北京市东城区2015~2016学年度第一学期高一化学期末考试试卷(答案不全)
北京市东城区2015届高三上学期期末考试化学试题及答案
2014-2015东城区高三化学期末试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59第一部分（选择题共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法不正确．．．的是A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.下列说法正确的是A．吸热反应都需加热才能发生B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态3.下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中4含有0.2 mol 共价键4. 下列表述正确的是A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是C．芳香烃的组成通式是C n H2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为5. 下列关于有机物的叙述不正确．．．的是A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。
下列溶液中沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确．．．的是A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大B. 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH+4)D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ⇌ H+ + OH-正向移动8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO-3、SO-24、K+、Na+ B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCO-3C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH+4、Cl-、NO-3D．空气中：SO2、NO、N2、NH310.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。
北京东城区高三化学上学期期末复习试卷附解析
北京东城区2015年高三化学上学期期末复习试卷（附解析）2015-2016学年北京市东城区（北区）重点中学高三（上）综合练习化学试卷（二）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列说法中正确的是（）A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q2．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.9kJ/mol B．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8kJ/mol C．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/molD．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol3．下列离子方程式中书写正确的是（）A．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液NH4++H++2OH﹣=NH3H2O+H2OB．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+D．稀硝酸除银镜Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO2↑+H2O4．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）A．NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2B．NaCl、FeBr3、Na2SO4 C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．NaBr、FeCl35．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C．除去含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯6．下列有机物有四种同分异构体的是（）A．分子式为C4H10烷烃的二氯取代物B．分子式为C4H8O2的有机物C．乙苯的一氯取代物D．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连7．已知在K2HPO4溶液中HPO42﹣的水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42﹣+H2O⇌H3O++PO43﹣，欲使溶液中c（HPO42﹣）、c（H3O+）、c（PO43﹣）三种离子浓度均减小，可采取的方法是（）A．加水B．加少量消石灰固体C．加热D．加少量硝酸银固体8．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零，将残留物溶于水中，无气体产生．原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1二、非选择题：9．铁可以作为苯与溴发生取代反应的催化剂，该反应是发热反应．有三个研究性学习小组，为了探究苯与溴发生的反应是取代反应，分别设计了以下甲、乙、丙三套实验装置（图中夹持装置的仪器均未画出），甲、乙、丙三套装置中，圆底烧瓶上的长导管可以使是苯和部分溴蒸气冷凝回流．请你回答下列问题：（F、J装置中的导气管不能伸入到溶液内）（1）苯与溴发生取代反应的化学方程式．（2）甲、乙、丙三套装置中不能达到实验目的装置是，其原因是．（3）能够达到实验目的，但是实验装置存在某些缺陷，请你选出有缺陷的装置，并将存在的缺陷相应的填写在下表中，可以不填满．装置的名称存在的缺陷（4）请你根据（3）中的分析，重新组装一套比较完善的实验装置来完成实验，用实验装置的字母写出组装的顺序（按气流从左至右的方向）．2015-2016学年北京市东城区（北区）重点中学高三（上）综合练习化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列说法中正确的是（）A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；含有氢键的物质．【分析】A．如结构不对称，则为极性分子；B．如为化合物，则含有极性键；C．通过氢键作用，冰中在四面体中心的每个水分子与在四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，形成有规则排列成的分子晶体；D．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物．【解答】解：A．含有非极性共价键的化合物分子不一定是非极性分子，如H﹣O﹣O﹣H，O为sp3杂化，结构不对称，为极性分子，故A错误；B．SiO2为化合物，含有极性键，故B错误；C．通过氢键作用，冰中在四面体中心的每个水分子与在四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，形成有规则排列成的分子晶体，故C正确；D．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物，如不是最高价氧化物对应的水化物，则不能根据酸性强弱比较非金属性强弱，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及共价键、氢键以及元素周期率等知识，为高频考点和常见题型，侧重于基本知识的考查，注意相关知识的积累，难度不大．2．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.9kJ/mol B．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8kJ/mol C．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/mol D．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；【解答】解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O （g）△H=﹣241.8kJ/mol，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，1mol气体水变成液体水时要放出44.1kJ 的热量，故反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反应热△H=﹣（241.8kJ/mol+44.1kJ/mol）=﹣285.9kJ/mol；故选A．【点评】本题考查了热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．3．下列离子方程式中书写正确的是（）A．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液NH4++H++2OH﹣=NH3H2O+H2OB．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+D．稀硝酸除银镜Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．亚硫酸氢根离子不能拆开；B．硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量相等时，氢氧化钡不足，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；C．IH为强电解质，离子方程式中应该拆开；D．银与稀硝酸反应生成的是NO气体．【解答】解：A．亚硫酸氢根离子需要保留整体，正确的离子方程式为：NH4++HSO3﹣+2OH﹣=NH3H2O+SO42﹣+H2O，故A错误；B．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝，反应的离子方程式为：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B正确；C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体，HI需要拆开，正确的离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故C错误；D．稀硝酸除银镜反应生成硝酸银、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．4．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）A．NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2B．NaCl、FeBr3、Na2SO4 C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．NaBr、FeCl3【考点】氯气的化学性质；盐类水解的应用．【分析】在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，碘、溴、HCl都具有挥发性，据此分析解答．【解答】解：在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，碘、溴、HCl都具有挥发性，所以剩余固体是NaCl、Fe2O3、Na2SO4，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，注意卤素单质的性质，题目难度不大．5．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C．除去含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．溴乙烷和水互不相溶；B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化不同；C．硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，过滤后，过量的碳酸钾与硝酸反应可生成硝酸钾；D．乙醇与乙酸的反应为可逆反应．【解答】解：A．溴乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化不同，可用结晶的方法分离，故B正确；C．硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，过滤后，过量的碳酸钾与硝酸反应可生成硝酸钾，调至溶液的pH为7，可完成生成硝酸钾，故C正确；D．乙醇与乙酸的反应为可逆反应，因乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．6．下列有机物有四种同分异构体的是（）A．分子式为C4H10烷烃的二氯取代物B．分子式为C4H8O2的有机物C．乙苯的一氯取代物D．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】A．分子式为C4H10烷烃的同分异构体有正丁烷和异丁烷，然后分别对正丁烷和异丁烷的二氯代物数目进行分析；B．分子式为C4H8O2的有机物，可以是羧酸、酯类以及氢键醛，据此判断即可；C．乙苯中含有5种H，据此判断即可；D．分别根据N原子以﹣NH2、N原子连接两个C、连接3个C讨论其同分异构体数目．【解答】解：A．烷的二氯取代产物同分异构体为：①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑧CH3CCl2CH2CH3，⑧CH3CHClCHClCH3，共有9种，故A错误；B．分子式为C4H8O2的有机物，羧酸有丁酸、异丁酸、酯类有甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯等，还有羟基醛，多于4种，故B错误；C．乙苯中含有5种H，三种位于苯环上，2种位于乙基上，一氯取代物有5种，故C错误；D．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连，可能的有机物的结构简式有：CH3CH2CH2（NH2）、CH3CH（NH2）CH3、CH3﹣NH﹣CH2CH3、N（CH3）3，总共有4种，故D正确；故选D．【点评】本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度较大，注意掌握同分异构体的概念及求算方法与技巧，明确有机物二氯代物可采用定1议2法求算．7．已知在K2HPO4溶液中HPO42﹣的水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42﹣+H2O⇌H3O++PO43﹣，欲使溶液中c（HPO42﹣）、c（H3O+）、c（PO43﹣）三种离子浓度均减小，可采取的方法是（）A．加水B．加少量消石灰固体C．加热D．加少量硝酸银固体【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在K2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42﹣⇌H++PO43﹣，HPO42﹣+H2O⇌H2PO4﹣+OH﹣，HPO42﹣的水解程度大于电离程度，则K2HPO4溶液呈碱性，A．该溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，酸性增强；B．加消石灰后，氢氧根离子与氢离子反应生成水，钙离子与磷酸根离子反应生成磷酸钙沉淀，由于氢离子、磷酸根离子的减少，HPO42﹣也减少；C．加热会促进电离平衡向右移动；D．加入硝酸银会生成磷酸银沉淀．【解答】解：A．该溶液呈碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，则c（H3O+）增大，故A错误；B．加入Ca（OH）2会使PO43﹣转化为Ca3（PO4）2沉淀，且c（H+）减小，使平衡右移．所以c（HPO42﹣）减小，故B正确；C．加热会促进电离平衡向右移动，使c（PO43﹣）和c （H3O+）均增大，故C错误；D．加入硝酸银会生成磷酸银沉淀，导致电离平衡正向移动，所以c（PO43﹣）减小，c（H3O+）增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．8．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零，将残留物溶于水中，无气体产生．原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1【考点】有关混合物反应的计算．【分析】反应后压强为0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，再根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气的物质的量之比．【解答】解：反应后压强为0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，根据方程式可知：原混合气体中O2、CH4的物质的量之比为1：2，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，他们难度中等，关键是判断剩余固体为Na2CO3和NaOH，利用甲烷的组成确定二者物质的量之比，再利用总方程式解答可以省去中间反应复杂计算的过程．二、非选择题：9．铁可以作为苯与溴发生取代反应的催化剂，该反应是发热反应．有三个研究性学习小组，为了探究苯与溴发生的反应是取代反应，分别设计了以下甲、乙、丙三套实验装置（图中夹持装置的仪器均未画出），甲、乙、丙三套装置中，圆底烧瓶上的长导管可以使是苯和部分溴蒸气冷凝回流．请你回答下列问题：（F、J装置中的导气管不能伸入到溶液内）（1）苯与溴发生取代反应的化学方程式．（2）甲、乙、丙三套装置中不能达到实验目的装置是甲装置，其原因是挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生沉淀．（3）能够达到实验目的，但是实验装置存在某些缺陷，请你选出有缺陷的装置，并将存在的缺陷相应的填写在下表中，可以不填满．装置的名称存在的缺陷（4）请你根据（3）中的分析，重新组装一套比较完善的实验装置来完成实验，用实验装置的字母写出组装的顺序（按气流从左至右的方向）C、D、E、J．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；类比迁移思想；演绎推理法；无机实验综合．【分析】（1）苯与溴发生取代反应生成溴苯与溴化氢；（2）要证明苯与溴发生取代反应，即要证明产物中有溴化氢即可，由于溴是易挥发的物质，挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生沉淀，据此判断；（3）根据装置图可知，乙装置中没有尾气吸收装置，丙图中由于反应物和催化剂是一次性加入，不便于控制反应的进行；（4）根据（3）中的分析，可知，在乙装置中加一个尾气吸收装置就可以完成实验，据此答题．【解答】解：（1）苯与溴发生取代反应生成溴苯与溴化氢，反应的方程式为，故答案为：；（2）要证明苯与溴发生取代反应，即要证明产物中有溴化氢即可，由于溴是易挥发的物质，挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生沉淀，所以甲装置不能达到实验目的，而乙和丙装置都通过苯除去了挥发出来的溴，故答案为：甲装置；挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生沉淀；（3）根据装置图可知，乙装置中没有尾气吸收装置，丙图中由于反应物和催化剂是一次性加入，不便于控制反应的进行，所以：装置的名称存在的缺陷乙装置没有尾气吸收装置丙装置不便于控制反应的进行，故答案为：装置的名称存在的缺陷乙装置没有尾气吸收装置丙装置不便于控制反应的进行；（4）根据（3）中的分析，可知，在乙装置中加一个尾气吸收装置就可以完成实验，实验装置的字母写出组装的顺序为C、D、E、J，故答案为：C、D、E、J．【点评】本题考查了溴苯的制备方法，注重了基础知识考查，根据所学知识完成即可，本题难度中等．。
北京市东城区(南片)2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷(Word版)
北京市东城区（南片）2014-2015 学年下学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 I 127 Fe 56第I卷（选择题共42 分）本题包括21 小题，每小题2分，共42 分。
每小题只．有．一．个．选．项．符合题意。
1. 下列设备工作时，将化学能转变为电能的是A B C D太阳能集热器锂离子电池电烤箱燃气灶2. 工业上常用电解法冶炼的金属是A. AgB. CuC. FeD. Al3. 下列物质中，酸性最强的是A. H2SiO3B. H3PO4C. H2SO4D. HClO44. 下列物质中，只含离子键的是A. H2B. NH3C. MgCl2D. NaOH5. 某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不．正．确．的是A. 核电荷数为11B. 核外有三个电子层C. 属于金属离子D. 在化学反应中容易失去1个电子6. 下列物质的电子式书写正确的是7. 锝（99 Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是A. 13B. 43C. 56D. 998. 从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是A. N、O、FB. Si、P、ClC. Na、Cl、SD. Al、Mg、Na9. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. O 3B. PCl 3C. Na 2O 2D. NH 4Cl10. 右图表示第 I A 族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系。
下列各性质中不．符．合．图示关 系的是A. 锌片发生氧化反应B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. 铜片反应式为 C u 2++2e -＝CuD. 该电池的反应本质是氧化还原反应 13. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A. 将食物存放在温度低的地方 B. 将块状固体药品研细后再反应 C. 用 M nO 2 作 H 2O 2 分解反应的催化剂D. 用 4 mol/L H 2SO 4 溶液代替 1 mol/L H 2SO 4 溶液与锌粒反应14. 合成氨的反应进行到 2 秒时，氨气的浓度增加了 0.6 mol/L 。
北京市房山区2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题 含答案
房山区2015—2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C —12 N-14O —16Na-23 S —32 Cu —64I 卷(选择题共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分)1。
下列物质与危险化学品标志的对应关系不正．．确．的是2。
2015年8月12日晚上,天津滨海新区发生危险化学品爆炸事件.据报道，在仓库中存放有金属钠,下列关于钠的说法中不正确．．．的是A.钠保存在煤油中B.钠着火可以用水浇灭C.钠在自然界中以化合态存在 D 。
钠的焰色反应呈黄色考生须知1。
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共10页。
满分100分，考试时间90分钟。
2。
考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号、考号等信息。
3。
考生必须用黑色或蓝色字迹的笔工整作答。
3.下列物质不属于电解质的是．．．A．Na2CO3B．H2SO4C．Cu D。
NaOH4。
合金在生产及科研中具有广泛的应用.下列物质属于合金的是A．生铁B．石墨C．硅晶体D．水银大气5。
空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体不属于．．．污染物的是A．NO B．CO2 C．SO2D．NO26。
下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且有气体生成的是A．Si B．SiO2C．Al D．Al2O37。
当光线通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A．稀盐酸B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe(OH）3 胶体的是8.浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确．．．A．具有强腐蚀性 B.能用于干燥氨气C．能使蔗糖变黑D。
加热时能与铜发生反应9.下列物质所属类别不正确的．．．A。
纯碱——碱B。
氯化铝——盐C。
金属钠——还原剂 D. 二氧化硅—-酸性氧化物10。
下列关于CO的叙述正确的是A．CO的摩尔质量是28gB．1 molCO的质量是28 g/molC．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个D．常温常压下，1 molCO的体积为22。
北京市怀柔区2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 N：14 Al:27I卷（50分）选择题（共50分，每题只有一个正确答案）1．这几年的北京经常遭遇“四面霾伏”，这种情况的发生的主要原因：A．空气中的二氧化硫超标B．空气中的氮氧化物超标C．空气中可吸入颗粒物超标D．空气中的二氧化碳超标【答案】C【解析】试题分析：A、空气中的二氧化硫超标主要导致酸雨，错误；B、空气中的氮氧化物超标会导致酸雨和臭氧空洞，错误；C、空气中可吸入颗粒物超标主要导致雾霾，正确；D、空气中的二氧化碳超标会主要导致温室效应，错误。
考点：考查化学与环境保护。
2．下列化学品对应的标志正确的是：试题分析：A、天然气属于易燃气体，无毒，错误；B、汽油属于易燃液体，错误；C、浓硫酸属于腐蚀品，不能爆炸，错误；D、高锰酸钾属于强氧化剂，正确。
考点：考查化学药品的安全标识。
3．下列除杂(括号内为杂质)使用的主要实验方法正确的是：A．NaCl溶液（CaCO3）：加热B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：加热C．H2O(NaCl) ：蒸馏D．苯（水）：萃取【答案】C【解析】试题分析：A、碳酸钙固体不溶于NaCl溶液，应采用过滤的方法除去氯化钠溶液中的碳酸钙，错误；B、NaHCO3溶液中的Na2CO3应采用通入适量二氧化碳的方法除去，错误；C、H2O中的NaCl采用蒸馏的方法除去，正确；D、苯和水为互不相溶且密度不同的液体，应采用分液的方法除去苯中的水，错误。
考点：考查物质的分离、提纯。
4．下列仪器中萃取能用到的是：【答案】B【解析】试题分析：A、该装置为冷凝管，常用于蒸馏装置，错误；B、该装置为分液漏斗，常用于萃取、分液操作，正确；C、该装置为普通漏斗，常用于过滤操作，错误；D、该装置为容量瓶，用于一定物质的量浓度溶液的配制，错误。
考点：考查化学实验基础知识。
5．下列过程中不放出热量的是：A．碳酸钠固体中加少量水B．碳酸氢钠固体中加少量水C．钠与水的反应D．过氧化钠与水反应【答案】B【解析】试题分析：A、碳酸钠固体中加少量水放出热量，错误；B、碳酸氢钠固体中加少量水吸收热量，正确；C、钠与水的反应放出热量，错误；D、过氧化钠与水反应放出热量，错误。
2015_2016学年北京东城区北京市第二中学高一上学期期中化学试卷
北京二中2015—2016学年度第一学段高一年级学段考试试卷化学必修l命题人：高一备课组 审核人：高一备课组 得分：可能用到的相对原子质量：H 1-，C 12-，O 16-，Na 23-，Al 27-，S 32-，Ca 40-，Ba 137- 一、选择题（每题只有一个正确选项，请将相应序号填涂在机读卡上，每小题2分，共50分） 1．从右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）X YZ例 氧化物 化合物 纯净物 A 置换反应 氧化还原反应 化学反应 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 酸 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物2．下列关于胶体的叙述正确的是（ ） A ．光线透过胶体时，可以发生丁达尔现象B ．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，据此可把胶体、悬浊液区分开C ．胶体是直径介于1~100nm 之间的微粒D ．可以用滤纸分离淀粉胶体和氯化钠溶液 3．下列图示不正确的是（ ）A ．水合钠离子B ．氢氧根离子C ．水合氢离子D ．水合氯离子4．下列电离方程式不正确的是（ ） A ．2244H SO 2H SO +-=+B ．4343NH NO NH NO +-=+C ．33NaHCO Na HCO +-=+D ．2233H CO 2H CO +-=+5．将等体积的盐酸与NaOH 溶液混匀后．再滴入酚酞试剂，溶液呈红色。
则()()HCl NaOH c c ∶的值（ ） A ．大于1B ．小于lC ．等于lD ．无法确定6．已知质量分数为35％的NaOH 溶液的密度为31.38g/cm ，5％的NaOH 溶液密度为31.05g/cm ，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH 溶液中溶质的质量分数将（ ）A ．小于20%B ．大于20%C ．等于20%D ．无法确定 7．设A N 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法确的是（ ） A ．常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4A NB ．17g 氨气所含的质子数目为10A NC ．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3A ND ．同温度、同体积的2CO 和2SO 所含分子数相同，原子数也相同8．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。
北京市东城区2015届高三上学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
（2）NO在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原（3）4Fe＋NO＋10H+＝4Fe2+＋NH＋3H2O
生成的Fe2+水解（4）炭粉和铁构成了微小的原电池加快反应速率
20.（1）2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO+ 3H2↑（2）（3）（）
。各自形成简单离子，其中半径最大的填离子符号。
周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在对角线相似的现象，的氧化物
与强碱溶液反应的离子方程式。
空气阴极法电解制备的装置如图所示在碱性溶液中，利用空气中氧气还原得到和稀碱的。
18.（9分） “C1化学”是指以碳含个碳原子的物质CO、CO2、CH4、CH3OH等为原料合成工业产品的
参考D 5.B 6.C 7.C 8.D 9.A 10.B 11.B 12.D 13.D 14.D
第二部分 （非选择题 共58分）
15.（10分）（1）C5H8O abd
（2）
（3）浓硫酸、加热（4）
16.（10分）（1）羧酸
① t1时刻前该反应的离子方程式。
② t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。
（）可以，的去除效果，其原因是。
20. 钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、
Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。
（3）由制备 的反应条件是。
（4）符合下列条件的同分异构体
①分子中除苯环外不含其他环状结构；②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。
16. 有机物X结构其中、为未知部分的结构
E的组成或结构信息
北京市东城区2016届高三上学期期末考试化学试题 含解析
1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于．．．无机非金属材料的是A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台【答案】A【解析】试题分析：传统的无机物非金属材料是：水泥、玻璃、陶瓷,后母戊鼎属于金属材料，不属于无机非金属材料，故选项A符合题意。
考点：考查无机非金属材料等知识。
2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放【答案】B【解析】试题分析:A、蔬菜在加工过程中，造成VC的损失,因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时VC损失小,故错误;B、N、P过多，造成水体富集营养化，引起水华或赤潮,故正确；C、开放新的能源,从根本上解决能源危机,化石燃料不可再生，故错误；D、不能减少二氧化碳的排放,提高能源的利用，故错误。
考点：考查化学STS等知识.的是3．下列措施不合理．．．A．用SO2漂白纸浆、毛、丝等B．用焦炭高温还原SiO2制粗硅C．用明矾对自来水进行杀菌消毒D．用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+【答案】C【解析】试题分析：A、SO2具有漂白性,常用其漂白纸浆、毛、丝等，故说法正确；B、2C＋SiO2=======高温2CO＋Si，故说法正确;C、明矾净水,利用Al3＋水解产生Al(OH）3胶体,吸附水中的杂质,明矾不具有杀菌消毒，故说法错误;D、Hg2＋＋S2－=HgS↓，故说法正确.考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
4．新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是．．．A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D【解析】试题分析：A、棉花、针叶木成分主要是纤维素,故说法正确;B、Fe3O4俗名此行氧化铁，黑色晶体具有磁性，故说法正确；C、树脂属于有机高分子材料,故说法正确;D、淀粉与碘变蓝，故说法错误。
北京市东城区2015-2016学年度第一学期初三化学期末试卷
北京市东城区2015-2016学年第一学期期末统一测试初三化学 2016.1学校 班级 姓名 考号考 生 须 知1．本试卷共10页，共38道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
6．本试卷化学方程式中的“ ”和“ ”含义相同。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 第一部 选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分） 1.空气中含量最多的气体是 A ．氮气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 2.下列金属的活动性最弱的是 A ． Mg B ．Zn C ．Cu D ．Ag 3.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是 A ．木炭 B ．铁丝 C ．蜡烛 D ．红磷4. 下列属于加油站必须张贴的标志是A B C D5.与元素的化学性质密切相关的是原子的 A ．相对原子质量 B ．中子数 C ． 质子数 D ． 最外层电子数6.下列气体中，参与植物光合作用的是 A ．2H B ．COC ．2ND ．2CO7．人体缺铁会引起贫血。
这里的“铁”是指 A ．元素 B ．原子 C ．单质D ．离子8.下列实验基本操作不正确．．．的是A ．闻气味B ．收集CO 2验满C ．称量固体D ．熄灭酒精灯9. 下列微粒中，能表示2个氢原子的是A．2H B．2H+C．H2O D．2H210. 下列化学方程式书写正确的是A．P + O2P2O5 B．4Fe + 3O22Fe2O3C．C+ O2CO2D．2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu11.能闻到花香的原因是A．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成12.下图为氢气燃烧生成水的微观过程示意图。
北京市东城区(南片)2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题
北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 I 127 Fe 56第I卷（选择题共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1. 下列设备工作时，将化学能转变为电能的是A B C D太阳能集热器锂离子电池电烤箱燃气灶2. 工业上常用电解法冶炼的金属是A. AgB. CuC. FeD. Al3. 下列物质中，酸性最强的是A. H2SiO3B. H3PO4C. H2SO4D. HClO44. 下列物质中，只含离子键的是A. H2B. NH3C. MgCl2D. NaOH5. 某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确．．．的是A. 核电荷数为11B. 核外有三个电子层C. 属于金属离子D. 在化学反应中容易失去1个电子6. 下列物质的电子式书写正确的是7. 锝（9943Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是A. 13B. 43C. 56D. 998. 从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是A. N、O、FB. Si、P、ClC. Na、Cl、SD. Al、Mg、Na9. 下列物质中，属于共价化合物的是A. O3B. PCl3C. Na2O2D. NH4Cl10. 右图表示第IA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系。
下列各性质中不符合．．．图示关系的是A. 金属性B. 阳离子的氧化性C. 单质与水反应的剧烈程度D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性11. 下列反应中，属于吸热反应的是A. Na与H2O反应B. H2在Cl2中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应12. 关于右图所示的原电池，下列说法不正确．．．的是A. 锌片发生氧化反应B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. 铜片反应式为Cu2++2e-＝CuD. 该电池的反应本质是氧化还原反应13. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是A. 将食物存放在温度低的地方B. 将块状固体药品研细后再反应C. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D. 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应14. 合成氨的反应进行到2秒时，氨气的浓度增加了0.6 mol/L。