电化学基础复习题

选择题满分策略第一篇专题六电化学基础复习

题

1．(2017·全国卷Ⅰ，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极

保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表

述不正确的是( )

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

答案 C

解析钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的

电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。

2．(2017·全国卷Ⅱ，11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀

的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是( )

A．待加工铝质工件为阳极

B．可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

答案 C

解析A项，根据电解原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D 项，电解时，阴离子移向阳极，正确。

3．(2017·全国卷Ⅲ，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋

xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是( )

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

答案 D

解析A项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原

理图示中Li＋移动方向可知，电极a为正极，正极发生还原反应，由总反应可知

正极依次发生S8→Li2S8→ Li2S6→Li2S4→Li2S2的还原反应，正确；B项，电池工作时负极电极方程式为Li－e－===Li＋，当外电路中流过0.02 mol电子时，负极消耗的Li的物质的量为0.02 mol，其质量为0.14 g，正确；C项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a的导电能力，正确；D项，电池充电时为电解池，此时电解总反应为8Li2Sx

16Li＋xS8(2≤x≤8)，故Li2S2的量会越来越少，错误。

角度一原电池原理和化学电池

1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理

构建如图Zn—Cu—H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知

识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池

总反应式，掌握原电池的工作原理。

2．化学电源中电极反应式书写的思维模板

(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。

(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最

终产物。

(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。

注意①H＋在碱性环境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH－；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应

式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。

3．有关原电池解题的思维路径

例1

(2016·全国卷Ⅱ，11)Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )

A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋

B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag

C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑

[解题思路]

解析根据题意，Mg—海水—AgCl电池总反应式为Mg＋2AgCl===MgCl2＋

2Ag。A项，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，正确；B项，正极反应式为2AgCl＋2e－===2Cl－＋ 2Ag，错误；C项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正

确；D项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，正确。

答案 B

例2

锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复

杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法错误的是( )

A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，氧化剂为O2

[解题思路] 结合原电池结构，明确原电池的工作原理，结合总反应方程式

判断电极及电极反应式是解本题的关键。解答时注意结合装置图和题干信息分析判

断。

解析因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li＋透过固体电解质向Cu 极移动，A正确；由总反应方程式可知Cu2O中Cu元素化合价降低，被还原，正极

反应式应为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－，B错误；放电过程为2Li＋Cu2O＋

H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，C正确；由C项分析知，Cu先与O2反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，Cu相当于催化剂，O2为氧化剂，D正确。

答案 B

1．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通

过，下列有关叙述正确的是( )

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO

)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加