高中化学 第三章 第4节 海水中的元素 第1课时 海水提镁教案化学教案
高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第三章 第4节 海水中的元素 第1课时 海水中的元素及海水提镁
知 清
识 单
(3)用途。
用于制造镁合金，镁合金的强度高、机械性能好，可以用
目 链 接
来制造汽车、飞机、火箭等，被称为“国防金属”。在冶金工业， 栏 金属镁可以用作还原剂和脱氧剂。
自 检
学 测 1．下列金属有“国防金属”美誉的是( A．铁 B．金 C．铝 D．镁
栏 目 链 接
2＋
自 检
学 测 4 ．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于 海带中含有较丰富的( A．碘元素 ) C．钾元素 D．锌元素
栏 目 链 接
B．铁元素
解析：人体缺碘会导致甲状腺肿大，而海洋植物中含 碘丰富。 答案：A
栏 目 链 接
第三章
自然界中的元素
第4节 第1课时
海水中的元素
海水中的元素及海水提镁
栏 目 链 接
1．了解海水中的存在的元素及其应用。 2．认识综合开发利用海水资源的重要意义。
栏 目 链 接
3．了解镁及其化合物的性质和用途。
4．了解海水提镁的原理和一般工艺流程。
知 清
识 单
2．海水元素对人体的重要性。
血液循环 新陈代谢 食盐：人体的必需物质，并对人体的 ________ 和 ______ 都有着重要作用；锂：可作为热核反应 ________的重要材料；铀：可作 核燃料 ；碘：可用于制药，如碘酒，人体缺碘易患甲状腺 为________ KIO3 。 肿大，加碘食盐中添加的是________
自 检
学 测 3 ．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一 定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓 缩结晶。其先后顺序正确的是( )
高中化学第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第1课时海水——元素宝库镁与海水提镁
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第十四页，共二十三页。
2．从海水中的Mg2＋到金属镁，经历(jīnglì)的变化主要有：
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第十五页，共二十三页。
目前，世界上生产的镁有 60%来自海水。从海水中提镁， 最基本的方法是往海水里加碱，得到 Mg(OH)2 沉淀，将沉淀分 离出来后再加入盐酸把它变成 MgCl2；之后，经过滤、干燥、 电解，即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中， 正确的是( A ) A．整个过程中没有涉及置换反应 B．往海水里加碱是指直接加入 Ca(OH)2 C．电解 MgCl2 溶液即可得到金属镁 D．电解时得到的镁蒸气应在 CO2 氛围中冷却
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第十七页，共二十三页。
题组一 金属镁的性质
1．0.1 mol 镁粉分别在足量的 O2、CO2、N2 中燃烧，生成固体
的质量分别为 m1、m2、m3，下列关系式中正确的是( A )
A．m2>m1>m3
B．m1＝m2>m3
C．m1＝m2＝m3
D．m3>m2>m1
解析：有关化学方程式依次为 2Mg＋O2==点=燃==2MgO、2Mg＋
知识点二 镁的性质(xìngzhì)及海水提镁
阅读教材 P98－P99，思考并填空 1．物理性质 金属镁是银白色固体，密度__较__小____，熔、沸点较低，镁合金 强度高，机械性能好。 2．化学性质 镁是较活泼的金属，有较强的还原性。 (1)与 O2 反应 现象：剧烈燃烧，发出__耀__眼__(y_ào_y_ǎn_)的__白__光，生成___白_色__(_bá_is固è) 体； 化学方程式：___2_M__g_＋__O__2=_=点_=_燃=_=_2_M__g_O______。
化学：3.4《海水中的元素》教案(鲁科版必修1)
第四节海水中的元素（第一课时）[引入] 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。
看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。
那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？[指导阅读] 阅读P90-P93第一部分：海水——化学元素宝库。
[学生阅读后回答] 海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。
人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要通过氯碱工业等进行综合利用。
[老师总结] 教师点评并简单介绍氯碱工业。
[设问] 海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。
目前，世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样从海水中提取镁的呢？[指导阅读] 阅读P93-P94第二部分：镁和海水提镁[交流讨论]1.简述海水提镁的基本方法和工业流程。
2.海水提镁要用到海滩上的贝壳。
那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？3.从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？4.在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？[讨论作答]1. 海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化镁。
高温2. 贝壳起到提供碱-消石灰的作用。
主要成分发生的化学变化有：CaCO3======CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)23. 经历的化学变化有：通电Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2OMgCl2=====Mg+Cl2↑4. （1）就地取材-利用海滩上的贝壳（2）节约原料-循环利用氯元素启示：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。
高中化学3.4海水中的元素教案鲁科版必修1
一、教课目的1、知识目标（1）经过察看思虑，沟通商讨等教课活动，使学生认识镁单质的复原性和重要用途。
（2）经过察看思虑，沟通商讨等教课活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
（ 3）认识海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
2、能力目标经过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变序次的活动研究，学会应用氧化复原反响原理设计实验，研究物质氧化性或复原性相对强弱的方法。
3、感情目标经过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到大海对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
二、教课要点、难点要点：金属镁的复原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变序次。
难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变序次。
三、教课方法实验研究、沟通商讨。
四、课时安排二课时五、教课过程第四节海水中的化学元素（第一课时）[ 引入 ]尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不可以直接饮用。
看来，海水除了含有氢、氧元素外，必定还含有其余元素。
那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水的含量如何？人们是如何提取利用食盐的？[ 指导阅读 ]阅读P90-P93第一部分：海水——化学元素宝库。
[ 学生阅读后回答 ]海水中共含有80 多种元素，这些元素大多数以盐的形式存在，它们在海水中的含量差别很大。
人类经过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不单是常用的调味品，是人体一定的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要经过氯碱工业等进行综合利用。
[ 老师总结 ]教师评论并简单介绍氯碱工业。
- 1 -[ 设问 ]海水中镁的含量一般为 1.28g/L ，属常量元素。
当前，世界上有60%的镁来自海水，人们是如何从海水中提取镁的呢？[ 指导阅读 ]阅读P93-P94第二部分：镁和海水提镁[ 沟通议论 ]1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。
海水中的元素教案.doc
第四节海水中的元素华县铁中贾润萍教学目标（-）知识与技能目标1、了解海水中的元素及海水提镁的工业流程。
2、能预测并掌握镁的性质。
（二）过程与方法冃标1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。
2、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重耍意义。
（三）情感态度与价值观目标通过对海水屮化学资源的开发利用的学习，使学牛认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
教学重点、难点重点：金属镁的还原性。
难点：预测金属镁的性质。
教学方法实验探究、交流研讨、归纳总结教学过程【导入】海水图片展示【指导阅读】第一部分：海水——化学元索宝库。
【学生回答】常量元素和微量元索？并举例说明。
人类通过海水晒盐从海水屮提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要通过氯碱工业等进行综合利用。
【过渡】海水中镁的含量一般为1.28g/L,属常量元素。
目前,世界上有60%的镁来自海水, 人们是怎样从海水中提取镁的呢？【指导阅读】第二部分：海水提镁【交流展示】1、简述海水提镁的基本方法。
2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。
那么，贝壳在生产流程屮起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些扌旳施來提高经济效益？【归纳捉升】学生回答，教师点评。
1、海水提镁最基木的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；Z后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化钱。
2、贝壳起到提供碱消石灰的作用。
主要成分发生的化学变化有:3、经历的化学变化有:【讲述】（2）海水提镁采川了哪些扌音施提高经济效益?1、 就地取材利用海滩上的贝売2、 节约原料循环利用氯元素【指导阅读】第三部分：钱【交流展示】1、 镁的物理性质及用途。
高中化学第3章自然界中的元素第4节海水中的化学元素(第1课时)海水中的元素海水提镁课件鲁科版必修1
2.海水提镁
(2)主要化学反应： ① MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 ② Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ③ MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑
2．镁的性质及用途
(1)物理性质
颜色 密度 硬度 熔、沸点 导电、导热性
银白色 较小 较小 较低
良好
(3)用途 ① 制 造 汽车、飞机、火箭的 重 要 材 料 ， 在 国 防 工 业 上 ， 被 誉 为 “国防金属”。 ②冶金工业上，镁常用作还原剂和脱氧剂。
知 识 点 一
第 4 节 海水中的元素
学Hale Waihona Puke 业分第 1 课时 海水中的元素 海水提镁
层 测
评
知 识 点 二
1.了解海水中微量元素的存在和应用，认识海洋对人类的重要性。 2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及应用，如何从海水中提取镁。重点
海 水 —— 化 学 元 素 宝 库
[基础·初探] 1．海水中的元素 (1)常量元素(即每升海水中的含量均 大于1m的g 元素)有：氯、钠、镁、硫、 钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟共 11 种。 (2)微量元素(即每升海水中含量低于 1 mg 的元素)：锂、碘等元素。
2．海水元素对人体的重要性 (1)食盐是人体的必需物质，并对人体的 血液循和环新陈代谢都有着重要作
用。 (2)人体缺碘会使人感到头晕、倦怠、全身无力，学习和工作效率降低，长
期缺碘会导致大脖子病，甚至会导致心脏病。
镁与海水提镁
[基础·初探]
1．海水提镁 (1) 工 艺 流 程 可 分 为 三 步 ： 分 别 是 ： ①加碱沉淀； ②过滤、加盐酸； 结③晶、过滤、干燥、电。解
2021-2022学年高中化学：第3章 第4节 课时1 海水中的元素 海水提镁
时 分
突
层
破 解熔融氯化镁的方式来制取。
作
攻
业
重
难
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当
自
【典例】 海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从 堂
主
达
预
习 海水中提取镁，可按如下步骤进行：
标 提
探
新 知
①把贝壳制成石灰乳；
素 养
②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀； 课
核
时
心 突
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；
核 心
用，掌握如何从海水中提取镁。(变化观念)
时 分
突
层
破
作
攻
业
重
难
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当
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习
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习
一、海水——元素宝库
标 提
探
新 知
1．常量元素
素 养
在每升海水里，含量大于 1 mg 的元素共有 11 种，分别是 课
核
时
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探
新
素
知
养
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
高中化学鲁科版必修一 第3章第4节第1课时 海水——元素宝库 镁与海水提镁 课件(22张)
③镁的生成： _____________M__g_C_l_2_=_=通_=电_=_=_M__g_＋__C_l_2↑____________________。
(2)Mg(OH)2 沉淀中混有的 Ca(OH)2 应怎样除去？请写出实验 步骤： ____加__入__M__g_C_l_2_溶__液__，__充__分__搅__拌__，__过__滤__，__用__水__洗__涤__沉__淀_____。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三
个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/182021/11/182021/11/1811/18/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/182021/11/18November 18, 2021
(3)与 CO2 反应：2Mg＋CO2==点=燃==2MgO＋C。
2．从海水中的Mg2＋到金属镁，经历的变化主要有：
目前，世界上生产的镁有 60%来自海水。从海水中提镁， 最基本的方法是往海水里加碱，得到 Mg(OH)2 沉淀，将沉淀分 离出来后再加入盐酸把它变成 MgCl2；之后，经过滤、干燥、 电解，即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中， 正确的是( A ) A．整个过程中没有涉及置换反应 B．往海水里加碱是指直接加入 Ca(OH)2 C．电解 MgCl2 溶液即可得到金属镁
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第三章 第四节 海水中的元素
第1课时 海水提镁
一、 教材分析
在前面几节介绍非金属元素及其化合物的基础上，拓展学生对元素化合物知识的认识，
让他们认识元素在自然界中的广泛存在；另一方面是让他们认识开发海水化学资源的重要意
义。
二、设计思路
学生已经初步掌握了学习元素化合物性质的基本方法和基本程序，尤其对非金属如C、
N、S等元素的物质的性质有了比较深入的了解，在此基础上，以海水资源为载体，来学习
有关金属镁的重要性质，比较容易。在前面学习氮的循环和硫的转化两节，都介绍了人类活
动对环境的影响，本节介绍富含多种元素的海水资源，也是对学习体系的补充，资源、能源、
环境问题一直以来，都是我们面临的巨大挑战，合理开发利用资源能源、保护环境也是我们
当代人的责任。本节教材以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学
元素的种类和存在形式，本节重点定位在金属镁的提取原理、主要化学性质和主要用途上。
教学目
标
知识与技能
1．了解海水中微量元素的存在和应用
2．认识镁单质的还原性和主要用途
过程与方法 1．通过对金属镁的化学性质的研究，是学生熟练研究物质性质的方法和程序 2．通过对“化学与技术”中氯碱工业的认识，和对海水提镁流程的了解，使
学生学会如何全面认识问题
情感、态度与价值
观
1．通过对海水中微量元素的了解和海水提镁工艺流程的了解，使学生认识综
合开发利用海水化学资源的重要意义
2．使学生认识海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源
教学重
点难点
1.海水提镁的工艺流程
2.金属镁的还原性
3.通过海水提镁全面认识工业生产
教学手
段教学方法 多媒体辅助教学，实验探究法
教学用
具
多媒体、实验、常规
教学过程
教学
环节
教师活动 学生活动 设计意图
引入 新课 【导入】【展示图片】 【讲述】宇航员从太空
遥看地球时发现，它是
一颗美丽的蓝色星球。
这主要是因为地球表
面70%以上的面积都被
海洋覆盖着。浩瀚的大海里蕴含着丰富的化学
资源。请问，你们知道海水中都含有哪些元素
吗？它们又是以什么形式存在的呢？
【展示图片】 【引入】由上图可知，现已发现的110多种元素中，有80多种能在海水中找到。今天，我们就一起认识一下海水中的元素。 观察 听讲。 回答：含有H、O、Cl、Na等多中元素。 情境引
入，激发
学生学习
兴趣
板书 §3-4海水中的元素
一、海水——元素宝库
自学 请同学们阅读教材95-96页，了解海水中元素含量及存在 学生自学，并在教材中划出
强调定
义
【展示图片】 1000g海水中化学组成示意图 有关海水组成的惊人数字 【讲述】根据不同元素在海水中的含量的不同，可将其分为常量元素和微量元素。你知道海水中的常量元素有哪些吗？ 【板书】1、常量元素 读图，思考。 阅读、回答：氯、钠、镁、硫、在每升
培养学
生识图
能力。
惊叹海
水中含
量丰富
的化学
元素，初
步体会
开发海
洋资源
的重要
意义。
了解海
通电
【讲述】这些元素大部分以盐的形式存在。其中NaCl占80%以上。知道NaCl对人体生命活动的重要用途吗？ 【设疑】你知道，在化工生产中，NaCl有什么重要用途吗？ 【展示多媒体】 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑ 海水中含量大于1mg的元素。 钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟等11种。占海水中所溶解物质总量的99%。 成人摄盐量以每天2~6 g 为宜。 了解。 水中的
常量元
素。
了解
NaCl的
重要用
途。
了解氯
碱工业，
使学生
感受化
学与技
术之间
的关系。
板书 【板书】2、微量元素
了解 【提问】海水中常见的微量元素有哪些？ 你知道它们的用途吗？ 我国政府规定：在食盐中必须加碘，你知道其成分吗？ 【展示图片】缺碘的危害 【展示图片】核能燃料——铀 【讲述】在海水中，存在很多种元素，同学们说出含量最多的几种元素。 回答：在每升海水中含量低于1mg的元素。如Li、I、U等。 回答：KIO3 了解 回答：Cl、Na、Mg等。 联系生活实际，激发学习兴趣，体会化学的实用性。 了解缺碘的危害。
了解微
量元素
铀对我
国科技、
军事的
重要意
义。
冶金工业等氢气合成农药等氯气造纸、玻璃等
氢氧化钠
饱和食盐水
盐酸
漂白剂
引入重点 【讲述】海水中镁的含量一般为1.28g/L，总储量为2×1015t。目前，世界上生产的镁有60%来自海水。 【展示图片】了解镁的用途： 【讲述】因为就是因为镁具有这样广泛的用途，所以从海水中提取金属镁具有很重要的意义。那么，我们是如何从海水中提取镁的呢？ 【导学】阅读P98“交流·研讨”及相关内容，填写学案，并以学习小组为单位思考，讨论相关问题。 【讨论】 1、贝壳起到什么作用？其主要成分发生了哪些变化？ 2、从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些变化？试写出反应的离子方程式或化学方程式 3、在此法提取镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？ 聆听 了解，联系生活 讨论，回答 1.CaCO3=(高温)=CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2↓ 2.Mg2++2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O MgCl2=(电解)=Mg+Cl2↑ 3、采取的措施： ①就地取材-利用海滩上的贝壳 ②节约原料-循环利用氯元素 让学生感受化学与化工生产的区别于联系，使学生感悟化学的魅力
过渡 初中时，你已经学习过了镁了，你对镁有那些认识？ 回顾，回答：Mg为金属固体，较活泼，能与稀盐酸、稀硫酸反应置换H2 ，能置换比Mg活泼性弱的金属
展示镁条 【展示】被氧化的镁条，打磨并观察镁的外观。让学生总结镁的物理性质。 强调：有“国防金属”美誉 镁是具有金属光泽的银白色固体，密度较小，镁合金强度高、机械性能好。
培养学
生观察
能力
实验探究 【交流讨论】镁条都具有什么化学性质？你是如何预测的？ 【展示课件】请完成下列反应的化学方程式： ①Mg在氧气中燃烧 ②Mg在氯气中燃烧 ③Mg在氮气中燃烧 ④Mg和稀盐酸反应 ⑤Mg和稀硝酸反应 ⑥Mg和水反应（参照Na和水反应） ⑦Mg和硫酸铜溶液反应（还原性） 讨论： 根据以前学习过的金属钠、铁的性质预测，镁可以在氧气、氯气中燃烧，可以和酸反应。 完成化学方程式。 复习相关方程式，并引
入一些
新的反
应
设疑 【设疑】由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？ 思考
引起学
生兴趣
【演示实验】 【演示】取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2的的集气瓶中。 【提示】①注意观察反应的剧烈程度。②反应后镁条的变化及集气瓶内壁上的附着物。 请尝试写出反应的化学方程式 【讲述】镁条在CO2中可以燃烧，故不能用泡沫灭火器灭火。此反应属于置换反应，即Mg置换出了CO2中的碳元素，换个角度讲，就是Mg能够“夺取”CO2中的氧元素，所以，镁常用作脱氧剂。 观察、描述现象： 燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀
眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的
内壁有黑色固体附着。
讨论 Mg条在空气中燃烧，可能发生的化学反应有哪些？生成的物质会有哪些？ 讨论，回答： 可以和空气中的氧气、氮气、二氧化碳气体反应，产物有MgO、Mg3N2、和C。 培养学生归纳
能力。
作业 1.完成自主丛书第1课时 2.预习下一节：海洋元素——溴 课下按时完成作业
及时练
习巩固
板书
设计
板书设计
§3-4-1海水 海水提镁
一、海水——元素宝库
1．常量元素
2．微量元素
3、氯碱工业
二、镁与海水提镁
1. 提取过程
2. 镁的物理性质
3. 镁的化学性质
O2、N2、Cl2 、等非金属单质
稀盐酸、稀硝酸等酸
2Mg + CO2=2MgO+C
点燃
H2O （加热）
CuSO4溶液
反思
1.这节课涉及到两个主要知识点，即海水中的常量元素和微量元素，镁和海水提镁。第一部分多数
是需要学生了解的内容，所以以学生的自主学习为主。后面海水提镁是重点也是难点，其中，学
生回顾以前学过的有关镁的性质的时候，可适当提醒。不少学生认为Mg与稀硝酸反应生成氢气。
2.对“从海水提镁的过程中，采取了哪些措施，对你有什么启示”讨论的不够，应该尽量发挥学生
的能量。真正让学生体会化工生产与资源、能源、环境之间的关系。
3.金属镁在氮气中燃烧可以作为了解内容，不必让学生掌握。
4.金属镁在二氧化碳中燃烧，要强调让学生注意反应的剧烈程度，注意观察反应结束后集气瓶壁上
的附着物，让学生根据现象分析生成的产物，并让学生尝试书写化学方程式。
2Mg + CO2=2MgO+C
点燃