化学模拟1

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 （ ） A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识 B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量 D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg 2．下列说法中正确的是 （ ） ① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 ③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤ 3．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 （ ） A．加入金属镁能产生H2的溶液中： Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3 B．含有大量Fe2＋的溶液中： K＋、Mg2＋、ClO－、SO2－4 C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中： NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3 D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－ 4．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（ ） A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．1．8 g重水（D2O）中含NA个中子 B．标准状况下，2．24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2 NA C．室温下，21．0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5 NA D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ） A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是共价化合物 C．其离子半径大小： Z＞Y＞X D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ） A．0．1 mol/L pH=3的H2A溶液与0．01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合： c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－） B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH） D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：
c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c
（A2－）

8．（15分）紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被
焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取。已知：
乙醇 四氯化碳 裂化汽油 碘（晶体）
密度/g·cm－3 0．789 3 1．595 0．71～0．76 4．94
沸点/℃ 78．5 76．8 25～232 184．35
以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：

紫菜焙烧浸取双氧水稀硫酸操作①操作②A试剂蒸馏粗产品
（1） 实验室中焙烧紫菜用到的仪器有________（填写相应的字母）。
A．烧杯 B．表面皿 C．蒸发皿 D．坩埚
E．试管 F．酒精灯 G．泥三角
（2） 将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式
___________________________。
（3） 操作①的名称是________；试剂A为________（填本题表格中一种最佳化学试剂的名
称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：
①_____________________；
②_______________________。
（4） 操作②中所用的主要玻璃仪器为________，振荡、静置，应首先将________分离出来。
（5） 将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：

9．（10分）下图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的
标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。

（1） 目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0．2 mg·L－1。已知常温下Al
（OH）3的Ksp＝3．2×1034，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3＋含量为
________mg/L，________（填“符合”或“不符合”）标准。
（2） 流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的________操作，①、③中加氯气的作用
是________。氯气和水反应的离子方程式是_______________________________。

10．（10分）在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究
有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
（1） 以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反
应式__________________________。
（2） 25℃时，1 mol 石墨和1 mol CO完全燃烧放出热量分别为393．5 kJ、283．0 kJ。
请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式____________________________。
（3） 25℃时，反应2CO2（g）==2CO（g）＋O2（g）的平衡常数K＝1．72×10－46。在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是________。 A．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c（CO）·c（O2）]/c（CO2）＜1．72×10－46 B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动 C．平衡常数K随温度的升高而增大 D．平衡常数K随压强的增大而减小 （4） 25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示。在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）。 11．《化学与技术》（15分） 以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题： （1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选） 。 A．CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl B．CH3CH2OH＋HClCH3CH2Cl＋H2O C．CH3CH3＋Cl2光CH3CH2Cl＋HCl D．CH2=CHCl＋H2催化剂CH3CH2Cl 由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是 反应（填反应类型）。 （2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－ 和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式 ，并说明该方法的优点 。 （3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图： 活性炭的作用是 ；O3消毒的优点是 。 A、B中放置的物质名称分别是：A B 。
天
然
水

O3消毒
砂滤

活

性
炭
A B
高考模拟（2012）理综（2）化学部分参考答案
7．D 8．B 9．D 10．C 11．C 12．D 13．C

26．（15分）
（1） DFG（4分。全对或全错）
（2） 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O（2分）
（3） 过滤 四氯化碳 ① 酒精与水互溶 ② 裂化汽油能与碘发生加成反应（各1分）
（4） 分液漏斗 下层液体（各1分）
（5） ①、②、③各1分（只需画出仪器，不需写仪器名称；其中①要注意水银球位置，③
必须是锥形瓶、木块可以不画）。

27．（15分）
（1） 8．64×10－6（4分） 符合（2分）
（2） 过滤（2分） 消毒杀菌（2分） Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO （2分）

（3） 323K×10－3（3分）
28．（15分）
（1） CO－2e－＋4OH－===CO2－3＋2H2O（3分）
（2） C（石墨，s）＋1/2O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－110．5 kJ/mol （3分）
（3） C（5分）

（4） （4分）
36．AD； 加成。
（2）2ClO2 ＋2CN－ = 2CO2↑＋N2↑＋2Cl― 产生了无毒的CO2、无毒无害的N2。
（3）吸附水中的有机物（或除水中的异味）； 反应产物无毒无害；
阳离子交换树脂； 阴离子交换树脂。