高二化学期末模拟试题

高二化学期末模拟试题 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

高二化学期末模拟试题

可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Al：27 Mg：24 Fe：56 Na：23 Cu：64

一、选择题（每题只有1个正确答案）

1.下列物质中，熔点最高的是

(A)碘 (B)金刚石 (C)晶体硅 (D)食盐

2.下列化学式能表示物质的一个分子的是

(A)NaCl (B)SiO2(C)CO2 (D)P

3.保存下列药口时，不必隔绝空气的是

(A)水玻璃 (B)烧碱 (C)纯碱 (D)亚硫酸钠

4.下列说法正确的是

(A)酸性氧化物不与酸溶液反应

(B)非金属音质不与碱反应

(C)玻璃态物质没有固定的熔点

(D)硅酸盐难溶于水

5.下列金属中，属于有色金属，且在常温下不溶于浓硝酸的是

(A)Mg (B)Al (C)Fe (D)Cu

6.下列化合物中，能跟强酸反应，不有跟强碱反应的是

(A)Mg(OH)2 (B)Al2O3 (C)Al(OH)3 (D)(NH4)2CO3

7.在铝跟NaOH溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(

(A)1:1 (B)2:1 (C)3:1 (D)4:1

8.在水溶液中，下列离子与铁粉不发生反应的是

(A)H+ (B)Cl- (C)Fe3+ (D)Cu2+

9.下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是(

(A)NaOH溶液 (B)盐酸(C)NH4SCN溶液 (D)KSCN溶液

10.向FeCl

3和BaCl

2

的酸性溶液中通入SO

2

气体，有白色沉淀生成，此沉淀是(

(A)BaSO4 (B)FeS (C)BaSO3 (D)S

二、选择题（每题有1个或2个正确答案）

11.能用磨口玻璃塞的试剂瓶存放的溶液是(

(A)烧碱溶液 (B)氢氟酸 (C)水玻璃 (D)盐酸

12.能说明碳酸比硅酸的酸性强的事实是(

(A)CO2能与水反应生成碳酸，SiO2不能与水反应

(B)SiO2能与氢氟酸反应，CO2不能与氢氟酸反应

(C)石英与石灰石高温下反应可生成硅酸钙和二氧化碳

(D)CO

2通入Na

2

SiO

3

溶液中能得到白色胶状沉淀

13.某元素的离子M2+最外层有2个电子，共有6个电子层，则M元素位于周期表中(

(A)第三周期 (B)第六周期 (C)IIA族 (D)IVA族

14.下列物质的溶液中，分别通入过量的CO

2

，溶液中有沉淀生成的是(

(A)NaAlO2 (B)AlCl3 (C)Na2SiO3 (D)Ca(OH)2

15.下列反应的离子方程式中，正确的是(

(A)硫酸铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3

(B)氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+

(C)铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

(D)铝与稀硝酸反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑

16.某无色透明的酸性溶液，可能的组成是(

(A)Mg2+、Cu2+、SO42- (B)Na+、AlO2-、 NO3-

(C)Al3+、Mg2+、Cl- (D)K-、Al3+、SO42-

17.将小块钠放入过量的氯化铝溶液中，发生的现象为

(A)只有气体放出 (B)只生成无色透明溶液

(C)有气体和白色沉淀生成? (D)只有白色沉淀生成

18.两种金属混合物15g投入到稀硫酸中，生成氢气（标准状况下的体积），这种混合物可能是

(A)镁和铁 (B)铁和锌 (C)锌和铜 (D)铜和铝

19.下列离子方程式书写错误的是

(A)硫化亚铁与稀硝酸 FeS+2H+=Fe2++H2S↑

(B)铁与氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+=3Fe2+

(C)氢氧化钡溶液跟硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓

(D)澄清石灰水中加入浓碳酸钠溶液Ca2++CO32-=CaCO3↓

20.下列离子在溶液中能大量共存的是(

(A)Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- (B)Na+、H+、NO3-、SO42-

(C)Fe2+、Fe3+、Na+、Cl- (D)Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

21.将适量还原铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+的离子浓度相同。则

已反应的F3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

(A)2:3 (B)3:2 (C)1:2 (D)2:1

三、填空题

22.天然的二氧化硅分为__________和___________两大类。前者的典型代表物是__________，

属于____________晶体；后者的代表物是______________，它可用做_____________.

23.某盐溶液的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），向此溶液中滴入少量盐酸，产生白色

沉淀，继续加入过量盐酸时沉淀溶解，再加入过量氨水又产生白色沉淀，加过量氢氧化钠溶液沉淀又溶解。由此可知，该盐的名称为__________。化学式为_______________。上述变化的离子方程式为：_________________, ___________,

__________________, ____________________.

24.质量为____________ g的Fe可以和 L Cl

2(标准状况下)完全反应生成________ mol FeCl

3

，

反应中有____________ mol电子转移。在FeCl3溶液中滴入NH4SCN试液1-2滴，可观察到的现象是________，反应的离子方程式为_____________________；若往溶液中加入铁粉，振荡后,观察到的现象是________________，反应的离子方程式为

_______________,___________________

25.写出铝粉和氧化铁的混合物在较高温度下反应的化学方程式，标出电子转移方向和总数。

_______________________________________.

当有1mol的电子发生转移时，被氧化的铝元素的质量为：______________ g。

四、实验题

26.工业上用铝土矿（主要成分有Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取出Al2O3作冶炼铝的原料，提取的操作过程表示如

下：

(1)写出滤液（甲）中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液（乙）的离子方程式：

(2)若步骤（1）不加以过滤，对后面操作有什么影响

(3)步骤（3）中发生反应的离子方程式：