必修二有机化学方程式归纳+答案
必修二 有机化学 方程式总结
乙烯与HX：C2H4+HX催CH3CH2X
乙烯与H2O：C2H4+H2O催CH3CH2OH
乙烯的加聚：nC2H4催[CH2-CH2]n
苯的燃烧： +15O2点12CO2+6H2O
苯的溴代：+Br2Br
苯的硝化：+HNO3浓硫酸50-60℃NO2+H2O
苯的磺化：+H2SO4(浓)70-80℃SO3H +H2O
乙醇与HX：C2H5OH+HX C2H5OX+H2O
乙酸与钠：2CH3COOH+Na 2CH3COONa+H2O
乙酸与NaOH:CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO2
乙醇与乙酸：CH3COOH+C2ห้องสมุดไป่ตู้5OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O
必修二
甲烷和Cl2：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
甲烷燃烧：CH4+2O2点CO2+2H2O
甲烷分解：CH41000℃C+2H2
乙烯燃烧：C2H4+3O2点2CO2+2H2O
乙烯与Br2：C2H4+Br2C2H4Br2
苯与H2：+3H2Ni△
乙醇和钠：2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2
必修二有机物化学方程式
必修二有机物化学方程式有机物化学方程式1.甲烷燃烧CH+2O→CO+2HO(条件为点燃) 24222.甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH→C+2H（条件为高温高压，催化剂）243.甲烷和氯气发生取代反应CH+Cl→CHCl+HCl CHCl+Cl→CHCl+HCl 2324322CHCl+Cl→CHCl+HCl CHCl+Cl→CCl+HCl （条件都为光照。
）42323224.实验室制甲烷CHCOONa+NaOH→NaCO+CH（条件是CaO 加热）42335.乙烯燃烧CH=CH+3O→2CO+2HO(条件为点燃）222226.乙烯和溴水CH=CH+Br→CHBr-CHBr 222227.乙烯和水CH=CH+HO→CH3CH2OH （条件为催化剂）2228.乙烯和氯化氢CH=CH+HCl→CH-CHCl 22329.乙烯和氢气CH=CH+H→CH-CH （条件为催化剂）3223210.乙烯聚合nCH=CH→-[-CH-CH-]n-（条件为催化剂）222211.氯乙烯聚合nCH=CHCl→-[-CH-CHCl-]-（条件为催化剂）n2212.实验室制乙烯CHCHOH→CH=CH↑+HO （条件为加热，浓HSO）422232213.乙炔燃烧CH+3O→2CO+HO （条件为点燃）2222214.乙炔和溴水CH+2Br→CHBr 42222215.乙炔和氯化氢两步反应：CH+HCl→CHCl--------CHCl+HCl→CHCl 2 2232324216.乙炔和氢气两步反应：CH+H→CH →CH+2H→CH （条件为催化6422222222剂）17.实验室制乙炔CaC+2HO→Ca(OH)+CH↑2222218.以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO === CaO + CO 2CaO+5C===2CaC+CO 2223CaC+2HO→CH+Ca（OH）C+HO===CO+H-----高温2222222CH+H→CH----乙炔加成生成乙烯CH可聚合42224 2219.苯燃烧2CH+15O→12CO+6HO （条件为点燃）2262620.苯和液溴的取代CH+Br→CHBr+HBr 5666221.苯和浓硫酸浓硝酸CH+HNO→CHNO+HO （条件为浓硫酸）265623622.苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）23.乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）24.乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）25.乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）26.两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 27.乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O28.乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H22Ca+H2O ）2CH3COOH+CaO→(CH3CH2 乙酸和氧化钙29.30.乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH31.乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑32.甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O33.乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O34.乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）一．烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
必修二有机化学方程式归纳 答案
必修二有机化学方程式归纳答案必修二有机化学方程式归纳答案必修二有机化学方程式归纳+答案必修课程二有机化学方程式概括班级___________________________姓名_______________________一．写下以下反应的方程式（除冷却外，有机物必须用结构简式则表示） 1.甲烷与氯气混合光照光照光照ch4+cl2ch3cl+hclch3cl+cl2ch2cl2+hcl光照光照ch2cl2+cl2chcl3+hclchcl3+cl24+hcl2.乙烯灌入溴水（或灌入溴的ccl4溶液）中ch2=ch2+br2ch2brch2br3.乙烯与水反应催化剂ch2=ch2+h2och3ch2oh4.乙烯与溴化氢反应催化剂ch2=ch2+hbrch3ch2br5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯6.苯和浓硝酸反应ch≡ch+hclh2c=chcl+ho－no22+h2o50-60℃浓h2so7.苯和液溴反应+br28.苯和氢气反应催化剂+3h2加热、加压熄灭9.某烃冷却cxhy+（x+y/4）o22+y/2h2o10.乙醇与钠反应2c2h5oh+2na2ch3coona+h2↑11.乙醇催化氧化2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o△12.乙醛氧化成乙酸2ch3cho+o22ch3cooh13.银镜反应催化剂ch3cho+2ag(nh3)2ohch3coonh4+2ag↓+3nh3+h2o水浴加热14.乙醛与新制氢氧化铜反应水浴加热ch3cho+2cu(oh)2+naohch3coona+cu2o↓+2h2o15.乙酸与钠反应2ch3cooh+2nach3coona+h2↑16.乙酸与碳酸钠反应2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2↑17.乙酸与氢氧化铜反应2ch3cooh+cu(oh)2(ch3coo)2cu+2h2o18.乙酸与乙醇酯化反应催化剂ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o△19.乙酸乙酯在酸性条件下水解稀硫酸ch3cooc2h5+h2o⇋ch3cooh+c2h5oh△20.乙酸乙酯在碱性条件下水解△21.硬脂酸甘油酯与烧碱混合冷却c17h35coo-ch2ch2-oh△c17h353c17h35c17h35coo-ch2ch2-ohch3cooch2ch3+naohch3coona+ch3ch2oh。
必修二有机化学方程式归纳答案
必修二有机化学方程式归纳答案Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#必修二有机化学方程式归纳班级___________________________ 姓名_______________________一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示）1.甲烷与氯气混合光照CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl4溶液）中CH2= CH2+ Br2CH2BrCH2Br3.乙烯与水反应CH2= CH2+ H2O CH3CH2OH4.乙烯与溴化氢反应CH2= CH2+ HBr CH3CH2Br5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯CH≡CH + HCl H2C = CHCl6.苯和浓硝酸反应－NO2NO2+H2O7.苯和液溴反应+ Br2Br + HBr8.苯和氢气反应+ 3H29.某烃燃烧CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O10.乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2↑11.乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O12.乙醛氧化成乙酸2CH3CHO + O22CH3COOH13.银镜反应光照光照光照光照催化剂催化剂催化剂浓H2SO450-60Fe催化剂加热、加压点燃Cu△催化剂水浴加热CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O14.乙醛与新制氢氧化铜反应 CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O ↓+2H 2O15.乙酸与钠反应2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑16.乙酸与碳酸钠反应2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑17.乙酸与氢氧化铜反应2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O18.乙酸与乙醇酯化反应 CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 19.乙酸乙酯在酸性条件下水解CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+ C 2H 5OH 20.乙酸乙酯在碱性条件下水解 CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH21.硬脂酸甘油酯与烧碱混合加热C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3 C 17H 35COONa+CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH 水浴加热 催化剂稀硫酸 △△ △。
高中化学人教版必修2化学方程式总汇和答案
新课标高一必修2化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）P6Na与O2反应（点燃）P6Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P6Na2O2与H2O反应：Na2O2与CO2反应：2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、、卤素单质与H2O反应：F2Cl2卤素单质与NaOH溶液反应：Cl23、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与溴化钠溶液反应：P9（2）氯水与碘化钾溶液反应：P9（3）溴水与碘化钾溶液反应：P94、Mg与H2O反应：P165、Na与Cl2、反应（点燃）：6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22用电子式表示氯分子的形成过程：P22用电子式表示氯化氢的形成过程：P22用电子式表示下列分子：P22H2N2H2OCO2CH4C2H4H2O2Na2O2NH4Cl Ba(OH)2第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P342、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式3、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池），电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）总反应离子方程式：P4134、H2O2在催化剂作用下受热分解：P485、高炉炼铁：P506、常用可逆反应：氮气、氢气合成氨NO2与N2O4的转化SO2的催化氧化H2与I2(g) 反应氯气与水反应第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P61（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62①②③④2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P68（2）加成反应（与Br2的反应）：P68生成物的名称(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68①②③（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) P97 ①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P69~70（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
必修二有机化合物化学方程式总结
高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结甲烷甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3ClC2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3CaO + CO2 2CaO+5C2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O CO+H2高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）乙醇乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）实验室制法①乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑② 实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）③实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）④实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑⑤工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）⑥乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）⑦乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→CH2 CH2（条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl CH2-CHCl（条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)。
高中化学人教版必修2化学方程式总汇及答案
新课标高一必修2化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应(点燃P6Na与O2反应(点燃P6Na与H2O反应:P6K与H2O反应:P6Na2O2与H2O反应:Na2O2与CO2反应:2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、、卤素单质与H2O反应:F2Cl2卤素单质与NaOH溶液反应:Cl23、卤素单质间的置换反应:(1氯水与溴化钠溶液反应:P9(2氯水与碘化钾溶液反应:P9(3溴水与碘化钾溶液反应:P94、Mg与H2O反应:P165、Na与Cl2、反应(点燃:6、用电子式表示氯化钠的形成过程:P22用电子式表示氯分子的形成过程:P22用电子式表示氯化氢的形成过程:P22用电子式表示下列分子:P22H2N2H2OCO2CH4C2H4H2O2Na2O2NH4Cl Ba(OH2第二章化学反应与能量1、Ba(OH2·8H2O与NH4Cl的反应P342、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式3、原电池原理典型的原电池(Zn-Cu原电池,电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
负极(锌:(氧化反应正极(铜:(还原反应总反应离子方程式:P4134、H2O2在催化剂作用下受热分解:P485、高炉炼铁:P506、常用可逆反应:氮气、氢气合成氨NO2与N2O4的转化SO2的催化氧化H2与I2(g 反应氯气与水反应第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质(1氧化反应(与O2的反应:P61(2取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物:P62 ①②③④2、乙烯的主要化学性质(1氧化反应(与O2的反应:P68(2加成反应(与Br2的反应:P68生成物的名称(3乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68①②③(4聚合反应:(乙烯制聚乙烯 P97 ①(氯乙烯制聚氯乙烯②3、苯的主要化学性质: P69~70(1氧化反应(与O2的反应:(2取代反应①与Br2的反应:②苯与硝酸(用HONO2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
化学必修2方程式总结(有答案)
化学 必修2 会考说明要求的方程式第九组 碱金属元素与卤素1、锂与氧气反应：4Li ＋O 2 △ 2Li 2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）: 2Na ＋O 2 Na 2O 2 （产物的颜色为：淡黄色固体）3、钠与水反应（现象：浮 球 游 响 红）化学方程式：2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↑ 离子方程式：2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na +＋2OH -＋ H 2 ↑4、钾与水反应（现象：产生的氢气能燃烧，滴入酚酞呈红色）化学方程式：2K ＋ 2H 2O ＝ 2KOH ＋ H 2 ↑离子方程式：2K ＋ 2H 2O ＝ 2K +＋2OH -＋ H 2 ↑ 5、卤素与氢气反应 F 2＋H 2 ====2HF Cl 2＋H 2 =====2HCl Br 2＋H 2 ==== 2HBr I 2 ＋H 2 ===== 2HI6、卤素单质间的置换反应 (Br 2 红棕色) （I 2紫色）氯水置换溴化钠中的溴 2NaBr +Cl 2 ＝ 2NaCl + Br 2 离子方程式： 2Br - +Cl 2 ＝ 2Cl - + Br 2 氯水置换碘化钠中的碘 2NaI +Cl 2 ＝ 2NaCl + I 2 离子方程式： 2I - +Cl 2 ＝ 2Cl - + I 2 溴水置换碘化钠中的碘 2NaI +Br 2 ＝ 2NaBr + I 2 离子方程式： 2I - +Br 2 ＝ 2Br -+ I 2 结论：氧化性 C l 2 ﹥Br 2 ﹥I 27、镁和热水反应 Mg ＋ 2H 2O △ Mg （OH ）2 ＋ H 2 ↑镁和盐酸反应 Mg +2HCl == MgCl 2 +H 2↑ 离子方程式Mg +2H + == Mg 2+ +H 2↑8、铝片与盐酸反应的化学方程式：2Al +6HCl == 2 AlCl 3 +3H 2↑离子方程式：2Al + 6H + == 2 Al 3+ + 3H 2↑第十组 化学必修2第四章知识点9、金属活动顺序与金属的冶炼方法的关系强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag 弱电解法 热还原法 热分解法电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融) == 2Na +Cl 2↑ 电解熔融氧化铝：2Al 2O 3(熔融) == 4Al+3O 2↑ 热还原法制铁：Fe 2O 3 +3CO == 2Fe +3CO 2 (氧化剂：Fe 2O 3 还原剂：CO)铝热反应: Fe 2O 3 +2Al == 2Fe + Al 2O 3 (氧化剂：Fe 2O 3 还原剂：Al)热分解法制汞：2HgO △2Hg +O 2↑ 热分解法制银：2Ag 2O △4Ag +O 2↑10、海带提碘的方程式：2I - + 2H + +H 2O 2 = I 2+ 2H 2O 或 2NaI +Cl 2 ＝ 2NaCl + I 2海水提溴化学方程式：2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2煤的气化方程式：C(s) + H 2O(g) ==== CO(g)+H 2(g)合成聚乙烯塑料的方程式：11、煤的干馏是化学变化； 石油的分馏是物理变化12、（1）天然存在的有机高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉 （2）人工合成的有机高分子化合物：塑料、合成纤维、合成橡胶（三大合成材料）。
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必修二有机化学方程式归纳
一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示）
1.甲烷与氯气混合光照
CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl
CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl
2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl 4溶液）中
CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br
3.乙烯与水反应 CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH
4.乙烯与溴化氢反应
CH 2 = CH 2 + HBr CH 3CH 2Br
5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯
CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl
6.苯和浓硝酸反应 + HO －NO 2 NO 2 +H 2O
7.苯和液溴反应
+ Br 2 Br + HBr
8.苯和氢气反应
+ 3H 2 9.某烃燃烧 CxHy+（x+y/4）O 2 xCO 2+y/2H 2O
10.乙醇与钠反应
2C 2H 5OH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑
11.乙醇催化氧化
2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 12.乙醛氧化成乙酸
2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH
13.银镜反应 CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 光照 光照 光照 光照 催化剂 催化剂 催化剂
浓H 2SO 4
50-60℃ Fe 催化剂 加热、加压
点燃 Cu △
催化剂
水浴加热
14.乙醛与新制氢氧化铜反应 CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O ↓+2H 2O
15.乙酸与钠反应
2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑
16.乙酸与碳酸钠反应
2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
17.乙酸与氢氧化铜反应
2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O
18.乙酸与乙醇酯化反应 CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 19.乙酸乙酯在酸性条件下水解
CH 3COOC 2H 5+H 2O ⇋ CH 3COOH+ C 2H 5OH 20.乙酸乙酯在碱性条件下水解 CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 21.硬脂酸甘油酯与烧碱混合加热
C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3 C 17H 35COONa+CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH
水浴加热 催化剂 △
稀硫酸 △
△
△。