中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型5有关影响因素的探究(含催化剂及催化作用)
2020届中考化学：实验探究题之有关化学反应影响因素的探究(第八节)ppt课件
• 类型八化学反应因素影响实验探究
(2)在室温(20 ℃)时，小华按上述方法配制了体积 分数为50%、40%、30%、20%的酒精溶液各10 mL，分别倒入蒸发皿中，点燃，观察。实验结果 如下表。
酒精完全燃烧的化学方程式为 _______________________。
• 类型八化学反应因素影响实验探究
• 类型八化学反应因素影响实验探究
2. 燃烧条件的探究: 燃烧的三个条件缺一不可。 3. 金属生锈条件的探究:常考查Fe、Al、Cu三种金属的生锈条件 。 4. 影响化学反应速率的其他因素 ①溶液的浓度； ②外界的温度； ③催化剂的种类； ④反应物的接触面积； ⑤反应物的浓度等。
• 类型八化学反应因素影响实验探究
• 类型八化学反应因素影响实验探究
(4)10%的碳酸钠溶液从20 ℃持续升温到70 ℃所测 得的pH如下表：
①当温度介于20 ℃～40 ℃时，温度对碳酸钠溶液的pH 影响比较_大___(填“大”或“小”)。 ②小菁将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲 入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这 是因为_温__度_越__高__，__碳__酸_钠__溶__液__的__p_H_越__大_，_碱__性__越__强_。
2024年中考化学专题复习----实验探究题(含答案)
2024年中考化学专题复习----实验探究题1．实验小组同学从实验室向老师借了如图1所示的仪器完成实验。
（1）仪器①的名称是 。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)：如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果 (填“有”或“无”)影响。
（3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 ，同学们为了能控制反应的发生和停止，选择的发生装置为 (填字母)，制得的二氧化碳如用D装置收集，应从 (填“a”或“b”)端通入。
（4）小组同学在老师的指导下用塑料瓶收集氧气，连接氧气传感器对微粒的运动进行探究(如图2)。
实验步骤为：①将塑料瓶敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。
实时测出氧气的体积分数随时间变化的曲线(如图3)。
据图分析，最能说明分子不断运动的是 (填“MN”、“NP”或“PQ”)段；NP段和MN段相比，氧气体积分数减小加快说明 。
2．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
根据图示回答下列问题：（1）A实验中，将 分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少；（2）B实验中，向两支试管中分别加入1-2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论 。
（3）C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入等量的 ，生活中通过 可以降低水的硬度；（4）D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。
3．兴趣小组的同学在实验室进行粗盐（只含有难溶性杂质）提纯和配制氢氧化钠溶液的实验。
回答下列问题：（1）实验一：粗盐提纯上图中操作有错误的是 （填数字序号，下同）。
正确的实验步骤是 。
（2）操作④中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
（3）实验二：用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示。
指出图中称量步骤的不正确操作： ； 。
（4）称量氢氧化钠时，天平指针偏右时就开始称量，量水的过程中俯视读数，若其他操作均正确，则配得溶液的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
2024年中考化学总复习 特色专题专训 题型五 实验探究题 (含解析)
题型五实验探究题基础作业1.某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现,有些化学反应发生时没有伴随明显的现象,他们就此进行了以下探究。
【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应?【分析讨论】(1)同学们讨论后认为,可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ:验证有 ;思路Ⅱ:验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别第一组第二组实验示意图【实验结论】(2)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中,观察到 ,认为NaOH溶液和CO2发生了反应。
但有同学指出,还应进行CO2与反应的对比实验才能得出这一结论。
(3)第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后,观察到溶液颜色 ,得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。
小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后,观察到有白色沉淀生成,由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl,你认为小亮的结论是 (选填“合理”或“不合理”)的。
(4)第二组同学进一步讨论后认为,如果将乙中的溶液蒸发结晶,再将得到的晶体溶于水,若在室温下测得该溶液的pH (选填“>”、“<”或“=”)7时,则能证明有氯化钠生成。
【反思与拓展】(5)氢氧化钠在空气中易变质,为了防止该药品变质,该药品要保存。
(6)下列物质,能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是(填字母)。
A.铜片B.氧化铜C.紫色石蕊溶液2.(原创)小赣同学在用过氧化氢溶液给室内消毒时,不小心将过氧化氢溶液溅到刚削好的苹果上,发现苹果上立即冒出气泡,这激发了小赣的探究欲望,请你参与探究。
【提出问题】苹果能作过氧化氢分解的催化剂吗?【猜想假设】猜想1:苹果可作过氧化氢分解的催化剂;猜想2:苹果不能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验探究】设计并完成下表所示的探究实验:实验操作实验现象实验结论1 取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条有气泡产生,木条不复燃过氧化氢分解产生氧气,2 取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,加入苹果,伸入带火星的木条苹果能加快过氧化氢的分解速率【讨论交流】(1)在探究实验中,“实验1”起的作用是。
中考化学综合强化专题5实验探究题类型2有关物质成分的探究(含混合物和未知物质)真题精练
第二部分专题五类型二1．(2018·十堰)某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl 中的一种，请你对该试剂做出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知丁同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是在该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数小于10%。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。
【讨论交流】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为敞口放置而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分，所采用的方法是Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)(用化学反应方程式表示)。
2．(2018·重庆B)某未知气体X 可能含有CO 、CH 4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
查阅资料：Ⅰ.加热时，CH 4能与CuO 反应生成Cu 、CO 2和H 2O ；Ⅱ.20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165 g,2.1 g 。
中考化学 第二部分 专题研究五 探究性问题 类型七 有关影响因素类、条件类课件
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2.【实验设计】（1）设计思路：
①实验步骤（确定需要探究的因素，无关因素相同、探究因素不同）； ②实验现象（不同）；③实验结论（通过对比实验不同的现象说明该
因素对实验的影响）（2）实验补充：①实验步骤：寻找(xúnzhǎo)两 个实验步骤中不同的因素； ②实验现象：对比两个实验现象的 差异；③实验结论：该因素对实验的影响。
最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之 升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一
定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。
测得实验数据如下：
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某金属与同体积(tǐjī)盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶 反应开始时 反应开始到2分钟产 反应结束共产
C
0 000 0 0 0
D
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0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
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导致B、D实验装置(zhuāngzhì)中导管内水面上升的原因是
_铁__生__锈__(s_hē_n_ɡ _xi_ù_)消__耗__了__氧__气__，___使__锥__形__瓶__内__气__压__小__于__瓶___外。大气压 （3）获得结论
S O2
SO 2
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2. （2015威海）铁生锈(shēnɡ xiù)探秘 为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所 示的四个实验。实验结果显示，B、D实验中铁生了锈，而 A、C实验中没有明显的现象。仔细分析这4个实验，回答 下列问题：
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快慢。 （或相同时间内产生的气体体积）
专题五资料给与类实验探究题专练二(学生版)-2022年中考化学实验探究新视角
专题5 资料给予类实验探究题专练二1．某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·nH2O]进行热重分析，其实验流程如下：资料：①镁不与氢氧化钠溶液反应；②NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+NaHCO3；③硫酸铝晶体易溶于水，不溶于酒精。
（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+，固体B与稀硫酸的化学反应方程式为。
（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。
（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇不用水洗涤的的原因是①；②。
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为18.0g，得到固体A的质量为7.2g，硫酸铝晶体的质量为133.2g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。
计算得硫酸铝晶体的化学式为（写出计算过程）。
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1043K以上不再失重同时生成一种气体，其热分解所得固体的质量随温度变化如图。
根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出：①失重第一阶段分解产物的化学式，②失重第三阶段反应化学方程式。
2．K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。
小李和小赵同学在老师的指导下探究K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O的热分解产物。
（查阅资料）①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气②含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe(CN)6]发生反应产生蓝色沉淀③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液（提出问题）样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？（1）（猜想与假设）猜想一：气体产物中含有CO猜想二：气体产物中含有CO2猜想三：气体产物中含有（2）（实验探究）探究气体产物。
小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验（夹持装置及部分装置省略）：实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。
2022中考化学第二部分专题提升专题五实验探究三有关反应物
2022中考化学第二部分专题提升专题五实验探究三有关反应物1实验探究三有关反应物过量导致物质组成改变的探究1．(2022年庆阳)某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性(含有H＋)，说明含有氯化氢。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
剩余溶液中加入稍过量的__________，经__________、蒸发等操作后即可完成。
2．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。
再对滤渣A按如下流程图处理：(1)先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是__________(填序号)。
①加快反应速度；②铁的金属活动性较强；③使反应充分进行。
(2)写出CuO与H2SO4反应的化学方程式：__________________________。
(3)滤液D中溶质的成分有______________(填化学式)。
(4)含有硫酸亚铁的滤液有______________(填框图中字母)。
(5)如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液浑浊的原因可能是：______________________________________________________。
3．(2022年漳州)某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：步骤Ⅰ：加足量的水溶解。
步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的某溶液，充分反应后过滤。
步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸。
根据上述过程回答下列问题：(1)步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是________和________。
2024年中考化学二轮专题复习科学探究题
2024年中考化学二轮专题复习--科学探究题1．为验证氢氧化钠与稀硫酸能发生反应，按如图所示进行实验演示。
实验甲中观察到溶液由无色变为红色，实验乙中观察到溶液由红色变为无色，同时产生大量气泡。
资料：碳酸钠溶液显碱性。
【分析与讨论】(1)同学们对实验乙中产生气泡的原因进行认真分析讨论，认为实验乙中产生气泡的原因可能是氢氧化钠溶液取错或氢氧化钠溶液变质的缘故。
经核实氢氧化钠溶液没有取错，同学们一致认为所用氢氧化钠溶液已经变质，氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示，下同），则实验乙中产生气体的化学反应方程式为。
【提出问题】所用的氢氧化钠溶液样品中是否还含有氢氧化钠？【作出猜想】猜想一：含有氢氧化钠；猜想二：不含氢氧化钠【进行实验】(2)同学们取一定量的该NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，观察到，猜想一成立。
【反思与拓展】(3)①在【进行实验】中的CuC12溶液，待换为溶液，也能达到实验目的。
①若委除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，可向溶液中加入适量的。
2．化学科学在我国虽然起步较晚，但我国古代的很多传统工艺中蕴含着对化学知识的运用，战国时期，《周礼•考工记》中记载有“涑帛”的方法，将“贝壳灰”和“草木灰”混合加水所得溶液用来洗涤丝帛，所得丝帛顺滑亮丽。
某学习兴趣小组对该项传统工艺十分感兴趣，于是展开了探究之旅。
【查阅资料】①草木灰主要成分为K2CO3，贝壳灰主要成分为CaO。
①脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=12.2。
【提出问题】丙溶液中溶质的成分有哪些?猜想I：只含有KOH；猜想II：含有KOH、Ca(OH)2；猜想III：含有KOH、K2CO3；猜想IV：含有KOH、Ca(OH)2、K2CO3。
(1)如图所示，步骤I中发生反应的化学方程式为。
(2)猜想肯定是错误的，原因是。
2024年中考化学重点专题复习----科学探究题
2024年中考化学重点专题复习----科学探究题1．同学们对H2O2溶液分解的反应速率的影响因素进行探究。
实验1：探究H2O2溶液浓度、温度对反应速率的影响【实验方案】在一定温度下，向相同质量的H2O2溶液中加入相同质量的MnO2粉末，测量收集150mL O2所需的时间。
实验序号H2O2溶液的浓度/%温度/℃时间/sI3020待测II1530待测℃a b待测实验2：依据图1装置进行实验（部分仪器略去），探究催化剂种类对反应速率的影响用相同粒数的MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂微球（质量相等、表面积相同），分别进行实验，锥形瓶内压强随时间的变化如图2。
【解释与结论】（1）实验1中反应的化学方程式是。
若要制得3.2gO2，需要H2O2的质量为g。
（2）为了达到实验1的目的，补全实验方案。
℃若a与b不相等，则a＝；b＝。
℃若a与b相等，则设计实验I、℃的目的是。
（3）实验2中使用相同粒数催化剂微球的原因是。
（4）通过对实验2数据的分析，可得出的结论是。
【反思与评价】（5）实验1是通过测量收集等体积O2所需时间来比较H2O2溶液的反应速率，还可以通过测量来比较H2O2溶液的反应速率。
2．“固体酒精”是火锅常用的一种燃料。
某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行如下探究。
【查阅资料】a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b．氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硝酸钙、氯化钡、硝酸钡溶液均呈中性。
【提出问题】固体酒精中氢氧化钠是否变质？【作出猜想】猜想一：固体酒精中含有的成分为酒精、氯化钙、氢氧化钠。
猜想二：固体酒精中含有的成分为酒精、氯化钙、氢氧化钠和。
【实验一】（1）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀，产生沉淀的化学方程式为，由此说明氢氧化钠已变质。
【实验二］（2）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，小全同学取烧杯上层清液于试管中，按下图方案进行实验。
（青海专版）2021中考化学复习 第2编 重点题型突破篇 专题5 实验探究题（精讲）试题
专题五试验探究题,备考攻略)物质变质的探究1．碱变质碱氢氧化钠氢氧化钙变质缘由与空气中的CO2等酸性气体反应化学方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O推断变质的方法检验生成物中是否有Na2CO3，假如有，则说明变质检验生成物中是否有CaCO3、假如有，则说明变质检验(1)加入过量稀盐酸，有气泡产生，证明已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；(2)加CaCl2或BaCl2[或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2]溶液，有白色沉淀，证明已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；(3)加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，证明已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH或Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH (1)加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明已变质。
反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；(2)观看容器壁上有白膜(或白色固体不溶于水)，说明已变质除去杂质加入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，如向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液直到不再产生沉淀为止，过滤。
反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH推断变质程度的方法(1)首先推断是否变质；(2)将变质后的生成物Na2CO3除去，再检验是否含有NaOH，假如有NaOH，则为部分变质，假如没有，则为全部变质(1)首先推断是否变质；(2)将变质后的生成物CaCO3除去(过滤)，再检验是否含有Ca(OH)2，如有，则为部分变质，如没有，则为全部变质续表碱氢氧化钠氢氧化钙推断变质的程度(1)取样品的溶液加入过量的(1)取样品加入盐酸有气泡产CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤；(2)向滤液中加入无色酚酞溶液，假如变成红色，则为部分变质，假如不变红，则为全部变质生，则变质；(2)取变质的样品溶于水，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，假如变红，则为部分变质，假如不变红，则为全部变质【特殊提示】溶解Ca(OH)2时，不能用观看到消灭白色浑浊的现象来推断是否变质。
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第二部分专题五类型五
1．(2018·深圳节选)小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。
结合下列过程，回答有关问题。
(2)FeCl3溶液作催化剂，向5 mL 5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。
【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3＋、Cl－
【问题】哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？
【假设】假设一：可能是H2O
假设二：可能是Fe3＋
假设三：可能是Cl－
【分析】①假设一不可能成立，理由是过氧化氢溶液中有水分子。
【实验】
【结论】②假设二成立，而假设一和另一种假设不成立。
(3)催化剂比较
从循环利用的角度分析，MnO2(填化学式)更适合作该反应的催化剂。
2．实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
【实验探究】
Ⅰ.
试管中重新加入5%
过氧化氢溶液，反应停止后过
滤、洗涤、干燥、称量滤渣
【拓展应用】
已知CuSO 4也可作为过氧化氢分解的催化剂。
向101.2 g 一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2 g CuSO 4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气3.2g 。
实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。
某中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。
【提出猜想】
1.未变质
2.部分变质
3.完全变质
【查阅资料】KOH 与NaOH 性质类似，也能与CO 2反应而变质。
写出KOH 变质的化学方程式为2KOH ＋CO 2=== K 2CO 3＋H 2O 。
【设计实验】
(1)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想1不成立。
(2)准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据CO 2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况。
你认为这个方案是否可行，并说明理由。
不可行，因为二氧化碳能溶于水，会导致测定的二氧化碳的体积偏小。
(3)请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况
素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集10 mL 氧气的时间。
实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H 2O 2溶液和MnO 2、CuO 、红砖粉末。
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5 mL 10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5 g MnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
由此得出结论：MnO222
结论提出疑问。
补充对比实验，操作为取5_mL_10%H2O2溶液于试管中，其中不加任何试剂，记录产生10_mL氧气的时间。
结果：长时间(大于100 s)，收集到很少量气体。
更正结论：红砖粉末有(选填“有”“无”)催化作用，三者中MnO2催化效率最高。
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10 mL 5%H2O2溶液，加入0.5 g MnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。
乙同学：取10 mL 2.5% H2O2溶液，加入0.5 g CuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。
实验结果：t1＜t2。
结论：浓度越大，反应速度越快。
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验取10_mL_2.5%H2O2溶液，加入0.5_g_MnO2为催化剂，进行实验，记录时间t3。
记录时间t3，且t1＜t3＜t2。
更正结论为：当催化剂相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。
C组：探究温度对化学反应速率的影响。
取10 mL 5%H2O2溶液和0.5 g CuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4＞t5。
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，温度越高，化学反应速率越快。
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须控制外界其他因素相同。
②探究发现影响化学反应速率的因素有：催化剂的种类、反应物的浓度和反应温度。