第九单元溶液测试题

初三化学上学期单元达标检测题 第九单元《溶液》 命题人:

分数：100分 时间：45分钟 8.如图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量 分数随温度变化的曲线，现分别向 50g 甲、80g 乙固体中各加入150g 水, 并加热至完全溶解，同时各蒸发掉 50g 水，下列分析不正确的是（ ：

可能用到的相对原子质量 ：

H:1 0:16 Zn:65 S:32 一、选择题（本大题 10小题，每小题只有一个.正确答案，每小题4分，共40分） 1.下列饮品属于溶液的是（） A .牛奶 B .冰块放入水中溶解得到的物质 少量二氧化碳通入澄清石灰水后得到的物质 下列关于溶液的说法：①无色；

） ②④⑤⑥

C. 2. 其中正确的是（

A.①③④⑤

B. D.蔗糖水 ②混合物；③化合物；④均一；⑤稳定; A. 冷却至t C 时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

B. 冷却至t C 时，甲、乙均有晶体析出

C. 冷却到0C 时，乙析出的晶体多

D. 0C 时，甲的溶解度大于乙

9.如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（

温度/C 10

20 30 40 3. 用如图所示的密闭实验装置， 间又回到持平的

一组固体和液体可以是（ A.食盐和水 B. 锌和硫酸。 C.固体氢氧化钠和水 D. 硝酸铵和水 4. 下列说法正确的是（ ） A. 凡是均一稳定的液体一定是溶液 B. 洗涤剂能够洗剂油污是因为洗涤剂能够溶解油污 ⑥各部分性质相同。

C. ①②④⑤

D. 能使液面a 比液面 ） 溶解度/g

氯化钠 碳酸钠

固体

35.8 36.0 36.3 36.6 12.2

21.8

39.7

49.6

A. 20C 时，将100g 水加入30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液

B. 20C

时，将100g 水加入30g 氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为 30%

C.两物质的溶解度曲线在 20 C- 30C 之间应出现交点

D.可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠

C. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

D. 5g 某物质完全溶解于水中配成 100g 溶液，所得溶液的质量分数一定是 5% 5•要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液 ，小明；选择了如下方法。其中可行的是 （） ①加入CaO ②加入Ca （OH ）2 ③升高温度 ④降低温度。 A.②③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②④ 6. 20C 时，将等质量的 a 、b 两种固体，分别加入到盛有 IO0g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如 图甲，升温到50C 时，现象如图乙，a 、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。 下列说法正确的是（） A.图丙中M 表示b 的溶解度曲线 B. 图甲溶液中溶质的质量分数 a 大于b 10、 将10g 质量分数为10%勺氯化钠溶液浓度变为 20%,下列操作正确的是（） A.蒸发5g 水 B. 加入氯化钠固体1g

C.倒出一半溶液

D. 加入10g 质量分数为20%勺氯化钠溶液

二、填空题（本大题 4小题，共32分）

11、 （ 7分）（1）碘酒中，溶质是 ______ ，溶剂是 __________ ;生理盐水的溶质是 ______________ 澄清石灰水中的溶质是 ____________ ;白磷溶解在二硫化碳得到溶液的名称是 ___________________ 。 （2 ）锌和稀硫酸恰好完全反应得到的溶液，溶质是 ___________ 。铁和过量稀盐酸反应后得到的溶 液，溶质是 __________ 。

12、 （5分）下图是对20C —定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。

C.图乙中a 、b 溶液一定是不饱和溶液

D. 30 C 时a 、b 溶液都是饱和溶液，溶质质量分数相等 20'C 航

蒸垸】理水1

蒸发1砲水、

莲发1眩水:

1

►

--------------- ------- ►

►

g ng 20 3D 50 温!^/'C 丙 7.向一接近饱和的 KNG 溶液中，逐渐加 KNG 固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规 律的是（ ） ttr hl 的 B.

（1 ）蒸发前原溶液是 ________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，加入 g

固体可以变

成饱和溶液；

（2） 20C 甲物质的溶解度是 __________ ； n 的数值是 _____ 。

（3） 依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 ________ 的（填字母）。 A .随温度升高而增大

B

.随温度升高而减小

C

.无法判断

13.（2分）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出；喝了汽水以后，常常会打嗝。说明影响气体溶解度的 因素是什么? ______________________________________________________________________________

14. ( 18分)a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线如甲图 所示，请回答：

(1) 0C 时，a 、b 、c 三种物质中溶解度由大到小的排列顺 序是 _______ 。

(2) t1 C 时，将15克a 固体加入到50g 水中，充分溶解 并恢复到原温度后，得到溶液的质量 _______ g ，所得溶液溶 质质量分数 ______________ 。

(3) t 2C 时，将150ga 饱和溶液降温到tJC ，析出晶体的 质量; t 2C 时，100ga 饱和溶液降温到t 1C ，析出晶 体的质量 g. (4) 要使t2 C 时接近饱和的 b 溶液变成该温度下的饱和溶 液，可采用的一种方法是 __________ 。

(5) 现有操作步骤： a .溶解b.过滤c .降温结晶d .加热浓缩；若a 固体中含有少量b ,则 提纯a 的操作步骤是 _L 填字母序号)。

(6 )将t2 C 时c 的饱和溶液降温到t1 C ，则其溶液的溶质质量分数 _ (填“变大”、

“变小”或“不变”)。

(7) 我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指 那么图中 _________ (填a 或b 或c )的溶解度曲线与 N Q CO 的溶解度曲线相似。

(8) _________________________________________________________________ 将t 2C 时abc

的饱和溶液降温到t 「C ，溶质质量分数大小顺序 __________________________________ ;将t 1C 时abc

的饱和溶液升温到t 2C ，溶质质量分数大小顺序 _______________ 。

(9) t 2C 相同质量的abc 物质配制成饱和溶液，需要水的质量多少顺序 ______________________ (10) 如乙图所示，20C 时，把试管放入盛有 X 的饱和溶液的烧杯中， 在试管中加入几小段镁条, 再加入5ml 稀盐酸，立即产生大量气泡，同时烧杯中出现浑浊，则

的哪一种？ ___________

⑴)图1中仪器a 的名称是 _________________ ;按实验要求，图 1中还缺少的玻璃仪器是(填 称) __________ ;

⑵完成此实验正确的操作顺序是(填序号) __________________________________ ①溶解

②把配好的溶液装入试剂瓶

③称量 ④计算

⑶小婧按图 2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误 是 ;她称取的氯化钠实际质量为 ______________g ;

⑷小红想加快氯化钠的溶解不可采取下列操作中的 ___________________________ 填字母) A .加热 B .搅拌C .先研磨成粉末，再溶解 D .振荡 E. 加入固体后静置 ⑸小民所取蒸馏水的体积如图 3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为

(水的密度为1g/cm ) 。

(6)

经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)

①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出 四.计算题(16分)

16. (2分)化学实验室现有质量分数为

98%的浓硫酸，要把50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为

的硫酸，需要水的质量是 _________________ g.

17. (14分)将10 g 铜锌合金放入到盛有 100 g 稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中的 物质质量是109.8 g °(提示：铜与稀硫酸不反应，也不溶于水)

(1 )反应后产生氢气 ________ g ,合金中锌的质量是 __________ g 。 (2)

稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少

？(有计算过程)

(3) 反应后所得溶液溶质质量分数是多少？(有计算过程，结果保留

0.1%)

判断正误 (11)

将t 2C 时ab 的饱和溶液降温到t 「C ，析出晶体的质量 a>b ()

(12) 将t 2C 时相同质量的ab 溶液降温到t 1C ，析出晶体的质量 a>b () (13) t 1C ac 溶液溶质质量分数相同( )

(14)

t 1C 相同质量的ac 溶液所含溶质质量相同( )

(15) t 1C ac 饱和溶液所含溶质质量相同( )

三、实验题(12分)

15. 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验:

NazCO,盐是指 NaCI 。 X 可能为a 、b 、c 三种固体中 10%

罔1

图2

関？