高一化学原电池知识点归纳

高一化学原电池知识点归纳

原电池是高一化学课本中的重要知识，同学们一定要牢记。

下面是WTT为你收集整理的高一化学原电池的知识点归纳，一起

来看看吧。

高一化学原电池知识点

一、原电池、电解池的两极

电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电

流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.阴极、阳极是电化学

规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极.原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为

电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极.

二、原电池、电解池、电镀池的判断规律(1)若无外接电源,又具备组成原电池的三个条.①有活泼性不同的两个电极;②两极

用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用),只要同时具备这三个条即为原电池.

(2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池.

(3)若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池.若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极),有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池.

三、分析电解应用的主要方法和思路1、电解质在通电前、通电后的关键点是：通电前：电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了水的电离).

通电后：离子才有定向的移动(阴离子移向阳极,阳离子移向阴极).

2、在电解时离子的放电规律是：

阳极：

金属阳极>S2->I->Cl->OH->含氧酸根>F-

阴极：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(浓)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+>K+

3、电解的结果：溶液的浓度、酸碱性的变化

溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化.因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电,所以酸碱性可能发生改变.

四、燃烧电池小结在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是

什么反应的关键是：

负极：化合价升高,失去电子,发生氧化反应;

正极：化合价降低,得到电子发生还原反应;

总反应式为：两极反应的加合;

书写反应时,还应该注意得失电子数目应该守恒.

五、电化学的应用1、原电池原理的应用

a.原电池原理的三个应用和依据：

(1)电极反应现象判断正极和负极,以确定金属的活动性.其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生,电极质量不变或增加;负极上的现象是：电极不断溶解,质量减少.

(2)分析判断金属腐蚀的速率,分析判断的依据,对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：

作电解池的阳极>作原电池的负极>非电池中的该金属>作原电池的正极>作电解池的阴极.

b.判断依据：

(1)根据反应现象原电池中溶解的一方为负极,金属活动性强.

(2)根据反应的速度判断强弱.

(3)根据反应的条判断强弱.

(3)由电池反应分析判断新的化学能源的变化,分析的思路是

先分析电池反应有关物质化合价的变化,确定原电池的正极和负极,然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化.

2、电解规律的应用(1)电解规律的主要应用内容是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液.

(2)恢复电解液的浓度：

电解液应先看pH的变化,再看电极产物.欲使电解液恢复一般是：

电解出什么物质就应该加入什么,如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气,所以应该加入的是氯化氢.

(3)在分析应用问题中还应该注意：

一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序,还应该注意电极材料(特别是阳极)的影响;二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律.

高一化学原电池习题

一、选择题

1.

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为

Ag2O+ Zn+H2O =

2Ag+Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是

A.Ag

B.Zn

C.Ag2O

D.Zn(OH)

2

2.

某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属

A.铝

B.铜

C.铁

D.镁

3.用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：

Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

A.负极，并被氧化

B.正极，并被还原

C.负极，并被还原

D.正极，并被氧化

4.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+

H2(g) ; △H>0

B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=

BaCl2(aq)+

2NH3•H2O(l)+ 8H2O(l) ; △H>0

C.CaC2(s)+2H2O(l)-Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ; △H<0

D.CH4(g)+2O2-CO2(g)+2H2O(l) ; △H<0

5.下列关于原电池的叙述正确的是

A.原电池将化学能转化为电能