知识点包——物质的微观构成
一、知识点名称——物质的微观构成
二、知识点详解
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示：
它们的区别是：
1．物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数。
2．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，也就是，它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述。
三、强化训练
【典型例题】
下列说法错误的是（）
A.铁是由铁原子构成的
B.水是由水分子构成的
C.氯化钠是由氯化钠离子构成的
D.氧气是由氧分子构成的
【答案】C
【解析】
A、铁属于金属单质，是由铁原子构成的，正确；
B、水是由水分子构成的，表述正确；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，表述错误；
D、氧气是由氧分子构成的，表述正确。
故选：C。
【解题方法点拨】
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
【变式训练】
1、下列物质中，只含有分子的是（）
A．氯化钠B．医用酒精C．镁铝合金D．硫酸铜溶液
【解答】
A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不含分子，故选项错误；
B、医用酒精是酒精的水溶液，属于混合物，含有酒精分子和水分子，故选项正确；
C、镁铝合金属于混合物，含有镁原子核铝原子，故选项错误；
D、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，含有铜离子、硫酸根离子、水分子，故选项
错误；
故选：B。
2．如图是水的微观层次结构，图中右侧“O”表示（）
A．水分子B．氢原子C．氧原子D．氢分子
【解答】
由图可知：水的微观层次结构图中右侧“○”表示氢原子。
故选：B。
【通关测试】
1、物质都是由不同的微观粒子构成的．在下列的微观粒子中，能直接构成物质的微观粒子是（）
A．原子B．质子C．中子D．电子
【解答】
A、原子不显电性，可直接构成物质，如金属单质可由金属原子直接构成，故A 正确；
B、质子是构成原子的一种微粒，原子可以直接构成物质而质子不能直接构成物质，故B 错误；
C、中子是构成原子的一种微粒，原子可以直接构成物质而中子不能直接构成物质，故C 错误；
D、电子是构成原子的一种微粒，原子可以直接构成物质而电子不能直接构成物
质，故D 错误。
故选：A。
第三单元 物质构成的奥秘知识点总结
第三单元物质构成的奥秘课题一、分子和原子一、物质由微观粒子构成（分子、原子、离子）1、物质是由分子、原子、离子微观粒子构成的。
2、微观粒子的质量和体积都很小。
3、微观粒子总是在不断运动着；温度越高，运动越快。
4、微观粒子之间存在间隔；一般气>液>固，间隔慢慢变小。
5、同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。
二、分子可以分为原子1、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
2、分子是由原子构成的。
3、原子是化学变化中的最小粒子。
4、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
课题二、原子的结构一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
（氢除外）1、原子不显电性。
每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以原子核带正电；每个电子带一个单位负电荷。
质子和核外电子数量相等、电性相反，所以整个原子不带电。
2、原子中有：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数二、原子核外电子的排布1、原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示，右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，质子数13，核外总的电子数13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层（最外层）上有3个电子。
原子整体不带电。
分子由原子构成，分子也不带电。
不带电的微粒有：中子、原子、分子。
2、电子电子层的规律：（1）原子的核外电子最少一层，最多七层。
离核最近的为第一层，依次类推；最远的也叫最外层。
（2）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（3）最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3、元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有密切关系。
九年级化学课题1第1课时 物质由微观粒子构成
[问题探究] 你能解释实验二中出现的现象吗？实验为什么要这样设计？
[思考交流]
[归纳提升] 烧杯B中浓氨水中的氨分子逸出，一些进入烧杯A的溶液中，溶液 成分发生改变，无色溶液变红 。
[继续探究] 实验为什么要这样设计？
[思考交流]
[归纳提升] 本实验采用了对比实验的方法。用浓氨水来验证分子是不断运动的， 原理是浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能较快地运动到含有无 色酚酞溶液的烧杯中，使之变成红色。
[课堂速记]
[核心应用]
核心二 分子运动的实验探究
例2 [2018·江汉节选]为探究分子的运动及影响分子运动速率 的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。
图3－1－2
[实验方案一] 如图3－1－2中甲所示。 ①观察到的实验现象是____酚__酞_溶__液__变_成__红_色______________； ②该方案的不足之处是___装_置__没__有_密__封_，__氨__气_逸__出_会__污__染_空__气__(说出一点 即可)。 [实验方案二] 如图乙、图丙。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固 定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷 有酚酞溶液，按照图丁的操作方式分别用注射器向图乙和图丙的塑
[课堂速记]
探究点二 微观粒子的特点(以分子为例)
[情景展示1] 分析资料：①一个水分子的质量约是3×10－26 kg。 ②一滴水(以20滴为1 mL计)中大约有1.67×1027个水分子。如果 十亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数一百个，日夜不停 地数要数三万年才能数完。
[问题探究]
此材料能说明分子有什么特点？
料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶
第三章《物质构成的奥秘》中考复习
• 知识回顾 ：
• 考点5 化合价与化学式
• 常见元素化合价（记口诀）
• 在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。
• 2、用
表示纯净物组成的式子叫化学式。
• 1、化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化 学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
• 2、根据 可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元 素的质量分数。
+17 2 8 7
+8 2 6
+19 2 8 8 1
+18 2 8 8
•
A．
B． C．
D．
二、典型题
• 例3.保持氢气化学性质的粒子是（ ）
• A H B H20 C H2 D 2H
• 例4.下列符号只有微观意义的是（ ）
A．Cl2 B．2N2
C．Cu D．CO2
• 例5. 由解放军某研究所研制的小分子团水是
• (A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子 • (C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物
• 例6. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主 持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新 值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量 的新值为152。则下列说法正确的是
（7）四个四氧化三铁分子(4Fe3O4) （8）3个亚铁离子(3Fe2+)
1． 某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为 16
，
原子的最外层电子数是 6
，A属 非金属
元
素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成
的离子的符号是 S2-
第25课 构成物质的粒子 元素
2．对原子结构的探索过程：
(1)道尔顿原子模型(1803 年)——实心球模型。 (2)汤姆生原子模型(1904 年)——西瓜模型(原子中有电
子，电子带负电)。 (3)卢瑟福原子模型(1911 年)——核式结构模型(α粒子
散射实验：原子核的存在)。 (4)玻尔原子模型(1913 年)——分层模型。 (5)1927～1935 年——电子云模型。
质子和 36 个电子。
【答案】C
【类题演练 1】 (2019·上海)瓶中 CO 气体分子的微观示意
图为(“ ”表示 C 原子，“ ”表示 O 原子)
()
【解析】 一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，每个一氧
化碳分子是由 1 个碳原子和 1 个氧原子构成的。 【答案】B
专题二 原子的结构
原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量 主要集中在原子核上。在原子内，核电荷数＝质子数＝核 外电子数。
N 为 7 号元素，下列有关说法正确的是
()
A．N5-是一种单质
B．1 个 N5-带 1 个单位的正电荷
C．1 个 N5-中共含有 35 个质子
D．1 个 N5-中共含有 35 个电子
【解析】 氮原子的质子数和电子数均为 7，N5-是 5 个 N
原子得到一个电子得到的微粒，所以每个 N5-中含有 35 个
三、物质由元素组成 1．具体物质的元素组成：
(1)元素是具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子 的总称。一种元素与另一种元素的本质区别是质子 数(核电荷数)不同。
(2)元素、原子、离子和分子的比较见下表：
2．列举重要化肥的有效元素(N、P、K)：植物生长过程中 需要量较多的是含氮、磷、钾元素的无机盐。植物生 长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素 时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片 上带许多褐斑。
物质的分类知识点总结
物质的分类知识点总结一、物质的基本概念物质是构成万物的基本要素，是宇宙中自然存在的一切实体的总称，是占据一定空间，有一定质量的任何事物的总称，是构成一切物体的基本成分。
物质是由微观粒子组成的，包括原子、分子等微粒。
物质是具有一定质量、占据一定空间、具有可观察性和可度量性的，是人们认识和利用的客观存在。
物质性质是物质的固有属性，成为物质被认识的依据。
物质的三态：固、液、气。
物质的基本概念包括物质的组成、性质和分类。
二、物质的组成1.原子原子是构成一切物质的基本微粒，是化学元素的最小单位，化学反应中不会分解的微粒。
原子是由质子、中子和电子组成。
2.分子分子是原子按照一定比例结合而成的，分子的组成是由原子组成的。
分子在化学反应中会发生改变，化学反应中发生的都是分子的变化。
分子的构成有原子殊，分子中原子的种类与比例确定了分子的性质。
3.离子离子是由失去或者获得电子而具有电荷的粒子，可以是单个原子，也可以是分子，称为单一离子，或者多个原子或分子部分组成的有电荷的团体，称为复合离子。
离子在水溶液中自由移动，具有导电性和电化学反应性。
三、物质的性质1.物质的物理性质物质的物理性质是指不改变物质本质情况下，其所具有的固有性质，可以通过物理方法进行观察和度量。
物质的物理性质包括：颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、磁性等。
2.物质的化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。
物质的化学性质是通过化学反应和实验才能得以确认。
物质的化学性质包括：与其他物质发生反应、氧化还原性、酸碱性、水解性等。
3.物质的结构性质物质的结构性质是指物质内部微观结构和组成的性质。
物质的结构性质决定了物质的各种物理和化学性质。
物质的结构性质包括：原子和分子的结构、离子的组合方式等。
四、物质的分类1.物质的分类方法物质的分类可以通过不同的角度和属性来进行分类，包括化学性质、物理性质、组成结构等方面的分类。
物质的分类方法包括：按组成结构分类、按化学性质分类、按物理性质分类等。
物质是什么03 物质的微观组成--原子
物质是什么（3 ）物质的微观组成--原子一个物体如果把它打碎成为粉末，就可以认为物体是由这些粉末构成。
如果把粉末再磨细，又会得到什么呢？几千年前，古代希腊人就提出最后物质是由不可再分解的微小“颗粒”——原子组成。
通过现代科学使我们了解到：我们所看到的宇宙中所有的物体，无任是大的星球，还是小的生物，甚至于我们人自己都是由原子组成。
根据科学家目前的研究结果，宇宙中的原子根据其质量（原子量）和在化学反应中的性质的不同有2百多种不同的原子（元素）。
对于这些不同的原子构成的各种元素的特性，科学家进行了许多实际的测量，得出了它们的比较完整的特性数据。
这些特性可以在元素周期表中方便地查出。
这些数据对化学、生物学、材料科学等都提供了非常好的支持。
为了进一步了解这些物质元素特性的本质原因，需要对物质的基本组成原子的内部结构进行进一步的深入研究。
原子是由什么组成的呢？是什么因素影响它们的特性？这就是现代物理研究的一个主要问题——原子的构成。
从上个世纪30年代开始，科学家就从对放射性物质的性质的研究出发，逐步了解到原子是由原子核和周围的电子构成，原子核又进一步是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。
原子核在原子中所占的体积很小（大约只有原子体积的千分之一），而质量比例很大（大约占原子质量的99.97%）。
而原子中大部分是空的，是不停的运动的电子的空间。
对物质的微观结构的这些研究结果现在可能仅仅是中学课本的内容，可是直到上个世纪之前这些深入到原子内部的结构在最有水平的物理学家面前都还是一个非常艰深的问题。
因为传统物理学理论都来自于实际的观测，而构成物质的原子已经是非常非常小的东西了，更不用说原子内部的结构更是难以直接观察到了。
事情的起源在1869年德国科学家希托夫发现阴极射线。
以后，一大批科学家研究了阴极射线，历时二十余年。
最终，汤姆生（Joseph John Thomson）发现了阴极射线是由带负电荷的电子流构成。
通常情况下，原子是不带电的，既然从原子中能跑出比它质量小1700倍的带负电电子来，这说明原子内部还有结构，也说明原子里还存在带正电的东西，它们应和电子所带的负电中和，使原子呈中性。
《物质构成的奥秘》单元知识点、考点梳理(含答案)
第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成分子的基本性质1．分子的________和________都很小。
2．分子总是在不停地________。
温度越高，分子运动速率越________。
3．分子间有________。
一般来说，气体分子间间隔﹥液体分子间间隔﹥固体分子间间隔。
温度升高，分子间间隔________。
压强增大，分子间间隔________。
4．同种分子化学性质________，不同种分子化学性质________。
第2课时分子可分为原子)一、分子与原子1．分子的概念：由分子构成的物质，分子是__________________________________。
2．原子的概念：原子是__________________________________。
3．本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可再分。
4．联系：(1)分子由原子构成。
(2)分子和原子都是构成物质的粒子。
二、物理变化与化学变化的微观解释1．物理变化：分子种类________，如水的三态变化只是分子间间隔________。
2．化学变化：分子种类________。
课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成原子的构成 1．原子的结构原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ （带 电）中子（ ） （带 电）2．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
注意：①质子数不一定等于中子数。
②原子的质量主要集中在原子核上。
第2课时原子核外电子的排布离子一、原子核外电子排布1．原子结构示意图2. 原子结构与原子化学性质之间的关系原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子______个(氦为______个) 不易得失稳定金属原子一般小于______个易______最外层电子不稳定非金属原子一般大于______个易______电子不稳定结论：原子的化学性质与__________________关系密切二、离子1．定义：__________原子(或原子团)称为离子。
中考化学第二轮知识点复习 构成物质的微粒
构成物质的微粒一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、离子（1）、概念：带电的原子或原子团（2）、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电(3)、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
(4)、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子。
(5)、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
(6)、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数(7)、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
例如：2个钠离子：2Na ＋四、相对原子质量（A r ）：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数☞易错易混1、原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
常见物质的微观构成粒子
常见物质的微观构成粒子
常见物质的微观构成粒子主要包括原子、分子和离子。
1. 原子：是物质的最小单位，由一种或多种不同元素的原子组成。
原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷；电子带负电荷，围绕原子核的轨道上运动。
常见的元素包括氢、氧、碳、铁等。
2. 分子：由两个或多个原子通过共享电子而结合形成的粒子。
分子是化学反应中的基本单位，不同元素的原子可以通过化学反应形成不同的分子。
例如，氧气分子由两个氧原子组成，化学式为O₂。
3. 离子：原子或分子失去或获得电子后形成的带电粒子。
当原子失去一个或多个电子时，会形成带正电荷的离子，称为阳离子。
当原子获得一个或多个电子时，会形成带负电荷的离子，称为阴离子。
例如，氯原子接收一个电子形成氯离子Cl⁻，钠原子失去一个电子形成钠离子Na⁺。
总结起来，常见物质的微观构成粒子包括原子、分子和离子，它们的不同组合和排列形成了多种不同的物质。
2024年秋新沪教版九年级上册化学教学课件 3.1 构成物质的微观粒子
正确的是( A )
A. a、b、c 中的物质均为
纯净物
B. a → b 发生了化学变化
C. b → c 发生的是物理变化
D. b → c 分子间的间隔减小，物质的体积减小
感悟新知
知2－练
解题秘方：根据物质中所含分子种数来识别纯净物 和混合物，根据变化前后分子的种类是否改变来区分物 理变化和化学变化。
感悟新知
5. 用分子的观点认识物质的变化和分类
知2－讲
如果物质由分子构成，我们可从分子的角度来分析物质的
变化与物质的简单分类，如表一、表二。
表一：
物质的变化
物理变化
化学变化
宏观
没有产生新物质 产生新物质
微观
分子的种类不变，分 分子的种类改
子间的间隔可能改变
变
感悟新知
知2－讲
表二：
物质的类别
混合物
感悟新知
知2－练
解法提醒：
1.
同种分子化学性质相同，即当物质的状态、体积 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
发生改变后，只要分子的种类不变，其化学性质不变。
2.~不~~同~~种~~分~~子~~化~~学~性~~质~~不~~同~~。
感悟新知
题型2 从分子的角度认识物质及其变化
知2－练
例3 某密闭容器中，发生了如图1 所示的变化。下列说法不
如一个水分子的质量小于一个铁原子的质量。
2. 在化学变化中，原子不能再分~,~是~~化~~学~~变~~化~~中~~的~~最~~小~~微~ 粒，但脱离“化学变化”这一前提,原子仍可以分成更小的粒
教你一招：运用“模型图示法”辨别物质的变化和 类别时，要学会识图。若只含一种分子，则该物质为纯 净物，含不同种分子的为混合物；若反应前后分子的种 类发生改变，则该变化为化学变化，分子的种类不变， 只是分子间间隔改变的为物理变化。