有关溶解度的计算典型例题
溶解度 计算题
溶解度计算题A卷1．30℃时，250克水中最多能溶解ll4.5克硝酸钾，求30℃时硝酸钾的溶解度。
2．20℃时，将204克饱和食盐溶液蒸干,得到54克食盐，求20℃时食盐的溶解度。
3．已知10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9克／l00克水。
问10℃250克水中最多能溶解多少克硝酸钾?4．已知20℃时，溴化钾的溶解度是66克／l00克水。
问20℃时，1l克溴化钾最多可以配制成多少克溴化钾饱和溶液?5．已知硝酸银在20℃时的溶解度是222克／100克水。
计算在20℃时，将0.02克硝酸银固体溶解在2毫升水中，能否配成饱和溶液?6．已知20 ℃时，硝酸钾的溶解度是7.4克／l00克水。
在20℃时，要配制150克硝酸钾饱和溶液，应将多少克硝酸钾溶解在多少克水中?B卷1．已知50 ℃时，氯化铵的溶解度约为50克／l00克水。
现有75克氯化铵固体和110克水,求在50 ℃时,最多可以配成氯化铵饱和溶液多少克?2．已知硝酸钠50℃时的溶解度是ll4克／l00克水。
在50℃时．往100克硝酸钠饱和溶液中加入50克水，问需再加入多少克硝酸钠．溶液才重新饱和?3．把l00克40℃的硝酸钾不饱和溶液分成等质量的两份，一份蒸发掉20克水仍保持40℃，恰好达到饱和状态，另一份在40 ℃时加入12.8克硝酸钾固体也恰好饱和，求40℃时硝酸钾的溶解度。
4．已知硝酸钠50℃时的溶解度是ll4克／l00克水，10℃时的溶解度是80克／l00克水。
用100克水在10℃时配制的硝酸钠饱和溶液，温度升高到50℃时，还需加入多少克硝酸钠,才能使溶液达到饱和?5．已知30℃时．氯酸钾的溶解度是l0克／l00克水。
现在30℃时．将500克氯酸钾饱和溶液蒸发去75克水，再冷却到30℃，有多少克氯酸钾析出?6．t℃时某溶液250克,蒸发掉20克水后，析出晶体8克,又蒸发掉20克水，析出晶体12克，求t℃时该物质的溶解度。
上海市初三溶解度典型例题
下面是第三章溶解度的典型计算题，如果全部弄懂到了，溶解度就豁然开朗了，其实溶解度比第一章、第二章好学的，但是前提是务必理解透。
例题1：40℃时硝酸钠的溶解度是100 g/100g水，那么40℃时，120g水中可以溶解多少克的硝酸钠？答案：120g。
例题2：t℃时，将30g甲固体加入50g水中，充分搅拌后得到的溶液的质量分数是多少？（已知t℃时甲的溶解度是50 g/100g水）答案：33.3%例题3：60℃时某物质的溶解度是110g/100g水，将60g某物质放入50g水中充分溶解得到的溶液是多少克？答案：105g例题4：60℃500g饱和硝酸钾溶液蒸发10g水后，再降温至60℃，析出的硝酸钾的质量为多少？（已知60℃硝酸钾的溶解度是110g g/100g水）答案：11g。
例题5:70℃，将A烧杯中的不饱和溶液（溶剂为100g）恒温蒸发10g溶剂后，析出晶体a 克，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出的晶体为b克，则b和3a的大小关系是什么？答案：b＞3a。
例题6：在t℃，将某硝酸钾溶液等分为两份，一份恒温蒸发掉10g水，析出晶体1.5g，另一份恒温蒸发掉水15g，析出晶体3.5g，则在t℃时，硝酸钾的溶解度是____________。
答案：40g/100g水。
例题7：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请回答下列问题：将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量关系为(填字母)。
A．甲>乙B．甲<乙C．甲=乙D．无法确定答案：D例题8：在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法中正确的是（ B ）A. 溶剂质量不变B. 溶液溶质的质量分数不变C. 溶质质量增加D. 溶解度增加。
有关溶解度的计算题
有关溶解度的算题1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例1：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50gx 100g （x+100）gg gx g 1003812=解得x=31.6g（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）gg gxg 100406.13=解得x=34g（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114=解得x=36.4g2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例2：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则： （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y 。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。
溶质 溶剂 溶液 24g （100－24）＝76g 100g x y 350g 78g z （78+z ）gg gy g x g 3501007624==解得x=84g ，y=266gz g g 767824=解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
中考化学溶解度计算题及答案[2024年中考化学知识点大全溶解度]
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1.已知硫酸铜的溶解度为10g/100mL水，试计算溶液中含有的硫酸铜的质量。
答案：溶液中含有硫酸铜的质量为10g.
2.已知硝酸银的溶解度为20g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸银的质量。
答案：溶液中含有硝酸银的质量为20g.
3.已知氯化钠的溶解度为36g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钠的质量。
答案：溶液中含有氯化钠的质量为36g.
4.已知碳酸钠的溶解度为20g/100mL水，试计算溶液中含有的碳酸钠的质量。
答案：溶液中含有碳酸钠的质量为20g.
5.已知氯化铵的溶解度为40g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化铵的质量。
答案：溶液中含有氯化铵的质量为40g.
6.已知硫酸铁的溶解度为30g/100mL水，试计算溶液中含有的硫酸铁的质量。
答案：溶液中含有硫酸铁的质量为30g.
7.已知氯化钾的溶解度为50g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钾的质量。
答案：溶液中含有氯化钾的质量为50g.
8.已知硝酸钠的溶解度为25g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸钠的质量。
答案：溶液中含有硝酸钠的质量为25g.
9.已知硝酸铜的溶解度为15g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸铜的质量。
答案：溶液中含有硝酸铜的质量为15g.
10.已知氯化钙的溶解度为40g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钙的质量。
答案：溶液中含有氯化钙的质量为40g.。
物质在水中的溶解计算例题
一、溶解度计算题：例1 0.05克某物质在室温时溶于10克水中达到饱和,这种物质的溶解度是多少?例2 某温度下，a克某物质溶解在a克水里恰好饱和,这种物质的溶解度是多少?例3 10℃时，将50克氯化铵溶于水，正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯化铵的溶解度。
例4 已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，求此温度下的40克水溶解多少克硝酸钾才能得到饱和溶液。
例5 20℃时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克?[例6] 20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和，可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和溶液?[解析] 从题中所给条件可知，20℃时100克氯化钠溶液中已溶解氯化钠20克，则含有溶剂水80克，设20℃时80克水中达到饱和状态最多可溶解氯化钠的质量为x则100克:36克＝80克:x，解得x＝28.8克所以可以判断原溶液为20℃时的不饱和溶液，要使其成为20℃时的饱和溶液，具体方法有:(1)加溶质氯化钠，则应再加氯化钠28.8克—20克=8.8克；(2)蒸发溶剂，设应蒸发水的质量为y则36克:100克＝20克:(80克—y)解得y＝24.4克即应蒸发水24.4克，才能刚好成为20℃时的饱和溶液二、有关溶质的质量分数计算㈠已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？例2 某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？㈡计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量例3 在农业生产上，有时用10%~20%的食盐溶液来选种。
如配制150kg16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？㈢溶液稀释或浓缩的计算要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变m前= m后即m前A前% = m后A后%例4 把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少毫升？10%硫酸= 1.07g/ml98%硫酸= 1.84g/ml例5 （1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？（3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？（4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少毫升？。
溶解度练习题(打印版)
溶解度练习题（打印版）题目一：溶解度计算某物质在20℃时的溶解度为35g。
如果将50g该物质放入100g水中，求在20℃时，溶液达到饱和状态时溶液中溶质的质量。
解答：在20℃时，该物质的溶解度为35g，意味着在100g水中最多可以溶解35g该物质。
因此，当50g该物质放入100g水中时，只有35g能够溶解，剩余的15g会以固体形式存在。
所以，饱和溶液中溶质的质量为35g。
题目二：溶解度与温度关系已知某物质在30℃时的溶解度为40g，而在50℃时的溶解度为60g。
求该物质在40℃时的近似溶解度。
解答：由于溶解度随温度变化的规律通常不是线性的，但在此题目中，我们可以假设溶解度随温度线性变化来进行近似计算。
从30℃到50℃，溶解度从40g增加到60g，增加了20g。
这个温度变化是20℃。
因此，每增加1℃，溶解度增加1g。
那么在40℃时，溶解度增加的量为(40℃ - 30℃) × 1g/℃ = 10g。
所以，40℃时的溶解度为30℃时的溶解度40g加上增加的10g，即50g。
题目三：溶解度积常数计算某难溶盐AB的溶解度积常数（Ksp）为1×10⁻⁸。
已知溶液中A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，求B⁻的浓度。
解答：AB的溶解度积常数Ksp表示为：\[ Ksp = [A^+][B^-] \]给定的Ksp为1×10⁻⁸，A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，代入公式得：\[ 1 \times 10^{-8} = (2 \times 10^{-4})[B^-] \]解得：\[ [B^-] = \frac{1 \times 10^{-8}}{2 \times 10^{-4}} = 5\times 10^{-5} \text{M} \]所以，B⁻的浓度为5×10⁻⁵M。
题目四：饱和溶液的制备如果需要制备100mL饱和溶液，已知某物质的溶解度为20g/100g水，求需要多少克该物质和多少毫升水。
根据各类溶解度常数计算精选习题
根据各类溶解度常数计算精选习题本文档旨在提供根据各类溶解度常数进行计算的精选题。
以下是一些常见类型的溶解度常数计算问题及解答。
问题一：饱和溶液的溶解度常数问题：某物质在水中的饱和溶液的溶解度常数（Ksp）为1.5 ×10^-4。
计算该物质在稀薄溶液中的浓度当达到了其溶解度极限。
：某物质在水中的饱和溶液的溶解度常数（Ksp）为1.5 × 10^-4。
计算该物质在稀薄溶液中的浓度当达到了其溶解度极限。
解答：设该物质的溶液浓度为x。
根据饱和溶液的定义，当溶液达到饱和时，溶质的溶解度等于其溶解度常数。
因此，我们可以得到以下方程：：设该物质的溶液浓度为x。
根据饱和溶液的定义，当溶液达到饱和时，溶质的溶解度等于其溶解度常数。
因此，我们可以得到以下方程：x^2 = 1.5 × 10^-4解方程可得：x = sqrt(1.5 × 10^-4)计算结果为x ≈ 0.0122 mol/L。
问题二：共沉淀物的溶解度常数问题：某实验中，通过加入Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液，产生了BaSO4的沉淀。
已知BaSO4的溶解度常数（Ksp）为1.1 ×10^-10。
计算当Ba2+的浓度为0.01 mol/L时，BaSO4的溶解度常数（Ksp）应该是多少？：某实验中，通过加入Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液，产生了BaSO4的沉淀。
已知BaSO4的溶解度常数（Ksp）为1.1 × 10^-10。
计算当Ba2+的浓度为0.01 mol/L时，BaSO4的溶解度常数（Ksp）应该是多少？解答：设BaSO4的溶解度常数为x。
根据Ba2+的浓度和BaSO4的溶解度常数之间的关系，我们可以写出以下方程：：设BaSO4的溶解度常数为x。
根据Ba2+的浓度和BaSO4的溶解度常数之间的关系，我们可以写出以下方程：[Ba2+][SO42-] = x已知Ba2+的浓度为0.01 mol/L，SO42-的浓度为0.01 mol/L （由于BaSO4是一种弱电解质，其离子浓度与物质浓度相等）。
有关溶解度的计算 典型例题
有关溶解度的计算典型例题[例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？[分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。
那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。
解法1：关系式法设：15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。
关系式：m质+m剂=m液15℃时 140g 100g? x250g[解答]：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。
解法2：基本公式法已知： s=140g m剂=250g求： m质=？[解答]：解之，得：m质=350g[例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。
分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。
如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。
所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。
解答1 关系式法设：所需加的硝酸钾为x克。
关系式： m质+m剂=m液20℃→60℃添加量20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g282gx每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。
答：应加入168g硝酸钾。
解答2：公式法根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。
设：应添加硝酸钾晶体为x克。
答：(略)[例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。
如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得：由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。
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有关溶解度的计算典型例题
[例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？
[例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。
[例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。
如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？
[例4]有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少。
[例5]在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。
一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。
那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？
[例6]一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。
给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。
[例7]某物质溶解度曲线如图所示。
现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10℃时有晶体析出，B在60℃时成为饱和溶液。
若取10℃时A的100g饱和溶液，取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？
[例8]某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：
硝酸钾的溶解度见下表：
求：1．所加水的质量。
2．该固体混合物中硝酸钾的质量。
[例9]80℃时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液。
根据溶解度曲线(初中化学课本)和计算说明：①此溶液是否饱和？②如冷却降温到什么温度下才能达到饱和？③欲使其达到饱和(80℃)，可采取哪些方法？
[例10] 一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下硝酸钾的溶解度。
答案
1.m质=350g
2. 168g硝酸钾
3. 12.55g
4.S=60(g)
5.x=14g
6. S＝25(g)
7. x＝18.8(g)则：x℃＝18.8℃
8.1）.200(g) 2）.0.8(g)
9.①：查溶解度曲线，80℃时硝酸钾的溶解度为169g。
设50g水中溶解x克硝酸钾即达饱和。
169∶100＝x∶50
x＝169×50/100＝84.5(g)
84.5>10 溶液未饱和
②降温使溶液达到饱和，则此温度下的溶解度为y克．
100∶y＝50∶10
y＝100×10/50＝20(g)
查溶解度曲线，硝酸钾溶解度为20克的温度为9℃．
③欲使原溶液形成80℃的饱和溶液，可采用的方法有两种：
a．继续溶解溶质，使之饱和且保持80℃，从①中可知50g水中溶解84.5g，即达饱和。
应再溶解(84.5-10)g＝74.5g硝酸钾
b．加热蒸发减少水的质量，使之饱和并恢复到80℃．设需蒸发m克水．
169：100＝10：(50一m)
50－m＝100×10／169＝5.92
m＝50－5.92＝44.08g
1．溶液未达到饱和．
2．降温到9℃时溶液达到饱和．
3．欲使溶液成80℃的饱和溶液，可再溶解硝酸钾74.5 g或蒸发掉水44.08g，再保持温度为80℃即可。
10.S＝40(g)。