三明二中 化学平衡与平衡状态及影响文档1
高中化学化学平衡
5、有关化学平衡常数的计算
对于反应: aA + bB
cC + dD
达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意。
（1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度； 反应物A: c平(A)=c0(A) - △c(A)
（2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度 生成物D: c平(D) = c0(D) +△c(D)
pC(g) ＋ qD(g)
混合物体 系中各成 分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定
平衡 平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总压强、总体积、总物质的量一定
正、逆反 应速率 的关系
①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即 v正=v逆
2)同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，用不 同的化学反应方程式表示时，其对的平衡常数的表达式亦 不同，但它们之间相互关联。
例 N2 (g) + 3 H2 (g) K1 = 1.60 10 5
1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) K2 = 3.87 10 2
K1 K2 ， K1 = K22
②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC， 均指 v正 ③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， v正不一定等于v逆
不一定 平衡 不一定
不一定
④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因 均指 v逆
不一定
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举例反应
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g)+qD(g)
平衡常数的数学表达式 K = cp(C)·cq(D)
课件3：2.3.1化学平衡状态
B．单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1:3:2
2.下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气)，在恒温下已达平衡状态的是（ B ） A.反应容器内压强不随时间变化 B.P和S的生成速率相等 C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移
动，则x、y、z的关系是________．
(2)已知C是气体，且x+y＝z，在加压时，如果平衡发生移
动，则平衡必须向__________方向移动(填“正反应”或
“逆反应”)．
(3)已知B、C是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)， 平衡不移动，则A是________态． (4)加热后C的质量分数减少，则正反应是________热反应． 答案：(1)x＋y＞z (2)逆反应 (3)固或纯液 (4)放
一、可逆反应与不可逆反应
1.什么是可逆反应？ 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向
逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应. 注意：
可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与 生成物的混合物
2.什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某
种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
（3）反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度,该 物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。
（2）温度对化学平衡的影响
2NO2
（红棕色）
N2O4
（无色）
ΔH= -56.9 kJ/mol
热水
冰水
现 象
高考化学二轮复习 第1部分 专题讲练突破8 考点2 化学平衡状态及其影响因素(合作探究)课件
(2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不
会影响化学平衡。
[题组训练]
题组一 化学平衡状态的判断
1．(1)下列说法可以证明 H2(g)＋I2(g) 状态的是____________。
2HI(g)已达平衡
①单位时间内生成 n mol H2 的同时，生成 n mol HI ②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂 ③百分含量
3．(双选)对于反应 N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0，将 1
mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达
到平衡状态的是____________。
解析：N2O4 充入恒压容器中分解生成 NO2，是体积变大的化 学反应。因此密度逐渐减小，当达到平衡状态时，体积不再变化， 密度亦不再变化，a 正确；对于某一具体的反应，ΔH 是一个具体 数值且始终保持不变，故不能说明反应达到平衡状态，b 错误；N2O4 的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO2 的反应速率应从零开 始，逐渐增大，最后保持不变，c 错误；转化率不变，说明反应物 不再减少，即反应达到平衡，d 正确。
w(HI) ＝ w(I2)
④反应速率
v(H2)
＝
v(I2)
＝
1 2
v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体 积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体 积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气 体的密度不再变化
答案：ad
题组二 化学平衡状态的移动及结果判断
4．反应 X(g)＋Y(g)
化学反应平衡及平衡条件
一、化学平衡状态：定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
特点：“动、定、变”特点： 动：化学平衡是一种动态平衡v （正）=v （逆）。
定：条件不变时，各组分浓度保持不变。
变：条件改变时，化学平衡发生移动。
平衡建立：在一定条件下，正反应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。
①反应物与生成物处于动态平衡，V 正=V 逆②反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量 保持一定）③影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。
观察右图。
讲解实验步骤如下：（1） 出示天平和装了54水的一个矿泉水瓶Ⅰ，等待静止平衡，不动时称为平衡状态；（2）一个空矿泉水瓶剪去上部，下部刺一个小孔；（3）按图4所示向Ⅱ空瓶内不断倒水，使它出现与Ⅰ瓶水位等高的状态，而且保持这一水位。
告诉学生这时水位不变了，也可以称为平衡了。
请思考Ⅰ与Ⅱ两种平衡有何不同。
[学生得结论] Ⅰ为静态平衡，Ⅱ为动态平衡。
不可逆反应：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应。
练习一：对于可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3：下列那种情况达到了化学平衡状态？1、反应容器内，SO2、O 2、SO 3 共存时的状态。
2、SO 2的分解速率等于SO 3的生成速率的状态。
3、单位时间内，每消耗2molSO 2同时生成1molSO 2。
4、单位时间内，每消耗1molSO 2同时消耗2molSO 3。
练习二：下列说法对不对，为什么？1、可逆反应达到化学平衡时，反应停止了，所以各组分浓度不变了。
2、可逆反应达到化学平衡时，反应物浓度等于生成物浓度3、可逆反应达到化学平衡时，即使改变温度条件，平衡状态也不会改变。
二、化学平衡及特征1、定义2、注意点（1） （2）(3)3、特征4、标志 （1）微观标志（2）宏观标志规律（1） （2） （3）（4）（5）（6）化学平衡的特征：1. 逆——只有可逆反应中，在一定条件下，才能建立化学平衡2. 等——正逆反应的速率相等3. 动——化学平衡是一个动态平衡（如溶解平衡相似）4. 定——平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持不变（平衡浓度不变）5. 变——当外界条件改变时（温度、浓度、压强），原化学平衡破坏，在新条件下建立新的平衡。
化学平衡的影响因素
化学平衡的影响因素化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物浓度达到一定比例后，反应速率相互平衡的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物浓度保持恒定，而且反应速率的正反反应相互抵消，保持稳定。
化学平衡受到多个因素的影响，包括温度、压力、浓度和催化剂等。
本文将详细探讨这些因素对化学平衡的影响。
一、温度对化学平衡的影响温度是影响化学平衡的重要因素之一。
根据热力学第二定律，温度升高会使系统自发地向反应熵增大的方向倾斜。
对于放热反应，温度的升高会使平衡向反应物一侧移动，增加反应物的生成物。
而对于吸热反应，温度的升高会使平衡向生成物一侧移动，增加生成物的生成。
因此，温度的改变可以改变反应的平衡位置和平衡浓度。
二、压力对化学平衡的影响对于气相反应而言，压力也是影响化学平衡的重要因素之一。
根据路易斯-亨利定律，气相反应中，如果某个反应生成物的摩尔数与气相分压成正比，那么增加压力将使平衡从生成物一侧移动，反之亦然。
因此，通过改变压力，可以改变气相反应的平衡位置和平衡浓度。
三、浓度对化学平衡的影响在溶液中发生的反应，浓度也可以影响化学平衡。
根据反应物浓度与反应速率之间的关系，如果某个反应物浓度增加，它的生成物浓度也将相应增加，从而使平衡位置向生成物一侧移动，增加生成物的生成量，反之亦然。
因此，通过改变溶液中反应物的浓度，可以改变平衡位置和平衡浓度。
四、催化剂对化学平衡的影响催化剂是能够加速反应但不参与其中的物质，使用催化剂可以提高反应速率和平衡浓度。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，使得反应能够更快地达到平衡状态。
因此，催化剂可以影响反应物和生成物的浓度，并改变化学平衡的位置。
综上所述，化学平衡受多个因素的影响，包括温度、压力、浓度和催化剂等。
这些因素可以改变反应的平衡位置、平衡浓度以及反应速率。
在化学实验和工业生产中，我们可以根据需要调节这些因素，以实现对化学平衡的控制和优化。
通过对化学平衡影响因素的研究，我们可以更好地理解化学反应的行为，并为实验和生产提供更科学的指导。
高中化学必修2.3《化学平衡——化学平衡的移动》优质课件PPT
2CrO42－＋2H＋ 黄色
编号
1
2
3
步骤
实验 现象
K2Cr2O7溶液
溶液显橙色
K2Cr2O7溶液 + K2Cr2O7溶液+ 10-20 3-10滴浓硫酸 滴 6mol/LNaOH
溶液橙色加深 溶液由橙色变黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动； 结论 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。
浓度对平衡影响的v-t图分析
V正
V V逆′V正′=V逆′速 率 V正
V′正
V逆′V正′=V逆′
V逆
0
t1
V逆 t时间 0
V正′
t1
t时间
（2）平衡向逆反应方向移动
浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影
响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
3. 压强对化学平衡的影响 增大压强， 平衡向气体系数减小的方向移动
减小压强， 平衡向气体系数增大的方向移动
如果反应前后气体的系数之和相等呢？ 注意：压强只对反应前后气体的计量系数不同的 反应有影响，
4. 催化剂 只改变反应速率，不影响平衡
【典题例练 1】 (2015·池州月考)某密闭容器中发生如下反 应：X(g)＋3Y(g)? ? 2Z(g) ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v) 随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没 有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )
化学平衡的移动
一、化学平衡移动 二、化学平衡移动的影响因素
前提： 一定条件、可逆反应 化学平衡 实质： V（正）=V（逆） ≠ 0
化学平衡精品文档
化学平衡学问目标使同学建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
力量目标培育同学对学问的理解力量，通过对改变规律本质的熟悉，培育同学分析、推理、归纳、总结的力量。
情感目标培育同学实事求是的科学看法及从微观到宏观，从现象到本质的科学的讨论方法。
教学建议“影响化学平衡的条件”教材分析本节教材在本章中起承上启下的作用。
在影响化学反应速率的条件和化学平衡等学问的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发同学思索，便于同学接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
难点：平衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在学问上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导同学进行本书的学习。
所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件转变时，化学平衡就会发生移动。
同时指出，讨论化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的转变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。
教材重视由试验引入教学，通过对试验现象的观看和分析，引导同学得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。
反之，则化学平衡向逆反应方向移动。
并在温度对化学平衡影响后通过对试验现象的分析，归纳出平衡移动原理。
压强对化学平衡的影响，教材中采纳对合成氨反应试验数据的分析，引导同学得出压强对化学平衡移动的影响。
教材在充分确定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育同学在应用原理时，应留意原理的适用范围，对同学进行科学看法的熏陶和科学方法的训练。
“影响化学平衡的条件”教学建议本节教学可从演示试验入手，采纳边演示试验边讲解的方法，引导同学仔细观看试验现象，启发同学充分商量，由师生共同归纳出平衡移动原理。
新课的引入：①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念，强调化学平衡状态是建立在肯定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件转变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着转变，从而到达新的平衡状态。
化学平衡及影响因素
第二节化学平衡及影响因素S tep one 基础学案导学一、化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下，一个密闭容器里进行的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率，反应混合物里各组分和含量的状态。
1．化学平衡的特征（1）“逆”：化学平衡的研究对象是，不能进行到底，即反应过程中反应物和生成物均不能完全转化。
（2）“等”：达到化学平衡时，相等。
（用同种物质同一单位表示的正逆反应速率）（3）“动”：化学平衡是一个。
达到化学平衡后，正逆反应仍然在进行。
（4）“定”：平衡时，平衡混合物中各组分的质量、体积、物质的量、浓度、体积分数、质量分数不随时间变化。
（5）“变”：改变外界条件，平衡就被破坏，平衡移动，直到建立新平衡。
（6）“同”：化学平衡的建立与反应途径无关。
同一反应，满足某种关系可以从正逆反应建立等效平衡。
●思考1：对N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量之比是否定为1∶3∶2？在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X气体和1 molY气体发生下列反应：2X（g）+Y(g) 3Z(g) + 2W(g)，在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是（）A．c(Z)= 0.75 mol/L B．c(Z)=1.20 mol/LC．c(W)=0.80 mol/L D．c(W)=1.00 mol/L2．平衡状态的判定请判断下列状态是否一定是平衡状态。
请用“一定”或“不一定”填空●2当某个反应的某个时刻，以该反应的各物质表示的反应速率之比都等于方程式的计量系数之比时，能不能判定该反应已经达到平衡状态？为什么？下列方法中可说明2HI(g)I 2(g) + H 2(g)反应已达到平衡的是（1）单位时间内生成nmol H 2的同时生成nmol HI 。
（2）一个H —H 断裂的同时有两个H —I 断裂 （3）百分组成 HI% = I 2%（4）反应速率 V(H 2) = V(I 2) = 1/2V(HI)（5）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化（6）C(HI)∶C （H 2）∶C （I 2）= 2∶1∶1 （7）温度和体积一定时，容器内的压强不再变化（8）条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 （9）温度和压强一定时，混合气体的颜色不再变化 （10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 讨论：在上述（7）—（10）的说法中能说明2NO 2N 2O 4达到平衡的是二、化学平衡移动1．从正、逆反应速度是否相等分析：一定条件改变条件 新条件一定 v 正＝v 逆≠0 v '正≠v '逆 v ''正＝v ''逆≠0 平衡状态I 平衡破坏 平衡状态Ⅱ平 衡 移 动方向取决于v '正与v '逆的相对大小 若v '正＞v '逆, 则正移 若v '正＜v '逆, 则逆移 若v '正＝v '逆, 则不移化学平衡状态是指在一定条件下正反应速率与逆反应速率相等的动态平衡状态。
化学平衡状态与化学平衡的移动 ppt课件
2．过程
3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 (1)v正＞v逆：平衡向 正反应 方向移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态， 不 发生平衡移动。 (3)v正＜v逆：平衡向 逆反应 方向移动。
4．影响化学平衡的因素
(1)若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
改变的条件(其他条件不变)
7．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是 ( ) A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体 的颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小 于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方 向移动，混合气体的颜色变浅
1．解答化学平衡移动题目的一般思路
正、逆速率不变：如容积不变，充入稀有气体，平衡不移动
改 变 条
程度相同 使用催化剂
v正＝v逆
气体体积无变化 平衡不移动 的反应改变压强
件 正、逆速率改变 程度不同 浓度
v正≠v逆
压强 平衡移动 温度
2．浓度、压强对平衡移动影响的几种特殊情况
(1)改变固体或纯液体的量，对平衡没有影响。 (2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡没 有影响。 (3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)等，压强的变化对其平衡也无影响。但增大(或减小)压强会 使各物质浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。 (4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时， 应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
α(HI)、 φ(HI)不变
影响化学平衡的因素课件(完整版)
平衡体系
颜色瞬间变深
c(NO2)突然变大
原因： 体积压缩
颜色又逐渐变浅
c(NO2)慢慢变小
原因：平衡正向移动
３、压强对于化学平衡的影响
2NO2
（红棕色）
N2O4
（无色）
加压： 颜色先变深，后稍变浅
实验现象
减压： 颜色先变浅，后稍变深
实验结论
增大压强 减小压强
体积变化引起 浓度变化
平衡移 动引起
在其它条件不变的情况下：
练15：
图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影 响：L（固）＋G（气） 2R（气）－Q，y 轴表
示的是（ B ）
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率
(D) L的转化率
练16：
某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g)－Q，本图表示 外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。
对于mA（固）＋nB（气） pC（气）＋Q的 可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的
关系如图所示，则下列判断正确的是( C、D )
(A)m+n＜p
(B)n＞p
(C)x点的状态是v正＞v逆 (D)x点比y点的反应速度慢
练12：
在密闭容器中进行下列反应： M（气）＋N（气） R（气）＋2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ）
化学平衡
2SO2+O2
2SO3 动
反
v正
应
速
率
v逆
化学平衡状态
等 V正 =V逆≠0 定 各组分的含量保持一定
变 条件改变,平衡发生变化
t1
t
化学平衡的移动