江苏省盐城中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
2013—2014年度第一学期期末考试试题高一年级化学试题
2013——2014年度第一学期期末考试试题高一年级化学试题（卷）说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H－1；C—12；O－16；N—14；Na—23；S—32；C1—35.5；Fe—56一．填空题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题。
每小题3分，共48分）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列关于“Na2CO3”的分类错误的是A．电解质B．碳酸盐C．钠盐D．碱2. 金刚石、石墨、C60都是碳元素的同素异形体，其性质有所不同，这是因为（）A. 构成原子不同B. 原子的各自排列方式不同C. 具有不同的几何外形D. 硬度不同3. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D．漂白粉密封保存4. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AB．18g NH4+所含的电子数目为N AC．在常温常压下11.2L氢气所含的原子数目为N AD．在常温常压下44g二氧化碳气体所含的原子数目为3N A5. 关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（）A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B. NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C. 在一定条件下，Na2CO3可转化成NaHCO3，NaHCO3也可转化为Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＜NaHCO36. 下列离子方程式正确的是（）A. 氯气通入氢氧化钠溶液制消毒液：C12+2OH－=C1O+C1－+H2OB. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C. 碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D. 二氧化碳气体通入过量氢氧化钠溶液：OH－+ CO22-＝HCO3-7 下列说法错误的是（）A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸8.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是（）2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu(A)Fe3+ > Fe2+ > Cu2+(B)Fe3+ > Cu2+ > Fe2+(C)Cu2+ > Fe3+ > Fe2+(D)Fe2+ > Cu2+ > Fe3+9. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
江苏省盐城中学高一化学上学期期末考试【会员独享】
江苏省盐城中学2010—2011学年度第一学期期末考试高一年级化学试题试卷说明：本场考试时间100分钟。
可能用到的相对原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32 Cl：35.5Cu：64Ba：137一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．日常生活中的“加碘．食盐”、“铁．强化酱油”、“含氟．牙膏”等商品。
其中的碘、铁、氟应理解为A．单质B．元素C．分子D．氧化物2．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中属于合金的是A．钢B．氢氧化铝C．金刚石D．四氧化三铁3．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中正确的是A．地壳中硅的含量稀少B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si4．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是5多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法错误的是A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生B．N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病C．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系D．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨6．小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁7．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。
我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是A．该反应是复分解反应B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaClC．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同8．下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与碳反应D．三氧化硫与水反应9．下列叙述中错误的是A．水的摩尔质量是18 g·mol－1B．硫离子的结构示意图：C．8个质子、10个中子的原子：8O D．氦气分子式：He210．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3 D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应11．下列离子方程式书写正确的是A．铝与NaOH溶液反应：2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2－＋3H2↑B．将一小块钠投入水中：Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑C．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+12．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．22.4L氯气与足量的钠反应，转移电子数为2 N AB．常温常压下，32 g O3或O2中含有的氧原子数都为2 N AC．1 mol氯气与足量NaOH溶液反应时，失去的电子数为2 N AD．含2 mol H2SO4溶质的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为2 N A13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试 化学试题
2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试化学试题班级姓名学号说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，共100分。
2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出3、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是()A．酚酞试液 B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液4、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）。
A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. NA 个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶15、在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()A．XY3B．XYC．X3Y D．X2Y36、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．N2 C．CH4D．NO7．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的8、下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )A．0.5mol/L H2SO4溶液50mLB．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/L NaCl溶液70mLD．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL9、下列离子方程式正确的是（）。
江苏省盐城市高一上学期化学期末考试试卷
江苏省盐城市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共50分)1. （2分）下列装置及相应操作能达到实验目的的是（）A . 装置①可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰B . 装置②可用于H2O2分解速率的测定C . 装置③可用于氨气的收集D . 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯2. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB . 18 g NH4+含有电子数为10NAC . NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D . 标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同3. （2分）下列有关硫酸或氢氧化钠物质的量浓度溶液的配制，操作与解释均正确的是（）选项实验操作解释A量取浓硫酸后，慢慢转入容量瓶中浓硫酸溶于水放出大量的热，在容量瓶中溶解更安全B配制氢氧化钠时，应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应C定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水容易控制滴加的水量，减小误差A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B . Na+、CO32-、Cl-、K+C . Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D . H+、Cl-、Na+、CO32-5. （2分） (2019高二下·遵化期末) 下列实验操作不当的是（）A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二6. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（）A . NaHCO3B . MgC . Al（OH）3D . Al7. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A . 钠的金属活动性排在铜前面，所以金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜B . 铁制容器盛放和运输浓硫酸C . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物．可用于水的净化D . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用8. （2分） (2018高一上·太原期末) 将5gAl、Al2O3、Al(OH)3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反应。
江苏省盐城市高一上学期期末化学试卷
江苏省盐城市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质2. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列说法正确的是（）A . 做银镜反应后的试管用氨水洗涤B . 苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤C . 乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热，酯层完全消失D . 向2mL10%硫酸铜溶液滴加4～6滴2%氢氧化钠溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加热，有红色沉淀出现3. （2分）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）A . 原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1B . 要确定原溶液中是否含有Fe2+ ，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氨水，在加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+C . SO42﹣、NH4+、Na+一定，CO32﹣、Al3+一定不存在D . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol•L ﹣14. （2分） (2018高一下·温州期中) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NAB . 分子总数为NA的 CO 和H2混合气体，体积约为 22.4LC . 标准状况下，11.2 L 苯中含有的分子数目为 0.5NAD . 足量的 Fe 在 1mol 氯气中完全燃烧失去电子数为 3NA5. （2分） (2016高一下·临川期中) 某电解质溶液中有有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO ，且Na+、Mg2+、Cl﹣的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO 的物质的量浓度为（）A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.3mol/LD . 0.4mol/L6. （2分）下列说法正确的是（）A . 将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B . NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C . 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D . 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电7. （2分）(2017·郴州模拟) 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）A . 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B . 酸性氧化物：CO2、SO2、NO，SiO2C . 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D . 同素异形体：C60、C70、金刚石8. （2分） (2018高一上·正定期中) 胶体与溶液的本质区别是（）A . 是否有丁达尔现象B . 分散质粒子的大小C . 分散质粒子能否通过滤纸D . 是否无色透明9. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各离子能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣C . NH4Cl溶液中：K+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣D . pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣10. （2分） (2016高一上·成都期中) 离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A . Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B . Ca（HCO3）2与Ba（OH）2溶液反应C . Ca（HCO3）2与与澄清石灰水反应D . NH4HCO3与澄清石灰水反应11. （2分） (2017高一下·芒市期中) 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物．其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O═HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（）A . 是较强的氧化剂B . BrCl含极性共价键C . 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D . BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂12. （2分） (2018高一下·成都期末) 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
盐城高一上化学期末考试卷
盐城高一上化学期末考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是化学变化的特征？A. 有新物质生成B. 伴随能量变化C. 颜色改变D. 有气体产生2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，生成水的摩尔数是：A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔3. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 铜（Cu）4. 以下哪个是酸碱中和反应的化学方程式？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. 2H2 + O2 → 2H2OD. Fe + 2HCl → FeCl2 + H25. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 摩尔/克...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后_________不变。
2. 元素周期表中，第IA族元素的特点是_________。
3. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_________。
4. 化学方程式中，系数表示的是_________。
5. 摩尔浓度（Molarity）的单位是_________。
...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
2. 描述一下什么是化学平衡，并解释它在化学反应中的重要性。
3. 解释什么是酸碱中和反应，并说明其在日常生活中的应用。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求其摩尔质量。
2. 如果有100克的C6H12O6，求其摩尔数。
3. 如果将100克的C6H12O6溶解在1升水中，求其摩尔浓度。
五、实验题（15分）实验目的：通过实验了解酸碱中和反应的过程和原理。
实验材料：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、滴定管、烧杯等。
江苏省盐城市高一化学上册期末试题【精编】.doc
盐城市南洋中学高一年级期末考试化学试题第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu： 64 Ba：137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误．．的是A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．下列物质属于非电解质的是A．醋酸B．氯化钠C．氢氧化钠D．酒精3．下列四种化学操作名称从左到右分别是A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤4．将直径在1nm～100nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中所形成的分散系是A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液5．某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数为（）A．32 B．67 C．99 D．166 6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化7．能用H+ + OH－ = H2O 表示的化学反应是：A．CuO溶于稀H2SO4B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．OH溶液和CH3COOH溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应8．日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是A．节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌C．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染9．下列溶液中的Cl—浓度与100 mL 2 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液C．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 D．200 mL 2 mol·L－1 Cl 溶液10．下列试剂的保存方法不正确的是（）A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误．．的是A．常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2N AB．室温下，22.4 L的 H2中所含分子数为N AC．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 LD．常温常压下，24 g Mg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为N A 12．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是A． H＋ Na＋HCO3－ Cl－B． Cu2＋ Na＋NO3－SO42－C． Mg2＋ H＋ SO42－OH－D． Ag＋ Al3＋ Cl－H＋13．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它的主要成分是A．Si B．SiO2C．Na2SiO3 D．SiCl414．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）A．滴入SCN溶液 B．加入铁粉 C．加入铜粉D．通入氯气15．相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是A．n与硫酸铜B．Cu与硝酸C．Mg与盐酸D．Al与氢氧化钠16．下列说法不正确．．．的是A．工业上镁的制备是电解熔融的MgO B．可用小苏打发酵面团制作馒头C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 D．热的纯碱可用于除油污17．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比11) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A．增强B．不变C．减弱D．难确定18．下列反应中，SO2作还原剂的是A．SO2+NaOH ＝ NaHSO3 B．2Mg + 3SO2 ＝S + 2MgSO3 C．SO2+2H2S＝3S+2H2O D．2MnO4+5SO2+2H2O＝2MnSO4+2SO4+2H2SO419．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是A．Al2O3属于两性氧化物B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质D．纯碱属于盐20．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不．可行的是A．CuCl2溶液 B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀盐酸第二卷（非选择题共40分）21．（8分）化学与资利用、材料研制、环境保护等密切相关。
江苏省盐城市口中学高一化学上学期期末试卷含解析
江苏省盐城市口中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．下列说法错误的是（）A. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB. S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D. S2Cl2的电子式为参考答案：D试题分析：A．S2Cl2中的硫元素为中间价态（+1价），在反应过程中一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故A正确；B．S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，为Cl-S-S-Cl，其中的S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，故B正确；C．S2Br2与S2Cl2的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔沸点越高，所以熔沸点S2Br2＞S2Cl2，故C正确；D．氯原子未成键的孤对电子对未标出，S2Cl2的电子式为，故D错误。
【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。
由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。
所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。
根据题给信息可知S2Cl2结构上类似H2O2，所以进行化学键等推断时可进行信息迁移来快速解决问题。
但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。
2. 在日常生活中一次性使用聚乙烯用品会带来“白色污染”。
这种材料难分解、难处理。
聚乙烯的结构简式为下列关于聚乙烯的说法错误的是A. 由乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应B. 聚乙烯的单体为乙烯C. 聚乙烯是一种纯净物D. 聚乙烯结构简式中的n称为聚合度参考答案：C3. 著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
江苏省盐城市高一年级上学期化学期末考试卷
江苏省盐城市高一年级上学期化学期末考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共69分)1. （3分）根据环保要求,下列各组中的两种溶液能倒在同一废液缸中的是（）A . 盐酸和氢氧化钠B . 硫酸铵和氢氧化钡C . 硝酸亚铁和盐酸D . 亚硫酸钠和硫酸2. （3分）下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）A . 锌和稀盐酸B . 二氧化碳和水C . 氯化钠溶液和硝酸钾溶液D . 氢氧化钠和稀硫酸3. （3分）化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 加碘食盐中添加的是碘化钾B . 味觉上具有酸味的食物就是酸性食物C . Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D . 晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片4. （3分） (2018高二上·盐城期末) 我国科学家预言的T－碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如下图）最近在实验室成功合成。
T－碳属于（）A . 混合物B . 化合物C . 氧化物D . 单质5. （3分） (2020高一下·长春月考) 将一小块钠投入水中，发生反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是（）A . NaB . H2OC . NaOHD . H26. （3分） (2019高一上·温州期末) 在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是（）A . SiO32-B . HCO3-C . Fe3+D . Cl-7. （3分） (2016高一上·新疆期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁8. （3分） (2016高一下·南沙月考) 下列物质与水反应生成强酸的是（）A . Na2OB . SO3C . CO2D . NO9. （3分） (2018高一上·惠州期末) 将下列四种金属分别投入水中，反应最剧烈的是（）A . AlB . FeC . LiD . Na10. （3分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A . ① ②B . ② ④C . ③ ④D . ① ② ③11. （3分） (2018高一上·天水开学考) 下列叙述正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多B . 用氢氧化钠改良酸性土壤C . 用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D . 用食盐水除去热水瓶中的水垢12. （3分） (2019高一上·长治期末) 下列关于金属说法正确的是（）A . 自然界中的金属元素都以化合态存在B . 金属钠着火，可以用水灭火C . 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应D . Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole- ，就生成1.5molH213. （3分）(2020·柯桥模拟) 下列说法不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10－9～10－7 m 之间B . 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅C . 氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂D . 硫酸亚铁是优良的净水剂14. （3分） (2016高三上·上高开学考) 将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 可以收集到氯气 LB . 反应后溶液中的Cl﹣数目为：C . NA可表示为：D . 反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d15. （3分）某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液．该实验的合理操作顺序是（）A . ①③⑤②④B . ②①③④⑤C . ②④①③⑤D . ③①②⑤④16. （3分）以下物质的制备实验装置正确的是（）A BC DA . 溴乙烷的制取B . 乙烯的制取C . 苯的硝化反应D . 乙酸丁酯（沸点126℃）的制备17. （3分） (2016高三上·新疆期中) 下列有关说法正确的是（）A . NH4HSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生的刺激性气味的气体是NH3B . 用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应，为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色C . 取适量铁粉与一定量的稀硝酸恰好完全反应，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为3：1D . 电解熔融氯化铝制备金属铝18. （3分）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A . Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B . Ⅱ图中：生成蓝色的烟C . Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D . Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成19. （3分）用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 验证浓硫酸具有强氧化性B . 制取干燥的NH3C . 干燥、收集并吸收多余SO2D . 验证乙炔的还原性20. （3分） (2017高一上·银川期中) 标准状况下将 aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c g·cm-3 ，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（）A .B .C .D .21. （3分） (2020高一下·泸县月考) 下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（）A . AB . BC . CD . D22. （3分） (2018高一下·上海期中) 选用一种试剂能把浓度各均为1mol/L的Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别开，这种试剂是（）A . CaCl2B . H2SO4C . 盐酸D . AgNO323. （3分） (2018高一下·南阳月考) 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A . S→SO3→H2SO4→Na2SO3B . Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]C . Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3二、填空题 (共5题；共31分)24. （4分） (2016高二上·绵阳开学考) 现有以下物质：其中属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________，能导电的是________（以上均填序号）①CO2②AlCl3③NH4Cl④熔融Na2CO3⑤蔗糖⑥铜⑦BaSO4⑧CH3COOH⑨NaOH溶液⑩液态HCl．25. （3分） (2019高一上·攀枝花期末) 某学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K＋)= c(SO42-)=0.4 mol/L，则NH4+的物质的量浓度为________mol/L；若用KCl和(NH4)2SO4两种物质配制该培养液，则需称取m(KCl)=________ g，m[(NH4)2SO4]=________ g。
2024届江苏省盐城市盐城中学化学高一第一学期期末达标测试试题含解析
2024届江苏省盐城市盐城中学化学高一第一学期期末达标测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、金属和合金是生活中常用的材料。
下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气2、84消毒液与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，二者混合将发生如下反应：NaClO＋2HCl（浓）＝Cl2↑＋NaCl ＋H2O。
下列说法正确的是A．氧化性：NaClO>Cl2B．NaClO发生了氧化反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．当生成71 g Cl2时，反应中转移电子2 mol3、偏二甲肼(C2H8N2相对分子质量为60)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，下列有关偏二甲肼(C2H8N2)叙述正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量是60g B．1mol C2H8N2的质量是60g/molC．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子D．N A个偏二甲肼分子的质量是60g4、欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是A．加入铁粉B．滴加稀硫酸C．滴加氯水D．滴加KSCN溶液5、已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（）①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反②该实验说明了这两种胶体是带电的③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀④生成的沉淀不能透过滤纸A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④6、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是()A．CO2的电子式为:O:C:O:B．Cl－的结构示意图为C．氮气的结构式为N—NClD．质量数为37的氯原子为17377、下列有关钠及其化合物的说法中正确的是A．钠的硬度很大，无法用小刀切开B．钠与氧气反应的产物只能是氧化钠C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气8、下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂9、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB．该反应说明了C 的还原性小于SiCC．该反应中转移的电子数为12e-D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:210、下列除杂试剂或操作选用不正确的是( )物质(括号内为杂质) 除杂试剂或操作A Na2CO3晶体(NaHCO3) 加热B CO2(HCl) 饱和氯化钠溶液、浓H2SO4，洗气C Fe2O3(SiO2) NaOH 溶液，过滤D 稀盐酸(Cl2) 光照A．A B．B C．C D．D11、下列离子方程式书写正确的是()A．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3•H2O= AlO2- ＋4NH4+ +2H2OB．Cl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－C．等物质的量．．．．．的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－= BaSO4↓ + H2O12、下列物质体积为22.4L的是A．20℃时的18g水B．常温常压下的1 mol氧气C．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2D．标准状况下44g二氧化碳气体13、考古学上常用146C来测定文物的年代。
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高一上学期期末考试化学试题试卷说明：本场考试100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108选择题（共76分）本题包括19小题，每小题4分，共计76分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．加快化石燃料的开采和使用B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多C．明矾可用于水的杀菌消毒D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列物质中属于强电解质的是A．NH3B．乙醇C．Cu D．NaCl3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A．硝酸钠氢氧化钠B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙D．硫酸铜氢氧化钠4．下列能达到实验目的的是A．分离水和CCl4B．干燥Cl2C．转移溶液D．蒸发食盐水5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．22.4L SO2含有N A个SO2分子C．1.6g CH4所含的电子数为N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A6．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：19．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3-= CO2↑+H2O10．下列对有关实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面12．在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32-D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－13．下列化学反应的产物与反应物的量无关的是A．AlCl3与NaOH B．C与O2C．CO2与NaOH D．Fe与Cl214．下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca (OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O高温D．单质硅的制备：SiO2 + 2C Si + 2CO↑15．在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-2416．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是A．Na+B．Fe3+C．Al3+D．Fe2+17．下列说法正确的是A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B ．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性18．有8g Na 2O 2、Na 2O 、Na 2CO 3、NaOH 的固体混合物，与400g 质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A ．16gB ．23.4gC ．31gD ．无法计算19．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3＋，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A ．3.2 gB ．2.4 gC ．1.6 gD ．0.8 g非选择题（共74分）20．（12分）某待测液中可能含有大量的Mg 2+、A13+、Cu 2+、K +、H +阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH 溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH 溶液过量后沉淀部分溶解。
据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是 ，一定不能大量存在的阳离子是 ，不能确定是否存在的阳离子是 ，检验这种离子的实验方法名称是 。
21．（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。
请回答下列问题：（1）沉淀A 的成分是 （填化学式），沉淀B 的成分是 （填化学式）； （2）滤液A 中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：氧化铝样品过量盐酸① 操作Ⅰ沉淀滤液过量NaOH ② 操作沉淀滤液过量C O 2③Al (OH)3Al 2 O 3 △ ④、 ； （3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
请回答以下问题：（1）含碳量在0.03 %～2 %之间的C 的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ；A ．铝合金B ．青铜C ．镁合金D ．钢铁 （2）F 的化学式为 ；（3）I 与氯气反应的离子方程式为 ； （4）A 与B 生成C 和D 的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应； （5）D 与L 反应的离子方程式为 。
23．（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO 2，也可被还原为H 2。
为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa ，温度为0 ℃）。
（1）若在烧瓶中放入0.65 g 锌粒，与c mol·L－1的H 2SO 4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。
A ．200 mLB ．300 mLC ．400 mL（2）若0.65g 锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式I Ⅱ Ⅲ Ⅳ无水氯化钙 碱石灰为；（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是；（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
24．（14分）将镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。
请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。
当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)= mol；（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为；（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为。
高一年级化学期末考试参考答案（2014.1）二、非选择题20．（共12分）（1）H+、Cu2+（3分）（2）Mg2+、Al3+（3分）（3）K+（3分）焰色反应（3分）21．（共18分）（1）SiO2（3分）Fe(OH)3（3分）（2）Fe+2H+= Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3 Fe2+；（各3分）（3）过滤（3分）引流（3分）22．（共15分）（1）D （3分）（2）SO2（3分）（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl （3分）（4）放出（3分）（5）Al2O3 + 2OH—＝2AlO2—+ H2O （3分）23．（共15分）（1）B （3分）（2）Zn＋2H2SO4(浓) =ZnSO4＋SO2↑＋2H2O（3分）（3）转移电子守恒（3分）（4）20：1 （3分）偏大（3分）。