物理化学题库

同济医科大学药学院物理化学题库

一、热力学

(一) 名词解释

1. 可逆过程

2. 化学位

3. internal energy

4. reversible process

5. chemical potential

6. phase rule

7. Gbbis Surface energy

8. state function

9. heat of combustion

(二) 简答题

1. 什么是卡诺理想热机？

2. 为什么要引入“偏摩尔量”这一概念？

3. 什么是可逆过程？简述其特征。

What is the definition of reversible process? Please briefly write its characteritic.

4. What is Carnort ideal heat engine?

5. 为什么药提出偏摩尔量的概念？举出3个例子。

6. 试分别简述判断过程方向及平衡的三个判据。

7. 指出在下列各过程中体系的ΔU、ΔH、ΔS、ΔF和ΔG何者为零：

（1）（1）理想气体Carnot循环

（2）（2）H2O(l)在100℃，101.325kPa下蒸发为气体

（3）（3）理想气体恒温可逆膨胀

（4）（4）理想气体绝热膨胀

（5）（5）理想气体向真空膨胀

（6）（6）H2、O2在绝热钢瓶中发生反应

8.某一理想气体体系从某一始态出发，分别进行恒温可逆和恒温不可逆膨胀，能否达到同一终态？若从某一始态出发，分别进行绝热可逆和绝热不可逆膨胀，能否达到同一终态？为什么？

9.什么是理想溶液与非理想溶液？分别写出其化学势表达式。

10.什么势是状态函数？它有何特点？

11. 什么是Carnot循环？

12. 化学平衡的条件是什么？

13．判断自发过程的方向和限度有几种判据？它们使用的条件是什么？

14．可逆过程的特征是什么？它和不可逆过程的根本区别在哪里？15．指出下列平衡体系的组分数（K），自由度数（f）各为多少？

（1）NH4 Cl（g）部分分解为NH3（g）和HCl（g）。

（2）若在上述体系中额外加入少量的NH3（g）。

16．什么是状态函数？它有哪些特征？

17．写出过程方向和限度的熵判据与吉布斯（Gibbs）自由能判据的数学表达式及应用条件。

(三) 填空题

1. 1.(dH/dV)T=0, 说明焓只能是温度的函数，与_______________________

无关。

2. 2.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功

而_________________________ 。

3. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________________________________________________ 。

4. 用ΔG≤0判断过程的方向和限度的条件是

______________________________ 。

5. 当某气体的压缩因子z<1时,说明理想气体比此真实气体_____压缩(易于,难于)

6. 试写出范德华方程________

7. 临界温度使气体可以液化的_____温度(最高,最低)

8. 理想气体经过节流膨胀后,热力学能____(升高,降低,不变)

9. 热力学第三定律的表述为__________

10. 写出热力学基本方程dG=__________

11. G判据:ΔG≤0的适用条件__________

12. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为___________

13. 1mol H2(g)的燃烧焓等于1mol_______的生成焓

14. 理想气体绝热向真空膨胀,体积由V1变到V2,其ΔS=__________

15. 恒温恒压可逆相变,哪一个状态函数为0________

16. 卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作,其热机效率ε=________

17. 高温热源温度T1=600K,低温热源温度T2=300K.今有120KJ的热直接从高温热源传给低温热源,此过程ΔS=________

18. 25°C时,10g某溶质溶于1dm3溶剂中,测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa.该溶质的相对分子质量为________

19. 1 mol理想气体由298K,100kpa作等温可逆膨胀,若过程ΔG= -2983J,则终态压力为______

20. 25°C时,0.5mol A与0.5molB形成理想液态混合物,则混合过程的ΔS=________

21. 在某一温度下,将碘溶于CCl4中,当碘的摩尔分数x(I2)在0.01~0.04范围内时,此溶液符合稀溶液规律.今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下:

22. 两个容积均为V的玻璃球泡之间有细管连接,泡内密封着标准状况下的空气.若将其中一个球加热到100°C,另一个球维持0°C,忽略连接细管中气体的体积,则容器内空气压力为__________

23. 一定量的理想气体经历某过程变化到终态,若变化过程中,PVν不变,则状态函数______不变.

24. 某反应Al2Cl6(s)+6Na(s)------- 2Al(s)+6Nacl(s)的=1072KJ²mol-1.NaCl(s) 的

= - 411.3 KJ²mol-1,则Al2Cl6(s)的=_______ KJ²mol-1

答：5.难于 6. 7. 最高8. 不变9. 0K时纯物质完美晶体的熵等于零

10 .–SdT+VdP 11. 恒温恒压,非体积功为零12. 或13. H2O(l)

14. nRln(V2/V1) 15. ΔG 16. 0.5 17. 200 J²K-1 18. 6.20*104 19. 30kpa

20. 5.76 J²K-1 21. 0.612 22. 117.0kpa 23. ΔS 24. –3539.8

（四）判断和改错

1. 熵增加的放热反应是自发反应。

2. 第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。

3. 在克拉贝龙方程中：dP/dT=ΔH/TΔV，ΔH和ΔV的符号可相同或不同。

4. 公式dS=nCVlnT2/T1只适用于理想气体的变温过程。

5. 因为ΔG°=－RTlnK中，K是由平衡时的组成表示的，所以ΔG°表示平衡时产物与反应物吉布斯自由能之差。

6. 因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q－W)的值也应由具体过程决定。