2018年辽宁省高中学生化学竞赛试题及答案

2018年辽宁省高中学生化学竞赛试题（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 40 55 137一、选择题（本题包括11小题，1－6题每小题2分，7－11题每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与人类生活、生产、环境以及社会发展密切相关，下列说法正确的是A ．大力开发利用可燃冰，符合“绿色化学”思想B ．金属燃料可能成为新能源，其中纳米金属燃料更易点燃C ．有机高分子化合物都不能导电，常在电器工业领域用作绝缘材料D ．干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都属于无机非金属材料2．为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1 L 0.1 ·L －1 K 22O 7溶液中2的数目等于0.1B ．34 g 质量分数为4%的H 2O 2水溶液中含氧原子数目为0.08C ．25℃时，100 ＝8 的氨水中4＋的个数为9.9×10－8D ．0.3 3受热完全分解，用排水法收集到气体的分子数为0.253．下列关于有机物的叙述正确的是A ．实验室中可以用溴水除去己烷中混有的己烯B ．涤纶是由对苯二甲酸（）和乙二醇（）通过加聚反应得到的C ．苯不能使酸性4溶液褪色，苯的同系物均能使酸性4溶液褪色D ．分子式为C 4H 72，可与3溶液反应产生2的有机物可能结构有5种4．2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中，黄曲霉毒素（）属于一类致癌物，其中黄曲霉毒素B 2结构简式如右图所示。

下列说法正确的是A ．该有机物的分子式是C 17H 12O 6B ．1 黄曲霉毒素B 2最多可与5 H 2发生加成反应C ．该有机物分子中所有原子处于同一平面D ．该分子中含有羰基、羧基、酯基、醚键等官能团5．下列离子方程式正确的是A ．水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：＋22＋2H 2O ＝ H 23↓＋2B ．O 2中加入H 24酸化的4：5O 2＋2＋6H ＋ ＝ 518O 2↑＋22＋＋8H 2OC ．向100 0.12 ·L －1的()2溶液中通入0.02 2：2＋＋3－＋22 ＝ ＋3↓＋H 2OD ．向和混合溶液中滴入少量4溶液，反应的离子方程式为:22＋＋－＋2H ＋ ＝ －＋23＋＋H 2O6．下列装置能达到相应实验目的的是甲乙丙丁A．甲制取干燥的3B．乙用来蒸干2饱和溶液制备2·6H2O晶体C．丙收集2并防止其污染环境D．丁验证浓硫酸具有强氧化性7．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A 室温下，用试纸分别测定浓度均为0.1 ·L－1 溶液和3溶液的溶液的大于3溶液的酸性比3的酸性弱B溶液的32 0.1向盛有230.1滴5试管中滴加溶液，再往试管中滴加几溶液S20.1滴先出现白色沉淀，后沉淀变为黑色S)2)>(23(C石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入苯酚溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强钠溶液D的溶液中1－2 0.01·L溶3滴入等体积等浓度的液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入溶液，第二份滴入]6[()3K溶液，第三份滴入淀粉溶液溶]6[()3K滴入液后产生蓝色沉淀；滴入溶液后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝溶液发3溶液和生反应：＋22－2I＋＋322I＋8．利用传感技术可以探究压强对22N2O4化学平衡移动的影响。

在室温、100 条件下，往针筒中充入一定体积的2气体后密封并保持活塞位置不变。

分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如右图所示。

下列说法正确的是A．B点处2的转化率为6%B．E点到H点的过程中，2的物质的量先减少后增大C．E、H两点对应的正反应速率大小为＞D．B、E两点气体的平均相对分子质量大小为＞9．现在污水治理越来越引起人们的重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法错误的是A．a为电池的正极，发生还原反应B．电流从a极经导线、小灯泡流向b极C．电池工作时，b极区增大D．a极的电极反应式为＋2e－＋H＋－＋10．一定温度和压强下，由稳定单质（规定该条件下其自由能为0）生成1某物质时反应的自由能（G）变化为∆G（）。

通过如下数据进行判断：数据①常温常压下一些氢化物生成的∆G如下：氢化物H2O（l）34∆G（）-273.2 -95.3-53.4+1.7-237.2-16.5 -50.8数据②常温常压下，甲酸在催化剂作用下分解：(l) = H2 (g)+ 2 (g) ∆G = -32.9(l) = H2O(l) (g) ∆G = -20.7下列说法正确的是：A．如果反应的∆G﹤0，则该反应的∆H﹤0B．∆G越小，氢化物越稳定C．H2O(l)(g)= H2(g) + 2(g)∆ +12.2D．反应(s)4()(s)4() ，其∆G ≈∆H11．室温下，向1L 0.2 某弱酸溶液中加入4g 固体，充分反应后冷却，测得溶液的10（假设溶液的体积仍为1L）。

下列说法中正确的是A．溶液中，c（）＜c（）B．室温下，的电离常数1×10-10C．溶液中，c()=[0.1-(10-4-10-10)]D．若用溶液滴定溶液，可选择甲基橙作为指示剂12．（15分）目前，锂电池是全国最大的动力电池，硫酸锰作为基础锰盐，用于各种高级锰合金和锰系列产品的制备。

请阅读下列材料回答问题材料一：菱锰矿（主要成分是3）制备高纯硫酸锰的工艺流程为：材料二：物质的数据如下：物质物质()24×10-14()3 2.64×10-39()2 2.06×10-11()3 3.2×10-342 2.72×10-112 6.4×10-9材料三：氟化锰的溶解度为：在20℃水溶液中的溶解度为1.06g， 100℃时溶解度为0.48g。

（1）酸浸向反应锅中定量加入粉碎的菱锰矿及4. 6倍体积的水在搅拌下向反应锅中缓慢加入浓度为90% 以上的硫酸。

锰的浸出率与下列条件的关系如图所示。

①酸浸过程的反应方程式为。

②采用90%以上的硫酸的作用为。

③酸浸的最佳条件为。

（2）酸浸液的净化—氧化菱锰矿经硫酸浸取时，除锰进入溶液外，尚有铁、铝、钙、镁等杂质也不同程度地进入溶液中。

在酸浸液中加入2所发生反应的离子方程式。

（3）酸浸液的净化—中和在传统工艺中多采用石灰乳作为中和剂，而本工业流程中采用碳酸钙为中和剂。

①则加入碳酸钙的作用为。

②采用石灰乳作中和剂的弊端为。

（4）二次除杂近年来，随着锂离子电池正极材料锰酸锂的应用，对工业硫酸锰的纯度要求很高，尤其是必须控制钾、钠、钙、镁等杂质的含量。

（填能、不能）选用2做为除去钙、镁离子试剂，原因。

13．（14分）氮是自然界中重要元素。

自然界中以氮气形态存在的氮称为惰性氮，当氮通过化学工业合成或燃烧后，就会被活化，在氮的循环系统中，氮的过量"活化"，便使自然界原有的固氮和脱氨失去平衡，越来越多的活化氮开始向大气和水体过量迁移，循环开始出现病态，导致全球环境问题。

常见处理活化氮的方法如下：Ⅰ.催化转化为惰性氮（1）已知： 22 ，每1下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为 2 2 812 1076 1490632 2(g) △ +179.5(g)2(g)2N 112.3-(g) △ 22(g)22(g) 写出与反应生成惰性氮的热化学方程式 。

（2）将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即的转化率)，结果如下图所示。

①若低于200℃，图中曲线a 脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为。

②曲线上M 点 （填是或不是）为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由： 。

（3）在一定温度下，向2L 的密闭容器中充入4.02和4.0，在催化剂作用下发生反应： 4（g ）+22（g ）N 2（g ）+42（g ） △H＜0，相关数据如下：0 510 15 20 c （2） 2.0 1.71.56 1.5 1.5 c （N 2） 0 0.15 0.22 0.25 0.25①5～10，用的浓度变化表示的反应速率为： 。

②计算此温度下的化学平衡常数 。

Ⅱ. 电解法处理含氮氧化物，回收硝酸实验室模拟电解法吸收的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。

若用2气体进行模拟电解法吸收实验，电解时2发生反应的电极反应式：。

14．（14分）某化学兴趣小组对混有少量泥沙的铁硫化合物的化学式进行测定，进行了如下实验：（1）灼烧法测定样品中硫元素含量取2.50g样品放入上述装置图中硬质玻璃管内，不断地缓缓通入空气，高温灼烧样品至反应完全，硬质玻璃管中固体呈红棕色。

灼烧结束后，将C中溶液全部转移到大烧杯中，向其中加入足量双氧水溶液和过量的氯化钡溶液，静置后进行操作Ⅰ，得到6.99g纯净固体。

①仪器A名称。

②洗气瓶C中通常装入的一种试剂为。

③操作Ⅰ包括。

④C中加入双氧水、氯化钡的反应离子方程式为。

⑤该灼烧法测定样品质量的实验流程（含装置）（填是、否）引起实验误差。

如有不足，请指出问题之处，并加以改正。

（2）碘量法测定铁元素含量取灼烧后的硬质试管中全部固体于大烧杯中，用足量稀硫酸溶解，过滤，向滤液中加入过量的碘化钾溶液，完全反应后，所得溶液体积约为235 ，进行操作Ⅱ，得到体积为250 溶液。

从中取25.00 试剂于锥形瓶中，用0.1000 硫代硫酸钠溶液进行滴定，三次实验消耗硫代硫酸钠溶液体积如下：（已知：I2 + 2 S2O32 2 I S4O62-）①操作Ⅱ中用到的主要玻璃仪器还有。

②滴定所用的指示剂为，滴定至终点时的现象为。

（3）通过计算确定该样品中铁硫化合物的化学式为。

15．（15分）X、Y、Z、W、G是原子序数递增的前四周期元素。

X的基态原子核外电子共占据5个原子轨道，其中能量最高的能级上的电子有三种运动状态；Y能形成酸性最强的无机含氧酸；Z是前36号元素中第一电离能最小的元素，W3+的未成对电子数等于基态X、Y、Z原子的未成对电子数之和。

G单质是重要的半导体材料之一，其最外层成对电子数与未成对电子数相等。

请回答下列问题：（1）基态W原子的价电子排布图为。

（2）X与其同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为。

（3）化合物3中含化学键类型。

（4）Q与X同主族，且位于X的下一周期，3分子中Q原子的杂化轨道类型是，在Y元素形成的含氧酸根离子中，空间构型呈三角锥形的是（填离子符号）。

（5）Z晶体的堆积模型为，Z的氯化物所形成的晶体熔点比的低，解释原因。

（6）G的氧化物晶胞如图所示。