有关溶解度的计算__典型例题
气体溶解度的计算试题
气体溶解度的计算试题气体溶解度是指在一定温度和压力下溶于溶剂中的气体的浓度。
它对于许多化学和物理过程都具有重要的意义。
本文将介绍一些计算气体溶解度的试题，以便读者更好地理解和掌握相关知识。
1. 试题一：计算在25摄氏度和1大气压下二氧化碳（CO2）在水中的溶解度。
解析：根据气体溶解度的公式，可以使用亨利定律来计算。
亨利定律可以表示为：溶解度 = K * P，其中K为亨利常数，P为气体的分压力。
对于二氧化碳在水中的溶解度，常用的亨利常数在25摄氏度下约为3.3×10^(-2) mol/(L·atm)。
而分压力为1大气压，即1 atm。
将这些数值代入公式，计算得到的结果为溶解度约为0.033 mol/L。
2. 试题二：计算在37摄氏度和2大气压下氧气（O2）在甲醇中的溶解度。
解析：同样地，我们可以运用亨利定律来计算氧气在甲醇中的溶解度。
首先需要找到氧气在不同温度下的亨利常数。
在37摄氏度下，氧气在甲醇中的亨利常数约为0.027 mol/(L·atm)。
分压力为2大气压，即2 atm。
代入公式，计算得到的结果为溶解度约为0.054 mol/L。
3. 试题三：计算在20摄氏度和3大气压下氯气（Cl2）在二甲醚中的溶解度。
解析：对于氯气在二甲醚中的溶解度的计算，我们仍然可以运用亨利定律。
在20摄氏度下，氯气在二甲醚中的亨利常数约为1.2mol/(L·atm)。
分压力为3大气压，即3 atm。
代入公式，计算得到的结果为溶解度约为3.6 mol/L。
通过上述的三个试题，我们可以看出气体溶解度的计算是基于亨利定律的，并且与温度和压力有密切关系。
熟练掌握该计算方法，有助于我们理解气体在溶液中的行为，以及在相关实验和工业生产中的应用。
需要注意的是，在实际的气体溶解度的计算中，可能还需要考虑其他因素，如溶剂的极性、溶解过程的热力学性质等。
但本文仅针对简化情况下的计算做了介绍，读者可在实际应用中根据具体情况进行扩展。
溶解度计算
例题5：若将1000C时W克食盐不饱和溶液分 成2份，其中一份蒸发2.5克水后得到0.5克晶体； 另一份蒸发12.5克水后析出4.5克晶体。求： 1000C时食盐的溶解度。
分析： (12.5-2.5) (4.5-0.5)
解： x 答：略 x = 40克
例题6：800C时氯酸钾溶解度 40克，现 有250克氯酸钾饱和溶液，蒸发掉50克水后， 再恢复到原温度，求：有多少晶体析出？
1、若加入溶质，加多少克？ x
2、若蒸发水，蒸发多少克？
x 3、若降温，降温到多少度？
相当于求新温度下的溶解度
x
克
例题9：将49克氯酸钾与少量二氧化锰混合加 热，待质量不再减少，剩余固体经冷却、洗涤、 过滤，得250C时溶液，此溶液加热、蒸发溶剂后， 溶液质量为109.8克，再冷却到250C，溶液恰好饱 和。求： 250C时溶液中溶质的溶解度
解： 溶液中含水： 29.8
S
109.8 - 29.8 = 80
例题10：600C时硝酸钾溶解度 110克，现有40克水溶 解了32克硝酸钾不饱和，若使溶液饱和有三种方法：
例题1：200C时在一盛有部分水的试管中放入一 定量的KNO3,使其达到饱和并剩有少量KNO3固体， 再把试管竖直放入盛水的烧杯中，沿烧杯壁缓缓注 入适量浓硫酸并不断搅动，则试管内的KNO3晶体 C 将会（ ）
A.不变 B.增多 C.全部溶解 D.现象不明
浓硫酸溶水时 放出大量热，温度 升高会使硝酸钾溶 解度增大。
2 3 2 2
106
117
44
200×10.6%
S
（ 23.Байду номын сангаас ）
（ 8.8 ）
S = 36克
例题8：在一定温度下，某无水物质A克溶于 水后所得溶液W克，在此温度下，若再加a克水， 则需加b克此物质才能饱和。求： 此物质在该温 度下的溶解度S
溶解度的计算典型例题
解: (1)10℃时该物质的溶解度为 :
20克 100克 20克 ×10克) × 20％ + 5.5克 ＝ 18克
30℃时饱和溶液中溶质的质量:
18克 + 2克 ＝ 20克
20克 ×100克＝40克 68克 2克 20克
所以30℃时该物质的溶解度为
根据溶解度的计算
1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度， 溶液一定要是 饱和 的。 2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质 量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、 溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:
m质 m剂
S ＝ 100克 或
m质 m液
＝
S 100克 S
3.根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。但 计算时还应注意格式的规范化。
是31.6克，求此温度下的40克水
溶解多少克硝酸钾才能得到饱和
溶液。
[例3] 20℃时，硝酸铵的溶解度是
192克，现要配制此温度下的硝酸铵 饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各
多少克?
[例4] 20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现 有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯 化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和， 可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和 溶液?
[例1] 10℃时，将50克氯化铵溶于水，
正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯
化铵的溶解度。
[解析] 根据题中已知条件可知:m质＝50克，m液＝200克 所以m剂＝m液—m质＝200克—50克＝150克
m质
根据公式可以计算:
m剂 50克 150克
＝
S 100克 S 100克
[例2] 度
已知20℃时硝酸钾的溶解
化学物质溶解度练习题溶解度与溶液饱和度计算
化学物质溶解度练习题溶解度与溶液饱和度计算化学物质溶解度练习题：溶解度与溶液饱和度计算化学中，溶解度是指溶质在溶剂中溶解的能力。
溶解度的大小取决于溶质和溶剂之间的相互作用力以及温度和压力等因素。
溶液饱和度则指的是在特定温度和压力下溶液中能溶解的最大量的溶质。
下面将通过练习题来了解如何计算溶解度与溶液饱和度。
练习题一：饱和度的计算已知氯化银在25摄氏度下的溶解度为0.011mol/L，现在有10mL的氯化银溶液，问此溶液饱和度是多少？解答：溶液的体积为10mL，转换为L为0.01L。
根据溶解度定义，饱和度（S）等于溶质的量（m）除以溶液的体积（V）。
所以，饱和度（S） = 溶质的量（m）/ 溶液的体积（V） =0.011mol / 0.01L = 1.1mol/L练习题二：溶度的计算已知硫酸钙在100摄氏度下的溶解度为2.5g/100mL，现在有150mL 的硫酸钙溶液，问此溶液中含有多少克硫酸钙？解答：溶液的体积为150mL，转换为L为0.15L。
根据溶解度定义，溶度（D）等于溶质的质量（m）除以溶液的体积（V）。
所以，溶度（D）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V）= 2.5g / 100mL × 150mL = 3.75g练习题三：饱和度与溶度的关系计算已知溴化铵在30摄氏度下的溶解度为100g/100mL，若目标是制备200g的饱和溶液，需要多少毫升的溴化铵溶液？解答：目标制备200g的饱和溶液，溶液的体积为V。
根据溶解度定义，溶度（D）等于溶质的质量（m）除以溶液的体积（V）。
所以，D = 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V）= 100g / 100mL根据已知条件，可以得到方程：100g / 100mL = 200g / V将上述方程按比例解得：V = (100mL × 200g) / 100g = 200mL练习题四：根据溶解度数据计算加热过程中的溶解度变化已知硝酸钠在20摄氏度下的溶解度为80g/100mL，而在80摄氏度下的溶解度为220g/100mL。
溶解度 计算题
溶解度计算题A卷1．30℃时，250克水中最多能溶解ll4.5克硝酸钾，求30℃时硝酸钾的溶解度。
2．20℃时，将204克饱和食盐溶液蒸干,得到54克食盐，求20℃时食盐的溶解度。
3．已知10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9克／l00克水。
问10℃250克水中最多能溶解多少克硝酸钾?4．已知20℃时，溴化钾的溶解度是66克／l00克水。
问20℃时，1l克溴化钾最多可以配制成多少克溴化钾饱和溶液?5．已知硝酸银在20℃时的溶解度是222克／100克水。
计算在20℃时，将0.02克硝酸银固体溶解在2毫升水中，能否配成饱和溶液?6．已知20 ℃时，硝酸钾的溶解度是7.4克／l00克水。
在20℃时，要配制150克硝酸钾饱和溶液，应将多少克硝酸钾溶解在多少克水中?B卷1．已知50 ℃时，氯化铵的溶解度约为50克／l00克水。
现有75克氯化铵固体和110克水,求在50 ℃时,最多可以配成氯化铵饱和溶液多少克?2．已知硝酸钠50℃时的溶解度是ll4克／l00克水。
在50℃时．往100克硝酸钠饱和溶液中加入50克水，问需再加入多少克硝酸钠．溶液才重新饱和?3．把l00克40℃的硝酸钾不饱和溶液分成等质量的两份，一份蒸发掉20克水仍保持40℃，恰好达到饱和状态，另一份在40 ℃时加入12.8克硝酸钾固体也恰好饱和，求40℃时硝酸钾的溶解度。
4．已知硝酸钠50℃时的溶解度是ll4克／l00克水，10℃时的溶解度是80克／l00克水。
用100克水在10℃时配制的硝酸钠饱和溶液，温度升高到50℃时，还需加入多少克硝酸钠,才能使溶液达到饱和?5．已知30℃时．氯酸钾的溶解度是l0克／l00克水。
现在30℃时．将500克氯酸钾饱和溶液蒸发去75克水，再冷却到30℃，有多少克氯酸钾析出?6．t℃时某溶液250克,蒸发掉20克水后，析出晶体8克,又蒸发掉20克水，析出晶体12克，求t℃时该物质的溶解度。
上海市初三溶解度典型例题
下面是第三章溶解度的典型计算题，如果全部弄懂到了，溶解度就豁然开朗了，其实溶解度比第一章、第二章好学的，但是前提是务必理解透。
例题1：40℃时硝酸钠的溶解度是100 g/100g水，那么40℃时，120g水中可以溶解多少克的硝酸钠？答案：120g。
例题2：t℃时，将30g甲固体加入50g水中，充分搅拌后得到的溶液的质量分数是多少？（已知t℃时甲的溶解度是50 g/100g水）答案：33.3%例题3：60℃时某物质的溶解度是110g/100g水，将60g某物质放入50g水中充分溶解得到的溶液是多少克？答案：105g例题4：60℃500g饱和硝酸钾溶液蒸发10g水后，再降温至60℃，析出的硝酸钾的质量为多少？（已知60℃硝酸钾的溶解度是110g g/100g水）答案：11g。
例题5:70℃，将A烧杯中的不饱和溶液（溶剂为100g）恒温蒸发10g溶剂后，析出晶体a 克，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出的晶体为b克，则b和3a的大小关系是什么？答案：b＞3a。
例题6：在t℃，将某硝酸钾溶液等分为两份，一份恒温蒸发掉10g水，析出晶体1.5g，另一份恒温蒸发掉水15g，析出晶体3.5g，则在t℃时，硝酸钾的溶解度是____________。
答案：40g/100g水。
例题7：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请回答下列问题：将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量关系为(填字母)。
A．甲>乙B．甲<乙C．甲=乙D．无法确定答案：D例题8：在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法中正确的是（ B ）A. 溶剂质量不变B. 溶液溶质的质量分数不变C. 溶质质量增加D. 溶解度增加。
(完整版)溶解度计算题练习(答案).docx
三思培训学校溶解度计算题练习(一)关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下, 饱和溶液屮溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：把50克20°C时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20。
C时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量Z和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克一12克=38克设：20°C时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为X溶质溶剂溶液12g 38g 50gX IOOg ( x+100 ) g_ 2 g38gX IOOg解得x=31.6g答：20°C时硝酸钾的溶解度为31.6克(1)把20°C时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20°C时，氯化钾的溶解度？设：20°C时氯化钾的溶解度为X溶质溶剂溶液13.6g40g53.6gX IOOg(x+100 ) g13.6g40 gX IOOg解得x=34g答：20°C时氯化钾的溶解度为34克(2) 20°C时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20°C时，氯化钠的溶解度？设：20°C时氯化钠的溶解度为X溶质溶剂溶液4g IIg15gX IOOS(x+100 )4g IIgX IOOg 厶ZQ 解得x=36.4g答：20°C时氯化钠的溶解度为36.4克2.已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液屮的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20°C时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
贝归(1)若配制350克20°C的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克？(2)若将78克硝酸钾配成20°C时的饱和溶液，需水多少克？解析：设配制350克20°C的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为X和y。
将78克硝酸钾配成20°C 时的饱和溶液，需水质量为Z O溶质溶剂 溶液 24g(IOO- 24) = 76gIOOg Xy 350g 78gZ(78+z ) g24g 76 g IoogX y350g解得 X=84g ,y=266g24g76 g78Z解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系 -一对应，列出正确的比例式求算。
有关溶解度的计算
有关溶解度的计算唐荣德一、选择题1．在一定温度下，向一未饱和的硫酸铜溶液中加入55 g 无水硫酸铜或加入100 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O )晶体，都恰好使溶液达到饱和，则硫酸铜在该温度下的溶解度为 ( B )A . 20 gB . 25 gC . 30 gD . 40 g 解析：100 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O )晶体减去55 g 无水硫酸铜即可构成饱和溶液。
100 g 胆矾中有64 g CuSO 4和36 g 水，S ＝g 10036g55g -g 64⨯＝25 g 。
应选B 。
2．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：(上海99.12)若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在( D )A . 0℃—10℃B . 10℃—20℃C . 20℃—30℃D . 30℃—40℃ 解析：30℃时饱和溶液中溶质的质量分数：30℃时为19.61%，40℃时为27.3%，22%介于二者之间，故应选D 。
3．已知某一价金属硫酸盐R 2SO 4在某温度下饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%，向一定量的该饱和溶液中加入2.6 g 无水R 2SO 4，结果析出21.3 g R 2SO 4·10H 2O ，则R 的相对原子质量为 ( A )A. 23B. 85.5C. 39D. 7解析：本题要应用两个规律，析出的结晶水合物符合晶体组成，而无水物带出的水和溶质要符合饱和溶液的关系。
2.6 g 无水R 2SO 4带出的溶液质量为21.3 g －2.6 g ＝ 18.7 g ，18.7 g 溶液中含水量为18.7 g ×63.7% ＝ 11.9 g ，形成结晶水合物中的溶质量为21.3 g －11.9 g ＝9.4 g ，n (R 2SO 4) ＝ 110n (H 2O) ＝ 110×11918.g g /mol ＝ 0.066 mol ，M (R 2SO 4) ＝ 940066..g mol ＝ 142 g / mol ，R 为142962- ＝ 23，为钠元素，应选A 。
初中化学溶解度计算题专题训练含答案
初中化学溶解度计算题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、计算题（共10题）1、将 80g 质量分数为 20% 的氯化钠溶液稀释成质量分数为 10% 的氯化钠溶液，需加水的质量为 _______ 。
2、把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?3、20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?4、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？5、已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？6、有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。
7、已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。
如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？8、在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。
一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。
那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？9、一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液，将其分成两份，一份等温蒸发10g水，的溶解度为多少？得0.5g晶体；另一份等温蒸发12.5g水得1.5g晶体，该温度下KNO310、黄铜是铜和锌的合金。
向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。
（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有。
（填序号）①锌的质量②铜的质量分数③锌的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积⑥反应后溶液溶质质量分数============参考答案============一、计算题1、解：需要加入水的质量为x80g×20%= （ 80g+ x ）×10%x =80g答：需要加入水的质量为 80g 。
初中化学溶解度典型例题
。
（2）甲实验中滴加酚酞的作用是
。
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终
看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和
（写物质名称） 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂或用品的名称即可）：a
；b
．
（2）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的
实验方案是
（写出实验操作、现象和结
果，注“不能用指示剂”）．
（3）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为 4.9%的残余硫酸，过去他们都是用 NaOH 溶
液来清洗这些硫酸．请计算：
的探究活动。
[提出问题] 这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了 CaCO3？
[进行猜想] 猜想一：熟石灰全部变成了 CaCO3。 猜想二：熟石灰部分变成了 CaCO3。
猜想一：熟石灰没有变质。
[设计实验] 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验
内容。
实验步骤
实验现象
实验结论
色液滴生成，B 溶液中 利用排除法得出：
有气泡逸出且溶液变 D 是 NaOH
第四步：
浑浊。
（３）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思，发现实验结
论仍有不确定性。不能确定的物质是
（填化学式）；请用物理方法继续鉴别
实验步骤
实验现象和结论
6.（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
则猜想甲是
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有关溶解度的计算典型例题
[例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？
[例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。
[例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。
如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？
[例4]有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA 的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。
[例5]在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。
一份中加入0.7g 该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。
那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？
[例6]一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。
给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。
[例8]某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：
KNO3的溶解度见下表：
求：1．所加水的质量。
2．该固体混合物中KNO3的质量。
[例9]80℃时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液。
根据溶解度曲线(初中课本)和计算说明：①此溶液是否饱和？②如冷却降温到什么温度下才能达到饱和？③欲使其达到饱和(80℃)，可采取哪些方法？
[例10] 一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO3的溶解度。