常见物质的微观构成粒子
构成物质的粒子 元素
【典例 3】 中国科学院的全超导的“人造太阳”——托克马克核 聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世 界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有 1 个质 子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为 氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是 ( ) A. 核聚变是化学变化 B. 氘原子和氚原子属于不同种元素 C. 氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相同
称，例如，H-1、H-2、H-3 分属不同原子，但均属于氢
金属元素 6．组成物质的元素 非金属元素
元素。
现在人们已知的元素已有 110 多种。
7．元素在自然界中的分布是不均匀的
(1)地壳中含量最高的四种元素依次是氧、硅、铝、铁。 (2)人体中含量最高的元素依次是氧、碳、氢。
8．元素符号表示的意义 宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子。 对于由原子构成的物质，元素符号还可以表示该种物 质。
6
C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳 I和
53 127
53
131
I 的说法错误 的是 ．．
(
)
A. 各一个原子相比较，质子数相同 B. 各一个原子相比较，中子数相同 C. 各一个原子相比较，核外电子数相同 D. 属于同种元素
【解析】 因为具有相同的质子数，属于同种元素，两者 互为同位素，同位素之间的区别在于中子数不同。
9．植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的 无机盐。植物生长缺乏 氮元素时，植株矮小，叶色发 黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时， 植株矮小，叶片上带许多褐斑。
10．元素、原子、离子和分子的比较见下表： 项目 元素 原子 离子 具有相同核 电 荷 数 的 一 化学变化 中的 概念 带电的原子或原子团 类 原 子 的 总 最小微粒 称 含义 只分种类不 论个数 既可表示种类又可表示个数
构成物质的微粒知识框架图及核心知识
构成物质的微粒一、知识框架图二、学生应该掌握的核心知识构成物质的微粒（一）、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
A 、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B 、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
C 、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
（二）、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成。
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成A 、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。
【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。
】B 、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。
（三）、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
（四）、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量≈质子数 ＋中子数 （五）、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
考点4微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3分子可以分为原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
第3单元物质构成的奥秘知识清单
考点1物质由微观粒子构成
1. 物质的宏观组成和微观构成关系
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。
如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
考点2微粒的性质
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
物质微观粒子模型
五、化学变化的本质
构成物质的分子分解成原子，原子重新组合成新分子。
物质微观粒子模型
重点
1、物理变化和化学变化的本质区别
——分子是否发生改变（分子构成的物质） 物理变化——分子本身不变，可以是分子间的距离变化。 化学变化——分子本身发生变化，变成更小的微粒——原子。
距离
分子
物质微观粒子模型
水的电解
通电
重新组合
水
氢氧
分
原原
子
子子
氧
氢
分
分
子
子
1、分子由更小的粒子——原子构成。
物质微观粒子模型
水的电解
通电
重新组合
水
氢氧
分
原原
子
子子
氧
氢
分
分
子
子
2、在由分子构成的物质中，分子 是保持物质化学性质的最小粒子。
物质微观粒子模型
水的电解
通电
重新组合
水
氢氧
分
原原
子
子子
氧
氢
物质的微观粒子模型
物质微观粒子模型
如何用模型表示水分子？
用蓝球表示氢原子
用黄球表示氧原子
一个水分子是由一个氧原子 和2的氢原子构成的。
物质微观粒子模型
氢分子
水分子 氧分子
蓝色代表氧原子 黑色代表碳原子 棕色代表氮原子 黄色代表硫原子 涉及几种原子，各分子中分别有几个原子？
物质微观粒子模型
物质微观粒子模型
启示：1、分子、原子都很小
物质微观粒子模型
判断：
1、分子一定比原子大
(× )
《构成物质的微观粒子》 导学案
《构成物质的微观粒子》导学案一、学习目标1、了解构成物质的三种基本微观粒子：分子、原子和离子。
2、理解分子、原子、离子的概念及性质。
3、掌握分子、原子、离子之间的相互关系。
4、能够用微观粒子的观点解释一些常见的物理和化学现象。
二、学习重难点1、重点（1）分子、原子、离子的概念及性质。
（2）分子、原子、离子之间的相互关系。
2、难点（1）用微观粒子的观点解释化学变化的实质。
（2）对原子结构的理解。
三、知识梳理（一）分子1、概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、性质（1）分子的质量和体积都很小。
例如，一个水分子的质量约为3×10⁻²⁶kg，一滴水中大约有 167×10²¹个水分子。
（2）分子在不断地运动。
温度越高，分子运动速率越快。
例如，能闻到花香就是因为花香分子在不断运动。
（3）分子之间有间隔。
一般来说，气体分子间的间隔较大，液体和固体分子间的间隔较小。
例如，物体的热胀冷缩现象，就是因为分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
（二）原子1、概念：原子是化学变化中的最小粒子。
2、原子的结构原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子除外，氢原子的原子核只有一个质子，没有中子）。
质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。
在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
3、原子的性质（1）原子的质量和体积都很小。
（2）原子在不断地运动。
（3）原子之间有间隔。
（三）离子1、概念：带电的原子或原子团叫做离子。
2、分类（1）阳离子：带正电荷的离子，如钠离子（Na⁺）、镁离子（Mg²⁺）等。
（2）阴离子：带负电荷的离子，如氯离子（Cl⁻）、硫酸根离子（SO₄²⁻）等。
3、离子的形成原子通过得失电子形成离子。
在化学反应中，金属元素的原子容易失去最外层电子，形成阳离子；非金属元素的原子容易得到电子，形成阴离子。
（四）分子、原子、离子的关系1、分子由原子构成。
物质由微观粒子构成的例子
物质由微观粒子构成的例子
1. 你看那水，它为啥能流动呢？这就是因为水是由无数的水分子构成的呀！就好像一群小精灵在欢快地奔跑。
2. 咱每天呼吸的空气呀，你知道吗，它也是由各种微观粒子组成的呢！不就像一个大派对，有好多好多微小的“客人”在里面。
3. 哇塞，你想想金属，为啥有的硬有的软呢？就是因为它们微观粒子的排列和组合不同呀！这就如同搭积木，不同搭法就有不同效果。
4. 嘿，你讲巧克力为啥那么香呢？那是因为香气也是由微观粒子散发出来的哟！像不像一个个小魔法在向你施展魅力。
5. 哎呀，那盐巴能调味，不就是因为它是由微观粒子构成的嘛！简直就像无数个小调味师在发挥作用。
6. 你摸摸这布料，它为啥有不同的触感呢？哈哈，就是微观粒子在搞怪呀！就好比有好多小调皮在上面活动。
7. 哇哦，火燃烧起来那么厉害，这也是微观粒子在“疯狂”呢！仿佛一群小勇士在战斗。
总之，物质真的都是由微观粒子构成的呀，这是不是很神奇呢！。
微观粒子的基本性质
微观粒子的基本性质
微观粒子是物理学中的一个非常重要的概念，它们是最小的物质组成单位，几乎构成了我们宇宙中所有物质的基本组成单位。
常见的微观粒子包括电子、质子、中子、凝聚态物质的原子，以及一些其他更复杂的粒子，如深子、超强子、强子等。
微观粒子的基本性质主要有以下几个方面：
一、微观粒子的质量。
由于微观粒子构成物质的基本组成单位，因此，它们的质量决定了物质的基本性质。
二、微观粒子的电荷。
由于微观粒子拥有电荷，因此它们可以产生电力和磁力，这些电力和磁力可以影响物质的物理性质和化学性质。
三、微观粒子的动能。
由于微观粒子具有运动能量，因此它们可以产生热能和光能，这些能量可以影响物质的物理性质和化学性质。
四、微观粒子的结构。
微观粒子的结构决定了它们的物理性质和化学性质，它们的特性也取决于它们的内部结构。
五、微观粒子的反应性。
由于微观粒子具有反应性，因此它们可以发生各种化学反应，从而影响物质的物理性质和化学性质。
微观粒子是宇宙中最小的物质组成单位，它们拥有质量、电荷、动能、结构和反应性等基本性质。
由于它们的特性，它们能够影响宇宙中物质的物理性质和化学性质，从而构成宇宙中各种物质。
因此，微观粒子是宇宙中物质的基本组成单位，它们具有重要的意义。
物质的微观粒子模型课件--2022-2023学年浙教版科学八年级下册
[解析] 图①的变化过程中没有新分子生成，属于物理变化，图②的变化过程中有新分子生成，属于化学变化；
（2）由图②、图③可得到:化学变化前后一定不变的粒子是______。
一个氧分子由两个氧原子构成，一个臭氧分子由三个氧原子构成
水分子和过氧化氢分子都是由氢原子和氧原子构成的，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成，一氧化碳分子和二氧化碳分子也是这种情况
结论
分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成
不同数量的同种原子可以结合成不同的分子
不同种原子以不同的原子数量可以结合成不同的分子
总结
分子的种类由原子的种类和数量决定
2.分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。如水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子。特别提醒
物理变化
分子本身不变，只是构成物质的分子间的空隙发生了改变
化学变化
分子本身发生变化，变成更小的微粒——原子，而原子又重新结合成新的分子
解题通法巧解化学微观示意图题
此类试题一般有两种:一种是利用图示判断纯净物和混合物，另一种是利用示意图表示一个化学反应。图中一般单个球表示原子，如 “ ”“ ”“ ”等；多个球连在一起表示分子，如“ ”“ ”等。图中若只有一种微粒，则属于纯净物，如图1所示；若有多种微粒，则属于混合物，如图2所示。
原子
[解析] 由图②、图③可知，化学变化前后一定不变的粒子是原子；
（3）图②中反应后容器内的物质属于________（选填“混合物”或“纯净物”）。
混合物
[解析] 图②中反应后容器内的物质含有两种分子，属于混合物；
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常见物质的微观构成粒子
常见物质的微观构成粒子主要包括原子、分子和离子。
1. 原子：是物质的最小单位，由一种或多种不同元素的原子组成。
原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷；电子带负电荷，围绕原子核的轨道上运动。
常见的元素包括氢、氧、碳、铁等。
2. 分子：由两个或多个原子通过共享电子而结合形成的粒子。
分子是化学反应中的基本单位，不同元素的原子可以通过化学反应形成不同的分子。
例如，氧气分子由两个氧原子组成，化学式为O₂。
3. 离子：原子或分子失去或获得电子后形成的带电粒子。
当原子失去一个或多个电子时，会形成带正电荷的离子，称为阳离子。
当原子获得一个或多个电子时，会形成带负电荷的离子，称为阴离子。
例如，氯原子接收一个电子形成氯离子Cl⁻，钠原子失去一个电子形成钠离子Na⁺。
总结起来，常见物质的微观构成粒子包括原子、分子和离子，它们的不同组合和排列形成了多种不同的物质。