高一化学学习资料
新高一化学学考知识点分布
新高一化学学考知识点分布一、无机化学1. 元素与化合物2. 物质的结构与性质3. 化学方程式与化学计量4. 化学反应与能量变化5. 化学键与物质的宏观性态6. 离子反应与酸碱反应7. 氧化还原反应及其在生活中的应用8. 金属与非金属元素的特性及应用二、有机化学1. 有机化合物的命名与结构2. 碳氢化合物及其衍生物3. 醇、醛、酮、酸和酯的结构与性质4. 脂肪族烃与芳香族烃5. 功能性有机化合物的命名与性质6. 生物有机化学及其在生活中的应用三、分析化学1. 基本概念与分析方法2. pH值与酸碱指示剂3. 水溶液的浓度计算和稀释4. 溶液的中和与沉淀反应5. 晶体的结构与性质四、物理化学1. 物态与相变2. 理想气体定律与气体的溶解3. 溶液的溶解与溶度4. 反应速率与化学平衡5. 化学动力学与平衡常数6. 化学平衡与平衡常数7. 电解质溶液与离子强度8. pH值与电解质溶液的强酸弱酸分离9. 化学反应的热效应与热力学计算五、高分子化学1. 高分子化合物的合成与应用2. 高分子物质的性质与分类六、应用化学1. 化学在日常生活中的应用2. 化学在环境保护中的应用3. 化学在能源领域的应用以上是新高一化学学考的主要知识点分布。
学生在学习化学的过程中，可以根据这些知识点来制定学习计划和复习重点。
同时，通过多做习题和实验，加强对知识点的理解和应用，从而提高化学学习的效果。
希望同学们能够充分利用这些知识点，积极投入到化学学习中，取得优异的成绩。
化学高一必修一知识点大全
化学高一必修一知识点大全在高中化学学习的过程中，了解并掌握必修一的知识点是非常重要的。
必修一主要涵盖了化学的基础知识，对于打下化学学习的基础非常有帮助。
本文将对必修一的知识点进行全面的整理和梳理，以帮助同学们更好地掌握和理解化学这门学科。
1. 物质与化学变化1.1 物质的分类物质可分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可以分为单质和化合物。
混合物可分为均匀混合物和非均匀混合物。
1.2 化学反应及其表示化学反应是指物质发生变化的过程。
化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
2. 原子结构和元素周期律2.1 原子结构原子由原子核和电子组成。
原子核带有正电荷，电子带有负电荷。
原子的质量主要集中在原子核中，电子在原子周围的能级中运动。
2.2 元素周期律元素周期律是指根据元素的原子序数（即元素的核外电子排布的规律性）将元素分类的一种规律。
按照周期表，元素可分为周期、族和区。
3. 电子排布与元素周期律3.1 电子排布规律按照电子排布规律，每个能级最多容纳2n^2个电子，其中n为能级数。
3.2 周期表的结构周期表按照原子核电荷数递增的顺序排列，可分为周期、族和区。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡元素。
4. 化学键与化合物4.1 化学键化学键是原子之间的相互作用力，主要有离子键、共价键和金属键三种。
离子键是由带正电荷和负电荷的离子之间的吸引力形成的。
共价键是由共享电子对形成的。
金属键是由金属中自由移动的电子所形成的。
4.2 化合物化合物是由两种或更多种元素以一定的比例结合而成的物质。
化合物的性质由构成它的元素的种类和比例决定。
5. 化学方程式与化学计量5.1 化学方程式的平衡化学方程式必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律，因此在写化学方程式时要保证反应物和生成物的质量和电荷的平衡。
5.2 化学计量化学计量是指利用化学方程式中的摩尔比关系来计算反应物质量、生成物质量和化学反应的产率。
高一化学学考复习资料
高一化学学考复习资料高一化学学考复习资料化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的学科。
对于高中学生来说，学习化学不仅是为了应对考试，更是为了培养科学思维和解决问题的能力。
因此，在复习化学学考时，我们应该注重理论知识的掌握，同时也要注重实验操作和解题方法的训练。
一、基础知识的复习在复习化学学考时，首先要掌握的是基础知识。
这包括元素周期表、化学键、化学方程式等基本概念的理解和记忆。
元素周期表是化学的基础，我们需要熟悉元素的符号、原子序数、原子量等信息，并了解元素的周期性规律。
化学键是连接原子的力，包括离子键、共价键和金属键等，我们需要了解它们的特点和形成条件。
化学方程式是描述化学反应的工具，我们需要掌握方程式的写法和平衡反应的方法。
二、实验操作的训练化学是一门实验科学，实验操作是化学学考的重要内容。
在复习过程中，我们应该重点训练实验操作的能力。
这包括实验仪器的使用、实验步骤的掌握和实验数据的处理等方面。
我们可以通过模拟实验、实验视频和实际实验来提高实验操作的能力。
同时，我们还需要了解实验安全和环境保护的知识，确保实验过程的安全和可持续发展。
三、解题方法的培养化学学考中，解题是一个重要的环节。
为了提高解题能力，我们需要培养一种科学的思维方式和解题方法。
首先，我们要学会分析问题，理清问题的关键点和要求。
其次，我们要善于利用已知条件和化学知识，运用逻辑推理和数学计算解决问题。
最后，我们要学会进行实际应用，将化学知识运用到实际问题中，解决实际生活和工作中的化学难题。
四、拓展学习的途径除了课本知识，我们还可以通过其他途径来拓展化学学习的广度和深度。
比如，我们可以参加化学实验室的开放日活动，亲身体验化学实验的乐趣和挑战。
我们还可以参加化学竞赛和科学研究项目，锻炼自己的创新能力和团队合作精神。
此外，我们还可以阅读化学科普书籍和科学杂志，了解最新的科学研究成果和应用技术。
总之，复习化学学考不仅是为了应对考试，更是为了培养科学思维和解决问题的能力。
上海高一化学知识点总结归纳
上海高一化学知识点总结归纳化学是一门研究物质的性质、成分以及变化规律的科学。
在高中化学学习中，我们深入探讨了化学的基本概念、反应和化学方程式，以及元素周期表等内容。
在上海高一化学学习中，我们系统地学习了丰富的化学知识点，下面让我们来进行一个总结归纳。
一、化学的基本概念在高一化学学习的初期，我们首先了解了化学这门学科的定义以及其发展历史。
我们学习了物质的分类，包括纯净物质和混合物，以及纯净物质的分类，例如元素和化合物。
同时，我们还学习了物质的性质，包括物理性质和化学性质。
这些基本概念为我们后续的学习打下了坚实的基础。
二、化学方程式化学方程式是化学反应中物质的组成和变化关系的表达式。
在高一化学学习中，我们学习了如何用化学方程式描述化学反应，同时学习了化学方程式的平衡问题。
我们还学习了常见化学反应类型，包括酸碱中和、氧化还原、沉淀反应等等。
通过学习化学方程式，我们能够更加深入地理解化学反应的过程和规律。
三、元素周期表元素周期表是我们学习化学的重要工具。
在高一化学学习中，我们详细了解了元素周期表的结构和特点。
我们了解了原子核的组成，以及元素的基本属性，如原子序数、原子质量等。
通过学习元素周期表，我们可以预测元素的性质和化合物的形成等情况，为我们理解化学反应提供了基础。
四、化学键化学键是原子之间为了稳定而形成的连接。
在高一化学学习中，我们学习了共价键、离子键和金属键等不同类型的化学键，并了解了它们的形成原理和性质。
通过学习化学键，我们可以深入理解物质的结构和性质，为我们进一步学习有机化学和配位化学奠定基础。
五、溶液和溶解度溶液是最常见的一种物质形态。
在高一化学学习中，我们学习了溶液的概念和溶解度的计算方法。
我们了解了溶解度和溶质溶剂之间的关系，并学习了溶解度与温度、压强等因素的关系。
通过学习溶液和溶解度，我们可以更好地理解溶质在溶剂中的溶解过程和规律。
总之，在上海高一化学学习中，我们系统地学习了化学的基本概念、化学方程式、元素周期表、化学键、溶液和溶解度等知识点。
新高一化学知识点模块梳理
新高一化学知识点模块梳理化学是一门研究物质性质、变化规律以及与能量之间相互作用的科学。
作为理科的一门重要学科，化学知识点繁多而复杂。
为了帮助新高一的学生更好地掌握化学知识，本文将对新高一化学知识点进行模块梳理，以便学生更加有序地进行学习和复习。
1. 基本概念模块：这个模块主要涵盖了化学的基本概念和基本理论。
包括物质的分类、物质的性质与变化、元素与化合物、化学方程式等。
在这个模块中，学生需要了解不同物质的性质、物质的变化过程以及如何通过化学方程式来描述化学反应。
2. 原子结构模块：原子结构是化学的基础，这个模块主要涵盖了原子的基本结构、原子的组成等知识点。
学生需要了解原子的基本粒子、元素的原子结构以及元素的周期表排列规律等内容。
3. 化学键模块：化学键是原子之间相互连结的力，这个模块主要涵盖了离子键、共价键、金属键等化学键的形成原理、性质以及化合物的命名等内容。
学生需要了解不同化学键的特点和区别，以及化合物的命名规则。
4. 化学平衡模块：化学平衡是指反应物和生成物在化学反应中达到动态平衡的状态。
这个模块主要涵盖了化学反应速率、平衡常数、化学平衡原理等知识点。
学生需要了解平衡常数的计算方法以及影响化学平衡的因素。
5. 酸碱模块：这个模块主要涵盖了酸、碱和盐的性质、酸碱中和反应等内容。
学生需要了解酸碱溶液的性质和酸碱滴定等实验操作。
6. 化学反应模块：化学反应是化学变化的基本形式，这个模块主要涵盖了完全反应、不完全反应、氧化还原反应等知识点。
学生需要了解各类化学反应的基本规律以及如何进行化学反应方程的平衡。
7. 有机化学模块：有机化学是研究有机物的结构、性质和变化的学科，这个模块主要涵盖了有机化合物的结构、命名、合成、反应等内容。
学生需要了解有机化合物的基本结构和命名规则，以及有机化合物的合成和反应机理。
通过对这些模块的系统学习，新高一的学生可以逐步掌握化学的基本理论和基本实验技能。
在学习过程中，要注重理论与实践的结合，通过做实验、解题和讨论，加深对化学知识的理解和应用能力。
高一化学必修一知识总结：从实验学化学
高一化学必修一知识总结：从实验学化学以下是作者为大家整理的关于《高一化学必修一知识总结：从实验学化学》，供大家学习参考！第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法方法适用范畴主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度着落而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶上进短出 CO2(HCl)液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2(N2O4)i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的进程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或着落温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，避免由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中显现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
关于高一化学知识点考点归纳大全
关于高一化学知识点考点归纳大全要想学好一门科目一定要建立系统的知识框架，高一化学有哪些知识点是同学们必须掌握的呢为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高一化学知识点考点归纳大全内容，欢迎使用学习！高一化学知识点考点归纳大全氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品高一化学重要的实验1.粗盐精制初中学过了粗盐提纯，但提纯后的盐中仍有有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
主要是以离子的形态存在，这些杂质仍需要除去，这就是粗盐的精制。
高一化学知识点总结精选15篇
高一化学知识点总结高一化学知识点总结精选15篇总结是事后对某一阶段的学习或工作情况作加以回顾检查并分析评价的书面材料，它可以帮助我们总结以往思想，发扬成绩，因此好好准备一份总结吧。
那么总结要注意有什么内容呢？以下是小编收集整理的高一化学知识点总结，欢迎大家分享。
高一化学知识点总结 1氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO 稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品高一化学知识点总结 2一、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
最全高一化学知识点整理【完整版】
最全高一化学知识点整理【完整版】高一化学知识点整理一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的.：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
高一化学知识点总结钠和氯
高一化学知识点总结钠和氯高一化学知识点总结: 钠和氯在高一的化学学习中，钠和氯是两个非常重要的元素。
钠和氯分别属于金属和非金属元素，在自然界中广泛存在，对我们的生活和工业有着重要的影响。
本文将对钠和氯的性质、应用以及相关的化学反应进行总结。
一、钠的性质钠是第11组的元素，原子序数为11，原子量为23。
钠以纯净的形式是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
钠在空气中易于氧化，表面会形成一层氧化钠。
钠的密度较低，在室温下能够剪切成薄片。
钠是一种非常活泼的金属，在水中剧烈反应，会发生放氢反应并生成氢氧化钠。
二、氯的性质氯是第17组的元素，原子序数为17，原子量为35.5。
氯是一种黄绿色的气体，在自然界中以盐的形式广泛存在。
氯具有刺激性的气味和腐蚀性。
氯在室温下具有较低的密度，不能直接液化，但可以通过降低温度或增加压力将其液化或固化。
氯能与多种元素反应，尤其是与钠发生剧烈的反应。
三、钠和氯的化合物钠和氯组成的化合物是氯化钠，化学式为NaCl。
氯化钠是一种晶体固体，常见的食盐就是氯化钠的一种形式。
氯化钠是无色的，可溶于水，具有较高的熔点和沸点。
氯化钠在食品加工、调味料制备以及化学实验中都有广泛的应用。
四、钠和氯的反应钠和氯反应生成氯化钠的反应称为钠与氯的化学反应。
这是一种剧烈放热反应，反应方程式为2Na + Cl2 → 2NaCl。
在实验室中，可以观察到钠在氯气的存在下燃烧并爆炸，生成白烟和发出刺激性气味。
这个实验也是学习钠和氯反应的一个重要示例。
五、钠和氯的应用由于钠和氯的重要性和广泛应用，它们在许多领域都有重要的作用。
氯化钠广泛用于食盐、食品调味料和化学实验。
钠也被应用于制备多种化合物，例如钠氢化物和钠碳酸盐。
氯则用于制备氯化物和许多工业化学品，例如氯化胶和氯化石墨。
六、总结钠和氯是高一化学学习中重要的元素。
钠是一种活泼的金属，氯是一种有刺激性气味的非金属元素。
钠和氯的化合物氯化钠在生活和工业中有广泛的应用。
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第 1 页 共 8 页 高一化学学习资料 高一化学学习资料1 如何背诵化学方程式1、实验联想法 从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂（MnO2）的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。 2、组成结构分析法 对于某些反应物组成、结构比较复杂的反应，特别是某些有机反应，为了在理解上深刻记忆，宜对反应过程进行分析。 3、综合法 由于化学反应的多样性及人脑思维的复杂性，在整个认识过程，要经历观察、探究、联想、识记、分析、综合、判断和推理等一系列思维过程，因此记忆方程式有法而无定法，往往使用综合记忆法。 4、索引法 索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。 5、口诀法 为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。 6、关联法 对比法是横向比较，而关联法是纵向联结。如，有些反应或因本身的相互关联，或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。 高一化学学习资料2 1、硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4 2、硅与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF4+2H2 第 2 页 共 8 页
3、硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 6、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温CaSiO3 7、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 8、往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 9、往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 10、二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 11、粗硅的制取：SiO2 + 2C高温电炉Si + 2CO 12、粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl 高一化学学习资料3 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O（g）= F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca（OH）2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 第 3 页 共 8 页
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4Fe（OH）3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2（SO4）3 + 6NH3？H2O = 2Al（OH）3↓ + 3（NH3）2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al（OH）3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 高一化学学习资料4 一、研究物质性质的方法和程序 1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2.基本程序： 3.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、电解质和非电解质 1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。 第 4 页 共 8 页
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3.离子方程式的书写： ①写：写出化学方程式 ②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。 ③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ①生成难溶物质的.离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 ③生成难电离的物质(弱电解质) ④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 三、钠及其化合物的性质： 1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O= 四、以物质的量为中心的物理量关系 1.物质的量n(mol)= N/N(A) 2.物质的量n(mol)= m/M 第 5 页 共 8 页
3.标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m) 4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV 五、氯及其化合物的性质 1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3.制取漂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 六、胶体： 1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2.胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3.胶体提纯：渗析 七、氧化还原反应 1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3.氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 八、铁及其化合物性质 1. Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：(浅绿色溶液) a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。