
质量浓度定义为溶质B 的质量除以溶液的体积。
物质的量浓度定义为溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
比例浓度定义为将固体溶质1 g 或液体溶质1 mL 制成X mL 溶液。
2. 在溶液中，KI 和KMnO 4可发生如下反应：10KI + 2KMnO 4 + 16H + = 12K + + 2Mn 2+ + 5I 2 + 8H 2O若反应后有0.476 g I 2生成，则以(KI +51KMnO 4)为基本单元时，所消耗的反应物的物质的量是多少？ 解：mol 10753)mol 126.9g (2210.476g )I 21()KMnO 51(KI 3124--⨯=⋅⨯⨯==+.n n 3. 现有一患者需输液补充Na + 3.0 g ，如用生理盐水（9.0 g ·L -1 NaCl 溶液），应需多少体积？ 解：L 85.0L 9.0g 123.0g 35.5)g (23.03.0g )NaCl (1=⋅⨯+⨯=-V 4. 经检测某成年人每100 mL 血浆中含K + 20 mg 、Cl - 366 mg ，试计算它们各自的物质的量浓度（单位用mmol ·L -1表示）。
解：11L mmol 1.5mol 1mmol 1000L 1mL 1000mg 1000g 1mL 1001molg 1.93mg 02)(K --+⋅=⨯⨯⨯⨯⋅=c11L mmol 031mol 1mmol 1000L 1mL 1000mg 1000g 1mL 1001molg 45.53mg 663)(Cl ---⋅=⨯⨯⨯⨯⋅=c 5. 在室温下，物质B （M B = 100.00 g ·mol -1）的饱和溶液9.00 mL 的质量为10.00 g ，将该溶液蒸干后得到溶质2.00 g ，试计算此溶液的：(1) 质量分数ωB ；(2) 质量浓度ρB ；(3) 质量摩尔浓度b B ；(4) 物质的量浓度c B 。
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无机化学题库-专升本复习-含答案无机化学练习题Page1of10第一章物质及其变化填空题：1．若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的温度相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。
2．一定温度（298K）及标准压力下，由元素的稳定单质生成1mol某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。
判断题：1．下列说法正确的是。
（D）A．单质的标准生成焓都为零。
B．反应的热效应就是反应的焓变。
C．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。
D．任何一个化学反应的热效应都可为：△rHm＝∑△fHm(生成物)－∑△fHm(反应物)。
2．下列说法中不正确的是。
（D）A．相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。
B．组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。
C．混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。
D．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于101.3kPa。
选择题：1．下列气体方程式中，错误的是。
（C）A．p总V总=n总RTB．piV总=niRTC．piVi=niRTD．p总Vi=niRT2．表示CO2生成热的反应是。
（B）A．CO(g)1O(g)CO2(g);ΔrHom283.0kJmol122B．C(石墨)OCOo2(g)2(g);ΔrHm393.5kJmol1C．2C(石墨)2O2COo2(g)2(g);ΔrHm787.0kJmol1D．C(金刚石)Oo2(g)CO2(g);ΔrHm395.4kJmol13．下列反应中，何者的oorHm与生成物的rHf一致？（B）A．12H12(g)2Br2(g)HBr(g)B．Ag()12Cl2(g)AgCl()C．N2(g)3H2(g)2NH3 (g)D．12Cl2(g)NH3(g)NH4Cl()4．由下列两个反应热可求得NO的生成热是。
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⽆机化学习题答案第1章原⼦结构与元素周期律1-1在⾃然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的⽔分⼦？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然⽔中共有多少种同位素异构⽔分⼦？解：共有18种不同核素的⽔分⼦共有9种不同核素的⽔分⼦1-2．答：出现两个峰1-3⽤质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原⼦质量和同位素丰度分别为 79Br 占 %，81Br 占 %，求溴的相对原⼦质量。
解：1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为和，已知铊的相对原⼦质量为，求铊的同位素丰度。
解：设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X= + (1-X) X= %1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量⽐m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：，⼜测得银和氯的相对原⼦质量分别为和，求碘的原⼦量。
解： X=1-8为什么有的元素原⼦量的有效数字的位数多达9位，⽽有的元素的原⼦量的有效数字的位数却少⾄3～4位？答：单核素元素只有⼀种同位素，因⽽它们的原⼦量⼗分准确。
⽽多核素元素原⼦量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样⽅式⽅法等）。
若同位素丰度涨落很⼤的元素，原⼦量就不可能取得很准确的数据。
1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = ×1014Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=×108)/×10-9) = ×1014Hz 汞灯发蓝光18)21(313121322=+?=?+?c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=?+?=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m（3）r=c/λ=×108)/×10-9) = ×1014Hz 锂是紫红1-14 Br 2分⼦分解为Br 原⼦需要的最低解离能为，求引起溴分⼦解离需要吸收的最低能量⼦的波长与频率。
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第二章1. 在医学及药学中常用的溶液的组成标度包括哪些？这些组成标度的定义各是什么？答：常用的溶液的组成标度包括质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、体积分数、质量浓度、物质的量浓度和比例浓度。
质量分数定义为溶质B 的质量除以溶液的质量。
摩尔分数定义为溶质B 的物质的量与溶液的总物质的量之比。
质量摩尔浓度定义为溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
体积分数定义为在相同温度和压力下，物质B 的体积除以混合物混合前各组分体积之和。
质量浓度定义为溶质B 的质量除以溶液的体积。
物质的量浓度定义为溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
比例浓度定义为将固体溶质1 g 或液体溶质1 mL 制成X mL 溶液。
2. 在溶液中，KI 和KMnO 4可发生如下反应：10KI + 2KMnO 4 + 16H + = 12K + + 2Mn 2+ + 5I 2 + 8H 2O若反应后有0.476 g I 2生成，则以(KI +51KMnO 4)为基本单元时，所消耗的反应物的物质的量是多少？ 解：mol 10753)mol 126.9g (2210.476g )I 21()KMnO 51(KI 3124--⨯=⋅⨯⨯==+.n n 3. 现有一患者需输液补充Na + 3.0 g ，如用生理盐水（9.0 g ·L -1 NaCl 溶液），应需多少体积？ 解：L 85.0L9.0g 123.0g 35.5)g (23.03.0g )NaCl (1=⋅⨯+⨯=-V 4. 经检测某成年人每100 mL 血浆中含K + 20 mg 、Cl - 366 mg ，试计算它们各自的物质的量浓度（单位用mmol ·L -1表示）。
解：11L mmol 1.5mol 1mmol 1000L 1mL 1000mg 1000g 1mL 1001molg 1.93mg 02)(K --+⋅=⨯⨯⨯⨯⋅=c11L mmol 031mol 1mmol 1000L 1mL 1000mg 1000g 1mL 1001molg 45.53mg 663)(Cl ---⋅=⨯⨯⨯⨯⋅=c 5. 在室温下，物质B （M B = 100.00 g ·mol -1）的饱和溶液9.00 mL 的质量为10.00 g ，将该溶液蒸干后得到溶质2.00 g ，试计算此溶液的：(1) 质量分数ωB ；(2) 质量浓度ρB ；(3) 质量摩尔浓度b B ；(4) 物质的量浓度c B 。
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第一章 原子结构和元素周期系1-1．答：（1）3×3+C 32×C 31=18 （2）2×3+C 22×C 31=91-2．答：出现两个峰1-3．答：Ar=78.9183×50.54%+80.9163×49.46%=79.90651-4. 解：fi 203Tl=x ，fi 205Tl=y ，则有x+y=100%， 202.97×x +204.97×y =204.39由此得到 fi 203Tl=29% fi 205Tl=71%1-5．解：M AgCl :M AgI =143.321(107.868+Ar)=1:1.63810Ar=126.911-6. 解：∆Ar=195.078-194.753=0.3251-8．答：因为元素的相对原子质量的取值决定于两个因素：一，同位素相对原子质量的准确性。
另一是某元素同位素丰度测量准确性。
对于那些只有一种同位素丰度特别大的元素，同位素 测量不准确对原子影响较小。
而几个同位素丰度较大的原子量准确性就不高。
1-9．答：地球上所有比氢重的原子，是在形成太阳系时从其它星体喷发物质中俘获的。
1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9)=4.74×1014Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9)=6.88×1014Hz 汞灯发蓝光（3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10-9)=4.47×1014Hz 锂是紫红1-14．解：r=E/h=(190×103)/(6.02×1023×6.63×10-34)=4.7676×1014Hzλ=c/r=(3×108)/(4.7676×1014)=638nm1-17. 解：r=E/h=(310×103)/(6.63×10-34×6.02×1023) 则λ=c/r397nm1-18. 解：λ=h×z/E=(6.63×10-34×3×108×6.02×1023)/(305×103)=392nm 属于紫外层当λ=320nm 时，则此时光的能量E=5.64×10-19>E 最低，所以会解离1-19．解：ΔE=hc/λ=(6.63×10-34×3×108)/(103×10-9)=10.2ev E1=-13.6ev E2=-3.4ev 它相应于氦原子核外电子的L-K 跃迁1-21．解：M li =7.02×1.66×10-27kg=1.165×10-26kgλ电子=h/p=(6.63×10-34)/(9.109×10-31×3.0×108×20%)=12pmλLi =h/p=(6063×10-34)/(1.165×10-26×3.0×108×20%)=9.48×10-4pm1-23．解：K 层电子最大数目：2 L 层电子最大数目：8 M 层电子最大数目：81-24．解：（b ）1p (d) 2d (f) 3f 这些符号是错误的。
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参考答案绪论一、是非题: 1.(非) 2.(是) 3.(是) 4.(是) 5.(是)二、选择题: 1.[C] 2.[D] 3.[B]第一章原子结构和元素周期系一.是非题:1.[非]2.[是]3.[是]4.[非]5.[非]6.[是]7.[非]8.[非]9.[非] 10. (非)二.选择题:1.(D)2.(C)3.(D)4.(C)5.(A)6.(B)7.(B)8.(C)9.(D) 10.(A) 11.(A)12.[D] 13.[D] 14 [D] 15.[A]三.填空题:1.薛定谔方程;2. 4; 16.3.E4s > E3d; E4s < E3d; E4s > E3d4.1(或0); 0,或+1,或-1(或0)5.Sc.6.量子化; 波粒二象性; 光电效应实验; 电子衍射实验.7.表征微观粒子运动状态的函数式; 主量子数(电子层); 角量子数(电子亚层); 磁量子数(电子云的空间伸展方向); 波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态).8.n(主量子数); n(主量子数)和l(角量子数).9.3d54s2; 略.10.a; b,d,e,g; c,f.11.Fr; He; Cr和Mn; As; Cs和F,; He.四.简答题:1、114号元素的电子排布式为:1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2、在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定.3、气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题:1.(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章分子结构一.是非题:1.[非]2.[非]3.[非]4.[是]5.[是]6.[非]7.[非]8.[是]9.[是] 10.[是]二.选择题:1.(B)2.(A)3.(D)4.(D)5.(D)6.(D)7.(B)8.(B)9.(C)三.填空题:1. sp3,三角锥形,不为02,H2O,CO,H2O,CO,HBr,CO3.晶格能,键能四.简答题:1.由分子轨道法,N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2],而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2],N2分子中无成单电子而O2分子中两个三电子π键中各有一个成单电子,因而N2是抗磁性的,而O2是顺磁性的.2.这是因为P与B价电子数目不同,杂化方式也不同,因而分子结构不同所致.PF3中P采取sp3杂化方式,分子构型为不对称的三角锥形,键的极性不能抵消,因而分子有极性;而BF3中B采取sp2杂化方式,分子为对称的平面正三角形,键的极性完全抵消,因而分子无极性.3.杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组合成一组新轨道的过程.原子轨道之所以杂化,是因为: (1) 通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多的共价键; (2)杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性,更利于轨道的重叠;(3)杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小,从而分子构型更稳定.五.计算题参考答案：△r H°=△r H1°+△r H2°+△r H3°+△r H4°+△r H5°+△r H6°= -348 (KJ/mol)第三章晶体结构一.是非题 1.[非] 2.[非] 5.[是]二.选择题 2.[D] 6.[B]三. 根据晶体结构理论和化学键理论,试比较下列各组物质熔点的高低:(1).CaCl2 > KCl > ZnCl2(2).NaF > NaCl > NaBr > NaI(3).MgO > NaF > KF > SiCl4 > SiBr4第四章配合物一、是非题:1 [非]2 [是]3 [是]4 [是]5 [是]6 [是]二、选择题:1 [C]2 [A]3 [D]4 [B] 5[A] 6[A] 7 [C] 8 [B] 9 [D] 10 [B]三、填空题:1 、Co2+；NH3，H2O，Cl-；6；+2；0；[Co(NH3)3H2OCl2]；无。
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第一章、酸碱理论1.下列化合物中，哪些是路易斯酸，哪些是路易斯碱？BH4-，PH3，BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2解答：路易斯酸BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2路易斯碱PH3，CO，SnCl22.写出下列物种的共轭酸和共轭碱：NH2，NH2，H2O，HI，HSO4-解答：共轭酸共轭碱NH3：NH4+ NH2-NH2-：NH3NH2-H2O：H3O+OH-HI：I-HSO4-：H2SO4SO42-3.下列各对中哪一个酸性较强？并说明理由。
(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+ (b) [Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4 (d) HClO3和HClO4(e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4解答：(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+路易斯酸性：前者，中心离子电荷高，吸引电子能力大质子酸性：前者，中心离子电荷高，对O的极化能力大，H+易离解；(b)[Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(d) HClO3和HClO4 (e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4均为后者，非羟基氧原子多，酸性越强。
4.应用Pauling规则，(1) 判断H3PO4(pKa=2.12)、H3PO3(pKa=1.80)和H3PO2(pKa=2.0)的结构；(2) 粗略估计H3PO4、H2PO4-和HPO42-的pKa值。
解答：(1)根据pKa值判断，应有相同非羟基氧原子。
（2）H3PO4：一个非羟基氧原子，pKa值约为2；H2PO4-pKa值增加5，约为7；HPO42-pKa约为12。
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⽆机化学习题第⼆章酸碱反应1、根据酸碱的质⼦理论，确定下列物质哪些是酸，那些是碱，哪些是两性物质？并写出酸的共轭碱或碱的共轭酸。
23343(1);(2);(3);(4)--SO H AsO HCO HCN2、已知10.10mol L HAc - 溶液的311.3310H mol L +--??=，求该溶液的pH 。
3、计算下列溶液中的[],[],H OH pOH +-。
（1）柠檬汁的 3.40pH =；41111[] 3.9810;[] 2.510;10.60+-----=?=?= H mol L OH mol L pOH（2）某海域海⽔中的8.70pH =。
9161[]210;[]510; 5.3+-----=?=?= H mol L OH mol L pOH4、计算下列溶液的pH 值。
（1）140.20mol L HClO - 溶液；（2）712.010mol L NaOH --? 溶液；（3）10.010mol L NaAc - 溶液，已知HAc 的51.810Ka -=?；（4）6145.010mol L NH Cl --? 溶液，已知3NH 的51.810b K -=?；（5）120.010mol L H S - 溶液，已知715121.310,7.110a a K K --=?=?；（6）140.10mol L NH CN - 溶液，已知3NH 的51.810b K -=?，HCN 的106.210a K -=?；5、根据下列酸、碱的解离常数，选取合适的酸及其共轭碱或合适的碱及其共轭酸来配制 4.59.5==pH pH 和的缓冲溶液.22 3.74H CO pKa =的，HAc 的 4.74pKa =，HF 的 3.18pKa =，3NH 的 4.74b pK =，2NH OH 的8.04b pK =，23210.25a H CO pK =的6、配制1000ml 5.0pH =的缓冲溶液，如果溶液中HAc 的浓度为10.2mol L - ，需要11mol L - 的HAc 溶液和11mol L - 的NaAc 溶液各多少升？（已知HAc 的4.74pKa = ） (()200;()360==V HAc ml V NaAc ml )参考答案1、解：根据酸碱质⼦理论，凡是能给出质⼦的就是酸，接受质⼦的物质就是碱，既能给出质⼦⼜能接受质⼦的物质是两性物质，可知：酸：343(2);(3);(4)-H AsO HCO HCN碱：233(1);(3);--SO HCO两性物质：3(3);-HCO2324323(1);(2);(3)/;(4)----HSO H AsO CO H CO CN2、解：log[]pH H +=-故，3log3.310 2.88pH -=-?=3、解：（1） 3.4141[]10 3.9810H mol L mol L +----==?14111410[] 2.510[] 3.98101410.60w K OH mol L H pOH pH ----+-===??=-=（2）8.7191[]10210H mol L mol L +----==?1461910[] 5.010[]21014 5.3w K OH mol L H pOH pH ----+-===??=-=4、解：（1）直接采⽤定义式进⾏计算lg0.200.7pH =-=；（2）⾸先判断类型，为强酸判断条件7612.01010c mol L ---=?<，故[]OH -=代⼊正确7[] 2.410OH --==?71414lg2.4107.38pH pOH -=-=+?=（3）Ac HAc -是的共轭碱，在⽔中有下列平衡2A c H O H A c OH --++ 故Ac -可以看作是⼀元弱碱的离解平衡处理，（判断类型）Ac -的1410510 5.6101.810b K ---==??，由于125.61020,500b w b c cK K K -=?>>，故可采取最简公式进⾏计算（判断条件）61[] 2.410OH mol L ---===?5.6214.0 5.628.38pOH pH ====-=（代⼊正确）（4）4NH +是3NH 的共轭酸，可按⼀元弱酸的离解平衡处理（判断类型），已知3NH 的51.810b K -=?，则4NH +的105.610a K -=?，因为152.81020,500a w bc cK K K -=?<>，可采⽤下式进⾏计算（判断条件）71[] 1.1106.95H mol L pH +--===?= （代⼊正确）（5）2H S 为⼆元弱酸（判断类型），9121, 1.31020a a a w K K cK K -=?>，1022 3.9100.05a K -=?<71/0.01/1.310500a c K -=?>，故可采⽤最简式进⾏计算（判断条件）5[] 3.61104.44H pH +-===?=（代⼊正确）（6）（判断类型）4NH CN 为弱酸弱碱盐，两性物质。
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⽆机化学练习题第⼀章化学基本概念和定律补充习题⼀.选择题1.102BA03 下列有关同位素的说明中,正确的是( )A. 质量数相等,原⼦序数不同,化学性质相似B. 质量数和原⼦序数都相等,化学性质不同C. 质量数不相等,原⼦序数相等,化学性质相似D. 质量数不相等,原⼦序数相等,化学性质不同2.104AA04 原⼦的摩尔质量,正确的描述是指( )A. 任何⼀摩尔原⼦的质量B. 标况下,⼀摩尔原⼦的质量C. 含有阿佛加德罗数⽬个原⼦的质量D. 数值上等于原⼦量,单位为g·mol-1的质量3.312BA01 ⼀种未知⽓体,在⼀台扩散仪内以15.0mL·s-1的速度扩散,⽽此仪器内甲烷⽓体以30.0mL·s-1的速度扩散,则未知⽓体的分⼦量为( )A. 64B. 32C. 144D. 724.309BA01完全中和10升0.01mol·L-1 H2SO4需NaOH的物质的量为( )A. 0.2molB. 2molC. 0.5molD. 0.4mol5.309BA02 与20克SO3所含氧原⼦个数相同的CO2的质量为( )A. 33克B. 44克C. 16.5克D. 22克6.309BB09 3.1克磷与氯⽓反应,⽣成PClm 和PCln混合物,已知PClm和PCln的物质的量之⽐为3:2,则PClm 和PCln的物质的量分别为( )A. 3B. 2C. 0.06D. 0.04E. 0.057.310BA02 ⼀定量的某⽓体于300K时装⼊10升密闭容器中,此时压⼒为91.2kPa,若温度升⾼为360K,容器压缩为原来的3/4,此时压⼒将变为( )A. 68.4kPaB. 121.6kPaC. 146kPaD. 73kPa8.310BB08 将等体积的氧⽓和氢⽓放⼊钢瓶中,此时的温度为423K,压⼒为20.26kPa, 经点燃爆炸并恢复到原来的温度,则P总, P2O分别为( )kPaA. 10.133B. 15.199C. 5.066D. 0.1E. 0.059.311BB04 将100kPa压⼒下的氢⽓150mL和45kPa压⼒的氧⽓75mL装⼊250mL 的真空瓶,则氢⽓和氧⽓的分压分别为( )A. 13.5B. 27C. 60D. 72.5E. 14510.205AA01 实际⽓体接近理想⽓体的条件是( )A. 低压⾼温B. ⾼压低温C. 低温低温D. ⾼温⾼压11.101AA02 下列关于分⼦论的论点,正确的是( )A. ⼀切物质都是由分⼦组成的B. 分⼦是保持原物质性质的最⼩微粒C. 分⼦是保持原物质化学性质的微粒D. 以上论述都不正确12.101AA03 分⼦和原⼦的本质区别是( )A. 原⼦⽐分⼦的体积⼩B. 原⼦⽐分⼦的质量⼩C. 分⼦能不断地运动,原⼦则不能D. 分⼦在化学反应中,可以变成另⼀种分⼦,⽽原⼦则不能13.101AA05 下列叙述错误的是( )A. 由同种元素的原⼦构成的纯净物称单质B. 由不同种元素的原⼦构成的纯净物称化合物C. 纯净的⽯墨晶体由C-12,C-13,C-14构成碳单质D. 纯净的氧中含少量的臭氧构成氧单质14.102AA01 某元素的原⼦序数为83,该元素的⼀个原⼦必然含有( )A. 42个质⼦和41个中⼦B. 1个中⼦,41个质⼦和41个电⼦C. 83个电⼦D. 42个中⼦和41个质⼦15.102BA01 多核素元素的⼏种核素,在其原⼦核中具有( )A. 相同的质⼦数,但中⼦数不同B. 相同的质量数,但原⼦序数不同C. 相同的质⼦数,电⼦数不同D. 相同的中⼦数,但质⼦数不同16.102BA06 H-1, H-2, H-3与O-16, O-17, O-18六种核素,组成⽔的分⼦类型总数是( )A. 9种B. 8种C. 18种D. 27种17.103AA01 核素C12的原⼦质量为12.0000u,丰度为98.89%,核素C13的原⼦质量为13.0033u,丰度为1.109%,则碳的平均原⼦量为( )A. 13.0008,B. 12.011C. 13.0045D. 12.05018.103AA02 分⼦量为58的化合物,含5/29(质量)的氢,其余为碳,这个化合物的⼀个分⼦中氢原⼦的数⽬为( )A. 5B. 4C. 8D. 10O,如果8.40千克19.103BA01 有⼀元素X,它与氧化合形成分⼦式为X4的X与6.50千克的氧恰好完全化合,则元素X的原⼦量是( )A. 24.0B. 31.0C. 54.4D. 70.3体积为1.12升,同温同压下,2.00克某20.103BA02 ⼀定温度和压⼒下,2.00克CO 2分⼦量为44,则该⽓体的分⼦量为( ) ⽓体体积为0.77升,已知CO2A. 64B. 34C. 18.8D. 8021.103BA06 氯的平均原⼦量为35.453, ⾃然界存在的氯的同位素仅有Cl-35,Cl-37则Cl-35, Cl-37在⾃然界的丰度⽐近似为( )A. 1:4B. 3:1C. 4:3D. 3:222.104AA01 标状下,25升⽓体的质量是0.050kg,则与⽓体的分⼦量最接近的数值是( )A. 22:B. 34:C. 45:D. 56.23.104BB10 下列叙述正确的是( )A. "物质的量"就是某物质的摩尔质量B. "物质的量"的单位是摩尔D. 标况下,1摩尔物质的质量才是摩尔质量E. "物质的量"与物质的质量的关系是通过摩尔质量联系起来的24.205AA03 下列说法正确的是( )A.1mol任何⽓体的体积都是22.4LB.1mol任何⽓体的体积都约是22.4LC. 标准状态下,1mol任何⽓体的体积都约是22.4LD. 标准状态下,1mol任何⽓体的体积都是22.425.205AA04 ⼀定量的某⽓体, 压⼒增为原来的4倍,绝对温度是原来得2倍,那么⽓体体积变化的倍数是( )A. 8B. 2C.12D.1826.206AA02 下列叙述错误的是( )A. ⼀种⽓体产⽣的压⼒,与其它⽓体的存在有关B. ⼀种⽓体产⽣的压⼒,与其它⽓体的存在⽆关C. 混合⽓体的总压⼒为各⽓体的分压⼒之和D. 各组分⽓体的分压⼒等于总压与该组分的摩尔分数之积27.206BA02 初始压⼒为101.3kPa的N2(g) 1升和CO2(g) 1升装⼊⼀个单向抽空的0.5升容器中,如温度保持不变,N2(g)的分压为( )A. 101.3kPaB. 202.6kPaC. 303.9kPaD. 405.2kPa28.206BA05 ⼀敞开烧瓶在280K时充满⽓体,要使13⽓体逸出,则应将温度升⾼到( )A. 400KB. 300KC. 420KD. 450K29.206BB07 合成氨原料⽓中,H2,N2⽐为3:1(体积⽐),除此⼆种⽓体外,还含有杂质⽓体4%,原料⽓总压为15198.75kPa,则N2,H2的分压分别为( )A. 4217.0kPaB. 3647.7kpaC. 3500kpaD. 11399.1kPaE. 10943.1kPa30.207AA03 可使⽓体扩散速度增⼤的因素为( )A. 增加⽓体的质量C. 升⾼⽓体的温度D. 恒温恒压下加⼊其它⽓体31.207BA02 标况下某⽓体1.12升,质量为1.25克,则H2的扩散速度是同条件下该⽓体扩散速度的( )倍A. 12.50B. 0.08C. 3.54D. 0.3532. 207BA04 ⼀未知⽓体在⼀台扩散仪器内以10⽶/秒的速度扩散,在此仪器内,CH 4⽓体以30⽶/秒的速度扩散,此未知⽓体的分⼦量为( )33. 308BA03 银有质量为106.902u 和108.900u 两种同位素,以知银元素的原⼦量为107.870,求质量为106.902u 的同位素的丰度为( )A. 51.35%B. 48.65%C. 60.25%D. 39.75%34. 308BA05 ⽤氢还原某n 价⾦属氧化物时,1克氢⽓能还原m 克氧化物,则该氧化物中⾦属的原⼦量是( )A. (m-8)nB. (8-m)nC. mn+8nD. (m-16)n35. 308CA01 某主族元素最⾼价含氧酸的化学式为HRO 3, 该元素R 能与氢⽣成氢化物,其中氢的含量为17.76%,哪R 的原⼦量为( )A. 7B. 14C. 31D. 7536. 308CA07⽤⾜量的⾦属还原m 克某⾦属氧化物,R 2O 3 ,得n 克⾦属R,则R 的原⼦量为( )A. 48n (m-n)B. 24n (m-n)C. (m-n)24n37. 309BA03 欲配制1升含NH 310%的氨⽔,(d=0.96g ·mL -1),标准状况下,需NH 3的体积为( )A. 253升B. 126.5升C. 63.25升D. 0.1265升38. 103BA03 373K 与98658.6Pa 压⼒下,⼀物质蒸⽓密度d=0.5977克/升,该物质的分⼦量( )A. 64B. 34C. 144D. 18.839. 104BA01 关于摩尔的概念,下列说法正确的是( )A. 摩尔是计量⼀系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位B. 摩尔既是计量⼀系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位,⼜是表⽰它们质量⼤⼩的质量单位C. 摩尔是"物质的量"的单位,它是⼀系统的物质的量,该系统中所含的基本单元数与0.012kg C-12的原⼦数⽬相等D. 摩尔是⼀个质量单位40. 308CA02 在相同条件下,2.00L 某⽓体质量为3.04克,8L 的N 2的质量为10克,则该⽓体的分⼦量为( )A. 17B. 34C. 68D. 13641. 310CA02 ⼀个20升的氧⽓钢瓶,未使⽤前其压⼒为1.52×107Pa,(室温293K 时)使⽤⼀段时间后,钢瓶内压⼒降为2.03×105Pa,则⽤掉的氧⽓的质量为( )A. 3.461B. 1.825C. 1.731D. 0.913⼆.计算题1. 309CE06 将含有硝酸铜和铜粉的混合物若⼲克在空⽓中加热,使其充分反应,结果反应前后质量未变,求原混合物中铜和硝酸铜的摩尔百分组成. (原⼦量: N:14 O:16 Cu: 64)2. 310CE09 300K,101.325kPa 下,⼀烧瓶充满氮⽓的质量为0.050426kg,在相同条件下, 充满氢⽓为0.049888kg,则烧瓶的体积为多少升?3. 311BE03 将含等摩尔氮⽓和氢⽓的混合⽓体通⼊⼀反应器,在30397.5kPa 下反应,若氢⽓反应掉20%,这时反应器内的压⼒为多少.4. 311CE09 将等体积混合的SO 2(g),O 2(g)的混合⽓体,通过接触器,有90%的SO 2变为SO 3,求混合⽓体中各⽓体的体积分数.5. 312CE07 将两团棉花塞⼦,⼀个⽤浓氨⽔湿润,另⼀个⽤浓盐酸湿润,同时塞⼊⼀根长0.97M 的玻璃管两端,在氨⽓和氯化氢⽓体⾸先接触的地⽅,⽣成⼀个NH4Cl 环,问这⼀环在距氨棉塞⼀端多远处出现?若V(NH 3) =30ml ·s -1则V少?6. 308BE10 0.3263克某⾦属的氢化物MH 2与⽔作⽤, MH 2 + H 2O →M(OH)2 +H 2↑,在294K,101.3kPa 条件下得⼲燥H 20.345升,求此⾦属的原⼦量。
无机化学习题
第一章原子结构一、填空题1、根据现代原子结构理论，核外电子的运动状态可用波函数来描述，它在习惯上被称为原子轨道；︱ψ︱２形象化表示是电子云。
2、某一多电子原子，在其第三电子层的亚层数是 3 表示符号分别是3s 3p 3d ，该电子层一共有9 个轨道。
3、4p亚层中轨道的主量子数为 4 ，角量子数为 1 ，该亚层的轨道最多可以有 3 种空间取向，最多可容纳 6 个电子。
4、5d亚层中轨道的主量子数为 5 ，角量子数为 2 ，该亚层的轨道最多可以有 5 种空间取向，最多可容纳10 个电子。
5、原子轨道的能量是由主量子数和角量子数决定的。
6、基态原子中核外电子的三个基本原理是：能量最低原理泡利不相容原理、和洪特规则。
7、原子轨道近似能级图是按照能量由低到高的顺序排列，并将能量相近的能级划归一组，称为能级组。
相邻能级组之间能量相差比较大。
每个能级组（除第一能级组）都是从S 能级开始，于P 能级终止。
能级组数= 核外电子层数，即周期表的周期数。
能级组的划分与周期表周期的划分一致。
8、氧原子的原子序数是8，它的最外层电子的排布式是。
它位于元素周期表的第周期，第族。
9、己知某元素的原子序数在氪前，当此元素的原子失去两个电子后，l=2的轨道内电子恰好为半充满。
则该元素原子序数为，在元素周期中的周期为，族为。
10、42号元素Mo的电子构型为；其最外层电子的四个量子数为5，0，0，+1/2或者—1/2 ；价层d轨道的符号为 4 d 。
二、单选题1、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是( A )。
（A）3，2，＋1，＋1/2 （B）2，1，＋1，－1/2（C）3，1，0，－1/2 （D）3，1，＋1，－1/22、关于原子轨道的下述观点，正确的是 B（A）原子轨道是电子运动的轨道；（B）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数（C）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率；（D）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。
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1 第四章 原子结构和元素周期系 一、填空题 4.1在氢原子的激发态中， 4s和3d状态的能量高低次序为 E4 ______________________________ E3d；对于钾原 子，能量高低次序为 E4 ________________________________ E 3d ；对于钛原子，能量高低次序为 E4s ____________________ E3d。
4.2 氢原子的电子能级由量子数 _____________________ 决定， 而锂原子的电子能级由量子数 _______________ 决定。 4.3 有两种元素的原子在 n=4 的电子层上都只有两个电子，在次外层 l=2 的轨道中电子数分别 为 0 和 1 0 。前一种原子是 ____________________ ， 位于周期表中第 ________________ 周期， 第 族 ， 其 核 外 电 子 排 布 式 为 ； 原 子 序 数 大 的 原 子 是 ，位于周期表中第 周期，第 族，其核外电子排 布式为 ，该原子的能级最高的原子轨道的量子数为 。 4.4 镧系元素的价层电子构型为 _____________________ ， 锆与和铪、铌与钽性质相似是由于 _______________ 而造成的。 4.5 当 n=4 时，电子层的最大容量为 _________________ ，如果没有能级交错，该层各轨道能级由 低到高的顺序应为 ________________ ， 4f 电子实际在第 _____________ 周期的 _______________ 系 元素的 ______________ 元素中开始出现。 4.6 第六周期的稀有气体的电子层结构为 ________________ ，其原子序数为 ________________ 。 4.7具有ns2np3价电子层结构的兀素有 _________________ ，具有(n-1)d10ns2np6价电子层结构的兀 素 有 _______________ ， 前 一 类 元 素 又 叫 _____________ 族 元 素 ， 后 一 类 元 素 属 于
4.8 每一个原子轨道要用 ________________ 个量子数描述，其符号分别是 __________________ ，表征 电子自旋方式的量子数有 ________________ 个，具体值分别是 ________________ 。 4.9 如果没有能级交错，第三周期应有 _________________ 个兀素，实际该周期有 _________________ 个兀素；同样情况，第六周期应有 __________________ 个兀素，实际有 _______________ 个兀素。 4.10氢原子光谱的能量关系式为 △ E=RH(1/ni2-1/n22), RH等于 ______________________ ，当ni=i , n2= _____________ 时，A E=RH , RH 也等于氢原子的 ________________ 能。 4.11 某过渡兀素在氪之前，此兀素的原子失去一个电子后的离子在角量子数为 2的轨道中电子 恰为全充满，该兀素为 ________________ ，兀素符号为 _______________ 。该兀素原子的基态核外 电子排布式为 _______________ ，原子最外层轨道中电子的屏蔽系数 b等于 _______________ ，有 效核电荷 z* _____________ 等于。
、选择题 4.12 所谓原子轨道是指 A. 一定的电子云 B. 核外电子的概率 C. 一定的波函数 4.13 下列电子构型中，属于原子激发态的是 2 1 1 2 26 2 2 6 2 A. 1s 2s2p B. 1s 2s2 p C. 1s 2s 2p 3s
4.14周期表中第五、六周期的W B、V B、W B族元素的性质非常相似，这是由于以下哪项导 致的 ( )
4.16 下列各组量子数中错误的是 ( ) A. n=3, l=2, m=0, m s=+1/2 B. n=2, l=2, m=-1, m s=-1/2 C. n=4, l=1, m=0, m s=-1/2 D. n=3, l=1, m=-1, m s=+1/2
4.17 下列原子半径大小顺序中正确的是
D. 某个径向分布函数 ) 2 2 6 2 6 1 D. 1s22s22p63s23p64s1
A. s 区兀素的影响 B. p 区兀素的影响 4.15描述Y 3dZ2的—组量子数是 A. n=2, l=1, m=0 B. n=3, l=2, m=0 C.d 区兀素的影响 ( C. n=3, l=1, m=0
D. 镧系兀素的影响 ) D. n=3, l=2, m=1 2
A. Be4.18 下列叙述中错误的是 A. | Y | 2表示电子的概率密度 C. | Y | 2值小于相应的| Y |值 4.19 下列有关电子排布的叙述中正确的是 A.价电子层有ns电子的元素是碱金属元素 62 1）d6ns2
42 C. W B族的所有元素的价电子层排布为 （n-1）d ns 价
电子层排布为 （n-2）f 7ns2
三、简答题 4.20 氮的第一电离能高于同周期左右相邻两个元素的第一电离能，试说明之。指出在该周期内 第一电离能最大的元素和第一电离能最小的元素。 4.21从原子结构解释，氯与锰虽然属于第W族元素，但它们的金属性和非金属性不相似，而最 高氧化值却相同。 4.22 原子序数分别为 29和 35的两元素在周期表中处于何位置（周期和族）？
C. Be（） B. | Y | 2在空间分布的形象化图像称为电子云 D. | Y | 2表示电子出现的概率
B. W B族元素的价电子层排布为（n- D. 63号元素铕（Eu）和95号元素镅3 第五章 分子结构 一、填空题 5.1 CO32- 、 NF3 、 POCl3 、 BF3 的 中 心 原 子 轨 道 杂 化 方 式 依 次 为 _______________
5.2 SiF4 中硅原子的轨道杂化方式为 _________________ ，该分子中的键角为 _________________ ； SiF62-中硅原子的轨道杂化方式为 ________________ ，该离子中的键角为 ________________ 。
5.3 分子轨道是由 __________________ 线性组合而成的， 这种组合必须遵守的三个原则是 _____________ ， ____________ 和 ______________ 。 5.4 BF3, NH3,出0, PCl4+的键角由大到小的顺序是 ___________________ ，中心原子杂化轨道中不 含有孤对电子的有 _______________ 。 5.5在C2H4分子中，C与H间形成 ____________________ 键，C与C之间形成 _________________ 键和
_______________ 键，碳原子的轨道杂化方式为 ________________ 。 5.6 根据分子轨道理论， H2 、He2、B2、C2、He2 、Be2 中，能够存在的有 ___________________ ，不 能存在的有 ______________ 。 5.7 02+的分子轨道电子排布式为 _________________ ，键级为 _______________ ； N 2+的分子轨道电 子排布式为 ______________ ，呈 ______________ 磁性。
、选择题 5.8在PCl3分子中，与氯原子成键的磷原子采用的是 A. px,py,pz轨道 B. 3个sp2杂化轨道 C. 2个sp杂化轨道和1个p轨道 5.9 根据分子轨道理论， 02的最高占有轨道是 A. n 2p B. n 2p * C. 2p D. cr 2p* 5.10 下列分子中，含有极性键的非极性分子是 A. P4 B. BF3 C. ICl D. PCl 3
5.11 H2S分子的空间构型和中心离子的杂化方式分别为
A.直线形，sp杂化 B. V形，sp2杂化 C.直线形，sp3d杂化
5.12 下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是 A. NH 4F B. Na0H C. H 2S
5.13 下列叙述中错误的是
三、简答题 5.19为什么N2+不如N2稳定，而02+却比02稳定？试用分子轨道理论说明之。 5.20 BF3和NF3中，中心原子的氧化值都为 +3，为什么两者的空间构型不同？试用杂化轨道理
论说明之。 5.21 H2O与H2S分子的空间构型相似，但键角却不同，试解释这种差别。
A. H-0 B. N-H C. H-F D. S-H 5.15 下列分子中，键级等于零的是 () A. 0 2 B. F2 C. N 2 D. Ne 2
5.16 下列分子或离子
中， 最稳定的是 ()
A. 0 2+ B. 0 2 C. 0 2- D. 0 22- 5.17 下列分子或离子中， 具有顺磁性的是 ( )
-
A. N 2 B. F2 C. H2 D. 0 2-
5.18 下列分子或离子中， 没有孤对电子的是 ()
A. H 20 B. H 2S + C. NH + D. PCl 3
C. 多原子分子的原子化能等于各键键能总和 5.14 下列化学键中极性最强的是 D. 键能或键解离能愈大，共价键愈牢固 ()
( ) D. 3 个 sp3 杂化轨道
( )
( ) ( ) D. V 形， sp3杂化 ( )
A. 相同原子间双键的键能等于单键键能的 2倍 B. 双原子分子的键能等于键解离能 D. BaCl 2
)