2020高三高考冲刺化学试题Word版附答案及解析
2020届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习(一)
2020届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习（一）一、选择题（每题只有一个正确答案，共24分）1．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为X 288115。
下列有关叙述正确的是 （ ）A ．115号元素衰变成113号元素是化学变化B ．核素X 288115的质量数与质子数之和为173C ．113号元素属于非金属元素D ．115号元素的最高正化合价是+52．下列中学常见实验的现象或表述正确的是 （ ）A ．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO 2与N 2O 4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B ．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C ．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2~3滴即可D ．向CuSO 4溶液中滴入过量NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。
3．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （ ）4Zn （s ）+1/2O 2（g ）== ZnO （s ）；△H 1=—351.1kJ/molHg （l ）+1/2O 2（g ）== HgO （s ）；△H 2=—90.7kJ/mol由此可知Zn （s ）+ HgO （s ）== ZnO （s ）+ Hg （l ）；△H 3。
其中△H 3的值是 （ ）A ．-441.8kJ/molB ．-254.6kJ/molC ．-438.9kJ/molD ．-260.4kJ/mol5．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
2020高三下学期第三次高考适应性考试理科综合化学试题 Word版附答案及解析
2020高三下学期第三次高考适应性考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是（）A. “梨花淡自棉深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能对热能的转化2. 实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误．．的是（）A. 实验过程中持续通入空气仅能起到搅拌B、C中的反应物的作用B. 实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C. 依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高D. C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量分数3. 短周期元素X、Y、Z W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（）A. Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小B. W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中C. Y 与Q形成化合物在常温下一定为气态D. Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来4. 下列说法正确的是（）A. 沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯B. 鸡蛋清在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐限发生化学反应C. 有机物A的分子式为C16H16O3D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键5. 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)N 2O2(g)(快) △H1<0 平衡常数 K1②N 2O2(g)+O2(g)2NO2(慢) △H2<0 平衡常数K2下列说法正确的是（）A. 2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)B. 2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的反应速率D. 反应过程中的能量变化可用图a表示6. 一种突破传统电池设计理念的镁一锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变，该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。
2020年高考化学终极冲刺卷2及答案解析
2020年06月08日xx学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明，下列说法错误的是( )A.世界遗产名录—客家土楼楼顶叠压的瓦片属于无机非金属材料B.用于制造“蛟龙”号中耐压球壳的钛合金属于新型合金材料C.用于制造永久性模具等机械构件的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D.用于制造合成电路板的酚醛树脂属于天然高分子材料2.下列离子组能大量共存且加入试剂优先发生反应的离子方程式一定正确的是( )3.下列有关分子式均为的化合物a、b、c的说法正确的是( )C H1012A.a易溶于和水CCl4B.b的同分异构体属于芳香族化合物且只有一条支链，支链不含环的结构有8种C.鉴别b、c可用酸性溶液KMnO4D.c分子中所有碳原子处于同一平面4.短周期主族元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大。
a 和b 位于同周期且相邻，a 和b 原子的质子数总和等于a 原子最外层电子数的3倍，2.4 g c 单质与足量稀硫酸反应放出 22.24L H (标准状况）。
向d 的钠盐溶液中缓慢通入气体至过量，产生沉淀质量与2CO 2CO 体积的关系如图所示。
下列推断正确的是( )A.原子半径：c>d>a>bB.d 的氧化物一定是共价化合物C.a 的气态氢化物比b 的稳定D.在饱和氯化铵溶液中加入c 单质无明显现象5.根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是( )6.2019年9月新能源国际高峰论坛在山西大同召开，在主题为“氢能源，引领未来”的氢能专业分论坛上介绍了新型电解生物质[以葡萄糖(6126C H O )为例]制氢技术，其工作原理如图所示，已知杂多酸一磷钼酸（简称12PMo )作催化剂使葡萄糖降解为衍生物小分子，衍生物小分子在电解过程中转化为2CO 。
下列说法错误的是( )A.M 电极上由衍生物小分子失电子发生氧化反应B.电解池中可使用质子交换膜C.电解过程中，阴极附近的pH 升高D.标准状况下，在阴极上生成11.2 L 时，阳极消耗7.5 g 葡萄糖2H 7.常温下， (—氯乙酸）、(三氯乙酸）的电离常数分别为2ClCH COOH 3CCl COOH 31.410-⨯、0.6。
2020届3月高三化学冲刺模拟试题参考答案解析
化铁,所以滤渣 c 为红褐色氢氧化铁,B 正确;Li2CO3 可溶于冷水,不溶
于热水,所以不能冷却,应采用热过滤的方法分离,C 错误;氢氧化铁不
溶于氢氧化钠溶液,所以氨水可以用适量 NaOH 溶液代替,D 正确。
12.C 酸性溶液中硝酸根离子也能氧化亚铁离子,不能比较 H2O2、 Fe3+的氧化性,A 错误;FeCl3 应先溶于盐酸抑制 FeCl3 的水解,不能固体
—CH2CH3,HCOO CH2—和—CH3,各有邻、间、对 3 种,共 6 种;苯环
为 2NO2- +6e-+8H+ N2+4H2O。
(4)①活化能越小反应速率越快,所以活化能最小的是 E(A);②低于 300
℃,反应未达到平衡,温度升高,反应速度加快;高于 300 ℃,随温度升高,
反应逆向进行且催化剂活性减弱,所以相同时间处理 NO2 的量与温度 关系图中曲线先增大后减小。
答案:
为I3- +2e- 3I-,含I3- 的溶液呈棕黄色,c(I3- )减小,电解质溶液的颜色变 浅,C 错误;充电时,阴极固体有机聚合物发生得电子的还原反应,电极
误;m 的同分异构体中属于芳香族化合物的有
、
、
反应式为
,D 错误。
、
、
,共 5 种,故 C 正确;b 中双键断裂,两个
碳原子上共结合一个基团,所以反应①属于加成反应,物质 p 为卤代烃,
当升高温度,可增大反应速率,且反应向吸热方向,即逆向移动, B 正确; 减小容器体积使体系压强增大,平衡向气体物质的量减小的方向移动, 即正向移动, C 错误;选择高效催化剂,只改变反应速率,对平衡没有影 响, D 错误。
(3)从图中可以得出阴极上 NO2- 得电子转变为 N2,所以其电极反应式
专题1.2 物质的量浓度及其计算 -巅峰冲刺山东省2020年高考化学一轮考点扫描 Word版含解析
姓名，年级：时间：专题2物质的量浓度及其计算【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分;试题难度中等，试卷题型主要是选择题,在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以物质的量浓度计算为依托考查，涉及到的知识点有:离子浓度、酸碱中和滴定计算、盐类水解、电化学中溶液pH的计算等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注化学计算的基本方法等细节，注意组成微粒与整体关系等问题。
【知识精讲】一、物质的量浓度及相关计算1。
物质的量浓度（1)含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c，常用单位为mol·L-1。
(2)溶质B浓度（c B）、溶质B物质的量(n B)和溶液体积（V）之间的关系为c B= n B /V。
（3）溶质浓度（c）、溶质质量分数（w）、溶质摩尔质量（M)和溶液密度(ρ)之间的关系为c=1000ρw /M。
2.定组成定律从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，但溶液的体积不同，溶质的物质的量、质量不同。
3.电荷守恒定律阳离子所带的正电荷总数（浓度）=阴离子所带的负电荷总数（浓度）。
4.溶液稀释（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变,浓溶液与稀溶液的浓度和体积关系为c(浓）·V（浓)= c(稀）·V(稀).(2)含有同种溶质的溶液混合过程中，溶液浓度与体积的关系为c1V1+c2V2=c混V混。
5。
同一溶质不同浓度溶液等质量（或等体积）混合溶液浓度的判断规律同一溶质不同浓度的两种溶液，设其溶液浓度分别为w1、c1和w2、c2，混合后溶液浓度为w、c。
（1）若等质量溶液混合w=（w1 + w2）/2,c ≠（c 1+ c2）/2其物质的量浓度接近体积大(即密度小）的一边。
（2)若等体积的溶液混合c=（c 1+ c2）/2 （忽略溶液体积变化），w≠(w1 + w2）/2其质量分数接近质量大(即密度大）的一边。
山东省2020┄2021届高三冲刺模拟三理综化学试题Word版 含答案
山东省2021年高三冲刺模拟（三）理科综合试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
第I卷（选择题共107分）一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意。
）7．下列关于有机物的正确说法是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等。
C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
8．依据元素周期表及元素周期律，下列说法正确的是（）A．原子最外层只有两个电子的元素一定属于金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D．NaOH和NH4C1中均含有离子键和共价键9．把足量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，残余固体与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+与SO42—的物质的量浓度之比为（）A．1∶4 B．2∶7 C．1∶2 D．8∶31 10（）11．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。
下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸属于芳香烃B．迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应C．1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应第11题图第12题图第13题图12．2Cu O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取2Cu O 的电解池示意图如下，电解总反应为：22Cu H O 通电2Cu O +2H ↑。
下列说法正确的是（ ）A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极接直流电源的负极D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1mol 2Cu O 生成 13．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两种酸溶液的pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。
2020高三高考适应性考试化学试题Word附版答案及解析
2020高三高考适应性考试化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6N AB. 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2N AC. 12g金刚石含有共价键数目为4N AD. 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3N A3.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是（）A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水B. 丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D. 实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶4.短周期元素 a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2020届3月高三化学冲刺模拟试题及参考答案解析
可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Cl 35.5一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是()A.明矾常用作净水剂,其作用是吸附杂质并杀菌B.加碘盐含有碘化钾,其作用是补充碘元素C.“酒曲”酿酒工艺,是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D.汽车尾气中的污染物是造成雾霾天气的一种重要因素8.环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的注意,根据其转化关系,下列说法正确的是()A.b 的所有原子都在一个平面内B.p 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C.m 的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D.反应①是加成反应,反应②是消去反应9.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 的一种同位素原子质量数为1,X、Z 同主族,两者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。
W 原子最外层电子数比电子层数多3。
下列说法正确的是()A.原子半径:r(Z )>r(X)>r(Y)B.X、Y、W 都可与Z 组成离子化合物C.Z 的最高价氧化物的水化物既能与金属Al,又能与非金属Si 作用放出H 2D.Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱10.电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小,与离子浓度和离子迁移速率有关。
图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线,图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线,温度均由22℃上升到70℃。
下列判断不正确的是()A.由曲线1可以推测:温度升高可以提高离子的迁移速率B.由曲线4可以推测:温度升高,醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C.由图1和图2可以判定:相同条件下,盐酸的电导率大于醋酸的电导率,可能的原因是Cl -的迁移速率大于CH 3COO -的迁移速率D.由图1和图2可以判定:两图中电导率的差值不同,与溶液中H +、OH -的浓度和迁移速率无关11.纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影,磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池,现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li 等物质,采用如图所示方法。
2020年全国高考化学冲刺试卷PDF版含解析
2020年全国高考化学冲刺试卷一、选择题1．化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B．蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C．油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D．硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2N AB．56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5N AC．标准状况下，22.4L Cl2溶于水，转移电子数为N AD．18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9N A3．下列有关1-甲基-1-环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是（）A．该物质含有六元环的同分异构体有3种B．分子中所有碳原子在同一平面上C．该物质为芳香烃D．能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应生成的产物有2种4．下列化学用语对事实的表述不正确的是()A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===CuB．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H518OH C17H35COOC2H5＋H218OC．由Na和Cl形成离子键的过程：D．常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH 3·H2O NH4+＋OH－5．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是（）A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应6．用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）A．用装置①及其试剂制取氯气B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3 7．常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。
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2020高三高考冲刺化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
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2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
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答在试题卷、草稿纸上无效。
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4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性C. PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6 m的可吸入悬浮颗粒物D. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应2.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是（）A. HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C. “试剂X”可能是K2CO3D. “废水”中含量较多的溶质为CaCl23.设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是（）A. 1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB. 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A4.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（）A. AB. BC. CD. D5.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。
下列说法正确的是（）A. 1mol乙酰水杨酸最多消耗2 molNaOHB. 已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸D. 服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）＝1×10－12；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。
下列说法错误的是（）A. 简单离子半径：X＞Y＞ZB. 化合物P中既含有离子键又含有共价键C. 氢化物的沸点：W<XD. W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性7.常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 图上四点对应溶液中离子种类相同B. 若N点溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点C. 若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH)D. 图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。
第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11～12题为选考题，考生根据要求作答。
）（一）必考题8.黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。
某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：I.探究KO2与水的反应II. 探究KO2与SO2的反应（4）正确的操作依次是___________________。
①打开K1通入N2 ，排尽装置内原气体后关闭②拆卸装置至实验完成③检查装置气密性，然后装入药品④打开分液漏斗活塞K2（5）A装置发生的化学方程式为____________________。
（6）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是_____。
（7）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、__，称重为2.33g。
②将N溶液移入_______（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式___________。
9.PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工业。
由方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCO3的流程如下：已知：PbCl2难溶于冷水和乙醇，易溶于热水；各物质的溶度积见下表。
试回答下列问题：(1)PbCO3的名称是________。
(2)步骤①中MnO2的作用是________，根据下图分析①的最佳反应条件是________。
(3)步骤②趁热抽滤的原因是___________________。
(4)步骤③洗涤用的试剂是____________。
(5)将滤液Y先酸化，然后加入MnO2，反应的离子方程式为__________；若反应后c(Mn2+)=0.2mol/L，进一步调节溶液的pH可分离Fe3+和Mn2+，溶液所调的pH范围为_______[c(Fe3+)≤1×10-5 mol/L时表示Fe3+已沉淀完全]。
(6)步骤④反应的离子方程式为______________。
(7)样品PbCO3中有少量PbCl2杂质，提纯的实验方案是________。
10.CO2是造成全球气候变暖的主要气体，同时也是一种来源丰富、价格低廉的碳资源。
中科院福建物构所谢奎及其团队利用电能将CO2高效转化为CO，CO和H2可生产优质燃料和多种化工产品，实现碳资源的循环利用。
（1）已知反应过程中能量变化如下表和曲线图所示：反应③ 的ΔH3=_________kJ/mol。
CO(g) + 2H 2(g) CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol；此反应中，有利于提高H2平衡转化率的条件是_______（填字母）。
A．高温低压 B．低温高压C．高温高压 D．低温低压（2）在不同的电压下，CO2、H2O混合电解转化为CO、H2的电流效率如图所示（注：电流效率×100%）：①由图可知生成CO和H2有相互_______（填“促进”、“抑制”或“无影响”）作用。
②用此法生产的CO和H2合成CH3OH，为使CO和H2利用率最高，电解时应控制电压在________ V左右（选填5、15、23、25、30）。
（3）在300℃时，将0.60molCO、1.40molH2充入4L密闭容器中，在恒温恒容下发生反应CO(g) + 2H 2(g) CH3OH(g) △H<0，甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示：①图中判断反应到达平衡状态的依据是________________。
② 5min内H2的平均反应速率v(H2) ＝________mol/(L•min)。
③ 若在500℃条件下，将1.00molCO、0.50mol H2和0.50mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将_______（填字母）。
A．正反应方向反应 B．逆反应方向反应C．达到平衡 D．无法判断（二）选考题11、[化学—选修3：物质结构与性质]ⅢA、VA族元素组成的化合物AlN、AlP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料。
回答下列问题：（1）As基态原子的电子占据了___________个能层，最高能级的电子排布式为___________；和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有_____________种。
（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是__________（填元素符号）；Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________。
（3）已知AlN、AlP等半导体材料的晶体结构与单晶硅相似，则Al原子的杂化形式为________；晶体结构中存在的化学键有____________（填标号）。
A.离子键B.键C.键D.配位键（4）砷化镓（GaAs）是继硅晶体之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料，它能直接将电能转变为光能，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。
已知CaAs的晶胞结构如图，晶胞参数=0.565nm，则Ga原子与As原子的核间距为____________pm（列式表示）。
12、[化学—选修5：有机化学基础]H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。
请回答下列问题：（1）C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______、__________（填名称）。
（2）B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。
（3）由G生成H的化学方程式为_________。
E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D 选用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。
（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。
①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。
_____答案及解析1.【答案】C【解析】A.单糖不能水解，选项A错误；B.利用的是维生素C的还原性，选项B错误；C.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的颗粒，2.5 μm＝2.5×10－6 m，选项C正确；D.汽车尾气中氮氧化物的产生源自氮气与氧气高温化合，选项D错误。
2.【答案】B【解析】－水解产生HCN，故含CN－的废水必须处理后才能排放，选项A正确；B.产品为含有结晶水的化合物，故“系列操作”应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，选项B错误；C.“脱钙”应加入可与Ca2＋反应同时补充K＋的物质，故所用的“试剂X”可能是K2CO3，选项C正确；D.加入KCl是为了交换Ca2＋，故“废水”中含量较多的溶质为CaCl2，选项D正确。