海南省三亚市2017—2018学年度第一学期化学期末水平测试扫描版无答案

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海南省 2018 年初中毕业生学业水平考试化学试题及答案

1海南省 2018 年初中毕业生学业水平考试化学科试题（考试时间：60 分钟，满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 42 分）1．日常生活中发生的下列变化，不．属．于．化学变化的是 A ．西瓜榨果汁 B ．苹果酿果醋 C ．糯米酿甜酒 D ．鲜奶制酸奶 2．下列空气成分中能供给呼吸的是A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳D ．稀有气体 3．下列厨房用品在水中能形成溶液的是A ．芝麻油B ．面粉C ．蔗糖D ．黄豆酱4．下列实验操作正确的是A ．氧气验满B ．检查装置气密性C ．点燃酒精灯D ．取用固体药品 5．某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病。

这里的“硫、铜、锌”指的是A ．分子B ．原子C ．元素D ．单质 6．下列物质属于氧化物的是A ．KMnO 4B ．KOHC ．O 3D ．CO 7．2017 年 5 月 9 日，我国正式发布 118 号元素中文名称为。

其在元素周期表中的信息如下图所示。

下列有关的说法正确的是 A ．元素符号为 Og B ．相对原子质量为 118C ．该元素为金属元素D ．原子的核外电子数为 297 8．下列操作方法不．正．确．的是 A ．用肥皂水区别硬水和软水 B ．用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝C ．用闻气味的方法区别白酒和白开水D ．用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜118 Og297 9．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H 2S+O 2=2X+2H 2O 。

下列有关该反应的说法不．正．确．的是 A ．X 的化学式是 Ag 2SB ．H 2S 中 S 元素为-2 价C ．反应前后元素的种类不变D ．H 2S 是无毒的210．下列物质由分子构成的是A ．汞B ．氮气C ．氧化铜D ．金刚石11．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如右图所示。

2017-2018学年度第一学期期末考试化学试卷

2017—2018学年度第一学期期末考试九年级化学试卷座号可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Cl:35.5 Ca:40 Fe：56 Zn:65 评卷人得分一、选择题（每题1 分，共14分）1.储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是2. 下列属于纯净物的是A.碘酒B.硬水C.干冰D.食醋3.下列说法正确的是A．均一、稳定的液体都是溶液B．厨房洗涤剂具有溶解油污的作用C．硝酸铵溶于水使溶液温度降低D．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓4.下列图示实验操作中正确的是A．放置洗净的试管B．加热液体C．检查装置的气密性D．过滤5．下列关于实验现象的描述中，正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水雾6.某矿声称发现一种新元素，判断新元素和其他元素的最本质区别是（）不同A．核外电子数B．核电荷数C．核内中子数D．相对原子质量7．右图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是A．该元素原子的质子数为20 B．该元素原子的电子数为40C．该元素属于非金属元素D．该元素在地壳中的含量为40.08%x8．宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为２LiOH + CO2==== Li2CO3+ X，则X的化学式为（）九年级化学期末试卷第1页（共4页）A、H2B、H2OC、CO 2D、H2O29.乙酸乙酯（C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂。

下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是A.乙酸乙酯由14个原子构成B.乙酸乙酯中碳元素的质量分数为41.4%C.乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为12: 1:16D.一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2:4:110.已知金属M（只有一种化合价），氧化物的化学式为M2O3，则下列化学式正确的是（）A、MCl3B、MSO4C、M(NO3)2D、M2CO311．在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。

海南省三亚市第一中学高一化学上学期期末考试试题B新人教版

相对原子质量：H－1 O－16 C－12 N－14 Na－23 Ca－40 S－32第I卷（选择题共44分）一、单项选择题（共10小题，每小题有一个选项正确，每小题2分，共20分。

）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O22．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。

下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出B．给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入D．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁4．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol5．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( )A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质6．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①SiO2；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④7．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+。

下列有关说法不正确的是( ) A．Cu是还原剂，被腐蚀 B．Fe3+是氧化剂C．该反应是置换反应 D．该反应属于离子反应8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．过氧化钠加入盐酸 2O22- +4H+＝ 2H2O+O2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-＝ AlO2-+H2↑C．AlCl3溶液中滴入氨水Al3++3OH-＝ Al(OH)3↓D．Al(OH) 3中滴加盐酸 Al(OH) 3+3H+＝ Al3++3H2O9. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )A、MnO4-、K+、SO42-、Na+B、Na+、HCO3-、K+、SO42-C、Mg2+、Na+、SO42-、NO 3-D、NH4+、CO32-、Al3+、Cl-10.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③B. ③②C. ③①D. ①②③二、多项选择题（共6小题，每小题有一个或两个选项正确，每小题4分，共24分。

海南省三亚一中2017-2018学年高一上学期期末化学试卷(a卷) Word版含解析

2017-2018学年海南省三亚一中高一（上）期末化学试卷（A 卷）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．NO 是大气污染物之一，但少量的NO 在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能．通常状况下，NO 密度比空气略大，极易与氧气反应，难溶于水．实验室收集NO 的装置是（）A ．B ．C ．D ． 2．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中HCO 3﹣浓度的变化趋势可能是（）A ．逐渐减小B ．逐渐增大C ．先逐渐增大，后逐渐减小D ．先逐渐减小，后逐渐增大3．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（） A ．盐酸 B ．氢氟酸 C ．烧碱 D ．纯碱4．下列有关物质用途的叙述不正确的是（）A ．单质硅是光导纤维的主要成分B ．氯气可用于自来水杀菌消毒C ．氧化铁常用作红色油漆和涂料D ．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源5．向MgSO 4和Al 2（SO 4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A ．B ．C ．D ． 6．实验室中要使Al 2（SO 4）3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（） A ．NaOH 溶液 B ．氨水 C ．Ba （OH ）2溶液 D ．盐酸7．下列物质中，不属于合金的是（）A ．硬铝B ．黄铜C ．钢铁D ．水银8．在农业上，尿素CO （NH 2）2、NH 4NO 3、NH 4HCO 3、（NH 4）2CO 3都可以做氮肥使用．在这四种物质中，氮的质量分数最高的是（）A ．尿素CO （NH 2）2B ．NH 4NO 3C ．NH 4HCO 3D ．（NH 4）2CO 39．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是浓硝酸（）A ．铜硝酸铜B ．铜硫酸铜硝酸铜C ．铜氯化铜硝酸铜D ．铜氧化铜硝酸铜10．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成．据此判断下列说法中不正确的是（） A ．上述反应是置换反应B ．上述反应是放热反应C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu11．用铜锌合金制成的假金元宝酷似黄金．下列不易区分真伪的方法是（）A．观察外观 B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．在空气中加热12．工业上通常利用NO x+NH3→N2+H2O来消除氮的氧化物对大气的污染，现有NO2和NO 的混合气体6L，可用7L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的气体之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：413．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2B．只有H2C．只有NH3 D．H2和NH314．下列金属中，既能与氯气反应又能和盐酸反应，且生成相同氯化物的是（）A．Fe B．Cu C．Mg D．Ag15．在FeCl3、CuCl2和盐酸混合液中加入足量的铁粉，充分反应后，有铁粉剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+16．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．浓硫酸稀释二、解答题（共5小题，满分52分）17．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是．（2）B中观察到的实验现象是．（3）氯气有毒，通常要用氢氧化钠溶液对尾气进行吸收处理．请画出装置图（填在图方框内），并写出反应的化学方程式．18．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B 中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．（1）A、B、C、D的化学式分别为：A B C D．（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B反应（3）上述实验中，C与澄清石灰水反应生成的沉淀质量为10g，则参加反应的气体在标准状况时的体积为．19．某类化学反应可用如下通式表示：A+B═C+D+H2O，特点是两种物质反应生成三种物质，其中有一种物质是水．这些反应都出现在化学必修1课本的第三、第四章里，请同学们仔细回忆并按要求回答问题：（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，则A是，是B．（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，则A是，B是（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，B为液态，则A是、B是．（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂（中性），则A、B分别是、．（5）在以上反应中，属于氧化还原反应的是[选填（1）（2）（3）（4）]．20．某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．（1）操作①的名称是．（2）沉淀A中含有的金属单质有．（3）操作②中观察到的实验现象是．（4）生成的沉淀C是红褐色，受热易分解，其受热分解的化学方程式为．（5）对废液处理时使用的H2O2是一种常用的氧化剂，也能与SO2发生反应，两者反应时生成的物质是．21．已知：D、E的水溶液酸碱性相反，E气体遇氯化氢气体会产生白烟，C为红棕色气体，在如图转化中，大部分反应条件略去，回答问题：（1）E是、C是、A是、B是．（2）写出D和E反应生成F的化学方程式．（3）写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式．2015-2016学年海南省三亚一中高一（上）期末化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．NO是大气污染物之一，但少量的NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能．通常状况下，NO密度比空气略大，极易与氧气反应，难溶于水．实验室收集NO的装置是（）A．B．C． D．【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；气体的收集．【分析】收集气体有两种方法：排水法和排空气法，排水法适合于难溶于水且不和水反应的气体；排空气法有向上排空气法和向下排空气法两种，向上排空气法适合于密度比空气大而且不与空气成分发生反应的气体，向下排空气法适合于密度比空气小而且不与空气成分发生反应的气体．【解答】解：NO难溶于水，可用排水法收集；密度比空气的略大且极易和空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集；故选B．2．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中HCO3﹣浓度的变化趋势可能是（）A．逐渐减小 B．逐渐增大C．先逐渐增大，后逐渐减小D．先逐渐减小，后逐渐增大【考点】钠的重要化合物．【分析】向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应依次为：CO32﹣+H+=HCO3﹣，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，以此解答该题．【解答】碳酸钠为二元弱酸对应的正盐，逐滴加入盐酸，先发生反应生成酸式盐，反应的离子方程式为：CO32﹣+H+═HCO3﹣，此时溶液中的碳酸氢根离子浓度逐渐增大，当完全生成碳酸氢根离子时，继续反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，溶液中的碳酸氢根离子浓度又逐渐减小，故选：C．3．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸 B．氢氟酸C．烧碱 D．纯碱【考点】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应．【解答】解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B正确；C 、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C 错误；D 、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D 错误．故选B ．4．下列有关物质用途的叙述不正确的是（）A ．单质硅是光导纤维的主要成分B ．氯气可用于自来水杀菌消毒C ．氧化铁常用作红色油漆和涂料D ．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A ．光导纤维主要成分为二氧化硅；B ．次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒；C ．依据氧化铁为红棕色固体解答；D ．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气．【解答】解：A ．二氧化硅是光导纤维的主要成分，故A 错误；B ．氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，故B 正确；C ．氧化铁为红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故C 正确；D ．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以可用作潜艇供氧剂，故D 正确；故选：A ．5．向MgSO 4和Al 2（SO 4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A ．B ．C ．D ．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据Mg 2++2OH ﹣═Mg （OH ）2↓、Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓、Al （OH ）3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O 来分析．【解答】解：因横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO 4和Al 2（SO 4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，发生Mg 2++2OH ﹣═Mg （OH ）2↓、Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al （OH ）3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D 符合，故选D ．6．实验室中要使Al 2（SO 4）3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（） A ．NaOH 溶液 B ．氨水 C ．Ba （OH ）2溶液 D ．盐酸【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据题意，Al 3+转化为不溶于水的物质是Al （OH ）3，Al （OH ）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使Al 2（SO 4）3溶液中的Al 3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、C选项是强碱，所以不可；D选项是酸，与Al3+不反应，所以不可；B选项是弱碱，可以．故选B7．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A．硬铝属于铝的合金，故A错误；B．黄铜是铜和锌的合金，故B错误；C．钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故C错误；D．水银是纯净物，不属于合金，故D正确．故选D．8．在农业上，尿素CO（NH2）2、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3都可以做氮肥使用．在这四种物质中，氮的质量分数最高的是（）A．尿素CO（NH2）2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．（NH4）2CO3【考点】元素质量分数的计算．【分析】将NH4HCO3转化为（NH4）2（HCO3）2，N元素质量分数不变，各化学式中N原子数目相等，则相对分子质量越小N元素质量分数越大．【解答】解：将NH4HCO3转化为（NH4）2（HCO3）2，N元素质量分数不变，各化学式中N原子数目相等，由N元素质量分数=可知，相对分子质量越小N元素质量分数越大，CO（NH2）2、NH4NO3、（NH4）2（HCO3）2、（NH4）2CO3，的相对分子质量依次为60、80、158、96，故尿素CO（NH2）2中氮的质量分数最高，故选A．9．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是浓硝酸（）A．铜硝酸铜B．铜硫酸铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜D．铜氧化铜硝酸铜【考点】硝酸的化学性质．【分析】用铜制取硝酸铜的最佳方法应是没有污染性物质排放，且消耗原料最少，以此解答该题．【解答】解：A．反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；B．反应生成SO2气体，污染环境，故B不选；C．反应消耗氯气和硝酸银，反应复杂，且不利于环境保护，故C不选；D．氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，不生成污染性气体，故D选；故选D．10．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成．据此判断下列说法中不正确的是（）A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu【考点】钠的化学性质．【分析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，以此分析．【解答】解：在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，故选：C．11．用铜锌合金制成的假金元宝酷似黄金．下列不易区分真伪的方法是（）A．观察外观 B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．在空气中加热【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】铜锌合金制成的假金元宝外观上与黄金无异，但合金中的金属铜和锌活动性都比黄金强，锌合金能与酸发生置换反应而放出氢气，铜可与硝酸反应，在空气中灼热会变成黑色等，以此解答该题．【解答】解：A．观察外观，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故A错误；B．放入稀硝酸中，锌与稀硝酸反应生成气体，而黄金与稀硝酸不反应，故B正确；C．放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，而黄金与盐酸不反应，故C正确；D．空气中加热铜生成黑色氧化铜，锌反应生成白色氧化锌，金不与氧气反应，故D正确；故选A．12．工业上通常利用NO x+NH3→N2+H2O来消除氮的氧化物对大气的污染，现有NO2和NO 的混合气体6L，可用7L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的气体之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：4【考点】化学方程式的有关计算．【分析】NO2和NO的混合气体与NH3反应生成N2与H2O，可以表示为6NO x+7NH3→6.5N2+10.5H2O，则x=1.75，再根据平均氧原子数目计算．【解答】解：NO2和NO的混合气体与NH3反应生成N2与H2O，可以表示为6NO x+7NH3→6.5N2+10.5H2O，则x=1.75，设假设NO2和NO的物质的量分别为xmol、ymol，则：=1.75，整理可得x：y=3：1，故选：A．13．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2B．只有H2C．只有NH3 D．H2和NH3【考点】钠的化学性质．【分析】依据钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气解答．【解答】解：将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、NaOH+NH4Cl=NH3↑+NaCl+H2O，所以会产生H2和NH3；故选D．14．下列金属中，既能与氯气反应又能和盐酸反应，且生成相同氯化物的是（）A．Fe B．Cu C．Mg D．Ag【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】能与盐酸反应的金属应为活泼金属，且与氯气反应生成相同的氯化物，说明金属不存在多种化合价，以此解答该题．【解答】解：A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成FeCl3，生成的氯化物不同，故A 错误；B．Cu与盐酸不反应，与氯气反应生成氯化铜，故B错误；C．Mg与盐酸或氯气反应都生成MgCl2，生成的氯化物相同，故C正确；D．Ag与盐酸不反应，与氯气反应都生成AgCl，故D错误．故选C．15．在FeCl3、CuCl2和盐酸混合液中加入足量的铁粉，充分反应后，有铁粉剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+【考点】铁的化学性质．【分析】在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定溶液的成分，氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+；铁粉仍有剩余，一定有铜生成，溶液中三价铁离子、铜离子和氢离子无剩余，据此进行判断．【解答】解：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，还原性：Fe＞Cu，所以由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、HCl混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必还发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，Fe+2H+=Fe2++H2↑，肯定有Fe2+且无Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe2+，故选C．16．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．浓硫酸稀释【考点】化学实验方案的评价；常见气体的检验；气体的收集；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．【分析】A、从氢氧化亚铁的性质考虑操作是否正确；B、氧气可用排水法收集；C、氢气在点燃前要验纯，防止发生爆炸；D、稀释浓硫酸时应将密度大的加入到密度小的溶液中，防止酸液飞溅．【解答】解：A、胶头滴管应伸入液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，故A错误；B、氧气不溶于水，收集氧气用排水法，故B正确；C、氢气能燃烧，则氢气要验纯，防止发生爆炸，故C错误；D、浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸倒入水中以防止液滴飞溅，故D错误；故选B．二、解答题（共5小题，满分52分）17．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是除去水蒸气．（2）B中观察到的实验现象是有色布条不褪色．（3）氯气有毒，通常要用氢氧化钠溶液对尾气进行吸收处理．请画出装置图（填在图方框内），并写出反应的化学方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．【考点】浓硫酸的性质实验．【分析】通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，证明干燥的氯气没有漂白性；氯气有毒，装置中应加上尾气吸收装置．【解答】解：（1）氯气中含有水蒸气，需要用浓硫酸干燥，故答案为：除去水蒸气；（2）通过盛有干燥的有色布条B，有色布条不褪色说明氯气物漂白性，所以B中观察到的实验现象是有色布条不褪色；故答案为：有色布条不褪色；（3）尾气中含有未反应的氯气，所以不能直接排放到空气中，应该在装置C后面添加尾气处理装置，用一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯吸收多余的氯气，图为NaOH溶液；反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；故答案为：NaOH溶液；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．18．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B 中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．（1）A、B、C、D的化学式分别为：222HCl．（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B反应H2+Cl22HCl（3）上述实验中，C与澄清石灰水反应生成的沉淀质量为10g，则参加反应的气体在标准状况时的体积为 2.24L．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，应为CO2，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A 可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，生成HCl，则D为HCl，把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，应为CO2，（1）由以上分析可知A为H2，B为Cl2，C为CO2，D为HCl，故答案为：H2；Cl2；CO2；HCl；（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl，故答案为：H2+Cl22HCl；（3）生成的10g沉淀为碳酸钙，其物质的量为：=0.1mol，根据C原子守恒可知消耗二氧化碳的物质的量为0.1mol，标准状况下0.1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，故答案为：2.24L．19．某类化学反应可用如下通式表示：A+B═C+D+H2O，特点是两种物质反应生成三种物质，其中有一种物质是水．这些反应都出现在化学必修1课本的第三、第四章里，请同学们仔细回忆并按要求回答问题：（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，则A是Cl2，是B氢氧化钠．（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，则A是Cu，B是浓硝酸（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，B为液态，则A是碳、B是浓硫酸．（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂（中性），则A、B分别是NH4Cl、Ca（OH）2．（5）在以上反应中，属于氧化还原反应的是（1）（2）（3）[选填（1）（2）（3）（4）]．【考点】无机物的推断．【分析】（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，则A为氯气、B为氢氧化钠；（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，为铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水；（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，B为液态，为碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水；（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为氨气，D是一种固体可作干燥剂（中性），为氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水；（5）元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，氯气与氢氧化钠反应符合转化关系，则A为Cl2、B为氢氧化钠，故答案为：Cl2；氢氧化钠；（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，为铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，则A为Cu，B为浓硝酸，故答案为：Cu；浓硝酸；（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，B为液态，为碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，则A为碳、B为浓硫酸，故答案为：碳；浓硫酸；（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为氨气，D是一种固体可作干燥剂（中性），为氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水，则A为NH4Cl，B为Ca（OH）2，故答案为：NH4Cl；Ca（OH）2；（5）反应（1）（2）（3）中存在元素化合价变化，均属于氧化还原反应，故答案为：（1）（2）（3）．20．某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．（1）操作①的名称是过滤．（2）沉淀A中含有的金属单质有Fe和Cu．（3）操作②中观察到的实验现象是溶液由浅绿色变为黄色．（4）生成的沉淀C是红褐色，受热易分解，其受热分解的化学方程式为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O．（5）对废液处理时使用的H2O2是一种常用的氧化剂，也能与SO2发生反应，两者反应时生成的物质是硫酸．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；金属的回收与环境、资源保护．【分析】Fe3+、Cu2+和过量的铁反应生成Fe2+和单质Cu，通过过滤得到固体A和溶液A，由于铁过量，沉淀A为Fe和Cu的混合物，溶液A含亚Fe2+；Fe2+具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入H2O2能把Fe2+氧化成Fe3+，故溶液B中含Fe3+；Fe3+和氨水反应生成Fe（OH）3沉淀，故沉淀C为Fe（OH）3沉淀，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，可以排放．（1）分离沉淀和溶液采取过滤的方法；（2）操作①加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在第①得到的滤渣中都含有金属铜过量的铁；（3）根据Fe2+能被过氧化氢生成Fe3+；（4）C是氢氧化铁，其受热易分解生成氧化铁和水；（5）SO2和H2O2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸．【解答】解：Fe3+、Cu2+和过量的铁反应生成Fe2+和单质Cu，通过过滤得到固体A和溶液A，由于铁过量，沉淀A为Fe和Cu的混合物，溶液A含亚Fe2+；Fe2+具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入H2O2能把Fe2+氧化成Fe3+，故溶液B中含Fe3+；Fe3+和氨水反应生成Fe（OH）3+、Cu2+，可以排放．3沉淀，故沉淀C为Fe（OH）3沉淀，废水通过处理不含Fe（1）把铁铜混合物和溶液分开，采取过滤方法，故答案为：过滤；（2）废液中含有Fe3+、Cu2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被还原成金属铜，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：Fe、Cu；（3）Fe2+能被过氧化氢生成Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，观察到的实验现象是溶液由浅绿色变为黄色，故答案为：溶液由浅绿色变为黄色；（4）C是氢氧化铁，其受热易分解生成氧化铁和水，反应方程式为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，故答案为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（5）SO2和H2O2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为SO2+H2O2═H2SO4，故答案为：硫酸．21．已知：D、E的水溶液酸碱性相反，E气体遇氯化氢气体会产生白烟，C为红棕色气体，在如图转化中，大部分反应条件略去，回答问题：（1）E是NH3、C是NO2、A是N2、B是NO．（2）写出D和E反应生成F的化学方程式HNO3+NH3═NH4NO3．（3）写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式+3═（3）2+↑+2O．【考点】无机物的推断．【分析】无色气体A与氧气连续反应得到C，且C为红棕色气体，则C为NO2，C与水反应生成D，A与氢气反应生成E，D与E反应生成F，而F与氢氧化钠反应可以得到E，D、E 的水溶液酸碱性相反，E气体遇氯化氢气体会产生白烟，可推知A为N2、B为NO、D为HNO3、E为NH3、F为NH4NO3，据此解答．【解答】解：无色气体A与氧气连续反应得到C，且C为红棕色气体，则C为NO2，C与水反应生成D，A与氢气反应生成E，D与E反应生成F，而F与氢氧化钠反应可以得到E，D、E的水溶液酸碱性相反，E气体遇氯化氢气体会产生白烟，可推知A为N2、B为NO、D为HNO3、E为NH3、F为NH4NO3．（1）由上述分析可知，E是NH3、C是NO2、A是N2、B是NO，。

2017-2018学年海南省海南中学高一上学期期末考试化学

海南中学2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题说明：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分;满分100分,考试时间90分钟2、请将第Ⅰ卷选择题答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷部分的答案用黑色笔写在试卷答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题44分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是（）A B C D用品有效成分NaCl Na2SiO3Al(OH)3NaClO用途做调味品刻蚀玻璃可做抗酸药做消毒剂2．下列物质不．能由两种单质直接一步化合得到的是（）A．FeCl3 B．Na2S C．NH3 D．SO33．下列表述正确的是（）A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性4．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是（）A．Cl2（HCl）用NaOH溶液B．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液C．NaCl溶液（I2）用CCl4D．FeCl2（FeCl3）通入Cl25．下列表述正确的是（）A．合金的熔点一般比各成分金属的熔点高B．盛装NaOH溶液的试剂瓶可以用玻璃塞C．胶体区别与其他分散系的本质特征是能发生丁达尔现象D．工业合成氨的过程是固氮的过程6．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定．．能大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-7．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（）A．浓NaOH B．氨水C．AgNO3 D．NaCl8．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3 ⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部9．月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为Be n Al2[Si6O18]，也可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为（）A．1 B．2 C．3 D．410．1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32–与HCO3–的物质的量浓度之比为（）A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。

2017-2018学年海南省三亚市八一中学高二(下)期末化学试卷(理科) Word版含解析

2017-2018学年海南省三亚市八一中学高二（下）期末化学试卷（理科）一、单项选择题（共16小题．每小题3分，共48分）2．（3分）（2015春•海南校级期末）要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合B5．（3分）（2015春•海南校级期末）由2﹣氯丙烷制取少量1，2﹣丙二醇时，需要经过下列）7．（3分）（2015春•海南校级期末）有机物的正确命名为（8．（3分）（2012秋•长丰县期末）下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸9．（3分）（2015春•海南校级期末）针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（）11．（3分）（2013秋•芜湖期末）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反12．（3分）（2015春•岐山县期末）可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试14．（3分）（2014•玉山县校级模拟）拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图：则下列对该化合物叙述正确的是（）15．（3分）（2015春•海南校级期末）某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去（）16．（3分）（2015春•海南校级期末）质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等性氢原子在PMR谱都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构二．填空题17．（8分）（2015春•海南校级期末）按要求填空①高温杀菌的原理是利用．②使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤发黄的原因是．③鉴别真假羊毛衫的方法是．④分离和提纯蛋白质的方法是．18．（8分）（2015春•海南校级期末）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．CH3CH2CH2COOH；；；；；；．三、实验题19．（10分）（2015春•海南校级期末）如图是实验室制乙酸乙酯的装置．在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀．（1）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上方，不能插入溶液中，目的是（2）浓硫酸的作用是①；②（3）饱和Na2CO3溶液的作用是．（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水（填“大”或“小”），有气味．（5）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是．四、推断题20．（12分）（2015春•海南校级期末）有机物A的分子式为C3H6O2，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物．将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C．B在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu（OH）2悬浊液加热煮沸，有红色沉淀和E生成，写出下述变化的反应方程式，并判断是哪种反应类型．（1）A→B（2）B→C（3）B→D（4）D→E．21．（8分）（2015春•海南校级期末）根据下面的反应路线及所给信息填空（1）A的结构简式是（2）①的反应类型是．③的反应类型是．（3）反应④的化学方程是（注明反应条件）：．五、计算题．（6分）22．（6分）（2015春•海南校级期末）某有机物A与氢气的相对密度是30，分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧．此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠反应．（1）计算该有机物的分子式；（2）根据该有机物的性质，写出其结构简式．2017-2018学年海南省三亚市八一中学高二（下）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（共16小题．每小题3分，共48分）2．（3分）（2015春•海南校级期末）要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合3．（3分）（2015春•海南校级期末）下列各种混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）B．与苯结构不相似，故不互为同系物，故与苯结构不相似，故不互为同系物，故5．（3分）（2015春•海南校级期末）由2﹣氯丙烷制取少量1，2﹣丙二醇时，需要经过下列7．（3分）（2015春•海南校级期末）有机物的正确命名为（）解：8．（3分）（2012秋•长丰县期末）下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸9．（3分）（2015春•海南校级期末）针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（）11．（3分）（2013秋•芜湖期末）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反12．（3分）（2015春•岐山县期末）可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试14．（3分）（2014•玉山县校级模拟）拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图：则下列对该化合物叙述正确的是（）15．（3分）（2015春•海南校级期末）某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去（）16．（3分）（2015春•海南校级期末）质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等性氢原子在PMR谱都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构二．填空题17．（8分）（2015春•海南校级期末）按要求填空①高温杀菌的原理是利用高温使细菌中蛋白质变性．②使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤发黄的原因是皮肤蛋白质与浓硝酸发生了颜色反应．③鉴别真假羊毛衫的方法是灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫，反之不是．④分离和提纯蛋白质的方法是盐析．18．（8分）（2015春•海南校级期末）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．CH3CH2CH2COOH羧酸；酚；酯；羧酸；卤代烃；烯烃；醛．的官能团为﹣的官能团为﹣的官能团为碳碳双键的烃，则该物质属于烯烃；三、实验题19．（10分）（2015春•海南校级期末）如图是实验室制乙酸乙酯的装置．在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀．（1）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上方，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸（2）浓硫酸的作用是①催化剂；②吸水剂（3）饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有果香气味．（5）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是乙醚（CH3CH2OCH2CH3 ）．CH四、推断题20．（12分）（2015春•海南校级期末）有机物A的分子式为C3H6O2，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物．将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C．B在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu（OH）2悬浊液加热煮沸，有红色沉淀和E生成，写出下述变化的反应方程式，并判断是哪种反应类型．（1）A→B HCOOCH2CH3+NaOH HCOONa+CH3CH2OH、取代反应或水解反应（2）B→C CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O、消去反应（3）B→D2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、氧化反应（4）D→E CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O、氧化反应．+NaOHOH222221．（8分）（2015春•海南校级期末）根据下面的反应路线及所给信息填空（1）A的结构简式是（2）①的反应类型是取代反应．③的反应类型是加成反应．（3）反应④的化学方程是（注明反应条件）：．为为为为，故答案为：，故答案为：．五、计算题．（6分）22．（6分）（2015春•海南校级期末）某有机物A与氢气的相对密度是30，分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧．此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠反应．（1）计算该有机物的分子式；（2）根据该有机物的性质，写出其结构简式．=2=。

2017-2018学年海南省海南中学高二(理)上学期期末考试化学试题Word版含解析

2017-2018学年海南省海南中学高二(理)上学期期末考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．改变下列条件，可以改变反应活化能的是A 、温度B 、催化剂C 、反应物浓度D 、压强2．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用vA 、vB 、vC 表示，已知2 vB =3 vA 、3vc =2 vB ，则此反应可表示为A ．2A+3B=2CB ．A+3B=2C C ．3A+B=2CD ．A+B=C 3．下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是4．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A ．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B ．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C ．该化学反应的过程是吸热的D ．该化学反应的过程是放热的5．下图表示可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 在不同温度(T)和压强(P)下生成物D 的体积分数w(D)随时间的变化情况。

关于上述正反应的判断正确的是A ．T 1>T 2 ，△H<0B ．T 2>T 1 ，△H>0C ．P 2>P 1 ，m+n>p+qD ．P 1>P 2 ，m+n>p+q6．20℃时，将10mL 0.1mol/L Na 2S 2O 3溶液和10mL 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液混合，2min 后溶液中明显出现浑浊。

已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃，上述反应要看到同样的浑浊，需要的时间是A ．48sB ．40sC ．20sD ．15s 7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应Cr 2O 72-+H 2O ⇌ 2CrO 42-+2H +，当增加反应物浓度时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 8．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A ．H 2的燃烧热为285.8 kJ/mol ，则H 2O 分解的热化学方程式为：2H 2O(l) = 2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.8 kJ/molB ．1 mol CH 4完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890 kJ 的热量，其热化学方程式为：1/2CH 4(g)＋O 2(g) = 1/2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445 kJ/molC ．已知2C(s)＋O 2(g)= 2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ，则C 的燃烧热为110.5 kJ/molD ．HF 与NaOH 溶液反应：H ＋(aq)＋OH －(aq) = H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol9．1mol X 气体跟a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g)== b Z(g) 反应达到平衡后,测得X 的转化率为50%.而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a 和b 的数值可能是A ．a ＝1 , b ＝1B ．a ＝2 , b ＝1C ．a ＝2 , b ＝2D ．a ＝3 , b ＝2此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号二、多选题10．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应11．根据下列有关图象，说法正确的是A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最小C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量三、填空题12．已知下列反应：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1 = –221 kJ/mol②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 = –283 kJ/mol③稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H3 = –57.3 kJ/mol请回答下列问题：(1)碳(C)的燃烧热为___________________ 。

2017-2018学年海南省三亚市九年级(上)期末化学试卷及参考答案

2017-2018学年海南省三亚市九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共14题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．（3分）属于物理变化的是（）A．食物腐烂B．铜丝折弯C．火柴燃烧D．铁器生锈2．（3分）“含氟牙膏”中的“氟”指的是（）A．元素B．原子C．分子D．单质3．（3分）氟化钠（NaF）中氟元素的化合价为（）A．+2B．0C．﹣1D．﹣24．（3分）物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．金刚石用于制玻璃刀B．双氧水用于消毒C．稀有气体制成电光源D．活性炭用作净水剂5．（3分）属于纯净物的是（）A．海水B．糖水C．冰水D．泥水6．（3分）由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是（）A．分子间的间隔变化B．分子的质量变化C．分子的体积变化D．分子的种类变化7．（3分）下列表示两个氢分子的是（）A．2H B．2H2C．H D．H28．（3分）自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（）A．燃料燃烧B．光合作用C．溶洞形成D．动物呼吸9．（3分）物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是（）A．铁丝：火星四射B．木炭：蓝色火焰C．镁带：生成氧化镁D．硫粉：黄色火焰10．（3分）如图是某化学反应的微观示意图，“”、“”代表不同元素的原子．有关描述错误的是（）A．反应物均为单质B．化学变化的实质是原子重新组合C．反应前后元素的存在形态发生改变D．该示意图可以反映电解水的微观过程11．（3分）丙烯酸（C3H4O2）可用于制取“尿不湿”，下列有关丙烯酸的说法正确的是（）A．C3H4O2是混合物B．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和一个氧分子构成C．其中碳、氢元素的质量之比为3：4D．丙烯酸的相对分子质量为7212．（3分）下列化学方程式正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3B．2Mg+O2MgOC．2CuO+C2Cu+CO2D．CaCO3CaO+CO2↑13．（3分）下列变化能证明水分子可以再分的是（）A．水结冰B．水蒸发C．冰融化D．水通电14．（3分）将6g碳放在盛有10g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，所得的生成物中碳元素和氧元素的质量比为（）A．3：2B．3：4C．3：5D．3：8二、填空题（每空2分，共30分）15．（6分）化学与我们的生活息息相关．①通常用于灭火的物质有、二氧化碳等；②活性炭除异味，是因为它具有性；③用双氧水消毒伤口会产生大量气泡，该气体是．16．（8分）在“宏观﹣﹣微观﹣﹣符号”之间建立联系，是化学学科的特点。

海南省三亚市第一中学高二化学上学期期末考试试题B 新人教版

注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 S 32 C1 35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是3．下列实验基本操作正确的是A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL；B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别足量NaOH溶液反应放出的热量相等D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3．64．下列叙述的说法不正确．．．的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用牺牲锌块的方法来保护船身C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极5．在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是A．锌片是正极，铜片是负极 B．电子是从锌片通过导线流到铜片上C．溶液中H+ 移向锌片被还原变成H2 D．电解液的pH逐渐变小6．对已经达到平衡的下列反应：2X(g) ＋ Y(g)Z(g)，增大压强时对反应产生的影响是：A. 正反应速率增大逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D. 反应物的转化率减小7．已知Fe 2O 3(s)＋32C(s)= 32CO 2(g)＋2Fe(s) △H =234.1kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H =－393.5kJ·mol －1则2Fe(s)＋32O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是（）A ．－824.4kJ·mol －1B ．－627.6kJ·mol－1C ．－744.7kJ·mol－1D ．－169.4kJ·mol－18. 有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是A ．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl －C ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶度积（K sp ）不变D ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度不变二、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。