安徽省芜湖市2016年中考化学教学研讨会复习 重视考点 把握.
【化学课件】2016届中考化学二轮专题复习：物质的化学变化课件及复习题
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
2016届中考化学专题复习专题五科学探究课件
课件
一、题型简介 化学是一门以实验为基础的科学。此类专题通常利用化学的基本知识和实验基本技能，以实验为载 体设计化学问题，重点考查学生的观察能力、实验能力、科学探究能力等能力的笔试试题。题型多样， 涉及选择、填空、简答、信息、计算等多种题型，全面考查各种能力。 二、方法指导 1．根据实验考查的不同要求进行归类：①常见仪器的使用；②设计化学实验探究方案；③对化学实 验数据分析处理。 2．重点实验进行重点复习。例如：一些性质实验，既进行了实验操作，又复习了物质知识。 3．根据不同实验内容，进行专题复习。如可按常用仪器的使用；气体的制取及实验；化学实验的探 究、酸、碱、盐的性质的探究等专题来进行复习。
【例6】(2015，雅安)研究和控制化学反应条件有重要意义。 (1)同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验， 记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
①取用二氧化锰的仪器是__B__(填字母)。
②写出上述反应的化学反应方程式 2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑
；另
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末 加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡； 小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 。
K2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2KOH
【反思与总结】
镁不能与冷水反应，能与热水反应
(1)小明得出的实验结论是
。
(2)小明发现B试管放置空气中一会儿溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。于是他大胆作出了
一个猜想并设计了验证方案小明通过实验验证了自己的猜想是正确的。：
中考化学复习讲座课件
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重点难点题型解析
物质推断题
考查基础知识的掌握程度 解题关键在于分析题干信息 练习经典例题
物质推断题主要考察学生对化学基础知识、物质性质和 反应的掌握程度。通过提供一系列的实验现象、反应条 件等信息，要求学生推断出未知物质或反应。
解题的关键在于仔细分析题干中的信息，根据物质的性 质和反应条件进行推断。学生需要熟练掌握常见物质的 性质和反应，以便在解题时能够迅速作出判断。
中考化学备考建议与展望
备考心态与策略
01
02
03
04
保持积极心态
避免过度紧张和焦虑，保持冷 静和自信，以最佳状态迎接考
试。
制定合理计划
根据个人情况制定复习计划， 合理分配时间和精力，确保全
面覆盖考试内容。
重视基础知识
重点复习基础知识，掌握核心 概念和原理，提高理解和应用
能力。
模拟考试与反馈
参加模拟考试，及时了解自己 的备考情况，查漏补缺，调整
复习策略。
答题技巧与注意事项
熟悉题型和评分标准
了解不同题型的解题技巧和评 分标准，合理安排答题时间和
顺序。
注意审题
认真阅读题目，准确把握题意 ，避免因误解而失分。
表达清晰准确
答案要条理清晰，表述准确， 使用规范的专业术语。
检查与修正
答完题目后要进行检查，及时 修正错误和补充遗漏。
中考改革趋势与展望
除了掌握基本计算公式和单位换算，学生还需要培养逻 辑推理和细心审题的习惯。能够根据题目要求进行逻辑 推理，细心审题，避免因粗心大意而导致的计算错误。
04
中考化学模拟试题及答案解析
中考模拟试题一
总结词
考察基础概念
详细描述
2016年安徽省中考化学试卷(word-解析版)
2016年安徽省中考化学试卷解析版一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分)1.下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（）A．粮食酿酒B．面纱织布C．火药应用D．瓷器烧制【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．B、面纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、火药应用过程中有新物质生成，属于化学变化．D、瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.在化学实验或日常生活中都应强化安全意识．下列做法符合安全要求的是（）A．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗B．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放C．使用酒精炉时，直接向燃着的炉内添加酒精D．家中天然气泄露时．关闭阀门并打开门窗通风【考点】常见的意外事故的处理方法；加热器皿-酒精灯；一氧化碳还原氧化铁；防范爆炸的措施．【专题】化学与能源；金属与金属材料；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据氢氧化钠和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性进行解答；B、根据一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒进行解答；C、根据直接向燃着的炉内添加酒精容易造成火灾进行解答；D、根据天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答．【解答】解：A、氢氧化钠和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，所以氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，然后涂上硼酸，故A错误；B、一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以不能用直接排放，故B错误；C、直接向燃着的炉内添加酒精容易造成火灾，所以要禁止向燃着的炉内添加酒精，故C错误；D、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以天然气泄露时，要先关闭阀门并打开门窗通风，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了常见物质的使用注意事项及处理方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．3.下列选项中的物质所属类别错误的是（）选项物质类别A 空气、石油、干冰混合物B 氮气、水银、金刚石单质C 糖类、油脂、蛋白质营养物质D 甲烷、乙醇、塑料有机物A．A B．B C．C D．D【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别；生命活动与六大营养素．【专题】物质的分类．【分析】混合物是由多种物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，有机物是含有碳元素的化合物．【解答】解：A、干冰中只含有二氧化碳一种物质物质，属于化合物，故A对；B、氮气、水银、金刚石都是含有一种元素的物质，都属于单质，故B错；C、糖类、油脂、蛋白质都属于营养素，故C错；D、甲烷、乙醇、塑料都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故D错．故选A．【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．4.如图为元素周期表的一部分（x元素信息不全）．下列说法正确的是（）A．碳的化学性质活泼B．X表示N2C．氧原子的质子数是8D．三种元索原子的核外电子数相同【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据碳在元素周期表中的信息来分析；B．根据元素符号的写法来分析；C．根据氧元素在周期表中信息来分析；D．根据原子中，质子数=核外电子数来分析．【解答】解：A．碳是6号元素，其原子核外电子排布为2、4结构，最外层有4个电子，既不易得电子，也不易失电子，化学性质比较稳定，故错误；B.7号元素是氮元素，其元素符号为N，故错误；C．由元素周期表的信息可知，氧的原子序数为8，原子序数=质子数，所以氧原子的质子数为8，故正确；D．三种元素的原子序数不同，即质子数不同，所以核外电子数也不相同，故错误．故选C．【点评】本题考查学生根据元素周期表的信息及周期律进行分析解题的能力，理解元素周期表的意义是解答本题的基础．5.硼氢化钠（NaBH4），其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源．有关硼氢化钠的说法正确的是（）A．含2个氢分子 B．硼元素的化合价为+3C．只含一种非金属元素D．Na、B、H的质量比为1：1：4【考点】化学式的书写及意义；元素的简单分类；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A、根据硼氢化钠的微观构成，进行分析判断．B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．C、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，不含氢分子，故选项说法错误．B、钠元素显+1价，氢元素的化合价为﹣1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣1）×4=0，则x=+3价，故选项说法正确．C、硼氢化钠中硼、氢均属于非金属元素，故选项说法错误．D、Na、B、H的质量比为（23×1）：（11×1）：（1×4）≠1：1：4，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．6.下列实验操作正确的是（）A．蒸发B．加热液体C．测溶液的pHD．倾倒液体【考点】蒸发与蒸馏操作；液体药品的取用；给试管里的液体加热；溶液的酸碱度测定．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、根据常见的加热仪器，进行分析判断．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．B、加热液体时，不能使用量筒，图中所示操作错误．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7.2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列做法不符合这一主题的是（）A．逐步淘汰高耗水生产工艺B．农作物采用大水浸灌C．生活污水集中处理后排放D．加强对水资源的监测【考点】保护水资源和节约用水．【专题】空气与水．【分析】根据题意，2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．保护水资源要从两个方面做起：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染，据此结合题意进行分析判断．【解答】解：A、逐步淘汰高耗水生产工艺，能节约用水，故选项做法符合这一主题．B、农作物采用大水浸灌，浪费的大量的水资源，不利于节约用水，故选项做法不符合这一主题．C、生活污水集中处理后排放，能减少水体污染，故选项做法符合这一主题．D、加强对水资源的监测，有利于水资源保护，故选项做法符合这一主题．故选：B．【点评】水资源的污染、保护和利用是人们关注的热点，也是考查的热点，了解节约保护水资源的措施即可正确解答本题．8.近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象，模型如图．下列说法正确的是（）A．氢氧两种元素只能组成水B．团簇中的水分子不再运动C．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小D．可燃冰和冰都是由水分子构成【考点】分子的定义与分子的特性；物质的元素组成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A．根据物质的组成来分析；B．根据分子的特征来分析；C．根据分子的特征来分析；D．根据物质的结构来分析．【解答】解：A．水和过氧化氢都是由氢元素与氧元素组成的，故错误；B．分子是在不断运动的，团簇中的水分子也在不断运动，故错误；C．温度降低，水蒸气冷凝成水，分子间隔减小，故正确；D．可燃冰是天然气的水合物，不是由水分子构成的，故错误．故选C．【点评】本题考查了物质的组成、结构以及微观粒子的特征，难度不大．9.据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图．有关该反应的说法正确的是（）A．反应前后原子总数减少B．反应物和生成物中共有两种氧化物C．得到的液体燃料化学式是H2C2OD．可用于减少温室气体的排放【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2H2CO2据此分析物质的属类、质量比等．【解答】解：据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2H2CO2A、在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，故错误；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物中CO2是氧化物，生成物中没有氧化物，故错误；C、得到的液体燃料化学式是H2CO2，故错误；D、二氧化碳转化为液体燃料，可用于减少温室气体的排放，故正确．答案：D【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可．10.高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表．下列说法正确的是（）温度/℃20 40 60 80溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B．20℃时，将2g高氯酸钾溶液于98g水可配制2%的溶液C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大进行解答；B、根据20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g进行解答；C、根据60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g进行解答；D、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小进行解答．【解答】解：A、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A错误；B、20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，所以20℃时，将2g高氯酸钾溶液于98g水，高氯酸钾有剩余，不可配制2%的溶液，故B错误；C、60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数==6.8%，故C错误；D、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象，故D正确．故选：D．【点评】解答本题关键是要知道溶解度的含义，知道饱和溶液的容质质量分数计算方法，只要饱和溶液降温后溶解度减小了，就会析出晶体．二、解答题11.2015年11月，我国首架大型客机C919（如图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破．回答下列问题：（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是铝锂合金（写出一种即可）；属于有机合成材料的是橡胶．（2）飞机大量使用合金材料，原因是硬度大、抗腐蚀．（3）铝的金属活动性比铁的强（填“强”或“弱”）．空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是4Al+3O2═2Al2O3（结合化学方程式解释）．【考点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学知识生活化；金属与金属材料．【分析】（1）根据材料的分类进行分析；（2）根据合金的特性进行分析；（3）根据金属活动性顺序的应用以及铝的化学性质分析．【解答】解：（1）图中标示的材料中，含有的金属元素有铝锂合金和钛合金；橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶属于三大合成材料之一；（2）飞机大量使用合金材料原因是合金的硬度大、抗腐蚀；（3）依据金属活动性顺序可知铝的活动性比铁强，由于铝能与空气中的氧气生成氧化铝并附着在铝的表面，从而阻止了铝的进一步氧化，其反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；故答案为：（1）铝锂合金；橡胶；（2）硬度大、抗腐蚀；（3）强；4Al+3O2═2Al2O3．【点评】此题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答，要注意平时知识的积累．掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键．12.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是催化作用．（2）下列仪器中：①的名称是漏斗；组装O2发生装置时，应选择②③⑤（填序号）．（3）研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法可靠（填“可靠”或“不可靠”）．为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用排水集气法．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据二氧化锰在反应中的作用是催化作用解答；（2）根据实验室常用仪器解答；根据实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气不需加热解答；（3）根据氧气验满的方法及氧气的性质解答．【解答】解：（1）二氧化锰在反应中的作用是催化作用；（2）根据实验室常用仪器可知：①是漏斗；实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气不需加热，制取较多的O2，应用锥形瓶，制取过程中可以添加反应物，应用长颈漏斗．并用⑤封闭锥形瓶和导出气体，组装O2发生装置时，应选择②③⑤；（3）O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法可靠，因氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气可用排水法．答案：（1）催化作用；（2）漏斗；②③⑤；（3）可靠；排水．【点评】仪器组合型实验题，一定注意从给出的仪器去推断可能对应实验的基本特征，从而根据特征去做出气体制取的选择．13.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌．（1）反应①的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．（2）反应②的基本反应类型是复分解反应．（3）反应②后进行的分离操作名称是过滤，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损（写出一种即可）．（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为CO2、O2．【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气解答；（2）根据反应原理判断反应类型解答；（3）根据过滤可以固体和液体分离解答；（4）根据质量守恒定律分析解答．【解答】解：（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）由流程图和物质间的反应可知：②是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀，属于复分解反应；（3）反应②后进行的分离操作名称是过滤，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应③属于分解反应，草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳、氧气；答案：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）复分解反应；（3）过滤；滤纸破损；（4）CO2、O2【点评】本题看上去是一道分析推断图框题，但题目考查的知识点全是课本基础知识，熟练掌握酸碱盐的化学性质即可解答本题．14.某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究．[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气．（1）为检验气体是二氧化碳，可选用氢氧化钙（填试剂名称）．探究一：液体包内溶液酸碱性的探究（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈酸性．探究二：白色粉末成分的探究[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠．[设计并进行实验]（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确（填“正确”或“不正确”）．（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g①碳酸氢钠0.10 V1②碳酸钠0.10 V2③白色粉末 a V3实验①的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；表中a=0.1；V1＞V2（填“＞”、“＜”或“=”）．[分析并得出结论]（5）如何从上表中获取证据并得出结论？通过对比可知，碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠与盐酸反应的速率快．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（2）根据pH小于7的溶液显酸性进行分析；（3）根据碳酸钙难溶于水进行分析；（4）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，控制变量法的正确操作方法进行分析；（5）根据表中的数据进行分析．【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为检验气体是二氧化碳，可选用氢氧化钙；（2）pH小于7的溶液显酸性，所以室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3的溶液呈酸性；（3）碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确；（4）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是0.1g，为了形成对比，所以a的质量也是0.1g，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以V1＞V2；（5）通过对比可知，碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠与盐酸反应的速率快．故答案为：（1）氢氧化钙；（2）酸；（3）不正确；（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.1，＞；（5）通过对比可知，碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠与盐酸反应的速率快．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．15.氮水和盐酸是常见的化学试剂，可将氮气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得．（1）工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为N2+3H2═2NH3（不要求注明条件）．（2）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：实验操作实验现象及结论无明显现象将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干操氨气的集气瓶中将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性气瓶中（3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅．（4）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度小（填“增大’、“减小”或“不变”）．（5）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图方案：你认为上述方案合理（填“合理”或“不合理”），请分析：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去；反应后的溶液加热煮沸，盐酸具有挥发性，可以得到纯净的氯化钠，故合理（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质．【专题】科学探究．【分析】（1）根据氮气和氢气在一定的条件下会生成氨气进行分析；（2）氨气遇水形成氨水，溶液呈碱性，能使无色酚酞变红解答；（3）根据氨水受热不稳定解答；（4）根据实验现象分析解答；（5）根据碳酸钠可与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钠与稀盐酸不能发生反应解答．【解答】解：（1）氢气和氧气在一定的条件下生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2═2NH3；（2）将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中，滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性；（3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅；（4）取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度变小，浓盐酸具有挥发性，溶质变少，消耗的氢氧化钠少；（5）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去；反应后的溶液加热煮沸，盐酸具有挥发性，可以得到纯净的氯化钠，故合理．答案：（1）N2+3H2═2NH3；（2）于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：实验操作实验现象及结论无明显现象将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干操氨气的集气瓶中将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性瓶中（3）氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅；（4）小；（5）合理；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去；反应后的溶液加热煮沸，盐酸具有挥发性，可以得到纯净的氯化钠，故合理．【点评】本题联系学生感兴趣的实际新知识，有助于学生能力的考查，必须活学活用才能解好这类有新意的试题．解答本题关键是要知道分子在不断运动，氨水显碱性能使酚酞试液变红．三、计算题16.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱．现有含1.6kg 硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：（1）硫酸铜中铜元素的质量分数．。
【中考冲刺】人教版2016年初中化学中考专题复习课件 专题五 综合
1 氮气 ________为主， 其中氧气约占空气体积的 ， 氮气约占空气体 5 4 积的 。 5
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第2课时
我们周围的空气
考点2
空气中氧气含量的测定
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3．红磷替代品的讨论 (1)不能用铁丝代替红磷，因为铁丝不能在空气中燃烧。 (2)碳、硫燃烧虽然能消耗氧气，但是生成了二氧化碳和 二氧化硫气体，致使集气瓶内气体压强基本没有变化。 (3)不能用镁代替红磷，因为镁能与空气中的氮气发生反 应，生成固体氮化镁(Mg3N2)，使测得的结果(空气中氧气的体 积分数)偏大。
4．集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
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第2课时
我们周围的空气
考点3
空气的作用及空气的污染与防治
1．空气对人类生活的重要作用 氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分
氧气 氮气 稀有 气体
主要用途
潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
专题二
我们周围的空气
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第2课时
我们周围的空气
|安徽考试要求|
1．知道空气的主要成分以及各成分的体积分数。
2．认识空气对人类生活的重要作用。 3．了解空气污染的原因及防治方法。 4．知道氧气的主要性质和用途。 5．初步学习实验室制取氧气的方法。 6．了解自然界中氧气的产生和消耗。
在内。
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第2课时
我们周围的空气
2016年中考化学二轮复习专题8：热点题型课件及复习题PPT
类型一 类型二 类型三 类型四
泡菜中含亚硝酸盐吗?含量有多少?含量受什么因素影响呢? 经实验测定发现,食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。 下图为室温下,食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。
类型一 类型二 类型三 类型四
用不同的蔬菜进行测定,变化趋势与芹菜相似。 实验表明,发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。 泡菜发酵过程中,泡制温度较高时,亚硝酸盐含量最大值出现的早,且数值低。这与 温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。 实验还表明,泡制过程中添加姜汁和维生素C,都能有效地减少亚硝酸盐的生成。 现代医学证明,泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益,具有抑制肠道中的腐 败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是,有些泡菜盐分或糖分过高,对高血压和 糖尿病等慢性病患者不利。另外,泡制过程也会造成某些营养素的流失。(有删改)
答案:B
类型一 类型二 类型三 类型四
类型二化学信息给予题
例2(2015·广东佛山)2015年5月16日,山西省阳城县某化工有限公司发生一起 二硫化碳(CS2)泄漏事故。二硫化碳是一种易挥发、易燃、有毒、难溶于水的液 体。下列说法正确的是( )
A.二硫化碳中硫的化合价为-2价,它属于氧化物 B.二硫化碳的化学性质很稳定,很难发生化学反应 C.二硫化碳是一种重要的化学试剂,应该密封保存 D.二硫化碳泄漏后,可用水稀释溶解除去 解析:氧化物是两种元素组成的纯净物,其中一种元素必须是氧元素,二硫化碳 中不含有氧元素,不是氧化物,A项错误;二硫化碳易燃,说明其化学性质比较活泼,B 项错误;二硫化碳易挥发,所以必须密封保存,C项正确;二硫化碳难溶于水,不可以 用水稀释而除去,D项错误。 答案:C
类型一 类型二 类型三 类型四
2016年中考化学专题复习酸和碱(中考复习)市级公开课
1、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧 化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们 一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想Ⅰ：全部是NaOH； 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】
拓 展 提 升
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 盐酸 ，说 明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式 2↑ 是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 。 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色 3填化学式)，该实 酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO( 验不能 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 有白色沉淀产生 ， 无色酚酞不变红色 现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。 【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式 表示) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
√
（10长沙）某市发生了一起盐酸泄漏事件。某校 化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们 展开了激烈的讨论。 （1）小明提出用可溶性碱来处理，例如 NaOH(或Ca(OH)2、KOH) （填写一种具体物质）。 （2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大 且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱 是否完全反应，因为 反应无明显现象 _________________________________ 。 （3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸 CaCO3等 液，例如 （填写一种具体物质）。
（09黄冈）探究中和反应是否发生的方法有多种。小 华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验 过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应 一定发生的是
2016年安徽省中考化学试题及参考答案(word版)
2016年安徽省中考化学试题1、可能用到的相对原子质量：H~1 B~11 C~12 O~16 N a~23S~32 F e~56C u~64一、本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题的四个选项中只有一个符合题意。
1.下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（）A．粮食酿酒B．面纱织布C．火药应用D．瓷器烧制2. 在化学实验或日常生活中都应强化安全意识．下列做法符合安全要求的是（）A．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗B．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放C．使用酒精炉时，直接向燃着的炉内添加酒精D．家中天然气泄露时．关闭阀门并打开门窗通风3.A．A B．B C．C D．D4. 如图为元素周期表的一部分（x元素信息不全）．下列说法正确的是（）A．碳的化学性质活泼B．X表示N2C．氧原子的质子数是8D．三种元索原子的核外电子数相同5. 硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源．有关硼氢化钠的说法正确的是（）A．含2个氢分子B．硼元素的化合价为+3C．只含一种非金属元素D．Na、B、H的质量比为1：1：46. 下列实验操作正确的是（）A．蒸发B．加热液体C．测溶液的pH D．倾倒液体7. 2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列做法不符合这一主题的是（）A．逐步淘汰高耗水生产工艺B．农作物采用大水浸灌C．生活污水集中处理后排放D．加强对水资源的监测8. 近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象，模型如图．下列说法正确的是（）A．氢氧两种元素只能组成水B．团簇中的水分子不再运动C．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小D．可燃冰和冰都是由水分子构成9. 据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图．有关该反应的说法正确的是（）A．反应前后原子总数减少B．反应物和生成物中共有两种氧化物C．得到的液体燃料化学式是H2C2OD．可用于减少温室气体的排放B．20℃时，将2g高氯酸钾溶液于98g水可配制2%的溶液C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象二、本大题包括5小题，共34分。
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实验装置图题 (3)丙装置：若锥形瓶中盛满CO2， 欲使气球胀大，则分液漏斗中的 液体可以是_____________
•考点：仪器名称，装置气密性检查，物质间的反 应，书写化学方程式，分析现象。着重考察 O2、 H2、 CO2
实验装置图题
（2013安徽12）（7分）空气是人类活动必需的自然资源。工 业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方 法制取氧气。
溶质质量分数减少
饱和
（2）升温，乙的溶液中溶质质量分数减少
（3）降温，乙的溶液中溶质质量分数不变 打破思维定式
溶解度曲线题
6、结晶现象与温度的关系
（1）45 ℃降温至20 ℃ ，
甲的溶液有晶体析出
饱和
（2）20 ℃升温至45℃ ，
乙的溶液有晶体析出
7、溶解性与溶解度的关系
甲、乙都是易溶
溶解度曲线题
平移法
深化溶解度曲线教学
如何改变温度 实现饱和与不饱和 之间的转化
溶质质量分数 受温度的影响
结晶现象与 温度的关系
溶解度曲线题
例：溶解度曲线提升
1、甲中混有少量的乙，可用 方法提纯甲 乙中混有少量的甲，可用 方法提纯乙 2、t3℃的甲乙丙的饱和溶液降温至t2℃，在t2℃时，甲乙 丙的溶液溶质质量分数的大小关系
重视考点
把握关注点
——以溶解度曲线、实验装置图 复习教学为例
研修考纲，紧扣教材，全面把握，重视考点；
把握关注点，培养能力，挖掘题材，强化思维；
正确定位师生关系，针对学情指导方法。
溶解度曲线题
溶解度曲线题
一、分析试题（历年真题回放）
(2015安徽10)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下 列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升 高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶 液中，溶质质量分数相等 D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% • 考点：本题主要考查固体溶解度的大小及受温度的影响 情况，溶质质量分数的比较及其计算。
溶解度曲线题
（2013安徽10）下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶 解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是（ ） A．在水和酒精中的溶解度相同 B．在水和酒精中的溶解度都随 温度的升高而增大 C．20℃时，其水溶液比其酒精 溶液的溶质质量分数大 D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38% • 考点：溶解度受温度的影响情况、溶质质量分数的计算。
•考点：物质变化的分类、仪器名称、装置选择、装 置气密性检查、化学方程式书写，考察制取氧气。
实验装置图题
（2012安徽12）某石灰厂需要测定石灰石 样品中CaCO3的质量分数。小刚设计了下 图所示装置来完成实验（杂质不与酸反应）： （1）仪器①的名称是 。A装置中 反应的化学方程式是 。 （2）C装置应当选择中的 （填“I”或“II”），其作用 是 。 （3）小华提出，要使测定结果更准确，应把 A装置改成右图所示装置，并在反应前、后通 入空气，其目的是 。
（6）甲的溶解度随着温度的升高而增大
（7）乙的溶解度随着温度的升高而减小
溶解度曲线题
饱和
2、溶质质量分数的比较
（1）t℃时，甲和乙两种物质
的溶液的溶质的质量分数相同
（2）45℃时，甲溶液的溶质质量 分数大于乙溶液的溶质质量分数
溶解度曲线题
3、溶液中溶质的质量
（1）20℃时，50g水中
最多溶解30g甲
溶解度曲线题
(2014安徽10）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在 两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的 蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两 支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的 过程中，下列说法正确的是（ ） A．甲溶液中溶质的质量分数减小 B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多 C．甲、乙两种物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体质量相同 • 考点：溶解度受温度的影响情况，结晶现象，溶质的质量分 数的变化。
2
3 4
5
6
配制一定溶质质量分数的溶液 B/B*
溶解度曲线题
四、自编题目，借题发挥
溶解度曲线题
例
四、自编题目，借题发挥
1、溶解度大小及其受温度的影响
（1）20℃时，甲的溶解度为30
（2）甲的溶解度比乙大
（3）t℃时，甲和乙的溶解度相等
（4）45℃时，甲的溶解度大于乙
（5）20℃时，乙的溶解度大于甲
•考点：常见气体的制备和除杂。着重考查气体制取时的发 生装置和收集装置的选择，B装置是多功能瓶，有收集气体、 干燥气体等多种用途。
实验装置图题
(2014安徽13）某化学兴趣小组设
计了一组“吹气球”实验，装置如图： (1)甲装置： ①仪器a的名称为____________ 。 ②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性 ___________。 (2)乙装置： ①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是_。 ②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为__________。 ③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是 _____________。
溶解度曲线题
(2012安徽10）硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解 度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．30℃时硫酸钠饱和溶液的 质量分数为40％ C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50 g D．50℃时硫酸钠饱和溶液降温后 仍然饱和 •考点：溶解度及溶解度受温度的影响情况，溶质的 质量分数的计算，溶液饱和与不饱和之间的转化。
A B C D E （1）工业制氧气是变化 （填“物理”或 “化学”） 。 （2）图中仪器a的名称是____。 （3）实验室制取并收集氧气，可选择____装置（填字母代 号），此法制取氧气的化学方程式为__________。 （4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置） _______________。
实验装置图题
6、与气压的联系
关注点
实验装置图题
三、归纳梳理，拓展延伸
1、气体发生装置
固固加热型
固液不加热型
实验装置图题
2、除杂（常见）
3、气体收集装置
改进装置
实验装置图题
4、尾气处理装置（拓展延伸）
实验装置图题
5、与定量实验的联系
（1）测量体积
思考：
集气瓶中未盛满水，是否对测得的体积有影响？ 发生装置是固液不加热型，测得的体积偏大的原因。
溶解度曲线题
二、立足教材，把握关注点
主要关注点 1、饱和溶液、溶解度的含义；
2、溶质质量分数的计算；
3、溶解度曲线的深入理解及应用； 4、审题时特别注意溶液“是否饱和”、“溶液质量关 系”。
溶解度曲线题
三、联系考纲，梳理考点 2016年安徽中考溶解度曲线考点
1 溶解现象 B 几种常见的溶剂（水、酒精、汽油等） A 饱和溶液的含义 B 结晶现象 A 溶质质量分数的简单计算 C
饱和
（2）20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质的质量为30g
溶液 （3）20℃时，甲溶液的溶质质量分数为30%
溶解度曲线题
4、如何改变温度实现饱和与不饱和之间的转化
（1）降温可以使接近饱和
的甲溶液变成饱和溶液
（2）升温可以使接近饱和 的乙溶源自变成饱和溶液溶解度曲线题5、溶质质量分数受温度的影响
（1）降温，甲的溶液中
实验装置图题
（2）误差分析（以2012年中考题为例）
（2012安徽12）某石灰厂需要测定石灰石 样品中CaCO3的质量分数。小刚设计了下 图所示装置来完成实验（杂质不与酸反应）： （1）仪器①的名称是 。A装置中 反应的化学方程式是 。 （2）C装置应当选择中的 （填“I”或“II”）， 其作用是 。 （3）小华提出，要使测定结果更准确，应把 A装置改成右图所示装置，并在反应前、后通 入空气，其目的是 。
饱和
溶解度曲线题
3、t3℃等质量的甲乙丙的饱和溶液降温至t2℃， 在t2℃时，有晶体析出的是 ，析出晶体 的质量关系
等质量
饱和
溶解度曲线题
知识
将知识内化为解题 能力是溶解度曲线 复习教学成功的关键。
内化
解题能力
实验装置图题
实验装置图题
一、分析试题（历年真题回放）
(2015安徽12)通过近一年的化学学习， 你已经掌握了实验室制取气体的有关 方法。请根据下图回答问题： (1)仪器①的名称是____，利用A装置 制取的气体有H2、O2和_____。 (2)B装置在化学实验中有广泛的用途。 ①用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从____口进入 （填“a”或“b”）； ②若想得到干燥的氢气，可在B装置中加入_____，气体应从____口进入 （填“a”或“b”）。
考点：仪器名称；实验室制取二氧化碳的原理和装置；化 学方程式书写；吸收水蒸气和二氧化碳
实验装置图题
二、立足教材，把握关注点
1、实验室制取气体的反应原理、仪器装置的选择、操作步骤、 检验方法、验满方法和误差分析等； 2、常见仪器的认识、制取气体装置、气密性检查、常见化学方 程式书写； 3、简单实验方案的设计，吸收和除杂等原理和方法；评价气体 的制取方案，如药品的选择、制取方案是否可行、发生装置和收 集装置的评价和选择等; 4、由氧气和二氧化碳的制备迁移到其他气体的制备。（熟练掌 握实验室制取氧气和二氧化碳的化学反应原理）