河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 强化训练 专题十 化学实验(含解析)

化学实验 1、下列说法正确的是 A．HClO和NaClO都是弱电解质 B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能 C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放出的热量叫做中和热 D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同 【答案】B 【解析】A NaClO是盐是强电解质 C 中和热的定义强调生成1mol水放出的热因此C错误D HCl和NaCl溶于水破坏的化学键分别为共价键、离子键 2、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原 【答案】D 【解析】用H2还原CuO时，装置Ⅲ中CaCl2吸收的是生成的水，而装置Ⅱ中玻璃管通H2前后的质量差为反应时消耗CuO中氧的质量，即生成水中氧元素的质量，而m(水)－m(氧)＝m(氢)。当Zn和稀H2SO4反应产生的H2不干燥[m(水)偏大]，装置Ⅲ后不加干燥装置，使Ⅲ中

CaCl2吸收空气中的水分[m(水)偏大]，Ⅱ中玻璃管内有水冷凝[m(氧)偏小]，都会造成测得m(H)∶m(O)>1∶8。H2O的组成与CuO是否完全反应无关，只与通H2前后玻璃管的质量差和

生成的水有关。 3、金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（） A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K B．该反应能说明C的还原性大于K C．电解KF溶液不可能制备金属钾 D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1 【答案】C 4、下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是( ) 物质 方法 试剂 A CO2(SO2) 洗气 氢氧化钠溶液 B AlCl3(MgCl2) 过滤 氢氧化钠溶液 C 水(乙醇) 萃取、分液 乙酸 D Fe(Al) 过滤 过量氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】A中CO2与SO2都与氢氧化钠溶液反应，A错误；B中AlCl3与MgCl2都与氢氧化钠溶液反应；B错误；C中水、乙醇、乙酸三者互溶不能用萃取的方法分离，C错误． 5、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B．装置2收集并测量Cu与稀硝酸反应产生的气体及体积 C．装置3提取水中的碘单质 D．装置4提取水中的乙醇 【答案】B 6、下列除杂操作正确的是（ ） 物质 杂质 试剂 提纯方法 A 苯 苯酚 溴水 过滤 B 二氧化碳 二氧化硫 饱和碳酸钠溶液 洗气

C 乙酸乙酯 乙酸 稀氢氧化钠溶液 混合振荡、静置分液 D 硬脂酸钠 甘油 氯化钠固体 盐析 【答案】D 7、某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3 【答案】B 8、下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（ ） 选项 目 的 操作或现象

A 制备无水FeCl3 将FeCl3溶液加热蒸干 B 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C 证明非金属性Cl>C>Si 向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体，将气体先通过饱和NaHCO3

溶液，再通入硅酸钠溶液时产生白色沉淀

D 测定NaCl中混有Na2CO3的量 取一定量样品加入足量稀硫酸，将产生的气体直接用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中Na2CO3的量 【答案】B 【解析】A、氯化铁溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铁溶液，Fe3++3H2O？Fe（OH）3+3H+，水解生成的氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁，错误； B、KNO3在水中溶解度较大，而NaCl在水中的溶解度不大，可以利用溶解度差异采用冷却结晶的方法除去NaCl杂质，B正确；C、证明元素非金属性强弱是依据：元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则该元素的非金属性越强，不能看盐酸与碳酸和硅酸的酸性大小，应看高氯酸与碳酸和硅酸的酸性大小，错误；D、取一定量样品加入足量稀硫酸，产生的气体主要是二氧化碳，但是其中含有一定的水分，应该先进行干燥后在用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中Na2CO3

的量，错误。

9、用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）。 A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA B．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA D．0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－的数目为0.5NA 【答案】B

【解析】CHCl3在标准状况下是液体，A项不正确；×2n＝1 mol，B项正确；18 g D2O中含有的质子数为×10NA＝9NA，C项错误；D项没有指明溶液的体积且CO32－发生水解，无法计算。 10、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ） A. 一定有SO42- B.一定无Ag+ C. 可能有SO42- 或Ag+ D. 可能有CO3

2-

【答案】C 11、下列有关实验操作及实验结论正确的是 A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭 B．用10 mL量筒准确量取7.50 mL稀硫酸 C．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出 D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖 【答案】C 【解析】

12、量取25ml液体，最好选用( ) A.10ml量筒 B.50ml量筒 C.20ml量筒 D.100ml量筒 【答案】B 【解析】量取25ml液体，最好选用50ml量筒，容量最接近的。 13、在11 g由D和18O组成的水中,含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）。 A．NA B．2NA C．6NA D．10NA 【答案】C 【解析】该水的摩尔质量为22 g·mol-1,所以11 g该水中含有水分子0.5 mol,D中子数为1,18O的中子数为10,所以11 g这种水中含有的中子数为6NA。 14、某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘： ①加H2O2②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 （ ） A．②→④→①→③→⑤ B．②→①→③→④→⑤ C．③→①→②→⑤→④ D．①→③→⑤→②→④ 【答案】A 【解析】要提取碘，则应该用氧化剂把碘离子氧化生成单质碘，然后利用碘单质易溶在有机溶剂中，通过萃取即可，答案选A。 15、某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）

【答案】C 【解析】A项，生成的H2能将体系中的O2排出，观察到Fe（OH）2白色沉淀；B项，脱脂棉燃烧，能说明Na2O2与水反应放热；C项，不能用排水法收集NO2气体；D项，NaOH固体溶于水放热，且提供OH－，抑制NH3·H2O的电离，能用于制备少量NH3。

16、粗盐中除有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题： (1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程： ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为________。 (2)如何运用最简单的方法检验溶液中有SO2－4： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 如果有，应该如何除去SO2－4： ________________________________________________________________________。 (3)在粗盐经过溶解、过滤、除SO2－4后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 ________________________________________________________________________。 【答案】(1)①②③④⑤ (2)先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则说明含有SO2－4 加适量BaCl2溶液，过滤 (3)除去Ca2＋、少量的Mg2＋及过量的Ba2＋ 【解析】(1)实验室在组装仪器时所遵循的原则是自下而上，从左到右，故正确的操作顺序为①②③④⑤。 (2)由于SO2－4可与Ba2＋结合生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不引入新杂质的原则。 (3)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，加Na2CO3的目的是为了除去Ca2＋、少量的Mg2＋和过量的Ba2＋。 17、下图所示是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为____________________________________。 (2)①中的实验现象为石蕊溶液________。此实验证明SO2是________气体。 (3)②中的品红溶液______，证明SO2有______________性。 (4)③中的实验现象是________，证明SO2有________性。 (5)④中的实验现象是______，证明SO2有________性。 (6)⑤的作用是__________，反应的化学方程式为__________________。 【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ (2)变红 酸性 (3)褪色 漂白 (4)有淡黄色沉淀生成 氧化 (5)酸性KMnO4溶液褪色 还原 (6)吸收SO2，防止SO2污染环境 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是SO2的制取和检验。 18、选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O,这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法.某化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率.