化学实验基础操作详解
《有机化学基础》实验现象及实验操作
《有机化学基础》实验现象及实验操作体积的甲烷气体一，用灯光照射瓶中的混合气体，观察到的现象是：___________________ _______________________________________________________________________________ 3、在250mL蒸馏瓶中加入100mL石油和一些沸石或碎瓷片，按图所示装置进行实验,收集60~150℃的馏分是______________、150~300℃时的馏分是__________________。
观察装置中的温度计的位置___________,这样放置的原因是__________________________;观察实验中冷凝管内冷凝水的流向______________,这样做的好处是____________________。
4、把乙烯通入高锰酸钾溶液中的现象是__________________________把乙烯通入溴的CCl4中的现象是_______________________________5、向试管中滴入3~5滴苯，观察苯的颜色与状态是___________________________再向试管中加入少量水,振荡后静置,现象是_________________________________6、在两支试管中各加入2ml苯，向其中一支试管中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡静置现象是______________;向另一支试管中加入1ml溴水，振荡后静置，观察到的现象是____________________________________________________________7、用玻璃棒蘸取一些苯，在酒精灯上点燃，现象是_________________________________8、如图所示，在三颈烧瓶中加入少量铁粉，向三颈烧瓶上的一个滴液漏斗中加入5ml苯和1ml液溴的混合物，另一个滴液漏斗中加入30ml 10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶中注入蒸馏水,干燥管中加入碱石灰,连接好仪器,检查___________.先向三颈烧瓶中加入苯和液溴的混合物,观察三颈烧瓶中的现象_______________,锥形瓶中的现象是____________________;反应完毕后向三颈烧瓶中加入氢氧化钠溶液,观察三颈烧瓶中生成物的状态是____________.9、在试管中将 1.5ml浓硝酸和2ml浓硫酸混合均匀,冷却到50℃以下,在不断振荡下,逐滴加入约1ml苯,并注意避免使混合物的温度超过60℃.塞上带有导管的橡皮塞,在50~60℃的水浴中加热几分钟(如图)反应完毕后,将混合物倒入盛有水的烧杯中,观察到的实验现象是__________________________________________________10、取一支试管，向其中加入2ml甲苯，再加入5滴高锰酸钾溶液，振荡试管，现象是：_______________,再将试管加热现象是___________________________11、取一支试管，向其中加入2ml二甲苯，再加入5滴高锰酸钾溶液，振荡试管，现象：____________________,再将试管加热现象是_____________________________________ 12、组装如图所示的装置，向大试管中注入5ml溴乙烷和15ml饱和氢氧化钾乙醇溶液，加热。
人教版2020高考化学第10章(化学实验)第1节化学实基本操作和实验安全讲与练(含解析)
第十章化学实验李仕才第一节化学实验基础考点二实验基本操作和实验安全一、实验基本操作1．药品的取用2．物质的溶解(1)固体的溶解：一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体的溶解：①对溶解度较小的气体(如Cl2、CO2、H2S等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图中A)。
②对极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B、C和D)。
(3)液体的溶解：用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。
但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。
如稀释浓H2SO4时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
3．玻璃仪器的洗涤(1)洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤：待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2浓盐酸做过碘升华实验的烧杯碘酒精长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3盐酸做过银镜反应实验的试管银稀HNO3做过油脂水解实验的试管油污热的纯碱溶液(1)试纸的类型和使用范围(2)试纸的使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：一般先将试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，使其接近出气口，观察颜色的变化。
5．装置气密性的检查方法(1)常用方法(2)特殊方法①抽气法或吹气法图A：关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。
化学实验的基本技能
化学实验的基本技能。
一、使用仪器的技能1、实验技能所包含的内容:⑴仪器识别(名称、形状和特点)，⑵主要用途，⑶使用方法和注意事项。
2、重点：五大类（按主要用途分类)仪：内容：⑴仪器识别(名称、形状和特点)，⑵主要用途，⑶使用方法和注意事项。
器：重点:五大类（按主要用途分类）使：常：容器和：可以直接加热：⑴试管、⑵坩埚、⑶蒸发皿用：用:反应器：垫石棉网加热：⑷烧杯、⑸烧瓶(平底、圆底、蒸馏烧瓶）、⑹锥形瓶技：的：：不能加热:⑺集气瓶、⑻试剂瓶(细口、广口)、⑼启普发生器、⑽滴瓶（滴管）能:20：测量器：粗量器：⑾量筒：种: ：精量器：⑿容量瓶、⒀滴定管(酸式、碱式）:仪：计量器：⒁托盘平天（砝码）(粗量器：精度0。
1g）、⒂温度计:器:分离器：⒃漏斗（普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗）：：加热器:⒄酒精灯： :其它：分离器：⒅干燥管（球形、U形）、⒆洗气瓶：：：搅拌器：⒇玻离棒二、使用药品的技能1、使用药品的技能包括的内容：⑴取用药品的原则(“三不”安全原则；“按规定或少量”节约原则；“防污”保纯原则）。
⑵取用方法及取用方法的选择依据（取用仪器和药品性质）.2、两种状态六种方法:固体三方法和液体三方法。
三、基本操作的技能1、试剂存放操作【1】：⑴试剂存放的原则;⑵特殊试剂的存放方法。
2、化学实验中重要基本操作【2】:⑴溶解(研磨、搅拌、加热促进溶解）、⑵试纸使用、⑶仪器洗涤和连接组装、⑷物质加热（三方法）、⑸装置气密性检验、⑹安全操作常识。
3、定量实验操作【3】：⑴溶液配制、⑵中和滴定、⑶晶体中结晶水含量测定.4、物质分离操作【4】：⑴过滤、⑵分液和萃取、⑶蒸发和结晶、⑷蒸馏和分馏、⑸升华、⑹渗析、⑺盐析。
5、其它基本操作【5】：⑴喷泉实验(原理、方法和注意事项）.⑵焰色反应（烧—洗—烧，蘸—烧—蘸)。
四、装置图绘制技能：根据仪器装置的形状和比例特征，准确绘制仪器图形和实验装置图（①观察仪器装置形状比例.②整体布局规划，确定先后顺序来绘制图形）.五、实验记录和实验总结的技能⑴实验记录：①现象记录(a新现象法：如溶液变红；变浑浊；b新旧现象对比法：溶液由无色变为红色)。
2023年中考化学总复习：实验基本操作(附答案解析)
2023年中考化学总复习：实验基本操作一．选择题（共30小题）1．（2021•柳州）配制一定浓度的氯化钠溶液时，需要称取12.5g氯化钠。
在往托盘上的称量纸添加药品的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是（）A．移动游码B．增加砝码C．移走部分药品D．继续添加药品2．（2021•深圳）下列操作错误的是（）A．倾倒液体B．量取液体C．滴加液体D．加热液体3．（2021•台州）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（）A．盖盖玻片B．熄灭酒精灯C．装粉末状固体D．取用砝码4．（2021•金昌）下列实验操作正确的是（）A．读取液体体积B．放置滴管C．稀释浓硫酸D．点燃镁条5．（2021•聊城）规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列操作规范的是（）A．倾倒液体B．氧气的验满C．稀释浓硫酸D．称量NaOH固体6．（2021•巴中）下列图示的实验操作正确的是（）A．过滤B．测定溶液的pHC．NaCl的溶解D．氧气的验满7．（2021•朝阳）下列实验操作中，错误的是（）A．蒸发食盐水B．检验CO2气体C．检查装置气密性D．添加酒精8．（2021•锦州）下列仪器能够在酒精灯火焰上直接加热的是（）A．①③④B．①③⑥C．①②⑤D．②④⑥9．（2021•鞍山）下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．滴加液体C．加热液体D．取用固体10．（2021•遵义）下列实验操作正确的是（）A．连接仪器B．添加固体C．振荡液体D．加热液体11．（2021•呼伦贝尔）操作规范是安全进行实验并获得成功的保证。
下列实验操作中错误的是（）A．固体药品取用B．加热液体C．检查装置气密性D．过滤12．（2021•毕节市）下列图示的实验操作，正确的是（）A．闻气体气味B．稀释浓硫酸C．加入大理石块D．氧气验满13．（2021•张家界）规范的实验操作是实验安全和获得成功的重要保证。
下列实验操作不规范的是（）A．闻气体气味B．倾倒液体C．稀释浓硫酸D．检查气密性14．（2021•赤峰）下列实验基本操作，错误的是（）A．加热液体B．检查气密性C．读取液体体积D．蒸发结晶15．（2021•宿迁）下列实验操作正确的是（）A．加热液体B．检查气密性C．点燃酒精灯D．氧气验满16．（2021•大庆）下列图示实验操作正确的是（）A．点燃镁条B．称量氯化钠C．加入锌粒D．过滤17．（2021•哈尔滨）下列实验操作正确的是（）A．过滤液体B．浓硫酸的稀释C．液体的倾倒D．液体的量取18．（2021•抚顺）下列实验操作，正确的是（）A．取用液体B．检查气密性C．取用固体D．蒸发19．（2021•贵港）下列图示实验操作中，正确的是（）A．称量NaOH固体B．蒸发C．倾倒液体D．量取液体20．（2021•桂林）测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上（）A．胶头滴管B．集气瓶C．试管D．药匙21．（2021•绥化）下列实验操作错误的是（）A．测定溶液pH B．取用固体粉末C．蒸发结晶D．稀释浓硫酸22．（2021•河南）规范的操作方法是实验安全和成功的保证。
2020年临沂市中考化学实验基本操作试题详解
学校：姓名：考号：桌号：二氧化碳的实验室制取与检验一、目的要求1.检查装置的气密性。
2.正确取用固体和液体药品。
3.检验二氧化碳。
4.制取一瓶二氧化碳并验满。
二、实验用品（不当或缺乏者自选）试管架、试管、试管刷、铁架台（带铁夹）、带导气管的单孔橡皮塞、镊子、火柴、木条、酒精灯、水槽、集气瓶、玻璃片、石灰石碎块、稀盐酸、澄清石灰水。
三、进行实验检查仪器、药品是否齐全。
1、查：组装仪器，检查装置气密性；2、装：用镊子取2-3块石灰石装入试管中（注意：一横二放三慢竖），并倒入不超过1/3（约1/4）试管体积的稀盐酸（注意：瓶塞倒放，标签向着手心，慢倾倒）；3、定：塞好橡皮塞，把试管固定在铁架台上(注意：由底向上套，夹在试管的中上部，试管底落在底座上)；4、检验：取一支小试管，倒入约2mL澄清石灰水（利用排尽空气的时间倒澄清石灰水）；将气体通入盛有澄清石灰水的试管中，并观察现象（澄清石灰水变浑浊）；5、收：将导管伸入集气瓶底部，用向上排空气法收集二氧化碳；6、验满：一段时间后，将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满；7、放：撤出导管，用毛玻璃片盖住集气瓶口，正放在桌面上。
8、整理：整理实验仪器。
拆卸装置（与“定”操作顺序相反），将废液倒入废液桶中，将石灰石清洗（2次）放入回收烧杯内，把仪器洗涤干净放回原处。
整理实验桌面，保持整洁。
四、分析与记录1．制取二氧化碳的装置与实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置相同。
2.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的反应原理是CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）。
3．二氧化碳检验的原理是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示），现象是澄清石灰水变浑浊。
4.五、整理实验器材学校：姓名：考号：桌号：配制50g６%的氯化钠溶液一、目的要求1.依据要求计算所需氯化钠的质量、水的体积。
2.正确使用托盘天平称量氯化钠的质量。
高中化学常见实验规范操作
高中化学部分不包含基本定义含本人的了解及查阅相关资料如有问题请提出希望可以帮到大家。
有些东西不太常考但是有资料中提过可根据自身情况选择建议有条件的同学可以打印实验部分后续会有补充20个重要的实验现象1镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,有白色粉末生成。
（可做信号弹）在co2中生成氧化镁和碳简称（黑白无常）2.硫在空气中燃烧:淡蓝色火焰;在氧气中燃烧:蓝紫色火焰。
（乙醇，co，CH4，H2S H2）3.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射放出热量生成黑色固体。
（所以烧杯需要放少量细沙或水）4.氢气在氯气中燃烧:安静的燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有大量白雾生成。
（雾是小液滴；烟是固体颗粒;因为HCl易溶于水才形成白雾）；（光照条件下爆炸）5新制氯水呈黄绿色,光照有气泡生成,久置氯水呈无色。
成为稀盐酸6新制氯水中加石蕊溶液:先变红色后褪色。
（永久性漂白与SO2不同）7.湿润的淀粉-KI试纸遇氯气:试纸变蓝。
8氯气遇到湿润的有色布条:有色布条的颜色褪去。
9.溴(碘)水中加入四氯化碳:溶液分层,上层接近无色,下层接近橙(紫)色。
溴本身红棕色在水，乙醇，CCl4，苯中均可写橙色；碘本身是紫黑前两者棕色后~紫色10.二氧化硫气体通入品红溶液:红色褪去,加热后又恢复原来的颜色。
不能漂白酸碱指示剂11.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
12.加热碳酸氢钠固体,并将产生的气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。
13.氨气与氯化氢相遇:有大量白烟产生。
14加热(研磨)氯化铵与氢氧化钙的混合物有刺激性气味的气体产生。
15.加热氯化铵:在试管口附近有白色晶体产生。
（不可用于产生氨气）16.无色试剂瓶中长期放置浓硝酸:瓶中液面上部显红棕色,浓硝酸呈黄色。
（因为溶有NO2）17.铜片与浓硝酸反应:反应剧烈,有红棕色气体产生。
18铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气泡,气体上升逐渐变成红棕色。
19向含Fe2+的溶液中加入氢氧化钠:有白色沉淀出现,立即转变为灰绿色,最后转变成红褐色沉淀。
义务教育课程九年级上册所有化学实验的实验步骤
义务教育课程九年级上册所有化学实验的实验步骤,实验现象,实验结果考点1．蜡烛及其燃烧的探究实验步骤现象结论用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气考点5 化学实验基本操作（1）取用药品应遵守的原则①“三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
②“少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL—2 mL，固体只须盖满试管的底部。
③“处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。
（2）药品的取用取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。
使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。
（3）药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。
（4）使用酒精灯时，要注意“三不”：①不得向燃着酒精灯里添加酒精；②不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③不可用嘴吹灭酒精灯。
（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。
九年级上册化学专题 基本化学实验操作——化学药品的取用 课后练习及详解
基本化学实验操作——化学药品的取用题一：对化学实验用剩．．的药品，处理方法正确的是（）A．放回原瓶B．倾倒在水槽中C．倒在指定容器中D．私自带回家自己使用题二：化学是一门以实验为基础的自然科学。
化学实验通常是在实验室里进行，以及常见仪器的使用也要了解，否则实验将无法安全有效的完成。
现有①镊子；②滴管；③烧杯；④试管；⑤托盘天平；⑥集气瓶；⑦药匙，将实验室里做下列实验时所用的仪器标号填在横线上(每种仪器只选用一次)：(1)取用粉状药品时使用_____________；(2)取块状药品时使用_____________；(3)取用少量液体药品时使用_____________；(4)收集气体时应使用_____________；(5)称量固体药品应使用_____________；(6)可以直接加热的玻璃仪器是_____________。
题三：下列实验操作正确的是（）题四：下列有关胶头滴管的说法错误的是（）A. 不可把滴管伸入试管内进行滴加B. 不可把滴管放在实验台上C. 不可倒持滴管D. 所有滴管用后都要清洗备用题五：在化学实验中，若需取用48g蒸馏水，下列最合适的仪器是（）A．100mL的量筒B．托盘天平C．50mL的量筒D．50mL的烧杯题六：现有①5mL量筒、②10mL量筒、③20mL量筒、④胶头滴管等仪器，若要正确量取18mL液体，应选用的一组仪器是（）A. ③④B. ①②④C. ②④D. 只有③题七：有一盛有20mL水的量筒，甲、乙、丙、丁四位同学分别按如图所示方法读出体积数。
则关于体积读数的叙述正确的是（）A.甲、乙、丙、丁四位同学的体积读数都是20mLB.甲、乙同学读数偏小，丙、丁同学读数偏大C.甲、乙同学读数大于20mL，丙同学读数小于20mL，丁同学读数等于20mLD.甲、丙同学读数都偏大，乙、丁同学读数正确，都是20mL题八：甲、乙、丙三位同学在用量筒测液体体积时，读数情况如图所示，其中同学读数正确；量筒中液体体积为mL。
化学实验基本操作口诀
化学是一门以实验为基础的自然科学。
通过实验，我们可以观察到大量生动、有趣的化学反应现象，从而了解大量物质变化的事实。
学会实验基本操作是进一步运用实验方法去验证和探索物质的性质和变化规律的基础。
在教学过程中将枯燥苛刻的基本实验操作要求编成生动的口诀辅以实验操作，有助于在短期内迅速形成规范严谨的实验操作技能。
现将初中常见的实验基本操作口诀汇编如下：一、取用粉状或小颗粒状固体药品应用药匙或纸糟操作口诀：一斜二送三直立。
即将试管倾斜，用药匙或纸糟将药品送入试管底部，再把试管直立起来。
二、取用块状或较大的金属应用镊子操作口诀：一横二送三慢竖。
即将试管（或容器）横放，将药品放入试管（或容器）口部，再把试管（或容器）慢慢竖立起来。
三、取用少量液体用胶水滴管滴加操作口诀：指捏胶头，赶走空气，入瓶指松，吸入试剂，取出滴管，悬空置上。
不横不倒，不触器壁，轻挤胶头，试剂滴入，专管专用，不吸他液。
简记关键字为“捏、吸、悬、竖、滴”。
四、取用较多量液体用“倾倒法”操作口诀：瓶塞倒立，手握标签，两口靠紧，倾斜注入。
即取用液体试剂时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，再拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓倒入。
五、取用一定量液体用量筒量取，操作口诀：量筒容量要选择，倾液将至改滴管，读数之前要放平，视线要和哪处平，凹液面的最低处，仰视读数数偏小，俯视读数数偏大，实际操作莫忘记。
六、称量一定质量的固体药品，用托盘天平称取，具体操作口诀：用前放平先调零，左物右码称量纸，镊子加码大到小，移动游码至平衡，用毕立刻恢复零。
七、酒精灯的使用方法，具体操作口诀：用前先检查，灯芯是否焦，酒精量多少，点灯不许对，加热用外焰，熄灯不许吹，用完立即盖，下次容易点。
八、使用酒精灯给试管中的液体加热，具体操作口诀：管夹夹持中上部，液体不过三分一，管与桌面成斜角，管口不对我和他，热前外壁要擦干，热时来回先预热，后用外焰热底部，热中不停动试管，沸腾喷出会伤人，安全操作要牢记。
《药用基础化学》基本操作训练与常见溶液的配制实验
《药用基础化学》基本操作训练与常见溶液的配制实验【实验目的】1．学习常用玻璃仪器的洗涤2．训练下列基本操作：天平的使用；在试管或其他玻璃器皿中加热液体；量筒的使用；试剂的取用；沉淀的过滤和洗涤；溶液的配制；酒精灯的使用。
3．学习吸量管、容量瓶的使用方法。
4．初步掌握以质量分数、质量摩尔浓度、物质的量浓度等为量度的溶液的一般配制方法。
5．掌握常见溶液配制的基本操作。
【实验原理】在实际工作中，常需要现配现用各种溶液来完成项目测定。
如果实验对溶液浓度的准确度要求不高，可用精确度不高的仪器，如用精密度低于百分之一克的天平、量筒等配制即可。
如果实验对溶液的精密度要求高，就要使用精密度高的仪器，如万分之一克以上的分析天平、移液管、容量瓶等配制。
常见溶液配制的一般操作步骤如下：1．计算根据所配制溶液的浓度和体积，计算出所需固体试剂的质量或溶液试剂的体积。
2．称量或量取用电子台秤或电子分析天平称取所需固体试剂，用量筒或移液管量取所需液体试剂。
3．溶解或稀释将固体试剂放在烧杯中，用适量的溶剂溶解，液体试剂若稀释时放热或吸热，也需在烧杯中稀释。
4．定量转移待溶液接近室温后，转移至量筒或容量瓶。
5．定容向量筒或容量瓶中加溶剂至指定刻度线。
6．混匀量筒中的溶液用细长的玻璃棒搅拌混匀；容量瓶需倒转数次，摇匀。
7．回收所配置溶液应放入指定试剂瓶存放。
【仪器与试剂】仪器：烧杯(100ml、50ml)；移液管(10ml或吸量管)；容量瓶(50ml)；量筒(10ml、50ml、100ml)；玻璃棒；滴管；表面皿；电子台秤。
试剂：草酸固体；1mol/LCaCl2；浓H2SO4；NaOH(s)；NaCl(s)；CuSO4·5H2O；95%乙醇。
【实验内容】（一）仪器洗涤将领到的一部分仪器洗涤干净。
（二）量筒的使用用量筒量3ml蒸馏水，倒入一支试管，注意液体高度约占试管的几分之几（以后的实验中不用量筒或量杯时，便可根据此经验估计所取得液体试剂的体积）。
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化学实验基础操作详解
一、基本仪器与基本操作
1．常考重要仪器的识别
仪器
名称蒸发皿坩埚表面皿干燥管蒸馏烧瓶锥形瓶仪器
名称分液漏斗容量瓶直形冷凝管球形冷凝管酸式滴定管碱式滴定管[注意](1)坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。
(2)滴定管的“0”刻度在上端。
酸式滴定管(有玻璃活塞)能盛装酸液和强氧化性溶液，而不能盛装碱液；碱式滴定管能盛装碱液，而不能盛装酸液和强氧化性溶液。
2．仪器的简单组装
(1)物质分离、提纯装置
①过滤②蒸发③蒸馏(分馏) ④萃取与分液
⑤洗气⑥升华⑦减压过滤
(2)可作为冷凝或冷却的装置
(3)气密性检查装置
3．熟记十五大基本操作
(1)测定溶液pH
将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)判断沉淀剂是否过量
①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀
将洗涤剂沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待洗涤剂自然流下，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(5)检查容量瓶是否漏水
向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
(6)检查滴定管是否漏水
①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
如果仍不漏水，即可使用。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
(7)滴定管赶气泡
①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
(8)装置气密性的检查
①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。
若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置(如图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不变化，则装置气密性良好。
(9)气体的验满和检验
①氧气的验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则说明气体纯净。
③二氧化碳的验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则说明气体已收集满。
④氨气的验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。
⑤氯气的验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。
(10)焰色反应
先将铂丝用盐酸洗净并放在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。
然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K＋。
(11)萃取分液
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置，分层后在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流出，上层液体从上口倒出。
(12)浓H2SO4的稀释
将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(13)粗盐的提纯
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘或玻璃棒靠在单层滤纸一侧弄破滤纸。
(14)氢氧化铁胶体的制备
向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。
(15)从某物质的稀溶液中结晶
①溶解度受温度影响变化较小的：蒸发结晶→过滤。
②溶解度受温度影响变化较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
二、物质的检验与鉴别
1．物质检验的三原则
一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。
2．离子检验实验操作的答题模板
操作⇒现象⇒结论
取样，加入…… ⇒有……生成⇒……含有……
例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
3．常见阴离子的检验
(1)利用酸碱指示剂检验
OH－滴入酚酞溶液，溶液变红色滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
(2)利用盐酸和其他试剂检验
CO2－3：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀全部溶解，并产生无色无味的气体。
SO2－4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO2－3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
Cl－―→Br－―→I－―→硝酸酸化
的硝酸银
溶液
―→白色沉淀
―→浅黄色沉淀
―→黄色沉淀
(4)利用某些特征反应检验
I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
4．常见气体的检验
CH 2=CH2
点燃时有明亮的火焰，并冒黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊，能使酸性高锰
酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色
5．常见有机物的检验
有机物检验方法或思路
卤代烃首先加NaOH溶液并加热，然后加稀硝酸中和碱液，最后滴加AgNO3溶液
乙醇
可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮(生成铜)，并产生有刺激性气味的气体(乙醛)；
与金属钠能够平缓地反应，产生氢气
醛、葡萄糖与银氨溶液(水浴加热)反应形成银镜；与新制Cu(OH)2悬浊液(加热)反应生成红色沉淀(Cu2O)
羧酸使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红
酯与滴有酚酞的稀NaOH溶液共热，红色逐渐消失
淀粉溶液遇碘变为蓝色
蛋白质灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄(含苯环结构的蛋白质用此法)
三、物质的分离和提纯
1．物质分离与提纯的基本原理
(1)“四原则”
①不增——不得引入新杂质；
②不减——尽量不减少被提纯的物质；
③易分——使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；
④易复原——被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。
(2)“三必须”
①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂引入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③必须选择最佳的除杂途径。
2．物质分离与提纯的思维模型
3．物质分离与提纯的常用方法
(1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。
4．物质分离的类型与方法
5．常考实验装置分析
装置装置的易错点或注意事项
(1)不能在容量瓶中溶解溶质
(2)玻璃棒要靠在容量瓶的刻度线以下
(1)用玻璃棒引流
(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁
(3)玻璃棒紧靠三层滤纸一侧
(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁
(2)分离的混合物符合萃取原理
(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
(1)温度计水银球的位置应位于支管口处
(2)水流方向为下进上出
(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石
(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热
(1)右端导管接近液面
(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯
(1)气体流向为长进短出
(2)注意洗气后，气体中可能含有水蒸气
(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液
(1)浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置
(2)浓盐酸与MnO2反应制备Cl2可以选择B装置
(1)发生反应的试管口要略向下倾斜
(2)制备NH3时棉花的作用是防止NH3与空气对流
(3)用KClO3固体与MnO2加热制O2也可以选择此发生装置
(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚
(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气。