铝及其化合物10年丹阳高中化学研讨课
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化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成,是良 好的耐热冲击材料。
⑴X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液
反应,X的原子结构示意图为
。
⑵X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式
为
Al3++4OH-= AlO2- +2H2O
。
⑶一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z, Z分子含有10个电子。
⑶步骤V中发生的化学方程式
是
。
⑷步骤Ⅲ中生成固体C的离子方程式是
。
1.铝的化学性质(与非金属、酸、 碱、氧化物的反应);
2.铝及其化合物的性质和用途; 3.之A间l、的转Al化3+、和计Al算(O;H)3 、AlO24.了解工业上从铝土矿中提取铝
的方法。
一、铝在自然界中的存在 二、铝在元素周期表中的位置及结构
。
谢谢大家!
用于水的净化
C.电解Al2O3过程中加入冰晶石(Na3AlF6)作 催化剂
D.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中
耐腐蚀
2.(2010年淮阴模拟)从铝土矿(主要成分 Al2O3·nH2O、含少量SiO2、和Fe2O3等杂质) 中提取铝的工艺流程如下:
铝土矿
①过量 稀硫酸
②过滤 I
残渣A
①过量 NaOH
是( A )
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都 为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:
Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓ C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解
液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
2.(2009年重庆理综15)
符合图中情况的一组物质是( B )
沉 淀
A
B
C
D
量
X NaOH
HCl
百度文库NH3
NH3.H2O
Y AlCl3
NaAlO2 AlCl3
AgNO3
X物质的量
A
B
C
D
三、铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
关系式:2Al~3H2 关系式:2Al~3H2
【典例导析3】
将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐
铝及其化合物10年丹阳高中化学研讨课
铝及其重要的化合物
——苏教版《化学1 》 从铝土矿到铝合金 第67页~第70页
丹阳市高三化学复习研讨课 于永民
1.化学在生产和日常生活中有重要的应用。
AC 下列说法错误的是(
)
A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材
料,工业上也用其电解冶炼对应的金属
B.明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物,可
【典例导析1】
加入铝粉能放出氢气的溶液中,
下列各组离子可能大量共存的是
(C D)
A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3C.NO3- Na+ K+ ClD.NO3- K+ AlO2- OH-
二、体现“铝三角”的图 像
【典例导析2】将溶液(或气体)X,逐渐加 入(或通入)到一定量的Y溶液中,产生 沉淀的量与加入X物质的量的关系如图,
酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的
气体体积比为3:2,则样品中铁、铝物质的量之比为
(C )
A.3 :2
B.2 :1
C.3 :4
D.4 :3
【思维提升】若将盐酸改为稀硝酸且稀 硝酸只被还原为NO,则Fe、Al物质的量 之比为多少?
点击高考
1.(2009年广东化学 14)可用于电动汽车的铝-空气 燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液, 铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的
三、铝单质 四、氧化铝(Al203)
六、铝盐(Al3+)和偏铝酸盐(AlO2 -) 七、从铝土矿中提取铝
总结归纳
② ③
Al ④ ①
你能实现下列转化吗?试一试
AlO2-
⑾ ⑥
⑧
⑨
Al2O3
Al(OH)3
⑦ ⑤
⑩
Al3+
一、离子共存问题
思考:
1能.A否l3大+与量OH共-、存S?2-、AlO2-、CO32-、HCO32量.A共lO存2-与?H+、Al3+、Fe3+、NH4+能否大
①Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,Y单质的电
子式为
;
Z分子的结构呈 三角锥形 。
②A的化学式是 AlN 。
⑷X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例 混合,高温下反应得到的化合物均由两种
元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭
和导弹上有重要应用),其反应的化学方
程式是 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC
滤液A
②过滤 II
残渣B
①过量
滤液B CO2
②过滤 III
滤液C
残渣 C 灼烧 Ⅳ
Al 电解 固体D
Ⅴ
⑴滤液A可用于净水,其净水原理用离子方程 式表示为: Al3++3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ Fe3++3H2O= Fe(OH)3(胶体)+3H+ 。
⑵灼烧时盛放药品的仪器名称是 坩埚 。