化学选修4复习
高中化学选修4第三章复习
2020/12/2
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第二节 水的电离和溶液的酸碱性
1、水的离子积常数Kw。 2、影响水的电离平衡的因素。 3、有关pH值的简单计算。 4、中和滴定。
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水的电离和溶液的PH值
1、水的电离
水的离子积：
KW = c(OH-)·c(H+)
指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物、得
到质子的物质的量应该与失质子后的产物、失去
质子的物质的量相等。
Na2CO3中:c(H+)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)=c(OH-)
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盐类水解的应用: 1、判断盐溶液的酸碱性及pH大小。 2、配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。 3、判断盐溶液中离子种类多少。 4、比较盐溶液中离子浓度大小。 5、施用化肥时应考虑盐的水解。 6、某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应。
( 25℃时，KW = 1.0 ×10-14 )
温度：T ↑， KW ↑
酸： 抑制水的电离， KW不变，pH ＜7 影响因素 碱： 抑制水的电离， KW 不变， pH ＞7
可水解的盐： 促进水的的电离， KW 不变
c(OH-)＞c(H+) 酸性 pH ＞7 2、溶液的酸碱性和pH值 c(OH-)＝c(H+) 碱性 pH = 7
如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3·H2O 3、会分析导电性和强弱电解质的关系。 4、影响电离平衡的因素。
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电离方程式书写注意事项：
高中化学选修4知识点总结
高中化学选修4知识点总结高中化学选修4知识点总结高中化学选修4知识1、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1.反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示.(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系.对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物).(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系：ΔH>0,反应吸收能量,为吸热反应.ΔH(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq).②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1,且ΔH后注明反应温度.③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍.2、反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律.(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算.常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的`代数和.(3)根据标准摩尔生成焓,ΔfHmθ计算反应焓变ΔH.对任意反应：aA+bB=cC+dDΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]高中化学选修必背知识元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
高中化学选修四知识点复习(人教版)
高中化学选修四知识点复习(人教版)work Information Technology Company.2020YEAR化学选修化学反应原理复习第一章一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
人教版高中化学选修四化学选修 化学反应原理复习.doc
高中化学学习材料唐玲出品化学选修化学反应原理复习第一章一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
高中化学选修4复习提纲实用资料
高中化学选修4复习提纲实用资料(可以直接使用，可编辑优秀版资料，欢迎下载）高二实验班化学选修4复习提纲第一章化学反应与能量一、焓变(ΔH) ：反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂--吸热化学键形成--放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为"-"或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为"+"或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
化学选修4第一章化学反应与能量复习学案
高一化学化学反应与能量复习学案编号：04【学习目标】1、能正确书写热化学方程式。
2、燃烧热的计算3、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
加*的内容为本章重难点。
【基础自学】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应中能量变化的原因物质中的原子之间是通过相结合的，断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。
2、决定化学反应中能量变化的因素（1）E（吸收） E（释放）——放热反应E（吸收） E（释放）——吸热反应（2）∑E（反应物）∑E（生成物）————放热反应∑E（反应物）∑E（生成物）————吸热反应二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：自然界中物质发生变化时，不变。
⑵能量守恒定律：化学能是能量的一种形式，可以转化为能量，如转化为等。
2、化学能转化为热能——放热反应常见的放热反应有3、热能转化为化学能——吸热反应常见的吸热反应有【思维拓展】1、“放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热”这种说法对吗？不对吸放热与反应条件无关。
2、凡是有能量变化的过程一定发生了化学变化吗？3、是否存在反应物的总能量等于生成物的总能量的化学反应？为什么？4、吸热反应（放热反应）与反应物、生成物具有的总能量、化学键强弱有何关系？三、焓变、反应热1、在吸热反应中，由于生成物的总能量反应物的总能量，所以吸热反应的反应热 0，即△H为、（填+、—）。
在放热反应中，由于生成物的总能量小于反应物的总能量，所以放热反应的反应热 0，即△H为。
2、计算△H的方法：△H= 的总能量- 的总能量=*四、热化学方程式观察例1——例3中的热化学方程式例1.在2000C、101KPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，有关文献上表示为：例2.在250C、101KPa时，有2mol由H2和O2化合生成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：例3. 合成氨的反应热可以表示为：【自主总结】：1、热化学方程式定义：能表示参加反应和关系的化学方程式。
人教版高中化学选修四课件本章知识复习
生成物总键能大于 生成物总键能小于 反应物总键能 反应物总键能 联系 键能越大，物质能量越低，越稳定，反 之键能越小，物质能量越高，越不稳定
键能 变化
1、对于一个放热反应，已知产物的总能量为 70KJ，那么反应物的总能量可能是（） D A、20KJ B、30KJ C、70KJ D、80KJ
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能 量的是 A A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
（08年海南化学· 15）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
放热 反应（填“吸 (1)该反应____ 热”、“放热”）
（2）反应体系中加入催化 剂对反应热是否有影 不影响 响?______________ ，原因 催化剂不改变平衡的移动 是_________. （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 减小 减小 E2的变化是：E1_________ ，E2________ （填“增大”、“减 小”或“不变”）。
高考链接
（08年四川理综· 7）下列关于热化学反应的描述中正确 的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ· mol-1， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(-57.3)kJ· mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ· mol-1， B 则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝2×283.0 kJ· mol-1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷燃烧热
△H＝－5518kJ／mபைடு நூலகம்l
C8H18的燃烧热为-5518kJ／mol。
新人教版化学选修4第1章《化学反应与能量变化》章复习课件
中和 反应
三、书写热化学方程式应注意下列几点： ⒈需注明反应时的温度和压强。对于25℃ 、101kPa 时进行的反应可不注明。 ⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、 l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。 ⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分 数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol” 时的物质相对应。不能随便写分数。
6.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) Δ H＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ／mol 下列结论不正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
4.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 或“不稳定”）
⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以 “-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单 位总是kJ· mol-1 。
四、中和热的测定 五、盖斯定律及其应用 ⒈盖斯定律的内容 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关，而与反应的途径无关。也就是说，一个反应可 以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成时的反应热是相同的。 ⒉盖斯定律的应用 进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯的化学 反应，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律 获得它们的反应热数据。 利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程 式在同乘（或除）一个数时，△H也要作相应变化； 物质的分子式可以相加减，△H同样也可以相加减。
选修四第三章第四章复习提纲
选修四 化学反应原理 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念及弱电解质的电离平衡 ⑴电解质、非电解质、强电解质与弱电解质的比较 ⑵弱电解质电离平衡的建立、特征、影响因素 ⑶电离平衡常数【选修四课本第42-43页】 （4）强、弱电解质的比较 【例8】已知室温时，0.1 mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A ．该溶液的pH ＝4 B ．由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍 C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D ．升高温度，溶液的pH 增大 答案：D 考点二 常见强、弱电解质电离方程式的书写 (1)强酸、强碱、正盐（个别情况除外如醋酸铅）在水溶液中 完全电离 ，不写可逆符号：示例：H 2SO 4 = 2H + + SO 42- Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH - (2)弱酸电离方程式的书写： 示例：一元弱酸 CH 3COOH CH 3COO - +H +多元弱酸 H 3PO 4 H + + H 2PO 4- H 2PO 4- H + + HPO 42- HPO 42- H + + PO 43- (3)弱碱电离方程式的书写： 示例：NH 3·H 2O NH 4+ + OH - Fe （OH ）3 Fe 3+ + 3OH -（多元弱碱一步写完） (4)两性氢氧化物电离方程式的书写：双向电离，双向可逆 示例：H ++AlO 2-+ H 2O Al （OH ）3 Al 3+ +3OH - (5)可溶性酸式盐电离方程式的书写：金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除HSO 4-外全部分步电离，每步可逆 示例：NaHSO 4 = Na + + H + + SO 4- 完全电离； HSO 3- H + + SO 3-分步电离 【例9】H 3PO 2是一元中强酸，写出其电离方程式 。
高中化学选修四全部复习
自由原子或 自由离子
能
量
E1
能
E2 量
E1
E2
反应物 反应热 生成物
反应过程
反应物
反应热 生成物
反应过程
思考：反应过程吸热还是放热与反应物总能量、 生成物总能量有何关系？
放热反应
吸热反应
表现 △H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+” 行式
能量 生成物的总能量小 生成物的总能量 变化 于反应物的总能量 大于反应物的总
能量
键能 生成物总键能大于 生成物总键能小
变化 反应物总键能
于反应物总键能
联系 键能越大，物质能量越低，越稳定， 反之键能越小，物质能量越高，越不稳 定。
练习
例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ 的热量，该反应的反应热为 △H=( ＋131.5)kJ/mol。
例子:课本P2
一、化学反应过程中同时存 在物质和能量的变化，能量 的释放或吸收是以发生变化 的物质为基础的，能量的多少 则以反应物和产物的质量为 基础。 二、反应热、焓变 反应热∶化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，
也称为“焓变” ，符号用 △Ｈ表示，单位常采用 KJ/mol。 (熵变△S)
自由原子或 自由子
C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之 和
D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之 和
3.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1
C(s)＋O2(g)====CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3