高三化学12月月考试题
河南省青铜鸣大联考2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案解析
2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16S：32Cl：35.5Fe：56Bi：209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.废物改头换面，服务日常生活。
下列说法正确的是A.钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快B.生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体C.废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂D.废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物2.芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是A.a、b均能与NaOH溶液反应B.a、c均能与b发生酯化反应C.b的芳香族同分异构体有3种D.基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等3.下列关于化学实验的基本操作正确的是A ．制备纯净的()2Fe OH B ．收集氨气并进行尾气处理C ．量取稀硫酸并排除滴定管中的气泡D ．用该装置进行喷泉实验A.AB.BC.CD.D4.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.46g 2NO 和24N O 的混合气体中所含原子数目为4.5AN B.乙酸和乙醇发生酯化反应生成1mol 2H O 时，生成C—O 键的数目为A N C.56g Fe 与71g 2Cl 完全反应，转移电子数目为3A N D.1mol/L 23Na CO 溶液中含有Na +的数目为2A N 5.下列离子方程式错误的是A.用过量氨水吸收少量2SO 气体：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O+-+⋅=++B.用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+C.NaClO 溶液中通入少量2SO 气体：2224ClO SO H O Cl SO 2H---+++=++D.向硫酸酸化的4KMnO 溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O-++++=+↑+6.通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是选项已知物质的性质和实验类比推测A CuSO 4溶液和过量NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀CuSO 4溶液和过量NH 3·H 2O 反应也生成蓝色沉淀B NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液反应有沉淀和气体产生NaHCO3溶液与Fe2(SO4)3溶液反应也有沉淀和气体产生C向Na2CO3固体中加入少量水，伴随放热现象向NaHCO3固体中加入少量水，也伴随放热现象D少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀少量CO2通入BaCl2溶液中也产生白色沉淀A.AB.BC.CD.D7.有机物M和N是合成药物的中间体，在一定条件下M可以转化为N，其过程如图所示，下列说法错误的是A.该反应类型为消去反应B.可用金属Na鉴别M和NC.M的分子式为9143C H O D.N可使酸性4KMnO溶液褪色8.某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23Al O，还含有少量23Fe O和2SiO)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAl OH Clba⎡⎤⎣⎦和金属铝的流程如图所示。
高三化学12月月考试题(高补班)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四12月考化学试卷一、选择题1．下列除杂方法错误的是物质杂质试剂主要操作A Cu Fe盐酸过滤B AlCl3NaAlO2盐酸—C FeCl2溶液FeCl3Fe—NaHCO3溶Na2CO3CO2—D液2．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A．B．C．D．1000VρM(MV+2240)4．下列过程属于物理变化的是A、石油的分馏B、石油的裂化C、煤的干馏D、乙烯聚合5．下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3COOH和CH3COOCH3B．CH3CH2OH 和CH3OCH3C．CH3OCHO和HCOOCH3D．和6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaSO4B．铝、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液7．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2-＞C-＞B2+D．还原性：A2-＜C-8．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有碳原子不可能在同一平面上B．所有碳原子可能在同一条直线上C．碳原子同一平面上至少有9个D．所有原子可能在同一平面上9．生活中处处有化学。
请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是：A．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．使用液化石油气可以杜绝厨房污染10．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．苯11．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。
高三化学12月份月考试题.doc
高三化学12月份月考试题考试时间：90分钟试卷分值：100分命题人：刘懿梅注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是A．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol SO2在标准状况下的体积约为22.4 LC．1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D．1 mol Ne含有约6.02×1024个电子2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．通常状态下，NH4+和NH2－各1 mol含有的电子数均为10N AB．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为N A时，它们具有相同的体积C．在100 mL 1 mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1 N AD．1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2N A3．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4 C．密度相同、体积不同的CO和C2H4D．压强相同，体积相同的O2和H2 4．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干B．空盘时天平指针向标尺右边偏转C．定容时观察液面仰视D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容5．由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A．1/6 B．2/3 C．1/4 D．1/36．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na 7．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A．（Ⅰ）用①B．（Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③D．（Ⅳ）用④8．下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是A．苏打B．氯化氢C．熟石灰D．烧碱9．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是A．“类钫”在化合物中是＋1价B．“类钫”具有放射性C．“类钫”单质的密度大于l g·cm-3D．“类钫”单质有较高的熔点10．下列关于铜电极的叙述，正确的是A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极11．下列说法中正确的是：①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物②做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色④观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察⑤测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。
2024届河南省青桐鸣联考高三上学期12月月考化学试题及答案
2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 废物改头换面，服务日常生活。
下列说法正确的是A. 钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快B. 生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体C. 废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂D. 废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物2. 芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是A. a、b均能与NaOH溶液反应B. a、c均能与b发生酯化反应C. b的芳香族同分异构体有3种D. 基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等3. 下列关于化学实验的基本操作正确的是A ．制备纯净的()2Fe OH B ．收集氨气并进行尾气处理C ．量取稀硫酸并排除滴定管中气泡D ．用该装置进行喷泉实验A. AB. BC. CD. D4. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46 g 2NO 和24N O 的混合气体中所含原子数目为4.5AN B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 mol 2H O 时，生成C—O 键的数目为A N C. 56 g Fe 与71 g 2Cl 完全反应，转移电子数目为3A N D. 1 mol/L 23Na CO 溶液中含有+的数目为2A N 5. 下列离子方程式错误的是A. 用过量氨水吸收少量2SO 气体：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O +-+⋅=++B. 用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+C. NaClO 溶液中通入少量2SO 气体：2224ClO SO H O Cl SO 2H---+++=++D. 向硫酸酸化的4KMnO 溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O-++++=+↑+6. 通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是选项已知物质的性质和实验类比推测ACuSO4溶液和过量NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀CuSO 4溶液和过量NH 3·H 2O 反应也生成蓝色沉淀的BNaHCO 3溶液与Al 2(SO 4)3溶液反应有沉淀和气体产生NaHCO 3溶液与Fe 2(SO 4)3溶液反应也有沉淀和气体产生C 向Na 2CO 3固体中加入少量水，伴随放热现象向NaHCO 3固体中加入少量水，也伴随放热现象D 少量CO 2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀少量CO 2通入BaCl 2溶液中也产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D7. 有机物M 和N 是合成药物的中间体，在一定条件下M 可以转化为N ，其过程如图所示，下列说法错误的是A. 该反应类型为消去反应B. 可用金属Na 鉴别M 和NC. M 的分子式为9143C H O D. N 可使酸性4KMnO 溶液褪色8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23Al O ，还含有少量23Fe O 和2SiO )为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAlOH Cl b a ⎡⎤⎣⎦和金属铝的流程如图所示。
2024届河南省南阳市一中高三上学期12月月考化学试题及答案
高三化学一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）1．中华文化博大精深，下列诗句的描述中涉及化学变化的是（ ）A．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明B．山随平野尽，江入大荒流C．君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回D．野火烧不尽，春风吹又生2．化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是（ ）A．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强B．增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氮氧化物C．在冰醋酸中加水制成食醋的过程中，pH随加水量的增大而增大D．利用反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2制氢，相同时间内，使用纳米CaO（催化剂）比微米CaO产率更高3．设阿伏加德罗常数为N A的值，下列说法正确的是（ ）A．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子B．常温下单质硫主要以S8的形式存在，32gS8含有的硫原子数为N AC．足量MnO2和80mL10mol•L﹣1浓盐酸共热可生成0.2N A个Cl2分子D．标准状况下，22.4LSO3N A4．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，1molO2的体积为22.4LB．“摩尔”是“物质的量”的单位C．将1molNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol⋅L﹣1D．从50mL0.25mol⋅L﹣1KCl溶液中取出25mL，其浓度变为0.125mol⋅L﹣15．某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。
下列说法正确的是（ ）A．Z的单质能与水发生置换反应B．W的最高价含氧酸是一种强酸C．简单离子的半径：Z＞YD．最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z6．科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。
高三化学12月月考试题 (II)
2019届高三化学12月月考试题 (II)本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
答题前考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号填写在试卷和答题卡规定的位置。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 H—1 O—16 Na—23 K—39 Mn—55 Cu—64 Ni—59 Si-28 F-19 Ca-20本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13 个小题，每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A. 在月饼包装袋中放入生石灰可防止食品氧化变质B. 航天飞船使用的碳纤维是一种新型有机合成材料C. 加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子D. 天然纤维和合成纤维的主要成分都属于纤维素8.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X 与W、Y 可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。
下列有关叙述正确的是（）A.简单离子半径的大小：Q>Y>Z>X>WB.W与N（氮）元素可形成NW5化合物C.相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q 溶液的pH 依次增大D.Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间不能两两反应9. 下列离子方程式正确的是（）A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═CaCO3↓+CO32－+2H2OB. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OC. 1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+═ Al3++Al(OH)3↓+H2OD．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ═ Ca2+ + CO2↑+ H2O10. 下列关于有机化学的认识中，正确的是（）A. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子可能在同一直线上B. 淀粉和纤维素属于多糖，均可在在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量C. 分子式为C4H8O且能和金属钠反应的有机物共有三种（不考虑立体异构）D. 分枝酸结构简式如图，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色11. 兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C. 装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D. 从D中分离出盐酸的方法为过滤12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（）A．常温常压下，3.6 g H2O中所含电子数为2N AB．1 mol NH4HCO3晶体中，含有NH4+、NH3和NH3·H2O的总数为N AC．标准状况下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5N AD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 数目为N A13. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。
安徽省池州第八高中届高三上学期12月月考理科综合化学试题 含答案
安徽省池州市第八中学2021届高三上学期理科班十二月考理科综合试题化学部分注意事项：1．本卷满分为100分，考试时间为90分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
答案必须写在答题卡的规定位置．．．．、草稿纸上的答题无效．．．．．．．．．。
．．．．．．．．．．．．．．，在试题卷3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等必要时加黑、加粗。
相对原子质量：H-1 Li-7 B-1l C-12 O-16 A1-27 P-31 Mn-55 Fe-56 7.用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：下列叙述错误的是A.为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe===3Fe2+C步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤8.利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是选项实验目的待测样品试剂A 检验补铁剂硫酸亚铁片硫酸亚铁片的水溶液铁氰化钾溶液是否部分氧化洁厕剂硝酸银溶液B 检验洁厕剂的主要成分是盐酸C 检验是否患糖尿病患者尿液硫酸铜溶液、纯碱溶液D 检验海带中的碘元素海带灰浸出液氯水淀粉溶液9.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。
下列说法错误的是A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是10.设AA．标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸NB．1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2ANC．78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3AND．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的 NH3分子数小于2A11.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
浙江省Z20名校联盟2023-2024学年高三上学期12月月考试题 化学(含答案)
浙江省Z20名校联盟(名校新高考研究联盟)2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5I-127Fe-56Ag-108选择题部分一、选择题(每小题只有1个选项符合题目要求。
每小题3分，共48分)1.高分子材料是当代生产生活的重要物质基础。
下列高分子材料通过加聚反应得到的是A.顺丁橡胶B.聚酯纤维C.酚醛树脂D.聚酰胺纤维2.下列化学用语表示正确的是A.HClO 的电子式：B.激发态N 原子的价层电子轨道表示式：C.3SO 的价层电子对互斥模型：D.的名称：1，4-戊二烯3.3NaHCO 是一种常见盐，下列说法不正确．．．的是A.3NaHCO 属于弱电解质 B.3NaHCO 焰色试验显黄色C.3NaHCO 溶液呈碱性D.3NaHCO 属于离子晶体4.物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确．．．的是A.3HNO 见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存B.22H O 具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.2SO 具有还原性，可用于漂白纸浆D.4BaSO 难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”5.下述实验装置或试剂不正确．．．的是A ．分离223CH Cl CHCl 、、4CCl B ．向容量瓶中转移溶液C ．制备干燥纯净的2Cl D ．实验室制取3NH A.A B.B C.C D.D6.已知A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.31mol CH COONa 固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，3CH COO -的数目为AN B.1mol中含有π键的数目为A3N C.0.1mol/L 的2Na S 溶液中()()()22ANS N HS N H S 0.1N--++=D.1240.2mol L K CrO -⋅溶液中加入足量稀硫酸，生成的227Cr O -数目为A 0.1N 7.蛋白质的四级结构如图所示，下列说法不正确．．．的是A.氨基酸脱水缩合形成酰胺键得到肽链B.肽链之间存在氢键，使肽链盘绕或折叠成特定空间结构C.蛋白质也具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应D.向蛋白质溶液中加入稀()442NH SO 溶液，能使蛋白质溶解度降低而析出8.下列说法不正确．．．的是A.实验室宜用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔B.牺牲阳极法是利用原电池原理保护设备C.可用23Na CO 溶液鉴别苯、乙醇、乙酸D.红外光谱可以测定有机物的元素组成及含量9.能正确表示下列反应的离子方程式是A.23Fe O 溶于HI 溶液中：3232Fe O 6H 2Fe 3H O+++=+B.2FeBr 与等物质的量的2Cl 反应：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl+-+-++=++C.往苯酚钠溶液中通入少量2CO ：2+CO 2+H 2O →2+CO 23-D.用3CH COOH 溶解23322CaCO :CaCO 2H Ca CO H O+++=+↑+10.布洛芬为解热镇痛类非甾体抗炎药，其结构如图所示，下列说法正确的是A.布洛芬属于芳香烃B.1mol 布洛芬最多可与24mol H 加成C.布洛芬分子中最多有12个碳原子共平面D.布洛芬能使酸性高锰酸钾溶液褪色11.前四周期元素W X Y Z 、、、的原子序数依次增大，且都不在同一周期。
高三化学12月份月考试题
高三化学12月份月考试题命题： 张燕 王国培 总分150分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题 共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1．历史说明：没有新材料的显现，就没有科技和生产进展的突破。
信息高速公路的建立在于查找新的信息材料。
下列材料可作信息材料的是A ．铜线B ．化纤C ．橡胶D ．光导纤维2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织显现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确．．．的是 A ．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B ．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C ．药品美蓝应具有还原性D ．解毒时血红蛋白被还原 3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：③其中表示质子或电子，A ．①②③互为同位素B ．①②③为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数4．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其缘故可能是A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5．组成为167H C 的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种6．某无色气体可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HI 、HCl 气体中的一种或几种。
将气体通入氯水后得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。
则下列叙述正确的是A ．该气体中确信含有SO 2B ．该气体中确信含有H 2S 和SO 2C ．该气体中确信含有CO 2和SO 2D ．该气体中确信含有H 2S 、CO 2和HI7．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 A ．SO 2气体通入到溴水中使溴水褪色。
高三化学12月月考试题3
2016—2017学年上学期高三12月月考试卷化学第I卷(选择题42分)一、选择题(本大题共10小题,1-8题，每小题4分，9-10题，每小题5分，计42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)相对原子质量：H 1 C 12 K 39 O 16 Na 23 Mn 55 S 32 Si 28 Mg 24 N 141 .下列物质性质与应用对应关系正确的是()A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B. 纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料2•设2为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A. 1molFe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可以为 2. 5N AB. 标准状况下，22.4LNQ所含的分子数目为N AC. 1molGH2n+2所含的共用电子对数为(3n+1) N AD. CO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O的分子数为0.5 N A3 •短周期主族元素X、丫、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。
下列说法正确的是()A .原子半径的大小顺序：r(W)> r(Z) > r (Y)B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C . Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同4. 下列说法正确的是()A. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B. 标准状况下，22.4 L Cl 2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC. 水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D. NazCQ溶液中加入少量Ca(OH)2固体，水解程度减小，溶液的pH减小5. 真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：_ 1①Al 2Q(S)+3C(S) = 2Al(s)+3CO(g) △ H= 1344.1kJ • mol②2AlCl 3(g) = 2Al(s)+3Cl 2(g) △ H2= 1169.2 kJ • mol _1③Al 2Q(S)+3C(S) +3Cl 2(g) = 2AICI 3(g)+3CO(g) △H3 = Q kJ • molF列有关说法正确的是()A. 反应①中化学能转化为热能B. 反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2C .反应③中ImoIAICI 3(g)生成时，需要吸收174.9kJ的热量D.该生产工艺中能循环利用的物质只有AICI 36. X 、Y、Z三种气态物质在298K下发生反应，其变化符合下列各图。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
哈师大青冈实验中学2016-2017学年度12月份考试高三学年化学试题2016.12.9可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Mg： 24 S：32 Fe： 56 Cu：64 I：127 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题：（包括14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正．．确．的是A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2．下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨⑥强电解质：AlCl3 、 BaSO4 、MgO、 Ba(OH)2A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥3．关于苯乙烯的下列叙述中，正确的是A．苯乙烯不可能发生加成反应B．苯乙烯不可能使酸性KMnO4溶液褪色C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D．苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物4．分子式为C4H10O的饱和一元醇共有（不考虑立体异构）A．2种B．6种C．8种D．4种5．磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。
下列说法中正确的是A ．所得的分散系属于悬浊液B ．所得的分散系中分散质为Fe 2O 3C ．该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷D ．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 6．能正确表示下列反应的离子方程式A ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋H 2O ＋2ClO －＝SO 32－＋2HClOB ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －=Fe(OH)2↓ C ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe 3+= 2Fe(OH)3 + 3Mg 2+D ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:CO 32－+ 2H + = H 2O + CO 2↑7.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是A. 若甲为Cl 2，则丁可能是铁B. 若甲为NH 3，则丁可能是氧气C. 若甲为AlCl 3溶液，则丁可能是氨水D. 若甲为NaOH ，则丁可能是SO 28. 大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。
镍氢电池NiMH 电池正极板材料为NiOOH ，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是A. 放电时电池内部H +向负极移动B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH -- e -====NiOOH+H 2OD. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne- = M+nH +9．原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、R 、W 、T 六种前20号元素， X 、Y 原子最外层电子数与其电子层数相等，Y 、T 位于同族，R 最外层电子数是次外层的3倍，W 无正价，甲的化学式为ZX 3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X 、Z 、W 组成的盐。
下列说法正确的是A ．由X 、Z 、W 组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B ．气态氢化物的稳定性：W<R< ZC ．原子半径：W <Z<Y ，而简单离子半径：Y<Z<WD ．ZR 2、TR 2两化合物中R 的化合价相同10. 雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、Mg 2+、Al 3+、AlO 2－、SiO 32－、NO 3－、CO 32－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X 溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是A. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B. Na+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中C. 气体甲一定是纯净物D. CO32－和NO3－一定不存在于溶液X中11．化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)⊿H ＝ 2(b—a)kJ/molC．0.5N2(g)＋1.5H2(g) NH3(l)⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/molD．0.5N2(g)＋1.5H2(g) NH3(g)⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol12．往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）下列说法正确的是A．实验2比实验1的反应容器内压强减小B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C．实验1比实验3的平衡常数大D．实验2和实验3可判断该反应是放热反应13．下列说法正确．．的是：A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞aB．常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)< c(H2A)C．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于14+D．Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)14．足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是A. 参加反应的硝酸是0.4molB. 消耗氧气的体积为1.68 LC. 此反应过程中转移的电子为0.3 molD. 混合气体中含NO21.12 L第Ⅱ卷（非选择题共58分）15．(14分)Ⅰ.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为_________________________________。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是________________(填序号，下同)。
①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。
①CO2②NO③Cl2 ④H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。
Ⅱ.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。
为确定其组成，进行如下实验。
（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________；（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c l mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
压强/MPaNH 3的物质的量分数/%氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)①装置中安全管的作用原理是__________________________________________。
②样品中氨的质量分数表达式为______。
16．（16分）氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。
（1）下表是当反应器中按n (N 2):n (H 2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH 3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a 对应的温度是 。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。
A. 及时分离出NH 3可以提高H 2的平衡转化率 B. 加催化剂能加快反应速率且提高H 2的平衡转化率C. 上图中M 、N 、Q 点平衡常数K 的大小关系是K (M)= K (Q) >K (N) ③ M 点对应的H 2转化率是 。
（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO 2，为防止污染空气，回收利用SO 2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。
① 当氨水中所含氨的物质的量为 3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO 2时，溶液中的溶质为 。
(填化学式)② NH 4HSO 3溶液显酸性。
用氨水吸收SO 2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。
a ．c(NH 4＋) = 2c(SO 32－) ＋ c(HSO 3－)b ．c (NH 4＋)> c (SO 32-)> c (H +)= c (OH -) c ．c (NH 4＋)+ c (H +)= c (SO 32-)+c (HSO 3-)+c (OH -)（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：氨水存储罐①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是。
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是。
17． (13分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。
已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是。
(2)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)；酸浸后，经操作a 分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 。
(3)加入H 2O 2时发生反应的离子方程式为 。