新人教版化学选修3高中《共价键》教学设计(精品).doc

正确判断非极性键和极性键；

构。

NaCl、HCl的形成过程

【学习过程】：

一、共价键：

(一)定义：原子通过而形成的化学键称为共价键；

(二)共价键的形成及本质：

1、共价键的本质是；

2、形成规律：通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化

学键为共价键。

3、表示方法：电子式：是指在符号周围用小点(或×)来描述分子中原子__ __ _ 以及原子中________________________的情况的式子。

(三)共价键分类

1、按共用电子对的数目分类：、、

2、按共用电子对是否偏移分类：、

3、按轨道重叠方式不同可分为键、键。

(1)δ键：（以“头碰头”重叠形式）人们把原子轨道以导致

而形成的共价键称为σ键。

例：H

HCL、CL2的形成

2 、

归纳δ键：

a、特征：

b、种类：

(2)π键：人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。

π键特征

(3)δ键和π键比较

①重叠方式

δ键：π键：②δ键比π键的强度

③成键电子：δ键π键

④δ键形成π键形成（双键中含有

和，叁键中含有）

⑤在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。

【预习检测】、分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，

填空A、NH

3 B、H

2

O C、HCl D、CH

4

E、C

2

H

6

F、N

2

（1）所有的电子都参与形成共价键的是（2）只有一个价电子参与形成共价键的是（3）最外层有未参与成键电子对的是（4）既有σ键又有π键的是

【课堂探究】

1、判断下列物质中的化学键类型：H

2 N

2

HCl H

2

O NH

3

AlCl

从组成元素、元素的电负性角度回答共价键的形成条件：

2、以H

2

为例分析原子在形成共价键前后的能量变化。从能量的角度分析共价键的形成条件

3、写出 H 2 N 2 HCl H 2O NH 3物质中各原子的价电子排布式和轨道表示式，分析形成共价键的原子在结构上的特点：

4、判断H －Cl 、 Cl －Cl 、N ≡N 、C －C 、S －H 、F －H 键是极性键还是非极性键？ 你从中能得出什么规律吗

5、从电负性的角度分析共价键的极性

6、下列分子中存在π键的是

A ．H 2

B ．Cl 2

C ．N 2

D ．HCl 【作业布置】

（A 级）1．下列关于化学键的说法不正确的是 A ．化学键是一种作用力

B ．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

C ．化学键存在于分子内部

D ．化学键存在于分子之间 (A 级)2．对δ键的认识不正确的是 A ．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B ．S-S δ键与S-P δ键的对称性相同 C ．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

D ．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 (A 级)3．下列物质中，属于共价化合物的是 A ．I 2 B ．BaCl 2 C ．H 2SO 4 D ．NaOH 4．下列化合物中，属于离子化合物的是 A ．KNO 3 B ．BeCl C ．KO 2 D ．H 2O 2 (B 级)5．写出下列物质的电子式。 H 2、N 2、HCl 、H 2O

(B 级)６．用电子式表示下列化合物的形成过程

HCl、NaBr、MgF

2、Na

2

S、CO

2

课后反思：

第1节 共价键模型（2课时）

【学习目标】

1、知道共价键的作用方式、形成条件和形成微粒。

2、知道共价键的主要类型—σ键和π键。

3、能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 【重点难点】

1、 掌握共价键的概念及本质。

2、 掌握共价键的分类、特征。

3、

了解共价键的极性。

4、 理解键参数，掌握键参数对共价键的影响。 【学法指导】小组讨论、课前预习、习题练习、 【知识链接】

利用键参数说明简单分子的某些性质。 【学习过程】 一、共价键的特征

1、饱和性：因为每个原子所提供的 的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，就即每个原子所

能 ，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的 关系。

2、方向性：在形成共价键时， 愈多，电子 愈大，所形成的共价键愈 ，因此共价键尽可能沿着 ，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的

二、键参数

１、键能：课本36页

①概念：

②单位：

③键能，形成化学键放出的能量，化学键越，越不易断裂。２、键长

①概念：

②键长越，共价键越，形成的物质越

几种共价键的键长（课本37页）

3、键角：

例如：CO

2

结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。

H

2O 键角１０５°Ｖ形， CH

4

键角１０９°２８′为正四面体。

规律总结：在三个键参数中，键能，分子越；键长越，化学键越。键角用于

【当堂达标训练】

（A级）1、下列说法中，错误的是 ( )

Ａ．键长越长，化学键越牢固

Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

(A级)2、能够用键能解释的是 ( )

Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定

Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体

Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应