【全国百强校】云南省昆明市第一中学2017届高三第八次月考理综化学试卷
【全国百强校】云南省昆明市第一中学2017届高三上学期第二次双基检测理综生物(解析版)
1．下列有关细胞结构及组成成分的叙述，正确的是A.具有细胞结构的生物只以DNA作为遗传物质B.核糖体只分布于真核细胞中C.高尔基体是性激素合成的“车间”D.胰岛素降血糖的作用说明蛋白质具有催化的功能【答案】A【考点定位】细胞器的结构和功能。
2．大肠杆菌的某生理活动中，核酸分子具有如图所示的碱基互补配对，下列叙述正确的是A.该生理活动是DNA的复制B.甲链和乙链的“G”代表同一种核苷酸C.若甲链中碱基改变，则对应的密码子一定改变D.若乙链中碱基改变，则对应的氨基酸一定改变【答案】C【解析】由图中碱基可知，甲链为DNA链，乙链为mRNA链，图示为转录过程，故A错误；甲链中的“G”代表鸟嘌呤脱氧核苷酸，乙链中的“G”代表鸟嘌呤核糖核苷酸，故B错误；若甲链中碱基改变，则转录出的mRNA一定改变，密码子一定改变，故C正确；由于密码子具有简并性，若乙链中碱基改变，则氨基酸不一定改变，故D错误。
【考点定位】遗传信息的转录和翻译；碱基互补配对原则。
【名师点睛】DNA与RNA的判定方法：（1）若核酸分子中有脱氧核糖，一定为DNA；有核糖一定为RNA．（2）若含“T”，一定为DNA或其单位；若含“U”，一定为RNA或其单位．因而用放射性同位素标记“T”或“U”可探知DNA或RNA，若细胞中大量利用“T”，可认为进行DNA的复制；若大量利用“U”，可认为进行RNA的合成．（3）但T不等于A或嘌呤不等于嘧啶，则为单链DNA，因双链DNA分子中A=T、G=C、嘌呤（A+G）=嘧啶（C+T）．（4）若嘌呤不等于嘧啶，则肯定不是双链DNA（可能为单链DNA，也可能为RNA）．3．下列有关实验的叙述，错误的是A.通过特定的颜色反应可检测花生子叶中的脂肪B.黑藻叶是观察线粒体的理想材料C.用血细胞计数板进行酵母菌计数时，要盖上盖玻片后再滴加培养液D.在分离绿叶中色素的实验中，滤纸条上呈黄绿色的色素带最靠近滤液细线【答案】B【考点定位】脂肪的鉴定、观察线粒体、色素的提取和分离4．若I中包括II、III和IV，则下列各项符合这一关系的是A.I非特异性免疫 II吞噬细胞 III皮肤、黏膜 IV记忆细胞B.I免疫活性物质 II抗体 III淋巴因子 IV溶酶体C.I免疫系统的功能 II防卫 III监控 IV消除D.I具识别功能的免疫细胞 II B细胞 III 效应T细胞 IV浆细胞【答案】C【解析】人体抵御病原体攻击的三道防线中，第一道防线（皮肤和黏膜）和第二道防线（体液中的杀菌物质和吞噬细胞）属于非特异性免疫，第三道防线（体液免疫和细胞免疫）属于特异性免疫，“作战部队”主要是众多淋巴细胞，包括记忆细胞，故A错误；免疫活性物质包括抗体、淋巴因子和溶菌酶等，而不是溶酶体，故B错误；免疫系统具有防卫、监控和清除功能，故C正确；具有识别功能的免疫细胞有吞噬细胞、T细胞、B细胞、效应T细胞和记忆细胞，浆细胞只能分泌抗体，没有识别功能，故D错误。
【全国百强校】云南省昆明市第一中学2018届高三第六次月考理综化学试题(解析版)
【全国百强校】云南省昆明市第一中学2018届高三第六次月考理综化学试题1. 化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是A. “歼-20”飞机上使用的碳纤维由石墨微晶组成，是一种新型有机高分子材料B. 碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸，砂轮的磨料C. 用氯气对自来水消毒，生成的有机氧化物可能对人体有害，现已研究试用ClO2、O3等新型消毒剂D. 硫化氢是一种大气污染物，腐败的鱼、肉蛋，阴沟、粪池都有硫化氢气体产生【答案】A【解析】A．碳纤维只含碳元素，为单质，不属于有机高分子，故A错误；B．SiC俗称金刚砂，属原子晶体，熔点约2700℃，难溶于水和酸，可用于制砂轮、磨石、砂布、研磨粉、耐火材料等，故B正确；C．氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物是有毒的，可能对人体有害，故C正确；D. 硫化氢是一种大气污染物，很多蛋白质中含有S元素，腐败的鱼、肉蛋，阴沟、粪池都有硫化氢气体产生，故D正确；故选A。
2. 药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。
有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是A. 分子式分别为C10H16ON、C2H7NO2SB. 均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应C. 均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应D. 牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互为同系物【答案】C【解析】A. 麻黄碱的分子式为C10H15NO，故A错误；B. 分子中均含有羟基，均能与金属钠反应，麻黄碱分子中没有与氢氧化钠反应的结构，故B错误；C. 分子中均含有羟基，均能发生取代（酯化）反应，麻黄碱结构中含有苯环，还能与氢气发生加成反应，故C正确；D. 牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 的官能团不同，结构不相似，不互为同系物，故D错误；故选C。
点睛：本题的易错点为B，麻黄碱中含有的官能团有羟基和氨基，不能与氢氧化钠反应，牛磺酸中含有磺酸基和氨基，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应。
3. 下列相关实验的说法正确的是A. 用酒精灯将MgSO4溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是MgOB. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液可析出Al(OH)3沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强C. 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加人酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+D. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取碳酸钾灼烧，可直接观察到火焰呈紫色【答案】B【解析】A. MgSO4为难挥发性酸盐，用酒精灯将其溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体仍是MgSO4，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2-促进HCO3-的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故B正确；C．亚铁离子、氯离子，在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化，则不能确定是否含Fe2+，故C错误；D.焰色反应中洗涤铂丝，应该选用稀盐酸，故D错误；故选B。
【全国百强校】云南省曲靖市第一中学2017届高三上学期第四次月考理综化学(解析版)
7、下列说法正确的是A．泡沫灭火器的灭火原理是硫酸铝与苏打溶液发生反应B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C．用FeCl3腐蚀印刷电路板是因为铁的金属性强于铜D．工业酒精浓度高于医用酒精，所以其消毒能力更强【答案】B考点：考查化学与生活判断8、下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法，不正确的是A．0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3N AB．常温常压下，22.4LCH4中所含原子数小于5N AC．含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜加热条件下反应，转移的电子数一定小于0.2N AD．标准状况下，22.4L苯所含碳原子的物质的量是6mol【答案】D【解析】试题分析：A．碳酸钙和氮化镁的相对分子质量均是100，且均含有50个质子，所以0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子的物质的量是0.6500.3100/gmolg mol⨯=，个数为0.3N A，A正确；B．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4LCH4中所含原子数小于5N A，B正确；C．含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜加热条件下反应，随着反应的进行硫酸浓度降低，稀硫酸和铜不反应，转移的电子数一定小于0.2N A，C正确；D．标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积均是所含碳原子的物质的量，D 错误，答案选D。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中浓硫酸和铜的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。
二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。
必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
云南省昆明市第一中学2017届高三上学期第一次摸底测试化学试题 Word版含解析
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料【答案】B考点：考查物质性质和用途判断8．下列说法正确的是A．分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物一定互为同系物B．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2的CO2和H2O，说明其最简式为CH4D．丙烯（CH2＝CHCH3）易发生加成反应，一定条件下也可能取代反应【答案】D【解析】试题分析：A．分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物的结构不一定相似，因此不一定互为同系物，A错误；B．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质不一定相似，B错误；C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2的CO2和H2O，说明其最简式不一定为CH4，因为可能含有氧元素，C错误；D．丙烯（CH2＝CHCH3）易发生加成反应，一定条件下也可能取代反应，D正确，答案选D。
考点：考查有机物结构和性质判断9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A 制取氢氧化铁胶体向沸腾的蒸馏水中按适当比例滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热B 稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水C 浓氨水与生石灰反应制备干燥的NH3 气体产物通过浓硫酸后，用向下排空气法收集D 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液从分液漏斗上口倒出有机层，在从下就、口放出水层【答案】A【考点定位】考查化学实验方案设计与评价【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生的实验分析。
掌握相关物质的性质及实验原理是解答的关键，关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。
10．聚甲基丙烯酸酯（）的缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃。
下列说法中错误的是A．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机干分子合成材料B．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C5H8O2）nC．合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇D．甲基丙烯酸甲酯CH2＝C(CH3)COOCH3]中碳原子可能都处于同一平面【答案】C【解析】试题分析：A．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机分子合成材料，A正确；B．根据结构简式可知聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C5H8O2）n，B正确；C．PMMA是加聚产物，合成PMMA 的单体是甲基丙烯酸甲酯，C错误；D．由于碳碳双键和碳氧双键均是平面形结构，则甲基丙烯酸甲酯CH2＝C(CH3)COOCH3]中碳原子可能都处于同一平面，D正确，答案选C。
【全国百强校word】湖南省常德市第一中学2017届高三第八次月考理科综合-化学试题
绝密★启用前【全国百强校word 】湖南省常德市第一中学2017届高三第八次月考理科综合-化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：0分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、己知常温下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.01 mol•L -1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH 3COOH 溶液，在滴加过程中溶液的pH 与所加醋酸的体积关系如图所示。
已知100.4=2.5，下列说法错误的是A ．n=7B ．水的电离程度先增大再减小C ．常温下醋酸的电离常数约是1.67×10-5D ．Y 点溶液中c(NH 3·H 2O)+c(OH -)=c(CH 3COO -)+c(H +)2、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
己知W 原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y 原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W 和X 的原子序数之和等于Z 的原子序数。
下列说法错误的是 A ．含氧酸的酸性：Z>W B ．简单离子半径：Y>Z>XC ．四种元素均能与氢元素形成二元化合物D ．在一定条件下W 的单质能与Y 的最高价氧化物对应的水化物反应3、下图所示实验中，能够达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4、化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A ．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒B ．采取―静电除尘‖―燃煤固硫‖―汽车尾气催化净化‖等方法，可提高空气质量，符合绿色化学思想C ．废旧钢材焊接前，分别用饱和Na 2CO 3、NH 4Cl 溶液处理焊点D ．明矾常用于水体净化以及杀菌消毒5、某溶液除水电离出的OH -、H +之外仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、Ba 2+、SO 42-、NO 3-、Cl -中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol 。
云南省昆明第一中学高三第八次月考理科综合物理试卷
昆一中第八次联考物理答案22.（1）0.99 （2）0.50评分标准：每空3分，共6分 23.（1）C F （2）最左端 （3）0UR IR U-评分标准：（1）问4分，每空2分，（2）问2分，（3）问3分，共9分 24解析：（1）AB 和弹簧组成的系统动量守恒，取向右为正：120=-Mv mv +①24m/s v =②系统机械能守恒：22121122P E Mv mv =+③12J P E =④（2）AB 和弹簧组成的系统动量守恒，取向右为正：()012=M m v Mv mv ''++⑤系统机械能守恒：()222012111+222P E M m v Mv mv ''+=+⑥ ④⑤⑥联立得：10v '=，26m/s v '=⑦或14m/s v '=，2-2m/s v '=（舍去）25解析：（1）在C 点时：C qv B mg =① 1m/s C v =②C 到D 过程，由动能定理得：2211222D C qE l mgl mv mv -=-③联立得：-2=110N/C E ⨯④（2）由于D 点速度最大，可知重力和电场力的合力方向与速度方向垂直，则速度与x 轴正方向的夹角：=45θ⑤D 运动到P 的过程： 在x 方向：x qE ma =⑥212cos 2D x l v t a t θ=⋅+⑦联立得t =⑧cos Px D x v v a t θ=+=⑨y 方向sin 0Py D y v v a t θ=-=⑩P v =⑾方向沿x 轴正方向33解析：（1）BDE （2）①如图②A 到B ，气体经历等温过程0AB U W Q ∆=+=所以-AB Q W =全过程：=AB BC CA W W W W ++总 其中：=-1296J W 总()2000J BC B B C W P V V =-=0CA W =所以：3296J AB W =--3296J AB Q W ==34解析：（1）BCE （2）解析：由题意知=60βsin sin n βθ=① 得=30θ②sin sin in γ=③ 由几何关系：90i α=-④60γα=-⑤联立得：=30α⑥。
云南省昆明市第一中学2017届新课标高三月考卷(四)理科综合生物试题 含答案
云南省昆明市第一中学2017届新课标高三月考卷（四）理科综合生物试题第Ⅰ卷（选择题）一、选择题1。
下列关于某高等动物细胞生命历程的叙述，错误的是A.发生癌变的细胞可能会凋亡B.自由基攻击细胞膜上的磷脂分子可能导致细胞衰老C。
所有细胞都不具备全能性D。
发生分化的细胞不一定具有完全相同的遗传信息2.右图表示某条件下酶促反应速率的曲线,相关分析错误的是A.若X为pH，则A点时酶永久失活B。
若X为温度,则A点时酶的空间结构稳定G.在B点条件下，同种酶催化的酶促反应最大速率可能不同D.若不同种酶催化的酶促反应最大速率相同,则B点一定相同3.下列关于内环境及稳态的叙述，正确的有①神经递质与受体的结合主要发生在内环境②正常情况下糖原不出现在内环境中③组织液渗回血浆和渗入淋巴的量相差较大④血浆成分稳定时机体保持稳态⑤腹泻会引起体液中水和蛋白质大量丢失⑥蛋白质长期摄入不足会出现组织水肿A.二项B.三项C。
四项 D.五项4。
下列关于植物激素的叙述,错误的是A。
顶芽和侧芽因生长素合成量不同而使生长受到促进或抑制B。
赤霉素能够促进细胞伸长和种子的萌发C。
细胞分裂素能够延缓细胞的衰老D。
植物激素能够调节基因的表达5。
采用下列方法进行育种的过程中，核基因的种类和数量都不会发生改变的是A。
多倍体育种B。
杂交育种C。
基因工程育种D。
诱变育种6。
水稻的高杆（A)对矮杆（a）为显性，抗病（B)对易感病（b）为显性，现有某一髙杆抗病和矮杆易感病植株杂交得到F1，F1与矮杆易感病植株杂交得到F2,F2的表现型及比例为高杆抗病：矮杆抗病：高杆易感病:矮杆易感病=1：1:3：3（不考虑交叉互换和基因突变）。
下列相关叙述错误的是A。
两对等位基因位于两对同源染色体上B。
F1的基因型为AaBb和Aabb，且比例为1：1C.F2的髙杆易感病植株中杂合子占2/3D。
F2中共出现了4种基因型第Ⅱ卷（非选择题）29.（9分）探究温度对某绿色植物生理活动的影响，测得其C02的释放量和吸收量如下图(其他环境条件适宜)。
【全国百强校】重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷(八)理综化学试卷
绝密★启用前【全国百强校】重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）理综化学试卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、常温下，向20mL 0.0lmol·L -1CH 3COOH 溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中由水电离出的c(H +)随加入V(NaOH 溶液)的变化情况如图，下列说法不正确的是A ．b 点对应的横坐标为20B ．从a 到b ，醋酸的电离始终受到促进C ．曲线下降段始终存在c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)D ．若a 点坐标为2.5×10-11，则CH 3COOH 的电离平衡常数约为1.6×10-52、下列实验操作、现象与解释或结论均正确的是A. AB. BC. CD. D3、生活中常用药布洛芬的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是A ．其光照条件下与Cl 2反应的一氯代物有7种B ．该结构中所有碳原子可能共面C ．1mol 该物质最多可与4molH 2加成D ．该物质可归属为芳香族化合物或烃的含氧衍生物4、甲醇燃料电池中，使用ZrO 2/Y 2O 3固体电解质导电，下列有关说法正确的是 A ．甲醇在电池的正极区通入，发生还原反应 B ．若使用KOH 溶液作电解质，可减少温室气体的排放 C ．电池工作时，O 2-可在电解质中自由移动 D ．正极反应式为02+4e -＋2H 2O=4OH -5、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是ArrayA．若它们均为金属元素，则Y的氧化物可能含有共价键B．若Z的核电荷数是X的2倍，则ZX2为大气污染物C．若Y的最外层电子数等于其周期序数，则Z可为半导体材料D．若X、Z均为非金属元素，则形成酸的酸性X一定强于Z6、下列反应中，反应类型与其他反应不同的是A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应7、化学与生活密切相关。
全版【云南省昆明市第一中学】2017届高三第七次高考仿真模拟理综化学试卷.docx
云南省昆明市第一中学2021届高三第七次高考仿真模拟理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-355．K-39Mn-55Fe-56Sn-119一、选择题7．以下科学性与其重要奉献对应关系错误的选项是〔〕A．屠呦呦创制新型抗疟疾药青蒿素和双氢青蒿素B．阿伏加德罗提出苯分子是由6个碳原子以单、双键相互交替结合而成的环状构造C．拉瓦锡创立氧化说以解释燃烧等试验现象，推翻了燃素说，验证了质量守恒定律D．门捷列夫发现化学元素的周期性并依照相对原子质量制作出世界上第一张元素周期表8．以下说法正确的选项是〔〕A．聚乙烯、淀粉和蛋白质都是天然高分子化和物B．乙酸可发生酯化反响，不能发生取代反响C．甲苯彻底催化加氢后，所得产物的一氯取代物共有5种D．乙苯分子中的碳原子不可能都处于同—平面9．以下实验方案中，不能到达试验目的的是〔〕-12 kJ mol的能量变化如以下图所示-14 kJ mol-12062 kJ mol．Na通过，电池充放电的化学方程式为33NaBr+Na放电充电法正确的选项是〔〕A ．放电时，电极A 的反响式为：2--2-242S -2e =SB ．放电时，正极的反响式为：---3Br +2e =3BrC ．装置Ⅰ放电时，Na+的移动方向为电极A →电极BD ．装置Ⅱ假设将a 、b 的铜棒、铅笔芯互换，反响现象仍然一样 13．以下电解质溶液中的关系正确的选项是〔 〕A ．()2+4w NH Cl c H <K 溶液中：B ．()()()()2+2-sp 22Ca OH c Ca c OH K Ca OH ⎡⎤≥⎣⎦溶液中：C ．()()()-+33CH COONa c OH =c H +c CH COOH 溶液中：D ．由()()()+--32NaAlO NaOH c Na >c AlO +c OH 和组成的混合溶液中： 26．(15分〕熔触的金属锡在300℃左右能直接与氯气作用生成四氯化锡。
【全国百强校word】云南省曲靖市第一中学2017届高三第七次月考试题理综化学试题
绝密★启用前【全国百强校word 】云南省曲靖市第一中学2017届高三第七次月考试题理综化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：0分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、己知A 、B 、C 、D 是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。
A 在常温下呈气态，B 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是 A. A 、C 的氧化物均含离子键 B. C 离子的半径小于D 离子的半径C. A 、B 可形成多种原子个数比为1:1的化合物D. 含D 元素的盐溶液只能显碱性2、下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是A. AB. BC. CD. D3、下列除去物质中所含的少量杂质的方法正确的是A. AB. BC. CD. D4、设N A 表示阿伏伽德罗常数值。
下列说法正确的是A ．常温下，Na 2O 2与H 2O 反应生成1molO 2时，转移的电子数是4N AB ．标准状况下，11.2L 甲醇所含的氢原子数等于2N AC ．标准状况下，2.24L 氨气溶于水中达到饱和，可得到一水合氨分子的数目是0.1N AD ．1L 1mol/L CuCl 2溶液这含有的氯离子数为2N A5、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是A ．电流方向从B 极沿导线经小灯泡流向A 极B．A极的电极反应式为C．当外电路中有0.2mole－转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.1N AD．B极为电池的正极，发生还原反应6、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－＝2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓B．(NH4) 2 Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH－═Fe(OH)2↓C．澄清石灰水中加少量NaHCO3：Ca2+ + 2 OH－+ 2HCO3－═CaCO3↓+2H2O+CO32－D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O7、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应第II卷（非选择题）二、填空题（题型注释）8、A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。
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…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 绝密★启用前 【全国百强校】云南省昆明市第一中学2017届高三第八次月考理综化学试卷
试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：36分钟；命题人：xxx 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分 得分
注意事项． 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人 得分 一、选择题（题型注释）
1、随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列说法正确的是 A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族 B．离子半径：g2->h->d2->e+>f3+ C．最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z D．气态氢化物的热稳定性：g>h 试卷第2页，共7页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ……
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…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 2、工业上可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得NaHSO3溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则工作一段时间后，下列说法正确的是
A．电源a端是正极 B．阴极区的pH减小 C．阳极的电极反应式为HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+ D．电路中每通过0.2mol电子，能产生2.24LH2
3、下列实验现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论
A 常温下将铁片放入浓H2SO4中 剧烈反应生成刺激性气味气体 常温下铁易与浓H2SO4发生反应
B Al2(SO4)3溶液中滴加过量稀氨水 先生成白色沉淀，随后又溶解 Al（OH）3能溶于氨水
C 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 析出蓝色沉淀 该溶液中含有Fe2+
D 向某溶液中加入CCl4后震荡、静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中的溶质为碘化物
A. A B. B C. C D. D
4、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4.0gNaOH所含电子总数为2NA 试卷第3页，共7页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ……
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…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… B．18g重水（D2O）所含共价键总数为2NA
C．1L0.1mol•L-1KHC2O4溶液中，HC2O4-、C2O42-的粒子数之和为0.1NA
D．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9 NA
5、氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2
2AlON+CO合成，下列有关说法合理的是
A．上述反应中氮气作还原剂 B．氮氧化铝中氮元素的化合价是-3 C．氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力 D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同
6、分子式为C3H9N的有机物，N原子以三个单键与其他原子连接, 则该有机物可能的结构共有（不考虑立体异构） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
7、下列说法错误的是 A．硅酸钠可以作为粘合剂和防火材料 B．溶液、胶体、浊液都属于分散系，且均为液态 C．人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘元素还被誉为“智慧之花” D．通常所说的三大有机合成材料为：塑料、合成橡胶、合成纤维 试卷第4页，共7页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ……
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…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 第II卷（非选择题） 评卷人 得分 二、填空题（题型注释）
8、氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题： （1）As原子的价电子排布式为____________。 （2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是________________。 （3）NH4+中H—N—H的键角比NH3分子中的键角________（填“大”或“小”），原因是____________。 （4）NaAsO4中含有的化学键类型包括__________；AsO43-的空间构型为_____________；As4O6的分子结构如下图所示，则在该化合物中As原子的杂化方式是____________。
（5）2017年1月27日，我国科学家在《Science》杂质上发表论文，在全氮阴离子盐合成上取得重大进展，首次制得试问下稳定，含有N5-离子的盐（具有超高能量密度的化合物），N5-离子中氮元素的平均化合价为_____。 （6）白磷（P）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如下图（小圆圈表示白磷分子）。该晶胞中含有的P原子数为_______；已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶体的密度为_____g·cm-3（用含有NA的式子表示）
9、KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题： 试卷第5页，共7页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ……
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…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用NaOH溶液，若选用H2SO4溶液，其后果是_________。 （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________；滤液A中的某种离子与NH4+，HCO3-均能反应生成沉淀B，该离子与NH4+反应的离子方程式为___________。 （3）Al(OH)3在水中存在两种电离方式，其中：Al(OH)3(aq)AlO2-+H+(aq)+H2O(l) Ka=2.0×10-13(25℃)，则25℃时Al(OH)3与NaOH溶液反应的平衡常数K=________________（列出含Kw、Ka的表达式并计算）
（4）明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为：KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O（未配平），配平后的化学计量数依次为____________；每生成67.2L标准状况下的SO2，转移电子的物质的量为________；焙烧产生的SO2经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸，若SO2催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为__________。
10、甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 （1）工业上常用CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H ①已知：aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。 △Hm[X(g)]表示X(g)的摩尔生成焓，其余类推。25℃101kPa时，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)
的摩尔生成焓分别为-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1，则上述反应的△H=_____。 ②某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，发生上述反应，CO转化率随时间的变化如图所示：
该温度下反应的平衡常数为_______；若起始压强为9MPa，则10min时容器中的压强为_______；若保持其它条件不变，起始时加入2molCO和2molH2，达到平衡，相应的点可能是上图A、B、C、D中的____。
③若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有_______________（答出两点即可）。