高二反应能量
高二化学选修4第1章 化学反应与能量
第一章化学反应与能量一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－392 kJ·mol－1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131 kJ·mol－1，2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－564 kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－482 kJ·mol－1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时，() A．不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B．虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C．既可使炉膛火更旺，又能节约燃料D．即不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料【解析】将炉膛内通入水蒸气时，对应的第一个方程式中C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，ΔH＝＋131 kJ·mol－1乘以2与第二个、第三个方程式叠加，可得炉膛内C与O2反应的化学方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，ΔH＝－392 kJ·mol－1，即能量守恒，不能节约燃料；但将固体燃料转变为气体燃料(CO，H2)显然增大了与O2的接触面积，使炉膛火更旺。
【答案】 A2．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是() A．C2A B．C2BC．D2A D．D2B【解析】设初始的原子能量趋于相等，由能量守恒关系可得：A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定的结构时，A放出的能量大于B放出的能量，可知A2－比B2－能量低，即A原子比B原子较易得电子形成稳定的A2－，即A的非金属性比B强；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定的结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，即C＋的能量比D＋低，即C原子更易失去电子显示更强的金属性，则最可能形成离子化合物的是活泼金属C与活泼非金属A形成的化合物C2A。
高二化学反应与能量的知识点总结_高二化学复习指导
高二化学反应与能量的知识点总结_高二化学复习指导化学其实不难学，只要掌握正确的学习方法，成绩就能拔高，下面是小编整理的高二化学反应与能量的知识点总结，希望大家喜欢。
1、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。
焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量(QP)。
2、符号：△H 单位：kJ/mol3、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”4、常见的放热反应和吸热反应：燃烧、中和反应、金属与酸反应、以及大部分化合反应是放热的大部分分解反应，电离、水解、高温下碳还原金属氧化物、碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应等一般属于吸热反应。
5、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H<0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H>0△H在数值上等于反应物分子断裂旧键时所吸收的总能量与生成物分子形成新键时所释放的总能量之差，△H=E生成物能量-E反应物能量=E反应物键能之和-E生成物键能之和6、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
书写热化学方程式注意事项:(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq表示不同状态。
(2)方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
(4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
8、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.注意：①燃烧的条件是在101kPa;②标准:是以1mol燃料作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示;③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值;④燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO;H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。
高二化学选修四专题复习化学反应与能量变化
高二化学选修四专题复习【专题一化学能与热能】考点一化学反应的焓变1．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)反应热ΔH的基本计算公式ΔH=生成物的总能量——反应物的总能量ΔH=反应物的总键能之和——生成物的总键能之和例题1、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 ()A．反应过程可表示为―→―→B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应考点二热化学方程式的书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa 下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用______、______、______、______分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号单位：ΔH 应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol －1)。
(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。
(ΔH 与化学计量数相对应) (5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。
(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。
且化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。
例题2．已知在1×105Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝－242 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJD ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－484 kJ·mol －1考点三 中和热和燃烧热比较项目燃烧热中和热相同点能量变化 ____反应ΔH ΔH __0，单位：________不同点反应物的量 ____ mol (O 2的量不限)可能是1 mol ，也可能是0.5 mol生成物的量不限量H 2O 是 ____ mol 反应热的含义__________时，____ mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同________中强酸跟强碱发生中和反应生成 ____ mol H 2O 时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为______ kJ·mol －1例题3．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1B ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋(2×283.0)kJ·mol －1C ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量【规律与方法】 一、反应热大小的比较1．比较ΔH 的大小时需带正负号吗？2．怎样比较两个反应的ΔH 大小？(1)、同一反应，生成物状态不同时，同一反应，反应物状态不同时。
高二化学反应焓知识点
高二化学反应焓知识点在化学领域，反应焓（enthalpy）是指反应过程中吸热或放热的能量变化。
学习和理解化学反应焓的知识点对于高中化学学科的学习至关重要。
本文将介绍高二化学中与反应焓相关的一些重要知识点。
一、反应焓的定义反应焓是指在化学反应过程中热量的变化，用ΔH表示，单位是焦耳/摩尔（J/mol）。
当一化学反应发生时，反应物与生成物之间发生的化学键断裂和形成所伴随的能量变化，即为反应焓。
二、反应焓的正负值1. 吸热反应：当化学反应吸收能量时，反应焓的值为正。
吸热反应常见于燃烧、溶解和蒸发等过程中。
2. 放热反应：当化学反应释放能量时，反应焓的值为负。
放热反应常见于热化学反应和酸碱中和反应等过程中。
三、热化学方程式化学反应可以使用化学方程式来表示，而热化学方程式则在化学方程式的基础上添加了反应焓的信息。
热化学方程式的一般形式如下：化学反应物（状态）→ 化学生成物（状态） + 反应焓（ΔH）。
根据反应焓的正负值，可以将热化学方程式分为吸热反应和放热反应两种情况。
例如：吸热反应示例：NH₄Cl(s) + H₂O(l) → NH₄⁺(aq) + Cl⁻(aq) ΔH > 0放热反应示例：C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH < 0四、焓变的计算反应焓的变化量被称为焓变（enthalpy change），用ΔH表示，单位仍然是焦耳/摩尔（J/mol）。
焓变的计算可以通过测量反应过程中的热量变化来实现。
焓变的计算公式为：ΔH = ∑ΔH(生成物) - ∑ΔH(反应物)。
其中，∑ΔH(生成物)表示生成物的反应焓之和，∑ΔH(反应物)表示反应物的反应焓之和。
需要注意的是，焓变的值与反应物和生成物的物质的量有关，所以在计算时要根据化学方程式中的系数来确定具体的物质的量。
五、焓变和反应类型的关系不同类型的化学反应具有不同的焓变特点。
1. 生成键能较小的反应：当反应中生成的新化学键的能量较小时，反应焓为负，即反应会放热。
2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：第六章化学反应与能量含解析
整理与提升一、化学键与能量变化关系1．关系：在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，从微观来看，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
2.常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应：①金属与酸、水反应制氢气；②大多数化合反应(特殊：C＋CO2===2CO是吸热反应)；③铝热反应；④所有的燃烧反应；⑤酸碱中和。
(2)常见的吸热反应：①C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；②Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；③多数分解反应，如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等(但过氧化氢的分解是放热反应)。
注：反应条件与吸放热无关。
(3)放热反应与吸热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键变化的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量1．(双选)下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是(AD)A．500 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液的反应符合图(a)，且放出热量为ΔE1B．500 mL 2.0 mol·L－1 H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的反应符合图(b)，且吸收热量为ΔE2C．发生图(a)能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D．Ba(OH)2和NH4Cl反应的能量变化符合图(b)解析：图(a)表示放热反应，选项A是放热反应，A项正确；图(b)表示吸热反应，选项B是放热反应，B项错误；一些放热反应需加热才能发生，C项错误；Ba(OH)2与NH4Cl的反应属于吸热反应，符合(b)图，D正确。
高二化学 第一章 化学反应与能量(人教版选修4)：重难点七 中和热
1．定义：稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热．2．注意事项：①稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于1mol•L-1；②中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应；③中和反应的实质是H+和OH-化合生成水；若反应过程中有其他物质生成(生成沉淀的反应一般为放热反应)，这部分反应热也不包含在中和热内．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol表示强酸强碱稀溶液反应的中和热；④弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的H+和OH-物质的量小于对应酸碱的物质的量，所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热ΔH＞-57.3kJ/mol，表示中和热偏小；若采用浓硫酸或固体NaOH进行反应，中和热ΔH＞-57.3kJ/mol，中和热偏大，因为浓硫酸和固体NaOH溶解放热．3．中和热热化学方程式的书写：中和热是以生成1molH2O所放出的热量来定义的，因此，书写中和热的热化学方程式时，以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。
【重难点指数】★★★【重难点考向一】中和热的概念【例1】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1【答案】D【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2OΔH=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，由于中和反应是放热反应，ΔH＜0，所以ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，故选D。
高二化学化学反应与能量的变化省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
－30.67 kJ/mol
相当于 1/3观）
ΔH =
E 生成物
E 反应物
–
希望下课后看书做练习册。再见！
第一节 化学反应与能量旳变化
化学反应过程中 旳能量，叫反应热，它等于反应前后体系旳 。用符号 表达。其单位常用 。许多化学反应旳反应热能够直接测量。 反应热又叫焓变。
焓变 反应热
放热反应与吸热反应
放热反应
吸热反应
H
0
H
0
化学反应中能量变化旳原因
化学反应旳本质是旧键断裂，新建生成。任何化学反应都有反应热，这是因为在化学反应过程中，当反应热分子间旳化学键断裂时，需要克服原子间旳作用力，这需要洗手能量；当原子重新结合称生成物分子时，即化学键生成时，又要释放能量。
化学反应中能量变化旳原因
旧键断裂 — 吸收能量
焓变与键能旳关系（微观）
ΔH =
反应物旳键能总和
生成物旳键能总和
–
例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ旳热量，该反应旳反应热为△H = kJ/mol。
＋131.5
例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要旳能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3旳反应热为 ，则1mol H2生成NH3旳反应热为 。
新键形成 — 放出能量
=
=
679kJ/mol
862kJ/mol
679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物旳键能总和
生成物旳键能总和
常见放热反应
高二化学_选修四_第一节化学反应与能量两课时
过程中反应体系的能量变化曲线图：
能量 能量 生成物 反应物的 总能量
生成物的 总能量
反应物
吸收热量
反应物的 总能量 反应物 图1
放出热量
生成物的 总能量
图2 生成物
思考：图1、图2过程中反应体系的总能量 增加还是减少？
一、焓变、反应热 1、焓和焓变 ⑴焓(H)：是一个与内能(U)有关的物理量 。
⑻体系与环境【资料】
放热反应： 体系 能量
环境
H↓
△H<0 为“－” 能量 吸热反应： 体系 H↑ △H>0为“＋”
↑
Q> 0 环境
↓
Q< 0
小
一、反应热 焓变
结
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量
从键能角度看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
结论：
有些反应是有一定限度的
综 上 所 述
化学反应原理所研究的范围是 1、化学反应与能量的问题
2、化学反应的速率、方向及限度的问题 3、水溶液中的离子反应的问题
4、电化学的基础知识
新课标人教版选修四
第一节化学反应与能量的变化 （第一课时）
引
言
我们知道：一个化学反应过程中，除了 生成了新物质外，还有 热能
小结： • 书写热化学方程式应注意∶
• １、需注明反应的温度和压强，一般不写反应条件（如加热、 点燃等）。如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明 温度和压强。 • ２、应注明反应物和生成物的状态；固体-s，液体-l，气体-g； 溶液中-aq。 • ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。 化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当 计量数不同时，其△H不同。 • ４、在方程式右端要注明△H，标明“+”或“-”，kJ/mol。
高二化学化学反应与能量试题答案及解析
高二化学化学反应与能量试题答案及解析1. 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（4）实验中60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等相等O所放出的热量，与酸碱的用量无关。
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2【解析】（1）据中和热测定中简易量热计构造可知，还缺少环形玻璃搅拌棒。
（2）碎纸条的作用是减少实验过程中热量损失，使实验测定的中和热误差更小。
（3）大烧杯上无硬纸板，在实验过程中就会有热量损失，从而使温度计测得的温度偏低，使中和热数值偏小。
O所放出的热量，与酸碱的用量无关。
（4）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H22.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】①天然气、②煤、③核能、④石油不可再生；⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能、⑧氢能可以再生，在使用时对环境无污染或污染很小。
3.已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为：A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇【答案】B放出的热量分别为：283.0 kJ、891.0 kJ，【解析】通过所给的数据计算出题给物质生成1 mol CO2682.6 kJ、683.4 kJ，所以要得到相同的热量，甲烷释放出CO最少，最能体现“低碳经济”理念。
高二化学-人教版-新课标-选修4第一章第一节化学反应与能量的变化
从化学键的角度理解反应与能量变化的关系
以H2+Cl2=2HCl为例
键能数据：
H-H 436 kJ/mol
Cl-Cl 243 kJ/mol
H-Cl 431 kJ/mol
比较：由实验测得的反应热为186.4kJ/mol
生成物具有的总能量
与化学键强 生成物释放的总能量大 弱的关系 于反应物吸收的总能量
表示方法
ΔH<0
图示
反应物具有的总能量小于生 成物具有的总能量
生成物释放的总能量小 于反应物吸收的总能量
ΔH>0
实例
课堂练习
1、下列说法正确的是
CD
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B、放热的反应在常温下一定很易发生
C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对 大小
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的 反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一 氧化碳
反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量
一、反应热 焓变
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量 （或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又 称为焓变。
符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1
第一章 化学反应与能量
1 化学反应与能量的变化
海南省农垦实验中学化学组 刘芳热反应？ 能作一个简单的总结吗？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、多数化合反应
反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量
2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 能作一个简单的总结吗？
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一、选择题1．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 32．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．+92.3kJD ． +92.3kJ·mol -14．已知热化学方程式：①CO （g ） +21O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=-283.0kJ·mol -1 ②H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ·mol -1则下列说法正确的是 （ ）A ．H 2的燃烧热为241.8kJ·mol -1B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=-41.2 kJ·mol -1C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （l ）； ΔH ＞-241.8 kJ·mol -1 5．已知：H 2(g)＋F 2(g)错误！未找到引用源。
2HF(g) △H= －270kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ6．已知：(1)Zn(s)＋1/2O 2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O 2(g) = Ag 2O(s)△H =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag 2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的 △H 等于（ ）A ．－317.3 kJ/molB ．－379.3 kJ/molC ．－332.8 kJ/molD ．+317.3 kJ/mol7．下列说法或表示法正确的是A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol —1可知，石墨比金刚石稳定C ．在稀溶液中：H ++OH －===H 2O ΔH = －57.3 kJ· mol —1，若将含1mol CH 3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2（g ）+ O 2（g ）===2H 2O （l ） ΔH = +285.8 kJ· mol —18．下列关于热化学反应的描述中不正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)ΔH ＝2×283.0 kJ·mol －1C ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热三.填空题:(每空4分, 共52分)9． (1)在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，则该反应的热化学方程式应为 。
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
所谓键能就是：在101.3 kPa 、298 K时，断开1 mol 气态AB 为气态A 、气态B 时过程的焓变，用ΔH 298（AB ）表示；断开化学键时ΔH ＞0［如H 2(g)=2H(g) ΔH = +436 kJ·mol -1］，形成化学键时ΔH ＜0[如2H(g)=H 2(g)ΔH = - 436 kJ·mol -1]。
已知：H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH = -185 kJ·mol -1ΔH 298（H 2）=+ 436 kJ·mol -1 ,ΔH 298（Cl 2）= +247 kJ·mol -1则ΔH 298（HCl ）= 。
10．已知下列热化学方程式：①H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （l ）；ΔH=-285 kJ·mol -1 ②H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ·mol -1③C （s ） +21O 2 （g ） ＝CO （g ）；ΔH=-110.5 kJ·mol -1④ C （s ） +O 2 （g ） ＝CO 2（g ）；ΔH=-393.5 kJ·mol -1回答下列问题：（1）H 2的燃烧热为 ；C 的燃烧热为 。
（2）燃烧1gH 2生成液态水，放出的热量为 。
(3) 写出CO 燃烧的热化学方程式 。
11、 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2H 4）和强氧化剂（H 2O 2），当它们混合时，即产生大量的N 2和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4mol 液态肼和足量H 2O 2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ 的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H 2O(l)====H 2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ 。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N 2(g)+2O 2(g)====2 NO 2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N 2H 4(g)+O 2(g)=== N 2(g)+2H 2O(g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO 2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。
12.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I ：C(s) +O 2 (g) == CO 2(g) △H 1<0 ①途径II ：先制成水煤气：C(s) +H 2O(g) == CO(g)+H 2(g) △H 2>0 ②再燃烧水煤气：2 CO(g)+O 2 (g) == 2CO 2(g) △H 3<0 ③2H 2(g)+O 2 (g) == 2H 2O(g) △H 4<0 ④请回答下列问题:(1) 途径I 放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II 放出的热量。
(2) △H 1、△H 2、△H 3、△H 4的数学关系式是 。
(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。
其热化学方程式为。
13、(每空3分, 共12分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是。
燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。
(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。
图中A、B表示的物质依次是。
一.二选择题（1-6每小题4分,7-8每小题6分）(每空4分,共52分)9.(1).CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）===CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H = —725.8 kJ/mol（2）_434 kJ·mol-110.（1）285KJ ／mol 、 393.5KJ ／mol（2）142.5KJ（3）CO （g ） +21O 2 （g ） ＝CO 2（g ）；ΔH ＝－283KJ ／mol 11、（1）N 2H 4(l)+2 H 2O 2 (l) === N 2(g)+ 4 H 2O (g) △H= - 641.625 kJ·mol -1（2）408.8 （3）生成N 2和H 2O ，对环境无污染（4）2N 2H 4(g)+2 NO 2 (g) === 3N 2(g)+4 H 2O(g)；△H= - 1135.7kJ·mol -112.（1）等于（2）△H 1=△H 2+21（△H 3+△H 4） （3）C(s) +21O 2 (g) == CO(g) △H=-110.35 kJ·mol -1(每空3分,共12分)13.(1)CH 4(g)＋2H 2O(g) ＝CO 2(g) ＋4H 2(g) △H ＝165.0 kJ·mol －1(2)为H 2S 热分解反应提供热量 2H 2S ＋SO 2 ＝2H 2O ＋3S (或4H 2S ＋2SO 2＝4H 2O ＋3S 2)1．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源B . 水力是二次能源C ．天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源2、下列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。