[推荐学习]高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第三课时溶液中微粒浓度大小的比较学案苏教版选修4
人教版高三化学复习课件 溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较
【解题回顾】
这是溶质单一型，解答这类题目关注三个 守恒，主要抓住弱酸、弱碱的电离平衡。
2019/9/21
2019D/9．/21c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
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【例一温馨提示】
由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-， HS- H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得 c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得 c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是 A项。
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【例二温馨提示】
解＝因C(CN素Ha3+同C)O＋时OCH存(H和在+)C，。H3可已CO得知O出NC(aCC的(HO3混HCO-合)＜O溶-C)＞(液HC+中)(。N，a说+)C，明H3根混CO据合O电H溶的荷液电守呈离恒酸和C性(CC，HH33进CCOO一OON步-)＋a推的C测水(OH-) 出盾根0中 据.1起 物m主 料ol/要 守L的作 恒C用，H3是可CO电推O离出H和，（0即A.1、mCHBo3）lC/LO是的O正HCH的确3C电的O离O。N趋a溶势液大中于，CH电3C离OO和-的水水解解这趋一势对。矛
2019/9/21
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一．知识要点回顾
1．两大理论 ⑴电离理论
⑵水解理论
2．三大定量关系
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溶液中粒子浓度大小的比较
溶液中粒子浓度大小的比较溶液中粒子浓度大小的比较考试大纲要求1．理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念.2．理解水的电离.盐类水解的原理.了解盐溶液的酸碱性.知识规律总结一.电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离.强电解质如NaCl.HCl.NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子.弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的.25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度只有1.32%,溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子,少量的H+.CH3COO-和极少量的OH-离子.多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离:H2CO3H++HCO3-;HCO3-H++CO32-.二.水的电离水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H3O+和OH-,H2OH++OH-.在25℃(常温)时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1_10-7mol/L.在一定温度下,c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数:水的离子积KW=c(H+)·c(OH-),在25℃时,KW=1_10-14.在纯水中加入酸或碱,抑制了水的电离,使水的电离度变小,水电离出的c(H+)水和c(OH-)水均小于10-7mol/L.在纯水中加入弱酸强碱盐.弱碱强酸盐,促进了水的电离,使水的电离度变大,水电离出的c(H+) 或c(OH-)均大于10-7mol/L.三.盐类水解在溶解中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解.强酸弱碱盐如NH4Cl.Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性;强碱弱酸盐如CH3COONa.Na2CO3等水解后溶液呈碱性.多元弱酸盐还要考虑分步水解,如CO32-+H2OHCO3-+OH-.HCO3-+H2OH2CO3+OH-.四.电解质溶液中的守恒关系电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如NaHCO3溶液中n(Na+)∶n(C)=1∶1,推出:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等.例如在NH4HCO3溶液中H3O+.H2CO3为得到质子后的产物;NH3.OH-.CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-).思维技巧点拨电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的〝热点〞之一.多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型.这种题型考查的知识点多,灵活性.综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质.电离平衡.水的电离.pH.离子反应.盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力.其次要掌握解此类题的三个思维基点:电离.水解和守恒(电荷守恒.物料守恒及质子守恒).对每一种思维基点的关键.如何切入.如何展开.如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结,形成技能.第三,要养成认真.细致.严谨的解题习惯,要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法,例如:淘汰法.定量问题定性化.整体思维法等.【例1】在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是( )A.c(Cl-)_gt;c(NH4+)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)B.c(NH4+)_gt;c(Cl-)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)_gt;c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)=c(Cl-)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)【解析】NH4Cl是可溶性的盐,属于强电解质,在溶液中完全电离NH4ClNH4++Cl-.因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐,在水中要发生水解;NH4++H2ONH3·H2O+H+,所以c(NH4+)比c(H+)及c(OH-)大得多;溶液因水解而呈酸性,所以c(H+)_gt;c(OH-).综合起来,不难得出:c(Cl-)_gt;c(NH4+)_gt;c(H+)_gt;c(OH-).答案为A.【例2】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是( )A.c(NH3·H2O)_gt;c(OH-)_gt;c(NH4+)_gt;c(H+)B.c(NH4+)_gt;c(NH3·H2O)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)C.c(NH3·H2O)_gt;c(NH4+)=c(OH-)_gt;c(H+)D.c(NH3·H2O)_gt;c(NH4+)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)【解析】NH3·H2O是一元弱酸,属于弱电解质,在水溶液中少部分发生电离(NH3·H2ONH4++OH-),所以c(NH3·H2O)必大于c(NH4+)及c(OH-).因为c(OH-)=c(NH4+)+C(H+),所以c(OH-)_gt;c(NH4+).综合起来,c(NH3·H2O)_gt;c(OH-)_gt;c(NH4+)c(H+).答案为A.【例3】用1L 10mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比是A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2【解析】设反应生成的Na2CO3的物质的量为_,生成的NaHCO3的物质的量为y.2_+y=10mol/L_1L(Na+守恒)_+y=0.8mol(C守恒)求出:_=0.2mol, y=0.6mol.则c(CO32-)∶c(HCO3-)=1∶3,选A.【例4】把0.02mol/L HAc溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( )A.c(Ac-)_gt;c(Na+)B.c(HAc)_gt;c(Ac-)C.2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc)D.c(HAc)+c(Ac-)=0.01mol/L【解析】此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液.由电荷守恒关系可得:c(H+)+c(Na+)=c(Ac-)+c(OH-) (1)由物料守恒关系可得:c(HAc)+c(Ac-)=c(Na+)_2=0.01mol/L (2)由(2)可知D正确.将(1)_2+(2)可得:2c(H+)=c(Ac-)+2c(OH-)-c(HAc) (3)C选项错误.【例5】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)_gt;c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(H+)_gt;c(OH-)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol//LC.c(CH3COOH)_gt;c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH__8209;)=0.2mol/L【解析】CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa 的水解因素同时存在.已知c(CH3COO-)_gt;c(Na+),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+C(H+),可得出c(OH-)_lt;c(H+).说明混合溶液呈酸性,进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol//l的CH3COONa溶液中,电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离,即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势.根据物质守恒,可推出B是正确的.本周强化练习:一.选择题1．实验室中配制一种混合溶液,要使溶液中c(K+)=c(Cl-)==c(SO42-),可选用的溶质可能是( )A.KCl.Na2SO4B.NaCl.K2SO4C.NaCl.Na2SO4.K2SO4D.KCl.Na2SO4.K2SO42．某二元酸H2A在水中发生电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-.下列叙述中不正确的是( )A.在NaHA溶液中c(Na+)_gt;c(HA-)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)B.在Na2A溶液中c(Na+)_gt;c(A2-)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)C.在NaHA溶液中c(Na+)_gt;c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)_gt;c(OH-)D.在H2A溶液中c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)3．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离度小于HY-的水解程度.有关叙述中正确的是( )A.H2Y在电离时为:H2Y+H2OHY-+H3O+B.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)_gt;c(Y2-)_gt;c(HY-)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)C.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)_gt;c(HY-)_gt;c(Y2-)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)D.HY-水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+4．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配制成1L溶液,已知其中c(CH3COO-)_gt;c(Na+),有关该混合液的下列判断正确的是( )A.c(H+)_gt;c(OH-)B.c(CH3COOH)_gt;c(CH3COO-)C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/LD.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L5．等物质的量浓度的下列溶液中,c(NH4+)最大的是( )A.NH4HSO4B.NH4HCO3C.NH4ClD.NH4NO36．把0.2mol/L的NaAlO2溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是( )A.c(Cl-)_gt;c(Al3+)_gt;c(Na+)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)B.c(Cl-)_gt;c(Na+)_gt;c(Al3+)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)C.c(Na+)_gt;c(Cl-)_gt;c(Al3+)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)D.c(Cl-)_gt;c(Al3+)_gt;c(Na+)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)7．在NaHS溶液中,存在多种分子和离子,下列关系中不正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)C.c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-)D.c(OH-)-c(HS-)=c(H+)+c(H2S)8．一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是( )A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)≤c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)_lt;c(H+)D.若MA水解,则c(OH-)_gt;c(H+)9．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的( )A.c(NH4+)=c(Na+)_gt;c(OH-)_gt;c(NH3·H2O)B.c(NH4+)=c(Na+)_gt;c(NH3·H2O)_gt;c(OH-)C.c(NH4+)_gt;c(Na+)_gt;c(NH3·H2O)_gt;c(OH-)D.c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)二.非选择题10．在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性.甲同学认为溶液中c(A-)=c(M+),而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等,要看一元酸HA是强酸还是弱酸.你认为_______同学的说法正确,理由是__________________________________.11．2mol/L 50mL的盐酸中含苯酚9.4g,加入4mol/L 50mL氢氧化钠溶液后(若混合后溶液体积为100mL),则溶液中离子浓度的大小顺序是______________________________.12．0.1mol/L Na2CO3溶液中,三种阴离子物质的量浓度由大到小的顺序为:_____gt;_____gt;____.13．(1)0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中,c(Na+)_gt;c(CN-)用〝_gt;._lt;.=〞符号填空①溶液中c(OH-)_______c(H+)②c(HCN)_______c(CN-)③c(HCN)+c(CN-)_______0.02mol/L(2)①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH______7(填_gt;._lt;.=),离子反应总方程式为___________________________;②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时,溶液的pH______7(填_gt;._lt;.=),离子反应总方程式为_____________________________.参考答案:1.AC2.A3.A4.AC5.A6.B7.D 8.BD 9.CD10.甲同学正确,根据电荷守恒原理,[M+]+[H+]=[A-]+[OH-],因溶液呈中性,即[H+]=[OH-],所以[M+]=[A-].11.[Na+]_gt;[Cl-]_gt;[C6H5O]_gt;[OH-]_gt;[H+]因为最终为NaCl和C6H5ONa 各0.1mol的混合液.12.[CO32-] [OH-] [HCO3-]13.(1)①_gt;②_gt;③=(2) ①_gt;;Al3-+2SO42-+2Ba2-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O②=;2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。
高中化学-溶液中粒子浓度大小比较
【练3】常温下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3，Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4溶 液所得滴定曲线如图。
A．点①所示溶液中：c(Na＋） >c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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四、酸碱中和滴定曲线分析
【例1】室温时，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L HA溶液, （1）Ka(HA)=? Ka(HA)的数量级为？ （2）点溶液中各粒子 浓度大小？
（3）点溶液中各粒子 浓度大小？
（4）五点中水的电离程度大小？ 点—点：水的电离程度逐渐增大 点之后：水的电离程度逐渐减小
物料守恒关系式：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
5【注意】NH3·H2O 的电离程度 > NH4Cl 中NH4+的水解程度
(5)0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合， 所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)。（ ）
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【练1】化学上常用AG表示溶液中的lg c(OH-)/c(H+)。25 ℃时，用 0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L的HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，
B．25 ℃时，HNO2的电离常 数Ka≈1.0×10－4.5
C．b点溶液中存在2c(H＋)－ 2c(OH－)＝c(NO2-)－c(HNO2)
【例1】V1 mL 0.1 mol/L 的氨水和 V2 mL 0.1mol/L 的盐酸混合， （1）若 V1 = V2， 所得溶液中溶质为 NH4Cl ，溶液呈 酸 性，
溶液中离子浓度大小比较ppt课件
CH3COONa、NaOH
[Na+]> [OH-]=[CH3COO-] >[H+]
CH3COONa、NaOH(少) [Na+]> [CH3COO-]>[OH-] >[H+]
CH3COONa
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
CH3COONa、CH3COOH （呈中性）
[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
•
讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小： 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
• 1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的 NaOH等体积混合
1.c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
NaHSO3=Na++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
H2O
H+ + OH-
HSO3-的电离程度大于水解程度,所以 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
溶液中各微粒浓度大小的判断
溶液中各微粒浓度大小的判断溶液中各微粒浓度大小的判断溶液中各微粒浓度大小的判断【1】摘要：《盐类的水解》是高中化学中的一个重难点，溶液中微粒浓度的大小判断又是其中的高难度内容，由于涉及知识点多、数量关系复杂，使得学生掌握运用比较困难。
本文通过总结提升教学中的感受、经验，将其归纳成一定的方法，希望能对该知识点的教学和学习带来有益的帮助。
关键词：电离方程式;水解方程式;电离程度;水解程度教学过程中我发现，很多学生在高二化学讲到《盐类的水解》这个地方时，由于新旧知识的掌握不到位，会有一些关键的知识点无法突破，尤其溶液中微粒浓度大小的判断，更是难点中的难点。
经过一段时间的思考，有了一些想法，在此提出个人拙见，抛砖引玉，共同探讨。
在本章的习题中，常会出现各种各样的溶液，既有酸、碱、盐的溶液，也有多种成分混合的溶液，要解决其中离子浓度的大小问题，我觉得关键是有关电离方程式和水解方程式的书写。
具体分为三个步骤：一、书写溶液中强电解质的电离方程式;二、书写溶液中弱电解质的电离方程式和弱酸阴离子、弱碱阳离子的水解方程式;三、书写水的电离方程式。
具体方法例如在正盐Na2S溶液中：①Na2S Na++S2- 出现微粒：Na+、S2-②S2-+H2O?葑HS-+OH- 出现微粒：HS-、OH-、H2S(分子的浓度也可以一并判断，HS-+H2O?葑H2S+OH- 并且前一步中出现过的微粒不再重复)③H2O?葑H++OH- 出现微粒：H+在第①步中出现的微粒的浓度始终大于第②步中出现的微粒的浓度，第②步中出现的微粒的浓度始终大于第③步中出现的微粒的浓度，多步都出现的微粒其浓度以最先出现的一步的浓度大小为主。
根据上述方法可首先排出浓度的大致顺序：c(Na+)、c(S2-)>c(HS-)、c(OH-)、c(H2S)>c(H+);每组微粒浓度的大小在组内方程式中找到相应数量关系解决，组内浓度相同的微粒，一般为多步出现的微粒，需借助下一组中的数量关系解决，其中第二组的关键是抓住电离和水解过程进行的程度大小。
第三单元 第三课时
第三章第三节盐类的水解（第3课时）溶液中离子浓度大小的比较规律及溶液中的守恒规律【学习目标】：学会综合运用电离、水解的知识讨论具体问题【学习重点】：1.盐溶液中离子浓度的比较2．盐溶液中的守恒规律【知识梳理】：六：溶液中离子浓度大小的比较规律溶液中的离子浓度大小的比较，主要类型有：同一溶液中的不同离子；不同溶液中的同一离子；混合溶液中的各种离子等。
这部分内容在中学化学中是非常重要的。
1.单一溶液①简单的盐、一元酸的溶液中，要考虑到盐的水解及水的电离。
如：在氟化氢溶液中：c(H+)> c (F-)> c (OH- ) 在氯化铵溶液中：c(Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH- )②多元弱酸溶液，根据各步电离的难易程度进行分析。
如在H3PO4溶液中：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)> c(PO43-)> c (OH- )③多元弱酸的正盐溶液根据弱酸的分步水解分析。
如在Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为:C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)> C(HCO3-)>C(H2CO3)>C(H+)练习1. Na2S溶液中离子浓度大小的顺序是2．不同溶液中同一离子的浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素。
例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中，a.NH4Cl b.CH3COONH4 c. NH4HSO4 c (NH4+)由大到小的顺序是c>a>b 。
原因是：NH4HSO4中H+抑制NH4＋的水解，而CH3COONH4中CH3COO-的水解会促进NH4＋的水解。
3．混合溶液后离子浓度的大小比较要进行综合分析，能发生反应的要优先考虑其反应（复分解反应氧化还原反应等），然后对最终产物考虑电离因素，水解因素等。
如：0.1mol/L 的NH4Cl溶液0.1mol/L NH3.H2O混合溶液中，各离子浓度的大小顺序是：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。
浅议溶液中微粒浓度大小的比较
＞ Ｂ。
ｃ （ Ｃ Ｏ ￣ 一 ） ； 难点是 ｃ （ Ｈ ） 和ｃ （ ｃ ｏ ￣ － ） 大小的判断， 此时必须 考虑水电离出的 Ｈ ＋ ， 就可得出ｃ （ Ｈ ） ＞ｃ （ ｃ ｏ ￣ － ） 。 由此可
一
般来说 ， 两种不同的溶液混合后会发生反应， 所
以要首先 写出化 学方程 式， 判断反应情 况 （ 恰好 完全反 应还是某一种物质过量 ） 。
ＨＳ 一 在溶液 中既存在 电离平衡 ， 也存在 水解平衡 ， 其 中 Ｈ ｃ ０ ； 和Ｈ Ｓ 一 的水解程度大于 电离 程度， 溶 液显碱性，
而 ＨＳ Ｏ 一 的电离程度 大于水解程 度， 溶液 显酸性 。
例１ Ｎ ａ Ｈ Ｃ Ｏ 溶液中离子浓度大小顺 序为
分 析： 很容易判断 出ｃ （ Ｎ ａ ） ＞ｃ （ Ｈ ｃ Ｏ ； Ｈ Ｃ Ｏ ； 在
抑制 Ｎ 的水解 ， 使平衡左移 ， ｃ （ Ｎ Ｈ ￣ ） 变大； Ｅ中电
离 出的 Ｃ 的水解 ， 使 平
ｃ 、 Ｅ中的 ｃ （ Ｎ Ｈ ： ） ； Ａ、 Ｃ 、 Ｅ和 Ｄ 、 Ｆ 、 Ｇ中 ｃ （ Ｎ Ｈ 大小 分 析方 法完全相 同， 以Ａ 、 ｃ、 Ｅ为例分析如下： 在 Ａ、 Ｃ 、
离子浓度大小的比较， 两种不 同的溶液混合后离子浓度
大小的比较 。
１ 同一溶液中不同离子浓度大小的比较 这类 题 目首先 要特别注意以下几点： 弱酸 、 弱碱的 电离及 盐的水解 程度都 是非常小的， 电离或水 解生成 的微粒 的浓度 往往 比原微粒 的浓度要 小的多； 在酸性
高三化学专题复习——溶液中微粒浓度大小的比较
溶液中微粒浓度大小的比较一、理论依据1、弱电解质的电离理论弱电解质的电离过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态。
多元弱酸的电离，是分步电离，且以第一步电离为主：例如：在H2S水溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)结论：弱电解质分子的浓度>第一步电离产生的离子浓度>第二步电离产生的离子浓度2、盐类的水解理论在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到平衡状态。
一般来说水解反应是微弱的，多元弱酸根的阴离子分步水解，且依次减弱，以第一步为主。
例如：在Na2CO3水溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)结论：弱电解质分子的浓度>第一步电离产生的离子浓度>第二步电离产生的离子浓度二、电解质溶液中的三大守恒1、电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷浓度一定等于阳离子所带正电荷浓度，也就是电荷守恒规律。
如Na2CO3溶液中存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH－)＋2c(CO32-)注意：电荷浓度=离子浓度×离子所带电荷数2、物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的。
如Na2CO3溶液中:n(Na):n(C)=2：1推出：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)3、质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。
①如正盐Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)②酸式盐NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(H＋)=c(CO32-)+c(OH-)。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 溶液中
促敦市安顿阳光实验学校第3课时溶液中粒子浓度大小的比较记一记1.电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。
2．酸、碱型离子浓度关系：探一探1.HClO溶液中存在哪些平衡？溶液中的微粒有哪些？除H2O外，粒子浓度的大小顺序如何？[提示] HClO溶液中存在HClO H＋＋ClO－与H2O H＋＋OH－两平衡，溶液中存在H2O、HClO和H＋、ClO－、OH－五种微粒，由于水的电离程度比HClO的电离程度小，所以除H2O外，溶液中存在：c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)。
2．分析NaHCO3溶液中粒子浓度大小比较．[提示] 首先分析NaHCO3为强电解质：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，而HCO－3存在下列平衡：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3H＋＋CO2－3，且水是极弱的电解质也存在H2O H＋＋OH－，又由于HCO－3的水解程度大于其电离程度(溶液呈碱性)。
(综合分析可得出粒子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(HCO－3)>c)OH－)>c(H2CO3)>c(H＋)>c(CO2－3))。
3．在CH3COONa和Na2S溶液中分别存在下列关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH)＋2c(S－2)，依据是什么？[提示] 在上面两个式中，号左边都是正电荷总数，右边都是负电荷总数，所以依据的是电荷守恒。
4．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，存在下列关系：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1在0.1 mol·L－1 Na3PO4溶液中，存在下列关系：13c(Na＋)＝c(PO3－4)＋c(HPO2－4)＋c(H2PO－4)＋c(H3PO4)＝0.1 mol·L－1，依据是什么？[提示] 依据物料守恒。
《第三节_盐类的水解——离子浓度大小比较》PPT课件
( A )
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【课堂练习】单一
3.下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
( BC )
B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L
Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12
C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中，
c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)
D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
18
三、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 ※※关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的 情况，一般判断原则是： 若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离， 即溶液相应地显酸性或碱性； 若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况； 对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。
15
【课堂练习】单一
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B. c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)>c(H2CO3) D. c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
( C )
16
【课堂练习】单一
2. 已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中 c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 ①HB-的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-); ③溶液的pH=1; ④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. ② B. ② ③ C. ② ④ D. ① ② ③
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生活的色彩就是学习 K12的学习需要努力专业专心坚持 第三课时 溶液中微粒浓度大小的比较 ————————————————————————————————————— [课标要求] 掌握溶液中微粒浓度大小比较的规律和方法。
1．电解质溶液中的三个守恒关系 (1)电荷守恒关系 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na＋、SO2－3、H＋、OH－、HSO－3，它们存在如下关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)
(2)物料守恒关系 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2SO3溶液中SO2－3能水解，故硫元素以SO2－3、HSO－3、H2SO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为： c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)。
(3)质子守恒关系 质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H＋的转移，在转移时，失去H＋的物质的量与得到H＋的物质的量是相等的。如在Na2SO3溶液中有关系式：c(OH－)＝
c(H＋)＋c(HSO－3)＋2c(H2SO3)。
2．单一溶液中微粒浓度的大小比较 (1)多元弱酸溶液 根据多步电离分析知：一级电离>二级电离>三级电离。 例如，0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中离子间的关系是c(H＋)>c(H2PO－4)>c(HPO2－4)>
1．电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。 2．酸、碱中和型离子浓度关系：
单一溶液中微粒浓度大小的比较 生活的色彩就是学习
K12的学习需要努力专业专心坚持 c(PO3－4)>c(OH－)。
(2)多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根分步水解分析知：一级水解>二级水解。 例如：0.1 mol·L－1 Na2S溶液中： 一级水解：S2－＋H2OHS－＋OH－(主要) 二级水解：HS－＋H2OH2S＋OH－(次要) 故微粒浓度的关系为c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。 (3)多元弱酸的酸式盐溶液 ①若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性(如NaHCO3溶液)。 0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在： 水解：HCO－3＋H22CO3＋OH－(主要) 电离：HCO－3H＋＋CO2－3(次要) 水的电离：H2＋＋OH－(极微弱) 因水解程度>电离程度 故溶液呈碱性；溶液中微粒大小关系为 c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H2CO3)>c(H＋)>c(CO2－3)。
②若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性(如NaHSO3溶液)。 0．1 mol·L－1 NaHSO3溶液中存在： 电离：HSO－3H＋＋SO2－3(主要) 水解：HSO－3＋H22SO3＋OH－(次要) 水的电离：H2＋＋OH－(极微弱) 因电离程度>水解程度 故溶液呈酸性，溶液中微粒大小关系为 c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(H2SO3)。
1．在CH3COONa溶液中各微粒的浓度由大到小排列顺序正确的是( ) A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) 解析：选A 在CH3COONa溶液中由于CH3COO－的水解，使得c(Na＋)>c(CH3COO－)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)；由于盐的水解程度比较小，所以 c(CH3COO－)>c(OH－)，即A项正确。
2．在0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是( ) A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－) 生活的色彩就是学习 K12的学习需要努力专业专心坚持 B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋c(S2－) C．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) 解析：选B 在电解质溶液里由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋ 2c(S2－)，A项正确，B项错误；由物料守恒得：c(Na＋)＝2c(S2－)原，c(S2－)原＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，即c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，C项正确；由质子守恒得：c(OH－)
＝ c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，也可将A－C得：c(H＋)＝c(OH－)－c(HS－)－2c(H2S)，整理得：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D项正确。
混合溶液中微粒浓度大小的比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。 (1)电离程度大于相应离子的水解程度 例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在： NH3·H2O的电离： NH3·H2＋4＋OH－(主要) NH＋4的水解：NH＋4＋H23·H2O＋H＋(次要) 因为电离>水解，故混合溶液呈碱性。 溶液中存在的电荷守恒式：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由于c(OH－)>c(H＋)，则c(NH＋4)>c(Cl－)。
物料守恒式：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－) 由于c(NH＋4)>c(Cl－)，则c(Cl－)>c(NH3·H2O) 故混合溶液中微粒浓度大小顺序为 c(NH＋4)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)。
再如等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液呈酸性，溶液中微粒浓度关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)。
(2)电离程度小于相应离子的水解程度 例如等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中存在： CN－的水解：CN－＋H2＋OH－(主要) HCN的电离：＋＋CN－(次要) 因为水解>电离，故混合溶液呈碱性。 溶液中各微粒浓度大小顺序为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。
混合溶液中微粒浓度大小的比较 生活的色彩就是学习 K12的学习需要努力专业专心坚持 1．将等体积的0.2 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HNO3混合，混合溶液中微粒浓度由大到小顺序正确的是( ) A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NO－3)>c(OH－)>c(H＋) B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NO－3)>c(H＋)>c(OH－) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(NO－3)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(NO－3)>c(OH－) 解析：选B 反应后溶液中溶质是CH3COONa、CH3COOH和NaNO3，且浓度都是0.05 mol·L－1，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c(NO－3)＝0.05 mol·L－1，此时醋酸的电离程度大于醋酸钠的水
解程度，故溶液中c(CH3COO－)>0.05 mol·L－1，c(H＋)>c(OH－)，故选B。 2．25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是( ) A．该溶液的pH<7 B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大 C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1 D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋) 解析：选A 1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)可知A－的水解程度大于HA的电离程度。A项，A－的水解使溶液显碱性，错误；B项，水解程度大说明HA的酸性很弱，正确；C项，根据物料守恒知正确；D项，由电荷守恒c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)知，正确。
1．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是( ) A．NH＋4浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为②>③>① B．由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是
不同溶液中同一微粒浓度大小的比较 生活的色彩就是学习 K12的学习需要努力专业专心坚持 c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH>7 D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13解析：选AD A项，(NH4)2Fe(SO4)2中NH＋4与Fe2＋均水解产生H＋，其中Fe2＋的水解对NH＋4
的水解有抑制作用；(NH4)2SO4中只有NH＋4水解；(NH4)2CO3中的NH＋4与CO2－3均水解，且二者的
水解相互促进；当三种溶液的NH＋4浓度相同时，盐溶液浓度最大的是(NH4)2CO3，其次是(NH4)2SO4，最后是(NH4)2Fe(SO4)2，正确。B项，pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，则c(CH3COOH)>1×10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，
c(NaOH)＝1×10－3 mol·L－1，当两种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH
－)，根据电荷守恒得c(CH3COO－)>c(Na＋)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>
c(H＋)>c(OH－)的关系式成立，错误。C项，pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的盐酸中
c(OH－)＝c(H＋)，二者等体积混合时，H＋与OH－恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH＝7，错
误。D项，pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－2mol·L－1，pH＝14的NaOH溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，二者等体积混合所得溶液的c(OH－)约为0.5 mol·L－1，c(H＋)约为2×
10－14mol· L－1，pH范围是132．下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·L－1的两种溶液等体积混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是( ) A．pH：②>④>⑤>③>① B．c(CH3COOH)：①>③>⑤>④>② C．c(CH3COO－)：②>③>④>⑤>①