2017-2018学年山东省寿光现代中学高一12月月考化学试题
全国各地高中化学试题及解析山东省寿光现代中学2017～2018学年度高二6月月考化学试题
山东省寿光现代中学2017-2018学年度高二6月月考化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.下列叙述正确的是A.石油的主要成分是有机物B.天然纤维与化学纤维的主要成分都是纤维素C.我国“可燃冰”的试采成功,标志着“水变油”成为现实D.塑料结构稳定、难以分解,因此塑料废弃物不会造成环境污染2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中对应的危险警告标签错误的是A. B. C. D.3.下列化学用语正确的是（）A.四氯化碳的电子式:B.丙烷分子的比例模型:C.2－乙基－1,3－丁二烯的键线式:D.聚丙烯的结构简式:4.下列有关试剂的保存方法错误的是A.室温下,将浓硫酸盛放在密封的铁桶中B.易燃试剂应与强氧化性试剂分开放置并远离火源C.金属钠、钾可保存在盛有煤油的试剂瓶中D.银氨溶液可长期保存在棕色试剂瓶中,放置于冷暗处5.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶,下列有关上述流程的说法错误的是A.维生素C可作抗氧化剂B.操作①是浸取C.操作②是过滤D.操作③是分液6.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法错误的是A.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B.金属钠着火时,可以用沙土覆盖C.实验时不慎打破温度计水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中D.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加7.利用实验器材（规格和数量不限）,能完成相应实验的一项是A.AB.BC.CD.D8.下列关于各装置图的叙述,不正确的是A.装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B.装置②可用于收集H2、Cl2、NO2、NO等气体C.装置③中X为四氯化碳时,可用于吸收氨气或氯化氢D.装置④可用于干燥、收集并吸收多余的氨气9.下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na＋B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K＋D.含大量Al3＋的溶液中:K＋、NO3-、Na＋、ClO-10.下列由实验得出的结论正确的是A.AB.BC.CD.D11.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀12.实验室用H2还原WO3制备金属W的装如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
山东省寿光现代中学2017-2018学年高二6月月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是3．下列关于胶体的叙述不正确的是A．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间C．用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4．实现下列变化，一定要加入氧化剂的是A．HCl→Cl2 B．Na2SO3→SO2 C．HCl→H2 D．HNO3→NO5．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．在含有大量HCO3-的溶液中：Na+、N O3−、Cl-、AlO2-B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-C．含0.1 mol•L-1NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Cl-D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO4-、NO3-6．用N A表示阿伏加罗常数，下列叙述中正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AC．标准状况下，0.5N A个Br2分子所占的体积约为11.2LD．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为N A7．下列物质的分类正确的是8．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
山东省寿光现代中学2017-2018学年高二下学期6月月考化学试题-含答案
1.本试题分第1卷和第Ⅱ卷两部分，第1卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟2.第1卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A.石油的主要成分是有机物B.天然纤维与化学纤维的主要成分都是纤维素C.我国“可燃冰”的试采成功，标志着“水变油”成为现实D.塑料结构稳定、难以分解，因此塑料废弃物不会造成环境污染2、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中对应的危险警告标签错误的是A.浓HNO3B. CCl4C. CND. ClO33、下列化学用语正确的是A.四氯化碳的电子式B.丙烷分子的比例模型：C.2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：D.聚丙烯的结构简式4、下列有关试剂的保存方法错误的是A.室温下，将浓硫酸盛放在密封的铁桶中B.易燃试剂应与强氧化性试剂分开放置并远离火C.金属钠、钾可保存在盛有煤油的试剂瓶中D.银氨溶液可长期保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处5、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：A.维生素C可作抗氧化剂B.操作①是浸取C.操作②是过滤D.操作③是分液6、进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法错误的是A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B.金属钠着火时，可以用沙土覆盖C.实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中D.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加7、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是8A.装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B.装置②可用于收集H2、Cl2、NO2、NO等气体C.装置③中为四氯化碳时，可用于吸收氨气或氯化氢D.装置④可用于干燥、收集并吸收多余的氨气9、下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量OH-的溶液中CO32-、Cl-、F-、+D.含大量Al3+的溶液中：+、NO3-、Na+、ClO-10、下列由实验得出的结论正确的是11A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.a、b和c均能使酸性MnO4溶液褪色D.b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀12、实验室用H2还原WO3制备金属W的装如图所示（n粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
山东省寿光现代中学2017-2018学年高二10月月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本月包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率B．合成氨工业中500℃比常温更有利于氨的合成C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．阴暗处密封有利于氯水的储存2．下列有关说法正确的是（）A．反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0可以自发进行B．放热反应在常温条件下一定很容易进行C．平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变3．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A.电池I中锌是正极B．电池II是一次性电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池IV工作时电子由锌通过导线流向碳棒4. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时侧得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动C. A的转化率降低D. C的体积分数增大5．实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气。
为便于收集气体欲减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）A．K2SO4固体 B. NaOH溶液C．少量CuSO4溶液 D. CH3COONa固体6．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)己达平衡的是（）A．混合气体的密度 B. B物质的相对分子质量C．混合气体的压强D．气体的总物质的量7．下图有关电化学的示意图正确的是（）8．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A. NaClB. CuCl2C. NaOHD. CuSO49. 铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池的负极为Ni2O3，正极为FeB．电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液C．电池放电时，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高10．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（）A. ⑤②①③④B. ⑤①②④③C. ④②①③⑤D. ④③①②⑤11. 可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) △H<0 ,则下列图像不正确的是（）12．下列关于反应热的说法正确的是（）A.已知C(石墨,s)=C(金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJC.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/molD.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol13. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。
黑龙江省青冈县第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试A卷化学试题
青冈一中2019--2019学年度高一下学期期中考试化学试卷（A卷）试题说明:1、本试题满分100分, 答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上, 考试结束后只交答题卡。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一. 选择题（本部分共16小题, 每小题只有一个选项符合题意, 每小题3分, 共计48分）1. 下列关于元素周期表的描述正确的是（）A.有7个周期, 18个族B.元素周期表中最右上角元素的非金属性最强C.元素种类最多的族为第IIIB族D.在元素周期表的过渡元素区域中寻找制半导体材料的元素2. 下列说法中正确的是( )A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B.伴有能量变化的物质变化都是化学反应C.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时, 该反应为吸热反应D.生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>03.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是（）A 二氧化碳B 二氧化氮C 二氧化硫D 可吸入颗粒物4. 下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是( )A. 酸性强弱: HIO4>HBrO4>HClO4B. 原子半径大小: Na>S>OC. 碱性强弱: KOH>NaOH>LiOHD. 金属性强弱: Na>Mg>Al 5.某元素X 的气态氢化物的化学式为H2X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为..)A. H2XO3B. HXO3C. H3XO4D. H2XO46.对于锌、铜和稀24H SO 构成的原电池装置中,当导线中有1 mol 电子通过时,理论上的两极变化是( )①锌片溶解.32.. ②锌片增重32.. ③铜片上析出.. ④铜片上析出... A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 7. 已知下列热化学反应方程式:① Fe 2O 3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－24.8 kJ/mol ② Fe 2O 3(s)＋13CO(g) ＝ 23Fe 3O 4(s)＋13CO 2(g) ΔH ＝－15.73 kJ/mol ③ Fe 3O 4(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ/mol 则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体时对应的ΔH 约为( )A. －218 kJ/molB. －109 kJ/molC. ＋218 kJ/molD. ＋109 kJ/mol8.己知元素的离子n a A +、()1n b B ++、n c C -、()1n d D +-均是由同周期主族元素形成的简单离子。
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可能用到的相对原子质量C：14 H：1 O:16 N:14 Na：23 Fe：56 Cl：35.5 I卷 选择题 1.下列说法正确的是( ) A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B.失电子多的金属还原性强 C.某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2.下列关于硝酸的叙述正确的是( ) A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气 C.浓硝酸显黄色是因为含有NO2 D.硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性 3.下列各组物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是( ) A.FeS B.CuS C.SO2 D.Al2S3 4.下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③Fe(OH)3在空气中加热得Fe2O3 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A.①③ B.②③ C.②⑤ D.④⑥ 5.下列说法正确的是 A.SO2通入氯水、高锰酸钾溶液、品红溶液、加酚酞的氢氧化钠溶液都褪色，原理相同 B.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S,其反应如下:6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O在此反应中硫表现的是氧化性 C.在KC103+6HC1(浓)==KC1+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1 D.黑火药爆炸时S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2，反应中氧化剂是S 6.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质: ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Fe与FeCl3溶液溶液 ④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。 其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A.①④ B.②③⑥ C.①⑤ D.④⑤⑥ 7.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol/LMO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( ) A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+ 8.在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NO、H+、H2O,下列叙述正确的是( ) A.该反应说明Fe(NO3)2溶波不宜加酸酸化 D.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1 C.若有1molNO发生氧化反应，转移电了3mol D.Fe3+做还原剂 9.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( ) 选项 反应情况设想 评价
A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+ 正确，Fe2+和Fe、Cu均可反应
B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+ 正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，
无Fe3+ C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液一定只有Fe2+，无Cu2+ 正确，Cu有剩余，故无Cu2+
D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+ 不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe
比Cu优先与Fe3+反应 10.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的最之比为( ) A.1:2 B.2:3 C.3:4 D.4:5 11.Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100mL1mol/L'的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁( ) A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法确定 12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A.Na+、H+、Cu2+、NO3- B.Na+、Fe2+、H+、NO3- C.NH4+、Cl-、SO42-、OH- D.HCO3-、NH4+、Na+、OH- 13.欲鉴别浓度均为3mol/L的Na2CO3和NaHCO3两溶液，下列方法可行的是( ) ①分别滴入澄清石灰水②分别加入氯化钙溶液③分别滴入3mol/L的盐酸④分别滴入NaOH溶液 A. ②③ B. ①② C. ①②③ D. ①③④ 14.下列说法不正确的是( ) A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D.HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步实现 15.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )
选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3固体
B Na2S溶液 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性
D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性
16.为了检验SO2中是否含有CO2气体杂质，下列操作正确的是 A.通入品红溶液中 B.先通入水中，再通入澄清石灰水中 C.先通入酸性KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中 D.通入澄清石灰水中 17.下图是课外活动小组的同学设计的4 个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 18. 把3 体积的NO2气体，依次通过下列3 个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓硫酸③Na2O2的装置后，气体收集到集气瓶中，集气瓶内的气体应是(同温同压下测定) A.1体积NO B.1体积NO2 和0.5 体积O2 C.2 体积O2 D.0.25 体积O2 19. 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊 饱和Na2CO3溶液
B 通入CO2，溶液变浑浊 CaC12溶液
C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(C1O)2溶液
D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑油 澄清石灰水
20、下列离子方程式书写正确的是 A.将NaO加入H2O中: Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B.向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳: OH-+ CO2= HCO3- C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH: HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O D.用CH3COOH 溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ II卷填空题 21.I.为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置。 (1)写出实验室制氨气的化学反应方程式:_________________。 (2) 实验室装置和所用样品都正确的是_________(填“甲”、“乙”、 “丙”)。 (3) 检验试管里是否收集满了氨气的方法是:__________________。 (4) 上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气的是_______，原因是(用化学方程式表示)___________________________。 (5) 尾气处理时: 选择不可以用于处理氨气的________。
(6) 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出反应的化学方程式__________。 II. 将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A 在常温下不与空气作用，有如下变化关系:
①推导出各物质的化学式B_______C________D________。 ②写出甲跟乙反应的化学方程式:__________。 A 溶于水发生的化学方程式__________。 丙生成B 的离子方程式__________。 22.将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH 溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。 (1) 写出OA段所发生反应的离子方程式: ______________________； (2) 当加入35 mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是______________________mL。 (3) 溶液中所含的物质有_______________，其物质的量之比为_________________。 23.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，填写下列空白。
(1) 确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_______，B为_______，C为_______，D为_______，E为_______，F 为_______。 (2) 写出⑧现象和化学方程式，④、⑤的离子方程式: ⑧现象______________________； 化学方程式______________________； ④的离子方程式______________________； ⑤的离子方程式______________________； (3) 设计实验检验D 溶液中的金属阳离子______________________； 24.将32.0 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答: (1) 硝酸表现的性质为________，被还原的硝酸的物质的量为_________。 (2) NO 的体积为________L，NO2 的体积为__________L； (3) 若测得反应后溶液中c (H+)=a mol/L，则原硝酸溶液的浓度为________mo1/L。