高二化学新型无机非金属材料
线练学校高中化学 3.2 功能异的无机非属材料试题1高中化学试题
始驾州参艰市线练学校功能各异的无机非金属材料一、选择题1.(2015·高二检测)下列不属于传统硅酸盐产品的是( )【解析】选C。
生产光导纤维的原料是SiO2，是型材料，不是硅酸盐产品。
2.陶瓷已广泛用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是( )A.电器中的绝缘瓷管B.室中的坩埚C.室中的试管D.建筑上烧制的砖瓦【解析】选C。
室中的试管为玻璃制品，其余的均为陶瓷制品。
3.(2015·高二检测)下列关于玻璃的叙述中，正确的是( )A.它是人类最早使用的硅酸盐材料B.玻璃中含氧化亚铜C.它在加热熔化时有固的熔点D.玻璃的成分为碳酸钠、碳酸钙、石英砂【解析】选B。
玻璃不是人类最早使用的硅酸盐产品，A错误；玻璃中加入氧化亚铜会制成玻璃，B正确；玻璃无固的熔点，C错误；制取玻璃的原料为碳酸钠、碳酸钙、石英砂，D错误。
【易错提醒】制取玻璃的原料和玻璃的成分的区别制取玻璃的原料是碳酸钙、碳酸钠、石英砂，而玻璃的成分是CaSiO3、Na2SiO3和二氧化硅。
【补偿训练】水泥工业和玻璃工业的共同原料是( )A.黏土B.碳酸钠C.石英砂D.碳酸钙【解析】选D。
水泥工业的原料是石灰石(CaCO3)、黏土；玻璃工业的原料为碳酸钠、碳酸钙、石英砂。
4.有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是( )A.高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料B.氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反C.光导纤维是一种优良的导电材料D.光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听【解析】选D。
高温结构陶瓷克服了金属材料的弱点，本身还具有很多优点，如耐高温、高硬度、不怕氧化，所以A选项错误。
氮化硅陶瓷是重要的结构材料，有许多优点，如耐腐蚀性较强，但可以跟氢氟酸反，所以B选项错误。
光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，且抗干扰能力好，不发生电辐射，能防窃听，所以D选项正确。
辽宁部分名校2024年高二上学期联考化学试题含答案
高二考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册，选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1− C 12−一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活具有紧密的联系。
下列说法正确的是（ ）。
A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B ．二氧化硫具有抗氧化性，可大量用作葡萄酒的添加剂C ．含自然铜成分的中成药大七厘散（处方药），其包装上有“OTC ”标识D ．富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于新型无机非金属材料 2．下列变化过程的0H ∆>、0S ∆>的是（ ）。
A ．()()33NH g NH l =B ．()()()43NH Cl s NH g HCl g =+ C ．()()()2223Na O s CO g Na CO s +=D ．()()()2244Ba aq SO aq BaSO s +−+=3．下列措施能提高合成氨反应速率的是（ ）。
A ．降低温度 B ．恒容条件下加入惰性气体 C ．增大氮气的浓度D ．恒压条件下加入惰性气体4．物质a 和物质b 在图甲装置中发生反应，一段时间后，U 形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质a 和物质b 可能是（ ）。
选项 物质a 物质b A 水 生石灰B 稀盐酸 NaOH 固体C 稀硫酸 锌粉 D稀盐酸小苏打5．下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是（ ）。
A ．可以用铁棒代替玻璃搅拌器B ．用同一支温度计测量温度可减小实验误差C ．反应物应一次性加入，且不能有液体溅出D ．稀溶液中，1mol HCl 与1mol NaOH 完全反应放出的热量等于57.3kJ 6．下列对活化分子的理解正确的是（ ）。
2024学年江苏省苏州第一中学化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题(含解析)
2024学年江苏省苏州第一中学化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题 考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（ ）A ．溴乙烷中混有溴单质，用NaOH 溶液和水溶液，反复洗涤，再分液B ．肥皂中混有甘油，加入NaCl 粉末，盐析C ．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和Na 2CO 3溶液，充分反应后，再蒸馏D ．乙醛中混有乙烯，可通过溴水，即可除去乙烯2、下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( )A ．O ＜S ＜Se ＜TeB ．C ＜N ＜O ＜F C ．P ＜S ＜O ＜FD ．K ＜Na ＜Mg ＜Al3、pH=1的两种一元酸HX 和HY 溶液,分别取100mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2的体积分别为V HX 和V HY 。
若相同条件下V HX >V HY ，则下列说法正确的是（ ）A ．HX 可能是强酸B ．HY 一定是强酸C ．HX 的酸性强于HY 的酸性D ．反应开始时二者生成H 2的速率相等4、近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。
灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm 。
下列有关说法正确的是A ．灰霾是一种分散系B ．灰霾能发生丁达尔效应C ．灰霾形成的是非常稳定的体系D ．灰霾属于胶体5、A 、B 、C 三种元素原子的最外层电子排布分别为3s 1、2s 22p 3和2s 22p 4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A ．ABC 3 B ．A2BC 4 C ．ABC 4 D ．A 2BC 36、一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应3H 2(g)＋N 2(g)2NH 3 (g) ，下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是A ．反应混合气体的质量不再变化B ．某一时刻测得233(H )2(NH )v v 正逆C ．反应容器内气体体积不再变化D ．当生成0.3 mol H 2的同时消耗了0.1mol N 27、人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。
2022-2023学年湖南省长沙市沙流河桂枝联校高二化学期末试卷含解析
2022-2023学年湖南省长沙市沙流河桂枝联校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 开发新材料是现代科技发展的方向之一，下列有关材料的说法正确的是A.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料B.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维参考答案：B2. 可逆反应N2+3H2?2NH3是一个放热反应。
有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。
已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为( )A.20%B.25%C.75%D.80%参考答案：A设甲容器中反应掉的H2为3xmol，根据反应：N2+3H2?2NH3 +Q可知达平衡时放出的热量Q1＝xQ，生成NH32x mol，乙容器与甲容器属于同温同容下的等效平衡，平衡时乙容器中NH3剩余2x mol，反应掉的NH3为(2－2x)mol，根据反应：2NH3?N2 + 3H2 (吸热反应)，可知达到平衡时吸收的热量Q2＝(1－x)Q，即有：(1－x)Q＝xQ，解得x＝0.2mol，故乙容器中H2的转化率为(3×0.2mol/3mol)×100%＝20％。
3. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2③Sn（s，灰） Sn（s，白）ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1下列说法正确的是A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D略4. C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。
2024学年云南省宁蒗县一中化学高二下期末调研试题(含解析)
2024学年云南省宁蒗县一中化学高二下期末调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．强酸性溶液中：H+、NO3—、SO32—B．pH=12的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3—C．加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—D．25ºC时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、K+2、下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的结构式：CH3COOHC．2﹣丁烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：3、等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：34、已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（）A．TNT在反应中只做还原剂B．TNT中的N元素化合价为+5价C．方程式中TNT前的化学计量数为2D．当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×10235、中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。
下列说法不正确的是A．两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金B．宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C．清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D．东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜6、中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（）A．《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。
广东省新高考普通高中2021-2022学年高二下学期联合质量测评调研化学试题(wd无答案)
广东省新高考普通高中2021-2022学年高二下学期联合质量测评调研化学试题(wd无答案)一、单选题(★★★) 1. 中华传统文化博大精深。
下列相关解读正确的是（）A．A B．B C．C D．D(★★★) 2. 中国航天成就举世瞩目，化学功不可没。
神舟十三号使用了耐辐照石英玻璃，祝融号火星探测器上使用了钛合金，长征二号F火箭使用N 2O 4和偏二甲肼[(CH 3) 2N-NH 2]作为推进剂。
下列说法正确的是（）A．石英玻璃的主要成分是Na2SiO3B．基态钛原子的价层电子排布式为3d4C．偏二甲肼燃烧过程中化学能转化为热能D．偏二甲肼分子中含有极性键与非极性键，属于非极性分子(★★★) 3. 广东有很多全国知名的地方特产。
下列说法错误的是（）A．增城丝苗米，素有“中国米中之王、米中碧玉”之称，米中含有较多蛋白质B．新垦莲藕品质优良，风味独特，莲藕中含有较多淀粉C．萝岗甜橙又称“萝岗橙”，全国十大橙类品牌之一，橙中含有较多糖类D．新会陈皮又名广陈皮，陈皮中含有较多纤维素(★★) 4. 劳动光荣，奋斗幸福。
下列劳动项目与所述化学知识不相符的是（）A．A B．B C．C D．D (★★★) 5. 某超分子的结构如图所示。
下列说法不正确的是（）A．此超分子中含有酰胺基B．的分子式为C14H10，其一氯代物有3种C．此超分子属于高分子D．此超分子完全燃烧后会生成CO2，干冰晶胞中CO2的配位数为12(★★★) 6. 下列陈述I与陈述II均正确，且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D (★★★) 7. 下列过程中涉及的装置或操作正确的是（）A．利用装置I制备乙酸乙酯B．利用装置II进行喷泉实验C．利用装置III配制溶液时，浓度偏高D．利用装置IV制取氯气(★★★)8. 二甲胺[(CH 3) 2NH]可用作橡胶硫化促进剂，是一元弱碱，在水中的电离与氨相似，可与盐酸反应生成(CH 3) 2NH 2Cl。
【南方新课堂 金牌学案】2021-2022学年高二化学人教版选修1练习：3.3玻璃、陶瓷和水泥
第三节玻璃、陶瓷和水泥课时训练10玻璃、陶瓷和水泥一、玻璃1.下列关于玻璃的叙述不正确的是()A.制一般玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B.一般玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C.玻璃是几种成分熔化在一起形成的晶体D.玻璃属于硅酸盐材料,没有固定的熔点解析:玻璃并不是几种成分熔化在一起就得到的,必需通过熔融后发生简单的物理、化学变化而得到,而且玻璃不是晶体,因此它没有固定的熔点。
答案:C2.下列关于一般玻璃的叙述中,正确的是()A.它是人类最早使用的硅酸盐材料B.红色玻璃中含氧化亚铜C.它在加热熔化时有固定的熔点D.无色玻璃是纯洁物解析:陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料;Cu2O为红色物质,掺入玻璃显红色;玻璃为混合物,无固定熔点。
答案:B3.钢化玻璃的用途之一是制造汽车车窗,合成钢化玻璃的主要原料是()A.石灰石、纯碱、黏土、硼砂B.纯碱、石灰石、石英C.碳酸钾、石灰石、石英D.水玻璃、石灰石、石英、氧化铅解析:一般玻璃在电炉里熔化急剧冷却即得钢化玻璃,故钢化玻璃成分与一般玻璃相同。
答案:B4.下列与玻璃有关的说法中,正确的是()①提高SiO2的含量,能提高其化学稳定性和降低其热膨胀系数;②加入B2O3后制成抗化学腐蚀和耐温度急剧变化的玻璃,常用于制造高级的化学反应容器;③加入PbO后制得的光学玻璃折光率高,用于制显微镜等;④加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃;加入Co2O3的玻璃呈蓝色,加入Cu2O的玻璃呈红色,加入MnO2的玻璃呈紫色;⑤淡绿色一般玻璃中含有三价铁;⑥把一般玻璃放入钢化炉中加热,接近软化时快速取出,用冷风急吹即制得钢化玻璃;⑦在玻璃中加入适当的AgBr和CuO的微小晶粒,经过适当的热处理,可制成变色玻璃。
A.①③④⑤⑥⑦B.①②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑦D.①②③④⑥⑦解析:在生产过程中加入不同物质,调整玻璃的化学组成,可以制得具有不同性能和用途的玻璃。
如在生产过程中加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃。
2024学年唐山市重点中学化学高二第二学期期末检测试题(含解析)
2024学年唐山市重点中学化学高二第二学期期末检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于N AB．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AC．1mol NaBH4中含的离子的数目为6N AD．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A2、下列实验操作中仪器选择正确的是（）A．用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液B．将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验C．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸D．用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液3、用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液,下列说法中不正确的是( )A．阴极发生的电极反应为Cu2++2e－= CuB．阳极发生的电极反应为4OH－－4e－= 2H2O+O2↑C．若有6.4 g金属Cu析出,放出的O2为0.05 molD．恰好电解完时,加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢复到原来的浓度4、在 0.1mol/L 的醋酸中加入一定量的水，下列说法错误的是A．c(H+)减小B．n(H+)增大C．溶液的 pH 增大D．c(Ac-)增大5、某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。
实验如下：①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是A．①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好B．③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C．③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D．取②中上层油状液体测其，共有3组峰6、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性CuSO4溶液D．酸性AgNO3溶液7、下列气体中不会造成空气污染的是（）A．NO B．NO2C．CO2D．SO28、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25 ℃时，1 L pH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001N AB．28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3N AC．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于N AD．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N A9、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水10、下列物质是苯的同系物的是( )A．B．C．D．11、下列推理正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂12、标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L13、下列化学用语表示正确．．的是A．四氯化碳分子的比例模型：B．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClC．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体D．丙烯的键线式：14、化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。
2021新教材人教版高中化学必修第二册对应练习--第三节 无机非金属材料
第三节无机非金属材料基础过关练题组一硅酸盐材料1.(2020西藏林芝一中高一期中)下列物质中不含硅酸盐的是()A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰2.(2020福建南平高一月考)制玻璃和水泥的共同的原料是()A.二氧化硅B.碳酸钠C.碳酸钙D.硅酸钠3.(2019山东师范大学附中高一下学情检测)500多年前,一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅,船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。
之后他们惊奇地发现,在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的珠子。
回答下列问题:(1)沙滩上沙粒的主要成分为(填化学式)。
(2)上述晶莹发亮的珠子可能是(填字母)。
A.水晶颗粒B.无水碳酸钠C.晶体硅D.玻璃珠(3)生成该珠子时发生反应的化学方程式为。
(4)氢氟酸是HF的水溶液,可与SiO2反应生成SiF4和H2O。
氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂,原因是(用化学方程式表示)。
题组二晶体硅的制备方法4.习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出,凝结着新时代奋斗者的心血和汗水,彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”。
制造芯片用到高纯硅,用SiHCl3与过量H2在1100~1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。
已知:SiHCl3遇水剧烈水解,在空气中易自燃。
下列说法错误的是()A.装置B中的试剂是浓硫酸B.实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞C.装置C中的烧瓶需要加热,其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化D.装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下,普通玻璃管会软化5.(2019河南商丘九校高一上期末联考)由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列说法中错误的是()A.SiHCl3的摩尔质量为135.5gB.H2和HCl均可循环利用C.SiO2是一种坚硬难熔的固体D.①②③均属于氧化还原反应题组三新型无机非金属材料6.(2020山东济宁实验中学高一开学考试)我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世,填补了我国计算机制造史上的一项空白。
2024学年广西壮族自治区河池市高级中学化学高二下期末经典试题(含解析)
2024学年广西壮族自治区河池市高级中学化学高二下期末经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。
下列有关说法正确的有A．在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键D．1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键2、有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙烯⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生加成反应使之褪色的是（）A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑥D．③④⑤⑥3、镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却剂的是()①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2⑥H2OA．①②⑤⑥B．③④⑥C．③⑥D．③④4、下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去5、下列离子方程式书写正确的是（）A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3•H2OB．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC．向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-6、金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a.7、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．醛基的电子式：B．丙烷的分子结构的比例模型：C．乙烯的最简式（实验式）：CH2D．硝基苯的结构简式：8、符合下图所示条件的离子组是（）A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D．NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－9、下列说法中正确的是A．已知t1℃时，反应C+CO22CO △H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6mol⋅L−1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D．待反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少10、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇11、为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。
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C60应用举例
一、C60在超导体中的应用
1、掺杂C60的超导体
图1 M+处于C60的fcc晶格间隙 表1 几种碱金属掺杂C60的超导性质
K3C60 Tc/K 18～19
Rb3C60 30
Cs3C60 33（-240℃）
2、C60的多聚物
图2 C60的二聚物C116
有人曾经预测过，当C原子数达到540时，就可获 得室温超导。
ห้องสมุดไป่ตู้
Richard E.Smalley曾经预言可用碳纳 米管作“数字绘画”（又称为“分子焊 接”）：碳纳米管相当于画笔的笔杆；连在 碳纳米管上的催化分子好像是画笔的鬃毛； 而画布就是需要在其上构造分子层次结构的 表面；那么溶液中漂浮着的反应物分子构成 就是“绘画”了，碳纳米管末端的催化分子 和反应物分子依画笔“数字”而发生变化。 使用碳纳米管作分子“焊接”将提供构造复 杂电子器件的途径，如分子精度的奔腾芯片。
二、C60F60
C60打开30个双键与氟发生加成反应生成C60F60，这 是一种白色的粉末，耐高温（约700℃），可以用作超 级固体润滑剂。因此，C60F60被称为“分子滚珠”。
三、C60的耐压性
在常压下碳的同素异形体中金刚石的硬度大，其 次是石墨，C60最小。美国康奈尔大学的研究工作表明 ：在中等压力下情况却完全不同，C60的耐压程度要远 远超过金刚石。
C60的发现历程（三） ——物性、谱学的研究
STM（扫描隧道显微镜）测试
图4 扫描隧道显微镜
图5 扫描隧道显微镜原理示意图
图6 C60的STM原子分辨图
C60的发现历程（四） ——制备方法的改进
1991年8月在美国费城举行了“C60及其衍生物研究”的学 术报告会，同年10月在亚历山大凤凰城举行了另一场报告会。 两场报告会都是座无虚席，情景空前热烈。 但是改进后的方法产量还是小， 从1000克石墨只能得到3克C60。 由于制备上的困难，C60价格非常 昂贵，比如粗制煤烟20$/g，富含C60 的煤烟80$/g，含多种球碳的煤烟500 $/g。提纯后C60-C70混合物的价格是 1200$/g，几乎为当年黄金价格的100 倍。
（1）Harold W. Kroto的研究领域是星际分子问 题 ； （2）Richard E. Smalley研究的是各种元素原子 簇的性质；Smalley发明了一台很好的仪器，叫激 光超声波原子束射线测试仪，这台测试仪可以进行 周期表内几乎所有元素的原子束的研究。
图2 质谱仪工作原理
图3 实验中得到的质谱图
金刚石
四面体 sp3 109°28＇ 154.4 3.514
石墨
平面三角形 sp2 120° 141.8 2.266
C60
球面形 （直径710pm） sp2.26(σ键s0.3 p0.7) 116° 139.1(6/6) 145.5(6/5) 1.678
(0.4-5.0)×10-4(∥层) 1014～1016 (0.2-1.0)(⊥层)
硬度/Mohs
10
<1
“明星分子”的发现
Robert F.Curl教授 （Rice University）
Harold W. Kroto教授 （University of Sussex）
Richard E. Smalley教授 （ Rice University）
C60的发现历程（一）——意外的发现
C60、C70只是福勒烯家族 中的一员，除此之外，还有 多种形式的碳单质相继被科 学家所发现， 比如：碳纳 米管、碳纳米颗粒、“巴基 洋葱头”。碳纳米管可以看 成用石墨层卷曲形成的管状 结构，第一个碳纳米管由日 本NEC公司的S.Lijima所发 现。
图1 碳纳米管
碳纳米管应用
碳纳米管由于其磁学、电学性能的改变，其应用 领域变宽，比如用作催化剂或其载体、纳米导线、 复合材料、纤维与药物等。 碳纳米管一个令人激动的应用领域就是替代半 导体硅制备碳基电子器件。传统的硅半导体存在发 热问题，由于碳纳米管的电子物理性质来源于几何 结构(直径小于0.1nm即发现有量子效应)而不是来自 掺杂，故其热稳定性好，可制得比硅芯片小百倍的 器件。碳纳米管器件还可望代替CRT阴极射线管，解 决笔记本电脑、大屏幕电视的显示等问题。
C60的发现历程（二）——结构的鉴定
Smalley和他的夫人（也是一位科学家）最初使 用牙签搭建C60的模型，可惜没有成功；接着用计算 机进行模拟也遭失败。 后来他们借助Kroto送给 Smalley小孩的一些玩具模型搭成了一个球体（包含 有12个五边形与20个六边形）后，向数学家Veech （同属Rice University）请教C60能是一种什么样的 结构。Veech的答复是：“和足球的结构相同”。于 是C60的结构就被确定了下来。
高中《化学》新人教版 选修2系列课件
化学与技术
3.1.2《新型无机非 金属材料》
新型无机非金 属材料
C60一颗璀璨的“明星分子”
碳的三种同分异型体的比较
金刚石 石墨
C60
碳的三种同分异型体的比较
结构和性质
C原子的成键形式 C原子的杂化轨道 C－C－C键角 C－C键长/pm 密度/g.cm-3 电阻/Ω.cm
四、C60F60的非线性光学性质
C60具有非线性光学性质，可做成新一代光学电脑 开关。
五、用作多电子存储系统
可以合成顶端含C60的星型聚乙烯大分子，用作为 多电子存储系统。
六、LiC60
将金属锂植入C60内部形成的LiC60化合物，可作为 高能锂电池。
七、用于制作"巴基管"――碳纳米的材料
碳纳米管简介