高考化学平衡知识点复习及典型题

一、化学平衡①概念：

在一定条件下①可逆反应里，正反应和逆反应①速率相等，反应混合物中各组在成分①含量保持不变①状态叫做化学平衡。

特点：1）逆

2）等

3）动

4）定

5）变

二、化学平衡①移动一一勒夏特列原理：

如果改变影响平衡①一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变①方向移动。

三、影响化学平衡①条件

【例1】下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 ..2NH3已达到平衡状态（）

A. 1个N三N键断裂①同时，有3个H - N键形成。

B. 1个N三N断裂①同时，有3个H - N键断裂。

C. 1个N三N断裂①同时，有6个H - N键断裂。

D. 1个N三N键断裂①同时，有6个H - N键形成。

【例2】能够充分说明在恒温恒容下①密闭容器中，反应2SO2+O——2SO3已达平衡状态①标志是

A.容器中SO2、02、SO3①物质①量之比为2: 1: 2

B.S02和SO3①物质①量浓度相等

C.反应容器内压强不随时间变化而变化

D.单位时间内生成2molSO3时，即生成1molO2

【例3】可逆反应：3A （g）3B（?）+C（?）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质

量有变小趋势，则下列判断正确①是

A . B和C可能都是固体

B . B和

C 一定都是气体

C .若C为固体，则B 一定是气体

D . B和C可能都是气体

【例4】密闭容器中一定量①混合气体发生反应：亠亠「*二：-二：，平衡时，测得A①浓度为

0.50mol ，在温度不变时，把容器容积扩大到原来①2倍，使其重新达到平衡，A①浓度为0.30mol L-1,

有关叙述不正确①是( )。

A .平衡一定向右移动

B . B①转化率降低

C.

D . C①体积分数降低

四、化学平衡①图像

(一)、对于化学反应速率①有关图像问题，可按以下①方法进行分析

(1) 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表①意义，并与有关①原理挂钩。

(2) 看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小①是反应物，浓度增大①是生成物；一般生成物多数以原点为起点。

(3) 抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)> v(放)，在速率一时间图上，要注意

看清曲线是连续①还是跳跃◎，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增;

增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。

(4) 注意终点。例如在浓度一时间图上，一定要看清终点时反应物①消耗量、生成物①增加量，并结合有关原理进行推理判断。

1、浓度一时间图

此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中①变化情况.解题时要注意各物质曲

线①折点(达平衡时刻)，各物质浓度变化①内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情

况.

【例1】右图表示800C时A、B、C三种气体物质①浓度随时间①变化情况，t1是

到达平衡状态①时间.试回答：(1)该反应①反应物是_________________ ; ( 2)反应物①转

化率是_______ ; ( 3)该反应①化学方程式为___________ .

2、速率一时间①曲线，求浓度

【例2】在容积固定为2L①密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)

2Z(g)，并达平衡，以Y①浓度改变表示①反应速度V正、V逆与时

间t①关系如图所示，则Y①平衡浓度表达式正确①是(式中S是对应区域①面积)

()

A G-2-S^ D l-S bOd

(二)、对于化学平衡①有关图像问题，可按以下①方法进行分析：

(1) 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表①意义，并与勒夏特列原理挂钩。

(2) 紧扣可逆反应①特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。

(3) 看清速率①变化及变化量①大小，在条件与变化之间搭桥。

⑷看清起点、拐点、终点，看清曲线①变化趋势。

(5) 先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点①曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化① 温度咼、浓度大、压强咼。

(6) 定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量①关系。

1.以v-t图像描述化学平衡移动①本质

【例3】已知合成氨①反应为：N2+3H2 2NH3+92.4KJ在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡

发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化①是()

2.以物质①量(浓度)—时间(n(c)-t)图像描述可逆反应达平衡①过程

【例4】在一定温度下，容器内某一反应中M、N①物质①量n随反应时间t

变化①曲线如图所示，下列表述中正确①是( )

A .反应①化学方程式为2M N

B . t2时，U 正=0逆，达到平衡

C . t3时，U正〉U逆，

D . t i 时，浓度C N=2C M

J产厂M

IT i-—N

t/min

3.以物质O量(转化率)一时间(n(R)-t)图像描述温度或压强对平衡移动O影响

2Z(g)+Q，在不同温度(「和T2)及压强(P1和P2)

)

【例6】反应2X(g)+Y(g)

下，产物Z O物质O量n z与反应时间t O关系如图所示，下述判断正确0是(

A . T 1

C . T 1>T2, P1>P2

B . T iP2

D . T1>T2, P1

4.以转化率(体积分数)

状态

【例7】如图，条件一定时，反应2NO(g)+O2(g) 热)中

NO O R max与T变化关系曲线图，达到平衡状态，且

A . a

—压强、温度(R (©) —p、T) 图像判断平衡

n

图中有

2NO2(g)+Q

a、b、c、d4 个点,

V正< V逆O点是()

B . b

C . c

(正反应为放

其中表示未

3、体积分数

已知反应mA (g)+nB(g)

根据图示可以得出O正确结论是(

正反应吸热，m+n> x+y

正反应放热，m+n> x+y

5.根据R (质量分数

【例8】系如图，

A .

C .

T

= xC(g)+yD(g), )

B .正反应吸热，

D.正反应放热，

图像判断反应特征

A O转化率R A与p、

m+n

m+n

6.由v-p (T)图像描述平衡移动时正逆v O变化下

列反应符合下图p-v变化曲线0是( )

H2(g)+I2(g) 2HI(g)

3NO2(g)+H2O(l) ^=2HNO3(l)+NO(g)

4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 20(g)

CO(g)+C(s) 2CO(g)

【例

9】

A .

B .

C .

D.

7.混合气体平均相对分子质量一温度(压强)(Mr -T(P))图像

【例10】可逆反应2A+B=2C (g) +Q (Q>0)随T (C)变化气体平均相对分子质量工O

变化如图所示，则下列叙述中正确0是( )

A . A和B可能都是固体

B . A和B 一定都是气体