物理化学电化学练习题及答案
物理化学第7章电化学参考答案
第7章 电化学 习题解答1. 将两个银电极插入AgNO 3溶液，通以0.2 A 电流共30 min ，试求阴极上析出Ag 的质量。
解：根据BItM m zF=得 Ag Ag 0.23060107.87g 0.4025 g 196500ItM m zF⨯⨯⨯===⨯2. 以1930 C 的电量通过CuSO 4溶液，在阴极有 mol 的Cu 沉积出来，问阴极产生的H 2的物质的量为多少？解：电极反应方程式为： 阴极 2Cu2e Cu(s)+-+→阳极 222H O(l)H (g)2OH 2e --→++在阴极析出 mol 的Cu ，通过的电荷量为:Cu Q (0.009296500) C 1737 C nzF ==⨯⨯=根据法拉第定律，析出H 2的物质的量为2H Cu 19301737mol 0.001 mol 296500Q Q Q n zFzF --====⨯ 3. 电解食盐水溶液制取NaOH ，通电一段时间后，得到含NaOH 1 mol/dm 3的溶液 dm 3，同时在与之串联的铜库仑计上析出30.4 g 铜，试问制备NaOH 的电流效率是多少？ 解：根据铜库仑计中析出Cu(s)的质量可以计算通过的电荷量。
Cu Cu 30.4mol 0.957 mol 1163.52m n M ===⨯电 理论上NaOH 的产量也应该是 mol 。
而实际所得NaOH 的产量为× mol = mol所以电流效率为实际产量与理论产量之比，即0.6100%62.7%0.957η=⨯=4. 如果在10×10 cm 2的薄铜片两面镀上0.005 cm 厚的Ni 层[镀液用Ni(NO 3)2]，假定镀层能均匀分布，用2.0 A 的电流强度得到上述厚度的镍层时需通电多长时间？设电流效率为%。
已知金属的密度为8.9 g/cm 3，Ni(s)的摩尔质量为58.69 g/mol 。
解：电极反应为：2+Ni (aq)2e Ni(s)-+=镀层中含Ni(s)的质量为：(10×10 ×2× × g =8.9 g按缩写电极反应，析出8.9 g Ni(s)的反应进度为：8.9mol 0.152 mol 58.69ξ==理论用电荷量为：4(2965000.152) C 2.910 C Q zF ξ==⨯⨯=⨯实际用电荷量为：442.910C 3.010 C 0.96Q⨯==⨯（实际） 通电时间为：44() 3.010s 1.510 s 4.2 h 2.0Q t I ⨯===⨯≈实际 5. 用银作电极来电解AgNO 3水溶液，通电一定时间后阴极上有0.078 g 的Ag(s)析出。
最新物理化学第七章 电化学习题及解答学习资料
第七章 电化学习题及解答1. 用铂电极电解CuCl 2溶液。
通过的电流为20 A ，经过15 min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu ; (2) 在27℃，100 kPa 下，阳极析出多少Cl 2？解：电极反应为阴极：Cu 2+ + 2e - = Cu阳极: 2Cl - - 2e - = Cl 2电极反应的反应进度为ξ = Q /(ZF) =It / (ZF)因此： m Cu = M Cu ξ = M Cu It /( ZF ) = 63.546×20×15×60/(2×96485.309)=5.928gV Cl 2 = ξ RT / p =2.328 dm 32. 用银电极电解AgNO 3溶液。
通电一定时间后，测知在阴极上析出1.15g 的Ag ，并知阴极区溶液中Ag +的总量减少了0.605g 。
求AgNO 3溶液中的t (Ag +)和t (NO 3-)。
解： 解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
显然阴极区溶液中Ag +的总量的改变D m Ag 等于阴极析出银的量m Ag 与从阳极迁移来的银的量m’Ag 之差：D m Ag = m Ag - m’Agm’Ag = m Ag - D m Agt (Ag +) = Q +/Q = m’Ag / m Ag = (m Ag - D m Ag )/ m Ag = (1.15-0.605)/1.15 = 0.474t (NO 3-) = 1- t (Ag +) = 1- 0.474 = 0.5263. 已知25 ℃时0.02 mol/L KCl 溶液的电导率为0.2768 S/m 。
一电导池中充以此溶液，在25 ℃时测得其电阻为453Ω。
在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555g/L 的CaCl 2溶液，测得电阻为1050Ω。
计算（1）电导池系数；（2）CaCl 2溶液的电导率；（3）CaCl 2溶液的摩尔电导率。
物理化学练习题与答案
第七章电解质溶液一、选择题1.用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 Ω和500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为( B )(A) 1 : 5(B) 5 : 1(C) 10 : 5(D) 5 : 102. 298 K时，0.005 mol·kg-1的KCl 和0.005 mol·kg-1的NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为γ±,1和γ±,2,则有( A )(A) γ±,1= γ±,2(B) γ±,1＞γ±,2(C) γ±,1＜γ±,2(D) γ±,1≥γ±,23. 在HAc解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。
作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：（D ）(A) 耳机(B) 电导率仪(C) 阴极射线示波器(D) 直流桥流计4. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（C ）(A) (A) 强电解质(B) (B) 弱电解质(C) (C) 无限稀释电解质溶液(D) (D) 摩尔浓度为1的溶液二、填空题( 共7题14分)11. 2 分(3892)3892CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_____________________________。
12. 2 分(4069)40690.3 mol·kg-1Na2HPO4水溶液的离子强度是_____0.9_____________ mol·kg-1。
13. 2 分(4070)4070浓度为0.1 mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为______0.3_____________ mol·kg-1。
14. 2 分(3822)3822有下列溶液：(A) 0.001 mol·kg-1 KCl(B) 0.001 mol·kg-1 KOH(C) 0.001 mol·kg-1 HCl(D) 1.0 mol·kg-1 KCl其中摩尔电导率最大的是（ C ）；最小的是（ D ）。
物理化学电化学练习题
电化学练习题选择题1．离子独立运动定律适用于A 强电解质溶液B 弱电解质溶液C 无限稀电解质溶液D 理想稀溶液答案：C2. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是A )()()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m mB )(2)()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m C )()(21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m D )}()({21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m答案：B3．298K 时;当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时;其电导率κ和摩尔电导率Λm 将A κ减小;Λm 增加B κ增加;Λm 增加C κ减小;Λm 减小D κ增加;Λm 减小答案：D4．下列电解质中;离子平均活度系数最大的是 Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A5.LiCl 的无限稀释摩尔电导率为1241003.115-⋅⋅⨯-mol m S ;在298K 时;测得LiCl 稀溶液中Li+的迁移数为0.3364;则Cl-离子的摩尔电导率()-ΛCl m 为A 1241033.76-⋅⋅⨯-mol m S B 1241003.113-⋅⋅⨯-mol m S C 1241070.38-⋅⋅⨯-mol m S D 1221033.76-⋅⋅⨯mol m S 答案：A6.质量摩尔浓度为b 的Na 3PO 4溶液;平均活度系数为±γ;则电解质的活度为A ()()44/4±=γθb b a B B ()()4/4±=γθb b a BC ()()44/27±=γθb b a B D ()()4/27±=γθb b a B答案：C7. 1mol/kg 的K 4FeCN 6的离子强度为A 10mol/kgB 7mol/kgC 4mol/kgD 15mol/kg答案：A8.下列电池电动势与氯离子活度无关的是A Zn│ZnCl 2aq‖KClaq │AgCl│AgB Pt│H 2│HClaq │Cl 2│PtC Ag│AgCls│KClaq│Cl 2│PtD Hg│Hg 2Cl 2s│KClaq‖AgNO 3aq│Ag答案：C9. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响; 当温度一定时; 其主要的影响因素是A 离子的本性B 电解质的强弱C 共存的它种离子的性质D 离子浓度及离子电荷数答案：D10．若向摩尔电导率为1.4×10-2s m 2 mol -1的CuSO 4溶液中;加入1m 3的纯水;这时CuSO 4摩尔电导率为：A. 降低；B. 增高；C. 不变；D. 不能确定答案：B..11．下列电解质溶液的浓度都为0.01mol kg -1..离子平均活度系数最小的是:A. ZnSO 4；B. CaCl 2；C. KCl ；D. LaCl 3答案：D..由lg ||Az z γ±+-=-.. 12．电解质溶液中离子迁移数t i 与离子电迁移率U i 成正比;当温度与溶液浓度一定时;离子电迁移率是一定的;则25℃时;0.1mol dm -3NaOH 中Na ＋的迁移数t 1与0.1mol dm -3NaCl 溶液中Na ＋的迁移数t 2;两者之间的关系为:A. 相等；B. t 1 > t 2 ；C. t 1 < t 2 ；D. 无法比较 答案：C..因OH －比Cl －迁移速率大..13．水溶液中H+和OH-的电迁移率特别大;其原因是A. 发生电子传导； B. 发生质子传导；C. 离子荷质比大；D. 离子水化半径小答案：D。
物理化学试题库及答案
物理化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项是正确的热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔU = Q - WC. ΔH = Q + WD. ΔH = Q - W答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT + b答案：A3. 熵变ΔS的计算公式是：A. ΔS = Q/TB. ΔS = Q/(T + ΔT)C. ΔS = ΔH/TD. ΔS = ΔU/T答案：A4. 以下哪个选项是正确的吉布斯自由能变化的数学表达式？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔH + TΔSC. ΔG = ΔU - TΔSD. ΔG = ΔU + TΔS答案：A5. 电化学中，电池的电动势（E）与吉布斯自由能变化（ΔG）的关系是：A. ΔG = -nFEB. ΔG = nFEC. ΔG = -nFE + TΔSD. ΔG = nFE - TΔS答案：A6. 以下哪个选项是正确的化学平衡常数的表达式？A. K = [A]/[B]B. K = [A]^a[B]^bC. K = [A]^a/[B]^bD. K = [A]^b[B]^a答案：C7. 以下哪个选项是正确的阿伦尼乌斯方程的表达式？A. k = Ae^(-Ea/RT)B. k = Ae^(Ea/RT)C. k = Ae^(-Ea/R)D. k = Ae^(Ea/R)答案：A8. 以下哪个选项是正确的表面张力的单位？A. J/m^2B. N/mC. PaD. dyne/cm答案：B9. 以下哪个选项是正确的扩散系数的单位？A. m^2/sB. m/sC. m/s^2D. m^3/s答案：A10. 以下哪个选项是正确的亨利定律的表达式？A. P = kHxB. P = kH/xC. P = kHx^2D. P = kH/x^2答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______而不产生其他影响。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是物质的三态变化？A. 固态、液态、气态B. 固态、液态、等离子态C. 固态、液态、超导态D. 固态、液态、超流态答案：A2. 热力学第一定律的表达式是：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q - WD. ΔS = Q/T答案：A3. 以下哪种力不属于分子间力？A. 范德华力B. 静电力C. 氢键D. 重力答案：D4. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = nTD. PV = mT答案：A5. 阿伏伽德罗常数的值大约是：A. 6.022 x 10^23 mol^-1B. 6.022 x 10^23 mol^-2C. 6.022 x 10^23 mol^-3D. 6.022 x 10^23 mol^-4答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 物质的摩尔质量在数值上等于该物质的______。
2. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______。
3. 一个化学反应的熵变可以表示为反应物和生成物的______之差。
4. 电化学中，阳离子向______移动，阴离子向______移动。
5. 根据波耳兹曼分布，粒子在高能级上的分布与温度的______成正比。
答案：1. 分子质量2. 功3. 摩尔熵4. 正极，负极5. 指数三、计算题（每题10分，共20分）1. 已知1 mol 理想气体在298 K和1 atm下，求其体积。
答案：根据理想气体状态方程 PV = nRT，其中 R = 0.0821L·atm/mol·K，n = 1 mol，T = 298 K，P = 1 atm，代入计算得 V = 22.4 L。
2. 一个化学反应的ΔH = -57.8 kJ/mol，ΔS = 0.267 kJ/mol·K，求在298 K时该反应的自由能变化ΔG。
物理化学—电化学练习题及参考答案(2)-推荐下载
电化学B一、选择题1. p 和298 K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为91.84 kJ时，电池同时吸热213.6 kJ，因此该过程有：（）(A) ∆r U>0, ∆r S>0 (B) ∆r U<0, ∆r S>0(C) ∆r U>0, ∆r S<0 (D) ∆r U<0, ∆r S<02. 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到：（）(A) 标准电池(B) 标准氢电极(C) 甘汞电极(D) 活度为1的电解质溶液3. 下列电池中液接电势不能被忽略的是：( )(A) Pt, H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2), Pt(B) Pt, H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p), Pt(C) Pt, H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p), Pt(D) Pt, H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m1)│H2(p), Pt4. 某电池反应为:Hg2Cl2(s)＋H2(p )─→2 Hg(l)＋2 H+(a=1)＋2 Cl-(a=1)已知:E ＝0.268 V, (∂E/∂T)p＝-3.2×10-4 V·K-1, 则∆r S m为：( )(A) -61.76 J·K-1·mol-1(B) -30.88 J·K-1·mol-1(C) 62.028 J·K-1·mol-1(D) -0.268 J·K-1·mol-15. 电池中使用盐桥的作用是：（）(A) 使电池变成无液体接界的可逆电池(B) 基本消除电池中的液体接界电势(C) 消除电池中存在的扩散现象(D) 使液体接界电势为零6. 用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是：（）(A) 被测定电池温度不均匀(B) 被测定电池的两极接反了(C) 搅拌不充分使浓度不均匀(D) 检流计灵敏度差7. 将一铂丝两端分别浸入含0.1 mol·dm-3 Sn2+和0.01 mol·dm-3 Sn4+的溶液中，这时的电位差为：（）(A)E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2 (B)E(Sn4+|Sn2+)+0.059(C)E(Sn4+|Sn2+) - 0.059 (D)E(Sn4+|Sn2+) - 0.059/28. 测定电池电动势时，标准电池的作用是：（）(A) 提供标准电极电势(B) 提供标准电流(C) 提供标准电位差(D) 提供稳定的电压9. 当电池的电动势E=0时，表示：（）(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B) 电池中各物质都处于标准态(C) 正极与负极的电极电势相等(D) 电池反应的平衡常数K a=110. 下列电池中,电动势与氯离子活度无关的电池是：(A) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl│Ag(B) Pt│H2│HCl(aq)│Cl2│Pt(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2│Pt(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag二、填空题11. 电池Hg│Hg2Cl2│HCl(a)│Cl2(p )│(Pt)在25℃, a = 0.1 时, E = 1.135 Va = 0.01 时, E = ______12. 将反应H2(g) + PbSO4(s) → Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为：_______________________________________________________。
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物理化学电化学练习题及答案 第八、九、十章 电化学习题 一、选择题 1. 科尔劳乌施定律)1(cmm适用于（ D ） A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液 2. 在质量摩尔浓度为b的MgSO4中，MgSO4的活度a为（ A ） A.22)/(bb B.22)/(2bb C.33)/(4bb D.44)/(8bb 3. 某电池的电池反应可写成:( C ) （1）H2 (g)+21O2 (g) H2O(l)
（2）2H2 (g)+ O2 (g) 2H2O(l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则 ( C ) A.E1=E2 K1=K2 B.E1≠E2 K1=K2 C.E1=E2 K1≠K2 D.E1≠E2 K1≠K2 4. 下列电池中，电动势E与Cl-的浓度无关的是（ C ） A.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl2 (g,100kPa)| Pt B.Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| Cl2 (g,100kPa)| Pt C.Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| AgCl(s) |Ag D.Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg2Cl2 (s)|Hg 5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Qr值是（ B ） A.ΔrHm B.TΔrSm C.ΔrHm - TΔrSm D.0
6. 在电池Pt| H2 (g,p)| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4（0.01 mol·kg-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ A ） A.0.1 mol·kg-1CuSO4 B.0.1 mol·kg-1Na2SO4
C.0.1 mol·kg-1Na2S D.0.1 mol·kg-1氨水
7. 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eθ(Fe3+/Fe)=-0.036V Fe2+ + 2e-→ Fe Eθ(Fe2+/Fe)=-0.439V 则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 ( D ) A.0.184V B.0.352V C.-0.184V D.0.770V 8. 298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2 mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将( B ) A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定 9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。
(A) 电解质为离子晶体和非离子晶体； (B) 全解离和非全解离； (C) 溶剂为水和非水； (D) 离子间作用强和弱。 10. 在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（A）。 (A) 零； (B) E ； (C) 不一定； (D) 随温度、压力的数值而变。 11. 25℃时，电池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动势E为：（ D ）。 (A) 2×0.059 V； (B) 0.059 V； (C) 0.0295 V； (D) 0.0295。 12. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：( B )。 (A) 大于1； (B) 等于1； (C) 小于1 。 13. 已知25℃时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为：（ B ）。 (A) 1.39 V； (B) 0.62 V； (C) 0.92 V； (D) 1.07 V。 14. 电解质溶液的导电能力：（ B ）。 (A) 随温度升高而减小； (B) 随温度升高而增大； (C) 与温度无关； (D) 因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。 15. 已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：( B ) (A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。 16. 某温度下，纯水的电导率κ = 3.8 × 10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 × 10-2与2.0 × 10-2S·m2·mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2·dm-6)：( C )? (A) 6.9 × 10-8 ； (B) 3.0 × 10-14 ；(C)4.77 × 10-15 ；(D)1.4× 10-15 。 17. 用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：( A ) (A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。 18. 离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：( A ) (A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ； (B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ； (C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 ； (D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。 19. 以下说法中正确的是：( C ) (A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λm都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到 ； (B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质 ； (C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ； (D) 若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 。 20. 以下说法中正确的是：( A ) (A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ； (B) 电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解 ； (C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥； (D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 二、计算题 1. 某电导池中充入0.02 mol·dm3的KCl溶液，在25℃时电阻为250 ，如改充入
6×105 mol·dm3 NH3·H2O溶液，其电阻为105 。已知0.02 mol·dm3KCl溶液的电导率为0.227 S·m1，而NH4+及OH的摩尔电导率分别为73.4×104 S·m2·mol1，198.3 S·m2·mol1。试计算6×105 mol·dm3 NH3·H2O溶液的解离度。 2. 有一原电池Ag | AgCl(s) | Cl-（a=1）||Cu2+（a=0.01）| Cu。 （1）写出上述原电池的反应式； （2）计算该原电池在25℃时的电动势E； （3）25℃时，原电池反应的 吉布斯函数变（rG m）和平衡常数K各为多少？ 已知：E(Cu2+|Cu) = 0.3402V，E(Cl-|AgCl|Ag) =0.2223 V。 3. 25℃时，对电池Pt |Cl2(p) Cl-(a=1) || Fe3+(a=1) ，Fe2+(a=1) Pt： （1）写出电池反应； （2）计算电池反应的rG 及K值； （3）当Cl-的活度改变为a(Cl-) = 0.1时，E值为多少？ （已知E(Cl-|Cl2|Pt) =1.3583 V，E(Fe3+，Fe2+ | Pt) = 0.771V。） 4. 下列电池：Pt，H2(pø)|H2SO4(aq)|O2(pø)，Pt 298K时E=1.228V，已知液体水的生成热ΔfHmø (298K,H2O,l) = -2.851×105J·mol-1。 （1） 写出电极反应和电池反应； （2） 计算此电池电动势的温度系数； （3） 假定273K～298K之间此反应的ΔrHm为一常数，计算电池在273K时的电动势。 5. 291K时下述电池： Ag，AgCl|KCl(0.05mol·kg-1，γ±=0.84)‖AgNO3|(0.10mol·kg-1，γ±=0.72)|Ag 电动势E=0.4312 V，试求AgCl的溶度积Ksp。 6. 电池Hg|Hg2Br2(s)| Br-(aq)|AgBr(s)|Ag，在标准压力下，电池电动势与温度的关系是：E=68.04/mV+0.312×(T/K-298.15)/ mV, 写出通过1F电量时的电极反应与电池反应，计算25℃时该电池反应的ΔrGmθ，ΔrHmθ，ΔrSmθ。 7. 25℃时，将浓度为15.81mol•m-3的醋酸注入电导池，测得电阻为655Ω。已知电导池常数K=13.7m-1, Λm∞（H+）=349.82×10-4S·m2·mol-1，Λm∞（Ac-）=40.9×10-4S·m2·mol-1，求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。 电化学答案 一、选择题 1. D 2.A 3.C 4.C 5.B 6.A 7.D 8.B 9.B 10.A 11.D 12.B 13.B 14.B 15.B 16.C 17.A 18.A 19.C 20.A 二、计算题
1. 解：=RR121= (250105×0.277) S·m－1=69.3×10－5 S·m－1 m=/c= 6931061010553. S·m2·mol－1
=0.0115 S·m2·mol－1 m= (73.4 + 198.3)×10－4 S·m2·mol－1
=271.7×10－4 S·m2·mol－1
所以， =mm= 001152717104..=0.423 2. 解： （1）2Ag+2Cl-(a=1) + Cu2+(a=0.01) ==== 2AgCl(s) + Cu
（2）E=[0.3402－0.2223－01.011lg205916.02] V = 0.05875 V （3）rG m=－zFE=[－2×96485×0.05875] J·mol-1=－11.337 kJ·mol-1