中考化学试题分类汇编考点 工艺流程题含解析
—湖北省中考化学试题分类汇编(解析版)——工艺流程题
2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编（解析版）——工艺流程题（2015年）1.（2015•黄石）硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．根据以上信息，回答下列问题：（1）固体A的成分为Si、C，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；其基本反应类型为置换反应；（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应再过滤一次；（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考点：物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碳的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：混合物组成的推断题．分析：（1）根据硅钢成分以及与盐酸反应情况解答；（2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳写化学方程式，判断反应类型；（3）根据过滤的操作分析；（4）根据Fe（OH）2在空气中与氧气和水反应写化学方程式．解答：解：（1）硅钢中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故剩余的固体A的成分中含有C、Si，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；（2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（3）过滤后发现滤液仍浑浊，先查找原因后根据原因调整改进后再重新过滤；（4）反应物是Fe（OH）2与氧气和水，写在等号的左边，生成物是氢氧化铁写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．故答案为：（1）C、Si；Fe2+；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；置换反应；（3）再过滤一次；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3点评：解答本题关键是要知道回收金属时，是利用排在盐中金属元素前面的金属把盐中的金属元素置换出来，为了反应完全，要加入过量的金属，固体中会混有置换出来的金属和过量的金属，再利用二者性质的不同进行分离．2.（2015•咸宁）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳．（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是bc．a．把混合气体通过灼热的氧化铜b．把混合气体点燃c．把混合气体倾倒到另一个容器中（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式2CH3OH+3O22CO2+4H2O，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．考点：混合物的分离方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）观察流程分析可循环利用的物质；（2）根据流程图以及所学知识进行解答；（3）根据甲醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答．解答：解：（1）由上述流程可知，可循环利用的物质是二氧化碳；（2）a、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，能除去一氧化碳，故对；b、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故错；c、由于二氧化碳和一氧化碳混合在一起，把混合气体倾倒到另一个容器中，不能除去一氧化碳，故错；（3）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的符号表达式：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以证明燃烧产物中含有二氧化碳的实验方法是在火焰的上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯；发生的反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O．故答为：（1）二氧化碳；（2）bc；（3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O，2CH3OH+3O22CO2+4H2O．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．（2014年）1.（2014•黄冈）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁（铁红颜料），其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题：（1）铁红的化学式是Fe2O3；（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，其反应的化学方程式是FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；（3）硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3，反应后逸出的气体是二氧化碳；（4）沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有（NH4）2SO4．考点：物质的相互转化和制备；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）根据铁红是氧化铁，根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答．解答；（2）根据FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，写出反应的化学方程式；（3）根据加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3﹣，硫酸和NH4HCO3反应生成二氧化碳解答；（4）根据（2）（3）可知沉淀池Ⅱ中溶质有KCl 、K 2SO 4、H 2SO 4，还含有生成的、（NH 4）2SO 4． 解答： 解：（1）铁红是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，化学式为：Fe2O3；（2）FeSO 4与NH 4HCO 3反应生成FeCO 3、（NH 4）2SO 4、H 2O 和CO 2，反应的化学方程式为：FeSO 4+2NH 4HCO 3=FeCO 3+（NH 4）2SO 4+H 2O+CO 2↑；（3）加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3﹣，硫酸和NH4HCO3反应生成二氧化碳，故反应后逸出的气体是二氧化碳；（4）由（2）（3）可知沉淀池Ⅱ中溶质有KCl 、K 2SO 4、H 2SO 4，还含有生成的、(NH 4）2SO 4． 答案：（1）Fe 2O 3（2）FeSO 4+2NH 4HCO 3=FeCO 3+（NH 4）2SO 4+H 2O+CO 2↑；（3）二氧化碳（4）（NH 4）2SO 4点评： 本题为化工生产题型，主要考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度大．2.（2014•咸宁）某工厂欲从只含有CuSO 4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a 的名称是_过滤_。
2022年中考化学专练热点工艺流程题类(解析版)
热点03 工艺流程题类工艺流程题以真实的生产为情境，紧密联系实际，能够考查学生应用化学知识解决实际生产生活中问题的能力,目前已成为中考的主流题型。
流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形式为框。
要分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。
解题时要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
要判断流程图中某一步中的物质可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
要掌握化学反应原理及其应用，落点在酸、碱、盐、氧化物及金属单质的性质；注重描述的规范性，如化学式、化学方程式书写的要点；强化物质分离与提纯实验操作原理的理解应用、操作方法文字表述的准确性与科学性等；实验方案的评价可从原料来源与价格、原料利用率、反应条件、实验操作是否简便与合理、环保等；循环物质的寻找可从流程箭头指入、指出中判断。
1.化学反应原理（复分解反应、置换反应等）2.元素化合物知识（酸、碱、盐、氧化物、金属单质等）3.实验操作及名称（过滤、蒸发、结晶等）4.物质的除杂、分离（沉淀检验、沉淀洗涤等）5.流程中的物质转化和循环1.(2021·深圳中考真题)某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。
（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是。
（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式，此反应为反应（填基本反应类型）。
（3）滤渣①的成分为（填化学式）。
（4）X溶液为（填化学式）。
（5）NaCl在生活中的用处：（写一例）。
（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：。
【答案】（1）使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应；（2）MgO+2HCl═MgCl2+H2O；复分解；（3）C；（4）NaOH；（5）用作调味品；（6）CaCl2+4C+BaSO4高温BaCl2+4CO↑+CaS。
山东师范大学附属中学中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题(word版,含解析)
山东师范大学附属中学中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题（word版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）A．若是镁铝合金，则 m＞0.2 gB．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是 50%C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%D．若是镁锌合金，则 m＜0.2g【答案】B【解析】镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，24 73 2 54 219 6 65 73 2Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，56 73 2A、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀盐酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，因此若是镁铝合金，则m>0.2g，正确；B、如果合金中铁的质量分数是50%，则铁和镁的质量都是1.2g，1.2g镁和稀盐酸反应生成氢气质量是0.1g，1.2g铁和稀盐酸反应生成氢气质量为：1.2g×2÷56=0.04g，合金中铁的质量分数是50%时，反应生成氢气质量为：0.1g+0.04g=0.14g，错误；C、铜不能和稀盐酸反应，2.4g镁和稀盐酸完全反应需要氯化氢质量是7.3g，而混合物中的镁质量小于2.4g，因此消耗氯化氢的质量小于7.3g，即若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%，正确；D、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g锌和稀盐酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g，因此若是镁锌合金，则m<0.2g，正确。
故选B。
2．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。
常州市中天实验中学中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题(word版,含解析)
常州市中天实验中学中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题（word版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是A．消耗的氯化氢一样多 B．碳酸镁消耗的氯化氢少C．生成的二氧化碳一样多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少【答案】C【解析】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量为84g，MgCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O84 73 4484g x y84/84g=73/x x=73g84/84g=44/y y=44gNaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑84 73 4484g m n84/84g=73/m m=73g84/84g=44/n n=44g相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗的氯化氢一样多、生成的二氧化碳一样多。
选C2．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量不可能是A．26. 2gB．26.6gC．26. 0gD．25. 8g【答案】B【解析】【分析】镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。
【详解】设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为xMg+CuCl=MgCl+Cu2224647.2g x2464=7.2g xx=19.2g若铁没有反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+5.6g=25.8g设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为yFe+CuCl=FeCl+Cu2256645.6g y5664=5.6g yy=6.4g若铁完全反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+6.4g=26.6g铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g，小于26.6g。
故选B。
【点睛】实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或部分反应。
湖北省中考化学真题分类汇编(解析版)——工艺流程题
2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编（解析版）——工艺流程题（2015年）1.（2015•黄石）硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．根据以上信息，回答下列问题：（1）固体A的成分为Si、C ，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；其基本反应类型为置换反应；（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应再过滤一次；（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考点：物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碳的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：混合物组成的推断题．分析：（1）根据硅钢成分以及与盐酸反应情况解答；（2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳写化学方程式，判断反应类型；（3）根据过滤的操作分析；（4）根据Fe（OH）2在空气中与氧气和水反应写化学方程式．解答：解：（1）硅钢中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故剩余的固体A的成分中含有C、Si，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；（2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（3）过滤后发现滤液仍浑浊，先查找原因后根据原因调整改进后再重新过滤；（4）反应物是Fe（OH）2与氧气和水，写在等号的左边，生成物是氢氧化铁写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．故答案为：（1）C、Si；Fe2+；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；置换反应；（3）再过滤一次；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3点评：解答本题关键是要知道回收金属时，是利用排在盐中金属元素前面的金属把盐中的金属元素置换出来，为了反应完全，要加入过量的金属，固体中会混有置换出来的金属和过量的金属，再利用二者性质的不同进行分离．2.（2015•咸宁）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳．（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是bc ．a．把混合气体通过灼热的氧化铜b．把混合气体点燃c．把混合气体倾倒到另一个容器中（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式2CH3OH+3O22CO2+4H2O ，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示）．考点：混合物的分离方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）观察流程分析可循环利用的物质；（2）根据流程图以及所学知识进行解答；（3）根据甲醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答．解答：解：（1）由上述流程可知，可循环利用的物质是二氧化碳；（2）a、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，能除去一氧化碳，故对；b、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故错；c、由于二氧化碳和一氧化碳混合在一起，把混合气体倾倒到另一个容器中，不能除去一氧化碳，故错；（3）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的符号表达式：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以证明燃烧产物中含有二氧化碳的实验方法是在火焰的上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯；发生的反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O．故答为：（1）二氧化碳；（2）bc；（3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O，2CH3OH+3O22CO2+4H2O．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．（2014年）1.（2014•黄冈）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁（铁红颜料），其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题：（1）铁红的化学式是Fe2O3；（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，其反应的化学方程式是FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；（3）硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3，反应后逸出的气体是二氧化碳；（4）沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有（NH4）2SO4．考点：物质的相互转化和制备；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）根据铁红是氧化铁，根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答．解答；（2）根据FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，写出反应的化学方程式；（3）根据加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3﹣，硫酸和NH4HCO3反应生成二氧化碳解答；（4）根据（2）（3）可知沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有生成的、（NH4）2SO4．解答：解：（1）铁红是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，化学式为：Fe2O3；（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，反应的化学方程式为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；（3）加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3﹣，硫酸和NH4HCO3反应生成二氧化碳，故反应后逸出的气体是二氧化碳；（4）由（2）（3）可知沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有生成的、(NH4）2SO4．答案：（1）Fe2O3（2）FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；（3）二氧化碳（4）（NH4）2SO4点评：本题为化工生产题型，主要考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度大．2.（2014•咸宁）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a的名称是_过滤_。
2024年中考化学复习冲刺过关—工艺流程题(全国通用)
2024年中考化学复习冲刺过关—工艺流程题（全国通用）类型1海水资源的开发利用1．（2023•东区）海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。
（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量如表（其他微量盐类忽略不计）。
该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到（选填“达到”或“未达到”）生活用水的标准。
水样盐类物质的含量/（g•L﹣1）氯化钠氯化镁硫酸镁硫酸钙淡盐水0.170.012 4.8×10﹣48.5×10﹣4浓盐水45.0 3.6 3.30.14（2）用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，主要物质间的转化关系如图：①浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失。
②图中未涉及的反应类型为C（填选项）。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】（1）225；达到；（2）①提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失；②C。
【解析】（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量表可知，浓盐水中氯化钠的含量为45.0g•L﹣1，该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl的质量为45.0g•L﹣1×5000L＝225000g＝225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，淡盐水中氯化钠的含量为0.17g•L ﹣1＝170mg•L﹣1，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到生活用水的标准。
（2）①浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失。
②氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，上述两个反应均属于复分解反应；氯化镁电解生成金属镁和氯气，属于分解反应；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，未涉及的基本反应类型为置换反应。
常州市中天实验中学中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题(word版,含解析)
常州市中天实验中学中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题（word 版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．向质量为m 的Zn 和Fe 的混合粉末中加入一定量的CuCl 2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m 。
下列有关说法正确的是A ．滤液的颜色一定呈无色B ．滤渣中的物质一定有3种C ．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生D ．滤液中一定有ZnCl 2和FeCl 2【答案】D【解析】Zn +CuCl 2= ZnCl 2 +Cu65 64Fe+CuCl 2= FeCl 2 +Cu56 64由此可知，锌的反应使固体质量减少，铁的反应使固体质量增加，质量为m 的Zn 和Fe 的混合粉末中加入一定量的CuCl 2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m 。
说明锌、铁都参与反应，因此溶液中一定有ZnCl 2和FeCl 2，选D点睛：金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
2．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A ．5.3%B ．5.6%C ．12.7%D ．13.4%【答案】C【解析】【分析】【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳； 22MgO 2HCl=MgCl H O 409540++溶液增加质量 3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044+-↑++溶液增加质量 可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；设生成的氯化镁的质量为x ，则2 MgCl9540x150g-142g=8g溶液增加质量95x40=8g解得x=19g；该溶液的溶质质量分数为：19g100%12.7%150g⨯≈。
中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题(word版,含解析)
中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题（word版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2【答案】C【解析】【分析】反应的化学方程式：CH4+2O22H2O+CO2。
A．根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O2的体积比；BC．根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系；D．根据化学反应中甲烷与氧气的分子个数关系来分析。
【详解】A．由化学方程式可知，参加反应的CH4和O2的分子个数比为1：2，则参加反应的CH4和O2的体积比为1：2；故A错误；B．每1个CH4分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CH4和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的四分之一，而不是三分之一；故B 不正确；C．由B可知，C正确；D．由化学方程式中参加反应的甲烷分子与氧气分子的个数比可知，反应后的气体中C、O 原子的个数比为1:1，故D不正确．【点睛】通过准确理解所给的重要信息，利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换，体现出获取信息与处理信息的能力。
2．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量【答案】A【解析】【详解】A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。
2024年中考化学提高复习----工艺流程题
2024年中考化学提高复习·工艺流程题1.海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：（1）A的化学式为_______。
（2）步骤Ⅲ中操作a的名称是_______。
（3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为_______。
（4）以上过程未涉及到的基本反应类型是_______。
2.某化学兴趣小组根据侯氏制碱法原理，探究利用CaCl2、NH3、H2O、CO2制备氯化铵(NH4Cl)。
已知：NH3极易溶于水得到氨水，通入CO2时发生如下反应：2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3。
其具体流程设计如下：回答下列问题：（1）该流程最终产物可作为肥料的是_______。
（2）操作Ⅰ的名称是_____，要用到的玻璃仪器有漏斗、_____ (任写一种)等。
（3）第③步反应的化学方程式为_____，该反应属于_______(填基本反应类型)。
3.下图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。
已知：硅不与稀盐酸反应。
请回答下列问题。
（1）操作1的名称是______。
（2）上述流程中，可循环利用的物质是______。
（3）滤液中含有的阳离子为______。
（4）MgCl2制备Mg的化学方程式为______。
4．还原铁粉是冶金工业的重要原料。
工业上利用硫酸亚铁制取还原铁粉。
下图是利用硫酸亚铁制备还原铁粉的流程图：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）步骤①发生化学反应类型是 。
（3）请写出滤液X 主要成分的一种用途： 。
（4）请写出步骤③的化学方程式： 。
5. 氮化硼()BN 陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛．硼单质是制备氨化硼()BN 的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为4CH 液态锡2C 2H +，杂质中含少量3Fe +）制备硼（B ）单质的部分流程如下图所示：请完成下列问题：（1）粉碎硼砂的目的是____________________________．（2）操作A 的名称是______________．（3）滤渣的成分为____________________________（填化学式）．（4）写出33H BO 加热分解的化学方程式____________________________．6. 《周礼》记载了我国劳动人民制取KOH 以漂洗丝帛的工艺。
2020年中考化学试题分类汇编(解析版)： 工艺流程题
2020年中考化学试题分类汇编（解析版）：工艺流程题21.（2020·长春）粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。
下图是常用的粗盐精制操作流程：回答下列问题：（1）操作1相当于实验室中的操作；（2）沉淀1的化学式为；（3）加入过量试剂1的目的是；（4）滤液4中含有的阴离子是（填离子符号）。
【答案】（1）过滤（2）Mg(OH)2（3）除尽Na2SO4（4）OH-CO32-Cl-【解析】（1）操作1用来分离固体泥沙和液体滤液Ⅰ，属于过滤操作。
（2）粗盐中含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2，加入氢氧化钠溶液后，镁离子能和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，所以沉淀1为氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2。
（3）除去镁离子后溶液中含有Na2SO4、CaCl2、NaOH和NaCl，之后要先用过量氯化钡除去硫酸根离子，再用过量碳酸钠除去钙离子和钡离子，最后用盐酸除去碳酸离子，所以加入过量的试剂1就是为了除尽Na2SO4。
（4）如上所述，滤液4 的溶质有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠，所以含有的阴离子是OH-、CO32-、Cl-。
17.（2020·宜宾）工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如下：回答下列问题：（1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
实验室发生该反应时，发生装置应选_________（填字母序号，下空同），收集气体时应选用_________。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是_________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。
（3）溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。
①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，该反应的化学方程式是_________。
②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入_________（填字母序号）。
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考点30 工艺流程题20.（2019·镇江）已知()()44334422CaSO +NH CO =CaCO +NH SO ↓右下图为模拟和气处理并得到轻质3CaCO 的主要流程。
下列说法正确的是（ ）A.净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收2SOB.净化时反应的化学方程式：22242Ca(OH)+SO +O =CaSO +H OC.沉淀时应先通入2CO 后，再通入3NH ，有利于3CaCO 的生成D.由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：43CaSO >CaCO20．（2019·扬州）工业上，利用溶液X(溶质为CuCl 2和HCl)在50℃时与Cu 反应制作电路。
CuCl 2消耗后，HCuCl 2经处理又能转化为CuCl 2，流程如下：下列说法错误的是（ ）已知:①反应I ：22CuCl Cu 2HCl 2HCuCl ++＝；②反应Ⅱ：222222HCuC1H O 2CuCl 2H O ++＝。
A.反应I 和Ⅱ涉及的元素中仅Cu 、O 元素的化合价发生了变化B.反应Ⅱ中生成的CuCl 2质量与溶液X 中CuCl 2质量一定相同C.工业上，每溶解6.4kgCu 时，外界只需提供34kg10％的双氧水就能使生成的HCuCl 2全部转化为CuCl 2D.若由Cu 、CuCl 、CuCl 2中的若干种组成的10.66g 混合物中，铜元素为6.4g ，则该混合物中一定含CuCl 2【答案】B24.（2019·镇江）用废铜屑生产硫酸铜晶体()42CuSO 5H O ⋅的流程如下：（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是__________________________.（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、________、过滤等。
过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。
（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用___________（选填序号）。
a.热水b.冰水c.95%的酒精溶液【答案】（1）防止硫酸铜晶体失去水分 （2）冷却结晶；玻璃棒（3）c22.（2019·南通）（6分）氧化镁在医药等后业应用泛。
实验室以菱镁矿（主要成分为3MgCO ，含少量3FeCO 等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、__________________。
3MgCO 与盐酸反应的化学方程式为___________________________。
（2）“氧化”过程中，2FeCl 转化为3FeCl ，该反应属于基本反应类型中的__________。
（3）“沉淀”时需严格控制NaOH 溶液的用量，其目的是__________________。
（4）“滤液”中的溶质主要是2MgCl 和__________________。
22．（1）适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加浸出时间） O H CO MgCl HCl 2MgCO 2223+↑++ （2）化合反应（3）确保FeCl 3全部转化成沉淀，MgCl 2不转化成沉淀 （4）NaCl27. （2019·常州）我国煤炭资源丰富。
目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。
工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH 2)2]的一种流程如下：（1）从液态空气中分离出N 2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是__________________________。
（3）水煤气在铜催化下实现CO 的转化：CO ＋H 2O CO 2＋X ，其中X 的化学式为________。
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为__________________。
（5）实际生产中，N 2和H 2不可能全部化为NH 3。
上述流程中可以环利用的物质有_______________。
（6）以CO 2和H 2为原料还可合成液体燃料乙醇（C 2H 6O ），该过程可用化学方程式表示为： 2CO 2＋6H 2=========C 2H 6O+3H 2O 。
已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值。
若将含12g 的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。
理论上最多可放出_________kJ 的热量，从而提高了煤的利用效率。
【答案】（1）物理变化 （2）增大与水蒸气的接触面积使反应更快更充分 （3）H 2（4）CO 2+2NH 一定条件CO(NH 2)2+H 2O （5）H 2O 、N 2、H 2 （6）294kJ15．（2019·淮安）胆矾（CuSO 4·5H 2O ）在工农业生产中有广泛的用途。
实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾 ，实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
（1）废旧电池铜帽表面常用油污，可以洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起____作用。
（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、____等。
（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_______________。
（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______________。
【答案】（1）乳化（2）加热（或增大NaOH 溶液的浓度）（3）CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O（4）固体质量不再增加15．（2019·连云港）以镁矿石（主要成分MgCO 3、SiO 2）为原料生产MgO 的工艺流程如下:注SiO 2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
一定条件（1）滤渣X的主要成分为（填化学式）。
（2）实验室中用题38图-1所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是（填字母）。
a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁（3）沉镁时MgSO4与NH3·H2O发生反应。
结合题38图-2，写出该反应的化学方程式。
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。
加热时温度至少要达到350℃，原因是。
【答案】（1）SiO2（2）①烧杯②a （3）2NH3·H2O+MgSO4=(NH4)2SO4+Mg(OH)2↓(4)低于350℃时，氢氧化镁未分解完全，所得MgO不纯31.（2019·苏州）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O。
其主要实验过程如下：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为______________和_____________。
(2)“过滤II”所得滤液中含有的主要离子有____________(填离子符号)。
(3)“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤II”。
____________(填“能”或“否”)，理由是______________。
(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____________。
【答案】（1）MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2↑（2）Na+、SO42-、CO32-（3）否 MgCO3·3H2O产品中会混有杂质SiO2（4）避免制备MgCO3·3H2O时消耗更多的碳酸钠20．（2019·泰州）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。
如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图:信息：MoO3+3H2MO+3H2O。
请回答下列问题:(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是____________; MoO3中铝元素的化合价为__________________。
(2)操作I的名称是_______;常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为_____________。
(3)制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO3 80%的粗产品多少吨?请写出计算过程。
注:粗产品杂质中不含钼元素【答案】（1）使钼矿石和空气充分接触，加快反应速率 +6 （2）过滤2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（3）解：设需要含MoO3 80%的粗产品的质量为x。
MoO3+3H2MO+3H2O144 9680%X 19.2t= X=36t答：需要含MoO3 80%的粗产品36t。
21．（2019·扬州）由氯化钡废液(杂质为FeCl3及微量NaCl)制备产品BaCl2·2H2O的流程如下。
(1)氯化钡废液属于___________ (填”纯净物”或”混合物”)，FeCl3中铁元素的化合价是___________ 。
(2)煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为___________,生石灰变成熟石灰的过程是___________过程(填“吸热”或“放热”)，石灰水能使紫色石蕊试液变__________色。
石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是___________。
(3)用95％乙醇(C2H6O)洗涤滤渣可除微量NaCl。
C2H6O由___________种元素组成，是___________(填“有机”或”无机”)化合物。
C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和___________，2个CO2分子可用化学符号表示为___________。
煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是___________。
(4)结合流程和表1回答:工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同; ② ___________。
【答案】(1)混合物 +3 (2)CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 放热 蓝 熟石灰(3)3 有机 水 2CO 2 氢气 (4)25℃是常温更容易达到，节约能源24．（2019·扬州）以MnO 2为原料制备 MnSO 4·H 2O 的工业流程如下已知:①沉淀时的化学方程式为()42323224227MnSO 7Na CO 11H O=MnCO 6Mn OH 5H O +7Na SO 6CO ++⋅⋅↓+↑ ②MnSO 4・H 2O 和MnSO 4・5H 2O 易溶于水，难溶于乙醇；③MnSO 4的溶解度曲线如图所示。
(1)溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图。
水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_________、_________。
水浴加热的优点有________。
能加快溶解的方法有_______(写一种)。