江苏省盐城中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试卷 解析版
江苏省盐城四中高一化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年江苏省盐城四中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分．每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列溶液中，c（Cl﹣）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④4．下列原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6．铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中D．观察外观7．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是（）A．80 B．128 C．208 D．2888．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g 14C中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的质子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol﹣1D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023mol﹣110．0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．111．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（）A．白醋 B．食用油C．食盐 D．酒精12．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动13．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质14．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g16．在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是（）A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g17．某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A．10.5克B．10.0克C．9.5克D．11.0克18．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3化合反应B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 分解反应C．CuO+CO═Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应19．下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba（OH）2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20．鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④21．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”22．在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）23．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．（5）从碘的水溶液里提取碘．24．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有；一定不含有，可能含有．（2）如要检验其是否存在，将如何操作．25．有A、B、C、D、E五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同；B 微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子．请回答下列问题．（1）写出微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E ．（2）画出B微粒、D微粒的结构示意图：、．26．1mol H2O含个H2O；mol H mol 质子． 0.5mol H2SO4中含个H．三、实验题（每空1分，共10分）27．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是：①；②．（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是．28．用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空①正确的操作顺序为（用字母填写）．②进行A步操作时，应选择下列量器（填序号）．a．10ml量筒 b．50ml量筒 c．100ml量筒如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将（偏高、偏低、无影响）③进入A步操作后，必须后才能进行C操作．四、计算题（4分）29．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？2KClO32KCl+3O2↑2015-2016学年江苏省盐城四中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分．每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；【解答】解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．【点评】本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．2．下列溶液中，c（Cl﹣）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L，A、150mL 1mol/L的NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×1=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol/L的NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=2mol/L×1=2mol/L，故B错误；C、150mL 3mol/L的KCl溶液中c（Cl﹣）=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；D、75mL 1mol/L的BaCl2溶液中c（Cl﹣）=1m ol/L×2=2mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④【考点】气体摩尔体积．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．4．下列原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】在原子结构示意图中，质子数即核电荷数等于核外电子数，核电荷数为118则核外也应有118个电子；核外电子在分层排布时，应遵循各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，以此解答该题．【解答】解：A．先排内层，再排外层，K层应为2个电子，故A错误；B．最外层不能超过8个，应为，故B错误；C．符合排布规则，故C正确；D．先排内层，再排外层，应为，故D错误．故选C．【点评】本题考查基态原子的电子排布的判断，是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，难度不大．5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属．【专题】物质的分类专题．【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用．【解答】解：A、氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，则不属于一类，故A错误；B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故B错误；C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故C 正确；D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答本题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可．6．铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中D．观察外观【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【专题】金属概论与碱元素．【分析】利用物质性质上的差异可以很方便地区别它们．【解答】解：A．测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假，故A正确；B．放入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成气体，而黄金与稀硫酸不反应，故B正确；C．放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，而黄金与盐酸不反应，故C正确；D．观察外观，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故D错误；故选D．【点评】本题考查了真假黄金的鉴别，题目难度不大，可以依据金属的性质进行．7．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是（）A．80 B．128 C．208 D．288【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子的表示方法以及质量数=质子数+中子数的关系来计算．【解答】解：对80208Hg来说，质子数是80，质量数是208，则中子数为208﹣80=128，故选B．【点评】本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．8．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、物质构成可以是分子、原子、或离子；B、依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断；C、物质的量是微观粒子的物理量．需要表明微粒种类；D、物质的量是国际七个基本物理量之一．【解答】解：A、物质构成可以是分子、原子、或离子，1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成微粒，不一定是原子，故A错误；B、0.012kg12C 含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约6.02×1023个碳原子，故B正确；C、物质的量是描述微观粒子的物理量，使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，故C正确；D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，物质的量概念的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．9．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g 14C中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的质子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol﹣1D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023mol﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断；B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数，不是质子数；C.6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值；D．根据阿伏伽德罗常数的概念、符号及近似值进行判断．【解答】解：A．阿伏加德罗常数是12g 12C中所含的碳原子数，故A错误；B．阿伏加德罗常数为0.012kg12C中所含的原子数，故B错误；C．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol﹣1，故C错误；D．阿伏伽德罗常数的符号为：N A，6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的概念及判断，题目难度不大，注意掌握阿伏伽德罗常数的概念，明确阿伏伽德罗常数的标准及与6.02×1023mol﹣1的关系．10．0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=结合物质的构成特点解答该题．【解答】解：由物质的构成特点可知，0.5 mol Na2CO3中含有1molNa+，则个数为6.02×1023，故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力，题目难度不大，注意把握物质的构成特点，为解答该题的关键．11．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（）A．白醋 B．食用油C．食盐 D．酒精【考点】相似相溶原理及其应用．【专题】基本概念与基本理论．【分析】根据相似相溶原理知，无机溶质易溶于无机溶剂中，有机溶质易溶于有机溶剂中；能和水形成氢键的物质易溶于水中，含有亲水基的物质且亲水基影响其水溶性能力大于憎水基，该有机物易溶于水中，据此分析解答．【解答】解：A．醋酸中羧基属于亲水基，且羧基影响醋酸溶解性大于烷基，所以白醋极易溶于水中而形成溶液，故A不选；B．食用油属于油脂，憎水基影响能力较大，所以该物质不易溶于水，和水混合形成乳浊液，故B选；C．食盐是可溶性钠盐，易溶于水形成溶液，故C不选；D．乙醇中醇羟基属于亲水基，醇羟基和水易形成氢键而增大乙醇溶解性，所以乙醇和水互溶，易形成溶液，故D不选；故选B．【点评】本题考查相似相溶原理，为高频考点，明确相似相溶原理内涵是解本题关键，知道常见物质哪些和水形成悬浊液、哪些形成乳浊液、哪些形成溶液，知道氢键对物质溶解性的影响，题目难度不大．12．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．【点评】本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．13．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．【解答】解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误．B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误．C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确．D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体．14．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D．根据稀释浓硫酸的注意事项分析．【解答】解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故B正确；C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，不能用水灭火，应该用湿抹布盖灭，故C正确；D．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．15．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】天平的使用规则及注意事项是一个重点知识，包括不要超过天平的最大称量、如何放置天平、怎样调节横梁平衡、调节横梁平衡前要将游码移到标尺左端的零刻度线处、左盘放物体，右盘放砝码、向右移动游码的作用、怎样读数等等．【解答】解：A、使用托盘天平称量前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，故A正确；B、称量时，按照“左物右码”的原则称量，故B正确；C、潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品不能直接放在天平托盘上称量，需要垫一张大小相同的纸片进行称量，故C正确；D、托盘天平能够准确到0.1g，故D错误；故选D．【点评】本题考查了天平的使用方法和读数方法，属于基本技能，要求熟练掌握使用方法，难度不大．16．在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是（）A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，根据m=nM=cVM计算氢氧化钠的质量．【解答】解：氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，NaOH的质量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g，故选C．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，明确物质的量的有关公式及各个物理量之间的关系是解本题关键，将已知量代入公式即可，题目难度不大．17．某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A．10.5克B．10.0克C．9.5克D．11.0克【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．【解答】解：由药品的质量═左盘质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=10.0g﹣0.5g=9.5g，故选C．【点评】本题考查托盘天平的使用，题目难度不大，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键．18．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3化合反应B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 分解反应C．CuO+CO═Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；B．分解反应是一变多；C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．【解答】解：A．CO2+H2O═H2CO3只生成一种物质是化合反应，故A正确；B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 一种物质生成多种物质是分解反应，故B正确；C．CuO+CO═Cu+CO2没有单质反应，不是置换反应，故C错误；D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3是在溶液中交换离子的反应属于复分解反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学基本反应类型，题目难度不大，要加强记忆有关的知识点，并理解应用．19．下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba（OH）2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】选项中物质为酸、碱、盐，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，以此来解答．【解答】解：A．NaOH、Ba（OH）2加石蕊均变蓝，不能鉴别，故A不选；B．HCl、KOH、NaCl加石蕊颜色分别为红色、蓝色、紫色，现象不同可鉴别，故B选；C．H2SO4、HCl加石蕊均变红，不能鉴别，故C不选；D．NaOH、KOH加石蕊均变蓝，不能鉴别，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握酸、碱、盐的判断及指示剂的变色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．20．鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】先观察试剂的颜色，蓝色试剂为③硫酸铜，然后利用试剂之间的反应及现象鉴别，以此来解答．【解答】解：蓝色试剂为③硫酸铜，与③反应生成白色沉淀的为②NaOH，剩余两种试剂中与②反应生成白色沉淀的为①，则另一种试剂为④，被鉴别出来的物质顺序是③②①④，故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，注意硫酸铜为突破口，题目难度不大．21．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合．故选：B．【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．22．在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）。
【解析】江苏省盐城市响水中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题(选修)Word版含解析
考试说明：1、本试卷满分120分，答题时间100分钟。
2、请将选择题答案直接涂在答题卡上，填空题答案请写在答题纸上。
3、可能用到的相对原子量: H-1 C -12 O-16 Cl- 35.5 Si-28 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，60分）一、选择题（本题共有10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是( )A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D．升高温度活化能降低2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e－＝CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋3．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
4．下列说法正确的是A．放热反应一定都是自发的B．电解池的反应属于自发过程C．反应能否自发进行与温度有关D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>05．在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用A．Na2SO4B．HCl C．NaCl D．CuSO46．下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为()7．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A．2H++2e-H2B．Fe2++ 2e-FeC．2H2O+O2+4e-4OH-D．Fe3++e-Fe2+8．下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是A．蔗糖B．NaOH C．CaO D．NH3【答案】D9．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L C．错误！未找到引用源。
江苏省盐城中学2013-2014学年高一化学下学期期中试题新人教版
江苏省盐城中学2013-2014学年高一化学下学期期中试题新人教版试卷说明：1．本场考试时间100分钟。
2．本试卷分为第1卷〔选择题〕和第2卷〔非选择卷〕两局部，总分为150分。
3．请将选择题答案涂在答题卡上。
考试完毕，只交答题卡和答题纸。
可能用到的数据：相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Cl－35.5 Fe—56 Cu—64第1卷〔选择题，共75分〕一、选择题〔共25题，每题只有一个正确答案，请将正确答案涂在答题卡上〕1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代〞过渡至“太阳能文明时代〞(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济〞和“低碳生活〞。
如下说法不正确的答案是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．开展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电〞不属于“太阳能文明〞2．某些建筑材料含有放射性元素22486Rn〔氡〕，会对人体产生一定危害。
该原子的中子数和质子数之差是A．52 B．138 C．86 D．224 3．如下化学用语的书写，正确的答案是A．氮气的电子式：B．硫离子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的球棍模型：4．据报道，N4是一种形似白磷的分子，18O2是比黄金还贵重的物质。
如下说法正确的答案是A．18O2 与16O2 性质完全一样B．N4＝2N2是化学变化C．N4和N2互为同位素D．18O2中含18个中子5．如下晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是A． NH3、NO2 。
B．NaCl、KFC． NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O26．“可燃冰〞又称“天然气水合物〞，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。
1体积“可燃冰〞可储藏100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰〞的表示不正确的答案是A．“可燃冰〞有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰〞是一种比拟洁净的能源C．“可燃冰〞提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰〞的主要可燃成分是甲烷7．如下物质属于共价化合物的是A．C60 B．CaCl2 C．NH4NO3 D．C6H68．如下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是A．H+、NO3—、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3—、C1—、K+C．K+、Ba2+、OH—、SO42—D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—9．如下反响既是氧化复原反响，又是吸热反响的是A．锌粒与稀H2SO4反响 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响2 8 8+16C．灼热的碳与CO2反响 D．葡萄糖在人体内氧化10．决定化学反响速率的根本因素是A．温度和压强 B．反响物的浓度C．物质自身的性质 D．催化剂的参加11．对于反响2SO2+O22SO3如下判断正确的答案是A．2 mol SO2和足量的O2反响，必生成2 mol SO3B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍12．如下有关反响限度的说法错误的答案是A．某条件下可逆反响达到限度之前，逆反响速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反响达到了限度C．化学反响的限度决定了反响物在该条件下的最大转化率D．可逆反响的限度不随反响条件的改变而改变13．如下各组顺序的排列错误的答案是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ B．沸点：H2O< H2S < H2SeC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO214．如下关于浓硝酸的表示正确的答案是A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．具有强氧化性，常温下可以溶解铝片D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气15．如下说法中错误的答案是A．化学反响中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因C．反响物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反响是放出能量还是吸收能量D．需要加热才能发生的化学反响一定是吸热反响16．如下离子方程式不正确的答案是A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反响：2H++SO42—+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2OC．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2OD．向氨水中通入过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—17．如下物质发生变化时，所抑制的粒子间相互作用属于同种类型的是A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中18．如下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．NH3 C．Cl2 D．BCl319．如下不能证明氯的非金属性比硫强的实验是A．HCl比H2S稳定B．HCl溶液〔盐酸〕的酸性比H2S溶液〔氢硫酸〕的酸性强C．HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性强D．氯气比硫有更强的氧化性20．如下关于原电池的表示中错误的答案是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反响催化剂加热D ．原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极21．肼〔N2H4〕是一种高效清洁的火箭燃料。
江苏省盐城中学2013-2014学年高一10月随堂练习化学试题(无答案)
可能用到的原子量：H-1 ；Mg -24； Al-27 ；Fe-56 ；Zn-65； Cu-64一、 单项选择题(每题只有一个．．答案,每题3分，共60分) 1．分离汽油和水的混合物，应该选用的方法是：A ．过滤B ．蒸馏C ．萃取D ．分液2．下列电离方程式，书写正确的是：A ．Mg(NO 3)2===Mg ＋2＋23NO - B ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋324SO -C ．AlCl 3===Al 3＋＋3Cl - D ．KMnO 4===K ＋＋Mn 7＋＋4O 2－3．根据报道，每到冬季，我国沿海一些城市频繁出现大雾天气，常致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的：A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体4．下列反应中既属于氧化还原反应，又属于分解反应的是： A ．C+O 2△CO 2 B ．HCl+ NaOH=NaCl+H 2O C ．2H 2O 2 = 2H 2O +O 2↑D ．Zn + 2HCl=ZnCl 2 + H 2↑5．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是：6．下列物质中属于非电解质的是： A ．液氨B ．金刚石C ．CaCO 3D ．NaHCO 37．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．标准状况下，铝跟盐酸反应生成1 mol 氢气时，转移的电子数为2N AC ．标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为7N AD ．标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A ． 8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是：A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42—B ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32—C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和臭氧的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的：Ａ．原子总数Ｂ．分子总数Ｃ．密度Ｄ．质量10．若A＋酸→盐＋水，则A不可能属于：A．单质B．金属氧化物C．碱D．电解质11．将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L。
江苏省盐城中学2013-2014学年高一下学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
江苏省盐城中学2013—2014学年度第一学期期末考试 高一年级化学试题（2014.1） 命题人：王 超 陆海燕 审题人：邱志俊 试卷说明：本场考试100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5Cu：64 Ag：108 选择题本题包括小题，每小题4分，共计分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列是 A．B．NaCO3可用于治疗胃酸过多 C．D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现. 下列的是A．B．C．D．aCl 3．A．硝酸钠 氢氧化钠 B．C． D．氢氧化钠．下列能达到实验目的的是 A．分离水和CCl4．Cl2 C．转移溶液．．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6 g Fe和足量的完全反应失去电子数为0. NA B．22.4L SO含有NA个SO分子C．g CH4所含的电子数为NA D．NA 6．能证明SO2具有漂白性的是 A．品红溶液中通入SO2气体红色消失 B．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 ．盐酸NaOH 溶液，同温同压下产生的气体比为1，则NaOH溶液比为 A． B． C．2 D．8．实验室里利用以下反应制取少量气：＋HCl(浓) KCl＋Cl2↑＋H2O。
关于该反应的说法正确的是A．中的元素被 B．每生成1 mol Cl 2转移电子的物质的量为6 molC．剂是Cl D．Cl 2既是氧化剂，又是还原剂 ．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－Al(OH)3 ↓ B．碳酸溶于醋酸aCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑ C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O 2H＋+ Cl－+ClO－ D．加入：H++O3(=CO2↑+H2O 10．下列对实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有+ B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．D．浓硫酸可以用铁质容器储运铁配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度的原因是 A． B．前溶液未冷却C． D．视液面 ．下列各组离子能大量共存的是Na+、K+、Cl(、SO42( B．Cu2+、K+、SO42－+ 、NH4+、SO42－Ba2+、Na、Cl－、SO42－．化学反应的产物与反应物的量无关的是A．Cl3与NaOH B．O2 C．CO2NaOH D．Cl2 14．下列A．B．C．D．15．在离子RO42—中，A．B．C． D． 16．FeCl3、FeCl、Cl3、NaCl A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+ ．A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 1．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物与00g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A．B．C．D．．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入00 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A． g B． g C．1.6 g D． g 非选择题（共74分） ．某待测液中可能含有2+、A13+、Cu2+、K+、离子，现通过如下实验进行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀溶解。
高一化学上学期期中-宿迁中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题及答案
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
本试卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Na ：23 Fe ：56 Cu ：64第Ⅰ卷(选择题 共46分)一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项最符合题意）1．下列关于C 126、C 136、C 146的说法正确的是A ．它们的物理性质相似B ．它们是碳元素的三种核素C ．它们是碳元素的三种单质D ．它们是碳元素的同素异形体2．下列物质属于电解质的一组是 A ．CO 2、NH 3、HCl B ．H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2C ．H 2SO 4、H 2O 、CuD ．液态KNO 3、NaOH 溶液、CH 3CH 2OH3．下列物质中，不会．．出现丁达尔现象的是 ①氢氧化铁胶体 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl 3溶液 ⑥云、雾A ．②④⑤ B．③④ C ．②④⑥ D ．①③④4．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是A ．NH 3B ．CH 4C ．NaHCO 3D ．HClO 35．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．在常温常压下，11.2L N 2含有的分子数为0.5N AB ．在常温常压下，18 g 水中含有的分子数为N AC ．含有分子数为N A 的氧气的质量是32g/molD ．在2mol/L 的MgCl 2溶液中含有的Cl - 数为4N A6．物质的分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳（C 2O 3）。
下列物质与它属于同类的是A ．C 60、O 3B ．H 2O 2、N 2O 4C ．H 2SO 4、H 2CO 3D ．Na 2SO 3、KMnO 4 7．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须A ．用水洗涤2~3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用8．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是A．溶解→加适量BaCl2溶液→过滤B．溶解→加适量CaCl2溶液→过滤C．溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤D．溶解→加适量盐酸→加热10．下列叙述中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98g B．标准状况下，22.4L的O2质量是32gC．2gH2所含原子数目为1mol D．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量11．某微粒用符号Z A M n＋表示，下列关于该微粒的叙述正确的是A．所含质子数为(A－n) B．所含中子数为(A－Z)C．所含电子数为(Z＋n) D．中子数－电子数＝A－2Z－n12．从海水中提取粗盐的主要操作是A．蒸馏 B．萃取C．蒸发结晶D．分液13．下列关于蒸馏操作的说法，正确的是A．温度计的水银球应插入到液面以下B．蒸馏过程中，加入沸石（碎瓷片）的目的是防止暴沸C．冷凝管进出水的方向是上进下出D．为提高蒸馏的速度，可以不用石棉网而直接用酒精灯进行加热14．只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是A．酚酞试剂B．氯化钡溶液 C．紫色石蕊试剂 D．碳酸钠溶液15．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤16．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的硫酸铜水溶液，下列说法正确的是A ．溶于500mL 水中B ．溶于1L 水中C ．溶解后溶液的总体积为500mlD ．溶解后溶液的总体积为1L17．下列溶液与20mL 1 mol·L ＿1 NaNO 3溶液中NO 3＿物质的量浓度相等的是A ． 10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L —1Cu(NO 3)2溶液 18．下列化学反应中，属于置换反应的是A ．NaOH + HCl == NaCl + H 2OB ．H 2CO 3 == H 2O + CO 2C ．H 2 ＋CuO == Cu + H 2OD ．2CO + O 2 == 2CO 219．氯气是一种有毒气体,在运输与贮存过程中必须防止泄漏。
江苏省盐城中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试卷_解析版
江苏省盐城中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试卷试卷说明：本场考试时间为100分钟，总分150分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16Ⅰ选择题(共62分)一、单项选择题：(本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 A ．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染 B ．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C ．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大。
人体内六价超标，可以服用维生素C 缓解毒性，说明维生素C 具有氧化性D ．去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏。
为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表【答案】A 【解析】A 、正确；B 、为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉，错误；C 、维生素C 具有还原性，错误；D 、加高工厂的烟囱，不能使烟尘和废气远离地表，错误。
2．下列有关化学用语的表示，正确的是A ．甲烷的电子式：B ．CCl 4分子的比例模型：C ．蔗糖与醋酸的最简式相同D ．2－甲基丁醇的结构简式：【答案】A【解析】A 、正确；B 、氯原子半径大于碳原子，错误；C 、蔗糖的最简式是C 12H 22O 11，醋酸的最简式CH 2O ，错误；D 、2－甲基丁醇的结构简式：CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2OH ，错误。
3．分子式为C 4H 9Cl 的同分异构体共有 A ．1种 B ．2种C ．3种D ．4种 【答案】D 【解析】分子式为C 4H 9Cl的同分异构体有：C HH H HCH2ClCH2CH2CHCH3CHClCH2CHCH2ClCH(CH3)CHCH3CCl(CH3)CH34．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．1 mol苯分子中含有C=C双键数为3N AB．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10 N AC．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为N AD．4.2 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.3N A【答案】D【解析】A、苯中没有碳碳双键，错误；B、1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9 N A，错误；C、标准状况下，甲醇是液态，错误；D、正确。
江苏省盐城中学2014-2015学年高一上学期12月月考试题 化学 Word版含答案
高一年级阶段性检测化学试卷命题：蔡青鲍玉华审题：陈昌峰可能用到的原子量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题（每题只有一个．．．．选项符合题意。
每题2分）1．硅是在人类文明发展过程中起了重要作用的元素。
下列有关硅的说法正确的是A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位B．硅在自然界中有单质存在C．光纤通信是以光作为信息的载体，光导纤维的主要成分是SiO2D．硅单质的性质十分稳定，不能和任何物质发生反应2．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是A．N2B．CO2C．Ar D．Cl2 3．常温下能盛放在铁制容器中的物质是A．浓盐酸B．浓硝酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸4．下列物质：①水泥②普通玻璃③陶瓷④石英玻璃，其中属于硅酸盐产品的是A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．全部5．镁橄榄石可以表示为2MgO·SiO2，其酸根离子为A．SiO44-B．Si2O64-C．SiO32-D．Si2O32-6．铝用作焊接钢轨是利用A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝合金强度大D．铝是强还原剂，铝热反应放热7．某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Cl—、Ba2＋、Mg2+、ClO—B．Cl—、SO42-、Cu2+、Mg2+C．Cl—、SO42-、K+、Na+D．HCO3—、NO3—、Na+、Cl—8．滑石是所有矿石中最软的一种，滑石化学组成为Mg3[Si4O x](OH)2，x为A．4 B．8 C．10 D．无法计算9．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为A．高温分解碳酸钙B．电解熔融氯化镁C．氧化铝和焦炭混合加热D．电解饱和食盐水10．下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，能用同一方程式表示的是A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Na2CO3溶液和盐酸C．NaHCO3溶液和澄清石灰水D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4 11．下列关于SO2的说法中，不．正确的是A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2在空气中极易被氧化为SO3C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气12．将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是A．2 ：3 B．3 ：2 C．2 ：5 D．1 ：213．有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。
江苏省盐城中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题
试卷说明：本场考试100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108选择题（共76分）本题包括19小题，每小题4分，共计76分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．加快化石燃料的开采和使用B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多C．明矾可用于水的杀菌消毒D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列物质中属于强电解质的是A．NH3B．乙醇C．Cu D．NaCl3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A．硝酸钠氢氧化钠B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙D．硫酸铜氢氧化钠4．下列能达到实验目的的是A．分离水和CCl4B．干燥Cl2C．转移溶液D．蒸发食盐水5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．22.4L SO2含有N A个SO2分子C．1.6g CH4所含的电子数为N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A6．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH 溶液的物质的量浓度之比为A ．2：3B ．3：1C ．1：2D ．1：19．下列离子方程式书写正确的是A ．硫酸铝与氨水反应：Al 3+＋3OH －=Al(OH)3 ↓ B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H + =Ca 2++H 2O+CO 2 ↑C ．氯气跟水反应：Cl 2 + H 2O = 2H ＋+ Cl －+ClO －D ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：H ++HCO 3- = CO 2↑+H 2O 10．下列对有关实验事实的解释正确的是A ．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe 2+B ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C ．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO 42D ．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应11．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是A ．未洗涤烧杯和玻璃棒B ．转移溶液前溶液未冷却至室温C ．容量瓶未干燥D ．定容时俯视液面 12．在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A ．Na +、K +、Cl -、SO 42-B ．Cu 2+、K +、SO 42－、NO 3-C ．K + 、NH 4+、SO 42－、CO 32-D ．Ba 2+、Na +、Cl －、SO 42－13．下列化学反应的产物与反应物的量无关的是A ．AlCl 3与NaOHB ．C 与O 2 C ．CO 2与NaOHD ．Fe 与Cl 214．下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是A ．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B ．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca (OH)2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + CaO +2H 2↑C ．用HF 酸刻蚀玻璃：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OD ．单质硅的制备： SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑15．在离子RO 42—中，共有x 个核外电子，R 的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目为高温A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-2416．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是A．Na+B．Fe3+C．Al3+D．Fe2+17．下列说法正确的是A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性18．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A．16g B．23.4g C．31g D．无法计算19．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g非选择题（共74分）20．（12分）某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。
【解析版)江苏省盐城中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试卷
江苏省盐城中学2013—2014学年度第一学期期中考试高二年级化学（选修）试题（2013．11）命题人：卞淼 顾兆俊 审题人：陈一试卷说明：本场考试时间为100分钟，总分150分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16Ⅰ选择题(共62分)一、单项选择题：(本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 A ．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染 B ．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C ．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大。
人体内六价超标，可以服用维生素C 缓解毒性，说明维生素C 具有氧化性D ．去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏。
为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表1、【答案】A2、【知识点】化学与环境3、【难度值】14、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A 、正确；B 、为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉，错误；C 、维生素C 具有还原性，错误；D 、加高工厂的烟囱，不能使烟尘和废气远离地表，错误。
2．下列有关化学用语的表示，正确的是A ．甲烷的电子式：B ．CCl 4分子的比例模型：C ．蔗糖与醋酸的最简式相同D ．2－甲基丁醇的结构简式：1、【答案】A2、【知识点】分子模型 电子式3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】C HHH HA 、正确；B 、氯原子半径大于碳原子，错误；C 、蔗糖的最简式是C 12H 22O 11，醋酸的最简式CH 2O ，错误；D 、2－甲基丁醇的结构简式：CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2OH ，错误。
3．分子式为C 4H 9Cl 的同分异构体共有 A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种1、【答案】D2、【知识点】同分异构体3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】分子式为C 4H 9Cl 的同分异构体有：CH 2ClCH 2CH 2CH 3、CH 3CHClCH 2CH 3、CH 2ClCH(CH 3)CH 3、CH 3CCl(CH 3)CH 34．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A ．1 mol 苯分子中含有C=C 双键数为3N A B ．1 mol 甲基（—CH 3）所含的电子总数为10 N AC ．标准状况下，1L 甲醇完全燃烧后生成的CO 2分子数目约为 N AD ．4.2 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.3N A 1、【答案】D2、【知识点】粒子数与N A3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A 、苯中没有碳碳双键，错误；B 、1 mol 甲基（—CH 3）所含的电子总数为9 N A ，错误；C 、标准状况下，甲醇是液态，错误；D 、正确。
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江苏省盐城中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试卷试卷说明：本场考试100分钟。
部分相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ag：108选择题（共76分）选择题：本题包括19小题，每小题4分，共计76分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确．．．的是A．将煤液化或气化，获得清洁燃料B．提倡重拎布袋子、重提菜篮子，重复使用耐用型购物袋C．对垃圾进行无害化、资源化处理D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体【答案】D【解析】A、煤液化或气化，可获得清洁燃料，正确；B、提倡重拎布袋子、重提菜篮子，重复使用耐用型购物袋，可减少白色污染，正确；C、正确；D、PM2.5分散在空气中形成的分散系不是胶体，错误。
2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①冰水混合物和酸雨都是混合物；②水煤气和石油都是可再生能源；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④稀硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥淀粉溶液和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．③④B．③⑥C．①③⑤D．①③⑥【答案】B【解析】②水煤气和石油都是不可再生能源，错误；④稀硫酸和食醋是混合物，错误；⑤纯碱是盐，错误；3．我市大纵湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1【答案】D【解析】O2－的摩尔质量为32 g·molˉ1。
4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．KCl溶液B．液态HCl C．熔融的NaOH D．蔗糖溶液【答案】C【解析】A、KCl溶液能导电，不是电解质，错误；B、液态HCl不能导电，属于电解质，错误；C、熔融的NaOH既能导电又属于电解质，正确；D、蔗糖溶液既不能导电又不属于电解质，错误。
5．相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确．．．的是A．所占的体积一定相等B．所含原子总数相等C．所含电子总数相等D．所含分子数相等【答案】A【解析】相同物质的量的N2和CO在相同的温度和压强下，所占的体积一定相等。
6．与0.2mol H2O含有相同氢原子数．．．．的是A．0.2molHNO3B．标况下2.24L CH4C．1.7g NH3D．1.505×1022个HCl分子【答案】B【解析】0.2mol H2O含有的氢原子．．．是0.4mol。
A、0.2molHNO3含有的氢原子．．．是0.2mol，错误；B、标况下2.24L CH4含有的氢原子．．．是0.4mol，正确；C、1.7g NH3含有的氢原子．．．是0.3mol，错误；D、1.505×1022个HCl分子含有的氢原子．．．是0.025mol，错误.7．下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．沉淀的过滤C．石油的分馏D．NaCl固体的称量【答案】B【解析】A、用火柴点燃酒精灯，错误；B、正确；C、温度计的水银球位于支管处，错误；D、称量时左物右码，错误。
8．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
235 92U是一种重要的核燃料，235 92U和238 92U的关系是A．中子数相同B．同种原子C．同位素D．同种核素【答案】C【解析】235 92U和238 92U的质子数相同，属于不同的原子，二者互为同位素，属于不同的核素。
9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的的是高温A．2Fe＋3Cl2 2FeCl3 B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2C．CaO＋CO2=CaCO3D．H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O 【答案】A【解析】A、正确；B、不是化合反应，错误；C、不是氧化还原反应，错误；D、既不属于氧化还原反应，又不属于化合反应，错误。
10．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6 molB．50mL 2 mol·L－1的NaCl溶液和100mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol·L－1D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84g · cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的【答案】D【解析】A、未指明体积，错误；B、50mL 2 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度是2 mol·L－1，100mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是1 mol·L－1，错误；C、溶液体积小于1 L，错误；D、正确。
11．现有A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是A．质子数相等B．X元素的质量数为AC．A Z X＋一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D．它们的化学性质几乎完全相同【答案】A【解析】A、正确；B、A Z X的质量数为A，错误；C、A Z X＋不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，错误；D、它们的化学性质不相同，错误。
12．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确．．．的是A．FeCl2中有CuCl2（铁粉）B．KCl中有杂质K2SO4（氯化钡）C．N2中混有O2（灼热的铜粉）D．CO2中混有HCl（氢氧化钠溶液）【答案】D【解析】CO2中混有HCl，通过饱和碳酸氢钠溶液。
13．下列溶液中的Cl－的物质的量与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．75 mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液C．50 mL 2 mol·L－1的KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1的FeCl3溶液【答案】C【解析】50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量是0.1mol。
A、Cl－的物质的量是0.15mol，错误；B、Cl－的物质的量是0.075mol，错误；C、Cl－的物质的量是0.1mol，正确；D、Cl－的物质的量是0.225mol，错误。
14．等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3:3:1 B．6:3:2 C．3:2:1 D．1:1:1【答案】A【解析】生成硫酸钡的质量相等，则硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液的物质的量浓度之比为3:3:1。
15．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AB．N A个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等C．2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AD．常温下，0.05 mol CO和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1N A【答案】B【解析】A、应是标准状况，错误；B、正确；C、盐酸中没有氯化氢分子，错误；D、所含氧原子数不确定，错误。
16．下列关于氧化物的叙述正确的是A．能和强酸溶液反应的氧化物就是碱性氧化物B．不能跟碱反应的氧化物一定能和酸反应C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸【答案】D【解析】A、能和强酸溶液反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，错误；B、CO既不能和碱反应也不能和酸反应，错误；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，错误；D、正确。
17．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量增加的是A．Cl—B．HClO C．Cl2D．ClO—【答案】A【解析】饱和氯水长时间放置后，成为盐酸溶液，Cl—增加。
18．V L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入标准状况下的HCl气体22.4V LB．将溶液加热浓缩到0.5V LC．加入10 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V LD．加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀【答案】C【解析】A、溶液体积发生变化，错误；B、加热时氯化氢挥发，错误；C、正确；D、溶液体积不确定，错误。
19．工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。
该反应的化学方程式为：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 。
取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。
向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。
则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为A．0.5mol·L—1B．1.5 mol·L—1 C．0.4 mol·L—1D．0.25 mol·L—1 【答案】B【解析】n(AgCl)=17.22g÷143.5g·mol-1=0.12mol。
n(Fe3+)=0.01mol，根据方程式可知：n((Cu2+))=n(Fe2+)。
则n(Fe2+)=（0.12mol-0.03mol）÷4=0.015mol，c(Cu2+)=1.5 mol·L—1非选择题（共74分）20．（15分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E．蒸发结晶F．高温分解①分离CCl4和H2O：；②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：；③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：；④从碘水中提取碘：；⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：。
【答案】①A ②B ③F ④C ⑤D【解析】①分离不互溶的液体：分液。
②除去难溶固体：过滤。
③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：高温分解。
④从碘水中提取碘：萃取。
⑤分离不互溶的液体：分液。
21．（14分）A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。
A元素原子核外只有1个电子；C是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物BC和BC2，B的最高正价与最低负价绝对值相等，BC有毒，BC2可用于灭火；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一；E—具有与Ar原子相同的电子层结构。