必修二有机化学计算试题含答案
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有机计算专题1
1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A.有机物 B无机物 C盐类 D非金属单质
2.若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合,在光照下得到的产物:⑴CH
3Cl,⑵CH
2
Cl
2
,
⑶CHCl
3,⑷CCl
4
,其中正确的是
A.只有⑴ B.只有⑶ C.⑴⑵⑶的混合物 D.⑴⑵⑶⑷的混合物
3.下列属于加成反应的是()
A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。
B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近五色。
C.乙烯使溴水褪色。
D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。
4.下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是
A.溴苯和水 B.乙酸和乙醇 C.酒精和水 D.溴苯和苯
5.下列变化属于物理变化的是
A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色
B、浓硝酸滴到皮肤变黄
C.钙与酒精混合有气泡
D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色
6.在标准状况下,1L丙烷和2L乙烷的混和气体在80L空气中完全燃烧,生成的气体经干燥后,其体积为
A、 85L
B、 75L
C、73L
D、 70L
7.下列说法正确的是
A、碳碳间以单键结合,碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
B、分子组成符合C
n H
2n+2
的烃一定是烷烃
C、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
D、碳氢原子个数比为1:3的烃有2种
8.在120℃时,某混合烃和过量O
2
在一密闭容器中完全反应,测知反应前后的压强没有变化,则该混合烃可能是()。
A.CH
4和C
2
H
4
B.CH
4
和C
2
H
6
C.C
2
H
4
和C
2
H
6
D.C
3
H
4
和C
3
H
6
双选
9.某烷烃只能生成一种一氯化物,此烷烃的分子式可以是(?? )
A.CH
4?? B.C
3
H
8
?? C、C
4
H
10
?? D、C
5
H
12
10.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,下列事实中它不能解释的有()
A.苯不能使溴水褪色 B.苯能与H
2
发生加成反应
C.溴苯没有同分异构体 D.邻二溴苯只有一种结构
11.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO
2
和3.6g水,下列说法正确的是
A.混合气体中一定有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯
C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)
12.下列各组物质中,不管它们以何种比例混合,只要总质量一定,充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是
A.乙炔(C
2H
2
)和苯(C
6
H
6
) B.乙醇和丙醇(CH
3
CH
2
CH
2
OH)
C.乙醇和乙醚(C
2H
5
OC
2
H
5
) D.甲醛( HCHO)和乙酸
13.(6分) 0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气,通过计算求该烷烃
的化学式。写出符合该化学式的烃的结构简式。
14.(8分)
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7 g,碱石灰增重2.2 g。回答下列问题:
(1)2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式。
ADCAD BBA AD AD AC AD
13.(6分) 0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气,通过计算求
该烷烃的化学式。写出符合该化学式的烃的结构简式。
解:设烷烃的化学式为C n H 2n+2
由题意知:
224n n ++=0.8
0.1
=8
31
2
n +=8 ⇒ 3n=15 ⇒ n=5 ∴烷烃化学式为:C 5H 12 (3分)
结构简式为:CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 (CH 3)2CHCH 2CH 3 (CH 3)2C(CH3)2(3分)
14.(8分)
有机物A 由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A 与2.8 L 氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7 g ,碱石灰增重2.2 g 。回答下列问题:
(1)2.3 g A 中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(4分) (2)通过计算确定该有机物的分子式。(4分)
解:(1)2.3gA 中含H 物质的量为:
2.718/g
g mol
=0.3mol
由质量守恒定律可知:
m 有机物 + mO 2 = m(CO 2) + m(CO) + m(CO)
2.3g+
2.822.4/l
l mol
×32g/mol=2.2g + m(CO) + 2.7g
m(CO)=1.4g